成都七中2015-2016学年度上期半期考试高一年级化学试卷
成都七中高一入学考试化学试题及答案
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷1—2页，第Ⅱ卷3—6页。
请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂写在机读答题卡上,第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2．本试卷满分150分,其中化学70分,物理80分。
答题时间为120分钟。
3．本试卷中的g取10N/kg.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5第I卷（选择题共80分)一、选择题(本题包括20小题，每小题4分,共80分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．生产和生活中的下列现象，其中属于化学变化的是A．煤的燃烧B．铁铸成锅C．分离液态空气制取氧气D．蜡烛受热熔化2．下列家庭常用物质，其中属于纯净物的是A．牛奶B．蒸馏水C．生铁D．葡萄酒3．下列物质中能除去铁锈痕迹的是A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒4．食品包装袋内常充某种气体以延长食品的保质期，充入的气体最好是A．O2B．N2C．CO2D．SO25．下列混合物能直接用过滤方法分离的是A．食盐和水B．酒精和水C．泥沙和水D．煤油和水6．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A．都能在氧气中燃烧B．都是银白色的金属C．都能与稀硫酸反应D．都能与冷水反应7．下列各组物质的溶液能够大量共存的是A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、KNO38．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量的铁粉,充分反应后过滤，滤纸上的物质是A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 9．下列说法不正确的是A．原子不但可以结合成分子,还能直接构成物质B．原子失去电子变成阴离子C．原子由原子核和核外电子构成D．阳离子得到电子可变成原子10．3.2g某物质在O2中完全燃烧生成4。
4gCO2和3。
6gH2O，则消耗O2的质量是A．2.6g B．3。
2015-2016学年四川省成都七中高三(上)月考化学试卷(10月份)
2015-2016学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A.为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C.镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D.电解熔融M g C l2，可制得金属镁【答案】B【解析】解：A．铁粉具有还原性，能防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．铁比锡活泼，易形成原电池的负极而被氧化，故C正确；D．镁很活泼，可用电解法制取，电解熔融M g C l2制得金属镁和氯气，故D正确．故选B．A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，应加入还原性物质；B．海轮外壳连接锌块，形成原电池，锌为负极；C．铁比锡活泼，易形成原电池反应；D．电解熔融M g C l2制得金属镁和氯气．本题考查了还原剂、金属的腐蚀与防护以及原电池电解池等，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难度不大．2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温下，含lmol F e的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，33.6LS03含有9.03xl023个S03分子D.在46g N02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个【答案】D【解析】解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N A个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、N02和N204的最简式均为N02，故46g混合物中含有的N02的物质的量n==1mol，故含有3mol电子即3N A个，故D正确．故选D．A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，三氧化硫为固体；D、N02和N204的最简式均为N02．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加饱和F e C l3溶液制备F e（OH）3胶体：F e3++3H2O═F e（OH）3↓+3H+B.F e（OH）3溶于氢碘酸：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2OC.向含有0.4mol F e B r2溶液中通入0.3mol C l2充分反应：4F e2++2B r-+3C l2═4F e+3+6C l-+B r2D.用P t电极电解饱和氯化镁溶液：2C l-+2H2O2OH-+H2↑+C l2↑【答案】C【解析】解：A．向沸水中滴加饱和F e C l3溶液制备F e（OH）3胶体的离子反应为F e3++3H2OF e（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．F e（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+F e（OH）3+6H+═2F e2++I2+6H2O，故B错误；C．向含有0.4mol F e B r2溶液中通入0.3mol C l2充分反应的离子反应为4F e2++2B r-+3C l2═4F e+3+6C l-+B r2，故C正确；D．用P t电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为M g2++2C l-+2H2O M g（OH）2↓+H2↑+C l2↑，故D错误；故选C．A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452k J•mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3k J•mol-1下列说法正确的是（）A.H2（g）的燃烧热为571.6k J•mol-1B.H2SO4（aq）+B a（OH）2（aq）═B a SO4（s）+H2O（l）△H=-57.3k J•mol-1C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4k J•mol-1【答案】C【解析】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6KJ/mol，故A错误；B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程，△H＜-57.3k J•mol-1，故B错误；C．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1g CH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O （l）△H=-（×571.6）k J•mol-1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452k J•mol-1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+O2（g））△H=+（×1452）k J•mol-1．改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═-（×571.6）+（×1452）=-131.4k J•mol-1．故D错误．故选C．A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程；C、根据热化学方程式计算热量；D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A错误；B.2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故B正确；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀，故C错误；D．氯气、HC l均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选B．A．不能形成闭合回路；B.2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；D．氯气、HC l均与碳酸氢钠溶液反应．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（）A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D.当K闭合后，A、B装置中p H均变大【答案】A【解析】解：当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Z n易失电子作负极、C u作正极，所以A中C、C中C u、D中粗铜都是阳极，A中F e、C中A g、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，A为电解池，故A错误；B．当K断开时，B装置不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，故B正确；C．当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，电子不进入电解质溶液，故C正确；D．当K闭合后，A中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，导致溶液氢氧根离子浓度增大，溶液的p H增大；B中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小，溶液的p H增大，故D正确；故选A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Z n易失电子作负极、C u作正极，所以A中C、C中C u、D中粗铜都是阳极，A中F e、C中A g、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答．本题考查原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池，知道各个电极发生的反应，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【答案】B【解析】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v ，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；正B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始10转化x2x平衡；1-x2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．二、简答题(本大题共3小题，共44.0分)8.某化学小组用下图装置电解C u C l2溶液制少量漂白液：（1）图l阳极的反应式是：______ ，导气管W端应与出气口一______ 连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：①红色物质可能有C u或______ 、或二者都有；②白色物质为C u C l（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是______ ，无水硫酸铜的作用是______ ；②d中反应的离子方程式是______ ；③装置b中发生反应的化学方程式是______ ．④电解C u C l2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为______ ．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是______ ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得C u C l的产率会______ （偏大、偏小、不变）．【答案】2C l--2e-=C l2↑；X；C u2O；C u；检验红色物质中有无C u2O；A g++C l-=A g C l↓；2C u C l+H22C u+2HC l；C u2++e-+C l-=C u C l↓；mol；偏小【解析】解：（1）阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2C l--2e-=C l2↑；Y电极上析出C u，氯气能和碱反应生成盐和水，氯气有毒不能直接排空，可以碱液吸收，所以导气管W端应该与X连接；故答案为：2C l--2e-=C l2↑；X；（2）C u和C u2O都是红色物质，所以红色物质还可能是C u2O或二者都有，故答案为：C u2O；（3）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，一定含有铜；无水硫酸铜来检验红色物质中有无C u2O；故答案为：铜；检验红色物质中有无C u2O；②白色物质若为C u C l，C u C l与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若生成了白色沉淀，证明白色物质为C u C l，反应的离子方程式为：A g++C l-=A g C l↓；故答案为：A g++C l-=A g C l↓；③装置b中发生反应为C u C l与氢气反应，反应的化学方程式为：2C u C l+H22C u+2HC l，故答案为：2C u C l+H22C u+2HC l；④电解C u C l2溶液时，阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：C u2++2e-=C u和铜离子失去电子生成氯化亚铜：C u2++e-+C l-=C u C l；故答案为：C u2++e-+C l-=C u C l↓；⑤2C u C l+H2=2C u+2HC l，反应前后固体质量变化为氯元素质量，白色固体为C u C l，所以n（C u C l）=n（C l）=mol，装置b冷却时不继续通H2，空气中的氧气进入会增加固体质量使测定亚铜离子产率减小；故答案为：mol；偏小．（1）阳极上氯离子失电子生成氯气；Y电极上析出C u，氯气能和碱反应生成盐和水，氯气有毒不能直接排空，可以碱液吸收；（2）根据物质颜色判断；（3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色氢气还原产物中不含水蒸气，d中出现白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，由现象说明不含C u2O，含有C u C l；②氯离子和银离子反应生成白色沉淀；③氢气还原C u C l生成C u和HC l；④电解过程中，阴极上铜离子得电子和氯离子反应生成白色沉淀C u C l；⑤b中反应前后固体质量减少的量是C l元素质量，根据差量法计算白色物质的物质的量；若装置b冷却时不继续通H2，会导致生成的C u和空气反应生成C u O而产生误差．本题以电解原理为载体考查探究物质组成及含量测定，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用能力，涉及物质性质、物质检验、误差分析等知识点，根据物质性质的特殊性来分析解答，题目难度中等．