高三基础知识天天练 化学12-2人教版
高三基础知识天天练 化学13-1人教版
第13章第1节1．有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是() A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③解析：对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较高，即：③、④、⑤>①、②.对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即：①>②；③>④>⑤，综合排序，答案为C.答案：C2．石油裂化的主要目的是为了() A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量解析：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量．答案：A3．下列烷烃中，不．能由相应的烯烃与H2加成制得的是()解析：任意两个相连碳原子上都有氢原子的烷烃，都可以由相应的烯烃加氢而得，选项D不符上述要求，不能由相应的烯烃与H2加成制得．答案：D4．下列气体能用启普发生器制取的是() A．O2B．C2H4C．C2H2D．H2解析：实验室制取O2、C2H4均需要加热，不能使用启普发生器；电石与水反应时生成的Ca(OH)2微溶于水而易发生堵塞，且反应放热，CaC2遇水后不能保持块状，故实验室制C2H2不使用启普发生器；Zn粒与稀H2SO4反应制取H2时可以使用启普发生器．答案：D5．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有() A．4种B．5种C．6种D．7种解析：由题意知，烷烃中相邻两个碳原子上均连有氢原子时，在加成前可能存在双键，原来双键的位置可能有：其中①和②位置相同，故R可能结构有6种．答案：C6．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是() A．CH2＝CHCH3B．CH2＝CHCH2CH3C．CH3CH＝C(CH3)2D．CH3CH＝CHCl解析：当双键两端某一碳原子上连有的基团相同时，不能形成顺反异构，故四个选项中只有CH3CH＝CHCl能形成顺反异构：答案：D7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法不．正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为－CHCH2 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种解析：由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯(－CHCH2)互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，其一氯化物有两种．答案：D8．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是()解析：某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D两选项不合题意．加成反应后0.5 mol生成物分子有3 mol H原子可以被取代，即1 mol生成物分子中有6 mol H原子可以被取代，其中2 mol H原子来自HCl，原炔烃分子中有4个H原子，正确选项为C.答案：C9．某烃的结构简式为.分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为() A．4、3、7 B．4、3、6C．2、5、4 D．4、6、4解析：该烃的结构简式可表示为：则分子中饱和碳原子数为4，同一直线上的碳原子数为3，一定在同一平面上的碳原子数为6.答案：B10．主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数，主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体的数目为() A．2种B．3种C．4种D．5种解析：主链有4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，这种烯烃分别为：.相同碳原子数的烷烃为C6H14，主链上有4个碳原子的结构有：答案：A11．1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C3H4与20 L 氧气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为() A．15 L B．20 LC．23 L D．24 L解析：由烃的燃烧规律可知：当混合烃中氢原子数为4,100℃以上时，燃烧前后气体的体积不发生变化，即燃烧后气体的体积为1＋2＋20＝23(L)．答案：C12．A、B、C、D四种气态烃，其中A、B能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，A与H2加成可得B；B与N2在相同条件下具有相同的密度；而C和O2的密度比为1∶2, 0.1 mol C 的同系物D完全燃烧生成4.48 L的CO2气体(标准状况下)．根据上述情况填写下表：解析：B与N228，则烃B为C2H4，因A与H2加成得到B，故A为C2H2；C与O2的密度之比为1∶2，则C的相对分子质量为16，烃C为甲烷；0.1 mol C(CH4)的同系物D完全燃烧生成0.2 mol CO2，故D为C2H6.答案：(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是____________________．(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为______________________．解析：碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2＝CH2, CH3—CH＝CH—CH3、CH3—CH2—CH＝CH—CH2CH3、与H2加成后所得烷烃一氯代物有3种的烷烃为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3.答案：(1)4以碳碳双键为中心的对称结构(2)CH3CH2CH＝CHCH2CH3。
基础知识天天练 化学12-2
第12章第2节1．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的(10－9g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化可得到C2H＋6、C2H＋5、C2H＋4……然后测定其质荷比．设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是()A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯解析：从质谱图上可以看出，质荷比最大的是16，该有机物的相对分子质量为16，即为甲烷．答案：B2．除去乙烷中混有的乙烯，最好的方法是() A．加入氢气与乙烯反应B．点燃C．通入适量的溴水中D．通过KMnO4酸性溶液解析：最好通过溴水，使乙烯与溴发生加成反应，且没有副产物生成．答案：C3．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是() A．属于盐类B．能溶于水C．属于烃类D．不易分解解析：苯甲酸钠属于羧酸盐，能溶于水，不属于烃类．答案：C4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，为此可以得出的结论是() A．该有机物中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H原子个数比为1∶2C．有机物中必定含氧D．有机物中必定不含氧解析：有机物完全燃烧生成CO2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1，则说明该有机物中必定含有C、H元素，可能含有氧元素，且分子中C、H两种元素的原子个数比为1∶2.答案：B5．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、三角漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶、滤纸，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是() A．过滤B．蒸发C．分液D．分馏解析：题目提供的仪器中，没有温度计、冷凝管及接受器等仪器，不能进行分馏的实验操作．答案：D6．下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是() A．CH3B．CHC．CH2D．CH2O解析：最简式为CH3的烃中，其化学式一定为C2H6，此时氢原子数已使碳原子达“饱和”状态．而其他选项最简式，不知道相对分子质量，无法确定其化学式．答案：A7．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是() A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4解析：1 mol X能与足量NaHCO3反应产生2 mol CO2(44.8 L)，说明1 mol X中含2 mol—COOH，由各选项判断X为二元羧酸．而A、B、C中氢原子多于二元羧酸饱和时的氢原子数，故只有选项D符合题意(HOOC—COOH)．答案：D8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()解析：2烷提纯；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3试剂不行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂；除去淀粉中的NaCl可用渗析的方法．答案：C9．