反应热及计算习题
化学反应热的计算习题
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。
以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。
以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。
7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。
8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。
9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。
10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。
三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。
12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。
13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。
15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。
四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
化学反应热的计算 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。
课时作业7：1.3 化学反应热的计算
训练4 化学反应热的计算[经典基础题]题组1 反应热大小的比较 1．根据以下三个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( ) A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2 C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 32．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 2 C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－Q 2 3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(灰，s)＞13.2 ℃＜13.2 ℃Sn(白，s)ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏题组2盖斯定律及应用4．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
燃烧热量和化学反应热 练习题
燃烧热量和化学反应热练习题1. 某燃料的燃烧热量为5000 J/g，若完全燃烧40 g该燃料，释放多少热量？解答：燃料的燃烧热量为5000 J/g，燃料的质量为40 g，因此释放的总热量为5000 J/g × 40 g = J。
2. 某化学反应的化学反应热为-1000 kJ，若反应物质质量为10 g，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-1000 kJ，反应物质质量为10 g，因此反应释放的热量为-1000 kJ × 10 g = - kJ。
3. 某燃料的燃烧热量为4000 J/g，若燃烧1 g该燃料需要消耗0.5 g氧气，求该燃料的化学反应热。
解答：燃料燃烧1 g需要消耗的氧气质量为0.5 g。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol × 4000 J/mol = 4000 J。
假设该燃料的摩尔质量为Mg/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到0.5 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
因此，燃料的摩尔质量M 为0.5 g。
由此可以得到燃料的化学反应热为4000 J。
4. 某化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，若反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，因此反应释放的热量为-500 kJ/mol × 30 g/mol = - kJ。
5. 一颗燃烧时放出1000 kJ的热量，若完全燃烧需要消耗20 g 氧气，求该燃料的燃烧热量。
解答：完全燃烧产生的热量为1000 kJ。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol ×燃料摩尔质量。
假设该燃料的摩尔质量为M g/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到20 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。
2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。
若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。
3.家用液化气的成分之一是丁烷。
当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。
（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。
（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。
4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。
已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。
5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。
已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。
6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
高中化学教师资格证笔试练题：第一章第二节 反应热的计算
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算练习题一、单选题(共15题）1．已知①()()22C(s)O g CO g += 11ΔH 393.5kJ mol -=-⋅①()()()2222H g O g 2H O l += 12ΔH 571.6kJ mol -=-⋅①()()()()3222CH COOH l 2O g 2CO g 2H O l +=+ 13ΔH 870.3kJ mol -=-⋅则()()()()2232C s 2H g O g CH COOH l ++=的ΔH 值为A ．1488.3kJ mol --⋅B ．1488.3kJ mol -+⋅C ．1996.6kJ mol --⋅D ．1244.15kJ mol -+⋅2．下列科学家与其贡献匹配错误的是A ．侯德榜——联合制碱B ．盖斯——平衡移动原理C ．徐光宪——稀士元素分离及应用D ．门捷列夫——元素周期表 3．已知 H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol ，蒸发lmolBr 2(l)需要吸收的能量为 30kJ ，其他相关数据如表：表中 a 的数值为A ．267B ．339C ．354D ．3694．碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)失水可得到Na 2CO 3·H 2O(s)或Na 2CO 3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．∆H1＜0 B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2 D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是A．194B．391C．516D．6586．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图：则总反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)①H为A．-166kJ/mol B．+166kJ/mol C．+84kJ/mol D．-84kJ/mol7．对放热反应：A+B=C+D，E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是A．E A＞E B B．E A＞E B+E CC．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D8．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5 kJ·mol-1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热9．已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
人教版高中化学选修四化学反应热的计算习题
C．＋218kJ·mol－1
D．＋109kJ·mol－1
答案：B
点拨： 该问题可以转化为
1
1
1
1
CO2(g)
H＝？
CO(g)＋FeO(s)=== Fe(s)＋
2
2
2
2
所以应用盖斯定律，若把已知给出的
3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，
3
1
那么
2－③ ×6即可。
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
_______ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g)
△H＝-218.0 kJ?mol-1
15.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)
ΔH＝-a kJ mol·-1
途径II：C
3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（
