高一学案专题三氧化还原反应.
氧化还原反应学案三课时
第三节氧化还原反应课前练习：标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；第一课时【学习目标】从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识预习问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究4]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【巩固练习】教材38页、3、4、61.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 3S ↓ + 4H 2OB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC.Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD.Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑B.2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3C.NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑D.CaO + CO 2 = CaCO 3E.Cl 2 + H 2O = HCl + HClO第二课时【学习目标】应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高一化学复习专题三
高一化学复习专题三 氧化还原反应一、 氧化还原反应的实质及特征1．特征：元素化合价改变2．实质：电子转移（得失电子和共用电子对偏移）二、 基本概念1．五组基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化：物质失去电子被氧化。
（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原。
（所含元素化合价降低）。
③氧化剂：得到电子的物质。
还原剂：失去电子的物质。
④氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
2．概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 3、氧化还原反应与四种基本反应的关系： 注：①有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。
②元素由“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。
③金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、也可能做还原剂或既做氧化剂又做还原剂。
④一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原（可能是同一元素被还原）。
4．电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。
2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。
三、氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐：NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、332322四、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
氧化还原反应 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一
专题3-§1-3氧化还原反应教材分析教材以分析氯气与钠反应的化学类型和化合价变化的原因入手，详细介绍了氯化钠的形成过程，从得失电子的角度引入“氧化还原反应”和“非氧化还原反应”概念，强调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移，让学生能用电子的转移或化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂，及其相应的氧化性和还原性。
培养了学生微观想象、逻辑推理能力。
教学目标与核心素养教学目标1.能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况（双线桥法）；会判断氧化剂和还原剂，氧化性和还原性。
3.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。
核心素养1.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
2.能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.证据推理与模型认知：从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况。
4.通过设计家庭“84”消毒液安全使用，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
教学重难点1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2.能表示化学反应的中电子转移方向和数目。
课前准备学案、课件教学过程知识回顾：在初中我们学习过以下几个化学反应，总结有什么特点？1. 3Fe + 2O2Fe3O42. 4P + 5O22P2O5 S + O2SO2讲解：这些物质都与氧气发生的反应，属于氧化反应。
氧化反应中，氧气提供氧原子给铁原子、磷原子和硫原子，氧气具有氧化性。
引入新课：钠和氯气反应生成氯化钠。
请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？板书：一、氧化还原反应讲解：2Na＋Cl22NaCl在反应中，钠原子失去最外层上一个电子变成Na+，形成稳定的结构，氯原子最外层上得到一个电子，变成Cl-，形成稳定的结构。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32−__________H2O2________【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2-3 氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标1．学会氧化性，还原性强弱的比较2．掌握氧化还原反应的计算3、氧化还原反应的有关规律。
预习导学一、氧化性，还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的能力，还原性是失电子的能力。
物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态-----只有性，最低价态-----只有性，中间价态------有性，也有性。
3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据。
总结：a金属活动性顺序金属的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强b非金属活动性顺序：氧化性：F2〉Cl2〉Br2 > I2 > S还原性：例如：Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据（2）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
总结：据化学反应方程式比较，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物（3）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2----------- O2 。
判断的依据总结：不同氧化剂与同一还原剂反应时生成同一价态的物质，反应条件越易，氧化性越强。
（4）据反应 Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S总结：当变价的的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应，看氧化产物价态，价态越高，则氧化剂氧化性越强。