某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为() A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12解析：烃燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，说明烃分子中C、H原子个数比为1∶2，其分子通式为C n H2n，因烃分子中有40个电子，则8n＝40, n＝5.所以该烃的分子式为C5H10.答案：C10．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是() A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②解析：由①②可确定该气态化合物的最简式，若要确定X的分子式，还需要知道X的相对分子质量，即需要知道X对H2的相对密度．答案：A11．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)．(1)C2H6(C2H4)：试剂________，方法________．(2)溴苯(溴)：试剂________，方法________．(3)苯(甲苯)：试剂________，方法________．解析：可用溴水除去乙烷中的乙烯，方法是将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶；用NaOH 溶液可除去溴苯中溶解的溴；用酸性KMnO4溶液可除去苯中的甲苯．答案：(1)溴水洗气(2)NaOH溶液分液(3)酸性KMnO4溶液分液12．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式．解析：通过红外光谱确定有—OH和烃基上的C—H，烃基氢与羟基氢个数比为2∶1，则设分子式为(CH2)x(OH)x.相对分子质量为62，所以14x＋17x＝62, x＝2.所以分子式为C2H6O2，结构简式为.答案：13．乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱(下图)中有2个信号．(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________．A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)．解析：(1)核磁共振氢谱上只有一种信号峰，则说明该有机物分子结构中只有一种类型的氢原子，CH3CH3和符合这一要求．(2)C2H4Br2的结构简式有CH3CHBr2和BrCH2CH2Br，若为CH3CHBr2，则核磁共振氢谱上有2个信号峰；若为BrCH2CH2Br，则核磁共振氢谱上只有一个信号峰．答案：(1)AD(2)BrCH2CH2Br 2。
高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
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第1章第2节第1课时1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．答案：B2．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是() A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A.答案：C3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是() A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H2、N2O D．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是() A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2解析：因为N 2和CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C 2H 6和NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D 项错误．答案：A5．体积为1 L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A ．0.25LB ．0.5 LC ．0.75 LD ．1 L解析：M r ＝D·M r (O 2)＝1.082×32＝34.6<M r (HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积．设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为(1 L －x )．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5 g/mol·x /1 L ＋29 g/mol·(1 L －x )/1 L ＝34.6 g/mol ， 解得x ＝0.75 L. 答案：C6．已知Q 和R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参加反应的Y 和生成物Q 的质量比为( )A ．23∶9B ．32∶9C ．46∶9D ．16∶9解析：设反应生成Q 的质量为x ，则据题意可列：x4.4 g ＝9×222，解得x ＝3.6 g ，依据质量守恒：m (Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g ＝6.4 g 所以m (Y )m (Q )＝6.4 g 3.6 g ＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl 2和H 2的物质的量之和应与HCl 的物质的量相等．无论是Cl 2、H 2还是HCl ，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H 2与Cl 2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．若以M 表示水的摩尔质量，V 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A ＝Vρ/m ，②ρ＝M /(N A Δ)，③m ＝M/N A ，④Δ＝V /N A ，其中( )A ．①和②都是正确的B ．①和③都是正确的C ．③和④都是正确的D ．①和④都是正确的解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V ，可知水的摩尔质量为ρV ＝M ，每个水分子的质量为m ，N A 个水分子的质量为m ·N A ，由此可得m ·N A ＝ρV ＝M ，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N A 个水分子的体积为N A Δ＝V ，从而推出错误的关系式为②④.答案：B9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )A ．体积比1∶1B ．体积比11∶16C ．密度比1∶1D ．密度比11∶16解析：设SO 2和CO 2的质量各为1 g ，则其物质的量分别为n (SO 2)＝164 mol ，n (CO 2)＝144mol ，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得V (SO 2)V (CO 2)＝n (SO 2)n (CO 2)＝164∶144＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故ρ(SO 2)ρ(CO 2)＝6444＝1611，故只有B 正确．答案：B10．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2、Ne 、O 2.答案：D11．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体中所含的原子总数为________个． (3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________． (5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L. 解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m g M g/mol ＝mM mol(2)原子总数为：m M ×4×6.02×1023＝2.408×1024m M(3)标准状况下的体积为mM ×22.4 L.(4)因m (H 2O)＝1000 g ，所以溶质的质量分数为mm ＋1000×100%(5)物质的量浓度c ＝n V ＝mM V ＝mMVmol/L.答案：(1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M (4)m m ＋1000×100% (5)mMV12．在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)＝________L ，V (H 2)＝________L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)∶V (H 2)＝________. 解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10) L ，即V (CO)＝(a －10) L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L. 所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a13．在120℃时分别进行如下三个反应： A ．2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2 B ．C 2H 4＋3O 2===2H 2O ＋2CO 2 C ．C 4H 8＋6O 2===4H 2O ＋4CO 2(1)若反应在容积为V 的固定容器中进行：(ρ为气体的密度) 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)的是________； 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)的是________． (2)若压强p 恒定，容积V 可变：符合ρ(前)>ρ(后)，V (前)<V (后)的是________；解析：(1)容积不变：由ρ＝mV 可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A 反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)．反应B 反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C 反应为气体体积增大的反应，即V (前)<V (后)，再据ρ＝mV，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．答案：(1)A B (2)C。
