2013年江西省师大附中化学精讲题型word版2
江西师范大学附属中学化学初三化学上册期末试题和答案
江西师范大学附属中学化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1．两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为A．2:1 B．1:2 C．3:4 D．3:82．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性3．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO通入氧气点燃B Cu粉C粉在空气中灼烧C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D4．下列通过对比实验得出的结论不正确的是实验一实验二实验三实验四A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关5．以下归纳和总结完全正确的一组是A、对现象的认识B、对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C、对鉴别除杂方法的认识D 、对人物贡献的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡--测定空气组成②门捷列夫--元素周期表③张青莲--测定水的组成A．A B．B C．C D．D6．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。
2013年江西省中考化学试题及答案word
江西省20 1 3年中等学校招生考试化学试题卷本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 C1：35。
5 Ca：40 Cu:64一、单项选择题(本大题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上)1．空气中体积分数最大的气体是A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为A．2 B．4 C．6 D．103．下列实验操作中，正确的是4．下列体育用品中，不含有机合成材料的是A．铅球 B．乒乓球 C．排球 D．运动鞋5．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干。
饼干主要为人体补充的营养素是A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂6．下列粒子结构示意图中，表示原子的是7．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱8．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是A．火上浇油——隔绝空气 B．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点１２9。
下图是某反应过程的微观示意图， “○”与“●”分别表示不同元素的原子。
图中X 处的粒子示意图是10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A ．木炭还原氧化铜 B. t℃时向饱和石灰水中加入生石灰 C ．镁在氧气中燃烧 D 。
等质量、等体积分数的双氧水完全分解二、选择填空题（本大题包括5小题,每小题3分，共15分。
先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上,然后在D 处补充一个符合题意的答案.每小题的选择2分，填充1分) 11．下列属于物理变化的是A ．食物腐败B ．大米酿酒C ．蜡烛熔化D ．—— 12．下列物质中，属于氧化物的是A ．O 2B ．P 2 O 5C ．KClO 3D ．——13．农业上常用到的化肥有：CO （NH 2）2、Ca 3（PO 4）2、K 2SO 4、KNO 3、NH 4H 2PO 4 、NH 3。
2013年江西省中考化学真题卷含解析
江西省2013年中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）(满分100分,考试时间70分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40Cu:64一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意。
)1.空气中体积分数最大的气体是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量为( )A.2B.4C.6D.103.下列实验操作中,正确的是( )4.下列体育用品中,不含有机合成材料的是( )A.铅球B.乒乓球C.排球D.运动鞋5.实施“农村义务教育学生营养改善计划”后,某校课间为每个学生提供一包饼干。
饼干主要为人体补充的营养素是( )A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂6.下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )7.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱8.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )A.火上浇油——隔绝空气B.风助火威——为燃烧提供足够多的氧气C.釜底抽薪——燃烧需要可燃物D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点9.下图是某反应过程的微观示意图,“”与“”分别表示不同元素的原子。
图中X处的粒子示意图是( )10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.用木炭还原氧化铜B.t℃时向饱和石灰水中加入生石灰C.镁在氧气中燃烧D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)11.下列属于物理变化的是( )A.食物腐败B.大米酿酒C.蜡烛熔化D.12.下列物质中,属于氧化物的是( )A.O2B.P2O5C.KClO3D.13.农业上常用到的化肥有:CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3·H2O,其中属于复合肥料的是( )A.NH4H2PO4B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2D.14.帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物,对其主要成分(化学式为C15H28N4O4)描述正确的是( )A.属于无机物B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.其中碳、氢元素的质量比为15∶28D.分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为15.下列实验方案正确的是( )选项实验目的所用试剂或方法A除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物加水溶解后,过滤,蒸发结晶C鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰,研磨,闻气味D鉴别羊毛织物和涤纶织物三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)16.(3分)江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”,其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。
江西师大附中2013届高三上学期期中考试数学文(WORD解析版)
江西师大附中2013届高三上学期期中考试数学试卷（文科）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确.1．（5分）已知z∈C，映射的实部，则3+4i的像为（）A．B．C．D．考点：复数代数形式的乘除运算；映射．专题：计算题．分析：3+4i的像为的实部，化简后由实部的定义可得答案．解答：解：由题意可得：3+4i的像为的实部，化简得===，故其实部为，故选C点评：本题考查复数的代数形式的乘除运算，涉及模长和映射，属基础题．2．（5分）函数f（x）=x2﹣2x+2的值域为[1，2]，则f（x）的定义域不可能是（）A．（0，2]B．[0，1]C．[1，2]D．[0，3]考点：函数的定义域及其求法．专题：计算题．分析：先对函数解析式平方，再求出f（x）=1或2对应的自变量，根据对称轴和值域判断符合条件的区间．解答：解：∵f（x）=x2﹣2x+2=（x﹣1）2+1，∴f（1）=1，令f（x）=2得，x2﹣2x=0，解得，x=0或2，∵对称轴x=1，∴f（x）的定义域必须有1、0或2，且不能小于0或大于2，∴区间（0，2]，[0，1]，[1，2]都符合条件，由于区间[0，3]中有大于2的自变量，故函数值有大于2的，故答案为：D．点评：本题考查了二次函数的性质，即由值域确定函数的定义域问题．3．（5分）直线y=k（x﹣1）与圆x2+y2=1的位置关系是（）A．相离B．相切C．相交D．相交或相切考点：直线与圆的位置关系．专题：探究型；直线与圆．分析：利用直线y=k（x﹣1）恒过点（1，0），且直线的斜率存在，即可得到结论．解答：解：直线y=k（x﹣1）恒过点（1，0），且直线的斜率存在∵（1，0）在圆x2+y2=1上∴直线y=k（x﹣1）与圆x2+y2=1的位置关系是相交故选C．点评：本题考查直线与圆的位置关系，确定直线y=k（x﹣1）恒过点（1，0），且直线的斜率存在是关键．4．（5分）下列命题中，真命题的个数为（）①直线的斜率随倾斜角的增大而增大；②若直线的斜率为tanα，则直线的倾斜角为α；③“两直线斜率相等”是“两直线平行”的必要不充分条件；④过一点且在两坐标轴上的截距的绝对值相等的直线一定有3条；⑤双曲线的实轴长为2a．A．0个B．1个C．2个D．3个考点：命题的真假判断与应用．专题：综合题．分析：根据正切函数在（0°，180°）上不是单调函数，可得α∈（0°，180°）时，α越大k越大是不正确的；因为斜率为tanα的角由无数个，而直线的倾斜角仅有一个，故②不正确；“两直线斜率相等”是“两直线平行”的即不充分也不必要条件，故③不正确；过坐标轴上一点（非原点），在两坐标轴上的截距的绝对值相等的直线有2条，故④不正确；双曲线的实轴长为2b，故⑤不正确；解答：解：正切函数在（0°，90°）和（90°，180°）上均为增函数，但在（0°，180°）上不是单调函数，故①直线的斜率随倾斜角的增大而增大不正确；若一条直线的斜率为tanα，则此直线的倾斜角为β=α+k×180°，k∈z，且0°≤β＜180°，故②不正确．“两直线斜率相等”时，两直线可能重合，“两直线平行”时两直线斜率可能同时不存在，故“两直线斜率相等”是“两直线平行”的即不充分也不必要条件，故③不正确；过过坐标轴上一点（非原点），在两坐标轴上的截距的绝对值相等的直线有2条，过原点在两坐标轴上的截距的绝对值相等的直线有无数条，过象限内一点，在两坐标轴上的截距的绝对值相等的直线有3条，故④不正确；双曲线的实轴长为2b，故⑤不正确故选A点评：本题以命题的真假判断为载体，考查了直线的倾斜角与斜率的关系，直线平行的充要条件，直线的截距，双曲线的简单性质等知识点，难度中档．5．（5分）过点P（3，4）且与坐标轴围成的三角形面积为25的直线有（）A．1条B．2条C．3条D．4条考点：直线的一般式方程．专题：计算题．分析：根据题意可设所求直线的方程为：y﹣4=k（x﹣3），其中k≠0，然后令x、y分别为0，可求出三角形的边长，可得=25，研究方程解的情况即可．解答：解：由题意所求直线的斜率必存在且不为0，并设其斜率为k，（k≠0）于是所求直线方程为y﹣4=k（x﹣3），令x=0，可得y=4﹣3k，令y=0，可得x=，故面积为=25，即（3k﹣4）2=50|k|，∴当k＞0时，上式可化为9k2﹣74k+16=0，有△＞0且k1+k2＞0，k1k2＞0，故此方程有两个大于0的实数解，即有两条斜率大于0的直线满足题意；同理当k＜0时，上式可化为9k2+26k+16=0，有△＞0且k1+k2＜0，k1k2＞0，故此方程有两个小于0的实数解，即有两条斜率小于0的直线满足题意；综上共有4条直线满足题意，故选D点评：本题考查直线方程的求解，解题的关键是得出所求直线方程的斜率存在且不为0，根据题意列出关于k的方程，并由根与系数的关系作出解的个数的判断．6．（5分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，等比数列{b n}的前n项积为T n，a2、a4是方程x2+5x+4=0的两个根，且b1=a2，b5=a4，则S5T5=（）A．400 B．﹣400 C．±400 D．﹣200考点：等比数列的性质；等差数列的性质．专题：计算题；等差数列与等比数列．