2014高一化学上模拟试题
2013~2014学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题
2013~2014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确．．的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.CuO CuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HCl Cl213、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨15、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl216、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2014江西省吉安一中高三4月模拟考试化学试题含答案
2014江西省吉安一中高三4月模拟考试化学试题含答案7. 生活中处处存在化学，下列说法不正确的是A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B. 在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D. 做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯8. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（已知相同条件下NH3·H2O和醋酸的电离平衡常数相等）选项实验操作现象解释或结论A 冰醋酸中加入水，并连续测定pH变化pH先变小后增大溶液中n（H+）先增大后减小B 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出Al常温下与CuSO4溶液不反应C 亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀亚硫酸钠已氧化变质D Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵因NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2（s ）Mg2+（aq）+2OH-（aq）平衡向右移动10. 关于溶液的下列说法正确的是A. c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B. 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在C. 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中)COOCH(c)H(c)COOHCH(c33-+⋅增大D. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②>④>③>①11. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1mol MMF最多能与4mol NaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰12. 甩CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
湖南省怀化市2014届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8．下列说法正确的是A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2OH2O，错误，答案选C。
考点：考查以阿伏伽德罗常数为主包括离子的水解、气体摩尔体积的运用、熔融酸式盐的电离、酯化反应的程度9.下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓C ．200 mL 2 mol·L –1的FeBr2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br –+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl –D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO –+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl –+H2O+4H+10．已知有机物A 、B 之间存在如右转化关系： （已配平)。
则符合条件的B 的结构最多有(不考虑立体异构）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种11.下列叙述正确的是A ．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B ．为确定H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸C ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4D ．常温下KSP （AgCl ）＝1.510－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L 盐酸③0.1 mol/L 氯化镁溶液④0.1 mol/L 硝酸银溶液中，则溶液中Ag ＋浓度：①>④=②>③A(C 7H 14O 2)＋H 2O B ＋CH 3COOH12．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可以计算分子式为C16H18O9，正确；B、绿原酸的结构中有苯环、碳碳双键，可和氢气发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；C、结构中有酚羟基、羧基可发生取代反应，有碳13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢26.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A 与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F 原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。
河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试化学试题（解析版）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．汽油、花生油都是油脂B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC．质子数为86、中子数为51的铯原子：13786的电子式：D．CO【答案】C考点：考查物质的成分、性质、结构等基本知识8．有关如图所示化合物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C15H18O4B．1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D9．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体C．用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色考点：考查对化学实验装置的判断11．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小C．放电时，PbO2发生氧化反应D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连12．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2【答案】B【解析】试题分析：A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2> Br2> Fe3+，错误，答案选B。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
2014高考化学模拟试题1
2014高考模拟一7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B ．硅胶可用作干燥剂C ．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D ．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 8．下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 2CHCH 3 + Cl 2CHCH 2Cl + HClB ．CH 2OH 2+ O 2OC ．CN + 2H 2NH 2D ．CH 2CH 2CH 2 + NaBr + H 2O9常温下，()13sp 2[Mn OH ] 2.010K -=⨯。
实验室制氯气的废液中含c(Mn 2+)＝0.1 mol •L -1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+完全沉淀的最小pH 等于 A ．8+12 lg2 B ．9+lg2 C ．10+12 lg2 D ．11+2 lg2 10．下列有关实验的说法不正确的是 A ．用湿润的pH 试纸测溶液的pHB ．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C ．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl 沉淀的洗涤D ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低 11．Zn 还原SiCl 4的反应如下：SiCl 4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl 2(g) ΔH 1SiCl 4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl 2(g) ΔH 2 下列说法正确的是A ．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH 1-ΔH 2 ）B ．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C ．增加Zn(g)的量，ΔH 2变大D ．以Zn 片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有气泡产生。
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Clˉ)＞c (NH 4+)＞c (H +)=c(OHˉ)B ．在pH=3 的溶液中，Na +、Cl -、Fe 2+、ClO -可以大量共存C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH 3·H 2O)增大13. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最 小，Y 的次外层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
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2014年高三化学一模试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
8.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中：Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10.下列因果关系叙述正确的是
A.纯碱是一种碱，故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
1。
河南省淇县高级中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题 word版含答案
