江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试题(含答案)
高考化学复习南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试
南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试理科综合能力测试卷化学试题7．化学与环境、生活、材料密切相关。
下列说法正确的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B ．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的。
C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质8．关于过氧化物的叙述正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)( )A ．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AB ．2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol −1，ΔS=70.5 J·mol −1·K −1，该反应低温能自发进行C ．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2N A 电子D ．在含有NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A －16B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体10.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）11. 分子式为C 8H 8的两种同分异构体X 和Y 。
X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错．误．的是 A ．X 、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生B ．X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C ．Y 中含有碳碳双键D ．Y 的二氯代物有三种12．25℃时，某一元弱酸HA 的电离平衡常数为Ka ，A -的水解平衡常数为K 。
江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试题 Word版含答案
江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试卷一、选择题(21×2=42分)1．下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物2．下列物质仅能在水溶液中导电的是A. HC1B. NaHSO4C. NaOHD. CH3CH2OH 3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH)⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通人FeS04溶液中B. CO2通人CaCl2溶液中C. NH3通人AICI3溶液中D. SO2通人已酸化的Ba( N03 )2溶液中5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3C032-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H20H30++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++0H-=NH3·H206．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N AB．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92N A C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D．将0. lmol FeC13滴人沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．4 mol·L－1 HNO3B．8 mol·L－1 NaOH C．3 mol·L－1 HCl D．18 mol·L－1 H2SO49．下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1—B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42—D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+10．下列实验与对应示意图的关系正确的是11．分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A ．3.6 gB ．2.7 gC ．1.8 gD ．5.4 g13．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A ．阴极（Cu 片）2C1――2e －=Cl 2↑B ．正极（石墨棒）：Fe 3+ +e －= Fe 2+C ．阳极（Cu 片）：4OH ――4e －=2H 2O+O 2↑D ．负极（Fe 钉）：Fe －3e －=Fe 3+14．将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。
江西省南昌三中2014届高三化学11月第三次月考试题新人教版
南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答案卷内，每小题3分，共48分）1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A. ③B.②③④C.③④D. ④3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O =CH3COOH + 4H+下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e－ + 2H20 = 40H－5. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
江西省南昌市第二中学2014届高三上学期第三次考试化学试题.pdf