分析：等差数列{a n}中，由a2、a4是方程x2+5x+4=0的两个根，知a2+a4=﹣5，a2•a4=4，由此能求出S5；由等比数列{b n}中，b1=a2，b5=a4，得到=±2，由等比数列{b n}的前n项积为T n，能求出T5．由此能够求出S5T5．解答：解：∵等差数列{a n}中，a2、a4是方程x2+5x+4=0的两个根，∴a2+a4=﹣5，a2•a4=4，∴S5===﹣，∵等比数列{b n}中，b1=a2，b5=a4，∴b1b5=（b1q2）2=a2•a4=4，∴=±2，∵等比数列{b n}的前n项积为T n，∴T5==（）5=±32，∴S5T5=±400．故选C．点评：本题考查等差数列和等比数列的性质及其应用，解题时要认真审题，注意韦达定理的合理运用．7．（5分）已知，则下列说法不正确的是（）A．若，则sin（α﹣θ）=0 B．若，则cos（α﹣θ）=0C．D．与的夹角为|α﹣θ|考点：平面向量数量积的运算；平行向量与共线向量；数量积表示两个向量的夹角．专题：计算题；平面向量及应用．分析：根据向量数量积的坐标运算法则，结合三角函数的性质对选项进行逐一验证即可．解答：解：∵，∴若，则cosθsinα﹣sinθcosα=0，∴sin（α﹣θ）=0，故A正确；∵，∴若，则cosθcosα+sinθsinα=0∴cos（α﹣θ）=0，故B正确；∵，∴=1，=1，∴﹣=（）（）=0，∴（）⊥（），故C正确；∵，∴cos＜＞==cos＜θ﹣α＞，∴与的夹角为|θ﹣α|，或π﹣|θ﹣α|．故D不成立．故选D．点评：本题主要考查向量数量积的运算．解题时要明确两向量互相垂直时，二者的数量积等于0．8．（5分）在△ABC中，B（﹣2，0），C（2，0），A（x，y），若△ABC满足条件分别为①周长为10；②∠A=90°；③k AB k AC=1．则A的轨迹方程分别是a：x2+y2=4（y≠0）；；c：x2﹣y2=4（y≠0），则正确的配对关系是（）A．①a②b③c B．①b②a③c C．①c②a③b D．①b②c③a考点：轨迹方程．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：①由△ABC的周长为10，知AB+AC=6＞BC，故动点A的轨迹为椭圆，与b对应；②∠A=90°，由向量知识导出x2+y2﹣4=0，与c对应；③k AB k AC=1，由直线斜率导出x2+y2=4，与a对应．解答：解：△ABC中，∵B（﹣2，0），C（2，0），A（x，y），∴BC=4，=（﹣2﹣x，﹣y），=（2﹣x，﹣y），k AB=，k AC=，①△ABC的周长为10，即AB+AC+BC=10，而BC=4，所以AB+AC=6＞BC，故动点A的轨迹为椭圆，与b对应；②∠A=90°，故•=（﹣2﹣x，﹣y）（2﹣x，﹣y）=x2+y2﹣4=0，与a对应；③k AB k AC=1，故．即x2﹣y2=4，与c对应．故选B．点评：本题考查轨迹方程的求法，具体涉及到椭圆、圆、双曲线、向量、直线等基本知识点，解题时要注意等价转化思想的合理运用．9．（5分）（2012•朝阳区一模）已知点集A={（x，y）|x2+y2﹣4x﹣8y+16≤0}，B={（x，y）|y≥|x﹣m|+4，m是常数}，点集A所表示的平面区域与点集B所表示的平面区域的边界的交点为M，N．若点D（m，4）在点集A所表示的平面区域内（不在边界上），则△DMN的面积的最大值是（）A．1B．2C．D．4考点：简单线性规划的应用．专题：计算题；不等式的解法及应用．分析：先确定点D在直线y=4上，集合A表示的平面区域是图中圆O′的内部，集合B表示的平面区域是图中直角的内部，由此可得结论．解答：解：由题意，点D在直线y=4上，集合A表示的平面区域是图中圆O′的内部，集合B表示的平面区域是图中直角的内部当D运动到O′时，△DMN的面积的最大值，此时三角形是一个直角边为2的等腰直角三角形，所以面积为2故选B．点评：本题考查图形面积的计算，考查平面区域的确定，正确确定平面区域是关键．10．（5分）（2013•成都一模）定义在（﹣1，1）上的函数；当x∈（﹣1，0）时，f（x）＞0，若，，则P，Q，R的大小关系为（）A．R＞Q＞P B．R＞P＞Q C．P＞R＞Q D．Q＞P＞R考点：不等关系与不等式．专题：新定义．分析：在已知等式中取x=y=0，可求得f（0）=0，取﹣1＜x＜y＜1，能说明，所以说明，从而说明函数f（x）在（﹣1，1）上为减函数，再由已知等式把化为一个数的函数值，则三个数的大小即可比较．解答：解：取x=y=0，则f（0）﹣f（0）=f（0），所以，f（0）=0，设x＜y，则，所以所以f（x）＞f（y），所以函数f（x）在（﹣1，1）上为减函数，由，得：取y=，，则x=，所以，因为0＜，所以所以R＞P＞Q．故选B．点评：本题考查了不等关系与不等式，考查了特值思想，解答此题的关键是能够运用已知的等式证出函数是给定区间上的减函数，同时需要借助于已知等式把P化为一个数的函数值，是中等难度题．二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共20分.11．（5分）直线3x+4y﹣15=0被圆x2+y2=25截得的弦AB的长为8．考点：直线与圆相交的性质．专题：计算题．分析：求出圆的圆心坐标、半径，利用圆心到直线的距离、半径、半弦长满足勾股定理，求出半弦长即可．解答：解：x2+y2=25的圆心坐标为（0，0）半径为：5，所以圆心到直线的距离为：d=，所以|AB|==4，所以|AB|=8故答案为：8点评：本题是基础题，考查直线与圆的位置关系，点到直线的距离、弦长问题，考查计算能力．12．（5分）已知P是椭圆上一点，若，则|PF1||PF2|=4．考点：椭圆的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由P是椭圆上一点，，利用椭圆的第一定义和余弦定理联立，能够求出|PF1||PF2|．解答：解：∵P是椭圆上一点，∴|PF1|+|PF2|=4，两边平方，得|PF1|2+|PF2|2+2|PF1||PF2|=16，①在△F1PF2中，∵|F1F2|=2，，∴由余弦定理，得|PF1|2+|PF2|2﹣2|PF1||PF2|cos60°=4，即|PF1|2+|PF2|2﹣|PF1||PF2|=4，②①﹣②，得：3|PF1||PF2|=12，∴|PF1||PF2|=4．故答案为：4．点评：本题考查椭圆的简单性质的应用，解题时要认真审题，仔细解答，注意椭圆的第一定义和余弦定理的灵活运用．13．（5分）已知a，b∈R+，直线bx﹣ay﹣ab=0始终平分圆（x﹣1）2+（y+4）2=4，则a+b的最小值为9．考点：基本不等式；直线与圆相交的性质．专题：计算题；直线与圆．分析：由题意可知直线经过圆的圆心，求出圆的圆心，代入直线方程得到a，b的关系，然后利用基本不等式求出a+b的最小值．解答：解：圆（x﹣1）2+（y+4）2=4圆心为（1，﹣4），因为直线bx﹣ay﹣ab=0（a＞0，b＞0）始终平分圆（x﹣1）2+（y+4）2=4，所以直线经过圆的圆心，所以4a+b﹣ab=0，即=1，（a＞0，b＞0）∴a+b=（a+b）（）=5+≥5+2=9当且仅当，即a=3，b=6时，a+b的最小值为9故答案为：9点评：本题考查直线与圆的位置关系，基本不等式的应用，注意等号成立的条件，考查计算能力，属于中档题．14．（5分）已知抛物线y2=2px（p＞0）的焦点为F，准线与x轴交点为B，抛物线上一点A（x0，2）满足，则p=2．考点：抛物线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：抛物线y2=2px（p＞0）焦点F（，0），准线与x轴交点B（﹣，0），由抛物线上一点A（x0，2），知A（，2），再由，利用两点间距离公式建立方程能求出p的值．解答：解：∵抛物线y2=2px（p＞0），∴它的焦点F（，0），准线与x轴交点B（﹣，0），∵抛物线上一点A（x0，2），∴2px0=4，解得x0=，∴A（，2），∵，∴=，整理，得p4﹣8p2+16=0，解得p2=4．∵p＞0，∴p=2．故答案为：2．点评：本题考查抛物线的简单性质的应用，解题时要认真审题，注意两点间距离公式的灵活运用．15．（5分）已知直线l：xsinθ﹣ycosθ+sinθ+λ=0，下列命题中真命题序号为②③④①直线l的斜率为tanθ；②存在实数λ，使得对任意的θ，直线l恒过定点；③对任意非零实数λ，都有对任意的θ，直线l与同一个定圆相切；④若圆O：（x+1）2+y2=4上到直线l距离为1的点恰好3个，则λ=±1．考点：命题的真假判断与应用．专题：计算题；直线与圆．分析：①当cosθ=0时，直线l没有斜率；②存在实数λ=0，使得对任意的θ，直线l恒过定点（0，0），故②正确；③对任意非零实数λ，都有对任意的θ，直线l与同一个定圆（x+1）2+y2=λ2相切；④由圆O：（x+1）2+y2=4上到直线l距离为1的点恰好3个，知圆（x+1）2+y2=4的圆心（﹣1，0）到直线xsinθ﹣ycosθ+sinθ+λ=0的距离为1，由此求出λ=±1．解答：解：①当cosθ=0时，直线l没有斜率，故①不正确；②当λ=0时，直线l：xsinθ﹣ycosθ+sinθ=0，当sinθ=0时，cosθ=1，直线l：﹣y=0过定点（0，0），当sinθ≠0时，直线l：x﹣y=0过定点（0，0），∴存在实数λ=0，使得对任意的θ，直线l恒过定点（0，0），故②正确；③∵直线l：xsinθ﹣ycosθ+sinθ+λ=0，∴点（﹣1，0）到直线l的距离d==|λ|，∴对任意非零实数λ，都有对任意的θ，直线l与同一个定圆（x+1）2+y2=λ2相切，故③正确；④∵圆O：（x+1）2+y2=4上到直线l距离为1的点恰好3个，∴圆（x+1）2+y2=4的圆心（﹣1，0）到直线xsinθ﹣ycosθ+sinθ+λ=0的距离为1，∴|﹣sinθ﹣0+sinθ+λ|=1，解得λ=±1．故④正确．故答案为：②③④．点评：本题考查命题的真假判断，是中档题．解题时要认真审题，注意直线、圆、点到直线距离公式等知识点的合理运用．三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．（10分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别是a，b，c，满足（sinB+sinA）（b﹣a）=c（sinB ﹣sinC）（1）求角A的值；（2）求f（x）=sin2xcosA+cos2xsinA，x∈[0，π]的最值及单调递减区间．考点：余弦定理的应用；复合三角函数的单调性．专题：综合题；解三角形．分析：（1）根据（sinB+sinA）（b﹣a）=c（sinB﹣sinC），利用正弦定理，再结合余弦定理，即可求角A的值；（2）将函数化简，确定，从而可求函数的最值及单调递减区间．解答：解：（1）由题意，（sinB+sinA）（b﹣a）=c（sinB﹣sinC）∴（b+a）（b﹣a）=c（b﹣c）∴b2+c2﹣a2=bc，∴∵A∈（0，π），∴（2）∵x∈[0，π]，∴从而当，即时，f（x）max=1由得，从而f（x）的单调递减区间为点评：本题考查正弦、余弦定理的运用，考查三角函数的化简，考查三角函数的性质，正确化简函数是关键．17．（10分）（2010•崇文区一模）三棱柱ABC﹣A1B1C1中，侧棱与底面垂直，∠ABC=90°，AB=BC=BB1=2，M，N分别是AB，A1C的中点．（1）求证：MN∥平面BCC1B1．（2）求证：MN⊥平面A1B1C．（3）求三棱锥M﹣A1B1C的体积．考点：直线与平面垂直的判定；棱柱、棱锥、棱台的体积；直线与平面平行的判定．专题：证明题；综合题；转化思想．分析：（Ⅰ）连接BC1，AC1，通过M，N是AB，A1C的中点，利用MN∥BC1．证明MN∥平面BCC1B1．（Ⅱ）说明四边形BCC1B1是正方形，连接A1M，CM，通过△AMA1≌△AMC．说明MN⊥A1C 然后证明MN⊥平面A1B1C．（Ⅲ）由（Ⅱ）知MN是三棱锥M﹣A1B1C的高．在直角△MNC中．求出．即可解得．解答：（Ⅰ）证明：连接BC1，AC1，∵M，N是AB，A1C的中点∴MN∥BC1．又∵MN不属于平面BCC1B1，∴MN∥平面BCC1B1．（Ⅱ）解：∵三棱柱ABC﹣A1B1C1中，侧棱与底面垂直，∴四边形BCC1B1是正方形．∴BC1⊥B1C．∴MN⊥B1C．连接A1M，CM，△AMA1≌△AMC．∴A1M=CM，又N是A1C的中点，∴MN⊥A1C．∵B1C与A1C相交于点C，∴MN⊥平面A1B1C．（Ⅲ）解：由（Ⅱ）知MN是三棱锥M﹣A1B1C的高．在直角△MNC中，，∴．又．．点评：本题是中档题，考查空间线面关系、几何体的体积等知识，考查数形结合、化归与转化的数学思想方法，以及空间想象能力、推理论证能力和运算求解能力．18．（10分）已知各项均不相等的等差数列{a n}的前四项和为10，是一个与n无关的常数，数列{a n}的前n项和为S n．（1）求数列{a n}的通项公式及数列的前n项和T n；（2）若a1，a2，a4恰为等比数列{b n}的前三项，记数列c n=a n（cosnπ+b n），求{c n}的前n项和为K n．考点：等差数列的通项公式；等比关系的确定；数列的求和．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）利用等差数列的通项公式和前n项和公式及裂项求和即可求出；（2）利用等比数列的前n项和公式即可求出．注意对n分奇偶讨论．解答：解（1）∵是一个与n无关的常数，∴a1=d．又，∴a1=1，∴a n=n，，∴，∴T n=…+=…+==．