高三化学人教新资料版高考第二轮练习
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题五 选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析
1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。
2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。
(2)过渡态(A…B…C)不稳定。
3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。
可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。
注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。
(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。
写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
高考化学二轮复习 非选择必考题标准练4(含解析)-人教版高三全册化学试题
非选择必考题标准练(四)满分：58分1．(14分)碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前(或甲装置前)(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的装置/g加热前80.00 62.00加热后80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假如实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列操作有可能会使y的值偏大的是B(填字母)。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
高三化学高考备考二轮复习《化学与传统文化、STSE》小专题突破过关训练试题
（人教版）高考化学复习《化学与传统文化、STSE》小专题突破过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是（）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然2．下列说法不正确．．．的是（）A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域ClO是一种高效安全的灭菌消毒剂B．黄绿色气体2C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性3．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是() A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解4．高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料5．我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程只涉及化学变化D．“风干日曝咸味加，始灌潮波熘成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏6．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是()A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂8．化学源于生活，化学让生活更加美好。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2024届高三化学新高考大二轮复习考前特训 综合大题标准练(三)
综合大题标准练(三)1．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2，某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为______________________________________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(3)已知：25 ℃，K b(NH3·H2O)≈2.0×10－5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，K sp[In(OH)3]＝1.0×10－33。
当金属阳离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH＋4的平衡常数K＝_______(已知：Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－，K＇＝c([Ga(OH)4]－)c(Ga3＋)·c4(OH－)≈1.0×1034)。
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是__________。
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
人教版高三化学二轮复习《必修2》回归课本练习(共10页)
人教版高三化学二轮复习《必修2》回归课本练习1将适量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是A.溶液分层，上层接近于无色，下层橙色B.溶液不分层，由橙色变为无色C.溶液分层，上层橙色，下层接近于无色D.溶液不分层，由无色变为橙色2实验室保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中D.碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3关于卤素的下列叙述正确的是（）A.卤素只以游离态存在于自然界中B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO4氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是A．10B、9Be、8Be核内质子数均是4B．10B、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C．氢核聚变后会产生新元素D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原5据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He 多一个中子C．是4He 的同位素D．比4He少一个质子6关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。
下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B. 周期表中的ⅡA族都是金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的0族元素都是非金属元素8下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
高考化学二轮复习 专项训练十二-人教版高三全册化学试题
专项训练十二有机物结构与性质选择题(每题只有12个选项符合题意)1. (2014·南京、盐城一模)鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z互为同分异构体B. X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D. 1 mol X最多可与3 mol NaOH溶液反应2. (2014·南通一模)化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下:下列有关叙述正确的是( )A. Ⅰ的分子式为C9H10O4B. Ⅱ中所有原子均有可能共面C. 可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD. 1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol3. (2014·苏州一模)某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下:下列有关叙述不正确的是( )A. 丙的分子式为C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应4. (2014·无锡一模)H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:下列有关说法正确的是（）A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B. 1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，能消耗4 mol NaOHC. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸5. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )A. 1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应生成1 mol H2O，得到的有机物最多有6种B. 1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol XC. X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D. X中共有6个手性碳原子6. (2014·镇江一模)普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成:下列有关说法正确的是( )A. 在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B. 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC. 普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D. X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应7. (2014·扬州一模)丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右图所示，下列说法错误的是 ( )A. 丹参素的分子式为C9H10O5B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C. 1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应D. 丹参素分子中含有手性碳原子8. (2014·苏锡常镇二模)绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见右图。
