2019-2020学年甘肃省陇南市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020年高一下学期期末模拟考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末模拟考试化学含答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．Na2S4．C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应5．下列说法中，正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．在原电池中，正极上发生氧化反应C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D．在原电池内部，阳离子向正极方向移动6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
2019-2020学年甘肃省陇南市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省陇南市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤Ti Cl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强【答案】C【解析】【详解】A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确；C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；本题答案选C。
2．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀【答案】B【解析】【详解】A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。
甘肃省陇南市2020年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．有机物都可以燃烧生成CO 2和H 2OB ．石油与氯仿都有固定的熔、沸点C ．甲烷和氯气可以发生置换反应D ．丙烷的一氯代物有两种2．在一定温度时，容积为5L 的某密闭容器中将1mol A 和2mol B 发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。
下列叙述不正确．．．的是( ) A ．在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B ．5min 时，容器内D 的浓度为0.2mol/L C ．5min 时容器内气体总的物质的量为3molD ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A ．该反应的化学方程式为3X ＋2Y ⇌2ZB ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固体或液体C ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应4．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O 、178O 、188O 三种核素，氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。
下列说法正确的是A ．由168O 、11H 、21H 三种核素最多可能组成4种水分子B ．10.0g 由21H 、168O 组成的水分子其中含质子数为5N AC ．10.0g 由31H 、168O 组成的水分子其中含中子数为5N AD ．由 31H 和168O 两种核素组成的水分子，其摩尔质量为185．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．4TiCl 是还原剂B ．Mg 被氧化C ．4TiCl 发生氧化反应D ．Mg 得到电子6．下列过程只需要破坏共价键的是A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水7．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
2019学年甘肃省高一下期末化学试卷【含答案及解析】(1)
-12019学年甘肃省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 ________________ 分数 ____________、选择题1.据报道，Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A. 32B. 67C. 99D. 1662. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素A. 0.22 mol? (L?min ) - 1 ________ C . 0.04 mol?(L?min )- 1 ________4. 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A .增大反应物的量 __________B .增大压强C .适当升高温度D.降低反应物浓度5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HCl _______B . KOH ________C I 2 ________D . Na 2 O3.某一反应物的浓度是 2.0mol?L T1 ,则在这2min 内它的平均反应速率为（,经过2min 后, ) 它的浓度变成了 1.56mol?L-B . 0.1 mol?(L?min )- 1 D . 0.08 mol? (L?min )- 16. 下列表示乙炔(化学式为C 2 H 2 )燃烧热的热化学方程式的是( )A . 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) —4CO 2 ( g) + 2H 2 O ( g) △ H=a kJ?mol -1(g ) + H 2 O (l )△ H=b kJ?mol+ H 2 O (g ) △ H=c kJ?mol - 1 + H 2 O (g ) △ H=d kJ?mol- 17. 某元素原子的最外层上只有 2个电子，该元素是() A. —定是IIA 兀素 B. 一定是金属元素 C. 一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素8. 下列叙述中错误的是() A. 原子半径：Cl > S > O B. 还原性：Na > Mg > Al C. 稳定性：HF > HCl > HBr D.酸性：HCIO 4 > H 2 SO 4> H 3 PO 49. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl •以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是( ) A.铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物D. Tl 3+的氧化能力比Al 3+强10. 在2A + B ? 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是()A • v (A ) =0.5 mol/ (L?s ) ________B . v (B ) =0.3 mol/ (L?s )C . v (C ) =0.8 mol/(L?s ) ________ D . v (D ) =1 mol/ (L?s )11. 元素Y 的原子获得3个电子或元素X 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X 、Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是( )A. Y 3 X 2B. X 2 Y 3C. X 3 Y 2D. Y 2 X 312. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A •铝片与稀H 2 SO 4反应 __________B •灼热的炭与CO 2反应B •C 2 H 2 (g ) + O 2 9 (g ) —2CO 2 -1rC • C 2 H 2 (g)+ 亠O 29(g )—2CO( g ) D• C 2 H 2 (g ) +O 2 9 (g ) —2CO( g )C •高温煅烧石灰石_________D •甲烷在O 2中的燃烧反应13. