13学年高一下学期期末考试化学试题(扫描版)(附答案)
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
（4）①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. （9分）
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg（OH）2
18. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6） （2分）
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
学1213学年高一下学期期末化学(附答案) (1)
石家庄市第一中学2012—2013学年第二学期期末考试高一年级化学试题试卷Ⅰ（共55 分）可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）1．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2．下列说法正确的是A．过氧化氢的电子式B．13153I和12753I2互为同位素C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>04．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中不正确．．．的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．② B．①C．①③D．②④6．反应A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．D与B形成的阴离子可能有DB2－3、D2B32-D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强9．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深10．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：．．．A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶314．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是反应时间反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II 15． 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：．．．A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16．用CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
中学1213学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)
柳城高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64I 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )。
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D .除①②外2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应3．下列物质的电子式书写正确的是( )4．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B ．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5．下列关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气C ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）A. 元素的非金属性：S>Cl>P>SiB. 元素的原子半径：N < O < FC. 离子半径：Al 3+ > Mg 2+ > Na +D. 沸点：HCl < HBr < HF7． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18 (l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol8．如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( ) A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1 C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少9．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．185.2 B ．224.0 C ．518.8 D ．494.10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试
2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为20的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。
下列化学用语中，正确的是：A。
具有20个中子的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
13学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)
枣强县中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N AB. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N A C. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 1866．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl 2溶液C. AgNO 3溶液D. NaOH 浓溶液8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
浙江嘉兴12-13学年高一下期末考试-化学(b卷,扫描版,含答案).