9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：______ ；（2）下列物质用于N a2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）______ ．a．N a2S+S b．Z+S C．N a2S03+Y d．N a HS+N a HS03（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：______ KA l（SO4）2.12H2O+ ______ S═ ______ K2SO4+ ______ A l2O3+ ______ SO2↑+ ______ （4）研究反应N a2S2O3+H2SO4=N a2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是______ ．a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用N a2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体．己知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到I mol硫，放出270k J的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式______ ．⑧一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______ （填写字母序号）．a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．C02和S02的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为______ ．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是______ ．【答案】2H2S+O2=2S↓+2H2O；bd；4；3；2；2；9；48H2O；b；2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=-270k J/mol；cd；60%；铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小【解析】解：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（2）N a2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，反应中S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价，结合电子、原子守恒可知反应为4KA l（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2A l2O3+9SO2↑+48H2O，故答案为：4；3；2；2；9；48H2O；（4）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（5）②反应每得到1mol硫，放出270k J的热量，热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=-270k J/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=-270k J/mol；③a．CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c．容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d．CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol）4100转化了（mol）2x x x2x平衡后（mol）4-2x1-x x2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%．（6）由图可知，生产中选铝钒土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小，故答案为：铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；（2）N a2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，结合电子、原子守恒配平；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（5）②反应每得到1mol硫，放出270k J的热量，以此书写热化学方程式；③反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大．本题考查较综合，涉及非金属性比较、氧化还原反应、反应速率及热化学方程式、化学平衡状态的判断、转化率计算等，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，题目难度中等．10.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．①分析数据可知：大气固氮反应属于______ （填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______ ．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______ ．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是______ （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系______ ．（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是______ ．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ______ （已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J．mol-1，2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）H=-571.6k J．mol-1）【答案】吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；A；р2＞р1；N2+6e-+6H+=2NH3；+1530k J•mol-1【解析】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；故答案为：A；р2＞р1；（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol-1，②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1，由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=（-92.4k J•mol-1）×2-（-571.6k J•mol-1）×3=+1530k J•mol-1；故答案为：+1530k J•mol-1．（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②K值很小，转化率很小；③合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；（3）氮气在阴极得电子生成氨气；（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol-1，②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1，由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），据此分析．本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用考查，注意把握K与温度的关系以及影响化学平衡的因素．三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)11.工业上利用锌焙砂（主要含Z n O、Z n F e2O4，还含有少量F e O、C u O等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为______ （任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体Z n F e2O4反应的离子方程式为______ ．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为______ ；X可选择的试剂为______ （写化学式）；净化Ⅱ中Y为______ （写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为______ （填字母）；a．Z n C l2溶液b．Z n（NO3）2溶液c．Z n SO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为______ ；（4）使用含有[Z n（OH）4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式______ ；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在______ 处（填字母）．【答案】增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）；Z n F e2O4+8H+=Z n2++2F e3++4H2O；H2O2+2F e2++2H+═2F e3++2H2O；Z n O；C u；c；75%；[Z n（OH）4]2-+2e-=Z n+4OH-；C【解析】解：将锌焙砂（主要含Z n O、Z n F e2O4，还含有少量F e O、C u O等氧化物杂质）酸浸，发生反应Z n F e2O4+8H+=Z n2++2F e3++4H2O、Z n O+2H+=Z n2++H2O、F e O+2H+=F e2++H2O、C u O+2H+=C u2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2F e2++2H++H2O2=2F e3++2H2O，调节溶液的p H将F e3+转化为F e（OH）3沉淀，调节溶液p H时不能引进新的杂质，可以用Z n O，所以X为Z n O，然后向溶液中加入Z n，发生反应C u2++Z n=Z n2++C u，然后过滤，所以Y中含有C u，最后电解得到Z n，（1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）加快反应速率；通过以上分析知，该离子方程式为Z n F e2O4+8H+=Z n2++2F e3++4H2O，故答案为：增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）；Z n F e2O4+8H+=Z n2++2F e3++4H2O；（2）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2F e2++2H+═2F e3++2H2O，通过以上分析知，X为Z n O、Y为C u，故答案为：H2O2+2F e2++2H+═2F e3++2H2O；Z n O；C u；（3）a．电解Z n C l2溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气而得不到氧气，故错误；b．电解Z n（NO3）2溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极区得到的溶液相当于硝酸，硝酸具有挥发性，故错误；c．电解Z n SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极区域生成硫酸，硫酸没有挥发性，阴极上氢离子放电，当锌离子浓度足够大时，溶液中锌离子放电生成锌，故正确；当有2mol氧气生成时，转移电子的物质的量=2mol×4=8mol，阴极上转移电子的物质的量是8mol，实际上析出1mol氢气，所以生成锌转移电子的物质的量是6mol，则电解过程中电流的有效利用率==75%，故答案为：c；75%；（4）电镀时阴极电极反应式为[Z n（OH）4]2-+2e-=Z n+4OH-，以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在腐蚀最严重处C处，故答案为：[Z n（OH）4]2-+2e-=Z n+4OH-；C．将锌焙砂（主要含Z n O、Z n F e2O4，还含有少量F e O、C u O等氧化物杂质）酸浸，发生反应Z n F e2O4+8H+=Z n2++2F e3++4H2O、Z n O+2H+=Z n2++H2O、F e O+2H+=F e2++H2O、C u O+2H+=C u2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2F e2++2H++H2O2=2F e3++2H2O，调节溶液的p H将F e3+转化为F e（OH）3沉淀，调节溶液p H时不能引进新的杂质，可以用Z n O，所以X为Z n O，然后向溶液中加入Z n，发生反应C u2++Z n=Z n2++C u，然后过滤，所以Y中含有C u，最后电解得到Z n．本题考查物质的分离和提纯，为高考高频点，侧重考查学生分析、判断、知识运用及基本操作能力，能从整体上分析解答，知道流程图中每个步骤发生的反应、操作方法，题目难度中等．。