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量.A •①②③④________ B.①②⑤⑥__________ C.①②④⑤__________ D.②③⑤⑥14. 已知反应A + B=C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是B •只有在加热条件下才能进行C •生成物的总能量高于反应物的总能量D •反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15. 在一定条件下，使NO和O 2在一密闭容器中进行反应2NO + O 2 ? 2NO 2 ,说法中不正确的是（）A .反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C •随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D •随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等16. a X n -和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A. 原子半径X v YB. a+n=b - mC. Y 最高价氧化物的化学式为YO mD. X 的氢化物的化学式为H n X17.某反应：A ? B + C 在低温下不能自发进行，在咼温下能自发进行，对该反应过程 △ H 、 △S 的判断正确白 勺是 ( A • H v 0、 △ S v0 B • H > 0、 △ S v 0 C • H v 0、 △ S > 0 D •H > 0、 △ S > 018. 用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3g 粉末状大理石④适当升高温度.A •①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO 2 (g ) + O 2 (g ) ? 2SO 3 (g )△ H v 0 ,某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列 分析正确的是()B •图□表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C •图川表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D •图川表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高到平衡时，各物质的浓度有可能是( A • Z 为 0.3mol/L ________ BC • X 2 为 0.2mol/L ________D . Z 为 0.4mol/L21. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和B 的最高价氧化物对 应的水化物显碱性，且碱性 B > A ; C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C > D , E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素•则它们的原子序数由小到大的g.frr H化十fi iHMr irt 1 时刻增大O 2III的浓度对反应速率的影响20. 在密闭容器中进行如下反应：2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L X 2 (g ) + Y 2 (g ) 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ? 2Z (g )，已知 X 2、Y，在一定条件下，当反应达) Y 2 为 0.4mol/L ________ A •图I 表示的是 OMM顺序是()A. B v A v C v D v EB. AC. E v B v A v C v DD. B v A v E v D v C22. 已知下列热化学方程式：① Fe 2 O 3 ( s ) + 3CO (g ) — 2Fe ( s ) + 3CO 2(g ) △ H=-25kJ?mol - 1② 3Fe 2 O 3 ( s ) + CO (g ) — 2 Fe 3 O 4 (s ) + CO 2( g ) △ H=- 47kJ?mol-1则下列关于Fe 3 O 4 (s )被CO 还原成Fe (s )和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是()A • Fe 3 O 4 + 4CO —3Fe + 4CO 2 / △ H =- 14kJ?mol -1B • Fe 3 O 4 (s ) + 4CO (g )—3F e (s) + 4CO 2 (g ) △ H=- 22kJ?mol - 1 C • Fe 3 O 4 (s ) + 4CO (g )— 3F e (s) + 4CO 2 (g ) △ H= + 14kJ?mol - 1 D • Fe 3 O 4 (s )+ 4CO (g )—3F e(s) + 4CO 2 (g ) △ H=- 14kJ?mol - 123. 下列说法或表示方法中正确的是(A •等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B •氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol - 1 ,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 (g ) + O 2(g ) — 2H 2 O (l )△ H=- 285.8 kJ?mol - 1C .已知中和热为-57.3 k J?mol - 1，若将含0.5 mol H 2 SO 4 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD. Ba (OH 2 ?8H 2 O ( s ) + 2NH 4 Cl (s ) — BaCl 2 ( s ) + 2NH 3(g ) +10H 2 O (l ) △ H v 025. 对于可逆反应4NH 3 (g ) + 5O 2 (g ) ? 4NO ( g ) + 6H 2 O (g )下列叙述正确的是(M(g ) + N (g )? R (g ) + 2L 此反应符合如图B •正反应吸热,D .正反应放热,L 是固体 L 是气体24.在密闭容器中进行下列反应:A •达到化学平衡时，4v正(O 2 ) =5v逆(NO)B .若单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C •达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态二、填空题26. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量.(1 )该反应的△H ___________0 (填“大于”或“小于”)(2) _____________________________ 对于石墨和金刚石，更稳定.(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4 (白磷，s) + 50 2 (g) —P 4 O 10 ( s) △ H=- a kJ/mol4P (红磷，s) + 5O 2 (g) —P 4 O 10 ( s) △ H=- b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为_______________A. a v b ________ B . a=b ________ C. a > b D .无法确定.27. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式.(1 )在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO 2 需要吸收16.95kJ __________(3) _____________________________________________________________ 已知拆开1mol H - H 键，1molN- H键，1molN三N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________________________________________________________ .28. 