中和反应反应热的测定实验报告
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
化学中和热实验报告
化学中和热实验报告实验目的本实验旨在研究和探究化学中和反应的热效应，通过测量实验溶液的温度变化来计算反应的热容。
实验原理在化学室中，常常需要进行中和反应，即一种酸和一种碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个实验中，我们将针对一种中和反应的热效应进行研究，反应方程式如下所示：\text{酸} + \text{碱} \rightarrow \text{盐} + \text{水} + \text{热}根据热力学原理，化学反应的热效应可以通过测量反应前后温度变化来计算得到。
具体而言，若给定质量为m、摩尔热容为C的溶液，初始温度为T_1，与反应物发生中和反应后的最终温度为T_2，则反应过程中吸收或释放的热量可通过下式计算：Q = m \times C \times (T_2 - T_1)在此实验中，我们将测定反应前后的温度变化，进而计算出反应的热容。
实验器材1. 热量计2. 量筒3. 烧杯4. 酸和碱的溶液实验步骤1. 在热量计中加入适量的酸溶液，并记录其质量为m。
2. 在烧杯中加入适量的碱溶液，并记录其质量为m'。
3. 将烧杯中的碱溶液慢慢倒入热量计中的酸溶液中，同时观察并记录温度的变化。
4. 使反应完全进行，观察温度变化停止后，记录最终的温度为T_2。
5. 从实验室的环境中获取初始温度T_1。
根据上述步骤，我们可以得到反应过程中溶液的质量m、温度变化T_2 - T_1，通过实验装置的热容，即可计算出反应的热容。
实验数据记录与结果以下数据为实验记录的数据：实验编号T_1() T_2() m(kg) m'(kg)-1 26.5 37.2 100 502 25.0 34.7 80 403 27.8 39.5 150 75根据实验数据，我们可以计算出每个实验的热容C：实验1：Q_1 = 100 \times C \times (37.2 - 26.5)实验2：Q_2 = 80 \times C \times (34.7 - 25.0)实验3：Q_3 = 150 \times C \times (39.5 - 27.8)根据实验数据和计算所得的热容，我们可以运用统计学原理，计算出反应的平均热容，并进行误差分析等进一步研究。
中和反应反应热的测定
碱进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于50mL 都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导
2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 读取混合溶液的 最高温度 ，记为终止温度，记入上表。
溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记
入下表。
? (4)把套有盖板的温度计 环形和玻璃搅拌棒
，
放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶 液环形一玻次璃搅倒拌棒入 小 烧 杯 ， 盖 好 盖最板高温，度用
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算 依据。
6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失 ；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。
? (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热 的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱 碱发生电离需要吸收热量。
化学反应原理化学实验报告
班级：姓名：座号课题名称反应热的测量实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、思考题：1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验班级：姓名：座号课题名称：探究原电池的工作原理实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式3.在实验2中盐桥起到什么作用？班级：姓名：座号课题名称：设计原电池实验目的：通过实验验证设计方案是否可行实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题：1.在设计原电池时正极材料如何选择？2、对于电解质溶液有什么要求？3.构成原电池的条件是什么？班级姓名座号课题名称：电解池原理实验目的：通过实验掌握电解池原理实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒1.氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？3.写出电极反应式和电解反应方程式4.指出该变化过程中能量转化形式5.电解原理有什么应用？班级 姓名 座号课题名称：钢铁的电化学腐蚀实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、思考题1.金属腐蚀是指 的现象；常见的有 和 腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生 析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生 2.请说明以下防锈方法的原理 （1）在电线的外面常包裹一层塑料（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法班级 姓名 座号课题名称：化学反应速率的表示方法实验目的：通过实验掌握化学反应速率的计算实验用品：锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L 盐酸溶液、秒表盐酸与碳酸钙反应的实验数据思考题1.化学反应速率可以用来表示，用符号 ，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率班级姓名座号课题名称：影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
中和热的测定实验
中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。
实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。
在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。
2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。
3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。
4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。
5.计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。
观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。
