高二年级化学下册期中考试试卷
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高二下学期期中考试化学试题含答案
下学期期中考试高二化学试题（考试时间：80分钟分值：100分）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI-27 F-19一、选择题（每题2分，共40分）每小题只有一个选项。
式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A B C D5.以下生活中常见物质属于非晶体的是A.食盐B.水晶C.玻璃D.金属铜6.以下四种粒子间作用力中，最弱的是A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键7. 根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是A. SQB. H2SC. H2OD. CQ8. 下列说法中正确的是A .乙烯中C===C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍1. F列说法正确的是A. HF、HCI、HBr、HI的熔点沸点依次升高2.3.B.C.D.H2O的熔点、沸点高于H2S的原因是乙醇分子与水分子之间只存在范德华力氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A.（NH4）2SC4B.NaOHF列能跟氢原子形成最强极性键的原子是H2O分子之间存在氢键HCIO> HCIO2 > HCIO3> HCIO4C.H2SC4D.H2OC. BrD. I4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中•和化学式中M分别代表阳离子，图中C和化学B. H 3O 中存在配位键C. N — O 键的极性比C — O 键的极性大 D . NH 4中4个N — H 键的键能不相同9. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误..的是A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 10. 下列说法中正确的是A . HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B .按Mg 、Si 、N 、F 的顺序，原子半径由小变大C .某主族元素的电离能l i 〜b 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元 素周期表第V A 族D.在①P 、S,②Mg 、Ca ,③Al 、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子 序数之和为41 11.短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y 2-与 Z +核外电子层的结构相同。
2022~2023年高二下册期中考试化学试卷完整版(山西省忻州市第一中学)
选择题化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】C【解析】A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D 错误；选择题下列化学用语表示正确的是()。
A.Cl－的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.氢氧化钠的电子式：D.次氯酸的结构式：H—O—Cl【答案】D【解析】A. 氯离子的质子数为17，结构示意图为，选项A错误；B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误；D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，选项D正确。
答案选D。
选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol 乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
高二年级化学下学期期中考试.doc
高二年级化学下学期期中考试高二年级化学科试卷命题人：崔殿宝校对人：杨春英第I卷（选择题53分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）1.甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是A.CH3C*三CCH3B.C*H2＝CHCH3C.CH2＝C*HCH3D.CH2＝CHC*H32.下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是A．环丙烷B．苯C．甲烷D．甲苯3.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4.有机物的正确命名为A．2—乙基—3，3—二甲基戊烷B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷C．3，3，4—三甲基已烷D．2，3，3——三甲基已烷5.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物6.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式为：合成PETG的单体最多有几种A.2种B. 3种C. 4种D. 5种7．四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．它们都属于纯净物B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯发生加成反应直接得8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式—CH2—CF2—CF2—CF—n如下：合成它的单体是CF3二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）9．工业上制造水泥、玻璃、炼铁时都用到的原料是A.纯碱B.黏土C.石灰石D.石灰10．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是A.乙烷和甲酸乙酯(HCOOC2H5)B.乙炔和乙醛C.乙烯和乙醇D.乙醇和乙酸11．下列除去括号内杂质的有关操作不正确的是A.苯（苯酚）：加饱和溴水振荡,过滤B.1，2—二溴乙烷（乙醇）：加水振荡，分液C.乙醇（水）：加生石灰,蒸馏D.乙炔（H2S）通入CuSO4溶液，洗气12．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CHO,下列各项中，该有机物不可能．．．发生的化学反应是①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A．②B．④C．⑥D．⑧13．下列关于工业生产的说法不正确．．．的是A.炼钢后期添加的硅、锰等合金的作用只是为了调整钢水的成分B.铝的冶炼中使用的冰晶石及少量氟化钙的作用是降低氧化铝的熔点C.在酚醛树脂中填充木屑和纸浆制成实用电木材料，既降低了价格又改善了其性能D.塑料大都是以石油裂解产物和天然气为原料生产的14．关于农药和化肥的说法不正确的是A.天然产物和无机物等属于人类最早使用的第一代农药B.拟除虫菊酯和特异性农药等则是人类开发利用的第三代农药也被称为环境友好农药C.草木灰和铵态氮肥组成的复合肥,其肥效优于单一肥料D.农药DDT的使用有功有过，功大于过15.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
高二化学第二学期期中考试试卷
高二化学第二学期期中考试试卷(考试时间:100分钟 分值：120分)可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27第I 卷 （选择题 共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ） A ．德国的维勒 B ．英国的道尔顿 C ．德国的李比希D ．俄罗斯的门捷列夫2．化学作为21世纪的“中心科学”具有广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ） A ．将为环境污染问题的解决提供有效保障 B ．合理地开发和利用能源和资源 C ．在微观层面上操纵分子和原子D ．制造出大量人工合成元素3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于( ) A ．无机物 B ．烃 C ．有机物 D ．高分子化合物4．最新科技报道，用10B 合成的10B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是( ) A ．10B 和10B 20互为同素异形体 B ．10B 中子数与核外电子数相同C ．10B 和10B 20互为同分异构体 D ．10B 20是一种高熔点、硬度大的物质5．下列各项中表达正确的是 （ ）A ． CO 2的分子模型示意图：B ． F —的结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6．下列有机物的名称，肯定错误的是( )A.1，1，2，2-四溴乙烷B.3，4-二溴-1-丁烯C.3-乙基戊烷D.2-甲基-3-戊烯7．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq ）+OH －(aq)=H 2O （l ），△H =–57.3kJ ·mol -1 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O （l ）；△H 11/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H 2HC HCS SC=C S SCH CHHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H18．下列实验操作规范的是( )A、将PH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色比较B、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2-3次C、在一个试管中倒入10ml1mol/L盐酸，再加入3 ml的水玻璃振荡，制得硅酸溶胶D、铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源的负极，用银盐溶液作为电解液二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高二化学下学期期中考试试题及答案(2022年)