（2）∵b1=a1=1，b2=a2=2，是等比数列{b n}的前3项，∴．∴c n=n（﹣1）n+n×2n﹣1，记，则，B n=1+2×21+3×22+…n×2n﹣1=（n﹣1）2n+1．K n=．点熟练掌握等差数列和等比数列的通项公式和前n项和公式是解题的关键．评：19．（15分）已知椭圆的左右焦点分别是F1，F2，过右焦点F2且斜率为k的直线与椭圆交于A，B两点．（1）若k=1，求|AB|的长度、△ABF1的周长；（2）若，求k的值．考点：直线与圆锥曲线的关系；平行向量与共线向量．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）利用椭圆的定义，可求△ABF1的周长，直线方程与椭圆方程联立，利用韦达定理可求|AB|的长度；（2）设直线方程为y=k（x﹣1）代入椭圆方程，利用韦达定理及向量知识，即可求k的值．解答：解：（1）椭圆中a=2，∴△ABF1的周长4a=8，由联立得7x2﹣8x﹣8=0∴（2）设直线方程为y=k（x﹣1）代入椭圆方程，可得（3+4k2）x2﹣8k2x+4k2﹣12=0设A（x1，y1），B（x2，y2），则∵，∴1﹣x1=2（x2﹣1）﹣﹣③由①③得，代入②，∴点评：本题考查椭圆的定义，考查直线与椭圆的位置关系，考查韦达定理的运用，考查向量知识，属于中档题．20．（15分）已知中心在原点O、焦点在x轴上的椭圆C过点M（2，1），离心率为．如图，平行于OM的直线l交椭圆C于不同的两点A，B．（1）当直线l经过椭圆C的左焦点时，求直线l的方程；（2）证明：直线MA，MB与x轴总围成等腰三角形．考点：直线与圆锥曲线的关系；直线的一般式方程．专题：综合题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）由e=，设椭圆方程为，将M（2，1）代入，得b2=2，由此能求出椭圆C的方程，从而能够求出直线l的方程．（2）设直线MA，MB的斜率分别为k1，k2，A（x1，y1），B（x2，y2），则，，设l：y=+m，由，得x2+2mx+2m2﹣4=0，推导出k1+k2==0，由此能证明直线MA，MB与x轴总围成等腰三角形．解答：（1）解：∵e=，∴设椭圆方程为，将M（2，1）代入，得，解得b2=2，所以椭圆C的方程为，因此左焦点为（﹣，0），斜率，所以直线l的方程为y=（x+），即y=．（2）证明：设直线MA，MB的斜率分别为k1，k2，A（x1，y1），B（x2，y2），则，，∴k1+k2====，（*）设l：y=+m，由，得x2+2mx+2m2﹣4=0，所以x1+x2=﹣2m，，代入（*）式，得k1+k2===0．所以直线MA，MB与x轴总围成等腰三角形．点评：本题考查直线方程的求法，考查直线MA，MB与x轴总围成等腰三角形的证明．具体涉及到椭圆的简单性质、直线方程的性质、韦达定理等基本知识点．解题时要认真审题，注意合理地进行等价转化．21．（15分）（2011•镇江一模）设函数f（x）=x（x﹣1）2，x＞0．（1）求f（x）的极值；（2）设0＜a≤1，记f（x）在（0，a]上的最大值为F（a），求函数的最小值；（3）设函数g（x）=lnx﹣2x2+4x+t（t为常数），若使g（x）≤x+m≤f（x）在（0，+∞）上恒成立的实数m有且只有一个，求实数m和t的值．考点：利用导数研究函数的极值；导数在最大值、最小值问题中的应用．专题：计算题；压轴题．分析：（1）求导，令f′（x）=0得x=或x=1，令f′（x）＞0，令f′（x）＜0得f（x）的单调性，确定函数f（x）的极值．（2）由（1）知f（x）的单调性，以极值点为界，把a分成两类讨论，在两类分别求出F（a），求G（a），求G（a）最小值，两个最小值最小者，即为所求．（3）把连等式分成两个不等式x+m﹣g（x）≥0和f（x）﹣x﹣m≥0在（0，+∞）上恒成立的问题，把不等式的左边看作一个函数，利用导数求最小值，两个范围求交集再由实数m有且只有一个，可求m，进而求t．解答：解：（1）f′（x）=（x﹣1）2+2x（x﹣1）=3x2﹣4x+1=（3x﹣1）（x﹣1），x＞0．令f′（x）=0，得x=或x=1，f（x），f′（x）随x的变化情况如下表∴当x=时，有极大值f（）=，当x=1时，有极小值f（1）=0．（2）由（1）知：f（x）在（0，]，[1，+∞）上是增函数，在[，1]上是减函数，①0＜a≤时，F（a）=a（a﹣1）2，G（a）=（a﹣1）2≥特别的，当a=时，有G（a）=，②当＜a≤1时，F（a）=f（）=，G（a）=≥特别的，当a=1时，有G（a）=，由①②知，当0＜a≤1时，函数的最小值为．（3）由已知得h1（x）=x+m﹣g（x）=2x2﹣3x﹣lnx+m﹣t≥0在（0，+∞）上恒成立，∵，∴x∈（0，1）时，h′1（x）＜0，x∈（1，+∞）时，h1（x）＞0∴x=1时，h′1（x）取极小值，也是最小值，∴当h1（1）=m﹣t﹣1≥0，m≥t+1时，h1（x）≥0在（0，+∞）上恒成立，同样，h2（x）=f（x）﹣x﹣m=x3﹣2x2﹣m≥0在（0，+∞）上恒成立，∵h′2（x）=3x（x﹣），∴x∈（0，）时，h′2（x）＜0，x∈（，+∞），h′2（x）＞0，∴x=时，h2（x）取极小值，也是最小值，∴=﹣﹣m≥0，m≤﹣时，h2（x）≥0在（0，+∞）上恒成立，∴t+1≤m≤﹣，∵实数m有且只有一个，∴m=﹣，t=．点评：本题了考查导数与极值的关系，若f（a）=0：a的左侧f'（x）＞0，a的右侧f'（x）＜0则a 是极大值点；a的左侧f'（x）＜0，a的右侧f'（x）＞0则a是极小值点；求F（a）时，要分类讨论，在求参数的范围时，经过两次转化为求函数的最值，使问题得以解决．。
江西省师大附中2013届高三第三次模拟考试理综化学试题
江西师大附中高三年级理综第三次模拟试卷理综化学试题命题人：廖细华（理）、付凤琳（化）、罗荣荣（生） 审题人：谢小军（理）、陈出新（化）、张劢（生）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64 Al:27 Fe:56 Mg:24 Cl:35.5第I 卷一、 选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．下列说法不正确的是（ ）A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B ．异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体C ．油脂和淀粉都是高分子化合物D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．．的是（ ） A ．工业上可用电解法制备B ．自然界中正常的雨水呈酸性：32223H O CO H CO H HCO +-++C ．用CaSO 4治理盐碱地：42.3324()()()()CaSO s Na CO aq CaCO s Na SO aq ++D ．用FeSO 4除去酸性废水中的2223327272:1427Cr O Cr O Fe H Cr Fe H O --++++++=++A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOHB ．向NaI 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸12．设N A 为阿伏加德罗常数。
江西师大附中、临川一中2013届高三八月联考化学试题.pdf
八年级上册物理培优作业1 单选题（每小题2分，满分36分） 题号123456789101112131415161718答案1．通常我们听到的声音是靠（ ）传来的． A．电磁波 B．真空 C．空气D．耳朵的鼓膜 2．关于声波的说法不正确的是：（ ） A．声波是靠介质传播的，它不能在真空中传播 B．正常人耳能听到振动频率范围约为20赫兹到2×104赫兹 C．声波在空气中传播速度约是340m/s，比水中传播快 D．声波在不同介质中传播的速度不同，但保持原有的频率不变 3．在敲响大古钟时，有同学发现，停止对大钟的撞击后，大钟“余音未止”，其主要原因是（ ） A．钟声的回声 B．大钟还在振动 C．钟停止振动，空气还在振动 D．人的听觉发生“延长” 4．某同学先后对同一鼓面轻敲和重击各一次，两次发出声音的（ ） A．音调不同? B．频率不同 C．响度不同? D．音色不同 5．下列关于声音的说法中不正确的是（ ） A．“响鼓也要重锤敲”，说明声音是由振动产生的，且振幅越大，响度越大 ? B．“震耳欲聋”说明声音的音调高 ? C．“闻其声知其人”，说明可以根据音色来判断说话者 ? D．“隔墙有耳”，说明固体能传声 6．初次用收录机把自己的歌声录下，再播放自己录制的磁带的声音 好象不是自己的声音，其原因是A．收录机质量不太好，录制的声音失真 B．歌声经录制后转化为电信号，放磁带时是电信号转化为声音 C．平时人们听见自己的声音主要是通过骨骼将声带发出的声音传到内耳的，他与经空气传过来的声音有差别 D．录放磁带时，转速不一致 下列现象中属于由空气柱的振动而发声的是: A．讲话发声;B．敲钟发声; ? ? ?C．蝉发声; ? ? D．吹竖笛发声. A. 甲、乙、丙均是声源，且人耳都能听到声音 B. 甲、乙、丙均是声源，且人耳只能听到丙发出的声音 C. 甲、乙不是声源，丙是声源 D. 甲、乙、丙都不是声源 9．在一只玻璃杯中先后装入不同量的水，用细棒轻轻敲击，会听到不同频率的声音。
2013年江西省师大附中物理精讲题型word版24题教师演示版
例 1. A 、B 两列火车，在同一轨道上同向行驶，A 车在前，其速度v A =10m/s ，B 车在后，速度v B =30m/s ，因大雾能见度很低，B 车在距A 车x 0=75m 时才发现前方有A 车，这时B 车立即刹车，但B 车要经过180m 才能停下来。
（1）B 车刹车时A 仍按原速率行驶，两车是否会相撞？（2）若B 车在刹车的同时发出信号，A 车司机经过△t =4s 收到信号后加速前进，则A 车的加速度至少多大才能避免相撞？解析：（1）B 车刹车至停下来过程中，由v 2-v 02=2a B x解得a B =-202v x=-2.5m/s 2。
画出A 、B 两列火车的v--t 图象如图所示，根据图象计算出两列火车的位移分别为：x A =10×8m=80m ，x B =30+102×8m=160m ， 因x B > x 0+ x A =155m ，故两车会相撞。
（2）设A 车加速度为a A 时两车不相撞，则两车速度相等时， 有：v B + a B t = v A +a A (t-△t )，此时B 车位移x B = v B t +12a B t 2，A 车位移x A = v A t +12a A (t-△t )2，为使两车不相撞，两车的位移关系满足x B ≤x 0+x A联立以上各式解得：a A ≥0.83m/s 2。
即A 车的加速度至少为0.83m/s 2。
例2．下图为仓库中常用的皮带传输装置示意图，它由两台皮带传送机组成，一台水平传送机顺时针转动，另一台倾斜，传送带与地面的倾角θ=37°，C 、D 两端相距4.45m ，将质量为10kg 的一袋大米放在A 端，到达B 端后，以5m/s 的速率传到倾斜的CD 部分，米袋与传送带间的动摩擦因数均为0.5。
试求：（1）米袋从C 端到D 端所用时间的最小值（2）若米袋恰好被送到D 端，求CD 部分顺时针运转的速度。
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27Fe－56Cu－64Zn－65第I卷（选择题，共48分）一、选择题（16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大4．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 5．下列叙述不正确的是（ ）A ．常温下，10mL0.02 mol/L HCl 溶液与10mL0.02 mol/L Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH=7B ．在0.1 mol/LHCOONa 溶液中，C （OH －）＝C （HCOOH ）＋C （H ＋）C ．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，在由水电离出的L /mol 101)OH (C 12--⨯=的溶液中，+3Al 可能大量存在6．右图所示装置中，已知电子由b 极沿导线流向锌。
江西师范大学附属中学化学初三化学上册期末试卷(解析版)
江西师范大学附属中学化学上册期末试卷（解析版）一、九年级化学上册选择题1．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。
（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；Ⅲ….针对上述实验，下列说法错误的是（）A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧2．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是( )A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mL C．小于(b-a)mL D．无法确定3．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。
