人教版必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度
人教版 必修二 化学 第二章 第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
第三节 化学反应的速率和限度(人教版)必修二
3.2 燃料的充分燃烧
①总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够多的空气； 二是燃料与空气要有足够大的接触面。
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②燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全， 不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源， 而且还会产生大量的CO等物质。
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③由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不 够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体 燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧 效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效 率可达95％以上。
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课堂小结
1.化学反应速率是指反应进行快慢的物理量。 2.化学中能够发生有效碰撞的分子叫活化分子， 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次 数（有效碰撞频率）有关。 3.影响反应速率的因素有温度、压力、浓度、催 化剂。
4.反应所能达到的限度（化学平衡）有五大特 征：逆、等、定、动、变。 5.影响化学平衡因素有温度、压力、浓度。 （注意：催化剂不能改变化学平衡）
导入新课
原子弹爆炸急速反应
几食 天物 腐 败 需 要
化工厂每小时生产产品
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几钟 百乳 年石 的的 时形 间成 需 要
Page 2
第三节 化学反应的速率和限度
一.化学反应的速率
二.化学反应的限度
三.化学反应条件的控制
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教学目标
知识目标：
1.掌握化学反应速率 的概念 ，及化学反应速 率 的表示方法。 2 .掌握影响化学反应速率的因素。
衡(反应所能达到的限度发生变化)。
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2.2 反应达到化学平衡的标志
2.2.1 正逆反应速率相等 (同一物质的生成速率或消耗速率相等)
高中化学必修二第二章化学反应的速率和限度知识点
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。
2.常用单位：mol/L·min。
3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。
②压强增加，化学反应速率加快。
③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。
④增加反应物浓度，化学反应速率加快。
⑤催化剂加快反应速率。
⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。
【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。
【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。
D．升高温度，一定能加快化学反应速率。
【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素
〖例1〗100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成
H2的总量，可采取的措施( )BDE
A.加Na2CO3(s)B.加水C.升温 D.加Na2SO4(aq)E.降温F.加锌 G.加NaHSO4(s)
A.5s
B.10s C.大于10s D.小于10s
反应条件 不加其他试剂 少量MnO2
实验现象 无明显现象 大量气泡
2滴FeCl3溶液
气泡较少
结论
1.催化剂(正)能极大的加快反应速率 2.催化效果： MnO2>1mol/LFeCl3
探究浓度对反应速率的影响
实验3 不同浓度盐酸与等量大理石反应 结论 其他条件不变，浓度越大反应速率越大
注意 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。
内因 决定性因素
反应物本身的化学性质
影响化学反应速率的因素 外因
浓度C
溶液、气体
压强P
气体
温度T 催化剂
接触面
探究温度对反应速率的影响
实验1 【2H2O2=F=e=3=+或==M=n=O==2 =2H2O+O2↑】
在三支试管中分别加入2~3mL的5％的H2O2， 实验步骤 每支试管滴加2滴1mol/L的FeCl3,分别置于
探究压强对反应速率的影响
条件 针对有气体参加的反应
结论 其他条件不变，改变压强可能改变反应速率
◊其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快，…
改变浓度
改变速率
改变压强
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
高中化学必修二课件第二章 第三节 化学反应的速率和限度
化学反应速率方法：单位时间里反应物浓度或生成物浓度
的变化量（均取正值）来表示。
表达式：
V(B) =
△C △t
物质的量浓度 的变化量 经过的时间
单位：
mol/(L· s) 、mol/(L· min)或mol/(L· h)
【实验&探究】
试剂：镁条、盐酸溶液（0.5mol/L、2mol/L）、
过氧化氢溶液（5%）、热水、二氧化锰、氯化铁 溶液 方法引导：
1、过氧化氢分解的反应可用二氧化锰和氯化铁做催化剂 2、一个实验的结果会受多种因素的影响，为了使实验结论 更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法，同时要注意 实验中变量的控制。 3、本实验中，你准备通过什么现象了解化学反应的快慢？
【注意事项】
无论是用反应物还是用生成物来表示，化学反应速率 均为正值。 化学反应速率是指在某一段时间内生成物或反应物的 平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 一般不用固体、纯液体表示化学反应速率。
【影响化学反应速率的因素】
【影响化学反应速率的因素】
相同质量，不同形态石灰石与等体积，等浓度盐酸反应图像
【实验&探究】
影响因素 温度
浓度 催化剂
实验方案 1、H2O2溶液（5%）常温下反应
2、将反应1置于热水中进行 3、Mg与0.5mol/L盐酸 4、Mg与2mol/L盐酸 5、FeCl3催化H2O2溶液（5%） 6、MnO2催化H2O2溶液（5%）
【实验&探究】
实验记录
实验内容 实验现象 结论
Tips: 1、小组合理分工，并推举出一名同学作为本组汇报人； 2、注意实验试剂的节约及实验仪器的规范、安全使用。 3、及时、准确记录实验现象及对应结论
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度课件
存在。
(2)可逆反应用化学方程式表示时，
不用“===”，而用“
”。
精品PPT
[对点演练] 1 ． 判 断 正 误 ( 正 确 的 打 “√” ， 错 误 的 打 “×”)。 (1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的 转化率可达到 100%。( ) (2)SO2 和 O2 的 反 应 可 写 为 2SO2 ＋
提示：化学反应速率是指某一时间 段内的平均反应速率而不是指某一时刻 的反应速率。
精品PPT
(5)用反应物和生成物表示的反应速 率有无正负？
提示：没有，化学反应速率都取正 值。
精品PPT
[名师点拨] 对化学反应速率的理解 1．一个确定的化学反应涉及反应 物、生成物等多种物质，因而定量表示 一个化学反应的反应速率时，必须指明 是用哪一种反应物或哪一种生成物来表 示。
项中
v(M)
＝
3 2
v(Q)
＝
3 2
×0.45
mol/(L·min)＝0.675 mol/(L·min)，所以在不同条件
下，进行最快的是 B 项。
答案：选 B
精品PPT
[新知探究] 1．探究温度对化学反应速率的影响 实验操作
溶液中产生气泡速率的相对 实验现象
大小为③>②>① 其他条件不变时，温度越高， 实验结论 化学反应速率 越快
精品PPT
(3)反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆 反应速率的关系是 大小相等 ，反应物的浓度 不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
精品PPT