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第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。
高考化学 基础理论天天练习题
1 t/minn/mol冠夺市安全阳光实验学校化学天天练（一）1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H 218OB.Mg 2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH 3COOHD.次氯酸的电子式2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.5mol·L -1 的(NH 4)2SO 4溶液中含NH 4+数为N A B ．常温常压下，1molCH 4中含有4N A 个C －H 键C ．常温常压下，48g O 3含有原子数为2N A （相对原子质量：O 16）D ．状况下，22.4LC 6H 6(苯)的分子数目为N A3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。
图5 下列说法错误的是（ ）。
A ．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B ．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C ．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO 4)3溶液中滴加足量的NaOH 溶液D ．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 4.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ/mol 。
实验测得起始时的有关数据如表所示：容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时编号 N 2 H 2 NH 3 体系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（ ）A ．容器①②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ5.（10分）在一定温度下，体积为2 L 的密闭容器中，NO 2和N 2O 4之间发生反应： 2NO 2 (g) (红棕色)N 2O 4(g) (无色)，如图所示。
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第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
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第1章第1节第1课时1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是() A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧．答案：A2．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质．答案：C3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释．答案：B4．下列实验测量数据记录正确的是() A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g解析：pH试纸测溶液的酸碱性记录数据时不含小数，A错误；量筒、托盘天平分别量取或称量物质记录数据时只能记录到小数点后一位，B、D错误；滴定管准确度为0.01 mL，可记录到小数点后两位，C正确．答案：C5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐解析：硅胶、生石灰、无水硫酸铜具有吸水性，可防止食品受潮，硫酸亚铁能吸收包装袋内的氧气，防止食品因氧化而变质．答案：B6．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水，错误；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解，错误；C项中，将胶管弯曲使尖嘴斜向上，这样便于排出气泡，正确；D项中，分液漏斗的上层液体应从上口倒出，而不能从下端管口放出，错误．答案：C7．实验室中保存下列化学药品的方法不．妥当的是() A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误．答案：C8．下列操作不．是从安全角度考虑的是() A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污．答案：D9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()A．①②B．③④C．①③D．②④解析：酒精和碘互溶，不能用分液漏斗分离，①错．用蒸馏法分离沸点不同的两种互溶液体时，温度计水银球应位于蒸气出口处，②错．挤压胶头滴管，氨气溶于水后气球会膨胀，③正确．观察烧杯中石灰水是否变混浊可以判断Na2CO3、NaHCO3是否分解，从而比较它们的热稳定性，④正确．B为正确选项．答案：B10．实验室存放下列药品，应保存在水中的是()①金属钾②白磷③红磷④硫磺⑤苯⑥液溴⑦碘A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑦D．②⑥解析：试剂的存放中有的需干燥保存，而有的却因易被氧化或易挥发而存入水中，如白磷、液溴，D正确；K保存在煤油中，红磷、硫磺易燃，应远离火种，单独存放，苯、碘应密封保存，A、B、C错误．答案：D11．(1)下列各种容器，通常分别用什么方法清洗？①做过碘升华实验的烧杯__________________；②长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶________；③盛过苯酚的容器________________________．(2)在实验室里做钠跟水反应的实验，实验目的是探究反应所得溶液的酸碱性．已备好的实验仪器有培养皿、滤纸、滴瓶(带滴管)、药匙．其中不需要的仪器是________；要圆满完成实验，还缺少的仪器有________．解析：(1)仪器的洗涤关键是试剂的选择，选择试剂时，要考虑多方面的因素：第一，利用“相似相溶原理”把物质溶解，如(1)小题就是这样；第二，加入的物质与要洗涤的物质反应，生成易溶于水的物质也可达到目的，如(3)小题．经过简单分析(2)小题更容易得到答案．(2)题中内含的解题要求是对单质钠的取用．实验室中的单质钠是较大块的固体，硬度较小，实验中用黄豆粒大小的钠块即可，切忌过大．取用钠块要用镊子而不用药匙，切割钠要在玻璃片上用小刀切割．答案：(1)①先用酒精清洗，再用水洗②先用盐酸清洗，再用水洗③先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗(2)药匙、培养皿镊子、玻璃片、小刀12．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片拼音名：Liusuanyatie Pian英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%.【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存．(1)药片上的糖衣可以起________作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是________．(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________.②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色．(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有________．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧解析：(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止Fe2＋水解．(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定．(3)过滤时，需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．答案：(1)隔绝空气，防止被O2氧化防止Fe2＋水解(2)①200毫升容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒②锥形瓶酸式滴定管紫(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒②A、B、F、E13．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)．①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________．解析：(1)①②均易发生爆炸，错误；③利用扇动法闻气体的气味，正确；④开始是H2和空气的混合气体，易发生爆炸，错误；⑤中稀释浓H2SO4就应把浓H2SO4注入水中并不断搅拌，正确．(2)根据仪器特点分析：A为量筒，读数时应平视，读数为28.0 mL，B为容量瓶，C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大，D为温度计．(3)①蒸发时用到的瓷质仪器为蒸发皿；②m(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，但称量时应称5.9 g，配制时需要100 mL容量瓶．答案：(1)③⑤(2)28.021.10 C。