下列判断正确的是（）A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽4．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方法设计不合理的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中A．A B．B C．C D．D5．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O36．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y7．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能含有CH4B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成C．该气体- -定含有C2H4D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H28．下列实验能达到目的是A．探究二氧化碳与水是否发生反应B．用水吸收COC．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律9．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤10．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。
2013年历年江西省中等学校招生化学考试试题及答案
江西省20 1 3年中等学校招生考试化学试题卷化学试题参考答案及评分意见说明：1、考生写出其他答案若合理，可参照此意见给分2、本卷每个化学方程式都是2分，化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓” 应扣l 分，但每个化学方程式最多扣1分。
3、本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项建择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A A B B A C D二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D 处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）11．C ；冰雪融化等12．B ； C02等13．A ； KN03(或硝酸钾)(精校）14．B ； 15：28：4：415．C ； 分别燃烧，闻气味等三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(3分)(1)Ca (1分) (2)S042- (1分) (3)Fe +3（OH ）3 (1分)17．(4分)(1)2H 2+02 点燃2H 20 (2分) (2)D (1分)(3)用洗菜水来冲厕所(或随手关上水龙头等) (1分)18．(7分)(1)温度(或溶质的种类) (2分)(2)如右图 (2分，描点正确，图形完整，曲线平滑)(3)41．0±1 (1分)(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (2分)19．(8分)(1)58 (1分) (2)>(或大于) (1分)(3)还原 (2分) (4)4A1+302===2A1203 (2分)(5)Zn 2+和Cu 2+； Zn 2+、Cu 2+ “和Ag + (2分，填对一种情况得1分)20．(8分)(1)C02(或二氧化碳) (2分)(2)金属除锈(或生产化肥、农药、火药、染料等) (2分)(3)Ca(OH)2+C02===CaC03↓+H 20(2分)；置换(2分)四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(9分)(1)酒精灯(1分)；（2）AF （或AD ）(1分) ；2KMn04 △ K 2Mn04+Mn02+02↑(2分)；用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微热试管等) (1分)（3）C （1分）（4）SO 2与NaOH 溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住” (2分)。
江西师范大学附属中学化学初三化学上册期末试题和答案
江西师范大学附属中学化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加2．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 除去混在二氧化碳中的一氧化碳点燃B鉴别软水和硬水加入水，搅拌C除去混在木炭粉中的氧化铜在空气中灼烧D鉴别空气、氮气、氧气燃着的木条分别伸入集气瓶A．A B．B C．C D．D3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是( )A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mL C．小于(b-a)mL D．无法确定4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解B．加热一定量高锰酸钾C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．用等质量的氯酸钾制取氧气5．下列问题的研究中，没有利用．．．．对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水反应6．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。
下列判断正确的是（）A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率8．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为A．2. 8gB．4. 4gC．5.2gD．7.2g9．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．B．C．D．10．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。
2013年江西省师大附中物理精讲题型word版精讲25题(教师印刷版)
25-例1．如图所示，有一轴线水平且垂直纸面的固定绝缘弹性圆筒，圆筒内壁光滑，筒内有沿轴线向里的匀强磁场B ，O 是筒的圆心，圆筒的内半径r =0.40m 。
在圆筒底部有一小孔a （只能容一个粒子通过）。
圆筒下方一个带正电的粒子经电场加速后（加速电场未画出），以v =2×104m/s 的速度从a 孔垂直磁场B 并正对着圆心O 进入筒中，该带电粒子与圆筒壁碰撞四．次．后恰好又从小孔a 射出圆筒.已知该带电粒子每次与筒壁发生碰撞时电量和能量都不损失．．．，不计．．粒子的重力和空气阻力．．．．．．．，粒子的荷质比q/m =5×107(C/kg)，求磁感应强度B 多大（结果允许含有三角函数式）？例1解析：带电粒子在磁场中作匀速圆周运动，2.v qvB m R= （1）……（2分）得： mvB qR=（2）……（2分） 由于带电粒子与圆筒壁碰撞时无电量和能量损失，那么每次碰撞前后粒子速度大小不变、速度方向总是沿着圆筒半径方向，4个碰撞点与小孔a 恰好将圆筒壁五等分，粒子在圆筒内的轨迹具有对称性，由5段相同的圆弧组成，设每段轨迹圆弧对应的圆心角为θ，则由几何关系可得：.)2tan(1rR θ= （3）……（3分）有两种情形符合题意（如图所示）：（1）情形1：每段轨迹圆弧对应的圆心角为 .5352πππθ=-=……（2分） 联立（2）（3）并代入θ值得：tan(310).mvB r qπ= （4）……（2分）将数据代入(4)式得：()3tan 31010().B T π-=⨯（5）……（2分）（2）情形2：每段轨迹圆弧对应的圆心角为 .554πππθ=-= ……（3分）联立（2）（3）并代入θ值及数据得：3tan(10)tan(10)10mvB T r qππ-==⨯ （6）……（2分）25-例2．如图所示，半圆有界匀强磁场的圆心O 1在X 轴上，OO 1距离等于半圆磁场的半径，磁感应强度大小为B 1。
江西师范大学附属中学化学初三化学上册期末试卷(解析版)
江西师范大学附属中学化学上册期末试卷（解析版）一、九年级化学上册选择题1．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多2．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素3．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．高温煅烧一定质量的石灰石B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体4．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是A．生成氢气和氧气的质量比为2：1 B．溶液中钠元素质量变大C．溶液中氢、氧元素质量比不变 D．溶液中氢元素质量分数减小5．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:36．下列物质鉴别方法，错误的是A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2g的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶7．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%液中溶质的质量为()A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g8．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动B水结冰后体积变大水分子体积变大C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同A．A B．B C．C D．D9．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
江西省师大附中高三化学第三次模拟考试试题(扫描版)新
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）
（3）、H3AsO4。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）
（3）NaOH+CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ CH3COONa+3H2O （2分）
（4）取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+（2分）b（2分）
（5）b（2分）
（6） （2分）
36．【化学—选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）
（1）Na2CO3；
（2） ①0.009 mol·L－1·min－1（2分，没写单位不得分）
②K=0.56（2分）
③ C、D （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）
④减小 CO2的浓度 （2分）
⑤不变 （2分）
28.（15分）
（1）在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量）（2分）
（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）c（1分）
江西省师大附中2013届高三化学第三次模拟考试试题（扫描版）
化学参考答案
7——13：D A D B B D C
26．（14分）（1）Cu2O和Cu2S（2分） 0.3（2分）
27．（共14分每空2分）
（1）①2O3(g)＝3O2(g) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1（2分）
② O2＋2H++ 2e－＝H2O2（2分）
（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
