备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义
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专题09 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平衡部分（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )（3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( )（4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )（6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )（7）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×二、水的电离和溶液的pH部分（1）pH＝6的溶液呈酸性( )（2）只要是纯水，肯定呈中性( )（3）纯水的pH＝7( )（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )（5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( )（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )（8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( )（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×三、盐类水解部分（1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )（4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )（9）只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋( )（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)( )（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( )（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )（14）0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( )（15）25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( )（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )（17）在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)( )（18）常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)( )（21）同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③( )（22）溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强( )（24）将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强( )（25）0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大( )（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )（27）室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7( )（28）酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—)( )（30）某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7( )（31）任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)( )（32）将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )（33）室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)( )（35）常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1( )（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH( )（37）常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大( )（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)( ) （39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)( )（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×（13）√（14）√（15）√（16）×（17）√（18）√（19）√（20）√（21）√（22）√（23）×（24）×（25）×（26）×（27）√（28）×（29）√（30）×（31）√（32）√（33）×（34）√（35）√（36）×（37）√（38）√（39）√（40）×1.弱电解质的电离⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质弱电解质弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素⎩⎪⎨⎪⎧浓度温度外加电解质⎩⎪⎨⎪⎧同离子效应与弱电解质反应的离子电离平衡常数⎩⎪⎨⎪⎧表示弱电解质的电离程度只与温度有关1．有关K w的两点理解（1）K w不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
高三化学溶液中的离子反应PPT教学课件
亮点专题锦集
“三招”攻破离子浓度大小的比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问 题, 是高考的“热点”之一, 也是教 学的重点之一. 这种题型考查的知识 点多, 灵活性、综合性较强, 有较好 的区分度. 要掌握这类问题, 必须建 立“微弱”的观念, 用好“守恒”原 则,
突出“比较”方法. 一、建立两个“微弱”的观念 比较离子或溶质浓度大小, 考查的内 容通常既与盐类的水解平衡有关, 又 与弱电解质的电离平衡有关, 而这两 个平衡变化的共同特征为反应是“微 弱”的.
如: 电离程度大于水解程度的有 NaHSO3、NaH2PO4等; 水解程度大 于电离程度的有NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4等. (2)溶液混合且恰好完全反应的类型, 这类问题实质上是“单一溶液”问题
的变形, 可根据反应的产物考虑水解 或电离情况.
2．混合溶液中各离子浓度大小比较 这类问题是高考考查的重点, 主要有 下述一些情形: (1)溶液混合但不发生反应的类型. 要 同时考虑电离和水解, 涉及弱酸、弱 碱、含能水解离子的盐溶液时, 可用 极限观点思考, 以“强势”反应为主,
