初三化学上册专题复习系列 化学实验
化学九年级上册实验知识点
化学九年级上册实验知识点一、走进化学世界。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前：观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状）、硬度（较软，可用小刀切割）、气味（轻微气味），蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
- 点燃时：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高，内焰较暗，焰心最暗，温度最低。
可通过将火柴梗平放入火焰中1 - 2秒后取出，观察火柴梗两端先变黑碳化来证明外焰温度高。
- 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭后：有白烟产生，白烟能被点燃，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 收集气体：- 收集呼出气体：可用排水法收集，将集气瓶装满水，倒放在水槽中，用吸管向瓶内吹气，直到集气瓶内充满呼出气体。
- 收集空气：可将集气瓶直接在空气中敞口放置即可。
- 实验探究：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，被呼气的玻璃片上有水雾，另一块放在空气中的玻璃片没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
二、我们周围的空气。
1. 空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）- 实验原理：红磷 + 氧气{点燃}{→}五氧化二磷，利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶中氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤：- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
九年级上化学必背实验知识点
九年级上化学必背实验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察现象、探索规律，加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级上化学必背的一些实验知识点，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 铁与酸的反应铁与稀硫酸的反应是一种常见的实验，可以通过该实验了解金属与酸的反应特点。
实验中，将一小块铁放入试管中，加入少量稀硫酸，观察产生的气体现象。
观察结果显示，铁与稀硫酸反应会产生氢气和硫酸铁的盐。
这个实验不仅可以展示金属与酸的反应，还可以通过建立氢气的存在来检验气体的产生。
2. 金属与酸的活动性用盐酸分别与铝、铁、铜粉进行反应实验，观察金属的活动性。
盐酸与铝反应会产生氢气，观察到剧烈起泡，并且溶液明显变为浑浊；盐酸与铁反应同样产生氢气，但生成的铁(Ⅱ)盐是无色的，溶液不发生明显变化；盐酸与铜粉反应几乎没有反应。
通过这个实验，可以了解到不同金属的活动性不同，金属在酸中的反应特点也不同。
3. 碳酸氢钠的分解碳酸氢钠是一种无机化合物，在加热时可分解，释放出二氧化碳、水和钠碱。
实验中，将一小块碳酸氢钠加热至通红，观察到白色固体逐渐消失，并观察到气泡产生。
这个实验可以验证碳酸氢钠的分解式，加深对它的化学性质的理解。
4. 氯气的制备与性质氯气是一种常见的气体，在实验中可以通过加热氢氯酸或加热稀盐酸和高锰酸钾的混合物来制备。
实验过程中，可以观察到氯气的黄绿色和刺激性气味。
此外，还可以研究氯气与氧气和溴水的反应，以及氯气漂白效应等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的实验，用盐酸与氢氧化钠进行中和反应为例。
通过仔细控制酸与碱的用量，可以观察到酸碱溶液混合后pH值的变化和盐的生成。
通过这个实验，可以了解到酸碱中和的概念和一定的定量关系。
6. 铁离子的检验用硫酸亚铁和硫酸铜的溶液进行铁离子的检验实验。
通过两种不同的溶液反应过程的颜色变化，可以确定产生的物质中是否含有铁离子，以及铁离子的含量。
这个实验可以提供一种简单且直观的方法来检验和分析铁离子。
初三上册化学实验复习
2H2O通电2H2↑＋O2↑
四、燃烧需要什么条件呢?
