2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]
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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。
辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。
(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。
②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。
常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。
谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。
b。
电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第2课时电解质在水溶液中的反应课件鲁科版必修
例1 写出下列反应的离子方程式： (1)澄清石灰水和HCl溶液反应_O__H_－__＋__H_＋_=_=__=_H_2_O__。 (2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__＋__C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)2_↓__。 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_C_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O__。 (4)碳酸钙和HCl溶液反应_C__a_C_O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__。 (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_M__g_O__＋__2_H_＋_=__=_=_M_g_2_＋_＋__H__2_O__。 解析 按书写离子方程式的步骤“一写、二拆、三删、四查”进行书写。
二、复分解离子反应发生的条件
1.实验探究 实验编号
实验操作
实验现象
原因解释和离子方程式
Cl－与Ag＋结合生成了Βιβλιοθήκη 溶性Ⅰ出现 白 色沉淀
的 AgCl ，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
OH－使酚酞变红色 ，OH－中和
溶液先变 红 色，
Ⅱ
H＋后 红色退去 ，_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_
后_退__色__
例5 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO23－、Cl－
C.含 SO24－的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
√D.酸性溶液中：Na＋、SO24－、Cl－、NH＋4
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。
,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．石墨B ．盐酸C ．蔗糖D ．NaCl解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B ．NaOH 熔融态时能导电，所以NaOH 是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO 2水溶液能导电，是因为CO 2与水反应生成的H 2CO 3是一种电解质，错误。
电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl 为例))－Cl 和＋(Na 构成的，晶体中的离子－Cl 的负电荷和带＋Na 的正电荷晶体是由带(1)NaCl 导电。
不晶体NaCl 不能自由移动，因此(2)当NaCl 晶体溶于水时，Na ＋和Cl －就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动溶液能导NaCl 移动，因此定向场作用下会发生的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电电。
2018-2019学年高中化学鲁教版必修1课件：第2章 元素与物质世界-第2节-第1课时
电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？
【提示】 电解质不一定能导电，如 NaCl 晶体、液态 HCl；能导电的物质 不一定是电解质，如金属单质、石墨等。
教材整理 2 1．电离
电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl 的电离方程式。
③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电。像 SO2、 NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电 的离子不是它们电离出来的， 而是由它们与水作用分别生成 H2SO3、 NH3· H2O 两 种电解质所致。所以只能说 H2SO3、NH3· H2O 是电解质，而 SO2、NH3 却不能称 为电解质，类似的还有 SO3、CO2、P2O5 等。 ④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
【答案】 B
【误区警示】
1.电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物
的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的 产物电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、CO2、NH3， 相应的电解质分别是 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。
2．能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如 NaCl 固体。
知 识 点 一
第2节 第 1 课时
知 识 点 二
电解质
电解质及其电离
学 业 分 层 测 评
1.了解电解质、非电解质的概念。难点 2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。 3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。重点
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修1
NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜
是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO2 水溶液能导
电，是因为 CO2 与水反应生成的 H2CO3 是一种电解质，错误。
溶液中存 在形式
_离__子__
_电__解__质__分__子__和__离_子___
电离方程式 实例
用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－
用“ ”，如
CH3COOH CH3COO－＋H＋
_强__酸__：如 H2SO4、HNO3 _弱__酸_：如 CH3COOH
_强__碱__：如 NaOH、KOH 绝大多数盐：如 NaCl
_弱__碱__：如 NH3·H2O 水
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
答案 ：B
电解质的电离
1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例)
(1)NaCl 晶体是由带 正电荷的 Na＋和带 负电荷的 Cl－构成的， 晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不能自由移动，因此 NaCl 晶体 不 导电。
(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面 进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加
电场作用下会发生定向 移动，因此 NaCl 溶液能导电。
(3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质素材鲁科版必修1
第2节电解质研习点1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修
例5 下列说法中正确的是
√2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
解析 离子浓度的大小和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力的强弱。Ca2＋ 所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的 导电能力，A项正确；
例1 下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
√D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
解析 判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进 行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的 前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电， 并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果， 所以NH3、CO2是非电解质。
解析 答案
思维
电解质的判断方法
启迪 (1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就
属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不
是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。
