化学方程式配平和过量多步反应计算专题
氧化还原反应方程配平专项训练
氧化还原反应方程配平专项训练氧化还原反应方程配平是化学中的重要基础知识，掌握好这项技能对于理解和解决化学问题至关重要。
本文将提供一些专项训练，帮助读者熟悉氧化还原反应方程的配平方法。
1. 氧化数法氧化数法是一种常用的氧化还原反应方程配平方法。
在配平过程中，需要根据元素的氧化数变化来平衡反应方程。
具体步骤如下：1. 确定反应中发生氧化还原的元素，并确定其初始和最终的氧化数。
2. 根据氧化还原的元素的氧化数变化，确定需要添加或去除的电子数。
3. 使用电子数的倍数平衡其他元素的氧化数变化。
4. 将电子数的倍数乘以反应方程中的分子式，从而得到平衡后的反应方程。
2. 实例训练下面是一些氧化还原反应方程配平的实例训练，通过这些练可以加深对配平方法的理解：实例1：将以下反应方程配平：Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O实例2：将以下反应方程配平：Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO3 + H2O实例3：将以下反应方程配平：S8 + O2 -> SO23. 注意事项在进行氧化还原反应方程配平时，有一些需要注意的事项：- 确定氧化还原的元素和氧化数变化是关键。
- 有时需要根据反应类型（如酸性或碱性介质）来选择配平方法。
- 在实际配平中，可以根据需要添加适量的水分子来方便平衡。
4. 总结氧化还原反应方程配平是理解和解决化学问题的重要步骤。
通过使用氧化数法和进行实例训练，读者可以提高配平方程的技巧和熟练度。
需要注意的是，配平过程需要仔细观察氧化还原的元素和氧化数变化，并根据需要做出调整。
以上是关于氧化还原反应方程配平的专项训练内容。
参考文献：- 张东洋. 化学走进生活. 高等教育出版社. 2018.- 程祥贵, 姜敏, 张美霞. 高等中学化学竞赛指导丛书--红皮书. 化学工业出版社. 2012.- Wilbraham, Anthony C., Dennis D. Staley, and Michael S. Matta. Chemistry. Pearson. 2017.。
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目1化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
高中化学方程式配平100题
高中化学方程式配平100题在高中化学学习过程中，化学方程式的配平是一个基础且重要的环节。
正确配平方程式可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的规律性。
下面就为大家提供100道高中化学方程式配平的练习题，希望对大家的学习有所帮助。
1. H₂ + O₂ → H₂O2. Na + Cl₂ → NaCl3. Fe + O₂ → Fe₂O₃4. Al + O₂ → Al₂O₃5. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂6. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂7. H₂SO₄+ NaOH → Na₂SO₄ + H₂O8. HCl + NaOH → NaCl + H₂O9. S + O₂ → SO₂10. N₂ + H₂ → NH₃11. CO + O₂ → CO₂12. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O13. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O14. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O15. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl16. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃17. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃18. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl19. H₂O₂ → H₂O + O₂20. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃21. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂22. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂23. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃24. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl25. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂26. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe27. H₂ + N₂ → NH₃28. K + H₂O → KOH + H₂29. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl30. Mg + Br₂ → MgBr₂31. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu32. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O33. H₂ + F₂ → HF34. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O35. Al + HCl → AlCl₃ + H₂36. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O37. Pb(NO₃)₂ + KCl → PbCl₂ + KNO₃38. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂39. H₂O + C → CO + H₂40. CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl41. H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O42. H₂O₂ + HCl → H₂O + Cl₂43. Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe44. Na + H₂O → NaOH + H₂45. H₂O₂ + KI → KOH + I₂ + H₂O46. Ca + O₂ → CaO47. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂48. Na + Br₂ → NaBr49. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂50. H₂ + Cl₂ → HCl51. H₂O₂ + KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O52. Mg + Cl₂ → MgCl₂53. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O54. NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O55. FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄56. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O57. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂58. Fe + HCl → FeCl₃ + H₂59. O₂ + C₆H₁₂O₆ → CO₂ + H₂O60. NaCl + F₂ → NaF + Cl₂61. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂62. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O63. Mg + H₂O → MgO + H₂64. Na + Cl₂ → NaCl65. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl66. Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂CO₃67. H₂O + Na → NaOH + H₂68. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O69. CuO + H₂ → Cu + H₂O70. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂71. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O72. NaCl + H₂O₂ → NaClO + HCl + H₂O73. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂74. H₂ + O₂ → H₂O75. Na + Cl₂ → NaCl76. Fe + O₂ → Fe₂O₃77. Al + O₂ → Al₂O₃78. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂79. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂80. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O81. HCl + NaOH → NaCl + H₂O82. S + O₂ → SO₂83. N₂ + H₂ → NH₃84. CO + O₂ → CO₂85. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O86. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O87. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O88. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl89. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃90. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃91. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl92. H₂O₂ → H₂O + O₂93. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃94. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂95. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂96. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃97. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl98. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂99. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe100. H₂ + N₂ → NH₃希望通过这100道方程式配平练习题，大家可以熟练掌握化学方程式配平的方法和技巧，提升自己的化学学习水平。
高中化学方程式的配平含练习试题与包括答案.doc
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3 O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe 3O 4 十 Al —— Fe 十 Al 2 O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12 。
（ 2 ）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O4的系数必须为3(12 ／ 4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3) 即： 3Fe3O 4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
初中化学配平方程练习题
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
化学反应中多步反应的计算
化学反应中多步反应的计算高一化学组1. 多步反应的计算有关多步反应的计算的简捷方法是关系式法。
在化学上用来表示某些物质的量成正比例关系的式子叫关系式法，其解题思路为先写出配平的多步反应化学方程式，然后找出反应物和生成物之间的量的关系。
如接触法制硫酸：4FeS2→8SO2→3SO3→8H2SO4, 关系式：FeS2→2H2SO4生产中所用原料和所得到的产物往往不纯，反应物不可能完全转化为生成物，在实际计算中必须弄清以下关系：（1）化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率纯物质量（2）物质的纯度＝——————×100％不纯物质量实际参加反应原料量（3）原料利用率（转化率）＝——————————×100％实际投入原料量产品实际产量（4）产品产率＝———————××100％产品理论产量对于每一步反应：反应物的转化率 =反应物利用率= 生成物的产率对于多步反应：总转化率 = 各步转化率的积 = 总利用率= 总产率【习题讲评】燃烧1t 含硫48 % 的硫铁矿，在理论上能生产多少吨98%的硫酸（设还有1.5%的硫残留在炉渣里）？错解1：硫铁矿的含硫量为：1 t ×(48-1.5) %错解2：设能生产98%硫酸的质量为 x～2H2SO4(1t) (48%) (98.5%) (x) (98%)FeS2错解3：由方程式S +O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4得关系式： S ～ H2SO4正解：设能生产98%硫酸的质量为 xS ～ H2SO4(1t) (48%) (98.5%) (x) (98%)32 : (1t)(48%)(98.5%) = 98 : (x)(98%) x = 1.48 t答：能生产1.48 吨 98% 硫酸【例1】某硫酸厂用含FeS2 90 % 的黄铁矿500 t制取硫酸，煅烧时损失5%的硫，二氧化硫转化为三氧化硫时损失15%的二氧化硫，三氧化硫被水吸收时又损失0.5%，求这些黄铁矿能制得98% 的浓硫酸多少吨？解：设可制得98% 的浓硫酸的质量为 x～ 2H2SO4(500t) (90%) (95%) (85%) FeS2(99.5%) (x) (98%)120 : (500t) (90%) (95%) (85%) (99.5%) = 196 : (x) (98%)x = 602.6 t答：可制得98 % 的浓硫酸 602.6 吨【练习1】某硫酸厂用含FeS2 78 % 的黄铁矿制取硫酸，煅烧时损失6 %的硫，在接触氧化时又损失2%的硫，求制取1吨98% 的浓硫酸需这些黄铁矿多少吨？解：设制取1吨98% 的浓硫酸需黄铁矿的质量为 x～2H2SO4(x) (78%) (94%) (98%)FeS2(1t) (98%)120 : (x) (78%) (94%) (98%) = 196 : (1t) (98%)x =0.835 t答：需黄铁矿 0.835 吨【练习2】在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44g，使其中的硫全部变为二氧化硫，再把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。
化学方程式配平和过量多步反应计算专题
化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例1 Zn + HNO3——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O2、“归中”反应必须从反应物配起练习 FeCl3 + Fe — FeCl23、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O4、缺项配平缺项物质原则是：①一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
②若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③缺什么，补什么。
先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例2：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水。
稀HNO3被还原为NO，此式合理。
As2S3＋ HNO3＋ H2O — H3AsO4＋ H2SO4＋ NO As2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平。
3As2S3＋28HNO3＋4H2O ＝ 6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO练习5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
练习： Fe (OH)3+ ＋ ClO-＋ OH- — FeO ＋ Cl-＋ H2O二．过量量问题必须进行过量判断的情况：①同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。
化学方程式配平方法和练习题
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平下列化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2（5） H 2O+ C ——CO+ H 2 一定条件 高温（6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2——H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：1从化学式比较复杂的一种生成物或反应物推求出有关各反应物或生成物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数.（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数.例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe 3O 4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子.因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3.4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2不难看出,在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平,然后注明反应条件. 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、 Cu 2OH 2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2OH 2CO 33、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数.