四川省成都七中高一化学上学期入学试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl26．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH15．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉16．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧17．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl18．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．NaCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数19．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成二、简答题．20．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式（1）密度最小的气体；（2）天然气的主要成分；（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；（4）实验室用于制取氧气的物质；（5）俗名为烧碱的物质；（6）用于治疗胃酸过多的药物．21．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、．（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为．22．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式．23．请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式．（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是．[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．三、计算题（共12分）24．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：（1）需要加入氯化钠晶体g．（2）需要蒸发掉g水．25．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：次数 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量（g）25 25 25 25生成沉淀的质量（g） 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值是；（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成【考点】化石燃料与基本化工原料；烷烃及其命名．【分析】A．根据丁烷（化学式为C4H10），即看出其元素的组成；B．分子由原子构成，结合化学式为C4H10解题；C．根据丁烷（化学式为C4H10）能计算出C、H两元素的质量比；D．分子由原子构成．【解答】解：A．根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成，故A正确；B．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故B错误；C．根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5，故C正确；D．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故D正确．故选B．【点评】主要考查化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数，难度不大．2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A 错误；B．不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D．还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解答】解：A、化合反应是多变一，故A错误；B、C+H2O H2+CO，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是一变多，故C错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，本题考查的是置换反应，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl2【考点】氧化还原反应．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据化合价代数和为0的原子判断，一般来说O元素化合价为﹣2价，K为+1价，Cl为﹣1价，S为+6价，以此解答该题．【解答】解：A．Cr元素化合价为+3价，故A错误；B．O元素化合价为﹣2价，Cr元素化合价为+3价，故B错误；C．K为+1价，O为﹣2价，则Cr为+6价，故C正确；D．Cl为﹣1价，Cr为+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学价的判断，难度不大，注意从化合物化合价代数和为0的角度解答该题．6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．加入氯化钠，都不反应，不能鉴别，故A错误；B．苛性钠溶液，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大．8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3﹣3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O．故选B．【点评】本题考查了质量守恒定律，题目难度不大，注意在化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，侧重于基础知识的考查．9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学试剂的存放．【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④，故选D．【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，题目难度不大．11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的定义及物质的性质，侧重对基本概念和理论的理解和运用考查，透彻理解概念是解题的必要前提，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】化学科学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．【分析】A．溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；C．铜绿可以反应而溶解；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．【解答】解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A错误；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．故选A．【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；C．镁能和氮气反应；D．用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．【解答】解：A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C．镁不仅能与氧气反应，还能和氮气反应，故C错误；D．用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、离子检验以及pH试纸使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15．下列装置能达到对应实验目的是（）。
成都七中2015—2016学年度上期高一年级第一章单元考试题
成都七中2015—2016学年度上期 高一年级第一章单元考试题可能用到的原子量：Na ：23 Cl ：36.5C ：12 O ：16 Fe ：56 一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A ．化合物与金属氧化物属于重叠关系B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C ．溶液与胶体属于并列关系D ．单质与非电解质属于包含关系2．某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加32Mg(NO )溶液；②过滤；③滴加3AgNO 溶液；④滴加32Ba(NO )溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①3．下列实验操作或装置正确的是4．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥ 56．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为2Na R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL 2Na R 溶液含+Na 的微粒数为N 个，该2Na R 溶液的物质的量浓度为 A ．2N 10mol/L -⨯B ．22Nmol/L 1.20410⨯C ．21N mol/L 6.0210⨯ D ．25Nmol/L 6.0210⨯7．将标准状况下的L a HCl 气体溶于1L 水中，得到盐酸密度为b 3g/cm ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．1mol L 22.4a-⋅ B ．1mol L 2240ab-⋅ C ．1mol L 2240036.5aba-⋅+D ．11000mol L 2240036.5aba-⋅+8．有2BaCl 和NaCl 的混合溶液L a ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使2+Ba 离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液，使Cl -离子完全沉淀．反应中消耗x 24molH SO 、y mol 3AgNO ．据此得知原混合溶液中的1(Na )/mol L c +-⋅为 A ．(2)/y x a -B ．(24)/y x a -C ．()/y x a -D ．(22)/y x a -9．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．含有A N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B ．标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A NC ．常温常压下，32g 2O 和3O 的混合气体所含原子数为2A ND ．V mL 硫酸铁溶液中含有mg 24SO -，则3Fe +的物质的量浓度为6.94m/V 1mol L -⋅ 10．为了除去粗盐中的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl B 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确．．．的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．③①②⑤④C ．②③①⑤④D ．②①③⑤④11．混合气体由2N 和4CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L ，则混合气体中2N 和4CH 的体积之比为 A ．8∶7 B ．1∶4 C ．4∶1 D ．1∶112A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2mol L ⋅B ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C ．配制240.0mL 4.61mol L -⋅的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行13．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A ．温度相同，体积相同的2O 和2N B ．温度相等，压强相等的2N 和24C H C ．压强相同，质量相同的3O 和2OD ．体积相同，密度相等的CO 和24C H14．由FeO 、23Fe O 、34Fe O 组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、23Fe O 、34Fe O 的物质的量之比可能为A ．1∶2∶1B ．2∶1∶1C ．1∶1∶1D ．1∶2∶315．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X A B C =、、）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O 的物质的量2n(O )，A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体则C 中n(A)∶n(B)为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．任意比 二、填空题（共55分） 16．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A ．萃取分液法 B ．加热分解 C ．结晶法 D ．分液法E ．蒸馏法F ．过滤法（1）____________分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）____________分离水和汽油的混合物； （4）____________从碘的水溶液里提取碘；（5）____________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）； （6）____________可以淡化海水得饮用水．17．（10分）（1）1.7g 3NH 共有____________mol 原子；0.1mol 4CH 在标准状况下含有的电子数为______，体积约为______．在同温同压下，同体积的3NH 和4CH 的质量比为____________；在同温同压下，同质量的3NH 和4CH 的体积比为____________．（2）已知1.2g 4RSO 中含0.01mol 2R ，则4RSO 的摩尔质量是____________；R 的相对原子质量是____________．（3）如右图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为6126C H O ）注射液标签，则该溶液中含水的质量为______；该溶液的密度约为______；该溶液的溶质的物质的量浓度为____________．18．（6分）有一包白色固体，可能含有NaCl 、KCl 、24Na SO 、2BaCl 和23Na CO 中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成； （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是________，不能确定的是____________． 19．（10分）用NaOH 固体配制480mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1cm ~2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． ⑥计算、称量NaOH 固体的质量． 请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________________________；（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有____________；使用容量瓶前必须进行的操作是____________，实验所需称量的NaOH 固体为____________g ．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：____________．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________________．③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：____________．④称量的NaOH 固体中混有2Na O 杂质，对所配溶液浓度的影响：____________． 20．（8分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答下列问题：（1）步骤①和④的操作名称分别是____________，____________． （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________． （3）猜想和验证：（并完成相应填空）21．（7分）有24Na SO 和23Na CO 混合溶液10.0mL ，加入足量2BaCl 溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g ，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL 2CO 气体（标况）．求原混合溶液中24Na SO 和23Na CO 的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分） 22．（8分）现有24H SO 和24Na SO 溶液200mL ，其中24H SO 的浓度是1mol/L ，24Na SO 的浓度是0.5mol/L ，要使24H SO 和24Na SO 的浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L ，应加入55.8%的24H SO （密度为13.53g/cm ）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？ （写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）。