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合专题训练 (1)
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合（一）一、单选题1．（2021·全国·高三专题练习）下列有机物的分类不正确的是选项物质类别A CH2=CH2烯烃B CH3OH醇C CH3COCH3醛D CH3COOH羧酸A．A B．B C．C D．D2．（2022·江西·上高二中高二阶段练习）下列说法正确的是A．属于醛类，官能团为-CHOB．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯C．与含有相同的官能团，互为同系物D．的名称为2-乙基-1-丁烯3．（2022·全国·高三专题练习）由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是A．B．C．D．CH3—CH=CH—CN4．（2021·全国·高三专题练习）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC．D．5．（2022·全国·高二专题练习）已知二环[1，1，0]丁烷的键线式为。
下列有关该物质的叙述正确的是A．与丁烯互为同分异构体B．4个碳原子处于同一个平面C．其二氯代物有4种(不考虑立体异构)D．不能发生取代反应6．（2022·全国·高二专题练习）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。
有关滴滴涕的说法正确的是A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5C．分子中所有的碳原子都可能共平面D．1 mol该物质最多能与6 mol H2加成7．（2021·吉林·松原市实验高级中学高二阶段练习）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种C．奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色D．奥昔布宁不能发生消去反应8．（2021·福建省连城县第一中学高三阶段练习）有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是A．有机物M的分子式C10H10O4B．在一定条件下，1molM最多能消耗3molNaOHC．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应9．（2020·浙江省长兴中学高三阶段练习）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应FeCl溶液检测上述反应是否有CPAE生成C．可用38mol HD．1mol CPAE与2H反应，最多可消耗210．（2021·四川遂宁·一模）下列实验操作或实验设计正确的是A B C D提纯乙酸乙酯Fe3+的检验制取少量O2中和反应热的测定A．A B．B C．C D．D11．（2021·广东实验中学高二阶段练习）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
专题06 化学反应与能量(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原
专题05 化学反应与能量目录01 反应热及其表示方法02 热化学方程式盖斯定律03 原电池化学电源04 电解原理05 金属的腐蚀与防护01 反应热及其表示方法1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。
在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．上述反应的正反应是吸热反应B．催化剂的作用是降低反应的活化能C．升温，该反应的平衡常数K 增大D．使用不同催化剂，该反应的△H不同2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()A ．该反应为吸热反应B ．A 比B 更稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH=E 1-E 23．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的过程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A ．光照和点燃条件下的反应热相同B ．H -Cl 键的键能为862 kJ·mol －1C ．热化学方程式：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝-183 kJ·mol －1D ．2mol 气态氢原子的能量高于1mol 氢气的能量4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是( )A ．一定条件下，将0.5molH 2(g)和0.5molI 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热akJ ，其热化学方程式为：I 2(g )+H 2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol -1B ．在101kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)+O (g)=H O(1)ΔH=-285.8kJ/mol 2C ．S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol ，则0.5molH 2SO 4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3kJ/mol 5．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO 和H 2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO 2为原料生产甲醇是目前的研究热点。
全国通用2020版高考化学二轮复习单科标准练2含解析新人教版
单科标准练（二）（分值：100分，建议用时：50分钟）（对应学生用书第182页）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C. 氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收B[A项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；B项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；C项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨气的还原性无关，错误；D项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。
]N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8•设A N2F混合后，气体分子数为H和22.4 L的A.标准状况下，22.4 L的A22N乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2B. 30 g A-12N的NaOH溶液中，水电离岀的氢离子数为10C.常温下，pH=12A N D•标准状况下，2.24 L CH含有的共价键数为0.6人62” 2的22.4 LF混合后，气体分子数少于HFB [标准状况下，是液态，22.4 L的H和边乙酸和葡萄糖混合物中的gO,相对原子质量为3030 A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH N溶液，由于缺少溶液的体积，水电离岀的的NaOHB正确；常温下，pH= 122氢原子数为A含有的含有1 mol CH7 mol共价键数，标准状况下，2.24 L CH 错误；氢离子无法计算，C262 N]错误。
，D共价键数为0.7A）（9 •三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为CHO2010B.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1 mol月桂烯最多能与2 mol Br 发生加成反应2.B [根据两者的结构可得，二者的分子式均为CHO A错误；钠与香叶醇中的一OH反应1810生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br发生加成反应，D错误。
2023届高三化学高考二轮备考无机化合物及性质一与过氧化钠与二氧化碳反应相关综合实验考点训练
2023届高三化学高考备考无机化合物及性质一与过氧化钠与二氧化碳反应相关综合实验考点训练1．X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色试验均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
已知：3232NaHCO NaOH Na CO H O +=+；请回答：(1)X 生成Z 的化学方程式是_______。
(2)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置II 中物质的化学式是_______。
①装置I 中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。
(3)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是_______。
(4)为测定X 和Z 混合物中Z 的质量分数，某课外小组取a g 混合物充分加热，质量减少b g ，则混合物中Z 的质量分数是_______(用含a 、b 的代数式表示)。
2．潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请适用适当的化学试剂，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取CO 2的装置，A 装置主要仪器的名称为______、_____，写出A 中发生反应的离子方程式：_____。
(2)填写表中空格： 仪器 加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO 3溶液 ①_____ C①_____ ①_____ DNaOH 溶液 ①_____(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。
(4)检验F 中收集到的气体的现象是_____。
3．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。
广口瓶①、①中分别装有试剂X 和试剂Y ，①、①中均是干燥的过氧化钠。
