盖斯定律的教学设计
必修二化学第四章教案优秀5篇
必修二化学第四章教案优秀5篇必修二化学第四章教案优秀5篇作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力下面是小编为大家整理的必修二化学第四章教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修二化学第四章教案【篇1】【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的.注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律 教案2
盖斯定律一、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标（一）知识与技能：1．了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
三、教学重点、难点（一）、重点：1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2．根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）（二）、难点：盖斯定律的应用四、教学方法1.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律2.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律3.言语传递法—适时引导4.实践训练法—例题分析、当堂训练五、教学过程环节教学内容教师行为学生行为教学意图1 知识铺垫情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol）思考：不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。
盖斯定律学案
盖斯定律及其应用学案【学习目标】理解盖斯定律的含义，意义，及其解题技巧【学习重难点】1.运用不同途径理解盖斯定律的含义。
2.学会以盖斯定律为核心反应热计算【自主学习】一、盖斯定律1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
也就是说化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
2.理解：反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH53.多角度理解盖斯定律：途径角度；能量守恒角度4、盖斯定律在科学研究中的重要意义：5．注意事项(1)热化学方程式同乘或除以某一个数时，反应热数值也必须乘或除以该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【合作探究】二.应用盖斯定律计算反应热的常用方法（加合法）例1、C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。
Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2 ＝－110.5 kJ·mol－1。
例2.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l)的ΔH{答案展示}总结【盖斯定律解题技巧】1.目标--2.查找--3.调整--4.加减--5.计算--关键;通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式三、达标检测（10分钟）：（基础）1.发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-在巩固练习环节，通过练习题和讨论，培养学生的计算能力和问题解决能力。
-在课堂提问和总结环节，通过提问和回答，培养学生的科学表达和思维能力。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握盖斯定律的基本概念和表述方式，能够运用盖斯定律解决实际问题，如化学反应的平衡计算。
2.能力培养：学生能够通过实验观察和数据分析，培养观察、实验、分析和解决问题的能力，能够运用科学方法研究和探索化学问题。
3.思维发展：学生能够通过案例分析和练习，培养证据收集、分析和推理的能力，能够运用化学知识进行合理的推理和判断。
4.表达沟通：学生能够通过实验探究和讨论，培养实验操作能力、团队合作能力和沟通能力，能够清晰、准确地表达自己的观点和解决问题的方法。
教学内容与学生已有知识的联系：
1.学生已学的化学基础知识，如化学反应的基本概念、化学方程式等，为理解盖斯定律提供了必要的铺垫。
2.学生已学的数学知识，如代数、函数等，有助于解决盖斯定律应用中的计算问题。
3.若学生之前学过热力学基础知识，将有助于更好地理解盖斯定律与反应热的关系。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
5.科学态度：学生能够通过学习盖斯定律的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
具体表现如下：
1.学生能够准确地解释盖斯定律的含义和表述方式，能够运用盖斯定律进行化学反应的平衡计算，解决实际问题。
2.学生能够独立进行实验操作，观察和记录实验结果，能够分析实验数据并得出合理结论。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
1.2.1盖斯定律(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第一章化学反应的热效应第1节反应热
教师活动学生活动
1.【展示盖斯定律】
1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从
大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管
是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同
的。
也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
2.【讲解盖斯定律】
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”
3.【反应焓变的关系】【写一写】