将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H 2 O 2 , p =1.1g/mL )中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.(1) ___________________________________ 实验时放出气体的总体积是 .(2) ___________________________________ 放出一半气体所需的时间为 .(3) 反应放出亠体积气体所需的时间约为_______________4(4) A, B, C, D各点反应速率的快慢顺序为_______________(5) 解释反应速率变化的原因：_____________(6) __________________________________ 计算H2O2初始状态的浓度 .129. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：ND从反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为 Y 的转化率为 . 该反应的化学方程式为 _____________ • (4 )该温度下平衡常数K 的表达式为 __________________(5) 10s 后的某一时刻(t 1 )改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图 则下列说法符合该图象的是 ____________ A • t 1时刻，增大了 X 的浓度 B • t1时刻，升高了体系温度 C • t1时刻，缩小了容器体积 D • t1时刻，使用了催化剂.参考答案及解析第1题【答案】A攜翰碾酬碾子飙厚子中核外电子数舷内质子数'据此分勰柝根据隔子符円储义以囂M 的质亍数悬亿 质重数星1瓯 中子数嚼量数礦子数皿師7二理JS 子中册卜电亍数书 內康子戮詬7,核內的中子数与核外的电子徴之差为39S&7=32,第2题【答案】L JSKL.CW 1反应速率(1) (2) (3)2所示:矍®t素的分界线附近的焦既有金属性也有非金層性八性质决曙旣1觀矍讐翫^与解：A.作半号低材料的元素，在沅素周期表金属元素与非金雇元素的分捍线附近寻找，故占选i L制农药的元素在周期表右上方那E金雇元素区寻找，故环怎c.僭催化制的元素从过渡元素区寻找，故cTF选亍卩耐高温的合金材料在过渡元素区韵妇故口不选：故选乩第3题【答案】【解析】试题分析：反应物的浓度&2.0IKO1-L S经过加诟，它的浓度变成“血1・L= A c=2.0mal/L - L 5emol/L=O.结合声绘^ 计算.解：反应物的浓廈是2.0nwl'L' S经过亦诟「它的浓度变成：L5E1・L,△c=2.0mal/L 一3L 56nol/L=O.44JRO1/L, Al=2min；第4题【答案】二Q44TTIQ1/L2min=0.22 iol*L"i 故选A.第5题【答案】【解析】身题分析；一般增大反应物的浓度，僧大压强「升高温度、使用催化剂，化学反应谏率加快J以此sm 解；A,若反应物为纯固体或纯涮札増大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B. 若反应中没有气体舂加和生成，为溶浹中的反应』则増加压强，反应速率不变，故E错误,k因升高温度,活化分子百分数増犬，反应速率扣快，故C正确；D.降低反应物浓度可减慢反应速整故D错気故选C”第5题【答案】i【解析】枭驚析；一般来说厂活湧金属元素与活洗非金属元素形成离子键，菲金属元素之间形成共怕键」以此解：乩HE1中只含共价気故A错误；E-宓沖合离子键和共价键』故B正确$L1豹非金属单J瓦只含共价键，故c错溟；I).血0中只含禽子键，故D错误.故选E”第6题【答案】杲凱哩密駁完全燃烧生咸稳定化合物时所放出的热矍 其中碳生成二氧化碳气体 f kAllt 来解答・第7题【答案】D聖电子，可能为稀有气伽“也可議为第讪元爲如昭还薔馬ffii?:某元素原子最外层上只有两个电子.可能为稀有气体％・也可话狗第刖族元素，如胡中还有可能 曾吩过渡元素，■最外层上只有两个电¥的元素有雲族元素皑迢嗾元素、部分过渡元素，故儲误孑・HE 为非金属元素』其它为金雇元素』故说顒i・若対耶族元素，表现収你 但若为展表现M 介』过渡元素化合价复杂，如F 河次表现烬+躊，故匚 • HE 为非金属元素，其它为金属元素，故D1E 鼠:D.第8题【答案】【解析】 试题分祈:A-根据同周期元素从 左到右原子半径逐渐漩N 同主族元素从上到T 原子半径逐渐増大判断孑B-同周期元素从左到由元素的金属性遜海减弱・麟愉皆龜严E 唤生成二氧皿氢【解析】C. 元素的非金属越强」对应的氢化物越稳世；厲元素囲E金属性越强'对应的最高价氧化物的水化辆的酸性趣强.解；乩同周期元素从左到右原子半径逐at减小』同主族元素从上到下逐渐增比故原子半径；5>c> 6故滴昊;&-同周期元素从左到由元素的金JI性逐斩减弱，金属性越强』对应的单质的还原性越强』则还原比Na>Mg>Ah 故E正确；C.非金属性元素的非金属越强，对应的氢化物越稳艺故匚正确,；二非金雇性元素的非金属性越気对应的最高价氧化物的水化物的酸性越基舌如正确.故选―第9题【答案】B ： A.刿是导电的银日邑金届，T 和于同一王朕元现 且金属性大于从所以TI 也是易导电的银口 壬壬舄故证确jB- Ak TI 都能生成+3价离子，故吕正确」「11的金属性远远犬于皿所以氮氧化铠是碱性氢氧化物，故&昔误』S 金属的金属性越强，蔑最高价金融晦子氧化•性越骯金属性心虬所加I 呛氧化能力比拥诵 •故隔i 知 故选8 -第10题【答案】E【解析】谜盼析；利用速率之比等于化学计虽数之比轻化为用同一物质表示的速率』然后再进行比较. 解：誰专化为幽质表示的速率进行比较丿对于2血恋+Q,虹、鮎(A )=0.5 mol/ (L-s)；速率之比等于化学计量数之比，故甘(D> =2U (A )=1TID 1/(L-s)、B. U <B) =0. 3^1/ (L-s),速率之比等于化学计量数之比；，故 口 W =4U (B> =1- 2mol/ (L-s),44I <C )=O.eihol/ <L-s)；遞率之比等于优学计重数之比，故U ⑴=y u (C) XOiSmol/ (L's) =1. I JHQ I/(L"s),L U (D) =1 mol/ <L-s> 、 故选B-第11题【答案】是IE 铝. 与强 —期而 II艇同-皿5相似性,同-耐潮嬲瞬忆解析】试题分祈：元素啲原子茯得朴电子与冠原子的电子层结构^即有1介电壬则惰子有7个电壬为吠爲元素X的原〒失去2个电子后f -RSJS"?的电〒层结福目同』则遍子有12个由主，H'lY^JMgTC^J扌頑它合彳介判断，解：元素Y的子茯得耳人电子与氟原子的电子层结构t目』即有1介电子，则乍厲子有7个电子打N元素f元素X的原子头去2个电子启』土氮原子的电子层姑构*目讯则¥原子有12个由字，则彷阴元热悴与朗就成化合和N为刖价/吨为42价，贝山形戒的化合物为MgjN=,故选乩【解析】血（0E）計別諒与皿第12题【答案】解：R •该反应为放热反应，故唏误；E.阮素的化合价变化，为氧化还原反匾且属于吸热反应'故证甌-不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原厦应，故C错误？第13题【答案】D. 存在化合价变化』九氧化还原反应但为放热反匾故D错误; 故选X第15题【答案】第15题【答案】第14题【答案】【解析】试做放热反应，把吸收热量的反那啊热反區从團象可见解；取反应物S 覆大于生成物，反应唤 故证确，B. 吸热反应不一定需要加轴如氯化瞬填氧化顿反应吸热，不需要任何条件，故B 错误； J 生咸物能臺當于反应物，故匚正确;析；在优学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守I 玄JS 子守忆反应中伴随能量变化』据此故选c.D、反应吸剋反应物键能大于生咸物键能和，故D正确，故选=B,第15题【答案】【解析】的浓度増大，故正反应速率逐渐减小J逆反应速率逐走反鱷黔疣融的販正砸速率逐沁逆5渐就最后第16题【答案】故选X【解析】祈：啊宀两主斷素的离子!它们的电子层结枸相同；即熄锲外电齐湘等；x的核外电子数円旳严的核外电子数如rru湘¥檢外电子数相樓HrWa+n=bam^故自的斥子冶数小為的原丰焉如囱另X、価高子一个是阳离子，一个罡阳藹子，所以¥位于天的下一周期：然后根据元素周期律知识分析正误.