例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2+ NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2+ 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2+3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2= N2+ 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + O2点燃 CO2+ H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2↑3、CH4 + O2点燃CO2+ H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1,然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数可用分数表示,最后化简. 例3、配平下列化学方程式：CuFeS 2＋O 2高温CuO ＋Fe 2O 3＋SO 2分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS 2,先在前配1,依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2,再依氧元素守恒在氧气前配13/4,最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS 2＋13O 2高温4CuO ＋2Fe 2O 3＋8SO 2四、奇偶法:1 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.2该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.3根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2高温 Fe 2O 3 + SO 2分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平. 4FeS 2 + 11 O 高温2 Fe 2O 3 + 8SO 2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 2、 H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法:(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3)根据出现次数较多或配平未考虑到的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值(4)将各计量数化成最简整数比.例4、配平下列化学方程式:CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O根据Cr 守恒, Cr 2SO 43 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配6x+2y-4x/2即x+y.1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2SO 43 + xCH 3CHO +x+y H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 1根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y 2 将1代入2解得x=3/21CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2SO 43 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2SO 43 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:1、CuFeS 2 + O 2 高温 CuO + Fe 2O 3 + SO 22、NH 3 + O 2 高温高压催化剂 NO + H 2O3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ +H 2O一、奇数配偶法：找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O二、最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数. 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO 4 —— Al 2SO 43 + H 27、 P + O 2 点燃 P 2O 58、 C + O 2 点燃 CO9、 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 10、 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 11、Mg + O 2 点燃 MgO 12、 H 2O 2MnO2H 2O + O 2↑13、 H 2O 通电 H 2↑ + O 2↑ 8 H 2 + O 2 点燃 H 2O 三、观察法：1观察顺序：从复杂入手,推导其它具体观察顺序——O 、C 、Fe 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy —— Fe + CO 27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 AlOH3+ HCl ——AlCl3 + H2O2含有原子团的：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH3四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、 CX HY+ O2—— CO2+ H2O五、配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑ （4） Al 2O 3 + H 2SO 4Al 2SO 43 + H 2O（5） Fe 2SO 43 + NaOH — Na 2SO 4 + FeOH 3 （6） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （7） C + CO 2 高温CO（8） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O9 CO + Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2六、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 ==3CuNO 32+2X ↑+4 H 2O,求X 的化学式为 .2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式为 .3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式为 .4、a C 3H 6 + bO 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系. 六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨N 2H 4作燃料,以四氧化二氮N 2O 4作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精C 2H 5OH 在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸CH 3COOH 和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3、工业上常用接触法制硫酸H 2SO 4,所使用的原料是硫铁矿主要含FeS.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 , 在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .4、壁画颜料中的铅白Pb2OH2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅PbS,影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NH4ClO4的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物常温下是液态,因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气Cl2,一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式： .有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：1审清题意,设未知量2正确写出有关的化学方程式3求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边4列出比例式5求出未知量6简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项：1化学方程式必须书写正确2同一题目中不同未知量不能用同一字母表示3各相关物质的相对分子质量必须计算准确4各相关量必须写在对应物质化学式的下面5代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的不包括未参加反应的质量3.常用换算计算式：1气体密度g/L2物质纯度4.常用方法：1守恒法2关系式法3差量法4极值法5讨论法6特殊值法练习：一选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是：32：102 ：24：43 ：3：2 ：96：2042.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为：9 ：9 ：9 ：94.