通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。
总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。
在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。
以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
反应热实验报告
反应热实验报告实验报告：反应热实验实验目的：本次实验旨在通过反应热实验，测定和分析化学反应过程中的反应热变化，探究反应热的相关性质和应用。
实验原理：反应热（ΔH）是指化学反应过程中吸收或释放的热量，可以反映反应的热效应。
反应热的测定可以通过燃烧实验、酸碱中和实验等方法进行。
本实验采用酸碱中和反应进行反应热的测定。
实验仪器和药品：1. 仪器：热量计（量热器）2. 药品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液实验步骤：1. 首先将量热器放置在实验台上，等待其温度稳定。
2. 称取一定质量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
3. 将稀盐酸缓慢滴加到量热器中，同时记录下盐酸初始温度。
4. 搅拌溶液至中和终点，记录下溶液最终温度。
5. 根据实验数据计算反应热变化。
实验数据记录：稀盐酸质量：m1 = 10g稀氢氧化钠溶液质量：m2 = 10g盐酸初始温度：T1 = 25℃溶液最终温度：T2 = 40℃实验结果与分析：根据反应热（ΔH）的计算公式：ΔH = (m1 × c1 + m2 × c2) × ΔT其中，m1为稀盐酸质量，m2为稀氢氧化钠溶液质量，c1和c2分别为稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的定压比热容，ΔT为反应后的温度变化。
代入实验数据得：ΔH = (10g × c1 + 10g × c2) × (40℃ - 25℃) = (10g× c1 + 10g × c2) × 15℃通过测定量热器的热容，可以计算出ΔH的数值。
该数值即为反应过程吸热（放热）的大小。
实验注意事项：1. 实验时需保证量热器的温度稳定，避免温度波动对实验结果产生影响。
2. 搅拌溶液的速度要适中，避免剧烈搅拌引起温度上升过快。
3. 实验过程中要注意安全，避免与腐蚀性试剂直接接触皮肤和眼睛。
实验总结：本实验通过酸碱中和反应测定了反应热的变化，并计算出了实验数据得出的反应热值。
反应热是反映化学反应热效应的重要参数，它能提供物质转化过程中释放或吸收的热量信息。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热Q =mcΔtQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/molc酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
中和热及其测定
5、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值 是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作 没有失误）？放出的热量是否为原来的二倍？
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生 成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物 的量的多少无关，故所测结果应基本和本次 实验结果相同（若所有操作都准确无误，且 无热量损失，则二者结果相同）。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温 度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度 计上的酸用水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温 度，记入下表。 4）把温度计和环形玻璃搅拌 棒放入小烧杯的盐酸中，并 把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，
B
标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
相 同 点 不 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，标准 燃烧热不同。
标准 含义
生成1mol水
生成1mol水时放出 的热量；强酸与强 碱的中和热都约为 57.3kJ/mol 。
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般 指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧 化，它是指物质中的下列元素完全转变成 对应的稳定氧化物 如: C→CO2(g)、 H → H2O（l）、 S→ SO2 (g)、 N →N2 (g)
酸碱中和滴定、中和热测定实验报告
学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定一、预习思考◆实验目的1、练习使用pH 计测量溶液的pH ；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理1、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
2、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C=4.18 J/（g ·℃），所以 Q = ；mol kJ t t H /025.0)(418.012--=∆。
◆实验用品1、0.1mol/L 左右的盐酸、0.1mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2、大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。
◆要点提示1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol ，则产生误差可能的原因有哪些？二、记录与分析实验时间：年月日第节同组成员：实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
中和反应反应热的测定
实验步骤 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎 泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温 度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验过程中热 量损失的目的，如图所示。该实验 也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使
热量损失而引起误差。
温度 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 （ t 2－ t 1） HCl NaOH 平均值 t2／℃ ／℃ 实验次数
1
2 3