用导管对准 上述烧杯中 的白磷，通 空气或氧气 入少量氧气, 观察现象
现象：①铜片上的白磷燃烧。 ②红磷不燃烧。 现象： 中的白磷燃烧。 水
③水下的白磷不燃烧。
五、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
2、反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&#满方法
5、检验方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
药品: 锌和稀硫酸
置换反应
原理: Zn
+ H2SO4== ZnSO4 + H2↑
排水法收集氢气
向下排空气法收集氢气
常见物质的颜色
固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 (黑色) Cu、Fe2O3(红色) 溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色) FeCl2、FeSO4(浅绿色) FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色) 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (白色)； Cu(OH )2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色)
实验复习
化学实验和探究
实验原理
变化实质 定量关系 反应条件 仪器选用 配套组合 连接顺序 操作步骤 注意事项 安全措施 方案 过程 结果
装置原理
化学实验
操作原理
实验评价
氧气的实验室制取与性质P37 二氧化碳的实验室制取与性质P113 电解水实验P80 燃烧的条件P129 金属的物理性质和某些化学性质
初三化学上册实验内容的专题复习
初三上册实验内容专题复习1.对蜡烛及其燃烧的探究(1)对蜡烛及其燃烧现象的探究。
①点燃前(物性：色味态、、二点二度二性)：白色固体，有气味，易折断，不溶于水，密度比水小。
②燃烧时：黄亮火焰，分三层，外焰最亮，有黑烟产生。
③熄灭后：有白烟，可(2)对蜡烛燃烧生成物的探究，见下表:实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生成蜡烛燃烧有水生F成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有:生成一氧化碳「【例1】•某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究三个结论：(1 )二氧化碳可以使澄清石灰水变。
白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳(2)氧气可使带火星的木条，木条燃烧，说明氧气。
(3)__________________________________________ 二氧化碳可以使燃着的木条。
实验方法和目的：向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
对一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。
9年级上册必考化学实验
9年级上册必考化学实验实验题目是化学考试的高分聚集处。
下面是店铺为您整理的9年级上册化学必考实验。
希望对各位有所帮助。
9年级上册必考化学实验：电解水1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑9年级上册化学必考实验：配制质量分数为5%的氯化钠溶液要求：1.正确使用天平称量固体药品的质量2.学会配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。
其中：氯化钠 2.5g ，水 47.5g 。
整理托盘天平。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。
2.把水的密度近似看作1g/cm3。
用100ml(量程)的量筒量取47.5ml水。
3.溶解：把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，得到50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
4.把配制的溶液倒入指定的容器中。
9年级上册必考化学实验：配制质量分数为5%的氯化钠溶液要求：1.正确使用天平称量固体药品的质量2.学会配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。
其中：氯化钠 2.5g ，水 47.5g 。
整理托盘天平。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。
2.把水的密度近似看作1g/cm3。
用100ml(量程)的量筒量取47.5ml水。
3.溶解：把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，得到50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
4.把配制的溶液倒入指定的容器中。
初三化学专题复习化学试验设计
初三化学专题复习(化学实验设计)1．为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如图所示：(1)A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_______ .(2)A中发生反应的化学方程式为.(3)B中所盛的试剂是.(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是___________ .①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度，其理由是_______________________ .(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了 3.6g,则该矿样的纯度为%.2.如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.A BC D用A、B、C、D填空(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用；②证明其中含有水蒸气，选用③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有co,按气体通过的先后顺序依次是（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______________ ．