解：X和J彷两王濮元素幅子，它们的电子层结构相同，口戒外电子蜒相等，x的核外电子数严臟外甬字孤tom時口丫檢外电字数相等』帘決屮斓口故玄的原子序数小于b的原子序SL因为X、茸的驀子一个杲阴离子，一个星阳會辛』所以tri立于號的下一周期.如诡于X的下一周期，¥的半轻大于同周期的亦同主族元素」渤半径小于下一周期同一主族元素的原子半^ 所以原子半径xVh畝A正确；疫、56过以上分折知：a+n^bQiri,故E正确？C.在¥的最高价氧化辆中，¥的最高化合价为亠m,氧元素的化合价■为应，根据化合物中各元素的化合价代则昉0・所以其化学式为X% 故福误；6 X的氨化物中氢元素的化合价为存价，卞的化合析为附所1加的氮化物的化学貳再HN故D正确！故选U第17题【答案】【解析】试题井折；当厶437也代0砧 反应能目发逬行.富化学反应能骨目发进取决于熠变和爛变的综盲刮据'^nc=AH-T-AS<OB^,反应能目发进 扒当△nVO 、As<0；低温自发进行，高温不能自发进行，故盘错误』 趴而A1O0,山<0时不能目发进行丿擁错島L 3A H <0, As>00^1, Ac=AH-T'As<0J 在室温一定能自岌进行，故Cffii 昊； “ AH>0, AS>OB^|?在室温下不能自发进行』在高温下能自发曲L 故D 正确. ®(i£D-第18题【答案】野廳弟曽耀曙石帛30毫升琏毋盐酸反应制取g 气体发生的反应対:CaCO^HCl-C^kKOi t①再加A305升3摩/升盐酸』盐釀浓度未毎反应速率不甄故①错误;③改用g 克粉末状大理石固体大理石的表面积増大，反应速率加快.故③正确,笑积向^:因率时的暑番不 st 反，它hff i a_l ・_n、②应®1盐输浓度増犬，増抑了单位体枳的活化分子的数目』从而増那有枚碰握，E sris;反,13淞：， 、度強 膳呃压 温*W —农的・荤率ff il s胡率用F故选B-【解析】第19题【答案】【解析】正逆反应速率都增大.平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等试题井析：A.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不更之后逐渐增大孑'扣入催化剂，平确i不发生移动菇D-増大压强’反应速率増大.平衡正向移动.应物的浓度瞬间』正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，團I应是増大压强B.團II在t时刻正逆反应速率都増大但仍相等，平衡不发生穆动，应是扣入催化剂的原因』故证确C. 图m甲、乙两个平南状态不同卩而加入催化剂，平衡不岌生移动J姒错误3J.増大压强」反应遠率増大』平衝正向移血血的轻化率増丸故D错误.故选E.【解析】第20题【答案】试题甘如体宇平塑可丛从正反应开始，也可以从逆反应幵始，或者从正逆反应幵始」不论从哪不专向井也物送簪帰洼全嵐应，若反应向1E反应进行到达平衡』仏佥的浓度最小，£的浓度最大；若反应逆1E反应进行到达平衡，麻、丢的浓度最大，2的浓度最小$限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量」实际变化劉汙极限值，據此判断分析. 解；若反应冋正反应进行到达平航烁讥的淞度最小」E的淞度最大，假定完全反应，则；k (气)+Ys(F)=22 <^),开始(iwlA) : 0.1 0.3 0.2变化(ntol/LD : 0*1 0.1 0.2平術(juol/L) : 0 0.2 0.4若反应逆1E反应进行到达平衡，曲義的浓度最大'2的浓度最中，假定完全反应，贝山V Xi (气)+T;〈气；寺2Z ｛气》-开始(mol/L): 0.1 0.3 0. 2bit (molA) ：0,1 0.1 0.2平Hi (mol/L) : 0.2 0.4 0中于为可逆反应，牺底丕能完誥赴t所以平衝时浓度范围亢CK> (Xz) <0.2, CJ. 2<c Z <0.4, 0 <c (Z) <0_4,故_A正胸、BCDJI I M-故选A.第21题【答案】也解析】 试黔祈：很］歸驢翻輛㈱許原子半径在*I 、,而具播电子捧解：因乩取9 D. E 是同一周期的五种主族元素'A ■和E 的最高价氧化物对应的水化物显减也且碱性 B>A ；则金属性B>刚0 □两种元素对应气态氢化物的稳定性06则非金属性少⑷ 由同周期元素从左到右，元素的金属性SJ弱，非金層性曙强」则如 氐匚、G 的原子序数由/卜到大的顺序为B<A<D<C J 又E 是这五种元素中形成简单离子半彳眾对啲元素小、B. E 均为金属，具有相同的电子排布,根据离子半径的比较规律：径小序艾』则三者中E 的原子序数最大』 所以五种元素的原子序数由小到大的顺^B<A<E<D<C, 故选D”第22题【答案】【解析】解：®Fe;Ch (s) +3dO (g) =2Fe Cs) +3C0i (g) AH=-25町恤订'*② 3Fe^)3 (s) -KO (f) =2Fe^)4 (s) -KX )i («) AH=-47kJ-*Ql 1依据盖斯'定律①X3-②得到;2F E 皿(a) -+600 (£)=CFe (s) +9C0j (» A H =_ 2fikj/mol j 即得fil 熱优学方程式为；F 皿(s) +4CT (s) =3Fe (s) +4血(g) AH=- HkjAio-lj第23题【答案】式系数应为最简；帕WK;匕学方程【解析】试題井析：A.硫藝气娈化为硫固体為放热过程，艮燃烧勲是如“可烘物完全烘烧生成稳定氧化物放岀的热重』J浓硫酸濬于水放热jL Da (OH) E-0H^) (s)与(.s)反应属于吸热反应.曇器益蘿为硫固体为放热过程』贝W等量的硫悪气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放岀勲量叭在101环爱h唧浣全燃烧，生成海态扎放出凶5-期热曇则氢气燃烧的热化学方程式表示为 :血(Q #0二(Q =H町(1> 5AH—285.8KTMl7檢P错误j ■\ 口和熱是强釀刼鱼稀潘帧应空舷心郭时放出的熬量；淤懸溶于水放鵝将的潯■液和削.気血谕和厳昆瓷融的熱鼓于冏山町，故匚正譌D、Ba (OH) ；-BH20 (S) ^NH-Cl Cs)反应属于吸熱反应，JU'jBa (OH) ;-8H;0 (s) +2NHQ(£> =BaCL2 <s) +2NH：(Q +IOH2O <1} A H>0,故选C”第24题【答案】【解析】翳勰&勰噩咖间銅沁且温度越高'励礙'删平衝向逆竝方向移點瞬勰聽矗®»駕沁严强越大'2低'说明平［强为P西L棍竭到进平衡6W间可知且温度越高「R的含量越他说明平衝向逆反应方向移□见I正反应为放热反亦由上遠分析可知，该厦应的正度应为放热度应，L是气it,故选D.第25题【答案】【解析】试趣井析：，达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于万程式的系数之比孑孔达到优学平寸，优学反应的正逆反应速率是相等的,门若缩小容器体积可以加大压强，化学反应速率扣快.K根据化学反应遵楷馬量守恒臥反体积恒定来确走密度的变化情况即可•解：・4vs <0z> =5v^ (NO)能证明化学反应的正逆反应潼率是相等的」达到了化学平衡狀态，故A正箕寺曙麗拉⑨同时消检皿沁呱则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只■\若编小容器体积可次加大压强’正逆化学反应速率部会加快，故亡错误；备癘麻鶴豁^至躊蔣匕点黠系体积恒兄可汰知道密度始绻是不娈化的，所次密故选3.第26题【答案】(1)大于'石墨m(3)A.【解析】试题井析：⑴反应物的能量低于生成物能量时’反应为嘿熱反阪,(2) 反应眠热「反应物能量低，栩质^量越低趣穩芯黑翩爾i懇趣沁磁质具有的能量越低越稳岂甌物的能耿解；⑴ mi石骞靴为金刚石*吸收1・明的热量，石雪专化为金刚石喙收熱量，反应是吸热反应』A E>O J故酱乗为：大于F(名聂攀金內拓吸热，说明石塁育覆低，能量越低越稳定』石墨和金刚石相比，金刚石能量高故答素为：石墨吳(3) (D4F《红碳，s) +50z (g) =2P^0£(S) A^-skJ-mol②俎〔日磷，s) +5Ci (g)二型讥(3) △的-bkjEc/T打①-②得到愿辛4P〔红巒Q =好(白磷，s) AH= (b・O H->ol \红磷比白磷穗定，说明红儀的育僵按于百腌该反应蝕酬反应，即b-a>0,则b沁，故爲,故答案为：A,第27题【答案】<1) CHX)H (1) +-T-C-(£> —CO ： <g ｝我H 町(1) AH=- 725-3 kj*m.ol<2) K <g) +2讥(t ) =2H0s <S ) AH=H67.8kJ-wl(3〉+"3田(t)左土测印 AH=-92kJ'jnol -i.