（图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________
（图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
教学环节三：盖斯定律的意义
教学环节四：盖斯定律的应用。
1.2课时1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
对于学生的作业，我会进行认真批改和点评。我会仔细检查学生的解题过程，确保他们正确理解和应用了盖斯定律。在批改作业时，我会特别关注学生的错误和困惑之处，以便在课堂上进行针对性的讲解和讨论。此外，我还会为学生提供个性化的反馈和建议，帮助他们改进学习方法和提高解题能力。
在评价学生的学习效果时，我会鼓励他们继续努力。我会肯定他们的进步和努力，同时指出他们需要改进的地方。我会鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，以提高他们对盖斯定律的理解和应用能力。我还会鼓励学生相互学习，相互帮助，共同进步。
十．板书设计
1. 盖斯定律的定义和表述
2. 盖斯定律的应用
3. 盖斯定律的实际意义
4. 盖斯定律在工业中的应用
5. 化学反应热效应的实验研究方法
6. 生活中的热效应现象
7. 盖斯定律在新能源开发、环境保护等方面的潜在应用
本节课的板书设计紧扣教学内容，旨在帮助学生理解和掌握盖斯定律的概念、应用及其在实际问题中的应用。板书结构清晰，条理分明，重点突出，简洁明了，便于学生跟随教学进度，掌握关键知识点。同时，板书设计具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。
其次，我会评估教学资源的利用情况。我会思考是否所有的教学资源都得到了有效的利用，以及这些资源是否真正帮助了学生理解和掌握盖斯定律。同时，我也会考虑是否有其他资源或教学方法可以更好地促进学生的学习。
然后，我会反思教学过程的设计。我会思考是否有足够的时间让学生理解和掌握盖斯定律，以及教学过程是否流畅和连贯。我也会考虑是否有必要对教学过程进行调整，以更好地满足学生的学习需求。
重点：
1. 盖斯定律的定义和表述。
2. 盖斯定律的应用，包括计算反应的热效应和解决化学平衡问题。
1.3.1学案设计
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律学习目标1.知道盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。
2.能应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
学习过程一、盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是的。
或者说,化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与反应的无关。
2.盖斯定律的重要意义:有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。
如果应用,可以间接地把它们的计算出来。
3.盖斯定律的应用:(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E,可以有三个途径:①由A直接变为生成物E,反应热为ΔH。
②由A经过B变成E,反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D,再由D变成E,反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5,如图所示:则有ΔH==。
(2)加合法即运用所给的热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
【例1】已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1O2(g)CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-12O2(g)CO(g)的反应热ΔH3求:③C(s)+12【例2】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据盖斯定律求ΔH4。
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)H2(g)+12C(石墨)+2H2(g)CH4(g)ΔH4=?(4)【归纳】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项:1.关键:设计合理的反应过程,适当加减已知方程式及ΔH。
2.突破口:看好待求方程式的化学计量数,当热化学方程式同乘或同除一个数时,ΔH也必须同乘或同除这个数。
《盖斯定律》的教学设计
2.学生的认识发展分析
学生在初中化学和高中化学必修模块的学习，已经了解化学键、化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧键的断
裂和新键的生成，化学反应可以伴随释放能量和吸收能量，化学反应的能量变化可以与其他形式能进行转化这样一些基
本概念。选修阶段主要是让学生进一步了解了反应热的测定，以及如何定量描述一个反应的反应热，本节课主要是引领
2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感态度与价值观：
1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度;
2．感受化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
教学重点和难点 教学重点：盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 教学难点：盖斯定律的应用
教学流程示意
学生讨论 交流体会 【问题 5】投影情师景生三评进价一步思考为什么热 化学反应方程式要标明物质的凝聚状态？ 合作探究，交流体会
PPT 情景三
师生评价 【总结】总结本节课主要 内容，交流学习体会
PPT 本节课总结
教学过程
教学环 节
教师活动
学生活动
通过生活中的天然气燃烧、实验室中的酒精燃
烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和肼的
第四步：验证结论