3．根据下列装置图,用序号回答：甲丁（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_____ 装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过____ 装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气一丙一一匚| 一.4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图11 —11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C 共增重0.9g； E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g； D、G中的物质无变化.反应结束后，将A 中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生．图11—11请你根据实验结果，填写下列空白(1) B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _____ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明(2)F中所发生反应的化学方程式为.(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号) _________________(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为_______________ ．5．(河北省，2001) 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_______ ．(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：_______________6.某Na2cO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度Na：C(h样实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D,增重3.3g.回答：(1)A瓶的作用是.(2)B瓶中反应的化学方程式是.(3)干燥管D增加的是(写化学式)的质量，由此可推算出样品中Na2cO3的质量分数是_______________ .(4)反应前第一次鼓入空气的作用是 _________________________ ，反应后再次鼓入空气的作用是__________________________ ，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______ .(填“偏大”或“偏小”)7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2s04、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2s04、CuS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，药品可重复选用).(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D(2)写出C、E中发生反应的化学方程式：.(3)请提出对F处尾气的处理方法： .(4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：.8.草酸(H2c204)是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取C0气体，反应的化学方程式为H2c204*CO T+C02 T+H20,设法将生成的水蒸气和C02除掉，即可得到纯净的C0气体。
九年级上化学实验知识点归纳总结
九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。
下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。
一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。
包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。
同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。
在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。
二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。
每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。
三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。
四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。
如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。
学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。
五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。
学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。
六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。
包括实验数据的计算、图表的绘制等。
通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。
七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。
实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。
在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。
总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。