高三基础知识天天练化学2单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A ．①②⑤B ．①③④⑤C ．①②③④⑤D ．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 3 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④D ．全部解析：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；②SO 3＋H 2O===H 2SO 4；③NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若有0.1 mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是( )A ．其转移电子0.5 molB ．生成Cl 2 0.5 molC ．参加反应的HCl 为16 molD ．Cl 2是还原产物解析：0.1 mol KMnO 4参加反应，转移电子为0.1 mol ×5＝0.5 mol ，生成Cl 2为0.1 mol ×52＝0.25 mol ，参加反应的HCl 为0.1 mol ×8＝0.8 mol ，Cl 2是氧化产物，故只有A 正确．答案：A4．下列有关物质的分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同位素：12 6C 、13 6C 、146CA ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；④中CH 2O 2为甲酸，而C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑.在该反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 是氧化剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===CaC ＋4N 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．答案：C6．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO －②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、Cl －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －3A ．②③B ．①③⑤C ．②④D ．②③⑤解析：加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A 选项符合．答案：A7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为() A．1∶6 B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.答案：D8．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N AD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO2－3发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的数目小于0.01 N A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．答案：C9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是() A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R 元素的最终价态为() A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3.答案：A12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A ．①④⑤B ．②④C ．只有①D ．③⑤解析：，因此可看出：H 2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH 2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H 2O 是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋12价，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e －；O ＋2离子中存在着共价键，所以D 不正确．答案：C14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl 3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH －的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A ．次氯酸光照下分解：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH===NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是() A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO2－4结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：>Fe3＋，所2以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe 2＋已反应生成Fe 3＋.答案：(1)Br 2 Fe 3＋(2)乙18.(8分)2x,、Ni ，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe 2O 4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x ＝________，MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe 2O 2－4易转化为Fe 2＋：Fe 2O 2－4＋2e －＋8H ＋―→2Fe 2＋＋4H 2O 有K 2MnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－2x －22)×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 的平均价态为＋2.5价，则Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶1.(2)要使Fe 2O 2－4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu 2O ，反应的方程式为：Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O.答案：(1)3.5 1∶1(2)Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O19．（9分） A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解 C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象． 请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2－3只能与Na ＋结合成Na 2CO 3，则OH －只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3.溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液B 是MgCl 2，则C 是Na 2CO 3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO 2－3与Al 3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1 mol 臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol 电子．解析：据题目可知该反应中是O 3将KI 氧化为I 2，其中部分O 3转化为O 2，因此反应物中还有H 2O ，生成物中有KOH ，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2，所以氧化剂为O 3，还原产物为KOH ，还原反应为O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2，因此1 mol O 3得到2 mol 电子．答案：(1)O 3＋2I －＋H 2O===2OH －＋I 2＋O 2 (2)O 3 OH －(或KOH)(3)①I －I 2 ②O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2 (4)得到 221．(9分)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚显紫色． 请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ.若2 mol 该气体与2 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息ZY 3遇苯酚呈紫色，说明ZY 3为FeCl 3.