成都七中2015年期中考试高一化学试卷
成都七中2014—2015学年上期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A. CH4、汽油——易燃液体B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C. K、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂2丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的仪器（或装置）是（）A B C D3.下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7之间B．用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.液态的醋酸、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液5.下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6.下列实验操作或数据合理的是（）A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B.用托盘天平称取25.12gNaCl固体C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶液→过滤→蒸馏7.下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO32-→SO42-D.CO2→CO8.下列叙述正确的是（）A．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法B．化合物中某元素处于最高价只能被还原C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42-D．偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为60 g 9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3 的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO3-B．与Al 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3- 、HCO3-C．c(OH-) =1 mol/L 的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+11.能用H+＋OH- =H2O 来表示的化学反应是（）A．Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中B．NaHSO4溶液和澄清石灰水反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．二氧化碳通入NaOH 溶液中12．下列离子方程式书写正确的是（）A．浓NaOH 溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH-＝Ca(OH)2↓B．氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3+＋3OH- ＝Al(OH)3↓C．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O13.用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA 个B。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Pb-207第I 卷选择题（共54分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列关于化学用语的表述正确的是(A.碳-14核素：C 148 B.Ca 2+的结构示意图为C.氮气的电子式D. HCIO 的结构式为H-Cl-O2．下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.己知C(石墨，s)=C （金刚石，s ）△H>O （吸热），则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒3．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．每消耗0.1molNH 4HCO 3放出2.24L CO 24．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是 A.)182(+x 和（2m+18） B ．)82(+x 和(2m+18) C ．)82(+x 和(2m+36) D ．)182(+x 和(2m+36) 5．下列递变规律中，正确的是( )A. Na 、Mg 、Al 、S 的还原性依次增强B.O、S、Na、K的原子半径依次增大C. H2S、PH3. HCl、HF的热稳定性依次增强D. Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强6、用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
四川省成都七中2015届高三上学期第一次阶段性考试化学精彩试题(解析汇报版)
省七中2015届高三上学期第一次阶段性考试化学试题（解析版）一、选择题（每题 6 分，共 42 分）【题文】1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物【知识点】物质的分类B2H4 K3【答案解析】C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。
【思路点拨】要把握概念的涵与外延，平时学习需积累，注意。
【题文】2、下列说法中正确的是( )A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl 和N aOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和C a(OH)2反应中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1D、反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量【知识点】化学反应与能量F1 F2【答案解析】D解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。
【思路点拨】掌握燃烧热、中和热的概念是关键。
【题文】3、设N A为阿伏加德罗常数,下列说确的是( )A、1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子B、含4 mol Si—O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N AC、6.8 g 液态KHSO4 中含有0.05 N A个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为10 N A【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析：若氧单质是O3，则1 mol 氧单质含有3 N A个氧原子，A错误；含4 mol Si—O 键的石英晶体中含氧原子数为2 NA，B错误；6.8 g 液态KHSO4的物质的量是0.05mol，含有0.05 N A个K+和0.05mol HSO4-（液态KHSO4中HSO4-不能电离），C正确；1个H3O+中含质子数为10，D正确。
2016年成都七中高三上期半期考试试题及答案
2016年成都七中高三上学期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—647．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2+ 2H2O+4e-=4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14gLi，空气极质量增加16gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10mL 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH 浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+)-c(OH-)=(100a-5.0×10-2)mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。
四川省成都七中高三化学上学期11月段考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高三（上）段考化学试卷（11月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为N A3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO+3Cl +﹣+H2O+4HD．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓4．用如图装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备 Fe（OH）2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性5．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线 O～P 段表示 O2的体积变化D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应 I 自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式（用 A、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是．b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为mol．10．钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1m ol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN8.8 9.7 11.6 10.3 11.1pH上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．（ 3 ） NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．2CO3、CO32﹣、OH（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：离子Fe 2+Cu2+Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（K sp Cu（OH）2=2×10mol•L ）11．废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液．回答以下问题：（1）反应②中 H2O2的作用是．（2）反应③的离子方程式是．（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3（有机层）加入 H2SO4获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是．（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH42SO4 c．（NH4）2CO3（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4产品纯度如图2．若所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．2015-2016学年四川省成都七中高三（上）段考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，分子式为C4H8O2的酸的种类取决于﹣C3H7的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C3H7异构体有2种：﹣CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH3，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，然后根据题目要求确定酯的种类．【解答】解：分子式为C4H8O2的酸的种类取决于﹣C3H7的种类，﹣C3H7异构体有2种：﹣CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH3，即分子式为C4H8O2的酸有2种；分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，即分子式为C5H12O的醇有8种，所以形成的酯共有2×8=16种，故选B．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基、丙基的种类判断．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．B、中子数=质量数﹣质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，根据N=nN A计算中子数目．C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N A和0.4N A之间，故A 错误；B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol﹣1=2.2N A，故B错误；C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO+3Cl +﹣+H2O+4HD．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．碱性溶液中不能生成氢离子；D．相互促进水解生成沉淀和气体．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4．用如图装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备 Fe（OH）2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al；B．煤油密度小于水且和水不互溶，能隔绝空气；C．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；D．NaHCO3应放在内置小试管中．【解答】解：A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al，可用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；B．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确；C．