2013年11月15日 相对分子质量：H：1 O：16 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 N：14 Ba:137 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列有关生活中的化学叙述，正确的是 A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染 ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物列变化的 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.1个 B.2个C.3个D.5个3．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．半径：Y > Z > W B．气态氢化物的稳定性：RW ＞X C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．YZ、R的最高价氧化物对应的水化物相互反应在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2B．CO2、C12、CaO、SO3 C．C12、A12O3、N2O3、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12 5．下列说法或表示方法正确的是( ) A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应后稳定的温度 B． C．在101 kPa时，kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O() ΔH＝571.6 kJ/mol D．ΔH1＞ΔH2 6．下表为六种短周期元素的部分性质。
高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试题
模块检测模块检测(时间：120分钟 满分：150分)一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．函数f (x )＝x 5＋x 3的图象关于( )对称( )．A ．y 轴B ．直线y ＝xC ．坐标原点D ．直线y ＝－x解析 f (x )是R 上的奇函数，图象关于原点对称． 答案 C2．已知U ＝{y |y ＝log 2x ，x ＞1}，P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ＝1x ，x ＞2，则∁U P ＝ ( )．A.⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞B.⎝ ⎛⎭⎪⎫0，12C ．(0，＋∞)D ．(－∞，0)∪⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞ 解析 ∵U ＝{y |y ＝log 2x ，x ＞1}＝{y |y ＞0}，P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ＝1x ，x ＞2＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪0＜y ＜12， ∴∁U P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ≥12＝⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞.答案 A3．(2013·沈阳高一检测)三个数70.3,0.37，ln 0.3的大小关系是( )．A ．70.3＞0.37＞ln 0.3 B ．70.3＞ln 0.3＞0.37C ．0.37＞70.3＞ln 0.3D ．ln 0.3＞70.3＞0.37解析 70.3＞70＝1,0＜0.37＜0.30＝1，ln 0.3＜ln 1＝0. 故70.3＞0.37＞ln 0.3. 答案 A4．某研究小组在一项实验中获得一组关于y ，t 之间的数据，将其整理得到如图所示的散点图，下列函数中，最能近似刻画y 与t 之间关系的是( )．A ．y ＝2tB ．y ＝2t 2C ．y ＝t 3D ．y ＝log 2t解析 由散点图观察知，函数增长的速度先快后慢，代入点(2,1)，(4,2)，(8,3)验证可知，y 与t 之间关系为y ＝log 2t ，选D. 答案 D5．函数y ＝x 2与函数y ＝|lg x |图象的交点个数为( )．A ．0B ．1C ．2D ．3解析 在同一平面直角坐标系中分别作出y ＝x 2和y ＝|lg x |的图象，如图，可得交点个数为1.答案 B6．函数f (x )＝πx ＋log 2x 的零点所在区间为( )．A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，18B.⎣⎢⎡⎦⎥⎤18，14C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤14，12D.⎣⎢⎡⎦⎥⎤12，1 解析 因为f (x )在定义域内为单调递增函数，而在4个选项中，只有f ⎝ ⎛⎭⎪⎫14·f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＜0，所以零点所在区间为⎣⎢⎡⎦⎥⎤14，12. 答案 C7．函数y ＝a x在[0,1]上的最大值与最小值的和为3，则函数y ＝3ax －1在[0,1]的最大值是( )．A ．6B ．1C ．5D.32解析 由题意a 0＋a 1＝a ＋1＝3，∴a ＝2，故函数y ＝6x －1在[0,1]上的最大值为6×1－1＝5. 答案 C8．若实数x ，y 满足|x |－ln 1y＝0，则y 关于x 的函数的图象大致是( )．解析 把|x |－ln 1y ＝0变形得y ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1e |x |，即y ＝⎩⎪⎨⎪⎧e－xx ，exx ＜，应选B.答案 B9．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧log 3x ，x ＞0，2x，x ≤0，则f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝( )．A ．4B.14C ．－4D ．－14解析 ∵f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝log 319＝－2，∴f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝f (－2)＝2－2＝14.答案 B10．已知x 2＋y 2＝1，x ＞0，y ＞0，且log a (1＋x )＝m ，log a 11－x＝n ，则log a y 等于( )．A ．m ＋nB ．m －n C.12(m ＋n )D.12(m －n ) 解析 由m －n ＝log a (1＋x )－log a11－x ＝log a (1－x 2)＝log a y 2＝2log a y ，∴log a y ＝12(m －n )．答案 D11．设P ，Q 是两个非空集合，定义集合间的一种运算“⊙”：P ⊙Q ＝{x |x ∈P ∪Q ，且x ∉P ∩Q }．如果P ＝{y |y ＝4－x 2}，Q ＝{y |y ＝4x，x ＞0}，则P ⊙Q ＝( )．A ．[0,1]∪(4，＋∞)B ．[0,1]∪(2，＋∞)C ．[1,4]D ．(4，＋∞)解析 P ＝[0,2]，Q ＝(1，＋∞)， ∴P ∪Q ＝[0，＋∞)，P ∩Q ＝(1,2]， 因此P ⊙Q ＝[0,1]∪(2，＋∞)． 答案 B12．设f (x )是奇函数，且在(0，＋∞)内是增函数，又f (－3)＝0，则x ·f (x )＜0的解集是( )．A ．{x |x ＜－3或0＜x ＜3}B ．{x |－3＜x ＜0或x ＞3}C ．{x |x ＜－3或x ＞3}D ．{x |－3＜x ＜0或0＜x ＜3}解析 由f (x )是奇函数知，f (3)＝－f (－3)＝0，∵f (x )在(0，＋∞)内单调增， ∴f (x )在(－∞，0)内也单调增，其大致图象如图．由图象知，x ·f (x )＜0的解集为(－3,0)∪(0,3)． 