则Y 为Cl 元素，Z 为Fe 元素. 又因为X 2－与Cl －电子总数相同，所以X 为S 元素．(1)Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4.(2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe 2O 3.故选择a 、b 、d.向胶体中加入电解质可以聚沉，故c 不正确． (3)①S 单质在空气中燃烧产生SO 2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化． 所以列出关系式： SO 2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x 176.4 kJ∴x ＝176.4 kJ ×1 mol 98 kJ ＝1.8 mol ，产生176.4 kJ 热量反应掉SO 2 1.8 mol. ∴转化率为1.8 mol2 mol×100%＝90%.②由条件可知该反应为SO 2与HClO 3发生氧化还原反应，SO 2被氧化为H 2SO 4，而HClO 3在反应中被还原得到1 mol 电子，所以其产物为ClO 2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2.答案：(1)HClO 4(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋a 、b 、d (3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是___________________；(3)若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________； (4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________；(5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；(2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～23KMnO 4 87 158×232．5 g ×80% x x ＝158×23×2.5 g ×80%87＝2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O. (5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知： 25KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 25×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 gy ＝0.335 g ×25×158 g/mol 0.165 g ×134 g/mol×100%＝95.8% 答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O (3)2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O(5)95.8%。
基础知识天天练 化学12-1
第12章第1节1．下列物质中，属于酚类的是()解析：酚类是羟基直接连在苯环上所形成的化合物，故A、C、D均不是酚类，只有B 符合题意．答案：B2．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有() A．3种B．4种C．5种D．6种解析：C4H10O的同分异构体中，属于醇的有属于醚的结构有：CH3—O—CH2CH2CH3、CH3—O—CH(CH3)2、CH3—CH2—O—CH2CH3其中醇能与金属钠反应放出H2，而醚与金属钠不反应．答案：B3．CH3CH2CCH的化学性质主要取决于() A．碳碳单键() B．碳碳双键()C．碳碳三键() D．碳氢键()解析：有机化合物的化学性质主要取决于它的官能团．在丁炔中官能团为“CC”．答案：C4．下列物质哪些与互为同系物()解析：选项中属于酚类，且组成上与相差一个“CH2”原子团的只有.答案：B5．下列物质中不．属于羧酸类有机物的是()解析：分子结构中无—COOH，它不属于羧酸类而属于酚类．答案：D6．下列有机物的命名正确的是() A．1,2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷解析：1号碳上不能出现甲基，选项A错误；2号碳上不能出现乙基；选项C中烷烃为，名称为2,3-二甲基戊烷．答案：D7．新药“芬必得”主要成分的结构简式如下：它属于() A．芳香族化合物B．苯甲酸的同分异构体C．易溶于水的有机物D．分子式为C13H14O2解析：芬必得分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；与苯甲酸的分子式不同，不属于同分异构体；分子中烃基较大，不易溶于水．由其结构简式可知其分子式为C13H18O2.答案：A8．下列有机物命名正确的是()答案：B9．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为() A．3 B．4C．5 D．6解析：相对分子质量为43的烷基为—C3H7，其结构有两种，分别为—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2，当它取代甲苯苯环上的一个氢原子(邻位、间位、对位)时，所得芳香烃产物的数目为2×3＝6种．答案：D10．某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不．可能有() A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基解析：分子式为C 8H 6O 2，含苯环的结构可能为：但分子结构中不可能含有一个—COOH. 答案：D11．常温下，10 mL 某烃A 和80 mL 氧气(过量)混合点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL.(1)若A 为烷烃，则A 的分子式为________． (2)若A 为烯烃，则A 的分子式为________． (3)若A 为炔烃，则A 的分子式为________． 解析：设该烃的分子式为C x H y ，则C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 气体体积减少1 mol (1＋y4)mol10 mL[(10＋80)－65] mL解得y ＝6若为烷烃，则其分子式为C 2H 6. 若为烯烃，则其分子式为C 3H 6. 若为炔烃，则其分子式为C 4H 6. 答案：(1)C 2H 6 (2)C 3H 6 (3)C 4H 6 12．下列化合物中，有多个官能团：(1)可以看做醇类的是(填入编号，下同)________．(2)可以看做酚类的是________．(3)可以看做羧酸类的是________．(4)可以看做酯类的是________．答案：(1)BD(2)ABC(3)BCD(4)E13．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身的加成反应，例如：CH≡CH＋CH≡CH―→CH≡C—CH＝CH2，有机物甲的结构简式为CH2＝C(CH3)CH2C(CH3)3，它是由不饱和烃乙的两分子在一定条件下自身加成后而得到的，在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．乙的结构简式是________，名称是________．丙的结构简式是________，名称是________．分子中有八个碳原子，说明乙分子中肯定含有四个碳原子，另外甲分子有双键，说明参加反应的乙分子中也应有双键，乙的结构应为，将其中一分子断裂为—H和，然后加到另一分子的双键上去得到甲．可通过下式看出而在乙的分子中还存在另一个断键情况，不难得出丙为.。
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第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。
高三基础知识天天练 化学12单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(8分)下列有机物中：(1)属于芳香化合物的是________；(2)属于芳香烃的是________；(3)属于苯的同系物的是________；(4)属于脂肪烃的是________．解析：(1)①、②、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中含有苯环，属于芳香化合物；其中②、⑤、⑦、⑨只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦、⑨中与苯环相连的烃基是饱和的，其分子组成符合C n H2n－6的分子通式，属于苯的同系物；③、④、⑪均属于烃，但分子结构中没有苯环，属于脂肪烃．答案：(1)①②⑤⑥⑦⑧⑨(2)②⑤⑦⑨(3)⑦⑨(4)③④⑪2．(10分)现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的分离方法．a. ________，b．________，c．________，d. ________.解析：加入NaOH溶液，苯既不溶解也不反应，可用分液(a)的方法得油层苯；CH3OH 易溶于水，HCOOH与苯酚均生成可溶性的钠盐而进入水层．甲醇与HCOONa、苯酚钠相比沸点较低，可用蒸馏(b)的方法分离出来．由于酸性强弱顺序为HCOOH>H2CO3>苯酚，所以向HCOONa、苯酚钠中通入CO2后析出苯酚，应用分液(注意不是过滤)方法(c)加以分离．d操作前加稀H2SO4，可使HCOONa转化为HCOOH，利用它与硫酸钠的沸点差异，可用蒸馏(d)方法分离．答案：a.分液b．蒸馏c．分液d．蒸馏3．(10分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．请回答下列问题：(1)M的结构简式是________．(2)下列关于M的说法，正确的是________．A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色C．