例如：。
2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。
这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl －HCl+H2O－HCl－H2SO4－HNO3－二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪⎪――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子??????????????4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
三、学习提示：1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。
2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离作业2鲁科版必修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离作业2 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离作业2 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时电解质及其电离1．下列说法正确的是（)A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质B．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质解析:选D。
铁、石墨均导电,属于单质，不是电解质，A错。
液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质,B错。
NH3溶于水能导电是因为生成NH3·H2O，电离产生NH错误!和OH－，并且液态NH3不能导电，C错。
蔗糖、酒精均是非电解质，D正确.2．下列有关电解质的叙述正确的是（)A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析:选B。
化合物不一定是电解质,但电解质一定是化合物,故A项错误,B项正确；SO3溶于水后,溶液导电是因为发生反应:SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－，4，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质,故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D 项错误。
高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。
学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。
实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。
1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。
据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。
如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时教案鲁科版必修120170919355.doc
电解质第一课时教学目标：1. 使学生了解电解质和非电解的概念。
2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。
3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。
教学重点：电解质、强、弱电解质的概念。
教学难点：区分强、弱电解质。
教学方法：实验、讨论教学过程：引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。
根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质(一)电解质1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质(金属氧化物)2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物(蔗糖、酒精)例：下列物质中哪些是电解质：Cu、H SO24、NaCl固体、NaOH固体、KNO3溶液、CaCO3、CO2、蔗糖、Na O2。
小结：(1)电解质应该是化合物。
(2)导电条件：水溶液里或熔融状态。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。
(二)电解质溶液导电原因及导电能力1. 电解质溶液导电原因？学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？演示：[实验1-1]2. 电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么因素有关？分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少(离子浓度大小)和离子所带的电荷数。
(三)强电解质、弱电解质1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质素材 鲁科版必修1
第2节电解质研习点1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应获奖公开课优质课件
离子反应
1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验 操作
实验 随着 H2SO4 溶液的滴入，电流表指针读数先由 大 变 小 ，后由 小 现象 变 大 ，同时溶液中出现 白 色沉淀，溶液颜色由 红变浅至无色
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H＋、OH－ 结合生 分析 成难电离的水、 SO42－、Ba2＋ 结合生成 BaSO4 沉淀，溶液中离子
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应。
__C_O__23_－_＋__2_H__＋_=__=_=_C__O_2_↑__＋___H_2_O___
(4)大理石与盐酸反应。
_C__a_C__O_3_＋__2_H__＋_=__=_=_C__a_2＋__＋__C_O__2_↑__＋__H__2_O___
2．下列离子方程式书写正确的是
3．书写步骤
[特别提醒] 化学式拆写时注意的问题
(1)易溶于水的强酸(如 HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、 NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、 气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物 Ca(OH)2 如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成 离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物， 一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓＋H2O
解析：A 项，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B 项，应
为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D
项，应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
答案 ：C
[方法技巧] 判断离子方程式正误的七看 一看：反应条件是否是自由离子间的反应。 二看：反应能否发生。 三看：是否符合反应规律。 四看：是否符合离子方程式的书写规则。 五看：反应物、生成物中有无微溶物。 六看：是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒。 七看：离子配比数是否正确。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计
离子反应一、三维目标知识与技能1.使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2.认识离子反应发生的条件；3.初步学会离子方程式的书写。
过程与方法AgNO溶液的反应实质的探究，使学生进一步学会运用实验方法进行通过NaCl溶液和3化学研究和学习。
情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应等知识有一定的认识，知道了电解质在水溶中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件，本节课主要是通过实验对电解质在水溶液中反应的实质----离子反应及其条件进行探究学习，并在分析过程中学会离子方程式的书写。
三、教学重点离子反应及其发生的条件。
四、教学难点离子反应的本质和离子方程式的书写。
五、教学过程【复习回顾】通过上节课的学习，我们可以知道，电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中的反应，实质上就是电解质电离出来的某些离子之间的反应。
那么，我们就把这样的反应称之为离子反应，因此，离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
板书1.离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应。
师酸、碱、盐在溶液中要发生离子反应必须要符合一定条件【演示实验】板书2. 离子反应发生的条件① 生成了难溶物② 生成了难电离物质③ 生成了挥发性物质【推进新课】离子反应可以用离子方程式来表示。
电解质在水溶液中的反应，很多情况下，不是所有的离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。
板书3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
师 例如，NaOH 溶液与盐酸的中和反应属于离子反应，离子方程式可表达为：H ++OH -=H 2O 。