答案 D二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上) 13．(2013·济南高一检测)函数f (x )＝4－x 2＋1x －的定义域是________．解析 依题意⎩⎪⎨⎪⎧4－x 2≥0，x －1＞0且x －1≠1.则⎩⎪⎨⎪⎧－2≤x ≤2，x ＞1且x ≠2，∴f (x )的定义域是(1,2)． 答案 (1,2)14．已知函数f (x )是定义域为R 的奇函数，－2是它的一个零点，且在(0，＋∞)上是增函数，则该函数的零点的和为________． 解析 奇函数的图象关于原点对称，所以f (x )有3个零点分别是－2,0,2，它们的和等于0. 答案 015．(2013·昆明高一检测)下列说法中，正确的是________．①任取x ＞0，均有3x ＞2x； ②当a ＞0，且a ≠1时，有a 3＞a 2； ③y ＝(3)－x是增函数； ④y ＝2|x |的最小值为1；⑤在同一坐标系中，y ＝2x 与y ＝2－x的图象关于y 轴对称． 解析 当0＜a ＜1时，a 3＜a 2，②错误，y ＝(3)－x＝(33)x是减函数，③错误． 答案 ①④⑤16．某商场对顾客实行购物优惠活动，规定一次购物：①如不超过200元，则不予优惠；②如超过200元但不超过500元的按标价给予9折优惠；③如超过500元，其中500元按第②条给予优惠，超过500元的部分，给予8折优惠．某人两次去购物，分别付款168元和423元，若他只去一次购买同样的商品，则应付款________元． 解析 由题意可知，设消费金额为x 元，应付款为y 元，则y ＝⎩⎪⎨⎪⎧x ，0＜x ≤200，0.9x ，200＜x ≤500，x －＋0.9×500，x ＞500，由①168＜200所以第一次购物的消费金额为168(元)． ②200＜423≤500第二次购物的消费金额为4230.9＝470(元)．所以x ＝168＋470＝638＞500，y ＝0.8×(638－500)＋0.9×500＝560.4(元)．答案 560.4三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)17．(本小题满分10分)计算(1)－＋÷×；(2)2(lg 2)2＋lg 2·lg5＋22－lg2＋1.解 (1)＝49－73＋25×152×4210＝－179＋2＝19. (2)原式＝12(lg 2)2＋12lg 2(1－lg 2)＋⎝ ⎛⎭⎪⎫12lg 2 －12＝12(lg 2)2＋12lg 2－12(lg 2)2＋1－12lg 2＝1. 18．(本小题满分12分)已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，且当x ＞0时，f (x )＝(12)x.(1)求函数f (x )的解析式；(2)画出函数的图象，根据图象写出函数f (x )的单调区间． 解 (1)因为f (x )是定义在R 上的奇函数， 所以f (0)＝0，当x ＜0时，－x ＞0，f (x )＝－f (－x )＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫12－x ＝－2x .所以函数的解析式为：f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－2x，x ＜0，0，x ＝0，⎝ ⎛⎭⎪⎫12x， x ＞0.(2)函数图象如图所示：通过函数的图象可以知道，f (x )的单调递减区间是(－∞，0)，(0，＋∞)．19．(本小题满分12分)已知二次函数f (x )满足f (0)＝2，且f (x ＋1)－f (x )＝2x －1对任意x ∈R 都成立．(1)求函数f (x )的解析式； (2)求g (x )＝lg(f (x ))的值域．解 (1)由题意可设函数f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a ≠0)，则由f (0)＝2得c ＝2，由f (x ＋1)－f (x )＝2x －1，得a (x ＋1)2＋b (x ＋1)＋2－ax 2－bx －2＝2x －1对任意x 恒成立，即2ax ＋a ＋b ＝2x －1，∴⎩⎪⎨⎪⎧2a ＝2，a ＋b ＝－1⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝－2，∴f (x )＝x 2－2x ＋2.(2)由(1)知g (x )＝lg(x 2－2x ＋2)， ∵x 2－2x ＋2＝(x －1)2＋1≥1.∴lg(x 2－2x ＋2)≥0，所以g (x )的值域为(0，＋∞)．20．(本小题满分12分)(2013·嘉兴高一检测)已知函数f (x )＝2x＋2ax ＋b，且f (1)＝52、f (2)＝174. (1)求a ，b 的值；(2)判断f (x )的奇偶性并证明；(3)先判断并证明函数f (x )在[0，＋∞)上的单调性．解 (1)⎩⎪⎨⎪⎧f＝52，f＝174⇒⎩⎪⎨⎪⎧2＋2a ＋b＝52，22＋22a ＋b ＝174⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－1，b ＝0.(2)f (x )＝2x＋2－x，f (x )的定义域为R ， f (－x )＝2－x ＋2x ＝f (x )，所以f (x )为偶函数．(3)函数f (x )在[0，＋∞)上是增函数，证明如下： 任取x 1＜x 2，且x 1，x 2∈[0，＋∞)，f (x 1)－f (x 2)＝(2x 1＋2－x 1)－(2x 2＋2－x 2)因为x 1＜x 2且x 1，x 2∈[0，＋∞)， 所以－＜0,2x 1＋x 2＞1，所以f (x 1)－f (x 2)＜0，所以f (x )在[0，＋∞)上为增函数．21．(本小题满分12分)已知函数f (x )＝log a (x ＋2)－1(a ＞0，且a ≠1)，g (x )＝(1)若函数y ＝f (x )的图象恒过定点A ，求点A 的坐标；(2)若函数F (x )＝f (x )－g (x )的图象过点⎝ ⎛⎭⎪⎫2，12，试证明函数F (x )在x ∈(1,2)上有唯一零点．解 (1)由y ＝log a x 的图象恒过(1,0)， ∴函数y ＝f (x )的图象恒过点A (－1，－1)．(2)F (x )＝log a (x ＋2)－－1的图象过点(2，12)，∴log a 4－12－1＝12，∴a ＝2.从而F (x )＝log 2(x ＋2)－－1，又y ＝log 2(x ＋2)与y ＝－－1在(－2，＋∞)上都是增函数，∴F (x )在(－2，＋∞)上是增函数，则F (x )在(1,2)上也是增函数． 又F (2)＝－1＋2－12＝12＞0，F (1)＝log 23－2＜0，故函数y ＝F (x )在(1,2)上有唯一零点．22．(本小题满分12分)某地上年度电价为0.8元，年用电量为1亿千瓦时，本年度计划将电价调至0.55元～0.75元之间，经测算，若电价调至x 元，则本年度新增用电量y (亿千瓦时)与(x －0.4)元成反比例．又当x ＝0.65时，y ＝0.8. (1)求y 与x 之间的函数关系式；(2)若每千瓦时电的成本价为0.3元，则电价调至多少时，本年度电力部门的收益将比上年增加20%？[收益＝用电量×(实际电价－成本价)] 解 (1)由题意，设y ＝kx －0.4(k ≠0)，当x ＝0.65时，y ＝0.8， ∴0.8＝k0.65－0.4，∴k ＝0.2，从而y ＝0.2x －0.4＝15x －2. (2)根据题意，得⎝⎛⎭⎪⎫1＋15x －2·(x －0.3)＝1×(0.8－0.3)×(1＋20%)． 整理得x 2－1.1x ＋0.3＝0，∴x 1＝0.5，x 2＝0.6. 又0.55≤x ≤0.75， ∴取x ＝0.6.故当电价调至0.6元时，本年度电力部门的收益将比上年度增加20%.。