第一步, 找出溶液中存在的离子和分 子(H2O、H＋、OH－除外); 第二步, 利用起始物质中各微粒的定量关系, 确定含有某元素的离子或分子间的 定量关系.
3．质子守恒 建立此等量关系, 需 分两步走: 第一步, 写出发生在溶液 中的所有电离和水解反应方程式; 第 二步, 从反应中的定量关系出发, 建 立 H＋与平衡离子或分子间的定量关系 (不存在电离平衡或水解平衡的离子 及分子除外).
三、突出“比较”方法的运用 溶液中 液”等三类溶液中离子浓度的大小比 较, 其方法和流程如下: 1．单一溶液中各离子浓度大小比较 酸或碱溶液只考虑电离情况,
高考总复习九――溶液中的离子反应
高考总复习九――溶液中的离子反应-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考总复习九――溶液中的离子反应编稿：高金彬责编：宋杰[考点扫描]1．电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
2．电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．弱电解质的电离平衡概念。
4．水的电离、离子积常数5．溶液pH等概念。
测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。
6．盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．离子反应的概念、离子反应发生的条件。
8．难溶电解质的溶解平衡。
[知识点拨]一．电解质及强弱电解质1．物质的分类：2．电解质及强弱电解质⑴电解质和非电解质电解质非电解质关键词①溶于水或融化；②化合物；③导电①溶于水或融化；②化合物；③均不导电电离特点完全电离或部分电离不直接电离举例酸、碱、盐、水等化合物非金属氧化物(CO、CO2)，大部分有机物等⑵强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒(除水分子) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等电离方程式KNO3＝K++NO3－NH3·H2O NH4++OH－【知识拓展】I．几个易错知识点的分析①电解质和非电解质必须是化合物，不能是单质也不能是混合物。
②电解质是溶质本身能电离。
即：其水溶液能导电者，它不一定是电解质。
如：SO2、CO2、NH3等。
③在水中导电极差的化合物，不一定不是电解质。
如：BaSO4、CaCO3等难溶盐，因为其溶解度太小，导电性不易测出，但属强电解质。
溶液中的离子反应(课件PPT)
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
高考化学二轮复习 第9讲 溶液中的离子反应课件
[ 知能突破·考点 ]
• 1．溶液的酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)的关系
c(H＋)_>_ c(OH－)
c(OH－)_>_ c(H＋)
c(H＋)＝c(OH－)
溶液酸 碱性 酸性
碱性
中性
pH
可能大于、小于或等于 7， 温度为 25 ℃时小于 7 可能大于、小于或等于 7， 温度为 25 ℃时大于 7 可能大于、小于或等于 7， 温度为 25 ℃时等于 7
或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解 使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
•
答案 A
• 2．(2014·浙江五校联考)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三
种溶液混合后，混合液均呈中性
• ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝1×
•解析 A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在 区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而 增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即 T1→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显 中性，但是温度大于T1，pH在减小(pH＜7)。
解析 由 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得 c(OH－)＝ab12 mol·L－1，KW
＝c(H＋)·c(OH－)得 c(H＋)＝1×a101－14
mol·L－1，pH＝－lg10a－114＝
b2
b2
14＋12lgab。
• 答案 C
•高考定位 •水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高 考的常考点，常见的命题角度有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素， ②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液pH的计算，④溶液酸碱性强弱的比较等。命题形 式灵活，难度不大，在选择题和非选择题中都有考查。
第一部分 专题九 水溶液中的离子反应 -2024年高考化学课件
化 学N
— 17 —
1．(2023·上海崇明一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混 合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0 时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10 时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋) C．V＝20 时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－) D．加入 NaOH 溶液至 pH＝7 时，V>20
化 学N
— 8—
解析 pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则 c(A－)
＝0，明显不符合实际情况，A 项错误；溶液Ⅱ中，cc总AH－A＝c平衡HcA平衡＋Ac－平衡A－＝cc平平衡衡HA1A－＋1
＝cK平a衡HH1A＋＋1＝10－11＋0－130－3＝1101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA) 应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Ka(HA)＝c平衡cA平－衡·Hc平A衡H＋，可得 cⅠ平衡(A－)·cⅠ
平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)·cⅡ平衡(H＋)，则ccⅡⅠ平平衡衡AA－－＝ccⅡ Ⅰ平 平衡 衡HH＋ ＋＝1100－ －17＝106，溶液Ⅰ中，ccⅠⅠ平平衡衡总AH－A ＝
10－3 10－7＋10－3
≈1
，
cⅠ
平
衡
总
(HA)
＝
cⅠ
平
衡
(A
－
)
，
同
理
溶
液
Ⅱ
中
，
cⅡ
平
衡
总
高考化学二轮复习高频考点解密—水溶液中离子反应
高考化学二轮复习高频考点解密—水溶液中离子反应【考纲导向】1．理解电解质溶液的导电性及弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2．了解水的电离、水的离子积常数。