通过研讨，和对问题 3 的讨论解答让学生总 结利用盖斯定律计算 焓变的方法，进一步 理解进一步认识化学 反应规律和特点
盖斯定 律在热 化学方 程式计 算 方面应 用
【问题 4】引导学生解决情景一中提出的问题， 学生小组讨论情景一，小组代表谈解 引导学生利用盖斯定
并交流做题体会。
题体会。
知识与技能：
教学目标
1．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
盖斯定律教学设计
然后学生代表谈解题体会。
通过研讨，和对问题3的讨论解答让学生总结利用盖斯定律计算焓变的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点
【问题4】引导学生解决情景一中提出的问题，并交流做题体会。
情景一肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，与NO2适当配比，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂，我国在发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料除了安全性高也可节约大量能源，那相关的数据科学家又是如何获得的呢？已知：
引导学生从盖斯定律的应用和节约能源的意识上认识盖斯定律。
【问题5】引导学生解决情景三，进一步练习利用盖斯定律解题的步骤，进一步思生的作答进行实物投影，师生共同评价作答情况，讨论纠正学生可能出现的问题。
学生小组讨论情景一，小组代表谈解题体会。
【情景三】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝-110．5 kJ/mol
第四步：验证结论
学生小组讨论【情景二】
根据已知条件求一下高炉炼铁过程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)的焓变，已知：
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393．5kJ/mol
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283．0kJ/mol
要求写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成N2和水蒸气反应的热化学方程式。
【点拨】对学生的解题步骤进行点拨，讨论纠正学生可能出现的问题师生共同得出正确答案：N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(g)△H＝－576．9kJ/mol
人教版高中化学选择性必修第1册 《盖斯定律》教学设计
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标 【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节 教学素材线 教师问题线 学生活动线八、教学过程引出定律，类比理解【形成概念】一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计"盖斯定律"是一种教学法，被广泛用于教学实践中。
它由美国心理学家韦廉·盖斯（William Glasser）提出，是一种基于情感、认知和行为的整合教学理论。
盖斯定律认为，学生的学习成就和学习动机是由情感、认知和行为的综合因素决定的。
在这种教学设计中，教师将学生的情感、认知和行为有机结合起来，以提高学生的学习效果。
盖斯定律的核心理念是：学习是一个积极的过程，学习者应该主动参与并负责自己的学习。
教师在设计课堂教学时，应该充分考虑学生的情感需求、认知水平和行为表现，以激发他们的学习兴趣和动机，促进他们的学习成就。
以下是一个基于盖斯定律的教学设计方案：主题：数学知识的探索教学目标：学生能够掌握基本的数学知识，培养数学思维和解决问题的能力。
教学内容：1.数学基础知识（加减乘除、小数、分数等）2.数学问题解决的方法和策略3.数学实践应用教学方法：1.情感教育：通过教师的引导和激励，让学生认识到学习数学的重要性和乐趣，建立自信心。
2.认知教育：引导学生积极思考、主动提问，培养他们的数学思维和分析能力。
3.行为教育：通过互动和合作学习，激发学生的学习兴趣，培养团队精神和解决问题的能力。
教学过程：1.开场活动：教师介绍今天的学习内容，并与学生进行互动，了解他们的数学学习情况和需求。
2.知识导入：通过案例分析和问题探讨，引导学生主动思考数学问题，并提出解决方法。
3.案例练习：让学生在小组合作中解决数学问题，激发学生的学习兴趣和动力。
4.教师示范：教师针对学生普遍存在的问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握数学知识。
5.学生练习：让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识，并及时纠正错误。
6.课堂总结：教师和学生一起对今天的学习进行总结，并展望下一次课的内容和目标。
评估方法：1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的表现，包括积极参与、思维活跃等方面进行评价。
2.练习成绩：通过学生的作业和练习成绩，评估他们对数学知识的掌握程度和学习态度。
盖斯定律教案范文
盖斯定律教案范文盖斯定律非常重要，因为它解释了为什么网络的规模对于其价值至关重要。
在一个网络中，每增加一个用户，网络的价值就会增加更多。
这是因为每个新用户都可以连接到现有用户，并与他们交换信息、资源和服务。
这种连接可以创造新的机会、促进创新和提高效率。
在教学中，教授盖斯定律可以帮助学生理解网络的价值和重要性。
以下是一个盖斯定律的教案，旨在帮助学生理解和应用这一原理。
教案目标：1.了解盖斯定律及其在网络中的应用。
2.理解网络规模对于网络价值的重要性。
3.能够解释盖斯定律对于创新和效率的影响。
4.能够运用盖斯定律的概念分析不同网络的价值。
教案步骤：第一步：介绍盖斯定律（10分钟）开始时，解释盖斯定律的概念和定义。
告诉学生这个定律是关于网络中连接数和网络价值之间关系的经济法则。
第二步：解释盖斯定律的原理（15分钟）在讲解的过程中，用具体的例子来解释盖斯定律是如何工作的。
可以使用手机网络、社交媒体平台或在线市场作为例子。
解释网络用户之间的连接是如何增加网络的价值的。
第三步：讨论盖斯定律的应用（15分钟）与学生一起讨论盖斯定律在现实世界中的应用。
讨论一些公司或产品如何成功利用盖斯定律建立强大的网络效应。