嘉兴市2U12〜2013学年第二学期期末测试高一化学（B ）试题卷试卷伯息：全島分屋一逸择题彌昙二祚选择题二榔分，湛分100分，考试时同为90分常. 请将答案加虚#题卷的柑丸位JL 否则尢效.本测试枕可能用到的相对Ki 子质flb H:l C:12 0:16 323 Cu:64卷一选择题部分一.选择BL （就小flf 比貝科-个jft 住迭項• M21毎小eg Z 分・计42分〉I.化学与生产、生活密切相关.F 列做述不正備的是A •二氧化碎制作的光导纤维话企碱会•祈路”B. 煤的综合利用t®£通过煤的干AL 液化和％化以获得沾力的魅料和多种化匸原料C. 氢代魅烧能放出大ft 的热＜h 朋烧产物是水，所以是理想的清洁燃料 D ・将地下输油创符与外加自漁电源的正极相连以保护它不受鳶烛.2. 下列物廣4S «±«分了化合豹的是筑元斎R 的某原子的质除散为2九其核内中子数为14.则此元集的眞化物的化学式应为A. ROR ・ ROC. RO 2 D ・ R :O«§• ”0和"o 是氧元第的两种核索・・V 、农示陣伏加穗罗常散.下列说法正确的是A.UO ：与互为冏分开构体B. 3.2t ，s O ＞含仃1・6A\个质了＜?・通过化学变化可以实现H O 与"O 何的相互转化D.标冷状况下• 1.12 L U O,和1・12L*O ：均含个“子6.矩關期金凤元素甲一戊在元素周期农中的相对位賈如下农所示： 下列判斷正确的型..A.贩子半径$丙V 丁V 戊■ - 甲乙丙T戊①蛋白质②氮基I®③油脂①淀矫⑤眾乙烯⑥纤傩素⑦A.只有］C.只有①©©⑦ 3.下列化学用谄哀I ）.乙展的结构简式：B. M C 的廉子结构不◎图|B.金属性，甲〉丙C氢軌化物的孫性】丙＞丁＞戊 D.冷外厘电子数：甲〉乙高化学（B＞A6ft mi页7. F列说法正确的堆A. 形成离了傅的阴阳离『间只存布静电吸引力B・HF. HCk HBr. HI的热楼定性和还Ml件坟依次戡飲C. 第三周期佯金属元亲全部含氧废的腹性从左到右依次堆矗D. 元素周期律适元素核外电子搏布崗期性变化的结果«.北京大学和中国科学院的化学工作務合作已成功研制出械金K与（〜形成豹球広盘・如KK一丈於测知Kf ■属丁仪子化合密.且冇良好的&导性•下列关于KjC—的分析正确的見A. K＞C W中只含«7tt.不含询典价fitB. I mol KjC_中含冇的感Fftg为63”・02"屮个（•・该化合物在熔融状态卜能导电D. 该物质的化学式可发示为X《d9・将"■吐的視合气体分别充入甲.乙.丙三个容E中.进行合成氨反应.轻过相同的一段时间后.测型反应速車分别为：甲：V（H2）=3 mol-L^min - S乙:v（N：）=2 mol L - 'min-1：丙* v （Nlh） =lmoll.-,min-,＞则三个方器中合成氮的反应速車A. v〈甲）＞v （乙）＞■• （^）B・ v （乙）＞v （丙）＞.（甲〉C. v （内〉＞■（甲＞＞・（乙）D・♦《乙〉＞・•（甲）＞v （丙〉10.下列叙述中.正确的是A. 两种粒子.若核外电『井布完金相岡・则其化学性质一定相同B. 凡葷陳了形成的离几•定貝灯稀有气体元素收子的核外41干梅布C. ・如果權外电相同.刚一定展于同种元素D. 阴离子的檳外电子拮布•立勺上問期稀有气体元MlCiT的核外电子排布相同H. ImolM乙烯与氯气完全加成品再与氯气取代.整个过程量爹需氯气A. 3mol B・ 4mol C. 5mol D・ imol12. 欲将资白质从水中析出而又不改变它的性质.应加入八・欄尔耳林H・l«.4molL" 1的縄flWF浪C.饱和MhSO,熔液D・Imolf1的CS6酣液13. 某温度下・瑕度郴是I mol-L -'的两I♦气体氐和、”在密闭养E中反应生成代体Z・经过5in后达到平術•测斜物质的谀度分别A：c（X2）=0.4mol L •讥（YJ=0・8nwl・l・（Z） «0. 4 mol-L・'•則诔艮W的反应式可农禾为cA. X：+2Y2 = XV：B・ 20+Y] u X：Y C. 30+Y：2X3Y I）. X2+3Y： = !XY＞応一化卞（B）试AR松共6页須2真u.把F 列四种分别加入四个盛有2«mL2 的烧杯中.均加水稀祥« . jttlHX 和盐酸级和地进行反应.其中反M 速車■大的肚15. 宴图所禾.杠杆AB 两端分别甘仔体枳相同.质議相尊的空心 锅球和空心铁球.调节杠杆并便其A 水中保待屮樹・然后小心地詞 徒林屮央贰人孜故的硫SMM 溶液.…段时（bJJfi.下列钉关杠轩的個 向判祈正确的込《实鲨过卯中不考虑炳球的浮力交化）：\・》杠杆为绝线体时• A 瑞岛.Bia 低；为导体时.A 瑞低、B 瑞高B ・F 杠轩为绝<t 体时.Atti 低.H 端岛：为导体时.A 端高.BW&低C.当杠杆为导体或绝缘体时.均为人《1高11蜩低 D ・勺杠林为廿体或绝缠体时.均为Ata 低B 竭髙 16. 已知可逆反Mb 2S<）2（Rr<>：（R ） 2SO.（8）/\7/=-aM mol " 1下列关于此反应的说注*堆谋的是v 加乐可使渎反2的反卜V 連夸变大B. 升髙汉度，谀反应的正、逆反网逢車均变大C.2molSO.和ImolO ：混合进行反应，反应达到平衡时放出的热償为* UD. 谟可理反用达到半會状念时，正、逆反应还在维续进行中.没有停止n. A . B 、C\ D 、F 足同 局期的KW11»元素，A 和B 的Jft 岛价氧化物对应的水化物 ».«n ・只破性R >A ：（和D 葫种元索对应的r 応爼化豹的©迟性 on. K 是这五种 元累中球子半衿的.则它们的原了序敗山小到大的耿呼为W<A<C<IXK B. A<E<B<C<D C. E<B<A«<I>D ・ B<A<D<C<E18.为了■证（Nll 4） ,Fe （SO 4） ：-6H ：O <W*亚饮恢冊体）的成分中含有NHA Fe*\ SO?-和H,O ・下列实骏叙述中不正确的足人・収少亚恢佞品体放入试竹.加热，试席口有液体生成.可初步确定晶体虫 分中含有纺品水B. 険嗟亚铁銭關体溶F 水.得跆色辭液，询入2 M KSCN «液.誹液不显红色， 再灣入几濟新制=水・熔液变为红色，可证明晶体的成分中含有徒”<•破酸亚浹铁品体WTF 永・加少无现線.再汕入几濟恥（I ：務滾・育白 色沉淀生成，可A. 30mL3mol L- 1的 X 刑 B. 40m L2mol L* 1 的 X** C. 20m L4mol L" 1 的 X 熔液0・ lOmLSmol-K 1 的 X 溶液证明冊体的成分中含有so,・!>•収少铁饮岛体放入试秤.加入少MM NaOH «液.在试伶口用湿润的红色石戏试城检可证明品体的成分中含W NH；n化夕（B）UM9共6頁毎3貞19・下列关于实於嵐理或掾作的叙述中.不疋确的題A. 从碘水中捉取除质債时.不能用无水乙祷代ffCCUB. 实验室中掘纯混有少駅乙酸的乙静.可采用先加生石灰JG再黄愴的方法C・用氮水可養别Al*\ •和AfD. 制為乙废乙僅时，时乙孵中级慢加入瑕硫腋和冰斜酸20・一定条件卜・山9鼻反W生成“⑴的能*变化如图所禾，则反应的热化学方程式刊我示为(・■ m g为止ffuA・ llT(R>+|o>tR>=H：()(g> '〃=佃十/>) kJ fltol 'BB・ 2H；(n)4-O2(n>=2H：<><g) V/=2(ft—a) UJ・・ol 「・扣血A//™(A4-€—o)kJ*aol !