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 B.465、在2A＋3B＝C＋4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是1．电解54g水,可得到氢气A．6g B．3g C．1.5g D．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气.甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多 B．甲、乙一样多C．乙的多 D．无法确定5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是A．8－an B．a－8nC．a＋8n D．a—16n8．氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是A．8g B．12g C．11g D．无法确定9．在A＋B＝C＋D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全.得到固体物质c g,则生成氧气的质量为A．a－cg B．c－bgC．a＋b－cg D．a－b－cg二计算题：1、电解54g水,计算可得到氢气多少克同时生成氧气多少克2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶每瓶250mL氧气,需要称取氯酸钾多少克标准状况下,氧气的密度为1.43g/L4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物：提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题求：1生成多少克氧气2有多少克氯酸钾分解315.4克物质中含有哪些物质各多少克5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.1第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； 2通过计算求出第二次实验生成SO2多少克3在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：求：120g此样品中Cu的质量2样品中CuO的质量分数3用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少2.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少3.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少4．制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷消耗多少克氧气4分5．医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水同时可得到多少千克的氢气6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升标准状况下氧气的密度为1.429克／升7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克,试回答：7分1生成多少克氧气2充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算：1制得O2多少克24.58g固体中含有哪些物质各多少克8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾10．煤是重要的化工原料.用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因.某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨一套化学方式试的试卷一化学方程式的基础知识：2化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 P + O2 点燃 P2O52 C + O2点燃 CO3 Al + O2点燃 Al2O34Fe + O2点燃 Fe3O45 Mg + O2点燃 MgO 6 H2O2MnO2 H2O + O2↑7 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 8 H2+ O2点燃 H2O3观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（9）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（10）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（11）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（12） Al2O3 + H2SO4 Al2SO43 + H2O（13）Fe2SO43+NaOH — Na2SO4 + FeOH3（14）FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O（15） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （16） C + CO 2 高温CO（17） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O10 CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2二 练习1 在X + 2O 2===CO2 + 2H 2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42某纯净物X 在空气中完全燃烧,反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O3在4Cu + 10HNO 3 = 4CuNO 33 + X + 5H 2O 反应方程式中,X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3,则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳,氢,氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质W 在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO 2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变.C 化学反应前后,原子的数目不变.D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾KClO3在二氧化锰MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为____________________________________ __.11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.该反应的化学方程式为____________________________________________.12汽车尾气含有CO,SO2与NO等物质是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体.写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ _.13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生的两条化学方程式：①,② .14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：___ _______ ____ ___ ____答案：一化学方程式的基础知识：4化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 4P + 5O2 点燃2P2O522C + O2点燃2CO3 4Al + 3O2点燃2 Al2O343Fe + 2O2点燃 Fe3O45 2Mg + O2点燃2 MgO 6 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑72 H2O通电2H2↑+ O2↑ 8 2 H2+ O2点燃2H2O5观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2↑(5)2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O(6)Al2SO43 +6NaOH 3Na2SO4 + 2AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2SO43 + 3H2O（5）Fe2SO43+6NaOH 3Na2SO4 + 2FeOH3（6）2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O（7）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（8） C + CO2高温2CO（9）4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O10 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二练习1—5 BCCAC 6—8 BBA。
初中化学方程式的配平五大方法及练习
初中化学方程式的配平五大方法及练习一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃 Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3 点燃以下雷同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
化学反应中的多步计算
化学反应中多步反应的计算1. 多步反应的计算有关多步反应的计算的简捷方法是关系式法。
在化学上用来表示某些物质的量成正比例关系的式子叫关系式法，其解题思路为先写出配平的多步反应化学方程式，然后找出反应物和生成物之间的量的关系。
