中和反应第二课时
合集下载
人教版化学九年级下册教案课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）【教学目标】1. 知识与技能（1）知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH试纸测定溶液的pH。
（2）了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
2. 过程与方法通过对生活中一些物质pH的测定，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究，并体会到了解溶液酸碱度的意义。
3. 情感态度与价值观通过用pH试纸测定一些物质的pH的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并增强环保意识。
【教学重难点】重点：认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
难点：理解酸碱性与酸碱度的区别。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、点滴板、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、白醋、石蕊溶液、pH试纸、标准比色卡、水等。
学生准备：教材、学案、不同的洗发水、头发等。
溶液酸碱度的表示和测定方法3、测定pH的具体实验操作是怎样的？【小结】1、溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0—14；①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2、测定pH最简便的方法：使用pH试纸3、测定pH的实验操作：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将所显示的颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。
【介绍】教师介绍用pH计测pH，读数可以有小数，而用pH试纸测pH读数只能估计成整数。
【追问】1、能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？ 2、能否将pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的pH？学生倾听、理解、记录。
学生思考讨论后回答：1、不能，会使待测液受到污染。
2、蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，测得结果不准确。
培养学生思维能力的整理归纳能力。
通过讨论分析培养学生分析问题和解决问题的能力。
溶液酸碱度的应用【探究】指导学生测定生活中常见的几种液体的pH。
第十单元 酸和碱的中和反应 第二课时
10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ， 其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！ 那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的 量较少，溶液显 碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰 好完全反应， 溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过 多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表 示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种 溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl、NaCl 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 红 色。
中和反应第二课时
把pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的玻璃 棒蘸取少量溶液涂在试纸上，再与标准比色卡比较，读出值。
5、了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤 中生长；
(3)测定雨水的pH ，可以了解空气的污染情况
试液，显示的颜色是（B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色
D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再
无 色，如果要使试管中溶液 滴入几滴酚酞试液，溶液呈______
加入碱的溶液 的PH升为10，可以采取______________________ 的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再
红 色，如果要使试管中溶液 滴入几滴酚酞试液，溶液呈______
的PH降为5，可以采取______________________ 的方法。 加入酸的溶液
（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； (4)测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康 状况。
知识拓展
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 7.35-7.45
唾液
胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6-7.1
0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后 PH=1 观察各束头发 的光泽 分别取一根 头发，用两手拉 直至拉断，记录 拉断的难易程度 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
第二节中和反应及其应用第二课时PPT课件
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D、将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混 合后溶液一定呈中性
E、将酸溶液和碱溶液混合后，加酚酞不变 色，一定成中性。
2020/10/13
2
HCl
H+ Cl-
ClH+
H+ Cl-
Cl- H+
H+ + Cl-
H+ H+
SO4 H+
2-
H+
SO4 2-
HNO3
H+ H+ NHO+N3O-H3+-
判断下面反应是否是中和反应？
1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 3、2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
2020/10/13
1
1、下列说法正确的是（ B、C ） A、反应后呈中性的反应成为中和反应
B、中和反应一定生成盐和水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
2020/10/13
5
2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁， 能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧 化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是（如下图）（ B ）
2020/10/13
6
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
D、将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混 合后溶液一定呈中性
E、将酸溶液和碱溶液混合后，加酚酞不变 色，一定成中性。
2020/10/13
2
HCl
H+ Cl-
ClH+
H+ Cl-
Cl- H+
H+ + Cl-
H+ H+
SO4 H+