第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分）1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Na5、下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO37、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)28、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
浙江省象山中学2014届高三高考模拟考试(一)化学试题
浙江省象山中学2014届高三高考模拟考试化学试题（一）8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成9. 对于实验I〜IV的描述正确的是2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br SO 22②⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A ．该醇分子中一定具有甲基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有三个碳原子D ．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
河南省焦作市2014届高三第一次模拟考试化学试题解析版
一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶−−→乙酸乙酯，下列8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y M说法错误．．的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全【答案】B【解析】试题分析：淀粉水解首先产生麦芽糖，麦芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。
A正确。
麦芽糖在继续水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应（即取代反应）产生乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有机溶剂中，为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，应该选用饱和的碳酸钠溶液，如果使用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解反应，而导致乙酸乙酯的损耗。
I2遇淀粉会变蓝色。
若淀粉水解完全就不会有颜色的变化，因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。
所以符合要求的选项为B。
考点：考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。
9．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：MnO ＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O24SO－B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋23 C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
福建省厦门市英才学校2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题罗贵长学校：厦门英才学校说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N AD．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为N A4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀5．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子6．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
2014高考化学模拟试题
2014高考模拟一7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I 和127I 是互为同位素，化学性质几乎相同 ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2SO ，造成大气污染，从而使雨水的 5.6PH =，形成酸雨③大量排放NO 和2NO 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同⑦SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色A ．④⑤B ．①⑥⑦C ．①②③D ．②⑥⑦8．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 A ．暴露在空气中，淡黄色Na 2 O 2变成白色固体：Na 2O 2 +H 2O 2Na + +2OH －+O 2 ↑B ．降温至-15℃时，红棕色NO 2变成无色液体：2NO 2 N 2O 4C ．向AgCl 悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag + +S 2－Ag 2S↓ D ．向CuSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu 2+ +2OH Cu(OH)2↓ 9．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．欲配制1L1mol.L -1的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1L 水C ．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC 2，在标准状况下能产生约44.8L 的乙炔气体D ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×102310．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 周主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的 稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳 离子的氧化性。
2014高考模拟化学有机试题
化学有机试题汇总1．（16分）某有机化合物A 因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。
它的结构简式如右图所示，请回答：⑴ A 的分子式是______________。
⑵ 有机物A 不能发生的化学反应有（填序号）____________。
a ．加成反应 b ．消去反应 c ．加聚反应 d ．氧化反应 ⑶ 满足下列条件的A 的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________。
①能与碳酸氢钠溶液反应；②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰 ⑷ 已知：ⅰ.①试剂I 可以选用的是（填字母）____________； a ．CH 3COONa 溶液 b ．NaOH 溶液 c ．NaHCO 3溶液 d ．Na 2CO 3溶液 ②上述转化过程中，设置步骤M →N 的目的是____________；③写出P 生成Q 的化学方程式____________________________________；④P 与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W ，写出W 的结构简式________________________。
2．（17分）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A 及其它原料合成驱蚊醇和香料X 的路线如下：OCH 3H 2C －HC=CH 2KMnO4一定条件下 CH 3Cl=O R 3 HO + KMnO 4ⅱ. C =C R 1R 2 R 3 H C =O R 1 R 2已知：（1）7.4 g有机物A完全燃烧可产生0.4 molCO2和0.5 mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37。
核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2：1。
（2）(X代表卤原子)请回答下列问题：（1）A的分子式是，所含官能团名称是。
（2）②的化学反应类型是。
（3）①的化学反应方程式是。
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是。
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是。
2014湖南省益阳市一中高三高考模拟化学试题和答案
2014湖南省益阳市一中高三高考模拟理综试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法正确的是A．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷B．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)•c (OH－)D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种9．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为A．V1=20，V2 =30 B．V1=15，V2=35C．V1=10，V2=40 D．V1=30，V2=2010．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①分予式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMn04溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ 8．③④⑤ c．②③④ D．②③④⑤11．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(含答案)2
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(时间：50分钟，满分：100分)一、单选题（42分）( )7．下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂( )8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A( )9．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3( )10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )11．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量( )12．在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH<0，nA．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大( )13．（13福建）下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用NaHCO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应二、必做题（43分）26．(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
2014化学模拟试题
