黑龙江省东宁市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

东宁市第一中学2018-2019年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 O：16 C：12 Fe：56 S：32一、选择题（每题2分，共40分）1.下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A 错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B 正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B。

点睛：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，注意化学实验操作的规范性，注意掌握基本的安全防护措施。

2.下列叙述中正确的是（）A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子D. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1【答案】C【解析】【详解】A项，气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故A项错误；B项，58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1 L，溶液浓度不等于1 mol·L－1，故B项错误；C项，1个NH3分子含有10个电子，则1 mol NH3含有10mol 电子，即6.02×1024个电子，故C项正确；D项，质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B. 干冰、铁、氯化氢C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾【答案】C【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C考点：物质的分类4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−【答案】B【解析】【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A正确；B．Y 和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B 错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)＞W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)＞W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原子结构和元素周期律【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。

6.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉【答案】B【解析】因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉, B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉, C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。

7.下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（）A. HNO3＋KOH===KNO3＋H2OB. CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OC. H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD. 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O【答案】A【解析】【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-═H2O表示，如：酸不能为醋酸，碱不能为氢氧化铜，不能生成沉淀等，以此来解答。

【详解】A．HNO3+KOH═KNO3+H2O的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，故A正确；B. CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+ OH－═CH3COO-+H2O，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故B错误；C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O中BaSO4不能拆开，其离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH －===BaSO↓＋2H2O，故C错误；4D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为Cu（OH）+2H+═2H2O+Cu2+，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故D错误。

2故选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，注意物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

8.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键．9.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（）A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C. 氧化性：MnO2>Cl2D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol【答案】C【解析】【分析】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。

【详解】A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

10.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为N A【答案】D【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故D正确；故选D。