盖斯定律的教学设计说明
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计"盖斯定律"是一种教学法，被广泛用于教学实践中。
它由美国心理学家韦廉·盖斯（William Glasser）提出，是一种基于情感、认知和行为的整合教学理论。
盖斯定律认为，学生的学习成就和学习动机是由情感、认知和行为的综合因素决定的。
在这种教学设计中，教师将学生的情感、认知和行为有机结合起来，以提高学生的学习效果。
盖斯定律的核心理念是：学习是一个积极的过程，学习者应该主动参与并负责自己的学习。
教师在设计课堂教学时，应该充分考虑学生的情感需求、认知水平和行为表现，以激发他们的学习兴趣和动机，促进他们的学习成就。
以下是一个基于盖斯定律的教学设计方案：主题：数学知识的探索教学目标：学生能够掌握基本的数学知识，培养数学思维和解决问题的能力。
教学内容：1.数学基础知识（加减乘除、小数、分数等）2.数学问题解决的方法和策略3.数学实践应用教学方法：1.情感教育：通过教师的引导和激励，让学生认识到学习数学的重要性和乐趣，建立自信心。
2.认知教育：引导学生积极思考、主动提问，培养他们的数学思维和分析能力。
3.行为教育：通过互动和合作学习，激发学生的学习兴趣，培养团队精神和解决问题的能力。
教学过程：1.开场活动：教师介绍今天的学习内容，并与学生进行互动，了解他们的数学学习情况和需求。
2.知识导入：通过案例分析和问题探讨，引导学生主动思考数学问题，并提出解决方法。
3.案例练习：让学生在小组合作中解决数学问题，激发学生的学习兴趣和动力。
4.教师示范：教师针对学生普遍存在的问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握数学知识。
5.学生练习：让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识，并及时纠正错误。
6.课堂总结：教师和学生一起对今天的学习进行总结，并展望下一次课的内容和目标。
评估方法：1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的表现，包括积极参与、思维活跃等方面进行评价。
2.练习成绩：通过学生的作业和练习成绩，评估他们对数学知识的掌握程度和学习态度。
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计1、3【化学反响热的计算盖斯定律】教学设计---人教版选修 4 化学反响原理【教材分析】1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算2、内容分析本节课是人教版高中化学选修 4 第一章《化学反响与能量》第三节“化学反响热的计算”第一课时的内容，是中学化学根本理论的重要组成局部，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算。
本节内容是第一章的重点，由于热化学争论的主要内容之一就是反响热效应的计算。
反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的把握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
已有根底力气进展形成素养【学生分析】构建学生的科学本质观，逐步形成科学素养；渗透 STEM 理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
通过化学史，初步学会科学家争论反响热的思维方法和争论方法；学会从定性感受到定量争论的方法；在 STEM 理念下，培育理论联系生活、生产的力气。
已有能量和能量转化的感性阅历，通过试验感受了反响热；了解了物质发生反响产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
【教学目标】1、学问与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进展简洁的反响热的计算2、过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家争论问题的思维和方法●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培育证据推理和模型认知的核心素养●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧3、情感态度与价值观●体验科学家觉察科学学问的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创和探究的科学精神●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵教学难点：盖斯定律的应用【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：觉察问题基于化学史学习科学观点与证明应用回忆与评价；类比法类比生活中实例理解盖斯定律；推理法从能量守恒角度论证盖斯定律；模型认知策略。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
1.2课时1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
对于学生的作业，我会进行认真批改和点评。我会仔细检查学生的解题过程，确保他们正确理解和应用了盖斯定律。在批改作业时，我会特别关注学生的错误和困惑之处，以便在课堂上进行针对性的讲解和讨论。此外，我还会为学生提供个性化的反馈和建议，帮助他们改进学习方法和提高解题能力。
在评价学生的学习效果时，我会鼓励他们继续努力。我会肯定他们的进步和努力，同时指出他们需要改进的地方。我会鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，以提高他们对盖斯定律的理解和应用能力。我还会鼓励学生相互学习，相互帮助，共同进步。
十．板书设计
1. 盖斯定律的定义和表述
2. 盖斯定律的应用
3. 盖斯定律的实际意义
