中和反应的反应热及其测定

第一章 化学反应与能量

训练2 中和反应的反应热及其测定

[基础过关]

一、中和反应反应热

1． 已知H ＋

＋OH －

===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热

量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O

C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水

D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水

2． 含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L

－1

的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，

表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )

A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －

1

B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1

C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －

1 D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1

二、中和反应反应热的测定

3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其

他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1

盐酸，0.50 mol·L －

1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个

B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个

C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －

1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L

－1

盐酸，0.55 mol·L －

1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个

4． 用50 mL 0.50 mol·L

－1

盐酸和50 mL 0.55 mol·L －

1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温

度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g －

1·℃－

1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm －

3，则中和反应生成1 mol 水时放热 ( ) A ．55.2 kJ B ．391 kJ C ．336 kJ D ．1.38 kJ

5． 将V 1 mL 1.00 mol·L －

1 HCl 溶液和V

2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录

溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是

()

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

三、反应热与物质能量的关系

6．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是()

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2

8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2

有关上述反应的叙述正确的是()

A．Q1

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

[能力提升]

9．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2) 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：

___________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中

和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

10．下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：