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难分解，NaHCO3应放在内置小试管中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A项为易错点，把握离子放电顺序．5．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W 处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N 元素、W为S元素．A、H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解；B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；C、根据浓硫酸与碳单质的反应来分析；D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的．【解答】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R 为N元素、W为S元素，故甲为Al（OH）3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4．A、Al（OH）3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A错误；B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B正确；C、浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C正确；D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R的氧化物导致的，故D正确．故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al （OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应．【解答】解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[Al（OH）3]，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）．据此作出正确的选择．A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线 O～P 段表示 O2的体积变化D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故C正确；D．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L 气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q 点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故D错误．故选：D．【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为50% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．【解答】解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为： +2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．【点评】本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= +41.19 kJ•mol﹣1，反应 I 自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式 A （用 A、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 3 mol．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；。
【化学】2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一(上)期中化学试卷.docx
6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分
散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过
滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）
A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④
7．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后
②用托盘天平称量25.28g KCl
7
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．⑤
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①转移液体需要引流；
②根据托盘天平的精确度；
C、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确．
D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．
3．下列说法正确的是（）
A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质
6
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
C．950 mL，106.0g
D．1000 mL，100.7 g
12．下列离子能大量共存的是（
）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：
+
+
2﹣
2﹣
Na
、K
、SO
、CO
4
3
B．无色透明的溶液中：
2+
+
四川省成都市第七中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都七中2015~2016学年度上期2013级半期考试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正．确．的是A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.草木灰可与铵态氮肥混合施用D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC.常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND.将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A9.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.中性溶液中：B.pH<7的溶液中：C.加入金属镁能产生H2的溶液中：D. 的溶液中：10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不．正．确．的是A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液：B.明矾净水：C.90℃时，测得纯水中D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：11.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：下列分析正．确．的是A. 在酸性溶液中可大量共存B.实验②说明氧化性：C.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
四川省成都七中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7．下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：410．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A． B． C． D．无法判断13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸生石灰与盐酸15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与稀盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、H+B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣﹣D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、CH3COO﹣17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B ﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣+Z2=B2+2ZA．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物19．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌20．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、填空题（共40分）21．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．①MgO、Na2O、CO2、CuO②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）四种物质依次是（填化学式）：①，②，③，④．（2）写出②组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至色时，停止加热．22．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：CO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B 溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ，B ，D ．（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为．（用a、b来表示）23．按要求完成下列填空：（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比．（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为．（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol/L，质量分数w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm﹣3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度ρ2g/cm﹣3．24．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及、、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）下列叙述正确的是（填字母）A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是．（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣，要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空（试剂不必选完，填序号即可）①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液（6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g 用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为．25．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为﹣2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：H2C2O4+ MnO4﹣+ ﹣﹣Mn2++CO2↑+H2O①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化剂是，氧化产物是．③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为g．（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3A sO4、S、NO2、H2O．请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As2S3+□→□+□+□+□2015-2016学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析．【专题】化学实验基本操作．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大．3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、强电解质属于电解质，电解质是化合物，故A正确；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故C错误；D、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合关系，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．【解答】解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B、HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键．6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B 正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．【解答】解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C 错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．10．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低【考点】溶液的配制．【分析】A．托盘天平精确到0.1；B．溶液的体积不是500mL；C．容量瓶不能溶解固体；D．混有KCl的NaCl固体，氯化钠的质量偏低．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，故A错误；B．2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水，溶液的体积不是500mL，故B错误；C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C错误；D．混有KCl的NaCl固体，氯化钠的质量偏低，浓度偏低，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，学会分析错误操作对溶质的质量和溶液体积造成的影响是解题关键，属于基础型题目，难度不大．