实验数据处理 ⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃ t2／℃ （t2－t1）／℃
误差分析
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行 2.温度计的读数有误。
实践活动
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
NaOH 溶液 和 盐酸溶液进行中和热实验报告
实验一：NaOH 溶液和盐酸溶液进行中和热实验实验原理：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O( l )实验试剂及仪器：试剂：0.50 mol•L-1氢氧化钠溶液仪器：0.50 mol•L-1盐酸溶液实验过程：请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。
（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol•L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。
（2）用另一量筒量取50 mL 0.50 mol•L-1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。
（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。
重复1步与2步操作 2-3次取误差最小的3次计算平均值（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。
实验记录：实验序号起始温度t1、t2/℃反应体系最高温度t3/℃反应体系的温度变化△t/℃选取实验中误差最小3次实验打“√”NaOH HCl①②③④反应后溶液质量：反应热：1.△t=t3-（t1+t2）/22.m=ρHCl•V HCl +ρNaOH•V NaOH3.△H=-（c×m×△t×10-3）/0.025简易量热计2支50ml量筒两支胶头滴管思考探究：根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
（1）该装置的名称是________，装置中缺少一种仪器是__________，装置中还存在的错误有___________________________________________________________________________________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
中和反应反应热的测定
中和反应反应热的测定中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时释放的热量称为中和热。
（一）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
（二）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的酸、碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
（三）实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH溶液。
（四）实验步骤：①实验装置如图所示：②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（t1）,记录数据，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度（t2）,记录数据。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，并准确读取混合溶液的最高温度（t3）,记录数据。
⑤重复实验步骤②～④三次。
（五）实验数据处理①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
②为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。
③盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2=50g，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，反应体系的温度变化∆t=t3-t1+t2,实验中反应放出的热量为2（m1+m2）·c·（t3−t1+t22）,则生成1mol H2O(l)时的反应热∆H=-(m1+m2)×c×（t3−t1+t22）×10−3n（H2O）=-0.418（t3−t1+t22）0.025kJ/mol。
中和热测定的实验报告
中和热测定的实验报告
《中和热测定的实验报告》
中和热测定是一种用于测定化学反应热效应的实验方法，通过该方法可以了解
化学反应的放热或吸热情况，从而推断反应的热力学性质。
本实验旨在通过中
和反应的热效应测定，探究不同物质间的化学反应特性。
实验中，我们首先准备了所需的实验器材和试剂，包括热量计、两种不同浓度
的酸和碱溶液，以及烧杯、玻璃棒等。
接着，我们将热量计装入烧杯中，向其
中加入一定量的酸溶液，并将温度记录下来。
随后，我们使用玻璃棒将碱溶液
缓慢滴入酸溶液中，同时用热量计记录溶液温度的变化。
当反应结束后，我们
继续记录溶液的最终温度。
通过实验数据的分析，我们可以计算出反应过程中释放或吸收的热量，从而得
出反应的热效应。
在实验中，我们发现不同浓度的酸和碱溶液在中和反应中释
放或吸收的热量不同，这与它们的化学性质有关。
通过这些数据，我们可以深
入了解不同物质之间的化学反应特性，为进一步研究提供了重要的参考。
总的来说，中和热测定实验为我们提供了一个了解化学反应热效应的有效途径，通过实验数据的分析和计算，我们可以深入了解不同物质间的化学反应特性，
为化学热力学的研究提供了重要的实验基础。
希望通过这一实验，能够增进我
们对化学反应热效应的理解，为未来的科研工作奠定坚实的基础。
反应热的测定
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。 实验中所用HCl和Nபைடு நூலகம்OH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
产生误差可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的 多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相 同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则 二者结果相同）。
中和反应反应热的测定实验.doc
中和反应反应热的测定实验.doc实验目的：通过实验测定中和反应的反应热，并掌握测定方法。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。
中和反应通常是放热反应，反应热量可以用来测量反应的热力学性质。
在实验中，通过测定反应前后溶液的温度变化来计算反应热。
实验仪器：常压容量瓶、酸钠、氢氧化钠、稀盐酸、热量计、温度计等。
实验方法：1. 取两个常压容量瓶，一个装入30mL浓氢氧化钠溶液，另一个装入30mL的稀盐酸溶液。
2. 将热量计放置在容量瓶下方的支架上，然后将两个容量瓶倒置，使其顶端分别浸入热量计中的两个槽内。
3. 稳定后，将氢氧化钠溶液迅速倒入稀盐酸溶液中，开始反应。