>• 2H2(g>+OKR>—2H：<XI)V/—2(a—6—c) kJ-»ol21.用侑性电极电解下列辩液(刑质足駅人一段时何后.再加入一定质債的另一物质(括I moiM4XI)号内).落液能与做来熔液完全一样的足A. CuSO4 |Cu(OH)2| “・ NaOII |Na(>H|C. NiCI lifcttl !)•A R NO J |,\fo O|二、填空H：(共7通，计S4分〉22. __________________________ "分)1.在F列费化中①卜升华.②％踊熔化，③二氟化硅熔化，@)MC洛F水, ◎他I熔于水• <gx>：m于木.⑦M：O：«于水.⑧MHSO4»f水・未破坏化宁■的足_ A :仅破坏共价借的是_______ ▲_.Q・下列令机密：A. « IIJjCC >b B. (C ll>h CIICHK HihC. ( llj (CHj h Cli>D. (CH山CHCHjCH, •A的系统命名A A I与A互为同分开构体的是__A_・23・(10分)有A、B、(、D四斡畑MJ期元索，旗子睜敕依次増丈.A"半轻是所有鹽了中最小的.BKlftt外电r总数是氏电子厘数的三倍.C与D离子半呂長A化学(B)试H空«6ft 頁同周期元索离子中Jft 小的.据此冋衿下列何理:(1) B 兀•在周期表中的2最地▲ 周期 ▲ 上.(2) A, B 两种元索按療于个ft 3:1形成的化合物的电：f 式为 ▲・(3) C 单质与水反应的戾子方稈式为▲ ・Q)已知元寮傢(<；«)与xt I )同4••续• ft 位于D 的F —周期.则稼的原子序数为A其❻高价氧化掬的水化物的化学式为__A__・24. 《10分)把锌片和铁片放衣W 仃稀0盐水和ittlttM 液的衷Ifcon 中・如右图所示 (I)上图所示食賈为 ▲池.泱片表面发生的反应式为 ▲ ・(2>下图产不装置中，锌片为 ▲ 极,铁片表血笈生的反应式为 ▲ ・(3) 在上述两个裝賈中.最先观察到酚猷变红现線的区域是 ▲A . I 和m氐I 和ivc. H 和mD 11和iv25. M 分)駢(N ;HJ 又称联氣，广泛用于火镐推貳利、有机合成及走料电池.试冋答下列HIA ：(1) 号岀附的结构氏▲ ・(2) 卫星发射时可用腓件燃料・I nwl在O ：中燃烧生成“即和HO1)时.放出534 kJ 热轧則其热化学方用式为 ▲ ・(J)聊煨料电池金理如图所示.左边瞅极上发生的由阳陌向古为 _____ ▲ ____ •■ KOH >a>8(4) &究NO ：. SO ：. ( O 尊大V 污染代体的处义•一宝条件下.将2molNO与 2molO ：«FmW*闭养器中发生反W 2、O (R ) *O ： (R )2NO ： (R ) •下列各项施说明反应达到平衡状态的長 _____ ▲e.、。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
13学年高一下学期期末教学质量监测化学试题(附答案) (1)
汕头市2012~2013学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2．Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 O－16 S－32 Cu－64第一卷选择题部分(50分)一、单项选择题(本题有12小题，1~6每小题2分，7~12每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥2．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O＋O2↑B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2CaSiO3D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不．合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na+D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3-6. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是 A ．SO 2B ．Cl 2C ．MgSO 4D ．KOH7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A ．食盐溶解B ．干冰升华C ．氯化铵受热，固体消失D ．电解水 8．下列反应中，属于吸热反应的是A ．活泼金属跟酸反应B ．制造水煤气C ．酸碱中和反应D ．镁条燃烧9．氢氧燃料电池是一种新能源。
高一下学期期末质量检测化学试题及答案2013
高一下学期期末质量检测化学试题说明：1．本试卷分为I 、Ⅱ卷两部分，试题共五大题24小题。
请将I 卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中。
2．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Si —28 S —32Cl —35.5 Cu —64第I 卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列物质不属于“城市窄气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．二氧化氮C ．可吸人颗粒物D ．二氧化碳2．下列各组物质中属于同位索关系的是A ．4019K 与4020CaB ．2T O 与2H OC ．4019K 与3919KD ．金刚石与石墨3．磷酸钙系陶瓷，足一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的A ．生物功能B ．电学特性C ．光学特性D ．耐高温特点4．牙齿漂白正成为一种时尚，每晚只需把牙齿漂白剂放在定做好的托盘内漂白牙齿1小时，1个月后，牙齿会变得非常洁白。