[问题讨论] 1．什么是化学平衡状态？化学平衡 研究的对象是什么？ 提示：如果外界条件(温度、浓度、 压强等)不发生改变，当可逆反应进行到 一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等，反应物的浓度与生成物的浓度不 再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡研究的对象是可逆反应。
人教版高中化学必修二课件第二章第三节化学反应的速率和限度(共76张PPT).pptx
一、化学反应速率的正确理解及计算方法 1.化学反应速率的正确理解:
2.化学反应速率的计算方法： (1)定义式法：利用公式计v 算化c 学反应速率，亦可利用
t
该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物 质的量变化之比=化学计量数之比。
【知识备选】应用三段式法计算化学反应速率
三、化学平衡状态的特征及判断依据 1.化学平衡状态的特征——“五字诀”: 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:
2.化学平衡状态的判断依据:
直接 判定 依据
v(正)= v(逆)
同一 物质
不同 物质
生成速率等于消耗速率
化学速率之比等于化学计量数之比, 且表示不同方向(即“一正一逆”)
间接 各物质 判定 的某些 依据 物理量
(3)压强:增大压强,化学反应速率增大; 减小压强,化学反应速率减小。 (只适用于有气体参加或有气体生成的反应。) (4)催化剂:能极大地加快化学反应速率,但一般有高度的选择 性。
【学而后思】 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存 食物。 提示:食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温 度越低,化学反应越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存, 以减缓食物的腐败。
各组成成分的质量、物质的量、分子数、 物质的量浓度保持不变
各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数保持不变
【知识备选】化学平衡判断依据的具体分析
列举 反应
混合物 体系中 各组分 的量
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
各物质的物质的量或各物质的物质 的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数 一定
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人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度
作者：佚名文章来源：本站原创点击数：1433 更新时间：2007-5-16
第1课时
教学目标：
1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
重点难点：化学反应的概念和影响因素
影响化学反应速率的因素
教学过程：
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢
[提出问题]
怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]
取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，
用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]
同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于
反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？
[交流讨论]
[归纳小结]
比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一
个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：
化学反应速率
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其常用
单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)
[交流讨论]
我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。
请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？
[实验探究]
演示实验P42 2-5， 2-6
探究温度，催化剂对反应速率的影响
[归纳小结]
二、影响化学反应速率的因素
内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。
外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。
[思考与交流]
人们为什么使用电冰箱储存食物？
实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。
原因是什么？
补充练习
下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A、钢铁的腐蚀
B、食物腐败
C、塑料老化
D、工业合成氨
在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟
增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A、0.02 mol/(L•min)
B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min)
D、0.18 mol/(L•min)
4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的
2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A 使用适当的催化剂不改变反应速率
B 降低压强能提高反应速率
C 升高温度能提高反应速率
D 改变压强对反应速率无影响
生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计
一个面粉爆炸的实验（注意安全）。
（江苏省海门中学刘立志施红专）
答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C
第三节化学反应的速率和限度
第2课时
教学目标：
１、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
教学过程：
[创设问题情境]
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。
（炼铁高炉尾气之谜）。
除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。
[学生分组实验]
设计实验见书p44实验2-7
提出假设→设计实验→观察现象→得出结论，验证假设→分析原因
[交流讨论]
[教师小结]
上述实验说明反应并不完全。
科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
[教师提问]
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）
[交流讨论]
小组代表发言
[教师归纳]
可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。
[教师讲解]
当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。
在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。
[问题解决Ⅰ]
利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论
为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？
你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？
[问题解决Ⅱ]
因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？
[总结]
化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。
补充练习
1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。
试分析其原因。
2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：————————————————————若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？
4. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由。
（江苏省海门中学刘立志施红专。