新疆哈密地区2018届高三化学上学期第一次月考试题
高三上学期第一次月考化学试卷
高三上第一次月考试题化学试题考试时间：75分钟 总分:100分可能用到相对原子质量有：H 1 Na 23 O 16 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题(本题共14个小题，每小题3分) 1．下列关于物质分类的说法正确的是A ．2SO 、2SiO 、2NO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐4．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A ．2CO 的电子式：B ．乙醇的比例模型：C ．与互为同分异构体D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：5．铊(thallium ，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。
但铊盐有剧毒。
1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。
已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是 A ．原子序数为81 B ．位于第六周期ⅢA 族 C ．中子数为81D ．单质有较强的还原性6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期主族元素，X 、Y 同周期。
X 、Y 、Z 可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A ．X 、Y 、Z 形成的简单氢化物中Y 的氢化物熔沸点最高 B ．Z 元素形成的含氧酸均为强酸C ．W 与X 、Y 均能形成至少2种二元化合物D ．原子半径X 大于Y7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 3＞H 2SiO 3B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHC ．热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3D ．非金属性：F ＞O ＞N8．A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三第一次月考试题(含答案)
高三第一次月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．做Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上的无效。
3．做Ⅱ卷时，用黑色签字笔把答案写在答题纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 Cu 64一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等3.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法4.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（）A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比5.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
新疆哈密地区高一上学期第一次月考化学试卷
新疆哈密地区高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO22. （2分）以下说法中错误的是（）A . 物质的量的单位是摩尔B . 三角洲的形成与胶体的性质有关C . KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42－D . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－3. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B . 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C . 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D . 氢的摩尔质量是2 g· mol－14. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 用托盘天平称取5.85gNaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC125. （2分）今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能是非电解质C . X只能是盐D . X可以是任何化合物6. （3分） (2016高一下·扶余期末) 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ，下列叙述正确的（）A . Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B . Na3N含离子键和非极性键C . Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . Na3N与水的反应是氧化还原反应7. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B . c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D . c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8. （2分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸10. （2分）下列药品的保存方法错误的是（）A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中11. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法正确的是（）A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC . 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化12. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA13. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷B卷(新版)
新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁2. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA3. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法不正确的是（）A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料B . 氯气可用于农药生产、药物合成C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂4. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 元素的非金属性：N＜O＜FB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 原子半径：Al＞Mg＞Na5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑B . NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C . 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O6. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A . 488.3 kJ/molB . ﹣488.3 kJ/molC . ﹣244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol7. （2分）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）A . 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B . Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C . 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D . 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④9. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗10. （2分）判断下列概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应的本质：有无电子转移11. （2分）学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A . 催化剂不参加化学反应B . 醇和酸反应的产物未必是酯C . 卤代烃的水解产物一定是醇D . 醇脱水的反应都属于消去反应12. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y13. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A . AB . BC . CD . D14. （2分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）A . 该无色溶液有可能是明矾溶液B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO315. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+ ，无K+A . AB . BC . CD . D16. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Fe﹣FeCl2﹣FeCl3﹣Fe（OH）3B . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2C . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4D . N2﹣NO2﹣NO﹣HNO317. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度18. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）19. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH20. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料二、填空题 (共4题；共32分)21. （9分） (2017高二上·荆州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：（1） R在元素周期表中的位置为________，X的基态原子的价电子排布图为________，Z的基态原子的电子排布式为________．（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X________Y X________Y X________Z H2X________YH3（3）用方程式表示下列过程：①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因________，②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离________．22. （5分）以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2 ．①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．①滤渣的主要成分为________（填化学式）．②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1 ，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．23. （7分） (2017高三上·安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的电离常数：H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________．（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是________．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．①步骤Ⅲ中白色沉淀是________．②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因________．③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是________．（4）实验③的目的是________．（5）根据上述实验得出的结论是________．24. （11分）(2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O 的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为 3.0mol•L﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共32分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
2021届新疆哈密市十五中2018级高三上学期第一次月考理科综合化学试卷及答案