2014化学模拟试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气2. 化学变化和物理变化的本质区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有气体生成3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类和数目会改变C. 化学反应前后物质的总质量会改变D. 化学反应前后元素的种类和原子的数目都不变4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 碳酸钙5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气，下列说法正确的是：A. 银排在氢后面，不能与酸反应放出氢气B. 铁排在氢前面，能与酸反应放出氢气C. 铜排在氢后面，能与酸反应放出氢气D. 锌排在氢前面，不能与酸反应放出氢气6. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸7. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和盐反应生成碱和水C. 碱和盐反应生成酸和水D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸9. 根据化学方程式的书写规则，下列方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO10. 下列物质中，属于有机物的是：A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：_________- 二氧化碳：_________- 氢氧化钠：_________- 氯化钠：_________12. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：_________- 碳酸钙与盐酸反应：_________13. 根据化学方程式计算，若10克碳酸钙与足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量为：- 化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2- 碳酸钙的摩尔质量：100g/mol- 二氧化碳的摩尔质量：44g/mol- 生成二氧化碳的质量：_________三、实验题（共20分）14. 请简述如何用实验方法验证质量守恒定律。
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2012～20学年度第一学期一化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cl—35.5 Mn—55
第I卷选择题 (每题只有一个正确答案每题2分共48分(
1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．物质的量：物质的质量大小
C．电解质：溶液是否导电 D．分散系：两种物质构成体系
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化
4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
5．下列物质的俗名与其化学式和类别相符的是（）
选项俗名化学式类别 A 纯碱NaOH 碱 B 胆矾CuSO4·5H2O混合物 C 熟石灰Ca(OH)2 碱 D 水玻璃Na2SiO3 盐6．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应不合理的是A．硫酸——腐蚀品 B．汽油——易燃液体
C．氯气——易燃气体 D．——氧化剂
．下列关于胶体的叙述正确的是
A．Fe(OH)3胶体是纯净物
B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
已知5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.mol Cl－和0.2 mol SO42－，则此溶液中
H＋的物质的量浓度是
A． mol/L B．.0 mol/L
C．.2 mol/L D．.6mol/L
11．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ （2）Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
12．下列说法正确的是A．B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2的性质
C．浓硫酸，是利用浓硫酸的性
D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性下列解释过程或事实的方程式正确的是A．NO2↑+H2O
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO C + NO2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
D．红热的铁丝：Fe + 6H2O 2Fe(OH)3+3H2↑
16．下列离子方程式错误的是（）
A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ +3H2O
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．硫酸与氯化钡反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O ＝2H＋＋Cl－＋ClO－
17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
A．Cl2通入氯化亚铁溶液中 B．碘化钾溶液滴入淀粉溶液中
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 D．SO2通入品红溶液中
19．常温下，下列溶液可用制容器盛装的是
A． B．浓 C．稀酸 D．盐酸NO2 HNO3 C Al NaAlO2 Al(OH)3 D Si SiO2 H2SiO3 21．下列( )
22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是 ( )
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③
23．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 ( )
序号检验方法结论 A 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有
白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42— B 向一种未知溶液中滴加NaOH溶
液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+ C 向一种未知溶液中加入盐酸酸化
的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl— D 向一种未知溶液中
加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有
CO32—24．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
经分析，
溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为3：1。
则原混合物中氧化
铁与铁的物质的量之比为 ( )
A．1：2 B．2：5 C．3：2 D．4：1
第二部分非选择题（共5分）
在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
molCl2，则被氧化的NH3
的物质的量为 mol。
26．（10分）有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al ②FeCl3溶液③SO2 ④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体
（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥
剂的是。
（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：。
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方
程式：。
（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）。
ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为。
ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）。
ⅲ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是。
ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是。
27．（4分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是；写出“”转化的离子反应方程式：。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：；写出“丙→甲”转化的化学方程式：。
28．（9分）某同学用10mol·L-1硫酸，按下列步骤配制250mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，请回答有关问题。
（1）填写下表空白：
实验步骤有关问题①计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸 mL
②量取浓硫酸需要用到的仪器是：③稀释浓硫酸将浓硫酸
并搅拌④转移待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至
中⑤定容该步骤的正确操作是：。
（2）上述实验步骤中缺少了一步，它应是。
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将__________(填写偏高、偏低、不影响。
下同)；若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将__________；在定容时，俯视刻度线，则配制溶液浓度将__________。
29．（5分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：。
（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
30．（分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下
A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：（2）写出A→D变化的反应方程式：，
若有1mol Na2O2完全反应，则转移的电子数为 mol。
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：。
（5）实验室里，检验X中阳离子的方法是。
（6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是。
（保留一位小数）
31．（4分）合理利用化学反应可以造福人类。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出该过程的离子方程式。
（2）次氯酸不稳定，工业上将其制成盐，便于储存和运输，写出工业制取漂白粉的化学方程式。
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜、硫酸为主要原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
32．（分）实验室用g MnO2与100 mL 1 mol/L 的浓盐酸（足量）反应制取氯气在标准状况下，生成氯气的体积（不考虑氯气在溶液中的溶解）（）将反应后的溶液加水稀释到500 mL，取出加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量。