江西师大附中高三化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年江西师大附中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．（3分）（2013秋•江西校级期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I和127I是互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨③大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源⑦大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同222．（3分）（2013秋•江西校级期中）下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的3．（3分）（2013秋•江西校级期中）石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）．石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中．将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）石墨烯中理论上有N5．（3分）（2014春•武汉校级期中）一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少6．（3分）（2012•房山区一模）用如图所示实验装置进行物质性质探究实验．下列说法不合理的是（）7．（3分）（2013秋•江西校级期中）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．8．（3分）（2013秋•江西校级期中）如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol•L﹣1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是（）①NO3﹣②Fe3+③H+④NO ⑤NO2．9．（3分）（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化10．（3分）（2013•濮阳一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）122212．（3分）（2008•江苏模拟）为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣113．（3分）（2013秋•江西校级期中）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数），下列说法正确的是（）14．（3分）（2013秋•江西校级期中）下列各组物质中，不能满足如图一步转化关系的选项15．（3分）（2013秋•江西校级期中）P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P﹣Cl与PCl3中的P﹣Cl键能是不同的．若PCl5中P﹣Cl 键的键能为akJ•mol﹣1，而PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2akJ•mol﹣1．又已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=ckJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）①可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的热反应△H②Cl﹣Cl键的键能为（c﹣b+5.6a）/4kJ•mol﹣1③P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能④P﹣P键的键能为（5b﹣3c+12a）/12kJ•mol﹣1⑤PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构⑥b＞c．16．（3分）（2013秋•江西校级期中）3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mLA二、非选择题（52分）17．（9分）（2013秋•江西校级期中）I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空，（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为mol．18．（7分）（2013秋•江西校级期中）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M﹣ne﹣→Mr n+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是．（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是（3）由图示可知，密度等于l.35g•mL﹣1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论（4）m mol铁与极大量的密度为1.35g•mL﹣1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近．A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．19．（14分）（2013秋•江西校级期中）I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面．（1）A试管中发生反应的化学方程式为．（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式．（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是（5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol（不考虑溶解的SO2）II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母）．A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．l0%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①．②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是或SO．你认为他的结论是否正确，其理由是．20．（6分）（2013秋•江西校级期中）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式．（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式．（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式．21．（8分）（2013秋•江西校级期中）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性质：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入A．液氯B．氯水C．KI D．KCl②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．22．（8分）（2013秋•江西校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式．（3）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式．（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是（填序号）．A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3化为KClO（5）每制得59.4gK2FeO4，理论上消耗氧化剂的质量g．（6）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示．①电解过程中阳极的电极反应式为．②图I装置中的电源采用NaBH4（硼元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为．2013-2014学年江西师大附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．（3分）（2013秋•江西校级期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I和127I是互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨③大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源⑦大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同222．（3分）（2013秋•江西校级期中）下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的3．（3分）（2013秋•江西校级期中）石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）．石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中．将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）石墨烯中理论上有N1××6×6=2石墨烯中含有碳原子为×N 理论上有N5．（3分）（2014春•武汉校级期中）一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少6．（3分）（2012•房山区一模）用如图所示实验装置进行物质性质探究实验．下列说法不合理的是（）7．（3分）（2013秋•江西校级期中）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．8．（3分）（2013秋•江西校级期中）如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol•L﹣1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是（）①NO3﹣②Fe3+③H+④NO ⑤NO2．9．（3分）（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化10．（3分）（2013•濮阳一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（），12．（3分）（2008•江苏模拟）为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1计算=mol•L13．（3分）（2013秋•江西校级期中）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数），下列说法正确的是（）14．（3分）（2013秋•江西校级期中）下列各组物质中，不能满足如图一步转化关系的选项MgO MgCl2423解：①Mg MgO242315．（3分）（2013秋•江西校级期中）P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P﹣Cl与PCl3中的P﹣Cl键能是不同的．若PCl5中P﹣Cl 键的键能为akJ•mol﹣1，而PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2akJ•mol﹣1．又已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=ckJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）①可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的热反应△H②Cl﹣Cl键的键能为（c﹣b+5.6a）/4kJ•mol﹣1③P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能④P﹣P键的键能为（5b﹣3c+12a）/12kJ•mol﹣1⑤PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构⑥b＞c．kJ•mol6y+6×kJ•mol16．（3分）（2013秋•江西校级期中）3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mLA计算V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；=0.12mol，则：=0.1mol×100%=20%，故②错误；=0.64L=640mL二、非选择题（52分）17．（9分）（2013秋•江西校级期中）I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空，（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为86.72%II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为0.7 mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 6.6 mol．