4. 盖斯定律在工业中的应用
5. 化学反应热效应的实验研究方法
6. 生活中的热效应现象
7. 盖斯定律在新能源开发、环境保护等方面的潜在应用
本节课的板书设计紧扣教学内容，旨在帮助学生理解和掌握盖斯定律的概念、应用及其在实际问题中的应用。板书结构清晰，条理分明，重点突出，简洁明了，便于学生跟随教学进度，掌握关键知识点。同时，板书设计具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。
其次，我会评估教学资源的利用情况。我会思考是否所有的教学资源都得到了有效的利用，以及这些资源是否真正帮助了学生理解和掌握盖斯定律。同时，我也会考虑是否有其他资源或教学方法可以更好地促进学生的学习。
然后，我会反思教学过程的设计。我会思考是否有足够的时间让学生理解和掌握盖斯定律，以及教学过程是否流畅和连贯。我也会考虑是否有必要对教学过程进行调整，以更好地满足学生的学习需求。
重点：
1. 盖斯定律的定义和表述。
2. 盖斯定律的应用，包括计算反应的热效应和解决化学平衡问题。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
教案精选：高三化学《盖斯定律》教学设计
教案精选：高三化学《盖斯定律》教学设计教案精选：高三化学《盖斯定律》教学设计一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。
H。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H2（g）+ O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-在巩固练习环节，通过练习题和讨论，培养学生的计算能力和问题解决能力。
-在课堂提问和总结环节，通过提问和回答，培养学生的科学表达和思维能力。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握盖斯定律的基本概念和表述方式，能够运用盖斯定律解决实际问题，如化学反应的平衡计算。
2.能力培养：学生能够通过实验观察和数据分析，培养观察、实验、分析和解决问题的能力，能够运用科学方法研究和探索化学问题。
3.思维发展：学生能够通过案例分析和练习，培养证据收集、分析和推理的能力，能够运用化学知识进行合理的推理和判断。
4.表达沟通：学生能够通过实验探究和讨论，培养实验操作能力、团队合作能力和沟通能力，能够清晰、准确地表达自己的观点和解决问题的方法。
教学内容与学生已有知识的联系：
1.学生已学的化学基础知识，如化学反应的基本概念、化学方程式等，为理解盖斯定律提供了必要的铺垫。
2.学生已学的数学知识，如代数、函数等，有助于解决盖斯定律应用中的计算问题。
3.若学生之前学过热力学基础知识，将有助于更好地理解盖斯定律与反应热的关系。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
5.科学态度：学生能够通过学习盖斯定律的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
具体表现如下：
1.学生能够准确地解释盖斯定律的含义和表述方式，能够运用盖斯定律进行化学反应的平衡计算，解决实际问题。
2.学生能够独立进行实验操作，观察和记录实验结果，能够分析实验数据并得出合理结论。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
盖斯定律教案
盖斯定律教案（一）提出问题在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。
但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？（二）创设情境比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1(g)=CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。
（三）运用生活中的实例加深对概念的理解例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。
说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。
从而，引出盖斯定律的实质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关（四）问题研究分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。
然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／molCO（g）+1（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。
分析上述两个反应的关系，即知ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ－（－283．0kJ）＝－110．5kJ／mol 即：C（s）+1（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol（五）归纳总结反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
反应热的计算—盖斯定律-教学设计
实很多反应都是科学家通过实验进行测定的，但是有
的反应很难直接测定，这就需要用到盖斯定律来间接
计算。
同学们把课本翻到11页，找到并标记盖斯定律
的概念。
投影并板书：定义：不管化学反应是一步完成还
是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各
反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进
行的途径无关。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定
律不难间接计算求得。
例如：对于反应：