如接触法制硫酸：4FeS2→8SO2→3SO3→8H2SO4, 关系式：FeS2→2H2SO4生产中所用原料和所得到的产物往往不纯，反应物不可能完全转化为生成物，在实际计算中必须弄清以下关系：（1）化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率纯物质量（2）物质的纯度＝——————×100％不纯物质量实际参加反应原料量（3）原料利用率（转化率）＝——————————×100％实际投入原料量产品实际产量（4）产品产率＝———————××100％产品理论产量对于每一步反应：反应物的转化率 =反应物利用率= 生成物的产率对于多步反应：总转化率 = 各步转化率的积 = 总利用率= 总产率【习题讲评】燃烧1t 含硫48 % 的硫铁矿，在理论上能生产多少吨98%的硫酸（设还有1.5%的硫残留在炉渣里）？错解1：硫铁矿的含硫量为：1 t ×(48-1.5) %错解2：设能生产98%硫酸的质量为 xFeS2～2H2SO4(1t) (48%) (98.5%) (x) (98%)错解3：由方程式S +O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4得关系式： S ～ H2SO4正解：设能生产98%硫酸的质量为 xS ～ H2SO432 98(1t) (48%) (98.5%) (x) (98%)32 : (1t)(48%)(98.5%) = 98 : (x)(98%)x = 1.48 t答：能生产1.48 吨 98% 硫酸【例1】某硫酸厂用含FeS2 90 % 的黄铁矿500 t制取硫酸，煅烧时损失5%的硫，二氧化硫转化为三氧化硫时损失15%的二氧化硫，三氧化硫被水吸收时又损失0.5%，求这些黄铁矿能制得98% 的浓硫酸多少吨？解：设可制得98% 的浓硫酸的质量为 xFeS2～2H2SO4120196(500t) (90%) (95%) (85%) (99.5%) (x) (98%)120 : (500t) (90%) (95%) (85%) (99.5%) = 196 : (x) (98%) x = 602.6 t答：可制得98 % 的浓硫酸 602.6 吨【练习1】某硫酸厂用含FeS2 78 % 的黄铁矿制取硫酸，煅烧时损失6 %的硫，在接触氧化时又损失2%的硫，求制取1吨98% 的浓硫酸需这些黄铁矿多少吨？解：设制取1吨98% 的浓硫酸需黄铁矿的质量为 xFeS2～2H2SO4120 196(x) (78%) (94%) (98%) (1t) (98%)120 : (x) (78%) (94%) (98%) = 196 : (1t) (98%)x = 0.835 t答：需黄铁矿 0.835 吨【练习2】在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44g，使其中的硫全部变为二氧化硫，再把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。
化学方程式配平和过量多步反应计算专题
化学方程式配平和过量多步反应计算专题化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则 1.得失电子守恒（化合价升降总数相等） 2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等） 3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等） 1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例 1 Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 分析：该反应中 HNO 3 部分被还原，其系数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定 Zn和 NH 4 NO 3 的系数。
确定了 Zn 和 NH 4 NO 3 的系数分别为 4 和 1 之后，再用观察法配平Zn(NO 3 ) 2 、HNO 3 、H 2 O 的系数依次为 4、10、3。
练习 I 2 + KOH KI + KIO 3 + H 2 O 2、归中反应必须从反应物配起练习 FeCl 3 + Fe FeCl 2 3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO +H 2 SO 4 + H 2 O 4、缺项配平缺项物质原则是：① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③ 缺什么，补什么。
1/ 19先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例 2：配平：解析：显然，左边少 H、O，应有水。
稀 HNO 3 被还原为 NO，此式合理。
As 2 S 3 ＋ HNO 3 ＋ H 2 O H 3 AsO 4 ＋ H 2 SO 4 ＋ NO As 2 S 3 和 HNO 3 标准物，可以用化合价升降一次配平。
3As 2 S 3 ＋28HNO 3 ＋4H 2 O ＝ 6H 3 AsO 4 ＋9H 2 SO 4 ＋28NO 练习 5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
化学方程式中的过量计算与多步计算
练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密 闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷 却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。
分析：
(1)NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重； 反之有:
练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热， 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求 此氨水的物质的量浓度。 解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质 量为X，生成NH3的物质的量为n. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4 132g 74g 2mol 10g x n x =5.6g<10g . 故Ca(OH)2过量。 n(NH3) =2mol×10g/132g =0.1515mol c(氨水) =0.1515mol/0.2L=0.7575mol/L 答：氨水的物质的量浓度为0.7575mol/L。
练习2： (1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐 酸反应产生H2的量的比值 1:2:3 。 (2)各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L 盐酸反应产生的H2的量的比值 10:1:1 。 (3)等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸 反应产生H2的量的比值 1/23 : 1/12 : 2CO3+CO2 +H2O
n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重 =18g。
n(NaOH):n(NaHCO3)=1>1,每124g失重<18g。 ……
练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密 闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷 却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。
高中化学方程式配平练习大全
高中化学方程式配平练习大全配平无机物主要化学反应方程式§1◆碱金属元素Na+O2===Na2O+O2Na+O2Na+S===Na+H2O==Na2O+H2O===Na2O2+H2O===(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2O2+CO2===Na2CO3+HCl===NaHCO3+HCl===NaHCO3Li+O2K+H2O===NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2===NaOH+CO2(少量)==NaOH+CO2（多量）==Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+SO2（少量）===NaOH+SO2（足量）===NaOH+H2S（足量）===NaOH+H2S（少量）===NaOH+HCl===CO2+Ca(OH)2(过量)===CO2(过量)+Ca(OH)2===Na2O+HCl===Na2O+SO3===CaCO3MgCO3Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3CaCO3+H2O+CO2=NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3====§2卤族元素Cl2+Cu Cl2+FeCl2+Na Cl2+H2Cl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O=Cl2+NaOH===Cl2+Ca(OH)2===Cl2+FeCl2===Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==Ca(ClO)2+2H2O+CO2(多量)==Ca(ClO)2+HCl==HClOF2+H2===F2+H2O===Br2+H2I2+H2Cl2+NaBr===Cl2+KI===HCl+AgNO3===Br2+KI==HCl(浓)+MnO2HCl+AgNO3===NaBr+AgNO3=NaI+AgNO3===AgBr Na2SO3+H2O+Cl2==HClO+H2O＋SO2=§3氧族元素H2+S Na+SFe+S Cu+SS+O2O2OH 