11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．AgCl不溶于硝酸溶液；C．可能含有HCO3﹣；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，不能证明含有硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；B．AgCl不溶于硝酸溶液，可用于检验，故B正确；C．可能含有HCO3﹣，可加入氯化钡检验，故C错误；D．可能生成AgCl沉淀，应加入硝酸钡检验，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．12．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A． B． C． D．无法判断【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】十字交叉法．【分析】空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气．【解答】解：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，由瓶内气体的平均式量为19，则=19，解得=5，气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL﹣VmL=mL，故选C．【点评】本题考查学生利用平均式量法来计算，明确氨气的体积分数是解答本题的关键，难度不大．13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol 硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，根据C=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度．【解答】解：硫酸铝溶液中c（Al3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO2﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化4钡，二者反应生成硫酸钡和水，n=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大．14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸生石灰与盐酸【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．两个反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应；C．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；D．石灰石为碳酸钙，生石灰为CaO．【解答】解：A ．反应的离子方程式分别为：Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2O 、Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2H 2O+2CH 3COO ﹣，二者不同，故A 错误；B ．两个反应的实质都为SO 42﹣和Ba 2+的反应，离子方程式都为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，符合条件，故B 正确；C ．NaHCO 3电离出HCO 3﹣，Na 2CO 3电离出CO 32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故C 错误；D ．石灰石的化学式为CaCO 3，生石灰的化学式为CaO ，反应物不同，离子方程式不同，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与稀盐酸反应：OH ﹣+H +═H 2OB ．用稀硫酸除去铜绿：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2OC ．NaHCO 3溶液中滴加过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3﹣+2OH ﹣+Ba 2+═BaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OD ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．石灰乳中的氢氧化钙，在离子方程式中需要保留化学式；B ．铜绿为碱式碳酸铜，离子方程式中碱式碳酸铜的化学式不能拆开；C ．氢氧化钡过量，所有的碳酸根离子都转化成碳酸钡沉淀；D ．二者的物质的量相等，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．【解答】解：A ．氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2O ，故A 错误；B ．用稀硫酸除去铜绿，碱式碳酸铜不能拆开，反应的离子方程式为：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2O ，故B 正确； C ．NaHCO 3溶液中滴加过量的Ba （OH ）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣+Ba 2+═BaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；。
四川省成都市第七中学2015届高三上学期期中考试化学试卷(扫描版).pdf
15届高三理科化学上期半期考试试题答案 （注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。
） 【题1】1 C 【题2】2 D 【题3】3 A 【题4】4 A 【题5】5 C 【题6】6 B 【题7】7 C 【题8】8(12分)、2H++2CrO42- Cr2O72-+H2O （2分） 黄色（1分） 橙色（1分） 2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+＝3CH3COOH+4Cr3++11H2O（2分） TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，这个水解反应，是吸热反应,温度越高，增大水蒸气的量，有利于平衡右移,化学反应越彻底。
（2分） 取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明已洗净Cl－；（2分） Cu＋4NH3.H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分） 9、(每空两分,共18分) 3d104s1 p ⑵CS2的电子式略 平面三角形(平面正三角形) 原子晶体 1：1：108 c(Na+)> c(SO42-) >c(A l3+ )> c(H+ )>c(OH- ) ⑹NH2Cl+H2O==HClO+NH3(写出 或者写NH3.H2O) AD 【题10】10、答案： CH4(g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ,ΔH＝－955 kJ·mol－1。
BC②0．56减小CO2浓度 2MnO2＋2e—＋H2O=2OH—＋Mn2O3 Pb2＋＋2H2O-2e—＝PbO2+4H+ 红色铜析出 Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用 11、（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2）A （3）偏低（4）探究不同温度对反应速率的影响（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高一上学期阶段测试二化学试题 含答案
成都七中高2015级阶段测试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：潘君可能用到的原子量：H1-C12-N14-O16-Na23-S32--Ba137-Zn65-Cu64--Fe56Cl35.5-Mn55-K39-Ca40--Al27Mg24第Ⅰ卷选择题（共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．图标所警示的是（）A．当心火灾--氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（)A．分离Fe(OH)胶体B．量取9。
50mL水3和蔗糖溶液C．称量8。
55g氯化钠固体D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液3．某溶液中滴入BaCl溶液，产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解，2则该溶液中（）．A．一定有2SO-B．可能有24SO-或Ag+C．一定无Ag+D．可能有42CO-34．下列是有关实验的叙述，正确的是（)A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B ．分别含有2Mg +、2Cu +和Na +的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开C ．加热氯化钠溶液得氯化钠固体，需用表面皿D ．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏5．下列各组物质中，所含氧原子数目相等的是（ ） A ．等体积的NO 和CO B ．等物质的量的2SO 和3SOC ．等质量的2O 和3O （臭氧） D ．标准状况下的0。
5L 2CO 和1L 2H O6．用AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的分子数均为3ANB ．标准状况下,11.2L 苯所含分子数为0.5ANC ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中,所得溶液．．中的2Ca +数等于AND ．在标准状况下，22。
4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10AN7．已知26％氨水的密度约为0.913g cm -⋅，6%氨水的密度约为0。
成都市2015-2016学年高一上学期期末调研化学试题及参考答案
成都市2015�2016学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1· 至4页，第11卷（非选择题）5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-:-35. 5 Na-23Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56、第1卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质不会列人首要污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错警告标志的是A C D化学品浓埴酸Na202 Na 埴危险警告标志3.下列过程中没有发生化学变化的是A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装入硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂4.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3• 比0属于电解质B.A l203属千两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属千氧化还原反应高一化学学业质量监测第1页（共6页）高一化学学业质量监测第１㊀页(共２页)成都市２０１５~２０１６学年度上期期末学业质量监测高一化学卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．A ２．D ３．B ４．C ５．C ６．B ７．D ８．B ９．C １０．D １１．B １２．A １３．A １４．B １５．A １６．D １７．C １８．D１９．D ２０．C 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１２分)(１)８NH ３＋３C ６e －ˌl ２(２分)㊀３ʒ２(２分)㊀有白烟产生(１分)(２)酸性(１分)H C l O (１分)C l ２O＋H ２O ２H C l O (２分)(３)氧化性(１分)２NH ３＋３C u O ә N ２＋３C u ＋３H ２O (２分)２２．(８分)(１)n (C O ２)＝１．６８L ２２．４L m o l －１＝０．０７５m o l (１分)n (N a ２C O ３)＋n (N a H C O ３)＝０．０７５m o l１０６n (N a ２C O ３)＋８４n (N a H C O ３)＝７．４g解得:n (N a ２C O ３)＝０．０５m o l n (N a H C O ３)＝０．０２５m o l (２分)ω(N a ２C O ３)＝０．０５m o l ˑ１０６g m o l －１７．４g ˑ１００％＝７１．６％(２分)(２)V [H C l (a q )]＝０．０５m o l ˑ２＋０．０２５m o l２m o l L －１＝０．０６２５LV [H C l (a q )]＝６２．５m L (３分)２３．(１２分)(１)蔗糖(２分)㊀化学变化(２分)㊀脱水性(１分)(２)C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分)氧化性(１分) (３)溶液的黄绿色逐渐变浅(２分)S O２＋C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋２H＋＋C l－(或S O２＋３C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋C l－＋２H C l O)(２分)２４．(１２分)(１)化合(２分)(２)A l２O３＋６H＋ ２A l３＋＋３H２O(２分)㊀F e２O３＋６H＋ ２F e３＋＋３H２O(２分) (３)铁和铝(或F e和A l)(２分)(４)冷却结晶(２分)(５)３３．３(１分)㊀１３．８(１分)２５．(１６分)(１)圆底烧瓶(１分)㊀除去C l２中的H C l(１分)(２)２F e＋３C l２ә ２F e C l３(２分)㊀玻璃管中产生棕黄色的烟,铁粉逐渐减少(２分) (３)若用玻璃导管,F e C l３易在导管口冷凝造成堵塞(１分)待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时,才点燃酒精灯(１分)(４)吸收尾气防止空气污染(１分)C l２＋２OH－ C l－＋C l O－＋H２O(２分)㊀F e３＋＋３O H－ F e(O H)３ˌ(２分) (５)F e３O４(１分)㊀３F e＋４H２O(g)ә F e３O４＋４H２(１分)取少量该固体,用铁丝(或铁片)靠近,若发生吸引,则推测成立(或其它合理答案)(１分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高一化学学业质量监测第２㊀页(共２页)。
四川省成都七中实验学校2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(国际班,含解析)