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ③
因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生
成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自
己根据盖斯定律设计一个方案测得该反应的ΔH。
我们
可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成
CO2的反应热：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) ①ΔH＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ②ΔH＝－283.0 kJ/mol
同学们观察一下三个方程式有怎样的关系呢？
方程式：①=②+③
反应热：ΔH1=ΔH2+ΔH3
扩展：
教学内容
一备二备三备。
人教版高中化学选择性必修第1册 《盖斯定律》教学设计
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标 【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节 教学素材线 教师问题线 学生活动线八、教学过程引出定律，类比理解【形成概念】一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
高二化学教案盖斯定律的教学设计
高二化学教案盖斯定律的教学设计高二化学教案：盖斯定律的教学设计【引言】本教案旨在引导高二化学学生深入理解和应用盖斯定律。
通过合理的教学设计和活动安排，帮助学生掌握盖斯定律的原理和计算方法，培养学生的实验操作能力和科学思维能力，同时激发学生对化学学科的兴趣。
【教学目标】1. 理解盖斯定律的基本概念和原理；2. 能够运用盖斯定律计算气体的压强、体积和温度等物理量；3. 发展学生实验操作能力，培养观察、分析和实验设计能力；4. 培养学生的合作意识和团队合作能力；5. 激发学生对化学学科的兴趣，培养科学精神和科学探究能力。
【教学重点】1. 盖斯定律的基本概念和原理；2. 盖斯定律的计算方法；3. 盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用。
【教学难点】1. 盖斯定律的定量计算；2. 盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用方法。
【教学过程】Step 1: 概念引入为了让学生对盖斯定律有一个初步的了解，教师可以通过图示、实验或生活中的案例，引发学生的兴趣和思考。
例如，在实验室中展示两个压力瓶通过一个细管连接的实验，观察气体漏斗的现象，引导学生思考气体压强和体积之间的关系，并与生活中的例子进行对比。
Step 2: 盖斯定律的表达方式教师可以引导学生通过观察实验现象，归纳盖斯定律的表达方式。
通过实验可以得到P1V1 = P2V2，T1/T2 = P1/P2 = V1/V2。
通过对这些表达方式进行深入解读和分析，学生能够理解定律的物理意义和计算方法。
Step 3: 盖斯定律的计算应用为了培养学生的计算能力和实验操作能力，教师可以设计一系列与盖斯定律相关的计算和实验活动。
例如，通过给定气体的压强、体积和温度等信息，要求学生计算另一状态下的对应物理量。
同时，教师还可以组织学生进行实验，利用盖斯定律验证实验数据和理论计算结果之间的一致性。
Step 4: 盖斯定律的应用拓展为了提高学生的科学思维能力和探究能力，教师可以引导学生探讨盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用。
《盖斯定律》教案
《盖斯定律》教案知识导航课前引入热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C完全燃烧生成1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一盖斯定律知识精讲一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即：ΔH = ______________________科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。
1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。
盖斯定律教学设计
然后学生代表谈解题体会。
通过研讨，和对问题3的讨论解答让学生总结利用盖斯定律计算焓变的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点
【问题4】引导学生解决情景一中提出的问题，并交流做题体会。
情景一肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，与NO2适当配比，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂，我国在发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料除了安全性高也可节约大量能源，那相关的数据科学家又是如何获得的呢？已知：
引导学生从盖斯定律的应用和节约能源的意识上认识盖斯定律。
【问题5】引导学生解决情景三，进一步练习利用盖斯定律解题的步骤，进一步思生的作答进行实物投影，师生共同评价作答情况，讨论纠正学生可能出现的问题。
学生小组讨论情景一，小组代表谈解题体会。
【情景三】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝-110．5 kJ/mol
第四步：验证结论
学生小组讨论【情景二】
根据已知条件求一下高炉炼铁过程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)的焓变，已知：
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393．5kJ/mol