3．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
6．了解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
【命题分析】本专题考查的重点有：弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的相关计算，中和滴定的迁移应用等。
试题常将弱电解质的电离平衡、盐类的水解与溶液的酸碱性结合在一起进行综合考查，题型多为选择题；中和滴定的迁移应用常作为独立设问放置在非选择题中；溶度积常数的相关计算及应用、溶液中三大守恒关系的应用等。
预计2023年高考中弱电解质电离平衡常数的计算及应用，中和滴定的迁移应用，沉淀溶解平衡仍会成为考查的重点，难度以中等为主，以选择题、图像题的形式呈现。
核心考点一电离平衡溶液的酸碱性1．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25℃)(1)中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH，②电离平衡常数表达式：，。
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．将pH=2的醋酸和HA溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH值变化较小【答案】D【解析】A．常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH为7说明NaA为强酸强碱盐，则HA为强酸，故A不符合题意；B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA溶液呈酸性，但不能证明HA为弱酸，故B不符合题意；C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出说明HA的酸性强于碳酸，但不能证明HA 为弱酸，故C不符合题意；D．将pH=2的醋酸和HA溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH值变化较小说明HA是在溶液中部分电离的弱酸，故D符合题意；故选D。
溶液中的离子讲义反应复习
④弱酸弱碱盐强烈水解 a酸碱相当呈中性如NH4Ac b酸强于碱呈酸性如(NH4)2SO3 c碱强于酸呈碱性如NH4CN
2.浓度与pH的关系 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH >1，则可证明 该酸是弱电解质。
3.测定对应盐的酸碱性 如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。
4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系 如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀 释100倍，pH<4
5.采用实验方法证明存在电离平衡 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。
CH3COOH
CH3COOn- （+AHc+-） α= n（HAc原）
C（Ac-）
n（H+）
α= C（HAc原） α= n（HAc原）
电离度实质是 化学平衡中的转化率 计算方法是三步法 “初始”、“转化”、“平衡”
弱电解质判断的实验方法
1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。 若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
同
点 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子
物质种类
强酸、强碱、大部分盐、 活泼金属氧化物
分子、水合离子 弱酸、弱碱、水
电离方程式的书写：
表示电解质电离的式子。
1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝” 表示；
2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ” 表示；
实质： 促进了水的电离，平衡右移
特点： 可逆、微弱、吸热
盐类水解与酸碱中和反应的关系：
水解
溶液中的离子反应课件2
•具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大 于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如 NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱 碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3； ③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液 呈中性，如CH3COONH4。
我的体会 盐的水解能促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H
问题征解 有的同学认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋 酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向 水解方向移动，这种说法对吗？
－
提示 不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制 了水解，会使平衡 CH3COO ＋H2O 左移。
－
CH3COOH＋OH
－
• 必考点58 对盐类水解规律的考查 • 1．条件 • ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。 • 2．特征 • 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。
第三单元 盐类的水解
• 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素。 • 2．了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱 酸弱碱盐的水解不作要求)。
• 1．溶液中粒子浓度大小的比较。 • 2．化学平衡原理在水解平衡中的应用。
• 一、盐类水解的原理 • 1．定义 • 在水溶液中盐电离出来的离子与 水电离产生的H＋或OH－ 弱电解质 结合生成 的反应。
3．特点 可逆 →水解反应是 可逆 反应 | 吸热 →水解反应是 | 微弱 →水解反应程度很微弱
酸碱中和
反应的逆反应
4．盐类水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接， 产物 酸＋碱，
不标“↑”或“↓”， 其一般形式为： 盐＋水
高三化学溶液中的离子反应复习PPT教学课件
弱电解质
• 1．水是一种
OH－
H2O＋H2O
，纯水只发生H2O微弱H的＋＋
H3O＋＋OH－
电离，电离方程式为
[H＋]·[OH－]
• 温度升高
10－14
温度 酸、碱、盐
或
。
•【想一想】 •某温度时水的离子积常数为KW＝10－12 mol2·L－2，那么该温度比室温高还是低？此 时纯水中c(H＋)是多少？ •答：由于此温度下水的离子积常数大于室温
•高 考 预 测
•1. 题型以选择题为主,分值多为4分。但有时
结合其他知识以填空题形式进行考查。
•2. 所考查的知识点如pH的测定及计算、盐类