下列物质中溶于水后所得溶液可以作为牙齿漂白剂的是A ．2ClB ．2SOC ．22Na OD ．22H O5．下列说法不正确的是A ．硅在自然界只以化合态存在B ．二氧化硅不能与水反应，所以它不是酸性氧化物C ．碳族元素的主要化合价是+4和+2D ．不能用瓷坩埚熔化氧氧化钠固体6．只用一种试剂可以鉴别24Na SO 、23Na SO 、23Na CO 、23Na SiO 四种无色溶液，此试剂可以是A ．HCl 溶液B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．2BaCl 溶液7．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．2H OB ．22Na OC ．2MgClD ．NaOH8．下列有关原子结构和元素周期表的表述正确的是A ．原子序数为15的元素，其最高化合价为+3B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C ．除短周期外，其它周期都包含18种元素D ．第二周期ⅣA 族元素的原子，其核电荷数和中子数一定都为69．下列关于物质性质的比较，不正确的是A ．氧化性强弱：222Cl Br I >>B ．原子半径大小：Se S O >>C ．碱性强弱：23NaOH Mg(OH)Al(OH)>>D ．导电性强弱：石墨<单晶硅<金刚石10．在一定体积的118mol L -⋅的浓硫酸中加入过最铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸为0.9mol ，则浓硫酸的体积A ．等于50mLB ．大于50mLC ．等于100mLD ．大于100mL11．下列说法正确的是A ．可以用澄清石灰水搭别SO 2与CO 2B ．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO 3C ．SO 2使KMnO 4溶液褪色，足由于SO 2的还原性D ．将铝片放人冷的浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应12．对反应方程式：2SiO 3C +SiC 2CO +↑的下列描述正确的是A ．C 既足氧化剂义是还原剂B ．Si 被还原，C 被氧化C ．SiO 2是氰化剂，C 是还原剂D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：113．向含有24SO -、23CO -、Cl -的溶液中加入足量2BaCl 溶液后，再加入足量稀盐酸，可观察到 A ．沉淀小溶解 B ．沉淀部分溶解 C ．沉淀消失 D ．无明显现象14．下列提纯物质的方法正确的足A ．除去二氧化碳气体中，的二氧化硫气体：将混合气体通过足量碳酸钠溶液B ．除去铁粉中的硫粉：将混合粉末在空气中加热，使硫燃烧生成二氧化硫气体挥发C ．除去SiO 2中的CaCO 3：加入过量盐酸后过滤D ．除去硅铁合金中的铁：加人过量氢氧化钠溶液后过滤l 5．下列事实与浓硫酸的脱水性有关的是A ．浓硫酸使纸片变黑B ．浓硫酸可以和灼热的木炭反应C ．在空气中敞口放置浓硫酸，一段时间后，浓硫酸质量增加D ．把硫酸铜蓝色晶体放人浓硫酸中，一段时间后，硫酸铜变成白色16．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．X 、Y 一定不是同周期元素B ．若两种离子分别为a m X +、b n Y -，则m+a=n —bC ．若两种离子分别为2X -、Y -，则2X -还原性一定大于Y -D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性m H X 一定大于H n Y第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(共29分)17．元素周期表巾同一横行的短周期元素，其_______相同，_______不同；同一纵列的主族元素，其_______相同，_______不同。
213学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)(4)
广东实验中学2012-2013学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共84分）一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质4．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极5、石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ 的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石与石墨的结构是相同的C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多6、已知反应：①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ/molB．反应①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol7、已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 1，4P （红磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是()A.ΔH 1=ΔH 2B. ΔH 1<ΔH 2C. ΔH 1>ΔH 2D.无法确定8、某直链烷烃分子里有m 个氢原子，则含有的碳原子数为（ ） A ．2m B ．m -2 C ．2m ―1 D ．2m ―29、使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C 2H 2Cl 4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol10、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )A. CH 4B. C 3H 8C. C 4H 10D. C 5H 1211、在某一化学反应中，反应物B 的浓度在5 s 内从2.5 mol/L 变成0.5 mol/L ，在这5 s 内B 的化学反应速率为（ ）A. 0.4 mol/LB. 0.4 mol/L·sC. 0.4mol －1·L －1·s －1 D. 0.4 mol/（L·s ）12、在2A ＋B3C ＋D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
2024届北京市十三中高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届北京市十三中高一化学第二学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO目的A．A B．B C．C D．D3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价+ 1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价——-1 ——-3 -2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．Q2-比R3-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强4、下列说法中正确的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同5、核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()A．nA+16(A－N＋8) mol B．nA+16(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．nA(A－N＋6)mol6、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。