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283．0kJ/mol
要求写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成N2和水蒸气反应的热化学方程式。
【点拨】对学生的解题步骤进行点拨，讨论纠正学生可能出现的问题师生共同得出正确答案：N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(g)△H＝－576．9kJ/mol
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
敬爱的教师您好，经过深入研究和全面评估，我设计了一份有价值的教学文章，题为《化学反应热的计算——盖斯定律》。
一、引言化学反应热是化学研究中非常重要的一个概念。
在研究化学反应过程中，了解反应热的变化对于预测反应趋势和设计工艺过程至关重要。
而盖斯定律则是帮助我们理解和计算化学反应热的重要工具。
本文将围绕盖斯定律展开，深入探讨化学反应热的计算方法。
二、什么是盖斯定律？盖斯定律，又称为气体定律，是描述气体行为的一系列定律的总称。
其中最著名的就是盖斯定律之一——等压热容比，它描述了在等压条件下气体的热容和温度之间的关系。
在化学反应中，我们可以利用盖斯定律来计算反应热的变化，进而了解反应过程的性质。
三、盖斯定律的应用1. 等压热容比的计算公式在化学反应中，我们经常需要计算气体在等压条件下的热容。
根据盖斯定律，我们可以利用下面的公式来进行计算：ΔH = nCpΔT其中，ΔH表示反应热的变化，n是物质的物质量，Cp表示热容，ΔT表示温度变化。
通过这个公式，我们可以比较不同反应的热变化，进而了解反应过程的特点。
2. 盖斯定律在实验设计中的应用在化学实验中，我们常常需要测定气体的热容，并据此计算反应热。
利用盖斯定律，我们可以设计精密的实验方案，准确测定气体在等压条件下的热容，从而准确计算反应热的变化。
四、个人观点和理解盖斯定律作为描述气体行为的重要定律，在化学反应热的计算中扮演着重要的角色。
通过学习盖斯定律，我们可以更好地理解化学反应过程中热的变化，进而预测反应的进行和了解反应的性质。
在教学中，我们应该充分利用盖斯定律，帮助学生深入理解化学反应热的计算方法，培养他们的科学思维和实验能力。
五、总结与回顾通过本文的阐述，我们对盖斯定律在化学反应热计算中的应用有了全面的了解。
了解和掌握这一重要概念，对于我们深入理解化学反应过程和进行实验研究具有重要意义。
以上是我撰写的《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计，希望能对您的教学工作有所帮助。
1.2.1盖斯定律(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第一章化学反应的热效应第1节反应热
教师活动学生活动
1.【展示盖斯定律】
1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从
大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管
是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同
的。
也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
2.【讲解盖斯定律】
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”
3.【反应焓变的关系】【写一写】
（图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________
（图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
教学环节三：盖斯定律的意义
教学环节四：盖斯定律的应用。
高中化学盖斯定律教案
高中化学盖斯定律教案
主题：盖斯定律
教学目标：学生能够理解气体性质，掌握盖斯定律的基本概念和公式，能够应用盖斯定律解决相关问题。
教学重点：盖斯定律的基本概念和公式。
教学难点：运用盖斯定律解决实际问题。
教学准备：投影仪、教学PPT、实验器材、实验材料等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍气体的性质和特点，引出盖斯定律的概念。
二、讲解盖斯定律（15分钟）
1. 盖斯定律的概念：描述了气体的压强、体积、温度之间的定量关系。
2. 盖斯定律的公式及用途：P1V1/T1=P2V2/T2。
三、示范实验（20分钟）
进行一个简单的盖斯定律实验，让学生亲自操作，观察气体的变化，并计算压力、体积和温度之间的关系。
四、讨论与练习（15分钟）
引导学生讨论实验结果，解决可能出现的问题，并布置相关练习题。
五、总结与检查（5分钟）
让学生总结盖斯定律的重点内容，并进行小测验检查学生的掌握情况。
六、课堂延伸（10分钟）
展示一些与盖斯定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生复习盖斯定律的内容，并解决相关问题。
教学反思：
通过此次教学，学生能够理解盖斯定律的概念，掌握相关公式，能够运用盖斯定律解决实际问题。
同时，通过实验和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
【化学课教案】。
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教生评价；盖斯定律 本质
1、盖斯定律的直观图
PPT
2、盖斯定律的实质
3、学生答案
【问题 3】根据盖斯定律，设计合理的“路径”，解决 高炉炼铁中解决高炉炼铁过程中 CO 反应热的测定
PPT 情景二
学生交流研讨 展示成果
师生评价
【问题 4】根据盖斯定律解决情景一中的问题
学生讨论 交流体会
PPT 情景一
师生评价
线索如下： 知识逻辑线
认识发展线
焓、焓变、热化学方 程式的书写
驱动问题线 火箭燃料放出的 热量能否直接测 得？