水解的规律及其应用都是本章的重点。 • 3.沉淀的溶解平衡，是新教材与原教材内容 •的关一于个溶重液要p差H别的，计有算关，内题容设在条0件7年千广变东万试化卷，正
H＋＋A－ ••(3K)a电＝离常数的意义：电离常数数值的大小， 可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电 •离对程一度元越弱大碱，B酸O(或H：碱B)性OH越强。如相同条件下 常见B弱＋酸＋的OH酸－性强弱：
• 1 ． (2009·海 南 单 科 ， 6) 已 知 室 温 时 ， 0.1
mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
• 3c(．H电＋)离>c平(H衡S－常)>数c(S2－)，根据阴、阳离子电 • 荷守(1恒)定关义系：，在得一c(定H＋条)＝件2下c(，S2弱－)电＋解c(H质S在－)达＋
到c(O电H离－)平，衡根时据，物溶料液平中衡电关离系所，生得成c(的H2各S)种＋
• (2)数学表达式
• 对 一 元 弱 酸 HA ： HA
• 【例1】(2009·山东理综，15)某温度下，相 同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平 衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图 所示。据图判断正确的是( )
[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题9 溶液中的离子反应教案
一、弱电解质的电离平衡1.电解质和非电解质的概念a)从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
b)从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
c)电解质是在化合物范畴内研究的，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
2.电解质的电离a)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
b)电离的条件：熔融状态（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物）。
c)表示方法——电离方程式强电解质：H2SO4＝2H++SO42-弱电解质：NH3·H2O=NH4++OH-d)有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；。
而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱3.电解质导电的原因a)内因：电解质在一定条件（溶于水或加热熔融）下电离成自由移动的离子。
b)外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。
c)电解质导电与金属导电的区别：金属导电是自由电子导向移动的结果，而电解质导电是自由移动的阴阳离子导向移动的结果，电解质电离是导电的前提。
电解质溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其导电能力越强。
4.强电解质和弱电解质a)强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，如强酸、强碱及大多数盐。
5.弱电解质溶于水后，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴离子、阳离子，同时，阴、阳离子又能重新结合成弱电解质分子。
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专题09 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平衡部分abab ( ) ，则1倍后，溶液的pH ＝）某醋酸溶液的（1pH ＝＞，将此溶液稀释（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7( )4－3－1－8－18.0( )pH3）1.0×10mol ·L 盐酸的＝3.0,1.0×10mol ·L 盐酸的pH ＝（＝溶液混合后，溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的pH100 mL NaOH （4）25 ℃时若1 mL pH ＝1的盐酸与11( ) ( ) （5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH 的物质的量相同( ) 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低＝4（6）pH 1－( ) 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小7）0.1 mol ·L CHCOOH （3( ) pH ＝8的溶液中（8）在室温下，CHCOOH 分子可以完全以分子的形式存在于3( )（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子 9）×）√（）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（78）×（【答案】（1 pH 部分二、水的电离和溶液的( ) 6的溶液呈酸性（1）pH ＝( ) ）只要是纯水，肯定呈中性（27( )＝（3）纯水的pH －＋cc )( ) ＝(OH （4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的(H)1＋－c ( )(H ，溶液中)＝0 mol ·L ）（5pH ＝0( )）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性（6( ) pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差）用（7pH 试纸测定溶液的－＋cc )( ) (CH 混合溶液中，(Na) >COOCOOH ＝8）pH 5.6的CH 与CHCOONa （333ccaacc ( ) 和＋1，则＝109（）两种醋酸的物质的量浓度分别为和pH ，分别为 2 211K ( )均增大的饱和溶液加热，Ca(OH)pH 和10（）将w2）×（）√（）√（（【答案】1）×（23）×（45）×（67）×（8）×）×（10）×（9 三、盐类水解部分－( ) HS 的电离和水解两种平衡水溶液中只存在（1）NaHS( ) （2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( ) 的水解能力更强比更难电离，则比）（3HAHBNaANaB －－( )溶液的更难电离，则HB 比）4（HANaHA 溶液的大值一定比pHNaHB 10 / 1＋c 是)(H 溶液相比，两溶液中由HO 电离出的COOH 溶液与pH ＝2的CHCOOH ）常温下，（5pH ＝1的CH 2331( )∶10c ( ) 10倍(CHCOOH)是后者的与pH ＝3的CHCOOH 溶液，前者的＝（6）常温下，pH233( )7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡（( ) 8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强（－＋cc )( ) (OH)9）只有pH ＝7的溶液中才存在＝(H （＋( )HO 和Cl 溶于DO 中，生成物是NH ·D （10）将NH2234－＋cc (Cl)(NH)＝＝（11）常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：＞4－＋cc )( )(H)＝(OH （12）中和pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的体积相同( )（13）常温下，同浓度的NaS和NaHS，前者的pH大( )2－1＋n( ) (H)COOH溶液加水稀释，CHCOOH的电离平衡向正反应方向移动，增大（14）0.1 mol·L 的CH33pH>7( ) NaA溶液的11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则15）25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝（( ) NaSONaSO溶液分别蒸干并灼烧，得到AlO和（16）将AlCl溶液和3332322－＋－2ccc)( )17）在NaHSO溶液中，＋(H)＝(SO(OH)（44，所得溶液的总体积≤20＝7＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH（18）常温下，向10 mL pHmL( )＋c( )）常温下，等体积的盐酸和CHCOOH的pH相同，由水电离出的相同(H)（193－＋＋ccc＋O有(Na)＋)(H)＝C(CHO意HC（20）CHOONa和CCOOH以任比例混合，都333－c)( )(OH＋c溶液，物质的量浓度最大的CHCOONH·HO ④Al( SO)②NHCl ③（21）同NH(NH)的溶液：①NH422434344( )是③＋1－c>①(H)：②>Cl）溶液均为0.1 mol·L的①CHCOOH ②NH③HSO三种溶液中，由水电离出的（224342( )③( ) CHCOOH，中和NaOH的能力盐酸强（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和3K( ) 变大，）将纯水加热，pH变小，酸性变强（24w－1－cc( ) (OH)/(NH固体，·HO)比值变大CH（25）0.1 mol·L氨水中加入COONH2343－＋cc)( )(CH＝到终点时，（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH COO(Na)33aybaxyx，且的稀盐酸混合充分反应，若10溶液与的稀NaOH＝ mL pH＝27（）室温时，将＝ mL pH b pH>7( )＝＋14，则( )（28分子·HO）酸性溶液中不可能存在NH23—－＋2＋cccc)( ) (OH))>HSO）29NH溶液中各离子浓度的大小关系是(H(SO)>(NH＞（444412－K的盐酸，混合溶溶液中，Ba(OH)30（）某温度下，＝4＝pH的该溶液中加入等体积8＝pH10，向w27( )pH液的＝10/ 2＋＋－＋cKccc)( ) )＝/(Cl)（31）任意稀盐酸溶液中＋(H)的精确计算式可以表示为(H(H w3( )pH＝pHpH＝3的盐酸和＝3的醋酸等体积混合，其（32）将ba中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均＝CH的盐酸和pH＝COOH的（33）室温时，向等体积 pH3ba( )呈中性，则>＋ccc COO(CHCOOH)＋COOH（34）物质的量浓度相等的CH和CHCOONa溶液等体积混合：2(CH(Na)＝3333－)( )＋－－7－1cc(B)＝9.9×10 ，mol·L(Na)－( )（35）常温下，NaB溶液的pH＝8＋－7－1c NaOH( ) )一定为1×10mol·L，其溶质不可能为（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则(H1－溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别和NaCO（37）常温下，浓度均为0.2 mol·L的NaHCO323－2c( )加入NaOH固体恢复到原来的温度，均增大(CO)31－混合溶液NaA和NaB的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L的38（）已知乙酸(HA)＋＋－－－ccccccc)( )(HA)＞(HB)(OH)＞)＞(B)＞＞(A)＞中，有(H(Na：HONa溶液、NaCO溶度其浓NaOH溶液，液、溶）（39pH相同的CHCOONa液、C35623cccc(NaOH)( )COONa)>)>(Na(CHCOONa)>(CH35623＋c( ))相同的溶液，由水电离产生的相同(H（40）一定温度下，pH）×9）×（106）×（7）×（8）×（）×（【答案】（1）×（2）×（3）√（45）×（）√（20（）√ 19）√ 13）√（14）√（15）√（16）×（17）√（18）√（（1112）×（）（30）√（（28）× 29） 24 （）×（25）×（26）×（27√）√（21）√（22）（23××）（4039）√√37）√（38）（（36）√（32）（31√（）√ 33）×（34）（35√（）××??弱电解质的电离平衡?浓度???温度1.影响电离平弱电解质的电强电解质???电解质?弱电解质?????外加电解质??与弱电解质反应的离子???表示弱电解质的电离程度离?同离子效应衡的因素电离平????只与温度有关衡常数??10/ 310 / 4K 1．有关的两点理解w－＋cKc O][HO]（1）(OH不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有(H)[H＝) 2w2－＋＋Kccc＝(OH) [HO]如酸性溶液中：[(H)＋O](H) [H]·w2酸2＋－－Kccc＝(H) [HO]＋(OH)) [H(OHO][碱性溶液中：]·w碱22－＋共存，只是相对含量不OHH（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有和同而已。
－＋cc42．常温下水电离产生(H)和(OH)计算的种类型1－7－＋－cc。
mol·10))1（）中性溶液：(OH＝(H＝ L）溶质为酸的溶液（2－＋－cc全部来自水的电离，水电离产生的OH(H)(OH＝)。
10/ 5）溶质为碱的溶液（3＋＋－cc (OH)＝。
(HH全部来自水的电离，水电离产生的) ）水解呈酸性或碱性的盐溶液（4＋ ,由水电离的溶液中H全部来自水的电离pH①＝5的NHCl4＋1－－－1－9－＋－5cc，是因为部分(OH)＝10OH(H结合；)＝10 mol·Lmol·L与部分，NH4－全部来自水的电离，由水电离出的NaCO溶液中OH②pH＝12的321－－－2c (OH。
)＝10 mol·L－＋；异强相混看过量；；同强相混弱0.3pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)．求溶液3 无限稀释“7”为限。
4．混合溶液酸碱性的判断规律）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”（1 中和反应反应后所得溶液的酸碱性中性强酸与强碱酸性强酸与弱碱碱性弱酸与强碱之和的溶液等体积混合2）室温下，已知酸和碱pH（①两强混合。
7之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝a．若pH 14。
，则混合后溶液显碱性，pH>7．若bpH之和大于。
14c．若pH之和小于，则混合后溶液显酸性，pH<7 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性”体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈pH时，一元强酸和一元弱碱等之和等于14酸性。