初三上学期期末化学化学实验知识点
初三上学期期末化学化学实验知识点一、实验室基本操作技能在学习化学实验之前，我们首先需要掌握一些实验室基本操作技能。
这些技能包括：1. 精确称量固体物质：使用天平称量出所需固体物质的质量，避免过量或不足。
2. 准确使用容量瓶：掌握容量瓶的使用方法，保证溶液的稀释和配制的准确性。
3. 使用移液管：熟练运用移液管进行液体的吸取和放置，注意避免气泡和液滴残留。
4. 装填反应物：掌握装填反应物的方法，确保反应物在实验过程中不外溢。
5. 熟练使用实验仪器：如烧杯、试管、分液漏斗等，熟悉其用途和正确的使用方法。
二、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是研究酸酸碱反应的一种重要实验方法。
以下是酸碱滴定实验中需要注意的几个知识点：1. 配制标准溶液：在进行酸碱滴定实验之前，首先需要配制出一定浓度的标准溶液，确保实验的准确性和可重复性。
2. 指示剂的选择：酸碱滴定时通常使用指示剂来指示滴定终点，常用的指示剂有酚酞、溴腙等。
在选择指示剂时要考虑它的变色范围和滴定终点的PH值范围。
3. 滴定的准确性：进行酸碱滴定时，滴定管中的液滴要小心控制，以避免误差。
可以采用快速滴定和滴定预示主题避免读数误差。
三、电解质实验电解质实验是研究电解质溶液中离子导电性质的实验方法。
以下是电解质实验的几个重点：1. 导电实验器材的选择：电解质实验需要使用导电性好的金属电极和导电溶液，如铜、锌电极和盐溶液等。
2. 封装电解质溶液：实验中需将电解质溶液封装在适当的容器中，以避免氧气的氧化作用和水分的蒸发损失。
3. 测量电解质溶液的电导率：使用电导仪或导线电桥等设备测量电解质溶液的电导率，了解溶液的离子导电性能。
四、化学反应实验化学反应实验是研究物质变化和反应速率的实验方法。
以下是化学反应实验中的几个关键点：1. 选择反应物和控制条件：合理选择反应物和适当的反应条件，如温度、浓度和反应时间等。
2. 实验设备的选择：根据实验需要选择合适的反应容器、加热设备等。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
九年级上册化学所有实验知识点
九年级上册化学所有实验知识点一、实验室基本操作技能在进行化学实验前，我们需要掌握一些实验室基本操作技能，以确保实验的顺利进行和安全性。
以下是九年级上册化学中涉及的一些实验室基本操作技能：1. 实验室常用仪器：试管、烧杯、量筒、坩埚等。
2. 液体的溶解：掌握固体物质溶解于液体中的方法和注意事项。
3. 液体的过滤：掌握过滤液体的方法和使用滤纸进行过滤的操作技巧。
4. 加热操作：了解常见的加热操作工具和方法，如使用酒精灯、燃气灯等方式进行加热。
5. 气体收集：掌握气体收集的方法，如水法收集和排除气体法等。
6. 实验室安全：了解实验室安全常识，如正确佩戴实验眼镜、实验服，注意防火、防爆等。
二、离子的性质鉴定实验1. 硝酸银试剂鉴定：利用硝酸银试剂可以鉴定氯离子、溴离子和碘离子。
2. 硫酸铜试剂鉴定：硫酸铜试剂可以鉴定铁离子和铜离子。
3. 氯化铁试剂鉴定：氯化铁试剂可以鉴定铝离子。
4. 硫酸钡试剂鉴定：硫酸钡试剂可以鉴定硫酸根离子。
5. 碳酸氢铵试剂鉴定：碳酸氢铵试剂可以鉴定钙离子和铵离子。
三、酸碱反应实验1. 酸与金属的反应：观察酸与金属反应产生气体和溶液变化的实验现象。
2. 酸与碱的中和反应：利用酸与碱中和反应制备盐和水。
3. 酸碱指示剂：利用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性质。
4. 高锰酸钾消色剂：利用高锰酸钾溶液作为消毒杀菌的漂白剂。
四、气体的性质实验1. 碳酸氢钠与酸反应：观察碳酸氢钠与酸反应产生气体的实验现象。
2. 干燥管实验：利用干燥管收集气体，观察气体性质。
3. 气体的可燃性实验：观察气体在引火源作用下的燃烧性质。
五、其他实验1. 高锰酸钾测定漂白剂中活性氧含量实验：利用高锰酸钾溶液测定漂白剂中活性氧的含量。
2. 乌洛托品测定空气中二氧化硫的实验：利用乌洛托品溶液测定空气中二氧化硫的含量。
以上是九年级上册化学中的一些实验知识点，通过这些实验的操作和观察，我们可以更加深入地了解化学的基本原理和化学反应的规律。
完整word版,人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
完整word版,人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳1.蜡烛燃烧实验目的：研究蜡烛燃烧的产物及二氧化碳的性质。
实验现象：蜡烛燃烧产生三层火焰，下层先熄灭，上层后熄灭。
燃烧产生水和二氧化碳。
实验结论：二氧化碳是密度比空气大的气体，不可燃且不支持燃烧。
蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水。
注意事项：为了检验二氧化碳的密度，放置上下两层蜡烛。
为了确定水的生成，可在蜡烛上方罩一个干冷的烧杯。
2.红磷燃烧实验目的：测定空气中氧气的体积分数。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
实验结论：氧气占空气体积的五分之一。
注意事项：红磷要过量，燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹。
进入瓶中体积小于瓶内空间的原因可能是红磷量不足、气密性不好或未冷却至室温。
3.硫在氧气中的燃烧实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
实验结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化硫。
注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染。
4.铁在氧气中的燃烧实验现象：铁丝在纯氧中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
实验结论：铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧。
实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂。
5.过氧化氢分解制氧气实验现象：过氧化氢分解产生氧气。
实验结论：过氧化氢分解制氧气的方程式为。
注意事项：二氧化锰加快反应速率，收集氧气的方法可采用排水法或向上排空气法。
6.高锰酸钾分解制氧气实验现象：高锰酸钾分解产生氧气。
实验结论：高锰酸钾分解制氧气的方程式为。
注意事项：实验装置为固体加热型。