遇溴水发生取代反应生成白色沉淀D．能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是____________________．(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是________．解析：(1)由M的球棍模型可知其结构简式为(2)M分子结构中含有—COOH、CC和—OH，故M能使紫色的石蕊试液变红，在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物．(3)1 mol M消去2 mol H2O时可生成，反应方程式为：(4)根据酯化反应的实质可知：1 mol M(174)与1 mol A在一定条件下生成1 mol 酯(202)和1 mol水．则A的相对分子质量为(202＋18)－174＝46，即A为乙醇或甲酸．答案：(1)(2)B、D(3)(4)CH3CH2OH或HCOOH4．(10分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成：(1)写出A、C的结构简式：A________________，C________________.(2)D有很多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有六种，其中三种的结构简式是：请写出另外三种同分异构体的结构简式：________和________、________.5．(10分)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比．例如，乙醛的结构式，其PMR 谱中有两个信号，其强度之比为3∶1.(1)化学式为C3H6O2属于酯类物质的二元混合物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1.由此可推断混合物的组成可能是(写结构简式)____________________________．(2)在测定化合物的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH＝CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH＝CHCl分子的空间异构体．解析：(1)C3H6O2属于酯的结构有两种：其中在PMR谱上有两种信号峰，其强度比为3∶3；在PMR谱上有三种信号峰，其强度比为3∶2∶1.(2)CH3CH＝CHCl有两种空间异构体：6．(10分)如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________．(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)．(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)．构体为CH3CH2CH2CH3；其中(c)与(b)、(f)互为同分异构体；(e)为炔烃，与乙炔互为同系物；在上述物质中烷烃(a)与环烷烃(f)不与溴水反应而使其褪色；直接连在双键碳上的原子与两个双键碳原子共平面，符合条件的有(b)、(c)、(d)．答案：(1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)、(f)(4)CHCH(5)(a)、(f) (6)(b)、(c)、(d)7．(10分)有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：(1)A中含氧官能团的名称是________．(2)写出由A制取B的化学方程式：____________________.(3)写出由A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C________，D________，E________.(4)写出两种既可以看作酯类又可以看作酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A 的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同)：________、________.解析：(1)A分子中含氧官能团为羧基和羟基．(2)据A、B的结构简式可以看出由A制取B为酯化反应，方程式为：(3)据A与C、D、E的结构简式可以看出A―→C为消去反应，A―→D为缩聚反应，A―→D为取代反应．(4)题目要求A的同分异构体符合：①有一个酯基；②有一个酚羟基；③苯环上连有三个取代基，符合这三个条件的同分异构体有多种，但书写出的这两种还要符合苯环上的取代甚至少有一个不同．答案：(1)羟基、羧基8．(10分)关于芳香族化合物A的有关信息如下：①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；试回答：(1)测A的相对分子质量的光谱为________(填代号)．A物质苯环上的一溴代物有________种．A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：________，________.(3)写出③中反应的化学方程式：____________________.(4)A在铜丝催化作用下加热发生反应的化学方程式为____________________．解析：由①②可得A的分子式为C7H8O，由③④知A中只含有醇羟基，再根据A是芳香族化合物可推知A的结构简式为，这样其他问题就易得到解答．答案：(1)B三9．(10分)有机物E(C 3H 3Cl 3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下：已知D 在反应⑤中生成E ，其结构只有一种可能，E 分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)．试回答下列问题：(1)有机物D 的名称是________．(2)写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________．(3)有机物E 的同分异构体共有________种(不包括E ，不考虑空间异构)．(4)试写出反应③的化学方程式____________________．解析：本题应采用逆推法：E 是D 发生消去反应后的产物，分子中含有一个碳碳双键，且有3种不同类型的氯，由此可得E 为ClCH 2CCl ＝CHCl ；D 在发生消去反应时生成的E 只有一种结构，所以D 应该是一种对称结构，D 应为CH 2Cl —CCl 2—CH 2Cl.由第②步反应B 通过加成反应生成了CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl ，可推出B 为CH 2Cl —CH ＝CH 2，进一步可推出A 为CH 3—CH ＝CH 2.CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl 通过反应③得到C ，此时有些难以判断消去哪几个氯，这时应根据D 的结构简式判断，则C 为CH 2＝CCl —CH 2Cl.答案：(1)1,2,2,3-四氯丙烷 (2)取代反应 消去反应(3)5 (4)CH 2ClCHClCH 2Cl ――→NaOH 、醇△CH 2＝CCl —CH 2Cl ＋HCl 10．(12分)为测定某有机物A 的结构，进行如下实验．分子式的确定(1)将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H 2O 和8.8 g CO 2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)．则该物质中各元素的原子个数比是________；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________；(3)根据价键理论，预测A 的可能结构并写出结构简式____________．结构式的确定(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(Cl —CH 2—O —CH 3)有两种氢原子如图一所示．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图二所示，则A 的结构简式为________．性质实验(5)A 在一定条件下脱水可生成B ，B 可合成包装塑料C ，请写出B 转化为C 的化学反应方程式：__________________________________________.(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：____________________.(7)A 可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A 在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______________________________.解析：(1)n (H)＝2n (H 2O)＝ 5.4 g 18 g/mol×2＝0.6 mol ； n (C)＝n (CO 2)＝8.8 g 44 g/mol＝0.2 mol ； n (O)＝n (H 2O)＋2n (CO 2)－2n (O 2)＝0.3 mol ＋0.4 mol －0.6 mol ＝0.1 mol ；故n (C)∶n (H)∶n (O)＝2∶6∶1.(2)M [(C 2H 6O)x ]＝46，故x ＝1.(3)该分子可能为醇或醚．(4)由图可知，该有机物有三种氢原子，故结构简式应为CH 3CH 2OH.(5)乙醇脱水可生成乙烯，乙烯经加聚反应可合成包装塑料聚乙烯．(7)最后得到的醇香物质应为酯，即为乙醇与乙醇的氧化产物乙酸发生酯化反应得到的．答案：(1)n(C) ：n(H)：n(O)＝2∶6∶1(2)C2H6O(3)CH3CH2OH CH3—O—CH3(4)CH3CH2OH。
高三基础知识天天练 化学10-4人教版
