高中选修四第一章第三节盖斯定律精品教案
广东省肇庆市实验中学高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修4
盖斯定律课题：第一章第三节:盖斯定律授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法 2、盖斯定律过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点盖斯定律的概念难点反应热的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案二、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.2．解释能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：C（s)＋12O2（g）===CO（g）上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2.因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得:（1)C(s）＋O2（g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1（2）CO(g）＋错误!O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C（s）与O2（g)生成CO(g)的热化学方程式为C（s)＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
知识点二盖斯定律的应用1．已知298 K、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3（s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al（s）＋2O3（g)===2Al2O3（s) ΔH＝－3 119。
文档：选修4第一章第三节 化学反应热的计算导学案 第一课时 盖斯定律(陈泳兰)
能量选修4第一章第三节 化学反应热的计算导学案 第一课时 盖斯定律主备人 陈泳兰【教学目标】1．理解盖斯定律，了解其在科学研究中的意义。
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【教学重点难点】盖斯定律【预习案】阅读选修4课本第11页至12页相关内容【探究案】1、已知C （s ）+1／2 O 2（g ）=CO （g ） ΔH 1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3 （1） 请将1mol C （s ）和1mol O 2(g )总能量，1mol CO(g)＋12O 2(g)总能量，1mol CO 2(g)总能量在右图找到相应的位置。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1 ΔH2 ΔH3 之间有何关系？2、盖斯定律内容？有何应用？【教学过程】课前复习：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【思考1】如何测定C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)的反应热△H?（提示： ①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？）某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
一、盖斯定律 1.内容：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是 的。
或者说，化学反应的反应热只与体系的 和 有关，而与反应的 无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以间接计算难以 测定的反应热。
资料补充：盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用方法①常用方法a ．虚拟路径法若反应物A 变为生成物D ，可以有两种途径：(a)由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；(b)由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有：ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3【实例】已知：a ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol 。
高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》【创新教案】
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计1、3【化学反响热的计算盖斯定律】教学设计---人教版选修 4 化学反响原理【教材分析】1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算2、内容分析本节课是人教版高中化学选修 4 第一章《化学反响与能量》第三节“化学反响热的计算”第一课时的内容，是中学化学根本理论的重要组成局部，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算。
本节内容是第一章的重点，由于热化学争论的主要内容之一就是反响热效应的计算。
反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的把握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
已有根底力气进展形成素养【学生分析】构建学生的科学本质观，逐步形成科学素养；渗透 STEM 理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
通过化学史，初步学会科学家争论反响热的思维方法和争论方法；学会从定性感受到定量争论的方法；在 STEM 理念下，培育理论联系生活、生产的力气。
已有能量和能量转化的感性阅历，通过试验感受了反响热；了解了物质发生反响产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
【教学目标】1、学问与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进展简洁的反响热的计算2、过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家争论问题的思维和方法●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培育证据推理和模型认知的核心素养●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧3、情感态度与价值观●体验科学家觉察科学学问的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创和探究的科学精神●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵教学难点：盖斯定律的应用【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：觉察问题基于化学史学习科学观点与证明应用回忆与评价；类比法类比生活中实例理解盖斯定律；推理法从能量守恒角度论证盖斯定律；模型认知策略。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
选4第1章第3节第1课时盖斯定律
△H1= +67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2= –534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
盖斯定律(Hess’s Law)
以能量守恒定律来论证盖斯定律：
盖斯定理的运用
确定下述反应的△H:
△H = ?