应中有=0.7mol18．（7分）（2013秋•江西校级期中）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M﹣ne﹣→Mr n+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是硝酸易挥发、见光分解故不易操作，且生成物对环境污染严重（3）由图示可知，密度等于l.35g•mL﹣1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2、NO ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH的物质的量分数随硝酸的浓度减小而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高（4）m mol铁与极大量的密度为1.35g•mL﹣1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近 B ．A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．NH19．（14分）（2013秋•江西校级期中）I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面．（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH 中充分吸收（5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 5 mol（不考虑溶解的SO2）II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 B （填字母）．A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．l0%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．②缺少二氧化硫的干燥装置．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是或SO．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．浓）CuSOCuSO=5mol20．（6分）（2013秋•江西校级期中）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式．（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：H++AlO2﹣+H2O=Al （OH）3↓．（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=﹣kJ/mol ．元素，其离子的结构示意图为：，其电子式为：答案为：44Al=kJ）△H=﹣kJ/mol21．（8分）（2013秋•江西校级期中）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性质：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入CA．液氯B．氯水C．KI D．KCl②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O 、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是KI3受热（或潮湿条件下）产生I2和KI，KI易被氧化，I2易升华．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC ．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．。
江西省师大附中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年江西师大附中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（每小题三分，共计45分）1．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察2．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A．用甲图装置可用于加热、灼烧固体B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离乙醇与水D．用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘3．（3分）（2013秋•红桥区期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．（3分）（2013秋•江西校级月考）将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变．则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（）A．10：3 B．5：3 C．1：4 D．1：15．（3分）（2013秋•江西校级月考）常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）二氧化碳碳酸钠转移的电子①22.4L 1mol②1mol 1mol③106g 1mol④106g 2molA．①③B．②③C．②④D．①④6．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．（3分）（2013秋•新余期末）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈D．K能从铝盐溶液中置换出铝8．（3分）（2013秋•江西校级月考）关于苏打和小苏打，说法正确的是（）①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的CO2，降温结晶③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大④苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应⑤要除去Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，加热至质量不再改变即可⑥等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多⑦等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多．A．①③⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑥D．②④⑥9．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+10．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应11．（3分）（2013秋•江西校级月考）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣12．（3分）（2013秋•江西校级月考）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br213．（3分）（2013秋•江西校级月考）某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，生成NaClO、NaClO3、NaCl、H2O．且NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（）A．1：1 B．4：1 C．5：1 D．1：414．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶于氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铜跟稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑15．（3分）（2013秋•江西校级月考）往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中合理的是（）A．钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊B．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出C．溶液底部产生银白色的固体D．反应后的溶液中OH﹣、Ca2+浓度均不会改变二、填空题（共45分）16．（6分）（2013秋•江西校级月考）请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：（2）除镁中少量的铝：17．（14分）（2013秋•江西校级月考）已知化合物A、D、E、G进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．（1）写出各步反应的化学方程式反应①；反应②；反应④；反应⑤；（2）请将反应③用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式．双线桥法表示电子转移情况：氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2氧化产物：O2还原产物：H2O离子方程式为：．18．（15分）（2013秋•江西校级月考）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：（1）请配平上述离子方程式；（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为．（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I ﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：．（4）为比较Fe2+与I﹣的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I ﹣；假设2：．②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：③若实验结果证明I﹣还原性强于Fe2+，则向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反应，反应的离子方程式为：．19．（10分）（2013秋•江西校级月考）某校化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～IV所示．（1）对比图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，不能达到实验目的是（填装置序号）；不能够达到实验目的原因是．（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是．（3）往碳酸氢钠溶液滴入少量澄清石灰水充分反应，离子方程式为；（4）另有两瓶未贴标签的Na2CO3和KHCO3溶液，请你写出两种不同的鉴别方法．（要求与本题所提供的方法不同）①；②．三、计算题（10分）20．（10分）（2013秋•江西校级月考）把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL．求：①被氧化前钠块的质量．②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）．（计算结果均保留两位有效数字）2013-2014学年江西师大附中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（每小题三分，共计45分）1．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，焰色反应的表现的是元素的颜色．解答：解：A、非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，如氢气燃烧为淡蓝色火焰，故A错误；B、Pt、Fe及其化合物灼烧时火焰为无色，故B错误；C、NaCl与Na2CO3均含有钠元素，焰色反应的颜色为黄色，故C正确；D、K的焰色反应观察时需要透过蓝色钴玻璃观察，其他金属元素的一般不用，故D错误；故选C．点评：本题考查了焰色反应的定义，难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．2．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A．