第10章第4节1．下列叙述合理的是() A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”解析：非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错．答案：D2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种()A．双糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪解析：纤维素的化学式为(C6H10O5)n，为天然高分子化合物，属于多糖，而双糖、脂肪和氨基酸均为小分子．答案：B3．下列说法正确的是() A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖解析：A项石油裂解主要得到乙烯、丙烯及甲烷、乙烷、炔烃，但得不到氯乙烯，错误．B 项油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，而不是氨基酸，错误．C项甲烷分子中不存在碳碳单键，蛋白质分子中一般都存在碳碳单键，错误．D项淀粉和纤维素都是多糖，其水解的最终产物都是单糖葡萄糖，正确．答案：D4．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是()A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂解析：脂肪不是高分子化合物，A错；植物的油脂中含有油酸，而动物的油脂中不含油酸，B错；硫酸铜为重金属盐，有毒，D错．答案：C5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法不正确的是() A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．“神七”宇航员所穿航天服用由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如下图所示，其化学式为C3H6N6D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应解析：利用“焰色反应”可以制成节日烟花，A正确；据航空材料的主要成分可知，它是一种新型无机非金属材料，B正确；奶粉中加入三聚氰胺只是提高了含氮量，而没有提高其蛋白质含量，C正确；D项中，蛋白质是高分子化合物，其水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，蛋白质可以水解，最终产物为氨基酸，D不正确．答案：D6．下列说法中错误的是() A．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B．温度越高，酶的催化活性越强C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应解析：在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性，B项是错误的；A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无机盐，使蛋白质的溶解度降低，形成凝胶，而蛋白质的生理活性没有发生变化；C项中毛织物其主要成分是天然蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织物其主要成分是纤维素，灼烧时无明显的气味．D项叙述是正确的．答案：B7．下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是() A．乙酸乙酯B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖解析：能发生银镜反应，则应是含有还原性基团(醛基)的有机物质，如醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、蛋白质等．答案：D8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是() A．蔗糖B．麦芽糖C．丙酸丙酯D．丙酸乙酯解析：A项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，相对分子质量相等，故A符合题意．B项一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，只生成一种有机物．C项丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，二者相对分子质量不相等．D项丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，二者相对分子质量也不相等，故B、C、D均不符合题意．答案：A9．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不．正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液遇单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色解析：溴化银见光分解生成的单质银是粉末状的，呈黑色，故B项错误。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-1(基础小题快练)含解析
一、共价键类型的判断1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
答案：A2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
答案：D3．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。
(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。
(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
(4)不存在化学键的是________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
只有σ键的是________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
2020-2021届高三第一轮精编精华化学复习选择题天天练 (12)
2020-2021届高三第一轮精编精华复习选择题天天练1．下列各项关系正确的是A ．熔点：Mg ＞Na ＞LiB ．离子半径：Mg 2+＞Cl －＞O 2－C ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3＞CaCO 3D ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 42．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。
下列叙述中正确的是 A ．在标准状况下，2.24L HF 中所含有的分子数约为6.02×1022B ．pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1022C ．含有6.02×1023个中子的D 2O 的质量为2.0gD ．3.2克的Cu 与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10223．在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH 3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +) B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)C ．在C 点： c(CH 3COO －) >c(Na +)> c(OH －) > c(H +)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)4．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）＋3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)pH137B C D Oa25 V (CH 3COOH)/mL·· · A︰n(C)＝2︰2︰1。
保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，若用x (c)表示C的物质的量分数则A．平衡不移动B．再达到平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达到平衡时，x (c)减小D．再达到平衡时，x (c)将大于20%5．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.6g固体，则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)27．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )8．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-2b(学后即练)含解析
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误.。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂.。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数.。
孤电子对数＝×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形.。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C 原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化.。
答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形.。
高考化学二轮复习 专项训练十二-人教版高三全册化学试题