）
A．吸热88kJ
B．吸热2.44 kJ
C．放热44kJ
D．吸热44 kJ
8.已知：（1）H2O(g) == H2O(l)
ΔH1＝-Q1kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH
3OH(l)
△H2＝-Q2kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)
B.-244.15 kJ mol·-1
C.+488.3 kJ
mol·-1
D.+244.15 kJ mol·-1
7.已知热化学方程式：
1
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2 的是 （ ）A ．2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)△H 1 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H 2B ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 2C ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H 1 2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2 (g)△H 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)△H 1 2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)△H 22．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为（ ）A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ3．已知：碳的燃烧热ΔH 1=akJ ·mol －1；S(s)+2K(s)＝K 2S(s)ΔH 2=bkJ ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)＝2KNO 3(s)；ΔH 3=ckJ ·mol －1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)＝K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH=xkJ ·mol －1。
则x 为（ ）A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 4．已知N N ≡键的键能是1945kJ mol ﹒-，H H -键的键能是1436kJ mol N H ﹒，--键的键能是1391kJ mol ﹒-，则()()()223N g 3H g 2NH g +=的H ∆为（ ）A ．-93 kJ/molB ．-208 kJ/molC ．+93 kJ/molD ．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（ ）A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g 乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ 的热。
第一章焓变反应热习题
第一章焓变反应热习题焓变反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，是热力学研究中的重要概念。
在本章中，我们将学习并解答一些与焓变反应热有关的习题，以加深对该概念的理解。
1. 在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓如何变化？请给出一个简单的例子。
答：在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓将发生变化。
例如，考虑燃烧反应：2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)在这个反应中，两个碳原子与一个氧气分子结合形成两个二氧化碳分子。
这个反应是一个放热反应，焓发生了负变化。
这是因为反应前的化学键能量较高，而反应后的化学键能量较低，所以在反应中释放出了热量。
2. 如何计算焓变反应热？请列出计算式并解释每个符号的含义。
答：焓变反应热可以通过化学方程式和物质的热化学计量关系来计算。
计算式如下：ΔH = Σ(n乘以H)其中，ΔH代表焓变反应热，n代表物质的摩尔数，H代表物质的摩尔焓。
3. 通过燃烧甲烷(CH4)生成水(H2O)，计算该反应的焓变反应热。
已知甲烷的摩尔焓ΔHf = -74.9 kJ/mol，水的摩尔焓ΔHf = -285.8kJ/mol。
答：燃烧甲烷生成水的方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据计算式，我们可以计算焓变反应热。
甲烷的摩尔数为1，水的摩尔数为2，所以计算如下：ΔH = (1乘以-74.9 kJ/mol) + (2乘以-285.8 kJ/mol)ΔH = -74.9 kJ/mol - 571.6 kJ/molΔH = -646.5 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成水的焓变反应热为-646.5 kJ/mol。
4. 当氧气中的气体摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
求氧气的焓变反应热。
答：假设氧气的焓变反应热为x kJ/mol。
根据题目中的信息，气体的摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
反应热的测量与计算——习题
第3课时 反应热的测量与计算预习生疑1. 下列关于盖斯定律描述不正确．．．的是 ( )A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵守能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案 A2. 假设某反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化如图所示,则甲丙的反应热为( )A. ΔH 1B. ΔH 2C. ΔH 3D. ΔH 1+ΔH 2答案 D 3. 已知:①2CO (g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1;②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =+180 kJ ·mol -1,则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的ΔH 是( ) A. -386 kJ ·mol -1B.+386 kJ ·mol -1C. -746 kJ ·mol -1D.+746 kJ ·mol -1解析 利用盖斯定律可知①-②即可得:2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g),故该反应的ΔH =-566 kJ ·mol -1-180 kJ ·mol -1=-746 kJ ·mol -1。
答案 C 4. 已知1 mol 白磷变成1 mol 红磷放出18.39 kJ 热量。
下列两个反应4P(白,s)+5O 22P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红,s)+5O 22P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1与ΔH 2关系正确的是( ) A. ΔH 1=ΔH 2 B. ΔH 1<ΔH 2C. ΔH 1>ΔH 2D. 无法确定解析 ①-②得到4P(白)4P(红) ΔH =ΔH 1-ΔH 2,已知1 mol 白磷变成1 mol 红磷放出18.39 kJ 的热量,所以ΔH 1-ΔH 2<0;ΔH 1<ΔH 2。
反应热及计算--习题
反应热及计算巩固练习1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B. Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3.热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.物质质量4.下列变化属于放热反应的是( )。
A.H2O(g)=H2O(1) △ H =—44.0 kJ/molB.2HI(g)=H2(g) + I2(g) △ H = + 14.9 kJ/molC.形成化学键时放出能量的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应5.已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO(g)；4H= —566kJ / molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ / mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ6.下列说法或表示方法正确的是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) = C(石墨,s) A H < 0D、在101 kPa、25℃时，1 gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的热值为120.9 kJ / mol7.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH- —4e-=2H2O+O2TB.表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H= —57.3kJ/molC.明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3T+H2O8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(C )A.已知2H2(g) + O2(g)===2H2O(g)； A H=—483.6 kJ/mol,则氢气的标准燃烧热为241.8 kJB.已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)+HCl(a q)===NaCl(a q)+H2O(l)；A H=-57.4 kJ/molD.已知2c(s) + 2O2(g)=2CO2(g);4H1。