【解析】(2) 根1E 已知量求出反应热，丙根1B 熱化学方程式的书写方;靭 趣饬讯罷觴鬻勰牌舉惑成新化学犍放出自基根抿方程式计葺分别吸收和放出的⑴ 在25Us 101kPaT> 边甲酢(CHiOE)懺 成二氧化碳和潘态水放热対也68iJX32=725.3 —Oi Cg)=C02 (g) +2HO (1> AH=- 725-8 kj'jnol-^(2)這熏蝕I 淋0浣全反应，每生成石克血墉蓼吸收以昉kJ 熬虽』所叹毎生成辺克仪需©©收 沉8k 両堇』 则熱化学方程式为恥(f> +202 (v ) =2N05 (g> AB=M 67. 81J -mol '1, 故答案为：N ； (g) +20; (g) =2N0: (a) AH=^7.8kJ-mal第28题【答案】试题井析：门)熾核和是1嗣1即瘙塑曲歸严)廳車成品歳F25匸、lOlkPaT 二氧化碳和液态水放故答案为= CHiOH 〔］) +-|- 02 (g) =C0左(g ) +2R2O (1) AH= - 725. 8 kJ "mol -1;(3)在反应5屮時ZNH 冲》断舉恥1H-瓏』1点N 三礪网收的能量为3X4⑹ 芒片战张<1—時邑 破二E 勺能巫林H-叮二严输叮 权，放出的熱量为2340kJ - 2254k -2HHi (g) AH=-92kJ-inol-^ MO 946kT=2254kJ,生成加 出的龍量如放热皮 程蚪b 恥(£)十3业(?)= (Q AH=-92kJ-jhol < X 436町十 此三比反应生成冊:的議化学方 ;N ； <E )4-3Ei Cg> 二 2NH 】瘪生咸穩宗氧化物B 寸放社 ™22.6BkJ, I JW I 甲酉離(1) 60 心(2) lmin;(3) 2jnin;(4) D>C>B>A;⑸随看反应的进行'双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随看减小5(6) 0.11 inol-L-1.【解析】MnOn试题分析：(1)反应方程式为：2H2O2—X 2H20402 t ,该反应为不可逆反应，在4M诟，收集到的△气体体积不再増加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积j⑵ 反应放出气体体积为气体总体积一半为30血，根据冬象刘断需要的吋间,(3)反应放出气体体积为气体总体积的#时，生成的气体体积为45汕，根揚團象判断反应时间；(4)根協浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；⑸ 随着反应的进行厂漆滋的浓度逐渐降低，反应速率逐济减小j也齐靈芳瘵』鬱瞿?不再増加'说明过氧化氢完全分解'根將图象可滩成的氧气的体MnOn解：⑴ 由反应方程式为：2HR；=——该反应为不可逆反应，在4必砺，收集到的气体体积不再増加，说明过氧化氢圭全分解，宙團象可知，生成氧气的体积为购亚故答秦为；60mb(Q第图冢可知，当时间进行到山询屯生成氧气的体积为30汕，此时生成的氧气为总体积的一半r翥莫&祐间为Linin,故答案为：lntin.3(3)生成的总体积为60心反应放出气体体积为气体总体积的亍吋，生成的氧气体积为45巧需要的时间为2m in，故答案为：2niin;認反应物浓度大小来定反应速率大小，随看反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随看故答案为:D>C>B>Aj曲直城 + 石龙:右态城+ ln->4rt^lx 牆丢后孟F?応妙1的〈力隍滋小FM亩懣冻《低小第29 题【答案】(1) 0. 079nol/ ( L B s),⑵ 79%;<3) X (g) +Y (g) €2 (g)) cP)c(X)・c(Y)（5） C 、 D.【解析】试题分析：（1〉根据计算反应速率,（3）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式, <4）平衡常数曙于生成物浓度慕之枳比上反应物浓度杲之积■ <5）由團象可知正逆反应速率増大，平衡没移动.1・ 5gmol解；(1〉V (Z> = 2L =0.079mol/ (L-s),故答案为；0.079JHO 1/ (L-S ); 10s变化量 1 - 0 21⑵ 啲转化率为竜遥xiocm 丄号丝X100%二7%故答案为：79%; <3）由團象可以看出'反应到1Q 曰寸，X 的物质的量减小，变化值为1.20BQ 1-0. 4Hol=0. 79ML O 1, Y 的物质的量减卜 变化值为1.0mol-a25olR.79moL,贝收、彷反应物， Z 的物质的量増多，变化值为1・58脏1,为生成物， 根据物质的童的变化与化学计童数呈正比，贝U 有n （X ） : n （Y ） : n （Z ）=0. 79MO 1 : 0. 79mol: 1. 58BO 1=1 : 1: 2） 所以反应的方程式为衣Cg> +Y Cg> 022 <g> ,故答案为：X （g> +Y （g ）也（g> ；（4）反应的方稈式九毅（s ）十Y （g ）血（小，平衡常数哮于生成物浓度慕之积比上反应物浓度幕之 积'所以F 禹7’故答案为：总存（5）由團象可知正逆反应遠率増大，平衡没移动'A.七吋功I.増大了K 的敢瘡.平衝卩移.不符合额音.妁A 譜i 去 （2） Y的转变化量 起始xiocm；。
甘肃省陇南市高一下学期期末化学模拟试卷(五)
甘肃省陇南市高一下学期期末化学模拟试卷（五）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . Al和稀盐酸反应B . 稀盐酸和NaOH溶液反应C . CH4燃烧D . 煅烧石灰石3. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）A . 沸点：HY＞HXB . 还原性：HY＞HXC . 稳定性：HY＞HXD . 酸性：HXO4＞HYO44. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化5. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A . 上述反应中金属共失去电子0.1 molB . 合金中，铜的质量为2.8 gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L﹣1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L﹣1的NaOH溶液60 mL6. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . 只有④B . 只有⑤D . ①②③④7. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列提纯物质方法正确的是（）A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl8. （2分）(2017·深圳模拟) X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB . 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C . 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞XD . 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X9. （2分）某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（）A . 肯定存在①B . 至少存在②和⑤C . 无法确定是否有③D . 至少存在①、④、⑤10. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A . NaOHB . Na2O2D . H2O211. （2分） A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32．A . ①③B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥12. （2分） (2020高三上·蚌埠月考) 化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A . 二氧化氯可用于自来水消毒B . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用C . 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D . 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应13. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（）A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同14. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol15. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯．A . ①⑤⑥⑦B . ①③④⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦16. （2分） (2020高二下·定兴月考) 已知， B ， C ， D 为原子序数依次增大的短周期元素， E 为地壳中含量最高的过渡金属元素， A 与 D 同主族， B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为20。
甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷
甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·玉溪模拟) 向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3. （2分）(2020·东城模拟) 常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高．可用作制造这种发动机的耐高温材料是（）A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光导纤维D . 玻璃钢5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是A . 用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体B . 用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末C . 用氨水鉴别和溶液D . 用溶液鉴别、、溶液6. （2分） (2015高二下·龙海期中) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A . 高锰酸钾溶液B . 溴化钾溶液C . 溴水D . 硝酸银溶液7. （2分）(2020·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
甘肃省陇南市2020年高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析
甘肃省陇南市2020年高一(下)化学期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于能量转化的说法中，不．正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能【答案】C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。
详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。
故选C。
2．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。
【详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。
A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D 、C 元素可以与H 元素形成只含有极性键的化合物CH 4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH 3-CH 3等，S 元素可以形成H 2S ，含有极性键；Cl 元素与H 元素形成HCl ，含有极性键，D 错误，答案选D 。
甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法中正确的是（）A . .苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃中至少含有3种元素C . .醛的官能团为CHO﹣D . 羧酸和酯的官能团相同3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣4. （2分）关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A . 乙酸易溶于水和乙醇B . 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C . 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D . 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各项操作，有错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应7. （2分）下列属于取代反应的是（）A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中8. （2分）下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应9. （2分）在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（）A . 分离汽油和煤油B . 将重油分离为润滑油等C . 十六烷变为辛烷和辛烯D . 将直链烃变为芳香烃10. （2分） (2019高一下·南岸期末) 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0．2mol，则参加反应的Cl2为（）A . 5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol11. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸12. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 对生活中常见的有机物性质表述错误的是：（）A . 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B . 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C . 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D . 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢13. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
2020年甘肃省陇南市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2020年甘肃省陇南市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，只含有离子键的是A．KOH B．CO2C．MgCl2D．H2O【答案】C【解析】A. KOH含有离子键和共价键，A错误；B. CO2只含有共价键，B错误；C. MgCl2只含有离子键，C 正确；D. H2O只含有共价键，D错误，答案选C。
点睛：掌握化学键的含义和判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
2．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16【答案】D【解析】【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g16g/mol=116mol，NH3的物质的量为1g17g/mol=117mol，A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为116mol：117mol=17：16，故A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为116mol：117mol=17：16，故B正确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×116mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×117mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故C正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。