2O2H2SH2S+SO2==H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=SO2+H2OSO2+NaOH=Na2SO3+H2O＋SO2=SO2+Ca(OH)2=SO2+O22Cl2(Br2、I2类似)+SO2+H2O=SO3+H2O=H2S+O2（足量）(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)NaCl+H2SO4(浓)H2SO4(浓)+CuH2SO4(浓)+C Na2SO3+O2=FeS2+O2Na2SO3+H2SO4=FeS+HCl=FeS+H2SO4=Na2SO3+H2O+Cl2==SO2(少量)+NH3+H2O===SO2+(NH4)2SO3+H2O===即:SO2(足量)+NH3+H2O===§4碳族元素C+O2点燃C+O2点燃CO+O2点燃C+CuO高温C+Fe2O3高温CO+CuO加热CO+Fe2O3高温NaOH+CO2====NaOH+SO2====NaOH+SO3====Ca(OH)2+CO2====Ca(OH)2+SO2====CO2+H2O===C+H2O C+CO2加热2C+SiO2Si+O22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+NaOH+H2O= SiO2+NaOH===SiO2+HF===CaO+SiO2SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3Na2SiO3+HCl=Na2SiO3++H2O+CO2==§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－NH3+O2 NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+MgN2+O2NO+O2==NO2+H2O==NO+O2+H2O==NO2+O2+H2O==HNO3Cu+HNO3(浓)==Cu+HNO3(稀)===C+HNO3(浓)==NH4ClNH3+HCl==HNO3(稀)+Fe（过量）===HNO3(稀)+Fe（不足）===NH4HCO3NO2N2O4NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3+NaOHCl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5P+O2P2O5+3H2O§6几种常见的金属Al+O2Al+HCl===Al+H2SO4===Al+NaOH+H2O==Al2O3+HCl==Al2O3+NaOH==Al(OH)3+HCl==Al(OH)3+NaOH==Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+NH3·H2O=NaAlO2+HCl+H2O=CO2+NaAlO2+H2O=NaAlO2+AlCl3+H2O=AlCl3+NH3·H2O===Fe+S Fe+O2Fe+H2O Fe+HCl===Fe+CuCl2===FeCl3+Fe===FeCl 3+Cu===FeCl3+H2S(少量)===FeCl3+KI===Fe(OH)3FeCl2+Cl2===Fe(OH)2+H2O+O2==C+Fe2O3高温Fe2O3+HCl===Fe2O3+H2SO4===H2SO3+FeCl3+H2O===Al+Cr2O3Al+Fe2O3Al+MnO2Mg+CO2HgO2Ag2OWO3+H2Al2O32NaCl2Na+Cl2↑NaOH+FeCl3==§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O====FeCl3+H2O CuCl2NaCl+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl==配平有机物主要化学反应方程式（带*的暂时不作要求）1.甲烷和氯气的反应___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________2.乙烯实验室制法（浓硫酸作用___________、____________）_____________________________________________________________________________________ 3.乙烯通入溴水中_____________________________________________________________________4.乙烯和HBr的反应__________________________________________________________________5.乙烯水化制乙醇____________________________________________________________________6.制取聚乙烯_________________________________________________________________________*制取聚丙烯_________________________________________________________________________ *7.乙炔的制取_________________________________________________________________________ *其中碳化钙的电子式为____________________8.由乙炔制聚氯乙烯__________________________________________________________________9.苯与液溴反应_____________________________________________________________________10.苯的硝化反应____________________________________________________________________11.苯与氢气加成生成环己烷__________________________________________________________*12.甲苯发生硝化反应________________________________________________________________ *13.溴乙烷水解______________________________________________________________________ *14.溴乙烷消去反应__________________________________________________________________15.乙醇与钠反应____________________________________________________________________16.乙醇催化氧化____________________________________________________________________ 17．乙醇脱水（分子间、分子内）______________________________________________________*18.苯酚与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________________ *19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳________________________________________________________ *20.苯酚的定性检验定量测定方法______________________________________________________ *21.丙醛制1-丙醇___________________________________________________________________*22.乙醛制乙酸______________________________________________________________________ 23.乙醛的银镜反应__________________________________________________________________*甲醛的银镜反应__________________________________________________________________24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液________________________________________________________25.乙酸与氢氧化铜悬浊液___________________________________________________________26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）_____________________________________________ *27.葡萄糖与银氨溶液的反应___________________________________________________________28.蔗糖水解方程式___________________________________________________________________29.麦芽糖水解方程式_________________________________________________________________30.淀粉水解_________________________________________________________________________31.