4. 观察反应过程，记录反应前后的溶液温度。
5. 清洗实验仪器，重复以上步骤进行第二次实验。
实验数据及处理：反应前温度（℃）反应后温度（℃）稀盐酸 21.5 45.0氢氧化钠 21.5 45.0反应热计算：在实验中，反应热可以用以下公式计算：Q = m·C·ΔT其中，Q为反应放出的热量，m为反应混合物的质量，C为混合物的比热容，ΔT为反应前后溶液温度差。
计算中可将酸钠溶液和氢氧化钠溶液质量视为相等，且C值可取水的比热容为4.18J/g·℃。
则可得出以下数据：实验1中，反应前后温度差ΔT = 23.5℃，m = 60g，Q = 60×4.18×23.5 = 5926.4J = 5.93kJ。
实验平均反应热：(5.93 + 6.27) / 2 = 6.10kJ。
实验结论：通过实验，成功测定出中和反应的平均反应热为6.10kJ，证明中和反应属于放热反应。
掌握了测定反应热的方法，同时提高了实验操作技能。
酸碱中和反应热的测量实验报告
酸碱中和反应热的测量实验报告实验名称：酸碱中和反应热的测量实验报告实验目的：本实验旨在测量酸碱中和反应的热量变化，并通过实验数据分析，探究酸碱中和反应的热量变化规律。
实验器材与试剂：- 热量计- 温度计- 酸（例如：盐酸）和碱（例如：氢氧化钠）溶液- 烧杯实验原理：酸碱中和反应热的测量实验，通过测量反应过程中的温度变化，并利用热量计计算承载的热量，从而确定酸碱中和反应的热量变化。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应，将产生的水和盐化合物，同时释放出热量。
实验步骤：1. 准备烧杯，并将温度计插入烧杯中，记录室温（T1）；2. 在烧杯中加入一定量的酸（例如：盐酸），并记录酸溶液的初始温度（T2）；3. 在另一个烧杯中加入一定量的碱（例如：氢氧化钠）溶液，记录碱溶液的初始温度（T3）；4. 将酸溶液与碱溶液缓慢混合，搅拌均匀，记录混合后的最高温度（T4）；5. 记录混合过程中的温度变化情况，并观察反应是否产生气体或其他变化；6. 使用热量计来记录酸碱中和反应时释放的热量，并记录该值。
实验结果与数据处理：1. 实验数据记录：- 室温（T1）：- 酸溶液的初始温度（T2）：- 碱溶液的初始温度（T3）：- 混合后的最高温度（T4）：- 热量计记录的热量变化（Q）：2. 数据处理：- 计算反应过程中温度变化值（ΔT = T4 - T2）；- 使用热量计记录的热量变化值即为酸碱中和反应的热量变化（Q）。
实验讨论与结论：通过对实验数据的分析，可以得出以下结论：1. 酸碱中和反应是一个放热反应，即反应过程中释放热量。
2. 酸碱中和反应的热量变化与反应物的种类、浓度以及溶液的体积有关。
3. 进行酸碱中和反应时，反应过程中的温度变化可以作为热量变化的指标。
实验注意事项：1. 实验中要求反应溶液都要使用相同体积的酸和碱进行配制，以保证实验条件的一致性。
2. 在测量温度时应注意保持温度计与溶液充分接触，避免空气气泡干扰。
实验报告酸碱中和反应的热效应测定方法
实验报告酸碱中和反应的热效应测定方法实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定酸碱中和反应的热效应，了解物质间化学反应时产生或吸收的热量，并掌握测定方法。
二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，反应物释放或吸收热量，即发生热效应。
通过测定热效应的大小，可以了解反应的放热或吸热性质，并进行定量分析。
热效应的测定方法通常采用热量计进行。
热量计由两个温度计和一个热量测定器组成。
在实验过程中，将反应物与溶剂加入热量计中，观察溶液温度的变化，即可测定热量。
溶液温度上升表示反应放热，溶液温度下降表示反应吸热。
热量计的热量测定器可以是水热量计或燃烧热量计。
水热量计利用水的比热容和热量的转移来测定热效应。
燃烧热量计则是将反应物直接燃烧，通过燃烧产生的热量来测定热效应。
三、实验步骤1. 准备实验器材：热量计、温度计、酸、碱溶液、容量瓶、烧杯等。
2. 将热量计装填至适当位置，确保热量计与外界环境隔绝。
3. 在容量瓶中分别配制一定浓度的酸溶液和碱溶液。
4. 用温度计测量酸和碱溶液的初始温度。
5. 将酸溶液缓慢加入热量计中，同时观察溶液温度的变化。
6. 记录溶液温度的最高点，即为反应的最终温度。
7. 温度测量结束后，倒掉溶液，彻底清洗热量计。
8. 重复以上步骤，使用不同浓度的酸溶液和碱溶液进行实验。
四、数据处理与分析根据测得的溶液温度数据，可以计算酸碱中和反应的热效应。
热效应的计算公式如下：热效应= C × m × ΔT其中，C为热量计的热容量，m为反应溶液的质量，ΔT为反应溶液的温度变化。
根据不同浓度酸碱溶液的实验数据，可以绘制出热效应与浓度的关系曲线，进一步分析反应的热效应与浓度的关系。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免酸碱溶液的溅出和飞溅。
2. 操作热量计时，要轻拿轻放，避免损坏热量计。
3. 温度计的插入和取出要缓慢、稳定，避免温度计的破损。
4. 实验后要将热量计彻底清洗干净，以免污染下一次实验。
实验三中和热（焓）的测定
实验三 中和热（焓）的测定一 实验目的1. 通过实验了解中和热的概念；2. 了解用热量计来直接测定反应热效应的实验方法与操作技能；3. 学习用图解法进行数据处理，以求得正确ΔT 的方法；4. 学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。
二 实验原理在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。
对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是1+H和1−OH的反应。
因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为： 1−H＋ 1−OH→ O H 2 0m r H ∆ = －57.36KJ·mol -1对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。
以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc 与 （3-1）1−OH进行的中和反应。
因为中和热m r H ∆只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc 的解离反应和1+H 和1−OH生成H 2 O 两步进行：OH mr H 1→ +∆−解离H r ∆中和H r ∆111−−−++OH Ac H根据盖斯定律，有中和解离H H H r r m r ∆+∆=∆ （3-2） 则中和解离H H H r m r r ∆−∆=∆ （3-3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆以及醋酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆，利用（3-3）式即可求得醋酸的解离热解离H r ∆。
为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安培），并通过t （秒）后，使热量计温度升高ΔT （K ）。
根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K 为：TIUTK ∆=（3-4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。