(1)CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝ –283.0 kJ/mol (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H3＝ –393.5 kJ/mol
根据盖斯定理，就可以计算出欲求反应的△H
为了理解盖斯定律，可以以登山为例：
B
A
请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
盖斯定律(Hess’s Law)
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
盖斯定律(Hess’s Law)
如何理解盖斯定律？
A始态 B终态 C过渡物质
ΔH=ΔH1+ΔH2
课前思考
在化学科研中，经常要测量化学反应的反应 热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能 直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。 如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃 烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成， 因此这个反应的△H 无法直接测得，那么该反应 的反应热是如何确定的呢？
③ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ①+②=③ △H＝△H1＋ △H算式
【人教版】高中化学选修4全册精品学案：第一章-第三节-第一课时
第三节化学反应热的计算学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【重、难点】: 盖斯定律的应用【复习】：1、什么叫热化学方程式？2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）【知识疏理】：在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。
例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。
这就必须学习新的知识来解决。
一、盖斯定律1、概念：。
或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l+△H2)则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol -1 反应1CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·m ol -1 反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
高中选修四第一章第三节盖斯定律精品教案
高二化学选修四第一单元第三节化学反应热的计算第一课时盖斯定律一、教材分析本节内容介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
二、学情分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
三、教学目标：【知识与技能】①知道盖斯定律的内容；②掌握运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
【过程与方法】通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。
通过对盖斯定律的探究与应用，培养学生自学能力，表达能力，分析问题与解决问题的能力。
【情感态度价值观】通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。
体会化学对生活的贡献。
四、教学重点和难点盖斯定律的应用五、教学方法：讲授法、读书指导法、探究法、启发法。
六、课前准备：课件ppt，导学案七、课时安排：1课时盖斯的生平提升兴趣，激发情感学生了解九、板书设计：1-3化学反应热的计算（Ⅰ）。
高中化学 人教版选修4 第一章第三节 化学反应热的计算 教学设计、教案、学案
第三节 化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解盖斯定律。
2.了解盖斯定律在科学研究中的意义。
3.掌握化学反应热的有关计算。
盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．从能量守恒角度理解从S →L ，ΔH 1<0，体系放热；从L →S ，ΔH 2>0，体系吸热；根据能量守恒：ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．应用 (1)科学意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，而应用盖斯定律可间接地计算出反应热。
(2)计算方法根据如下两个反应，选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1①虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。
②加合法a ．写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在已知反应中的位置： C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
b ．将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g)ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；c ．将相应热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)__ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多(2)化学反应过程既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律(3)由C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＝－1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨更稳定(2)√(3)× 该反应放热，石墨的能量低，更稳定2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q 1 kJ ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q 2 kJ 。
化学选修四第一章第三节【人教版】
盖斯定律 01
1.盖斯定律的内容 大量实验证明，不管化学反应是 一步 完成或 分几步 完成，其反应热是 相同 的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应 的 途径 无关。 2.盖斯定律的理解
从S→L，ΔH1＜0，体系放热；从L→S，ΔH2＞0，体系吸热；若由S→L，再由 L→S，又回到了始态S，据能量守恒则有ΔH1＋ΔH2＝0。
神秘化学
化学反应热的计算
选修四/第一章/第三节
XX省XX市XXXXX中学 高一（X）班 xxx老师
核心素养发展目标
1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用 盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类 科学发展而努力的意识与社会责任感。
O==O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，
则a为
A.－332 C.＋350
B.－118
√D.＋130
1234
2.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)
＋ ImONaog2e (g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
证据推理与模型认3知：构建盖斯定律模型，理解盖2斯定律的本质，形成运用2盖斯定律进行相关2判断或计算的思维模3型。
－1
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
高中化学盖斯定律教案
《盖斯定律》教案内容：人教版选修4第一章第三节《化学反响热的计算》的第一课时--盖斯定律。
教学目标知识与技能1．理解盖斯定律本质，了解其意义；2．掌握盖斯定律的应用。
过程与方法1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养学生感恩、爱国和保护环境的情怀。