硬脂酸甘油酯皂化反应____________________________________________________________答案：无机化学方程式§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O2Na2O+O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu CuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500o C)I2+H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl§3氧族元素H2+S H2S2Na+S Na2SFe+S FeS2Cu+S Cu2SS+O2SO23O22O32O 33O22H2O22H2O+O2↑H2S H2+S2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）2H2O+2SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl?2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3C+H2O CO+H2(生成水煤气)C+CO2加热2CO2C+SiO22CO↑+SiSi+O2SiO22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+H2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH3+HCl==NH4Cl(白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NO2N2O4NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl54P+5O2P2O5P2O5+3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al+3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+S FeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2== =FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2WO3+3H 2W+3H2O2Al2O 34Al+3O2↑2NaCl2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2Cu+Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)有机物主要化学反应方程式复习答案：1.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr催化剂CH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2催化剂nCH3–CH=CH2催化剂CH37.乙炔的制取CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑碳化钙电子式8.由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂CH2－CH2n催化剂△HC≡CHHC≡CHCH－CH2 nClCH－CH2n9.苯与液溴反应（需铁作催化剂） +Br 2+HBr10.苯的硝化反应 +HNO 3+H 2O 11.苯与氢气加成生成环己烷+3H 2催化剂 △ 12.甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △ +3H 2O 13.溴乙烷水解CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2OH+NaBr14.溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2+NaBr+H 2O15.乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 16.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OHH 2O+CH 2=CH 2↑2CH 3CH 2OHH 2O+CH 3CH 2OCH 2CH 318.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH +H 2O 19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO 2+H 2O +NaHCO 320.苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br 2↓+3HBr 21.丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO+H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 2OH 22.乙醛制乙酸2CH 3CHO+O 2 催化剂 △ 2CH 3COOH23.乙醛的银镜反应BrFe 浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2CH 3––NO | NO 2O 2N –– CH 3 | H 2O Cu △ —OH —ONa—ONa —OH ––Br| BrBr –– OH| OH | 醇 △浓H 2SO 4 140℃CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 3COONH 4甲醛的银镜反应HCHO+4[Ag(NH 3)2]OH2H 2O+4Ag ↓+6NH 3+（NH 4）2CO 3 24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O+CH 3COOH25.*乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH+Cu(OH)2=(CH 3COO)2Cu+2H 2O26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5+H 2O27.葡萄糖与银氨溶液 CH 2OH （CHOH ）4CHO+2[Ag(NH 3)2]OHH 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 2OH （CHOH ）4COONH 4 28.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O 催化剂C 6H 12O 6+C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖29.麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O催化剂 2C 6H 12O 6 麦芽糖葡萄糖30.淀粉水解(C 6H 10O 5)n+nH 2O催化剂 nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖31.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3C 17H 35COONa+浓硫酸△ CH 2–OH | CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─C。
多反应的平衡问题计算
多反应的平衡问题计算多反应的平衡问题是化学中的一个重要问题，它涉及到多个化学反应之间的平衡状态。
在这种情况下，我们需要使用化学平衡常数来计算反应的平衡状态。
以下是多反应的平衡问题的计算方法：1. 写出反应方程式首先，我们需要写出所有反应的化学方程式。
例如，如果有两个反应A + B →C 和C + D →E，我们需要将它们写成以下形式：A +B →CC +D →E2. 计算反应的化学平衡常数接下来，我们需要计算每个反应的化学平衡常数。
化学平衡常数是反应物和生成物的浓度比。
例如，对于反应A + B →C，化学平衡常数Kc可以表示为：Kc = [C]/([A][B])其中，[C]表示生成物C的浓度，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
同样地，对于反应C + D →E，化学平衡常数Kc可以表示为：Kc = [E]/([C][D])3. 计算总的化学平衡常数接下来，我们需要计算所有反应的化学平衡常数的乘积，以得到总的化学平衡常数。
例如，对于上述两个反应，总的化学平衡常数Kc可以表示为：Kc = Kc1 ×Kc2= ([C]/([A][B])) ×([E]/([C][D]))= [E]/([A][B][C][D])4. 计算反应的平衡状态最后，我们可以使用总的化学平衡常数来计算反应的平衡状态。
如果反应物的浓度已知，我们可以使用化学平衡常数来计算生成物的浓度。
例如，如果反应物A、B、C和D的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.4 mol/L，那么生成物E的浓度可以表示为：[E] = Kc ×[A] ×[B] ×[C] ×[D]= (Kc1 ×Kc2) ×[A] ×[B] ×[C] ×[D]= ([C]/([A][B])) ×([E]/([C][D])) ×[A] ×[B] ×[C] ×[D]= [E]因此，生成物E的浓度为0.06 mol/L。
经典：化学方程式配平方法之例题与练习
一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→−解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。
再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。
配平结果为↑+2222222O O H MnO O H三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆↑解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。
即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆2MnO +2)(O y x -↑②（Mn 守恒）③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。