学13—14学年下学期高一期末考试化学(附答案)
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题满分70分一、单项选择题（本题共10道小题，每题2分，共20分）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO43、下列说法中，错误的是（）A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的阅读下列的叙述，回答4--5问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
4、下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是可再生的能源C、生物质能源是解决农村能源的主要途径D、生物质能的缺点是严重污染环境5、沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）A、使用沼气作能源可以保护森林B、使用沼气是对化学能的充分利用C、使用沼气给农民的生活带来了不便D、沼气是一种清洁的能源6、下列说法中，错误的是（）A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B 、 能量变化是化学反应的基本特征之一C 、 化学反应必然伴随发生能量变化D 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。
一中1213学年高一下学期期末综合练习化学(附答案)
汶上一中2012—2013学年高一下学期期末综合练习化学一、选择题（每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列有机物的命名正确的是（）A．CH2-CH2-CH2-CH21，4 一二甲基丁烷B．CH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯︱︱︱CH3CH3CH3C．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷D．CH3CH2CHCH32-甲基丁烷︱CH32.分子式为C10H14的单取代苯的同系物，其可能结构有（）A．5种 B.4种 C.3种 D.2种3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是（）A. －CH3与－NO2B. －NO2与－BrO‖C.CH2BrCH2Br与CH3CH2OHD. HO-C-OH与CH3CH2Br4．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应一定有化学键的断裂和生成C．需要加热的反应一定是吸热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应5．在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是（）①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化A．①②B．①②③C．③④D．①③④6．某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应为X + 2Z ＝YB．反应为X + Y 2ZC．4 s 时，反应达到平衡D．12 s 时，反应不再进行7．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C 8．在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。
河北省邯郸市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题扫描版含答案
高一化学答案2014.6.一、选择题：（共44分）1 A.2 D.3 C.4 D.5 C.6 B.7 A.8 B.9 C.10 D.11 B.12 B.13 C.14 B.15 A.16 D.17 C.18 D.部分试题解析：1．【解析】H 2与H 3同属于H 元素的单质，互为同素异形体；同位素的研究对象是原子，故B 选项错误；质量数的单位为1，故C 选项错误；N ＋5中含有34个电子。
【答案】A2．D3．【解析】 最外层只有1个电子的元素有氢元素和碱金属元素等，当H 与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。
【答案】C 4．【解析】 原子核外电子总数B 比A 多5个，A 原子L 层肯定没有排满，若B 的L 层已排满，则A 的L 层只有5个电子，B 共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg 元素，N 和Mg 形成的化合物为Mg 3N 2。
【答案】D5．【解析】 F 2、Cl 2、Br 2、I 2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A 错；Li 、Na 、K 、Rb 中没有共价键，B 错；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C 正确；NaX 为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D 错误。
【答案】C6．【解析】 减缓反应速率，可以降低c (H ＋)，同时不减少H ＋的物质的量，加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO 3)，反应不能生成氢气。
【答案】B7．【解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于CO 和CO 2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。
【答案】A8．【解析】中和反应为放热反应，B 对；从表中分析，当加入HCl 溶液5 mL 、NaOH 溶液45 mL 反应后温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A 错；加入HCl 溶液30 mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c (NaOH)＝1.0 mol/L×30 mL/20 mL ＝1.5 mol/L ，C 错；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 是吸热反应，D 错。