【教学重点】1．理解盖斯定律本质；2．掌握盖斯定律的应用。
【教学难点】掌握盖斯定律的应用。
教学过程：1.新课引入以向火炉里加水燃烧更旺，提出问题引导，层层推进，然后由学生总结出盖斯定律。
老师点评：这个结论早在1836年由俄国化学家盖斯通过大量实验得出，为纪念他，以他的名字命名为盖斯定律。
2.借助生活，深化盖斯定律本质理解我借助生活中登华山有很多条途径，让学生思考在登山的过程中有哪些量是相同的？引发学生思考，交流讨论，最终学生得出相同的物理量有位移·高度·势能等。
再引发学生深度思考，登山过程中不变的物理量高度、位移、势能与盖斯定律的本质有那些相同点？学生通过知识的迁移，得出他们都与途径无关，从而加深了盖斯定律本质的理解。
3.论证盖斯定律老师让学生阅读教材，让学生利用已有的化学知识在学案上用自己的语言写出证明过程，紧接着由学生阐述证明过程，同学点评从而更加完善证明过程。
4. 盖斯定律的应用一种理论的出现将解决一系列的问题，今天我引领大家寻找的盖斯定律可以解决开篇没法解决的问题。
老师设问引导：利用盖斯定律原理求解上述反响③的焓变，你能想出几种方法？学生以组为单位来完成学习任务，组代表进行成果交流：学生找出了两种方法即闭合回路法和代数加减法。
老师已领学生深度思考：代数加减法中，如何确定方程式的加减？老师进行设问引导：(1)计算目标反响的焓变如何选取热化学方程式？学生思考得出：根据目标反响的反响物和生成物在那些热化学方程式出现了，那些热化学方程式就是可用的，从而总结出确定可用热化学方式的规则--目标物，已中找。
盖斯定律教案范文
盖斯定律教案范文盖斯定律非常重要，因为它解释了为什么网络的规模对于其价值至关重要。
在一个网络中，每增加一个用户，网络的价值就会增加更多。
这是因为每个新用户都可以连接到现有用户，并与他们交换信息、资源和服务。
这种连接可以创造新的机会、促进创新和提高效率。
在教学中，教授盖斯定律可以帮助学生理解网络的价值和重要性。
以下是一个盖斯定律的教案，旨在帮助学生理解和应用这一原理。
教案目标：1.了解盖斯定律及其在网络中的应用。
2.理解网络规模对于网络价值的重要性。
3.能够解释盖斯定律对于创新和效率的影响。
4.能够运用盖斯定律的概念分析不同网络的价值。
教案步骤：第一步：介绍盖斯定律（10分钟）开始时，解释盖斯定律的概念和定义。
告诉学生这个定律是关于网络中连接数和网络价值之间关系的经济法则。
第二步：解释盖斯定律的原理（15分钟）在讲解的过程中，用具体的例子来解释盖斯定律是如何工作的。
可以使用手机网络、社交媒体平台或在线市场作为例子。
解释网络用户之间的连接是如何增加网络的价值的。
第三步：讨论盖斯定律的应用（15分钟）与学生一起讨论盖斯定律在现实世界中的应用。
讨论一些公司或产品如何成功利用盖斯定律建立强大的网络效应。
例如，Faceboo k如何通过吸引大量用户来建立一个庞大的社交网络，并利用这个网络带来的价值。
第四步：分析不同网络的价值（20分钟）给学生几个案例，要求他们分析不同网络的价值，并解释为什么一些网络比其他网络更有价值。
学生可以考虑网络的规模、用户数量、用户之间的连接方式等因素。
第五步：小组讨论（20分钟）将学生分成小组，让他们讨论以下问题：1.你认为网络规模对于一个网络的价值有多重要？2.盖斯定律如何影响创新和效率？3.盖斯定律适用于哪些类型的网络？第六步：总结与展望（10分钟）回顾课堂讨论的内容，并总结盖斯定律的核心观点。
鼓励学生思考如何在实际生活中应用和运用盖斯定律的概念。
这个教案旨在通过实例和讨论帮助学生理解盖斯定律的概念和应用。
《盖斯定律》教案
《盖斯定律》教案知识导航课前引入热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C完全燃烧生成1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一盖斯定律知识精讲一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即：ΔH = ______________________科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。
1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
化学反应热的计算第一课时盖斯定律教学设计
《化学反应热的计算（第一课时）》教学设计一、课题名称化学反应热的计算。
二、教学内容1.教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第一章第三节,化学反应热的计算。
本章是选修模块中四大反应原理的第一个——化学反应与能量。
其中前两节学习了反应热、燃烧热和热化学方程式等相关概念，为学习本节课化学反应热的计算做了铺垫。
本节内容分2部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。
本节为第一课时。
2.课程标准高中化学课程标准对本节课内容的要求是“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。
对本主题（本章）《化学反应与能量》的内容标准是：1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3)能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4)体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
5)通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
6)能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
对本主题的活动与探究建议有：1)观看影像或讨论：化学反应与能量转化。
2)调查与交流：家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
3)查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
4)讨论：太阳能储存和利用的途径。
5)查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理。
高中化学盖斯定律教案
高中化学盖斯定律教案
主题：盖斯定律
教学目标：学生能够理解气体性质，掌握盖斯定律的基本概念和公式，能够应用盖斯定律解决相关问题。
教学重点：盖斯定律的基本概念和公式。
教学难点：运用盖斯定律解决实际问题。
教学准备：投影仪、教学PPT、实验器材、实验材料等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍气体的性质和特点，引出盖斯定律的概念。
二、讲解盖斯定律（15分钟）
1. 盖斯定律的概念：描述了气体的压强、体积、温度之间的定量关系。
2. 盖斯定律的公式及用途：P1V1/T1=P2V2/T2。
三、示范实验（20分钟）
进行一个简单的盖斯定律实验，让学生亲自操作，观察气体的变化，并计算压力、体积和温度之间的关系。
四、讨论与练习（15分钟）
引导学生讨论实验结果，解决可能出现的问题，并布置相关练习题。
五、总结与检查（5分钟）
让学生总结盖斯定律的重点内容，并进行小测验检查学生的掌握情况。
六、课堂延伸（10分钟）
展示一些与盖斯定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生复习盖斯定律的内容，并解决相关问题。
教学反思：
通过此次教学，学生能够理解盖斯定律的概念，掌握相关公式，能够运用盖斯定律解决实际问题。
同时，通过实验和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
【化学课教案】。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学选修四第一单元
第三节化学反应热的计算
第一课时盖斯定律
一、教材分析
本节内容介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
二、学情分析
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
三、教学目标：
【知识与技能】
①知道盖斯定律的内容；
②掌握运用盖斯定律解决具体问题；
③初步学会化学反应热的有关计算。
【过程与方法】
通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。
通过对盖斯定律的探究与应用，培养学生自学能力，表达能力，分析问题与解决问题的能力。
【情感态度价值观】
通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。
体会化学对生活的贡献。
四、教学重点和难点
盖斯定律的应用
五、教学方法：讲授法、读书指导法、探究法、启发法。
六、课前准备：课件ppt，导学案
七、课时安排：1课时
八、教学过程：
九、板书设计：
1-3化学反应热的计算（Ⅰ）。