（5）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H 2SO 4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
氧化还原反应定义及基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标1.掌握氧化还原反应的判定标准2.理解并掌握氧化还原反应的基本概念；3.理解并掌握氧化还原反应与四种基本类型反应的关系二、学习重点1.氧化还原反应的判定标准2.理解氧化还原反应的基本概念三、学习难点：元素化合价变化的本质原因四、学习方法：讨论法、事例法等五、课时安排：两课时六、学习过程：【引入】：同学们先来回顾初中所学的化学反应类型划分标准！初中学习了两种化学反应类型的划分标准：化合反应 A + B == AB分解反应 AB == A + B1、根据反应物和生成物的类别及其种类多少置换反应 A + CD == C + AD 或 A+ CD == D + CA 复分解反应 AB + CD == AD + CB上述四种反应类型简称四种基本类型反应得到氧的化学反应：氧化反应2、根据物质反应过程中得失氧的情况失去氧的化学反应：还原反应【概述】:这两种化学反应类型的划分标准都有他们各自的问题：例如：CuO + CO == Cu + CO2和Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2等无法用四种基本类型的划分标准来进行划分！由此说明四种基本类型的划分标准并不是一种非常完美的化学反应的划分方式，因为它不能对所有的化学反应进行划分;再比如根据物质反应过程中得失氧的情况来对CuO + CO == Cu + CO2进行划分，从不同角度划分结果不同：从 CuO的角度讲，CuO是失氧（O），该反应属于还原反应；而从CO的角度讲，CO是失去氧（O）,该反应又属于氧化反应，这显然是一种前后矛盾的化学反应类型划分方式。
还有无氧参加的化学反应根本无法用此方法来进行划分。
比如：Na + Cl2 == NaCl H2 + Cl2 == 2 HCl 等综上说明初中所学的化学反应划分标准存在这样那样的问题，这在客观上需要一种全新的化学反应类型的划分标准来对所有的化学反应进行全面准确地划分，这也是我们今天学习的重点：氧化还原的化分标准存在元素化合价发生改变的化学反应：氧化还原反应3、根据参加反应的物质反应前后元素化合价的变化情况不存在元素在化合价发生改变的化学反应：非氧化还原反应根据这种化学反应的划分标准，任何一个化学反应，要么是氧化还原反应，要么是非氧化还原反应。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O④Cl2+H2O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：部分氧化还原反应：2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应：归中反应：二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值＝失去电子的数目；元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2×e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl化合价降低，得2×e-,发生还原反应方法：①正确书写化学方程式②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三一轮复习学案：氧化还原反应(完整版)
《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2．实质：发生电子转移。
3．判断：有化合价升降。
（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
让我们通过一个简单的例子来理解。
比如氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），这个反应中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是化合价的升降。
在一个化学反应中，如果有元素的化合价发生了变化，那么这个反应就是氧化还原反应；反之，如果所有元素的化合价都没有改变，那就不是氧化还原反应。
例如，碳酸钙（CaCO₃）受热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），在这个反应中，各元素的化合价都没有变化，所以它不是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
化合价的升降是外在表现，而电子的转移才是内在原因。
在氧化还原反应中，失去电子的物质发生氧化反应，化合价升高；得到电子的物质发生还原反应，化合价降低。
还是以氢气和氧气反应生成水为例，氢原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；氧原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，有两个重要的角色：氧化剂和还原剂。
氧化剂是在反应中得到电子，化合价降低的物质。
它具有氧化性，能够氧化其他物质。
还原剂则是在反应中失去电子，化合价升高的物质。
它具有还原性，能够还原其他物质。
例如，在氧化铜（CuO）和氢气（H₂）的反应中，氧化铜是氧化剂，氢气是还原剂。
氧化铜中的铜元素得到电子，化合价从＋2 价降低到 0 价；氢气中的氢元素失去电子，化合价从 0 价升高到＋1 价。
五、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物；还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物。
继续以氧化铜和氢气的反应为例，氢气被氧化生成水，水就是氧化产物；氧化铜被还原得到铜，铜就是还原产物。
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专题三氧化还原反应【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式：化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型?Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2、氧化还原反应）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20氧化反应：还原反应:氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。
思考交流3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2H2+CuO ==== H2O+CU4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI）从化合价升降分析氧化反应：物质的反应。
还原反应：物质的反应。
氧化还原反应：有的化学反应。
氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。
①KMnO4②K2Cr2O7③KC1O3④Cu2(OH2CO3⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1•下列反应属于氧化还原反应的是A、 C + H2O === H2+ COB、NH4NO3 === N2O T + 2H2OC、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2OD、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2OE、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2OF、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2OH、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J rL d 〔rd 乜v < 二.n'i■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- 'j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪:〉：|4 || 111 >« r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] *I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F.J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ”} *■: f •F'L F YT田J护处川VI —' IK .I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl«11 'iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂 CuO + H2 === Cu + H2O化合价变化本质原因的分析：化合价的升降——电子的得失，化合价的升降——共用电子对的偏移三）从电子转移 （得失或偏移分析电子的质。