2.氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气使用固体加热型的发生装置，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑在进行实验时，需要注意试管口向右下方倾斜，防止过热炸裂试管并塞入棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞试管。
人教版九年级化学上册化学实验汇总
人教版九年级化学上册化学实验汇总
本文档旨在汇总人教版九年级化学上册的化学实验内容。
实验一：酸碱指示剂的制备与应用
实验目的：研究酸碱指示剂的制备方法及其在酸碱中的应用。
实验步骤：
1. 准备所需材料：甲基橙、酚酞、邻氨基苯酚等。
2. 分别按照给定的实验方案，制备上述三种酸碱指示剂。
3. 利用制备好的酸碱指示剂进行酸碱中的测试。
实验结果：通过该实验，我们了解了酸碱指示剂的制备方法，并观察到其在酸碱中的颜色变化情况。
实验二：溶液中的离子反应
实验目的：观察溶液中离子的反应，并判断其产生的物质。
实验步骤：
1. 准备所需材料：氯化银溶液、溴化银溶液等。
2. 将不同的溶液混合，观察是否发生明显的沉淀反应。
3. 根据观察结果，判断反应产物中的离子类型。
实验结果：通过该实验，我们了解了离子在溶液中的反应规律，并学会了通过观察沉淀反应来判断离子的类型。
实验三：元素的火焰颜色
实验目的：研究不同元素在火焰中的颜色，并了解其原理。
实验步骤：
1. 准备所需材料：钠、钾、锶、钡等金属。
2. 分别将不同金属样品放置在火焰中，观察其火焰颜色。
3. 根据观察结果，了解不同元素在火焰中的特定颜色。
实验结果：通过该实验，我们了解了不同元素在火焰中的颜色
现象，并理解了其原理。
以上是人教版九年级化学上册的部分化学实验内容汇总。
通过
这些实验，我们可以更好地理解化学知识，并培养实验操作的能力
和观察记录的习惯。
九年级上册化学实验
九年级上册化学实验化学是一门以实验为基础的科学，在九年级的课程中占据了重要的地位。
通过一系列的化学实验，我们不仅能深入理解化学知识，还能培养实验技能和科学素养。
以下是我们在九年级上册进行的一些化学实验的详细描述。
实验一：观察化学反应这个实验是九年级化学的入门实验。
我们通过观察金属与酸的反应，了解化学反应的基本现象。
每个学生都会有一套实验器材，包括试管、滴管、金属（如锌、镁、铁等）、稀盐酸或稀硫酸等。
在老师的指导下，我们按照实验步骤进行操作，记录下反应的现象，并试着理解背后的化学原理。
实验二：水的净化这个实验让我们了解如何通过化学方法净化水。
我们使用明矾、活性炭等物质，通过沉淀、吸附等手段，去除水中的杂质。
实验过程中，我们观察到明矾在水中形成的絮状物，以及活性炭对颜色的吸附。
通过这个实验，我们了解到水净化的基本原理，也意识到保护水资源的重要性。
实验三：燃烧的条件这个实验让我们探究燃烧的条件。
我们通过控制温度、氧气浓度等变量，观察不同条件下的燃烧情况。
我们发现，只有同时具备可燃物、氧气和足够高的温度这三个条件，才能燃烧。
这个实验不仅让我们理解了燃烧的原理，还让我们学会了如何控制燃烧条件，为日常生活中的应用提供了理论基础。
实验四：酸碱反应酸碱反应是九年级化学的重要内容。
通过这个实验，我们观察酸碱指示剂在不同pH值溶液中的颜色变化，了解酸碱反应的基本过程。
我们还通过滴定法测定了未知溶液的pH值，进一步加深对酸碱反应的理解。
这些实验不仅让我们深入理解了化学知识，还培养了我们的实验技能和科学素养。
在实验过程中，我们学会了如何操作实验器材、如何记录实验现象、如何分析实验数据等基本技能。
同时，我们也学会了如何面对失败和挫折，如何与他人合作和交流，这些都是科学素养的重要组成部分。
九年级化学实验
九年级化学实验实验名称：化学反应研究实验目的：1. 了解化学反应的基本概念和性质；2. 掌握化学反应的观察方法和实验技能；3. 了解化学反应对人类生产和生活的重要性。
实验器材：氢氧化钠、酸性氯化铁、硫酸铜、氢氯酸、氢氧化钙、氢氧化铝、稀盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化氢、盐酸、夫林试纸、玻璃棒、试管、漏斗、玻璃瓶、蒸馏水。
实验步骤：实验一、氢氧化钠与酸性氯化铁反应步骤：1. 取一只干燥的试管，向其中加入几滴酸性氯化铁溶液。
2. 加入少量氢氧化钠溶液。
3. 观察化学反应，并记录反应现象。
反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl实验二、硫酸铜与氢氯酸反应步骤：1. 取一只干燥的试管，向其中加入一滴硫酸铜溶液。
2. 待硫酸铜溶解后，向其中滴入一滴氢氯酸。
3. 观察化学反应，并记录反应现象。
反应方程式：CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4实验三、氢氧化钙与氢氧化铝反应步骤：1. 取一只干燥的试管，向其中加入几滴氢氧化铝溶液。
2. 加入少量氢氧化钙溶液。
3. 观察化学反应，并记录反应现象。
反应方程式：Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 = CaAl2O4 + 4H2O实验四、碳酸钠与氯化铜反应步骤：1. 取一只干燥的试管，向其中加入几滴碳酸钠溶液。
2. 加入一滴氯化铜溶液。
3. 观察化学反应，并记录反应现象。
反应方程式：CuCl2 + Na2CO3 = CuCO3 + 2NaCl实验五、氯化氢与盐酸反应步骤：1. 取一只干燥的试管，向其中加入几滴氯化氢溶液。
2. 加入少量稀盐酸。
3. 观察化学反应，并记录反应现象。
反应方程式：HCl + HCl = H2 + Cl2实验六、溶液酸碱性检测步骤：1. 取一只小瓶子，向其中加入蒸馏水。
2. 加入一滴夫林试纸。
3. 将溶液倒入试管中，并观察试纸颜色的变化。
结论：如果试纸呈现蓝色，则表示溶液呈碱性；如果试纸呈现红色，则表示溶液呈酸性。
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初三化学上册专题复习系列化学实验
一、选择题
1、实验室制取二氧化碳所采用的试剂是：（）
A、稀硫酸和石灰水
B、高温加热石灰石
C、稀盐酸和石灰石
D、从空气中分离
2、实验室制取氧气所采用的气体发生装置可以是：（）
A、漏斗、大试管、单孔塞
B、长颈漏斗、大试管、双孔塞
C、酒精灯、大试管、量筒
D、单孔塞、大试管、集气瓶
3、下列关于过滤实验操作正确的是：（）
A、制作过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口边缘
B、倒溶液过滤时，滤液高于滤纸边缘
C、滤纸与漏斗紧贴在一起
D、过滤时玻璃棒紧贴单层滤纸一边
4、下列基本操作实验正确的是：（）
A、称量时用游码来调节托盘天平的平衡
B、为防止试管破裂应该将试管内液体装上超过容积的1/3以后才加热
