钠及其化合物知识点及习题小结
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。
钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。
在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。
它的密度为0.97克/立方厘米。
钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。
与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。
钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。
钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。
钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。
钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。
它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。
此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。
钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。
这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。
每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。
氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。
作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。
此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。
碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。
在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。
在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。
氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。
作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。
硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
钠及其化合物知识点
【考纲要求】
1、知道Na及其氧化物的性质。 2、能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4、了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7、了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8、了解碱金属及其化合物的典型计算。 9、记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
2x＋y＝1.0 x＋y＝0.8
x＝0.2mol y＝0.6mol
一、氢氧化钠
Na＋[
· · ]－ O H · ·
NaOH是一元强碱，具有碱的通性 ⑴与指示剂作用 ⑵与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ⑶与酸反应 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑷与某些盐反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【练习】将等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合， 在一密闭容器中加热，充分反应后，容器中的固体成 分为 。 2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋2H2O 所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合 物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2 再与H2O(g)反应。
2×84 m(NaHCO3) 106 62 bg
84b g m(NaHCO3)＝ 31 84b 则m(Na2CO3)＝ag－ g 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 的质量分数，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则混合物中Na2CO3 的质量分数是 。 解析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ x 2x NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋H2O＋CO2↑ y y ①设物质的量 106x＋84y＝a ②横向找关系 58.5(2x＋y)＝b ③竖向列方程
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点，具体请看以下内容。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 C、沸点为882.9 C。
2•钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+Q=2N@O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O NaO2(黄色火焰)，以上反应说明NaO2比NaO稳定。
可见，与02反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+C2 / NaCI(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应2Na+2HO=NaOH+H (1)CuSO+2NaO 耳NaSQ+Cu(OH) (2)合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSONaSO +Cu(OH)2 J +H T②钠与FeCb溶液反应：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。
在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。
钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。
钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。
它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。
钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。
钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。
钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。
当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。
氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。
它可以通过将钠金属直接与水反应得到。
氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。
氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。
氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。
碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。
这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。
钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。
总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。
它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。
同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。
除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。
硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。
钠及其化合物的知识点
钠及其化合物的知识点：
一、金属钠的性质和保存
1.
2.化学性质
钠的化学性质非常活泼,在空气中易与O2和H2O发生反应。
(1)与O2反应。
①常温下,钠与氧气反应生成白色的氧化钠,使钠失去金属光泽,看起来变暗。
反应方程
式:4Na+O22Na2O。
②加热时,钠熔化成银白色小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
反应方程
式:2Na+O2Na2O2。
(2)钠与水反应。
现象:浮在水面上、熔成光亮的小球、四处游动、发出“嘶嘶”的响声、溶液变成红色(水中加钠前加入了酚酞试液)。
现象及解释:
化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
3.保存方法
二、过氧化钠的性质和用途
1.性质
过氧化钠是一种淡黄色固体,易与CO2、H2O发生反应。
2.用途
三、氧化钠与过氧化钠的比较
4NaOH+O
2Na
2
+4HCl。
钠及其化合物知识点总结与练习
钠及其化合物热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
（1） 与非金属反应：2Na + Cl 2NaCl, Na+ S NaS, 4Na ＋O 22Na 2O,2Na ＋O 2 2Na 2O 2（2） 与水反应：2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2,与水反应的实质是金属钠与水电离产生地氢离子反应 （3） 与酸的反应：2Na +2H +2 Na + + H 2 （4） 与盐溶液反应：a,钠投入到饱和NaCl 溶液中，只有H 2产生，离子方程式为2Na+2H +2Na + + H 2b,钠投入到饱和NaCl 溶液中有H 2产生，同时有NaCl 晶体析出（温度不变）c,钠投入到NH4Cl 溶液中，有H 2和NH3逸出d,钠投入到CuSO 4溶液中，有H 2产生和蓝色沉淀生成： 2Na ＋CuSO 4Cu(OH)2＋2Na 2SO 4+ H 2NaCl (熔融)2Na + Cl 2由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 和H O 等反应，所以金属钠要保存在煤油中。
工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4(熔融) Ti ＋4NaCl, Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯。