那么，我们如何用离子方程式如实地反映出溶液中的离子反应呢？下面，我们就以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写板书离子方程式的书写方法一：① 写。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应教师用书 鲁科版
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第2课时电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。
2。
掌握离子方程式的书写步骤.重难点3。
了解SO错误!、Cl－等的检验方法。
重点离子反应[基础·初探］教材整理1 离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表:指针读数先由大到小后由小到大(2)溶液:出现白色沉淀,颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO错误!结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低在溶液中有离子参加的化学反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件(1）生成难溶的物质。
（2）生成难电离的物质.(3)生成挥发性的物质。
教材整理2 离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤方法一:①分析反应物在溶液中的存在形式。
如H2SO4、Ba（OH)2在溶液中均以离子形式存在。
②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。
如:H＋与OH－生成水，Ba2＋与SO错误!生成BaSO4沉淀。
2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件鲁科版
[解析]
原子团是在化学反应中做为整体参加反应的微粒，不
－ － － ＋
能继续拆成离子形式，如 SO2 4 、ClO3 等。但由于 H2SO4 为二 元强酸，所以 HSO4 在水溶液中电离成 H 和
2－ SO4 。
[ 解题悟 ]
(1) 书写电离方程式时要注意电离的条件，如
＋ － ＋ ＋
NaHSO4(熔融)===Na ＋HSO4 ，NaHSO4(溶液)===Na ＋H ＋ SO2 4 。
H2SO4、NaOH、NaCl、CH3COOH 是在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物，是电解质；蔗糖是在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，CO2 在熔融状态下不导电，虽然其水溶 液可以导电，但导电的离子不是化合物本身提供的，因而蔗糖 和 CO2 为非电解质。
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
－
(2)电解质的电离与物质的溶解性无关，如 CaCO3 难溶于水， 而溶解的部分在水中完全电离：CaCO3===Ca2 ＋CO2 3 。
＋ －
题组一
电解质的电离
1．电解质电离时，一定相等的是( C ) A．阴、阳离子的个数 B．每个阳离子与阴离子所带的电荷数 C．正电荷总数与负电荷总数 D．阴、阳离子的质量
NH3· H2O NH4 ＋OH _________________________________________________ 。
＋ －
－
＋
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 全部是H＋ 的化合物。 (1)酸：电离时生成的阳离子____________
全部是OH－ 的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子____________
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第2课时电解质在水溶液中的反应知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．检验溶液中是否含有Cl－，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是( )A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量解析：选B。
检验Cl－时，HNO3的作用是排除其他离子的干扰，如CO2－3等。
2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋解析：选B。
A项中MnO－4为有色离子，不符合题意；C项中OH－在酸性溶液中不能大量存在；D项中HCO－3在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．Na2O2与水反应：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．氯气通入NaOH溶液中的反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋Cl－＋Na＋＋H2O解析：选A。
B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项Na2O2前系数应为2，Na＋、OH－前系数应为4；D项，NaOH和NaClO是强电解质，应该拆开，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
4．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Cu(OH)2与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应解析：选C。
A项Cu(OH)2难溶于水，B项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水，故均不能用H＋＋OH－===H2O来表示其离子方程式。
5．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4解析：选B。
A选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2＋D．向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－3解析：选B。
A中若溶液中含有CO2－3，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中能与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2＋一种；D中若溶液中含有HCO－3时也会出现相同的现象。
7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3解析：选C。
A项中四种离子不能相互反应可共存，但Fe3＋在溶液中是有色的，不符合无色的条件，错误；D项的四种离子也是可以共存的，但HCO－3会与题干中“强酸性”暗示的H＋反应，不符合要求，错误；B 选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，错误。
8．将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：(1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。
答案：(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(NO3)2＋2KOH===Cu(OH)2↓＋2KNO3(合理即可)(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(合理即可)9．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。
根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是________________________________________________________________________；(2)一定存在的物质是________________________________________________________________________；(3)可能存在的物质是________________________________________________________________________；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：由①可知无CuSO4和CaCO3，由②可知无SO2－4，一定有Na2CO3，而有无NaCl不确定。
若检验NaCl 的存在，实则检验Cl－，应先滴入HNO3将CO2－3除去，再用Ag＋检验。
答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取①中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
若有白色沉淀产生，则含有NaCl，反之则不含NaCl。
有关的离子方程式为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓[能力提升]10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3解析：选D。
D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。
11．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3C．K＋、Br－、OH－、SO2－4D．H＋、Na＋、SO2－4、Cl－解析：选B。
B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应。
12．下列离子方程式，书写正确的是( )A．用氯气做水的消毒剂：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋AgC．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解析：选D。
A项中HClO应写化学式；B项电荷不守恒；C项石灰乳应写化学式形式。
13．用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。