C、使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部
D、将玻璃导管插入橡皮塞以前，应先将玻璃导管要插入塞子的一端用水湿润
5、一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是：（）
A、排水集气法
B、向下排空气法
C、向上排空气法
D、排水法和向上排空气法
6、如右图所示的装置中，若由左端导气管进气，
A、O2 、CH4
B、CO2、CH4
C、CH4、H2
D、O2 、CO2
7、检验集气瓶中是否充满二氧化碳的方法是（）
A、倒入少量的紫色石蕊试液
B、倒入少量澄清石灰水
C、用点燃的木条放在集气瓶口
D、用点燃的木条伸倒集气瓶底
8、O2、CO、CO2、空气四瓶气体最简易的鉴别方法是（）
A、测量密度
B、将燃着的木条伸入集气瓶中
C、加入紫色石蕊试液
D、加入澄清石灰水
9、为了除去试管壁上残留的一圈白色碳酸钙固体，正确操作是（）
A、用稀盐酸冲洗
B、用热的碳酸钠溶液冲洗
C、用试管刷刷洗
D、加入盐酸
10、下列操作正确的是（）
A、一氧化碳还原氧化铜，尾气可排放到空气中
B、用酒精灯给量筒中的溶液加热时应该先预热
C、给试管添加少量液体药品时，应小心地把胶头滴管伸入试管，尽量不要碰倒试管壁
D、用排水法收集气体前应将集气瓶装满水
二、填空题
11、写出下列操作可能造成的不良后果：
（1）试管外壁未抹干立即加热；（2）向燃着的酒精灯中添加酒精；（3）制氧气时没有检查气密性。
12、药品用量应按实验规定用量，如没有说明用量，一般固体只需要，液体取。
13、把氮气、二氧化碳、一氧化碳、氢气的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热氧化铜、浓硫酸，最后尾气中剩下的气体有。
14、请用合适的试剂或方法鉴别以下各组物质：
（1）CuO 和MnO2（2）CO和CH4
（3）水和双氧水（4）N2和CO2
15、请选用合适的试剂或方法除去括号内的杂质，把发生的反应写在后面的横线上
（1）CuO（Cu）（），（2）Cu（CuO）（），（3）CO2 ( CO ) （）.
16、甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：
甲：将两种黑色粉末分别放在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。
乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入一氧化碳后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。
（1）你认为谁的方案比较好（填甲或乙），其原因是
（2）聪明的你还能想到其他的方法吗？，。
17、根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气时，应选用的发生装置是，收集装置是，请写出此反应的化学方程式。
（2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）固体和熟石灰加热的方法制取氨气（NH3）。
已知氨气极易溶于水，而且密度比空气小。
实验室制氨气应选用的气体发生装置是，收集装置是。
18、请你选用下列仪器和药品，按实验室的要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、稀硫酸、石灰石、氧化铜、木炭粉、澄清石灰水。
（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）；
（2）A装置的药品是，发生的反应化学方程式是
（3）B装置的实验现象是，发生的反应化学方程式是
（4）C装置中发生的化学反应的方程式为；（5）D装置中产生的现象是；
（6）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是
三、实验推断题。
19、X、Y、Z、W是四种不同的物质，常温下X、Y、Z都是气体。
且知X是一种单质，Y、Z、W是化合物，在一定条件下有如下转化关系：
X + CuO Cu + W Z + CuO Cu + Y Y + C（碳） 2 Z
据此推断，X： Y： Z： W：
20、某市三名同学误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们：
（1）进入洞穴前，需要进行实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。
（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计如下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：
①实验时，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是，若B中出现的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若C中出现和D中出现的现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳。
②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的实验仪器名称是，其作用是。
③B中NaOH的作用是。
④如果将上述装置按A、C、B排列，则不能检验出哪种气体，为什么？
初三化学上册专题复习系列化学实验答案
11、（1）试管会破裂
（2）可能引起失火
（3）可能无法收集到氧气
12、铺满容器底部，1—2m
13、N2、CO2
14、（1）取小量放入双氧水中（与木炭共热）
（2）点燃，在火焰上罩上小烧杯
（3）分别放入二氧化锰
（4）分别通入澄清石灰水
15、（1）空气中加热（2Cu+O2△ 2CuO）
（2）通入氢气加热（2△ Cu+H2O）
（3）通过灼热氧化铜（CuO+CO △ Cu+ CO2）
16、（1
（2）通入氢气加热，和一些氧化铜混合加热，称等质量的物质
17、（1）C或E，2H2O2 MnO22H2O+O2↑
（2）A，D
18、（1）A、C、B、D
（2）石灰石、盐酸；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）黑色粉末逐渐变红，CuO+CO △ Cu+ CO2
（4）CO2+C高温2CO
三、实验推断题
19、H2、CO2、CO、H2O
20、（1）灯火
（2）①无水CuSO4变蓝色，变浑浊；黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊。
②酒精灯，除去尾气，防止污染空气
③完全除去二氧化碳
④二氧化碳，CuO+CO △ Cu+ CO2。