故选D。
3．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。
甘肃省重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含解析
甘肃省重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A．16O2和18O3互为同位素B．H2和D2互为同素异形体C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D．正丁烷与异丁烷互为同系物【答案】C【解析】分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。
详解: A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；所以C选项是正确的。
点睛：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别,需要掌握以下定义:同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；同位素是同一元素的不同核素；同系物是结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。
2．下列分子中，只存在非极性共价键的是( )A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O2【答案】C【解析】分析：由同种元素形成的共价键是非极性键，据此解答。
详解：A. CO2分子中只存在极性共价键，A错误；B. NH3分子中只存在极性共价键，B错误；C. O2是单质，分子中只存在非极性共价键，C正确；D. Na2O2是离子化合物，含有离子键，O与O之间存在非极性键，D错误。
答案选C。
点睛：掌握离子键、共价键的含义、形成微粒是解答的关键。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
注意化学键与化合物关系的判断。
3．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是A．CH3COOH B．H2O和CO C．O2和H2D．CO2【答案】A【解析】分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点利用原子守恒解答。
2019-2020学年甘肃省陇南市新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验2．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol B．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)mol D．(1－X－Y－Z)mol3．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）35．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的6．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl27．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N AC．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－18．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO 9．下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为2610．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化12．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D 13．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8N AC．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A14．下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构15．下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：16．某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等17．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．加聚18．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A．175 B．114 C．61 D．28919．（6分）右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
甘肃省陇南市2020新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。
下列有关说法正确的是A．2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动4．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。
其中成本最高的步骤在于( )A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质5．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D6．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A．y轴可表示锌片的质量B．y轴可表示溶液中c(H+)C．若导线上转移2mol电子，则有2molH2生成D．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动7．（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。
甘肃省陇南市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl2．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥3．下列叙述正确的是( )A．16O和18O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素D．和互称同分异构体4．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸5．下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D7．下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物8．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂9．下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金10．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH211．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