用甲图装置可用于加热、灼烧固体B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离乙醇与水D．用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价．分析：A．用坩埚加热、灼烧固体；B．碳酸氢钠不稳定，应在受热温度低的试管中；C．冷凝水方向错误；D．四氯化碳和水互不相溶．解答：解：A．可用坩埚加热、灼烧固体，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，为便于比较稳定性，碳酸氢钠应在受热温度低的试管中，故B正确；C．冷凝水方向应下进上出，故C错误；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯及性质比较，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B 中注意对比性．3．（3分）（2013秋•红桥区期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．解答：解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．4．（3分）（2013秋•江西校级月考）将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变．则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（）A．10：3 B．5：3 C．1：4 D．1：1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，令与硫酸反应Mg 的质量为24g，根据方程式计算溶液中硫酸、硫酸铜的物质的量，进而计算浓度之比．解答：解：充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，令与硫酸反应Mg的质量为24g，则：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 固体增重1mol 64g﹣24g=40gn（CuSO4） 24g所以n（CuSO4）==0.6molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24g 1mol故原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比=1mol：0.6mol=5：3，故选B．点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键明确Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，再利用固体质量差量法进行计算．5．（3分）（2013秋•江西校级月考）常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）二氧化碳碳酸钠转移的电子①22.4L 1mol②1mol 1mol③106g 1mol④106g 2molA．①③B．②③C．②④D．①④考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠、氧气的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，结合氧元素化合价比较计算转移电子物质的量，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，结合V=nV m判断二氧化碳的体积．解答：解：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为2Na2O2+2 CO2═2 Na2CO3+O2 固体质量差2mol 2mol 1mol 56gx y z 28g所以x==1moly==1molz==0.5mol常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合价由﹣1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，综上可知表中②③正确，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意利用差量法计算，难度中等．6．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol 电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．7．（3分）（2013秋•新余期末）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈D．K能从铝盐溶液中置换出铝考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：根据题中信息，钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，由此可根据Na的性质对K的性质进行推测．解答：解：A、K是活泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气，故A正确；B、K暴露在空气中，易与空气中的氧气反应，其产物是K2O，燃烧产物应该是KO2，故B错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，故C错误；D、活泼金属和盐溶液反应是先和其中的水反应，所以金属钾和氯化铝反应不会置换出金属铝，故D错误．故选A．点评：解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．8．（3分）（2013秋•江西校级月考）关于苏打和小苏打，说法正确的是（）①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的CO2，降温结晶③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大④苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应⑤要除去Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，加热至质量不再改变即可⑥等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多⑦等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多．A．①③⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑥D．②④⑥考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：N a2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，其中Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应较快；碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：①钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能起到灭火的目的，故错误；②Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故正确；③NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的小，故错误；④Na2CO3与NaOH不反应，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成Na2CO3，可通过加热除杂，故正确；⑥等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故正确；⑦Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，由方程式可知等质量时，Na2CO3消耗盐酸较多，故错误，故选C．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，难度不大．9．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．10．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；B、根据氧化还原反应的概念来判断；C、根据置换反应的定义来判断；D、根据氧化还原反应的定义来判断．解答：解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不一定有单质参加，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；D、当分解反应有单质生成时，一定有元素发生化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键．11．（3分）（2013秋•江西校级月考）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3﹣、CO32﹣等离子，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•江西校级月考）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5﹣0）=10mol，故B错误；C．反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为5：1，HCl作酸，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子、氧化性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．13．（3分）（2013秋•江西校级月考）某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，生成NaClO、NaClO3、NaCl、H2O．且NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（）A．1：1 B．4：1 C．5：1 D．1：4考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：C l2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．14．（3分）（2013秋•江西校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶于氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铜跟稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，过氧化钠和冷水反应生成氢氧化钠和氧气；B．不符合反应的客观事实，NaHCO3溶于氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水；C．铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；D．不符合反应的客观事实，铜与稀硫酸不反应．解答：解：A．过氧化钠和冷水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．NaHCO3溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B错误；C．金属铝溶于稀硫酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铜活泼性弱于氢，所以铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，正确书写化学方程式是解题关键，注意反应必须符合。
【解析版】江西师大附中2013届高三上学期期中考试化学试题