高二化学下学期期中考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）的是7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。
高二年级化学下学期期中考试试题
高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。
1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－26 kJ·mol－1B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = 26 kJ·mol－1C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ·mol－1D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－46 kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kc m(H2)c n(Cl2)，式中m、n的数值可用由此可推得m 、n 数值正确的是（ ）A ．m = 1 n =21 B ．m =21 n =21 C ．m =21n =1 D ．m = 1 n =1 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H < 0在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是 （ ）A ．温度130℃，压强3.03×105PaB ．温度25℃，压强1.01×105PaC ．温度130℃，压强5.05×105PaD ．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（ ）A ．减小了反应速率常数B ．降低了反应的活化能C ．降低了反应的焓D ．降低了反应的熵11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+ Mg 2+ SO 42－Cl －B ．K + Na + HSO 3－NO 3－C ．Al 3+ Cu 2+ SO 42－Cl －D ．Na + Ca 2+ Cl －OH－12．20mL 0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液与40mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）A ．c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．c(Na +) = c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) C ．c(Na +) > c(OH －) >c(CH 3COO －) > c(H +)D ．c(Na +) > c(OH －) > c(H +) > c(CH 3COO －)13．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S+2OH－ B ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓+ H 2O C ．钠跟冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + H 2↑+ 2OH－D ．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（ ）A ．0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液的pH 约为9B ．等体积等浓度的H 2SO 4溶液比等体积浓度的CH 3COOH 溶液中和NaOH 的能力强C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 约为2.9D ．镁粉与一定量的稀H 2SO 4反应时，若向其中加入少量CH 3COONa 固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH 等于7，则此时 （ ） A ．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B ．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C ．氢氧化钠过量 D ．醋酸有剩余 16．可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a 代表一 定条件下该反应的过程，欲使a 曲线变为b 曲线，可以 采取的措施是 （ ）A ．增大A 的浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO 32－ B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO 42－C ．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba 2+三、（本题包括2小题，共16分） 18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、 、F （填序号）（2）上述B 步骤操作的目的是 ；（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A ．氨水（浓氨水：水= 1.5：1） B ．催化剂（Cr 2O 3） C ．干燥剂（无水氯化钙） D ．氧化瓶E ．吸收瓶（水、石蕊溶液）F ．NaOH 溶液 请回答下列问题： （1）装置B 中发生反应的化学方程式为 ； （2）该实验的装置B 中使用Cr 2O 3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是 ；（3）装置E 中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为 ； （4）F 中用NaOH 溶液吸收氮的氧化物，NO 2被NaOH 溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
高二年级下册期中考试化学试题及答案
高二年级下册期中考试化学试题及答案第1卷一．选择题：（每小题2分，共50分，每小题有1个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．大多数有机物都是共价化合物2．下面的微粒，不属于官能团的是A．B．－BrC．－COOHD．－C≡C－3．目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要为A．甲烷B．甲酸C．甲醇D．甲醛4．下列化学式只能表示一种纯净物的是A．CF2Cl2B．C3H6C．C6H12O6D．C2H4O25．下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．蒸发6．下列各组物质中，互为同系物的是C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型中一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应A．②B．①④C．③⑤D．②⑥8．下列物质的名称正确的是A．2,3,3－三*丁烷B．1,3－二丙醇C．2－*－1－戊炔D．2,3－二*－1,3丁二烯9．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是A．它们互为同系物B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同10．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷C．乙醛和丙*D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]11．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．乙醇（乙酸）生石灰过滤B．溴乙烷（乙醇）水分液C．乙醇（苯酚）NaOH溶液分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸馏12．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦13．下列事实能用同一原理解释的是A．溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应B．乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色14．下列实验能成功的是A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀15．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