变化的实质，也是 的实氧化反应：物质的_ 反应。
还原反应：物质的_ 反应。
氧化还原反应：的_ 反应。
氧化还原反应的定义：氧化还原反应的判据：练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原 反应？ 2Mg + 02 ===2Mg0 (2) 2KMnO4 == K2MnO4 + Mn02 + O2CO2 + Na2O == Na2CO3 (4) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(5) H2OCl2 + 2K0H == KCl + KClO + H20 (6) 2NaHCO3 === Na2CO3 + C02+7) CaCI2 + Na2CO3 == CaC03 + 2NaCl4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系注意：有 _______于氧化还原反应。
参加的化合反应和有 生成的 反应全部属氧化剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素的化合价氧化剂 还原剂还原剂： 氧化剂： 练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCI === MnCI2 + CI2 T + 2H2O 2H2S + S02 == 3S ； + 2H2O 2KCIO3 === 2KCI + 3O2 T2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：02、CI2、浓硫酸、HN03、KMnO4、FeCI3等。
常见的还原剂：活泼金属单质如 Al 、Zn 、Fe ,以及C 、H2、CO 等。
3、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥”法注意：A 、箭头连接反应前后 元素, 且从 物指向B 、标得失（得失电子总数相等）CuO + H2 === Cu + H2O C 、电子转移的数目2KCIO3 === 2KCI + 302 T还原剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素的化合价氧化剂 + 还原剂 ===反应物性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物价态的 物。
练习：用 双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂 和还原剂。
Fe + H2SO4 ==FeS04 + H2T2KMnO4 + 16HCI == 2KCI+2MnCI2 + 5CI2 T + 8H2OKCI03 + 6HCI == KCI + 3CI2 T + 3H2OCuO + H2 === Cu + H2O 2KCIO3 === 2KCI + 3O2 T注意：A 、箭头由B 、只须标明四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用 五、氧化还原反应的一般规律1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系思考：Na 、Cl -的化合价能否降低？ Na+、H+的化合价能否升高？ CI2、Fe2+的 化合价呢？ 物质所 可能的变化 该物质体现的含元素情况性质化合价 练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）(2) (3) (2) 单线桥”法A、KMnO伞02B、HCI—CI2C、HCI—H2D、S04 H2SO4 2、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性: 判据还原性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐，失电子能力逐渐K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn 2+ P b2+(H + Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐，得电子能力逐渐在同一反应中：例Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物练习: 某条件下，有反应:还原性氧化性(1) 2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+3D2+ + 2A = 2A3+ + 3DB2+ + C = C2+ + B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）A.A>B>C>D B . D >C >B >AC. C>B>A>D D . B >A >C >D②该条件下，反应B2+ + D = D2+ + B能进行吗?3、得失电子守恒、化合价升降守恒。
导与练：P32例题2练习：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、N02和02。
其中N02和02个数比为4:1。
则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 _。
（填升高”降低”或不变”）练习：1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）火 2 X 3c小T 品温0 7FtfpOi+3 C O 2 Fc* J < O >羊I火 3 X 2e ~2、有反应：①Z n 2HCI ZnCI2 H2Q MnO2②2KCIO 32 2KCI 3O2③M nO2 4HC^ = MnCI 2 CI2 2H2O④5KCI KCIO3 3H 2SO4 3K2SO4 3CI23H2O问：在上面四个反应中，反应②中MnO?作 __________ ，反应③中MnO2作__________ ，反应①中HCI作_________ ，反应③中HCI作_________ ，反应②中KCIO3作_______________ ，反应④中KCIO3作_________ ，反应②中KCI是 ________ ，反应④中KCI是________ 。
（从氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）3、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性4、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。
例：Cl2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H 2。
即为歧化反应，下列反应中, 属于歧化反应的是（）2KMnO4 = K2MnO 4 MnO2 O2C、2H2S S022H2O 3SH2S H2SO 4（浓）S SO22H2OD、3NO2 H2O2HNO3 NO5、aFeCl2 + bKNO3+cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX +gH2O ，其中a、b、c、d、e、f、g 均为相应的系数，若b=1, d=3，则生成物X的化学式为()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4Cl补充练习：写出符合下列条件的化学方程式。
1) 有水生成的化合反应2) 有水生成的分解反应有水生成的置换反应有水生成的复分解反应5) 水生成的氧化还原反应。