所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为224242O MnO MnO K KMnO ++∆↑由上述可知，配平有法，但无定法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例1 Zn + HNO3——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O2、“归中”反应必须从反应物配起练习 FeCl3 + Fe — FeCl23、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O4、缺项配平缺项物质原则是：①一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
②若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③缺什么，补什么。
先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例2：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水。
稀HNO3被还原为NO，此式合理。
As2S3＋ HNO3＋ H2O — H3AsO4＋ H2SO4＋ NO As2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平。
3As2S3＋28HNO3＋4H2O ＝ 6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO练习5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
练习： Fe (OH)3+ ＋ ClO-＋ OH- — FeO ＋ Cl-＋ H2O 二．过量量问题必须进行过量判断的情况：①同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。
过量计算解题要点：①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量；②根据实际变化量（不足的量）利用化学方程式计算。
过量计算的实用方法例题：25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。
解析：（1）比值法：已知量比关系量，比值大者过量。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100克 73克25*80%克 100*15%克因为25*80%/100〈100*15%/73所以盐酸过量。
计算二氧化碳的量应按碳酸钙来计算。
（2）十字相乘法：关系量与已知量交叉相乘，积大者所含已知量对应物质过量。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100克 73克25*80%克 100*15%克因为100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量为盐酸，所以HCl过量.按碳酸钙计算:(3)假设法:假设一种物质完全反应完(设为A物质),以它为标准计算所需另一种物质(设为 B 物质)的量,若计算所得值比实际值大,则A 物质过量;若计算所得值比实际小,则B物质过量.假设碳酸钙完全反应完,需消耗盐酸的质量为X,则CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100克 73克25*80%克 XX==25克*80%*73克/100克==14.6克因为14.6克<100克*15%=15克,碳酸钙反应完了，而盐酸还有剩余，所以盐酸过量.应按碳酸钙的量来计算二氧化碳.（4）用差量法来判断过量问题此类方法告诉我们的是已知两反应物的总量和反应后的剩余量。
反应前后出现了差量。
我们用差量法来计算：习题:在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量是多少?二、多步反应的实用方法:1.关系法:凡反应连续进行,上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时,可用关系式法.建立关系式的方法有:A利用原子守恒建立B利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式C叠加化学方程式来找关系式。
2．守恒法：不追究中间过程，只从始态与终态时各元素原子总数恒等的角度上进行整体思维，往往可以使问题简单化。
例题：利用1t含FeS280%的黄铁矿来制硫酸,假设反应过程中由二硫化亚铁转化为二氧化硫时,损失硫2%,由二氧化硫转化为三氧化硫时的利用率只有75%,则一吨黄铁矿,可制得95%的硫酸多少吨?解析：工业上制硫酸有三步反应：4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 + 8SO2↑2SO2 +O2 ==2SO3(条件要标明)SO3 + H2O == H2SO4以上三步据S计量关系可得:FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4或者由S原子守恒可得：S～H2SO4设可制得95%的硫酸质量为X则的如下关系：FeS2～ 2H2SO4120t 196t1*80%*(1-2%)*75% X*95%利用上下之比左右相等可求出X=1.01t练习：1．某化肥厂用氨气制备硝酸铵。
已知氨制一氧化氮的产率为96%；一氧化氮制硝酸的产率为92%，硝酸和氨气反应得到硝酸铵。
问制硝酸所用去氨气占总消耗氨气的质量分数得多少？（提示N 元素是否守恒）化学方程式配平和过量多步反应计算测试1. 10.8g氮的氧化物N x O y和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则N x O y是A.NOB. N2O3C. NO2D.N2O52. 某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）C.（3）（4）D.（2）（4）3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移4 Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L0.1mol/L的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：1：1D. 1：1：15. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为（）A.14gB.42gC.56gD.28g6 .将盛有100 mL NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为（）A. 18：7B. 3：2C. 9：1D. 43：77．下列物质间发生化学反应时，在不同条件下得到不同产物的是：①H2S+O2②Na+O2③P+Cl2④Al+O2⑤CO2+NaOH ⑥H2S+NaOH ( )A.①②③④B. ①②③⑤C. ①②③⑤⑥D. ①②③④⑤⑥8．在氧气中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，又将SO2在一定条件下全部转化为H2SO4，这些硫酸恰好用30mL0.5mol/L NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为 ( )A.44%B.48%C.55%D.56%9．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测定其中汗水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46mL 1mol/L HCl中，过量的HCl再用 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体( )A.2.72gB.3.06gC.3.43gD.4.24g10. 有两种实验操作：①向1L1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入200mL61mol/L盐酸；②向200mL 61mol/L的盐酸中逐滴加入1L 11mol/L的Na2CO3溶液。
在相同情况下产生气体的体积（）A. 相同B. 前者多C. 后者多D. 无法判断11 . 配平下列化学(或离子)方程式：(1) Cu2S + HNO3— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O(2) SO32- + MnO4- + H+— Mn2+ + SO42- + H2O12.（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为______________________________（假设反应的还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使 5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n 的范围为_________________________（3）某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为2:5，则硝酸的还原产物是____________13.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．（1）RO3n－中R元素的化合价是_______。
（2）R元素的原子最外层的电子数是。
14.在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。
请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg 255 385 459气体体积/mL 280 336 336（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。
标况下往500mL FeBr2溶液中缓缓通入4.48L Cl2，测得溶液中有的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度。
化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。