2-
H+
SO4 2-
HNO3
H+ H+ NHO+N3O-H3+-
判断下面反应是否是中和反应？
1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 3、2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
2020/10/13
1
1、下列说法正确的是（ B、C ） A、反应后呈中性的反应成为中和反应
B、中和反应一定生成盐和水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
2020/10/13
5
2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁， 能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧 化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是（如下图）（ B ）
2020/10/13
6
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》第二课时 精品课件1
作业布置
P65练习与应用1、2、4
P65调查与研究：测定一段时间本地 区雨水的pH，绘制时间-pH关系图
板书设计
1.溶液的酸碱度可用pH表示，pH试纸可 以测定溶液的酸碱性。 pＨ值>7，溶液呈碱性； pＨ值=7，溶液呈中性； pＨ值<7，溶液呈酸性 2. 溶液的酸碱性对于生活、生产以及人 类的生命活动具有重要意义。
新课学习
新课学习Βιβλιοθήκη 酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
酸性
中性
碱性
盐溶液：pH＜7 或 pH=7 或 pH＞7 即：盐溶液可能显酸性、中性、碱性
拓展学习
（1）使用pH试纸时，能不能把pH试纸直接放入待 测液中？
不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部 分指示剂，以致比色发生较大的误差 （2）测量溶液pH时，能不能将pH试纸先润湿？
新课学习
测定土壤溶液的PH
参 考 视 频
课堂练习 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至 过量，下面的叙述中正确的是（ C ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏 水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实 际的pH比较（ B ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
新课学习
测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但 测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度
标准比色卡 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
九年级化学人教版下册第十单元课题2酸碱中和反应(第二课时)教学设计
3.实验演示：教师进行酸碱中和反应的实验演示，展示反应过程中酸碱指示剂的颜色变化，使学生直观地了解反应过程。
（三）学生小组讨论
1.分组活动：将学生分成小组，讨论以下问题：
-酸碱中和反应的化学方程式有哪些特点？
-酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到什么作用？
-如何判断酸碱中和反应的终点？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的原理。
-通过实验，探究不同浓度酸碱溶液对中和反应速率的影响，培养学生动手操作能力和数据收集分析能力。
3.研究性学习：
-分组进行课题研究，探讨酸碱中和反应在日常生活或环境保护中的应用，例如废水处理、土壤改良等，形成研究报告。
-鼓励学生利用网络资源或图书馆书籍，查找酸碱中和反应的有趣案例，进行课堂分享，以提高学生的信息检索和交流能力。
5.课后拓展，提升能力：布置具有挑战性的课后任务，如设计新的酸碱中和实验，让学生在课后自主探究，提升学生的创新能力和实践能力。
6.情感渗透，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感体验，引导学生树立正确的价值观，认识化学在促进社会发展、保护环境等方面的重要作用。
四、教学内ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁与碱面中和消除酸性，土壤酸碱度调节等，引发学生思考这些现象背后的化学原理。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对酸碱中和反应的概念和原理有一定了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在困难。因此，在本节课的教学中，教师应充分关注以下几点：
1.学生对酸碱中和反应的理论知识掌握程度不同，教师需针对学生的实际情况进行有针对性的指导，巩固基础知识。
（三）学生小组讨论
1.分组活动：将学生分成小组，讨论以下问题：
-酸碱中和反应的化学方程式有哪些特点？
-酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到什么作用？
-如何判断酸碱中和反应的终点？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的原理。
-通过实验，探究不同浓度酸碱溶液对中和反应速率的影响，培养学生动手操作能力和数据收集分析能力。
3.研究性学习：
-分组进行课题研究，探讨酸碱中和反应在日常生活或环境保护中的应用，例如废水处理、土壤改良等，形成研究报告。
-鼓励学生利用网络资源或图书馆书籍，查找酸碱中和反应的有趣案例，进行课堂分享，以提高学生的信息检索和交流能力。
5.课后拓展，提升能力：布置具有挑战性的课后任务，如设计新的酸碱中和实验，让学生在课后自主探究，提升学生的创新能力和实践能力。
6.情感渗透，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感体验，引导学生树立正确的价值观，认识化学在促进社会发展、保护环境等方面的重要作用。
四、教学内ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁与碱面中和消除酸性，土壤酸碱度调节等，引发学生思考这些现象背后的化学原理。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对酸碱中和反应的概念和原理有一定了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在困难。因此，在本节课的教学中，教师应充分关注以下几点：
1.学生对酸碱中和反应的理论知识掌握程度不同，教师需针对学生的实际情况进行有针对性的指导，巩固基础知识。
102酸碱中和反应（第2课时）-江苏省南京市溧水区第二高级中学人教版九年级化学下册课件(共18张PPT)
第十单元： 酸 和 碱
课题2：酸 和 碱 的 中 和 反 应
（第二课时）
温故知新：
溶液的酸碱性 如何检验溶液的酸碱性？ 用酸碱指示剂 紫色石蕊试液 酸红 碱蓝
无色酚酞试液 酸无 碱红 用酸碱指示剂能比较溶液酸碱性的强弱吗？ 溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 溶液的酸碱度如何测定和表示？
溶液酸碱度的表示法 — pH
9. 某学生在研究工业废液的利用时，欲把一瓶含氢氧化钠的工业 废液的pH值调至小于7，他所采取的下列方法中一定能达到目的的
是（C ）
A.往废液中滴加石蕊试液，再加入足量的蒸馏水稀释
B.往废液中滴加石蕊试液，再加入适量盐酸，溶液显紫色
C.往废液中滴加石蕊试液，再加入足量盐酸，溶液显红色
D.往废液中滴加石蕊试液，再加入一定量盐酸，溶液显蓝色
护发素显 酸 pH 小于7
性
查阅资料： 碱性物质能有效 去除头发上的油 污,而弱酸性环 境适宜头发生长。
【交流讨论】
(1)碱性物质对头 发不好,为什么还 要用洗发水? (2)用护发素的作 用是什么?