例如，Faceboo k如何通过吸引大量用户来建立一个庞大的社交网络，并利用这个网络带来的价值。
第四步：分析不同网络的价值（20分钟）给学生几个案例，要求他们分析不同网络的价值，并解释为什么一些网络比其他网络更有价值。
学生可以考虑网络的规模、用户数量、用户之间的连接方式等因素。
第五步：小组讨论（20分钟）将学生分成小组，让他们讨论以下问题：1.你认为网络规模对于一个网络的价值有多重要？2.盖斯定律如何影响创新和效率？3.盖斯定律适用于哪些类型的网络？第六步：总结与展望（10分钟）回顾课堂讨论的内容，并总结盖斯定律的核心观点。
鼓励学生思考如何在实际生活中应用和运用盖斯定律的概念。
这个教案旨在通过实例和讨论帮助学生理解盖斯定律的概念和应用。
盖斯定律教案
盖斯定律教案（一）提出问题在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。
但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？（二）创设情境比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1(g)=CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。
（三）运用生活中的实例加深对概念的理解例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。
说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。
从而，引出盖斯定律的实质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关（四）问题研究分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。
然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／molCO（g）+1（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。
分析上述两个反应的关系，即知ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ－（－283．0kJ）＝－110．5kJ／mol 即：C（s）+1（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol（五）归纳总结反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
高中化学盖斯定律教案
高中化学盖斯定律教案
主题：盖斯定律
教学目标：学生能够理解气体性质，掌握盖斯定律的基本概念和公式，能够应用盖斯定律解决相关问题。
教学重点：盖斯定律的基本概念和公式。
教学难点：运用盖斯定律解决实际问题。
教学准备：投影仪、教学PPT、实验器材、实验材料等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍气体的性质和特点，引出盖斯定律的概念。
二、讲解盖斯定律（15分钟）
1. 盖斯定律的概念：描述了气体的压强、体积、温度之间的定量关系。
2. 盖斯定律的公式及用途：P1V1/T1=P2V2/T2。
三、示范实验（20分钟）
进行一个简单的盖斯定律实验，让学生亲自操作，观察气体的变化，并计算压力、体积和温度之间的关系。
四、讨论与练习（15分钟）
引导学生讨论实验结果，解决可能出现的问题，并布置相关练习题。
五、总结与检查（5分钟）
让学生总结盖斯定律的重点内容，并进行小测验检查学生的掌握情况。
六、课堂延伸（10分钟）
展示一些与盖斯定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生复习盖斯定律的内容，并解决相关问题。
教学反思：
通过此次教学，学生能够理解盖斯定律的概念，掌握相关公式，能够运用盖斯定律解决实际问题。
同时，通过实验和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
【化学课教案】。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
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盖斯定律的教学设计
（一）提出问题在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。
但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？
（二）创设情境
比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导（ben文由wuyanrenjia收集整理）学生自主探究，最终得出盖斯定律。
（三）运用生活中的实例加深对概念的理解
例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。
说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。
从而，引出盖斯定律的实质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
（四）问题研究
分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。
然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0 kJ／mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH3。
分析上述两个反应的关系，即知
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol
即：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5 kJ／mol
（五）归纳总结反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：
（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导（ben文由wuyanrenjia收集整理）学生明确解题模式：审题→分析→求解。