南昌三中2013-2014学年度上学期高三月考化学试卷
南昌三中2013—2014学年度上学期高三月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108. Ba-233一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2．下列物质中，不含有共价键的是A．MgCl2B．MgCO3C．HCl D．NaOH3．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键形成吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无5．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NAB．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lN A个C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD ．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，每生成4molN 2，转移电子数为15N A7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、Br －D ． 0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8.下列有关试验的做法不正确．．．的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B ．检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C.配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列物质分类正确的是A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B.SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10．将一定量的氯气通入300ml 浓度为1mol/L 的浓NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 及NaClO 3的共存体系。
江西省南昌三中2014届高三4月月考 理综化学试题
江西省南昌三中届高三月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
满分分，考试时间分钟。
可能用到的相对原子质量：第卷（选择题共分）一．选择题（共小题，每题分。
）．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是．利用催化设施，可以将汽车尾气中和转化为无害气体．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是．标准状况下，．和的混合物所含分子数为．常温常压下，所含中子数目为．含．个阴离子的和水完全反应转移．电子．．·的溶液中含有的数目为．．是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于的说法正确的是．易溶于水，且可以发生水解反应．能发生加聚反应和取代反应．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色．的分子式为，分子内至少有个碳原子在同一平面内．室温下，取．·的溶液与．·的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，则下列说法正确的是．混合溶液中．混合溶液中由水电离出的．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．混合溶液中．、、、均为短周期主族元素，的原子序数是和的原子序数之和的一半，原子的最外层电子数与核外电子总数之比为：；和形成的可溶性化合物溶于水中不能促进水的电离；、、三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
下列说法正确的是．四种元素原子中，原子半径最大的是．、形成的化合物能溶于盐酸．的最高价氧化物对应水化物的酸性强于的．单质与足量单质反应，转移的电子数为．下列叙述中不正确的是①聚四氟乙烯能使酸性溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④，，一定是烷烃；，，一定是烯烃⑤淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖．①②③．③④⑤．①②③④⑤．②③④.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：＋＋。
江西师大附中高三化学月考试卷
江西师大附中高三化学月考试卷2010.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)22．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+4. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
江西省南昌大学附属中学2014届高中三年级第三次月考试物理试卷
CB AP 省大学附属中学2014届高三第三次月考物理试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确的）1．如图所示，用水平力F 推乙物块，使甲、乙、丙三个完全相同的物块一起沿水平地面以相同的速度做匀速直线运动，各物块受到摩擦力的情况是（ ） A ．甲物块受到一个摩擦力的作用 B ．乙物块受到两个摩擦力的作用C ．丙物块受到两个摩擦力的作用D ．甲物块与乙物块受相同大小的摩擦力2．在一根绳下串着两个质量不同的小球，上面小球比下面小球质量大，当手提着绳端沿水平方向并使两球一起作匀加速运动时（空气阻力不计），下图中正确的是（ ）3．一质点在光滑水平面上处于静止状态，现对该质点施加水平力F ，力F 随时间t 按如图所示的正弦规律变化，力F 的方向始终在同一直线上，在0~4s ，下列说确的是（ ）A ．第2s 末，质点距离出发点最远B ．第2s 末，质点的动能最大C ．0~2s ，力F 瞬时功率一直增大D ．0~4s ，力F 做功为零4．在竖直平面有一半径为R 的光滑圆环轨道，一质量为m 的小球穿在圆环轨道上做圆周运动，到达最高点C 时的速率c v =5/4gR , 则下述正确的是（ ）A ． 此小球的最大速率是6c vB ． 小球到达C 点时对轨道的压力是54mgC ．小球沿圆轨道绕行一周所用的时间小于πgR /5 D ．小球在任一直径两端点上的动能之和相等5．如图所示，从倾角为θ的斜面上的M 点水平抛出一个小球． 小球的初速度为0v ，最后小球落在斜面上的N 点,且重力加速度为g ， 由上述条件某同学试图求出①小球什么时刻与斜面间的距离最大②小球空中运动的时间③M 、N 之间的距离④小球落到N 点时的速度大小和方向等4个量。
那么你认为他最多可以求出其中的（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．某研究性学习小组用加速度传感器探究物体从静止开始做直线运动的规律，得到了质量为1.0kg 的物体运动的加速度随时间变化的关系图线，如图所示。