(3)先用洗发水还 是先用护发素?
课题小结：
1.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中 有广泛的应用。 3.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
若要精确测定pH，可用精密pH试纸、酸度计（pH计）。 ⑵不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试液。 ⑶不能先用水将pH试纸润湿，再进行测定，以免稀释待测液， 导致测定结果出现偏差。
讨论：
向酸溶液中加水，溶液pH变化情况怎样？ 向碱溶液中加水，溶液pH变化情况？
pH
课题2：酸 和 碱 的 中 和 反 应
（第二课时）
温故知新：
溶液的酸碱性 如何检验溶液的酸碱性？ 用酸碱指示剂 紫色石蕊试液 酸红 碱蓝
无色酚酞试液 酸无 碱红 用酸碱指示剂能比较溶液酸碱性的强弱吗？ 溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 溶液的酸碱度如何测定和表示？
溶液酸碱度的表示法 — pH
9. 某学生在研究工业废液的利用时，欲把一瓶含氢氧化钠的工业 废液的pH值调至小于7，他所采取的下列方法中一定能达到目的的
是（C ）
A.往废液中滴加石蕊试液，再加入足量的蒸馏水稀释
B.往废液中滴加石蕊试液，再加入适量盐酸，溶液显紫色
C.往废液中滴加石蕊试液，再加入足量盐酸，溶液显红色
D.往废液中滴加石蕊试液，再加入一定量盐酸，溶液显蓝色
护发素显 酸 pH 小于7
性
查阅资料： 碱性物质能有效 去除头发上的油 污,而弱酸性环 境适宜头发生长。
【交流讨论】
(1)碱性物质对头 发不好,为什么还 要用洗发水? (2)用护发素的作 用是什么?
(3)先用洗发水还 是先用护发素?
课题小结：
1.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中 有广泛的应用。 3.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
若要精确测定pH，可用精密pH试纸、酸度计（pH计）。 ⑵不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试液。 ⑶不能先用水将pH试纸润湿，再进行测定，以免稀释待测液， 导致测定结果出现偏差。
讨论：
向酸溶液中加水，溶液pH变化情况怎样？ 向碱溶液中加水，溶液pH变化情况？
pH
九年级化学 《第五单元中和反应二》课件
第二十四页，共三十七页。
达标检测一
1、 在农业上改良酸性土壤，常用 （
中和酸性污水常用（
）。
）。
2、中和胃液里过多的胃酸常用氢氧化镁、氢氧化铝，
写出反应的化学方程式（
）、
（
）。
3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有 （）
A、氢离子 B、氢原子 C、氢分子 D、酸根(suāngēn) 离子
2
NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4
氧化物： H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4
第七页，共三十七页。
课堂练习二
①⑤
②③
1、下列属于(shǔyú)酸的是（ ）、下列属于碱的是（
列属于盐的是（
）
①H2SO4、② CaCO3 、③KNO3、④Mg（OH)2、 ⑤HNO3
C
2、下列反应属于中和反应的是( )
氢氧化镁１５９ｍｇ（加强制酸效果，解除氢氧化铝引
起 的 对 排 便 的 不 良 影 响 ......
请写出此胃药与胃酸（盐酸(yán suān)）发生的 化学反应方程式。
第十九页，共三十七页。
2.改变(gǎibiàn)土壤的酸碱性
植物(zhíwù)需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于(yóuyú)不合理使用化肥，或酸 雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植 物的生长。
A溶液由红色变为无色(wú sè)，PH逐渐增大 B．溶液由无色 (wú sè)变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜 色不变，PH逐渐增大
第十页，共三十七页。
课堂练习四
• 1、在使用pH试纸(shìzhǐ)测定某溶液的pH时，若事先用蒸
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应第二课时(19张PPT)
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
达标检测
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 溶液变成_红___色，pH__＞__7（填“＞”、“＜”或 “=”），溶液呈 碱 性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振 荡，至溶液刚刚变成无色时， pH_=__7，溶液呈 中 性； 继续滴加盐酸， pH_＜__7，溶液呈 酸 性。
Hale Waihona Puke 9880x
40g×15%
98 x 80 40 g 15%
x 7.35g
答：含H2SO4的质量是7.35g。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
信息：碱性溶液溶液去掉头发上的油污，但头发的主要成分是 蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ 呈弱碱性。因为弱碱性的洗发剂容易去掉头发上的油污
2. 从保护头发的角度考虑，我们应该如何选择护发剂呢？
弱酸性的护发剂，因为弱酸性的护发剂能中和弱碱性的洗 发剂，从而保护头发
PH试纸使用的注意事项： 1.不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。 2.不能用水润湿PH试纸，防止测量结果不准确。 3.PH试纸测量的结果只能为整数。
身边一些物质的pH
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 唾液
7.35～7.45 6.6～7.1
用PH试纸测出
胃液
0.9～1.5 的PH值都是整数，
乳汁 胆汁
6.6～7.6 7.1～7.3
为什么表格中的数
胰液
7.5～8.0 据却出现了小数?