它是热量计中的水及各部分的热容之和。
等量酸碱的中和热中和H r ∆及m r H ∆均由下式计算：1000×∆−=∆cVTK H m r （3-5） 式中c － 酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm -3； V － 酸（或碱）溶液的体积，ml 。
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《中和反应反应热的测定》实验报告
班级姓名组别
[基础知识]
中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
（放热反应）实质是酸电离产生的H +
和碱电离产生的
OH -结合生成难电离的H 2O 。
强酸和强碱反应的离子方程式多数为H ++OH -＝H 2O
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol 液态水时的反应热，叫中和热。
任何中和反应的中和热都相同。
但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol 液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电
离时吸收热量。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应） 二、实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。
三、实验原理
1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55mol ·L －1NaOH 溶液的密度都约为1g ·cm －3，所以50mL0.50mol ·L
－1
盐酸的质量m 1=50g ，50mL0.55mol ·L －1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)－1，由此可以计算出0.50mol ·L －1盐酸与0.55mol ·L －1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+m 2）·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ 又因50mL0.50mol ·L －1盐酸中含有0.025molHCl ，0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出的热量是0.418（t 2-t 1）kJ ，所以生成1molH 2O 时放出的热量即中和热为△H=-025
.0)
(418.012t t kJ/mol
四、实验步骤
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2至4三次
6．根据实验数据计算中和热。
6．根据实验数据计算中和热。
温度
实验次数
实验起始温度t
1
/℃终止温度
t
2
/℃
温度差
（t
2
-t
1
）
/℃HCL NaOH平均值
1
2
3
四、实验数据处理
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃ 温度差（t 2-t 1）
/℃
3、计算反应热△H=
五、实验分析
1、本实验中若把50mL0.50mol/L 的盐酸改为50mL0.50mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
2、若改用100mL0.50mol/L 的盐酸和100mL0.55mol/L 的NaOH 溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
6、离子方程式H ++OH -＝H 2O 代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方
程式？
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？ ９、下列有关中和热的说法正确的是( )
A ．表示中和热的热化学方程式：H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/m ol
B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ/mol ，则该反应的中和热为114.6kJ/mol
D ．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
10．含Ba （OH ）21mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ 的热量，表示该反应中和
热的热化学 方程式正确的是
A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ） ΔH =－114．6kJ/mol
B ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （a q ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ） ΔH =＋114．6kJ/mol
C ．1/2Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）===1/2BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ） ΔH =－57．3kJ/mol
D ．1/2Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=1/2BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ） ΔH =＋57．3kJ/mol 1答：会有所变化。
因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2答：因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol 液态水时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
3答：偏小偏小
４答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失
（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低
（3）计算中假定溶液比热容为4．18J ／（g ·℃），密度为1g ／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
５答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。
因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
６答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表
示。
７答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
８答：为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。