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高三化学人教新资料版高考第二轮练习〔答题时间：60分钟〕【一】选择题〔每题仅有一个正确选项〕1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它〔〕①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是〔〕①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤*3.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL浓度相同的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是〔〕A.A装置的气球膨胀速率大B.假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC.假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的选项是〔〕A.Na2CO3溶液〔NaHCO3〕，选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液〔Na2CO3〕，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末〔Na2O〕，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液〔Na2SO4〕，加入适量的Ba〔OH〕2溶液，过滤5.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中〔最终物质不考虑潮解情况〕，最后质量增加量的大小关系是〔〕①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①＝③>②>④B.①>②>④>③C.③>①＝②>④D.④>③>②>①6.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L〔标准状况下〕气体，这4.48L气体的质量是〔〕A.6.4gB.8.2gC.6.2gD.8.8g7.以下对Na2O2的表达中，正确的选项是〔〕A.Na2O2中氧元素化合价为－1B.Na2O2能与水反应，因此Na2O2能够作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8.以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2O9.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成10.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶711.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠遇以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是〔〕A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液*12.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是〔〕A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c〔Na＋〕增大，有O2放出D.溶液的c〔OH－〕增大，有O2放出【二】非选择题13.小苏打、胃舒平、达喜基本上常用的中和胃酸的药物。
〔1〕小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片与胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol。
〔2〕胃舒平每片含0.245gAl〔OH〕3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于_______片胃舒平。
〔3〕达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，那么该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________。
②向上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：*14.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发明向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色特别快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管特别热，因此可能是溶液温度较高而使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是由于生成的NaOH溶液浓度较大。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2〔可能产物〕等也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。
〔1〕验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是____________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
〔2〕有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，事实上验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的___________，理由是____________________________________________。
②假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________〔填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”〕。
*15.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。
可供选择的试剂有：A.大理石B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水三名同学设计的制备纯Na 2CO 3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液−−−−−→加热蒸干燃烧②Na 2CO 3固体――→H 2O Na 2CO 3溶液 丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH ④Na 2CO 3溶液 请回答以下问题：〔1〕请指出甲、乙两方案的要紧缺点：甲方案：____________________________________________________；乙方案：________________________________________________________.〔2〕假设采纳丙方案制取纯Na 2CO 3溶液，事实上验的关键是：______________________________________________________________________. 〔3〕假设反应②所得的Na 2CO 3固体中混有未分解的NaHCO 3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO 3的质量分数，乙同学__________〔填“能”或“不能”〕达到实验目的；假设能，请说明计算所需的数据；假设不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.*16.某化学兴趣小组的同学用实验室中一瓶久置的NaOH 固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH 样品〔杂质为Na 2CO 3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L 的盐酸，再依照生成CO 2的体积计算出Na 2CO 3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH 的质量。
请回答以下问题：〔1〕该实验的目的是________________________________________________。
〔2〕20℃时，Na 2CO 3的溶解度为21.7g ，NaOH 的溶解度为108.3g 。
假设要使所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g ，溶解样品所需的仪器是。
〔3〕实验测得加入盐酸的体积与产生CO 2的体积〔标准状况下〕关系如下图：那么13.3g 该样品中未变质的NaOH 的质量为________；NaOH 的变质程度为________〔用质量分数表示〕；与NaOH 反应消耗的盐酸体积为________mL.〔4〕依照“与NaOH 反应消耗盐酸的体积”，并对比上述图象，你从实验中还发明了什么问题？________________________________________，可由此得出什么结论？_______________________________________________________________________.高三化学人教新课标版高考第一轮复习——钠及其化合物同步练习参考答案1.B 解析：NaHCO 3不稳定，受热分解，产生CO 2，在制作面包时确实是利用了这些性质。
2.C 解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na 2O 2固体。
*3.B 解析：n 〔Na 2CO 3〕＝ 1.06 g 106 g/mol ＝0.01mol ，n 〔NaHCO 3〕＝0.84 g 84 g/mol ＝0.01mol ， 当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01molCO 2，两者与盐酸反应的化学方程式为： Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
假设最终两气球体积相同，那么NaHCO 3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01mol ，而Na 2CO 3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02mol ，故盐酸浓度应大于或等于0.02 mol 0.01 L ＝2mol/L ；假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度应小于2mol/L 。
4.D 解析：D 项不正确，因为Na 2CO 3溶液也能和Ba 〔OH 〕2溶液反应生成BaCO 3，即CO 2－3＋Ba 2＋＝BaCO 3↓。
5.B 解析：依照变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。