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高二年级化学下册期中考试试卷出卷人：丁蜀高级中学2009.4第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg -24 O-16 Al-27 S-32 Si-28一、单项选择题；(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1、超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是（）A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质不同B、超临界二氧化碳不是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A、在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B、在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AC、28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对D、含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰34、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）A、还原性：Na> Mg >AlB、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)35、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、NaCl与HClD、CCl4与KCl6、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4沸点比P4(白磷)高D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量化合；（2）甲原子能与乙的阴离子发生置换7、甲、乙两种非金属：（1）甲比乙容易与H2反应；（3）甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；（4）与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；（5）甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A. 只有（4）B. 只有（5）C. （1）（2）（3）D. （1）（2）（3）（4）（5）8、下列叙述中错误的是（ ）A ．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物B ．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′C ．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D ．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
下列说法正确的是（ ）A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质不一定是Y 2D ．若Y 的最高正价为+ m ，则X 的最高正价一定为+ m10、下列事实能够用键能大小解释的是（ ）A ．单晶硅沸点比金刚石低B ．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C ．常温常压下甲烷与戊烷的状态不同D ．稀有气体一般难以发生化学反应11、X 、Y 两元素可形成XY 3型共价化合物，则X 、Y 最外层的电子排布可能是（ ）A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4C ．X ：3s 23p 1 Y ：2s 22p 5D ．X ：2s 22p 3 Y ：1s 112、最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）A ．羰基硫属于非极性分子B ．羰基硫的电子式为C ．羰基硫的沸点比CO 2低D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）A ．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键14．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高∶S ∶C ∶O ∶ ¨ ¨ ¨ ¨¨三、非选择题（共72分）15、（15分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号．．．．表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示．．．．．．．），在周期表中铁的位置：。
(2)D、F、B气态氢化物中以最不稳定（填化学式）。
B的气态氢化物中B元素采取方式杂化，其空间构型为。
(3)第三周期中原子半径最小的是。
与BD2互为等电子体的物质有。
(4)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是。
（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。
(5)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。
(6)EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式。
16、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）A 强B 弱C 相等D 无法判断17、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti ），它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：（1）22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；②已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O 。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的32。
则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。
18①⑦试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为： 。
请写出与N 3—互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式 。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。
19、（10分）Ⅰ.已知A 、B 、C 、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B 、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。
D 是一种有毒的有机物。
（1）组成A 分子的原子的元素符号是 ；（2）从B 分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C 分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D 的熔、沸点比CH 4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D 是何物质）：______________________________________________________。
Ⅱ.CO 的结构可表示为C≡O，N 2的结构可表示为N≡N。
（52__________________________________________________________________。
Ⅲ．Fe 、Co 、Ni 、Cu 等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（6）基态Ni 原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu 原子的价电子排布式为___________________________。