江西师大附中2013届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）==0.2mol3．（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（），所以4．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=5．（3分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）7．（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O2428Na28Na28Na8．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需﹣1物质的量=0.05mol为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol=0.1L9．（3分）下列关于硅的叙述错误的是（）13．（3分）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣2﹣14．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙15．（3分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O16．（3分）（2009•金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数2+二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：2SCN+（CN）﹣．2=（SCN）2+2CN18．（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B Si、D CaSiO3．（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：SiO32﹣+Ca═CaSiO3↓．19．（12分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2+6OH﹣该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 2.016L（标准状况）．20．（17分）（2009•南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．（1）A中盛有的深色固体试剂a是高锰酸钾，分液漏斗中试剂b是浓盐酸（2）B中盛有液体c是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸（3）D中所发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这些不同的连接方式的主要理由是Cl2O 遇有机物易爆炸．21．（11分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42﹣有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的．（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 4.4～7.5．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为69g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+．II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+．=0.25molOOLiFePO。
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[II]
7.下列关于有机物的说法正确的是 （ D ）
A ．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
B ．向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素
C ．用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2气体
D. 1 mol O O C C H 2B r
B r 最多能与5mol NaOH 反应
8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．
的是 （ A ） A ．0.1mol ＮaHSO 4晶体中阳离子总数为0.2N A
B ．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH 2，发生转移的电子数小于2N A
C. 实验室制得1 mol O2，转移的电子数不一定为4N A
D ．13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A
9. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．
的是 （ D ）
10.铁是一种廉价的金属，除
了作为重要的结构材料外，
现又有了新的用途，磷酸聚
合物铁锂电池以其廉价、高
容量和安全性逐渐占据市
场。
高铁电池的研究也在进
行中。
下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极反应均生成Fe 的＋3价的化合物。
下列说法不正确的是 （ B ） 4H ++4I -+O 2=2I 2 + 2H 2O CO 32-+H + = HCO 3-
HCO 3-+H +
= H 2O+CO 2
Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O
Ba 2++ OH - + H + + SO 42- =
BaSO 4 + H 2O
在空气中放置一段
时间后溶液呈蓝色 开始无气泡，后来 有气泡 溶液由黄绿色变为
无色 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
A.该电池放电时正极发生的电极反应是:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-
B. 若盐桥内的盐主要是氯化钾放电时Cl-应移向正极
C.该电池放电时负极区pH值减小
D.若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为:Fe(OH)3+3e_=Fe+3OH- 11．体积相同的盐酸和醋酸两溶液，下列正确的是（ B ）A．两种溶液的pH不相同
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl—）=n（CH3COO—）
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
12．某含Na+ 的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、CO32—、I—、SO32—。
取样，滴加足量氯水，
溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行有气泡产生；继续向溶液中加BaCl
2
的实验有( D ) A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、
B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是
由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是( C ) A．原子半径W>Z>Y>X
B．0.1mol·L-1F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
C．0.1molB与足量的C. 完全反应共转移电子数0.1N A
D．Z元素的最高正价为+6
26．（15分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。
据此回答：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写出化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气
体在标准状况下的体积共为L
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。
则化合物乙中的化学键类型为；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
；
其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
26题（1）HClO41分
（2）4.48L 2分
（3）H2O2 +H2S ===S↓+ 2H2O 3分
（4）离子键、（极性）共价键2分；NaClO 1分
（5）HSO3-+ H+=== H2O+ SO2↑；Ba2++ 2OH- +2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O；各3分
27．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃0 10 20 30 50 80 100 溶解度
74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 （g/100g H2O）
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： .
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH
为4时，c(Fe 3+)= mol/L （已知：K sp [Fe(OH)3]=1.1×10-36
）.
（4）吸收剂X 是： ;吸收塔中吸收剂X 的作用是： .
（5）用FeCl 3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl 3、FeCl 2和CuCl 2. ①若用电化学方法使废液再生.
阳极反应为：2Fe 2+－2e -＝2Fe 3+ 阴极反应为:
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：
27．（1）3233()()3F e H O F e O H H +
+++ 胶体 （2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
（3）1.1×10-6 （4）FeCl 2溶液 吸收反应炉过量氯气和少量氯化铁烟气
（5）①22C u e C u +-+= ②加Fe 22C uC l F e F eC l C u +=+分离得到的固体和
盐酸反应以溶解残留铁，或过滤洗涤，干燥后得到铜
28．(15分)某化学课外活动小组通过实验探究NO 2的性质。
已知：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O
任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹；夹持固定装
置略去）。
（1）如何检验E 装置和气密
性 。
（2）B 、D 中应填加的药品分别为 、 （填写药品名称）。
（3）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。
若生成
物无污染，则发生反应的化学方程式为 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：；
假设3：NO2能被Na2O2还原。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使
用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且
无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式
为。
38近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。
异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：
请回答下列问题：（1）有机物B分子式为C7H6O2，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。
A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2:2:1:1。
以下说法正确的是（填序号）。
①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应
②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。
有机物A的分子式为；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式。
（3）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式。
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应
②1molD能与3moNaOH反应
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
（4）有机物B还可以发生以下变化：
已知：F的单体是由E和CH3CHCOOH按1:1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式。
38．（1）羟基①C8H8O3
②
（3）
（4）
或。