2021届新疆哈密市十五中2018级高三上学期第一次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Cd-112.4Ni-58.71.化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．NaClO通过氧化灭活病毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4NA3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸4．下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4═Cu+ZnSO 4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O C.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl 3═2Fe (OH)3+3MgCl 25．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s) C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)6.科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
新疆哈密地区2021届高三化学上学期第一次月考试题
2017-2021学年上学期高三（18届）化学第一次月考相对分子质量：H -1 O-16 Al-27 N-14 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共44分） 1、化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 B ．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C ．PM 2.5粉尘中常含Pb 、Cd 、Cr 、V 、As 等对人体有害的金属元素D ．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均消灭光亮通路 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟原子的结构示意图：B ．邻硝基甲苯的结构简式：C ．质子数为27、中子数为33的Co 原子：6027Co D ．H 2O 2的电子式：H ··O ····2[ ]－··O ······+H + 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AD ．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 （ ） A ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 C ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D ．Na 、K 合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂5、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
2018届高三化学上学期第一次月考试题(1)word版本
新疆石河子市2018届高三化学上学期第一次月考试题考试时间:90分钟试卷总分：100分相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56Cu64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关叙述正确的是：A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：A．O4的摩尔质量是64 gB．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 C．O4与O2互为同位素 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体4．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是：A．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AB．25℃时，pH＝13的B a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2N A5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH－含有9×6.02×1023个电子B.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N AC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl26.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/LB. 18.4 mol/LC. 9.2 mol/LD 4.9 mol/L7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A. 0.1 m ol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C. 3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是： A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋69．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
新疆哈密地区高三上学期化学第一次月考试卷
新疆哈密地区高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 铝离子的结构示意图：B . 葡萄糖的最简式：CH2OC . 氯化钠的分子式：NaClD . Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+3. （2分）以下说法中，正确的是（）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度4. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+5. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合:O2-+2H+=2Cl-+H2OC . 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑ + H2OD . 盐酸与澄清石灰水反应:H++OH-= H2O7. （2分） (2017高一上·西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2 和NOB . 肯定有SO2和NO2C . 可能有Cl2、NO和O2D . 肯定有SO2、NO和O28. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓9. （2分）关于自发反应的叙述正确的是（）A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行10. （2分） (2018高一下·湖南期末) 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH32Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH4CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2<0，ΔH4>0C . ΔH2＝ΔH1－ΔH3D . ΔH5＝ΔH4＋ΔH111. （2分）如下图所示表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
哈密市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
哈密市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD4．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥5．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年上学期高三（18届）化学第一次月考相对分子质量：H -1 O-16 Al-27 N-14 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共44分） 1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 B ．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C ．PM 2.5粉尘中常含Pb 、Cd 、Cr 、V 、As 等对人体有害的金属元素D ．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟原子的结构示意图：B ．邻硝基甲苯的结构简式：C ．质子数为27、中子数为33的Co 原子：6027Co D ．H 2O 2的电子式：H ··O ····2[ ]－··O ······+H + 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AD ．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 （ ） A ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 C ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D ．Na 、K 合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂5、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C= 2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D ．AlN 的摩尔质量为41g6、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H +)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H +)=10–13mol·L －1时，又能生成沉淀。
则该组离子可能是：（ ）A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-7、下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是( )①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥ D．①②③⑤8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OB.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为（）A.2b－c2aB.2b－c3aC.2b－caD.2b－c6a10、已知: ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O =NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是( )A. 离子半径: Na+>N3-B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N 和NaH 与盐酸反应都只生成一种盐11、下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )12. 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )A．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO213、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液14下列关于物质分类的正确组合是（）15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④17、、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 18、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)219、下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A．FeS2 SO3 H2SO4B．NaCl(aq) Na Na2O2C．Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3D．Fe2O3 FeCl3(aq) Fe20、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为( )A．0.250 mol B．0.100 mol C．0.125 mol D．0.080 mol21、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol22、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的 溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是( )A ．O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3B ．a 点溶液中c(HCO 3-) > c(CO 32-) C ．标准状况下，通入CO 2的体积为44．8L D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol/L 二、非选择题（共56分）23、（15分）A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
A ――――――→＋X 一定条件反应①B ――――――→＋X 一定条件反应②C(1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。
a ．Cb ．Alc ．Nad ．Mg(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。
B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
(3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为_________，反应①的离子方程式为_______________________或________________。
24、（13分）实验室用密度为1.18g/mL ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。
应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL 。
除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________________________________A ．用30mL 水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c.定容时俯视________________。