尿液
4.7～8.4
平时我们所用的是广
范PH试纸，只能测得比
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通过阅读教材你能完成下列问题吗？快来试试 吧！ (1)在农业生产中，农作物一般适宜在 PH为7或接近7
的土壤里生长。 (2) 正常雨水的PH 约5.6 ;为什么不是等于7的原因是 因为雨水中溶有二氧化碳生成碳酸 ;化学反应方程 式为 CO2+H2O=H2CO3 (3)酸雨的PH 小于5.6 形成酸雨的主要气体是 SO2 、NO2 (4)测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。
p的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取试液，滴在试纸的中间，在 半分钟内把将试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
人体内的一些液体和排泄物的正常
PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液 粪便
4.7-8.4 4.6-8.4
3、了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才 能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或 接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
课后练习
1.
紫色石蕊试剂 pH＝４ pH＝７
pH＝９ 红色 紫色 蓝色
无色酚酞试剂
无色 无色 红色
2.某地区下起了小雨，用pH计每隔几分钟测一次刚降 到地面上的雨水的pH，数据如下表：
测定时刻 pＨ 测定时刻 pＨ 5：05 4.95 5：25 4.86 5：10 4.94 5：30 4.85 5：15 4.94 5：35 4.85 5：20 4.88
点拨：酸的质量分数越大，pH 越小； 碱的质量分数越大，pH 越大。
5.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ D ） （横坐标表示加水的质量，纵坐标 表示溶液的pH）
6.两种溶液混合后的pH=7，这两种溶
液的pH可能是（ D ）
A.pH=0和pH=7 C.pH=8和pH=10 B.pH=5和pH=6 D.pH=4和pH=13
7．(2011广东广州)下列溶液pH最大的是( B )。 A．10% KOH C．10% HCl B．20% KOH D．20% HCl
作物
最适宜的 pH范围
Ａ.茶
4.5～5.5
Ｂ.油菜
5.8～6.7
Ｃ.西瓜
6.0～7.0
Ｄ.干草
7.2～8.5
拓展：在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 若土壤呈酸性，一般用熟石灰来中和。 7的土壤中生长。
4.小华同学用pH试纸测得洗发液 碱 的pH略大于7，则洗发液显_____ 性，如果用碱性过大的洗发水时 会使头发变脆、易分叉。测得护 发液的pH 略小于7，则护发液显 _____ 酸 性。弱酸性有益于头发的健 康。想一想，洗发时应先用 洗发 护发 液。 _______ 液，后用_______
自学提示：
1.溶液的酸碱度常用什么表示？
2.pH的取值范围 3.pH与溶液酸碱性的关系
4.pH取何值时酸性最强，pH取何值时碱性
最强？
5.如何测定溶液的pH？
1.pH与溶液酸碱性的关系：
酸性最强 酸性 中性 碱性 碱性最强
pH<7
pH=7
pH>7
pH的范围：在 0 ～ 14 之间
pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，pH=0时酸性最强；
第十单元
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反 应第2课时
1.下列物质属于盐的是（
C）
A CuO
C CuSO4
名称 氢氧化钠
B Cu(OH)2
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 氧化铁 化学式 类别
NaOH 碱
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
1.雨水的酸性是增强还是减弱？增强 拓展：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，所 以可跟据雨水的pH了解空气的污染情况。
2.这一地区的工厂燃料主要是煤，分析造成这一地区酸雨 的主要原因。 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等气体。
3.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区 的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在大港地区适宜种植的作物是（ D ）
② 2KOH +
H2SO4=== K2SO4 +
2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和 氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
学习目标
1.知道pH与溶液酸碱性的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.了解pH与社会生活的关系。
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.完成下列化学方程式：
① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试 液的浓度，测出来的pH值就不准确。
1.测酸的pH时，若用润湿的玻璃棒（或 将pH试纸用水润湿），将使酸性 变大 减弱 __________ ，pH___________ 。 2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒 （或将pH试纸用水润湿），将使碱性 减弱 变小 ____________ ，pH____________ 。