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物3．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应4．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A．剧毒品B．易燃液体 C．氧化剂D．腐蚀品5．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl6．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Ca2+、CO32﹣、Na+、NO3﹣C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣10．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A．Na2SO4═2Na++SO42﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）211．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O15．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．漂白剂二、填空题：16．现有下列物质：①空气②H2SO4③NaOH ④酒精⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．17．写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：（2）大理石和稀盐酸反应：．18．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有转移，这类反应就属于反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质（任写一种）常用作还原剂的物质有（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式；其中，硫是剂．19．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．（1）H2+CuO═Cu+H2O上面反应中，氧化剂是：还原剂是：（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑该反应中氧化剂是：还原剂是：．20．实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：（1）计算：需要称量克NaCl固体（2）称量：用称量所需固体．（3）溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入中．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将（填偏大或偏小）（6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀（7）定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用滴加水至溶液凹液面与刻度线相切．（8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀（9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同【分析】A．根据浓碱溶液的腐蚀性分析；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；C．浓硫酸具有强腐蚀性，稀释放出大量的热；D．胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确；C．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则可用激光笔鉴别，故D错误．故选D．2．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物【分析】A．泥沙不溶于水；B．自来水中水的沸点较低；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．酒精和水的混合物不分层．【解答】解：A．泥沙不溶于水，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏的方法制蒸馏水，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．酒精和水的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故D错误；故选D．3．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应【分析】A．溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电；B．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；D．胶体有丁达尔效应．【解答】解：A．胶体和溶液一样都不带电，溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣9～10﹣7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（10﹣9m），浊液的子直径大于100nm（10﹣7m），故B正确；C．胶体分散系中粒子的直径比滤纸中小孔直径小，则能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故D正确．故选C．4．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A．剧毒品B．易燃液体 C．氧化剂D．腐蚀品【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，据此解题．【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．故选B．5．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．6．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O【分析】A．碳酸氢钙应写成HCO3﹣；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡和氢氧化铜；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和水．【解答】解：A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，发生HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B．石灰石溶于盐酸中，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，发生Cu2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C 错误；D．氧化铁与稀硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误．故选B．8．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Ca2+、CO32﹣、Na+、NO3﹣C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；C．氢离子与碳酸根离子反应；D．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A．Na2SO4═2Na++SO42﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2【分析】A．硫酸钠为强电解质，完全电离；B．氢氧化钠为强电解质，完全电离；C．硫酸铝为强电解质，完全电离；D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，氢氧根离子不能合写；【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A正确；B．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故D错误；故选：D．11．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中Zn、H元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；D．H2CO3═H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．15．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．漂白剂【分析】依据波尔多液农药的成分是硫酸铜和消石灰．结合与铁的反应根据氧化还原反应概念和化合价变化进行判断．【解答】解；波尔多液农药中含有硫酸铜和氢氧化钙，用铁制容器盛放时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，Fe的化合价升高被氧化，则Fe做还原剂；故选B．二、填空题：16．现有下列物质：①空气②H2SO4③NaOH ④酒精⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是①；属于氧化物的是⑥；属于酸的是②，属于碱的是③；属于盐的是⑤；属于有机物的是④．【分析】混合物是不同物质组成的物质；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；大多数含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：①空气②H2SO4③NaOH ④酒精⑤NaCl⑥H2O；依据概念分析判断，其中属于混合物的是：①空气；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，属于氧化物的为⑥H2O；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱为③NaOH；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸，属于酸为②H2SO4 ；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，属于盐的为⑤NaCl；大多数含有碳元素的化合物属于有机物，如④酒精．故答案为：①；⑥；③；②；⑤；④．17．写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH﹣+H+═H2O（2）大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．【分析】（1）反应生成氯化钠和水；（2）反应生成碳酸钙、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故答案为：OH﹣+H+═H2O；（2）大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．18．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl2（任写一种）常用作还原剂的物质有H2（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2；其中，硫是还原剂．【分析】氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答．【解答】解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质有Cl2等，常用作还原剂的物质有H2等，硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2，其中硫是还原剂．故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化；Cl2；H2；S+O2SO2；还原．19．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．（1）H2+CuO═Cu+H2O上面反应中，氧化剂是：CuO 还原剂是：H2（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑该反应中氧化剂是：CuO 还原剂是： C ．【分析】（1）Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，转移的电子数为2e﹣；（2）Cu元素的化合价降低，C元素的化合价升高，转移的电子数为4e﹣．【解答】解：H2+CuO═Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，CuO为氧化极，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：CuO；H2；；（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：，故答案为：CuO；C；．20．实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：（1）计算：需要称量58.5 克NaCl固体（2）称量：用托盘天平称量所需固体．（3）溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入1000mL容量瓶中．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将偏小（填偏大或偏小）（6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀（7）定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切．（8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀（9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）称量固体用托盘天平；（4）溶液配制是在容量瓶中进行，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（5）如果没有将洗涤液转移人容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；（7）依据定容的正确操作解答．【解答】解：（1）室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠质量m=1mol/L×1L×58.5g=58.5g；故答案为：58.5；（2）称量固体用托盘天平；故答案为：托盘天平；（4）配制1000mL1mol/LNaCl溶液，应选择1000mL容量瓶；故答案为：1000；（5）如果没有将洗涤液转移人容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，依据C=可知，所配溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（7）定时时，直接向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：胶头滴管．11。
四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一上学期月考化学试卷 含解析
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）月考化学试卷(10月份）一、选择题(本题包括10小题，3分/题，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C．化学是一门实用性很强的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．[来源：学＆科＆网]D．3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液4．下列除杂方案正确的是(括号内为除杂试剂)（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）C．CO中混有CO2(炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求6．下列名词中，哪个名词不属于物理量( ）A．长度B．摩尔C．质量D．时间7．下列叙述正确的是( ）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3。