第一章焓变反应热习题
第一章：焓变反应热习题引言：焓变（ΔH）是化学反应过程中的一个重要概念，通常用来描述物质在化学反应中释放或吸收的热量。
焓变可以帮助我们了解化学反应的热力学特性，以及反应的方向与速率。
本文将介绍焓变反应热习题，帮助读者加深对该概念的理解。
1. 问题1：已知氢气与氧气发生反应生成水的焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol。
若已知2 mol氢气和1 mol氧气化合生成水，求该反应释放的总热量。
解答：根据题目信息，已知焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol，即生成1 mol水释放572 kJ的热量。
此外，题目给出2 mol氢气和1 mol氧气。
由于反应生成水的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，因此需要将氢气的摩尔数乘以2.根据上述信息，可以计算反应释放的总热量：572 kJ/mol × 2 mol = 1144 kJ因此，该反应释放的总热量为1144 kJ。
2. 问题2：已知焦炉中的燃烧反应为C + O2 → CO2，该反应的焓变（ΔH2）为-394 kJ/mol。
若已知反应中有5 mol的C与10 mol的O2反应生成CO2，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH2）的信息，每摩尔的反应物生成1 mol CO2时释放394 kJ的热量。
由题目给出，反应中有5 mol的C与10 mol的O2，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2的摩尔数。
根据化学方程式，对于5 mol C需要10 mol O2，才能生成10 mol CO2。
因此，可以计算反应释放的总热量：394 kJ/mol × 10 mol = 3940 kJ因此，该反应释放的总热量为3940 kJ。
3. 问题3：已知乙醇在完全燃烧情况下生成二氧化碳和水，该反应的焓变（ΔH3）为-1367 kJ/mol。
若已知反应中有3 mol乙醇与10 mol氧气反应生成CO2和H2O，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH3）的信息，每摩尔的乙醇燃烧生成的CO2和H2O释放1367 kJ的热量。
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反应热及计算巩固练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧 2．下列说法不正确的是A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A ．物质的量B ．分子个数C ．原子个数D ．物质质量 4．下列变化属于放热反应的是（ ）。
A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时放出能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应 5．已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ ／molCH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H ＝－890kJ ／mol由1molCO 和3molCH 4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 6．下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的热值为120.9mol kJ /7．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑B ．表示中和热的离子方程式：H ++OH -=H 2O ；△H=－57.3kJ/molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +D ．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ C ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol ，则氢气的标准燃烧热为241.8 kJB ．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H 2O(l)；△H=－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。
则△H1＞△H2 9．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的标准燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的标准燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-110．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O 2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ11．下列说法不正确．．．的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C．在101kPa，1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D．在101kPa，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol13．燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（）A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-2017.8kJ/molB．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=-2017.8kJmol14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
+4HF(g）( )424A.–1940 kJ · mol－1B.1940 kJ · mol－1C. –485 kJ · mol－1D.485 kJ · mol－115．下列反应不属于．．．吸热反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应16．以N A代表阿伏加德罗常数，有关反应( )C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A．有5N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17．（2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(C )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol —1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol —1。
则P 4+3O 2 =P 4O 6的反应热∆H 为( )A ．+1638 kJ·mol —1B ．-1638 kJ·mol —1C ．-126 kJ·mol —1D ．+126 kJ·mol —119．①家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出热量50KJ 。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。
②又已知H 2O(l)=H 2O(g)；△H=+44kJ/mol ，则58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量 为 KJ 。
20．写出下列反应的热化学方程式（1）N 2(g)与H 2(g)反应生成17g 氨气，放出46.1KJ 热量（2）1mol 液态乙醇完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8KJ 热量（3）标准状况下，44.8LC 2H 2(g)在O 2(g)中完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出2598.8KJ 热量（4）24g 石墨(C)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6KJ 热量 21.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2则TiO 2s ＋2Cl 2g ＋2C s ＝TiCl 4s ＋2CO g 的H ＝ 。
22.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); △H =－534kJ/mol ②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________ 23.已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol －1(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol －1(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol －1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ． 24.已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 = -393.5KJ/mol (3) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H 3 = -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH 3COOH(l)25.（2013福建卷）某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。