江西省南昌三中高三化学第三次(11月)月考试题
南昌三中2015—2016学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是( )A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④ D．只有①4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．a gC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
2014江西省南昌市高三交流卷化学试题及答案
2014江西省南昌市高三交流卷化学试题第I 卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确．．．的是 A ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A ．既能发生加聚反应，又能发生酯化反应B ．1mol 该物质完全燃烧，消耗20 mol 氧气C ．其分子式为C 14H 20O 4D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色9．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，它们溶于水不能破坏水的电离平衡的是A 、EB 、GC 、LD 、M 10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极E ++ G LM11．实验：①0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol/LKI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
江西师大附中2014届高三开学摸底考试化学试卷及答案
江西师大附中高三年级开学考试化学试卷注意：本试卷分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分。
答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡。
考试时间：100分钟，试卷总分：100分。
可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖3．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N A Fe3+4．下列说法正确的是（）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生36．某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
4届高三三模化学(附答案)
江西省师大附中2014届高三三模化学试题7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．臭氧（O 3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 B ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D ．有机玻璃是以有机物A （甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A 的一种途经是：CH 3C≡CH+CO+CH 3OH −→−PdC H 2C 3COCH 3，其过程符合绿色化学的原则8．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B ．CaCl 2、MgCl 2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C ．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 22233HCO H OH CO HCO -+-+使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH 随323(HCO ):(H CO )c c -变化关系如下表：A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c(H 2CO 3)＜c(HCO 3－)D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度 10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu↓+ 2Na + C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+11．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2+和Z -离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是( )A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO412．组成和结构可用ClH C表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）63A．10种B．16种C．20种D．25种13．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
高考化学复习江西省南昌三中高三第三次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品江西省南昌三中2014届高三第三次模拟考试理综化学试卷第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A．10种 B．15种C．18种 D．24种9.下列实验装置正确的是A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O210.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐11.NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，下列说法正确的是A．该有机物的化学式为C12H12O6B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子（即C上连接的四个基团均不相同）12.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A、转移0.1mol 电子时，a电极产生1.12LH2B、b电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液中H+移向c电极D、d电极上发生的电极反应为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O13.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) 1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西师大附中2014高三10月月考-化学.