专项训练十二有机物结构与性质选择题(每题只有12个选项符合题意)1. (2014·南京、盐城一模)鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z互为同分异构体B. X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D. 1 mol X最多可与3 mol NaOH溶液反应2. (2014·南通一模)化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下:下列有关叙述正确的是( )A. Ⅰ的分子式为C9H10O4B. Ⅱ中所有原子均有可能共面C. 可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD. 1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol3. (2014·苏州一模)某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下:下列有关叙述不正确的是( )A. 丙的分子式为C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应4. (2014·无锡一模)H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:下列有关说法正确的是（）A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B. 1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，能消耗4 mol NaOHC. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸5. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )A. 1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应生成1 mol H2O，得到的有机物最多有6种B. 1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol XC. X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D. X中共有6个手性碳原子6. (2014·镇江一模)普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成:下列有关说法正确的是( )A. 在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B. 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC. 普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D. X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应7. (2014·扬州一模)丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右图所示，下列说法错误的是 ( )A. 丹参素的分子式为C9H10O5B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C. 1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应D. 丹参素分子中含有手性碳原子8. (2014·苏锡常镇二模)绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见右图。
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第12章第2节
1．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的(10－9g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化可得到C2H＋6、C2H＋5、C2H＋4……然后测定其质荷比．设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是
()
A．甲醇B．甲烷
C．丙烷D．乙烯
解析：从质谱图上可以看出，质荷比最大的是16，该有机物的相对分子质量为16，即为甲烷．
答案：B
2．除去乙烷中混有的乙烯，最好的方法是
() A．加入氢气与乙烯反应B．点燃
C．通入适量的溴水中D．通过KMnO4酸性溶液
解析：最好通过溴水，使乙烯与溴发生加成反应，且没有副产物生成．
答案：C
3．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是
() A．属于盐类B．能溶于水
C．属于烃类D．不易分解
解析：苯甲酸钠属于羧酸盐，能溶于水，不属于烃类．
答案：C
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，为
此可以得出的结论是
() A．该有机物中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含氧
D．有机物中必定不含氧
解析：有机物完全燃烧生成CO2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1，则说明该有机物中必定含有C、H元素，可能含有氧元素，且分子中C、H两种元素的原子个数比为1∶2.
答案：B
5．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、三角漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶、滤纸，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是() A．过滤B．蒸发
C．分液D．分馏
解析：题目提供的仪器中，没有温度计、冷凝管及接受器等仪器，不能进行分馏的实验操作．
答案：D
6．下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是
() A．CH3B．CH
C．CH2D．CH2O
解析：最简式为CH3的烃中，其化学式一定为C2H6，此时氢原子数已使碳原子达“饱和”状态．而其他选项最简式，不知道相对分子质量，无法确定其化学式．答案：A
7．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是
() A．C5H10O4B．C4H8O4
C．C3H6O4D．C2H2O4
解析：1 mol X能与足量NaHCO3反应产生2 mol CO2(44.8 L)，说明1 mol X中含2 mol—COOH，由各选项判断X为二元羧酸．而A、B、C中氢原子多于二元羧酸饱和时的氢原子数，故只有选项D符合题意(HOOC—COOH)．
答案：D
8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
()
解析：2
烷提纯；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3试剂不行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂；除去淀粉中的NaCl可用渗析的方法．答案：C
9．某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为
() A．C4H8B．C4H10
C．C5H10D．C5H12
解析：烃燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，说明烃分子中C、H原子个数比为1∶2，其分子通式为C n H2n，因烃分子中有40个电子，则8n＝40, n＝5.所以该烃的分子式为C5H10.
答案：C
10．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；
②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是
() A．①②④B．②③④
C．①③⑤D．①②
解析：由①②可确定该气态化合物的最简式，若要确定X的分子式，还需要知道X的相对分子质量，即需要知道X对H2的相对密度．
答案：A
11．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)．
(1)C2H6(C2H4)：试剂________，方法________．
(2)溴苯(溴)：试剂________，方法________．
(3)苯(甲苯)：试剂________，方法________．
解析：可用溴水除去乙烷中的乙烯，方法是将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶；用NaOH 溶液可除去溴苯中溶解的溴；用酸性KMnO4溶液可除去苯中的甲苯．
答案：(1)溴水洗气
(2)NaOH溶液分液
(3)酸性KMnO4溶液分液
12．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式．
解析：通过红外光谱确定有—OH和烃基上的C—H，烃基氢与羟基氢个数比为2∶1，则设分子式为(CH2)x(OH)x.
相对分子质量为62，所以14x＋17x＝62, x＝2.
所以分子式为C2H6O2，结构简式为.
答案：
13．乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱(下图)中有2个信号．
(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________．
A．CH3CH3B．CH3COOH
C．CH3COOCH3D．CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)．
解析：(1)核磁共振氢谱上只有一种信号峰，则说明该有机物分子结构中只有一种类型
的氢原子，CH3CH3和符合这一要求．
(2)C2H4Br2的结构简式有CH3CHBr2和BrCH2CH2Br，若为CH3CHBr2，则核磁共振氢谱上有2个信号峰；若为BrCH2CH2Br，则核磁共振氢谱上只有一个信号峰．答案：(1)AD(2)BrCH2CH2Br 2。