情景素材线 情景一 火箭燃 料的燃烧
学生活动线 观察图片，产生 联想
盖斯定律
引出盖斯定律
通过表格数据， 分析焓变和方程 式之间的关系， 能得到什么样的 规律。
表格 1 燃料燃 烧的科学数据
学生分组讨论焓 变和方程式之间 的关系。
《盖斯定律》的教学设计
指导思想与理论依据 在必修 2 中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关 系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高，从必修的宏观 和定性层次提升到微观和定量的要求。《普通高中化学课程标准》对盖斯定律的要求是：能用盖斯 定律进行有关反应热的简单计算。本节教学的目的是在学生了解化学反应与能量的关系的基础上， 从定量的角度利用盖斯定律来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。最后通过实例使学生 感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。本设计又在于激发学生的 学习兴趣，通过对反应热简单计算的规范书写，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
盖 斯 定 律 的 盖斯定律的本质 理解
思考在登山的过 程中有哪些量是 相同的？讨论由 A 生成 B 有多少 种途径选择？
选择合理的登山 路径和由物质 A 生成 B 的途径选 择
学生组内讨论， 小组代表展示讨 论结果，合作设 计由 A 生成 B 的 各种途径。
盖斯定律在 热化学方程 式计算方面 的应用
学生交流讨论
PPT 情景一 燃料选择
【问题 1】观察思考表格中的数据，看看能发现什么规律
PPT 表格 1 数据分析
学生合作探究 展示成果
师生评价；盖斯定 律概念，并理解
PPT 盖斯定律的概念
PPT
情景二 登泰山路线图
【问题 2】由物质 A 反应生成 物质 B，有多少种途径选择？
学生交流研讨 展示成果
体会盖斯定律在解 决能源问题方面的 意义
知识与技能：
教学目标
1．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
2．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
3.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：
1．通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；
熟练应用盖斯定律 解决热化学方程式 计算的问题
如何获得高炉炼 铁中生成 CO(g) 的 反 应 热？怎样根据条 件书写热化学方 程式？
情景二炼铁过 程；情景一燃料 肼的燃烧；情景 三甲烷的燃烧
学生小组讨论, 根据盖斯定律， 自主练习，然后 学生代表谈解题 体会。
盖斯定律在 解决能源问 题方面的应 用
2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感态度与价值观：
1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度;
2．感受化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
教学重点和难点 教学重点：盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 教学难点：盖斯定律的应用
教学流程示意 【设疑】以生活中常用燃料创设情境引发学生思考并投影
和所求反应的反应物和生成物的关系以及给定反应和所求反应的物质系数的关系两方面。做题时
怎样由给定反应的反应物到了所求反应的生成物或者是怎样由给定反应的生成物到了所求反应的
反应物经常出问题；还有怎样由给定反应物质前的系数确定所求反应物质前的系数也是学生的易
错点。
根据以上分析，确定本设计的知识逻辑线、认识发展线、驱动问题线、情景素材线、学生活动
教材分析及学习者分析 1．盖斯定律及其应用在教材中的地位 《盖斯定律及其应用》处于化学反应原理模块第一章第一节化学反应的热效应的第三课时，其 他三节依次为电能转化为化学能——电解、化学能转化为电能——电池。从整章来看体现了以能 量的转化为主的编排思路，首先第一节以学生的认知规律为主，层层递进，由定性分析开始直到 能在等量层次上讨论化学反应的能量变化。在第一课时通过实验测定方法来测定反应的热效应， 第二课时定量描述化学反应的热效应，第三课时再通过盖斯定律的理论计算方法进一步定量描述 化学反应的热效应，使学生对该问题的认识水平产生一个质的飞跃。其次介绍电能与化学能相互 转化的具体形式——电解和电池。因此盖斯定律是化学反应热效应的重要组成部分，可以说是第 一节中要求最高的一部分内容。 2.学生的认识发展分析 学生在初中化学和高中化学必修模块的学习，已经了解化学键、化学反应中物质变化和能量变 化的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应可以伴随释放能量和吸收能量，化学反应的能量 变化可以与其他形式能进行转化这样一些基本概念。选修阶段主要是让学生进一步了解了反应热 的测定，以及如何定量描述一个反应的反应热，本节课主要是引领学生从理论计算的角度去进一 步定量描述化学能量的变化，让他们的认识产生一个质的飞跃。 3.学生认识障碍点分析 学生认识障碍点主要是在与“盖斯定律”的理解和利用“盖斯定律”解决计算问题的方法上。 障碍点 1：盖斯定律内容的理解
【问题 5】投影情景三 进一步思考为什么热 化学反应方程式要标明物质的凝聚状态？
合作探究，交流体会
PPT 情景三
师生评价
【总结】总结本节课主要 内容，交流学习体会
PPT 本节课总结
盖斯定律的内容描述非常简单，在前面的学习中，学生只知道化学变化伴随着能量变化，但
并不知道焓变只是一个与状态有关的函数（与过程无关），如何把一个抽象的知识让学生形象的接
受并理解，成为本节课的难点。
障碍点 2：由已知反应的焓变求未知反应焓变的方法
这部分内容是盖斯定律的应用，是教学重点，学习的难点。学生的障碍点主要集中在给定反应