江西师大附中高三年级化学月考试卷2013.10 可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na:23 Fe:56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( )A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2．下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。
该化合物的化学式为( )（1）O2、Cl2、NO2、Br2（2）铜、硅、硫、钠；（3）CH4、NH3、H2O、HCl；（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；A．NH4HCO3B．Na2SiO3·2H2OC．Cu2 (OH) 2CO3D．FeSO4·7H2O3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LB．H2O通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为 6 N A／18 C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A D．常温下，286 g Na2CO3·10H2O晶体中含有的CO32－小于N A个选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O35．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（）A．NH4+，Br-，CO32-B．NH+4，I-，SO32-C．Fe2+， I-，CO32-D．Fe2+，I-，SO32-7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
江西高三高中化学月考试卷带答案解析
江西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2.已知下列各物质的学名依次是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na 2CS 3应读做 A ．硫代碳酸钠 B ．多硫碳酸钠 C ．过硫碳酸钠 D ．超硫碳酸钠3.有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OB ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －===CaCO 3↓＋CO＋2H 2OC ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCOD ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 4OH －＋3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl －＋5H 2O4.某溶液中存在XO －，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 A ．Na ＋、H ＋、SO 、I－ B ．Na ＋、Ca 2＋、CO 、Al 3＋C ．Na ＋、K＋、Fe 2＋、H ＋D ．K ＋、SO、Cl －、CO5.下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6.有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7.已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系为：A + B → C + D ，则下列有关说法不正确的是 A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 可能是酸，也可能是水B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 可能是气体单质，也可能是化合物 C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8.以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A ．①②③④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥9.关于胶体的认识以及应用不正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10.向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也相应不同。
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江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学一、选择题(21×2=42分)1．下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物2．下列物质仅能在水溶液中导电的是A. HC1B. NaHSO4C. NaOHD. CH3CH2OH3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH)⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通人FeS04溶液中B. CO2通人CaCl2溶液中C. NH3通人AICI3溶液中D. SO2通人已酸化的Ba( N03 )2溶液中5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3C032-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H20H30++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++0H-=NH3·H206．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92N AC．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．将0. lmol FeC13滴人沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．4 mol·L－1 HNO3B．8 mol·L－1 NaOH C．3 mol·L－1 HCl D．18 mol·L－1 H2SO49．下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1—B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42—D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+10．下列实验与对应示意图的关系正确的是11．分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．3.6 g B．2.7 g C．1.8 g D．5.4 g13．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+14．将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。
据此判断下列说法不正确．．．的是A．反应中硫酸只表现酸性B．刺激性气味的气体是氨气C．红色固体是金属铜D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子15．2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为A．2b－c2a mol·L－1 B．2b－ca mol·L－1C．2b－c3a mol·L－1D．2b－c6amol·L－116．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:①常温下，测定溶液的pH,溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是A一定含SO32- B、一定含CO32- C. C1-一定存在D、不能确定HCO3-是否存在17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－119．25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是A．HA的酸性很弱，A－水解程度较大B．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+ n(H+)C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1D．该溶液的pH<720．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为A.3.53gB.4.80gC.5.04gD.8.64g21．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol ④V=224mL ⑤V=336mLA．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤二、非选择题（58分）22．(1)①纯净的Na2CO3a g②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为___________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_________________。
(3)含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为____________________ ，(4)已知：铁与水反应：则△H=_______。
(5)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。
则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(6)将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
23. (14分)A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物(离子不能重复组合)。
已知:(1)元素X的原子结构示意图为_ ;Y离子的电子式为_ 。
(2)通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是_ 和(填化学式)。
(3)已知Z是常见的多核阴离子，现将(2)中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体;另一种产生两种沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色。
则Z的化学式为_ 。
(4)含X的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为(5)将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式24．(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。
已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。
有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3:_________________________ _证明_____________________实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:_______，完全被氧化:__________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。
25．二乙酸一1 ,4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成:(1)H的核磁共振氢谱有_ 个峰，峰面积之比为_ 。