电子式制取原理4Na＋O22Na2O2Na＋O22Na2O2化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+H2O2NaOH＋O2与CO2反应Na2O+ CO22Na2CO32Na2O2+ CO22Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl＋H2O Na2O+2HCl2NaCl＋H2O＋O2主要用途可烧制碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物考点三 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打水溶液碱性碱性类别离子化合物离子化合物颜色状态白色固体白色固体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应及速率Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑反应速率：NaHCO3比Na2CO3快热稳定性受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑用途化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3重点难点一、钠的性质1，钠露置在空气中的变化及反应分析其变化过程是：Na Na2O NaOH Na2CO3(溶液) Na2CO3.10H2O(结晶)Na2CO3(粉末、风化)，所以最终得到的是白色粉末。
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钠及其化合物知识点及习题小结钠的物理性质：钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。
钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟） 2.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应：钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑；钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应。
4. 与盐的反应：与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) == Ti+4NaCl将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。
这是因为钠先与水反应，生成的NaOH 再与盐CuSO 4发生复分解反应生成氢氧化物——C u (O H )2沉淀。
其反应式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na 2SO 4总反应式：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
凡是活动性很强的金属（如K 、Ca 、Na ）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等形式存在于自然界中。
由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。
点燃点燃钠的制取 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠。
钠的用途1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂3. 用于电光源（高压钠灯）射程远，透雾能力强，4. 作还原剂制取某些金属 3Na+AlCl 3 =Al+3NaCl （历史上制铝），4Na+TiCl 4(熔融) ==Ti+4NaCl （现代制钛）。
碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。
沸点，KCl ：1500℃、Na ：882.9℃、NaCl ：1410℃、K ：774℃。
我们将熔融态的KCl 与Na 共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K ↑，及时分离出K 蒸气，反应就不断向右进行了。
Na 2O Na2O 2 ——————— 与水、CO 2、盐溶液的反应 NaOH ————碱的通性、与酸、盐的反应钠的化合物 Na 2CO 3 NaHCO 3 —————— 与酸、碱、盐的反应，NaHCO 3的不稳定性 NaCl ——————氯碱工业注：22子化合物。
其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式为 其 中氧元素呈-1价。
2. 由于Na 2O 2价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。
又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。
Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦Na Na+秆、羽毛等。
它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
3. Na2O2与H2O反应过程如下：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2===2H2O+O2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。
反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧化产物。
该反应电子转移的方向数目可表示如下：单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH 双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。
5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。
它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。
过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2Na2O2+2H2SO4=== 2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
3、主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。
反应方程式分别为：2NaOH+ CO2 === Na2CO3+ H2O；2NaOH+ SO2=== Na2SO3+ H2O；2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3+ H2O（3）与两性物质反应：如Al2O3、A l(O H)3等。
反应方程式分别为：Al2O3+ 2NaOH===2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2+ 2H2O（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。
反应方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ Si+ 2NaOH +H2O===Na2SiO3+ 2H2↑铝先与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑氢氧化铝两性，与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将上述两个反应叠加，得到：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。
例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O +NH3↑；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+ H2O应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。
不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。
⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH受热易分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+ CO2↑1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。
虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。
健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。
2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
原理：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑焰色反应1. 某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。
2. 焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。
3. 焰色反应的操作步骤：①洗②烧③蘸④烧⑤洗⑥烧注：观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。
因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。
4. 钠、钾等金属的焰色K（K+）紫色（透过蓝色钴玻璃），Na（Na+）黄色，Cu（Cu2+）绿色，Ca（Ca2+）砖红色。
钠及化合物习题5. 向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A. Na+、CO32－ B. Na+、HCO3－ C. HCO3－、CO32－ D. Na+、OH－6. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B. 5Na2O2+2MnO4－+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OC. Na2O2+MnO2===Na2MnO4D。
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O7.2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（）A、2.1gB、3.6 gC、7.2 gD、不可确定通电11、用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋12、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥13、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2 B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O214、现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：X W + CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W + Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。
则X、Y、Z、W的化学式依次为__ __、___ _、__ __、_ __ 15、碱金属氢化物为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学方程式；MH能与水剧烈反应MH+H2O=MOH+H2↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式。