2020学年甘肃省陇南市新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N 2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A．a点B．b点C．c点D．d点2．A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞BC．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+3．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L4．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．乙烷、乙烯D．苯、酒精5．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-IE(kJ·mol-1) 436 157 243 568 432 298A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-16．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH37．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A．丁烷B．己烷C．2—甲基丁烷D．2,2—二甲基丙烷8．从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2B．试剂R可以为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法9．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
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2019-2020学年甘肃省陇南市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl【答案】D【解析】【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。
故选D。
【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。
共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。
2．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：H2(催化剂)催化加氢D．乙醇(水)：分液【答案】A【解析】【详解】A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C 错误；D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述不正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】D【解析】【分析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C. Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸D．反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体【分析】【详解】A．由于浓硫酸的密度较大，且与乙醇和乙酸混合时会放出大量的热，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，A错误；B．由于生成的产物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故实验时试管b中的导气管不能插入液面下，B正确；C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，C正确；D．乙酸乙酯无色、具有香味，且密度比水小，难溶于水，故振荡后上层为有香味的无色油状液体，D正确；故选A。
【点睛】在乙酸与乙醇发生的酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
5．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。
“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。
关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量【答案】B【解析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。
6．下列物质可用降温结晶法提纯的是( )A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水【答案】B【解析】【详解】A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案选B。
【点睛】溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。
7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH 2CH─CH3+HClO HOCH2─CHCl─CH3B．CH 3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO 2+2NaOH Na2SO3+H2OD．HNO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A．CH 2CH─CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B．CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是复分解反应，故C不选；D．苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。
8．下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)2【答案】C【解析】【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。
【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为：C。
9．下列化学变化属于取代反应的是（）A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。
详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。
10．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【答案】B【解析】【详解】A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故A错误；B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；C．根据方程式，SO3和NO的体积比始终为1∶1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。
11．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4>H2SC．碱性：KOH>Al(OH)3D．离子半径：O2－＞Na＋【答案】B【解析】【详解】A. 金刚石是原子晶体，干冰是二氧化碳，属于分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，A正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S＞Si，则稳定性：SiH4＜H2S，B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Al，则碱性：KOH＞Al(OH)3，C正确；D. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2-＞Na+，D正确。
答案选B。
12．可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。
反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．T2< T1，P2< P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应【答案】C【解析】【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。