01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22。
4L[来源:学科网ZXXK]8．下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( ）A．①②④⑤⑥B．①④⑥C．④⑥D．②④⑤9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下,则它们必然（）A．具有相同数目的原子B．都占22。
4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量10．物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①和④B．②和③C．①②③④D．①②③④⑤11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H2S ④0。
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成都七中2015-2016学年度上期半期考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：高一化学备课组 审题人：潘君 可用到的原子量：H -1 C -12 N -14 O -16 A l -27 S -32Cl -35.5 Ca -40 Ag -108Ba -137一、选择题（每题3分，共60分）1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A ．木已成舟 B ．蜡炬成灰 C ．铁杵成针 D ．滴水成冰 3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是4．物质中属于电解质的一组是 A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、固态的NaClC ．稀24H SO 、NaOH 溶液、纯3HNOD ．液氨、石灰水、水银5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A ．+233NaHCO Na H CO +-===++B ．244NaHSO Na H SO ++-===++C ．2+2MgCl Mg 2Cl -===+D ．2+2Ba(OH)Ba 2OH -===+6．提纯含有少量硝酸钡杂质的的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7．下列说法正确的是A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaClB ．从1L 0.5mol/L 的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC ．0℃时，12molCl 的体积约为22.4LD ．1mol/L 的2CaCl 溶液中，Cl -的物质的量浓度为2mol/L 8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A ．2222F 2H O 4HF O +===+B ．22C H O CO H +===+ C ．222Na 2H O 2NaOH H +===+↑D ．22Cl H O HCl HClO +===+9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 2Cl 作为氧化剂得到的电子数为A NB ．在0℃、101kPa 时，22.4L 氢气中含有A N 个氢原子C ．14g 氮气中含有7A N 个电子D ．A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7∶410．配制500mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液，下列说法或操作正确的是 A ．用托盘天平准确称量干燥的NaCl 固体2.925g B ．准确称量2.9g NaCl 固体溶于500mL 蒸馏水C ．在500mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D ．正确称量2.9g 混有KCl 的NaCl 固体，其他操作均正确，配好后的溶液中(Cl )c -偏低12．用向下排气法在容积为mL V 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A ．mL 4VB ．mL 5VC ．mL 6VD ．无法判断13．300mL 243Al (SO )溶液中，含3Al +为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L 2Ba(OH)溶液300mL ，反应后溶液中24SO -的物质的量浓度为A ．0.4mol/LB ．0.3mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L 14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．2Cu(OH)与盐酸2Cu(OH)与醋酸B ．2BaCl 溶液与24Na SO 溶液 2Ba(OH)溶液与24Na SO 溶液C ．3NaHCO 溶液与4NaHSO 溶液23Na CO 溶液与4NaHSO 溶液D ．石灰石与硝酸 生石灰与盐酸15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．石灰乳与稀盐酸反应：2OH H H O -++===B ．用稀硫酸除去铜绿：+2223224H Cu (OH)SO 2Cu CO 3H O ++===+↑+C ．3NaHCO 溶液中滴加过量的2Ba(OH)溶液：2233322HCO 2OH Ba BaCO CO 2H O --+-++===↓++D ．等体积、等浓度的2Ca(HCO)溶液与NaOH 溶液反应223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++=↓++ 16．下列各溶液中能大量共存的离子组是A ．碳酸氢钠溶液中：K +、3NO -、Cl -、H +B ．使酚酞试液呈红色的溶液中：2Mg +、2Cu +、24SO -、K + C ．澄清透明的溶液中：2Cu +2Mg +、24SO -、Cl -D ．使石蕊试液变红的溶液中：Na +、Cl -、K +、3CH COO -17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4222414CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO ++=+ 2412H SO +下列说法正确的是A ．2Cu S 既是氧化剂又是还原剂B ．5mol 2FeS 发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的24SO -离子有一部分是氧化产物D ．2FeS 只做还原剂18．在常温下，发生下列几种反应：①+242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O -+++=++②2322A B 2A 2B ++-+=+③222B Z B 2Z -+=+根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ．溶液中可发生：2+32Z 2A 2A 2Z +-+=+ B ．2Z 在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：3422XO Z B A -+>>>D ．2X +是4XO -的还原产物19．用高铁酸钠（24Na FeO ）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应2322Fe O 3Na O += 2422Na FeO 3Na O +，下列说法正确的是A ．22Na O 既是氧化剂又是还原剂B ．24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物C ．3mol 22Na O 发生反应，有12mol 电子转移D ．在24Na FeO 中Fe 为4+价，具有强氧化性20．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、3NaClO 共存体系．下列判断正确的是A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.3molB ．(Na )(Cl )n n +-∶可能为7∶3C ．若反应中转移的电子为mol n ，则0.150.25n <<D ．3(NaCl)(NaClO)(NaClO )n n n ∶∶可能为11∶2∶1 二、填空题（共40分） 21．（6分）下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同． ①MgO 、2Na O 、2CO 、CuO②3NaHCO 、4NaHSO 、3NaNO 、NaHS ③NaOH 、23Na CO 、KOH 、2SO④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液 （1）四种物质依次是（填化学式）：①_________，②________，③________，④______。
（2）写出②组中3NaHCO 和4NaHSO 反应的离子方程式：__________________（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至______色时，停止加热． 22．（6分）现有五种物质A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完为了鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D 不溶于稀硝酸． 请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ______，B ______，D ______．（2）请写出过量B 溶液与少量C 溶液反应的离子方程式：__________________（3）D 与E 的混合物g a ，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体L b ，则D 在混合物中的质量分数为______．（用a 、b 来表示） 23．（10分）按要求完成下列填空：（1）标况下，等质量的氧化与臭氧的体积之比为______，氧原子个数之比______，（2）某金属氯化物MClx 的摩乐质量为133.5g/mol ，取该金属氯化物26.7g 配成水溶液，与足量3AgNO 溶液完全反应，生成86.1g 白色沉淀．则金属M 的摩尔质量为______．（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为1mol/L c ，质量分数为1w 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为______mol/L ，质量分数______1/2w （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为2w 的氨水（密度为32g /cm ρ-）与2/5w 的氨水等质量混合，所得溶液的密度____________32g /cm ρ-．缺原稿水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒． （1）配制220mL 0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及______、______ （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有____________ A ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B ．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C ．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 （3）下列叙述正确的是____________（填字母）A ．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl 除掉B ．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C ．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D ．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（3CH COOH ）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是______________________________。
（5）如果生产过氧乙酸的原料3CH COONa 中混有了24SO -，要想除掉24SO -请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________（试剂不必选完，填序号即可）①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液（6）制取过氧乙酸反应原理为：24H SO 2233H O CH COOH CH COOOH +−−−−→浓（过氧乙酸）2H O +，现称取 5.0g 用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL 备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL ，用0.0114mol L KMnO -⋅溶液以除去其中的22H O ，随即加入10%KI 溶液10mL ，摇匀（化学反应方程式为332CH COOOH 2KI CH COOK I KOH +=++）再将0.051223mol L Na S O -⋅标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+），消耗223Na S O 标准溶液的总体积为20mL ．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________． 25．（10分）（1）草酸（224H C O ，其中H 的化合价为1+，O 的化合价为2-）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：_____224H C O +______4MnO -+______——______2Mn ++______2CO ↑+______2H O ①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．③若消耗18g 224H C O ，则该反应转移的电子数目为______，生成的2CO 气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为______g ．（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目 322210Al 6NaNO 4NaOH 10NaAlO 3N 2H O ++===+↑+（3）反应体系中的物质有：23As S 、3HNO 、34H AsO 、S 、2NO 、2H O ． 请将23As S 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．23As S +→+++。