河北省邯郸市成安一中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)

河北省邯郸市成安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题4分，共60分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；解答：解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；故选B．点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．2．100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．解答：解：A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．3．反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：△t===10s，故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．4．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是( ) A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：热点问题；化学反应速率专题．分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．解答：解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．故选BD．点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．5．下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是( )A．v（NH3）=0.15 mol/L•min B．v（H2）=0.1 mol/L•minC．v（N2）=0.1 mol/L•min D．v（N2）=0.002 mol/L•s考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．解答：解：发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快．A.=0.075 mol/L•min；B.=0.033 mol/L•min；C.=0.1 mol/L•min；D．v（N2）=0.002 mol/L•s=0.12 mol/L•min，=0.12 mol/L•min，故D选项中表示的速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常用比值法与归一法进行判断，注意对速率规律的理解．6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．解答：解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是( )（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．解答：解：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；（2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；（4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；（6）单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B，也同时生成3amol B，即B的正逆反应速率相等，所以能说明该反应达到平衡状态，故不选；（7）达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选．故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是2015届高考的热点，也是学习的难点．8．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②④C．①④⑤D．②③考点：吸热反应和放热反应．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选B．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．9．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( )A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比金刚石高，则1 mol石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ，故D正确；故选：AD．点评：本题考查热利用盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；解答：解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，故B正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故选B．点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量．11．关于烃和甲烷的叙述不正确的是( )A．烃的组成均符合通式C n H2n+2B．烃类均不溶于水C．甲烷在烃中含碳量最低D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应考点：甲烷的化学性质；饱和烃与不饱和烃．分析：A、只有烷烃为饱和烷烃，通式为：C n H2n+2；B、烃类均为难溶于水的有机物；C、甲烷为含H量最高的有机物，故含碳量最低；D、甲烷性质稳定，不易发生加成反应，能在光照条件下发生取代反应．解答：解：A、只有烷烃为饱和烷烃，通式为：C n H2n+2，例如烯烃的通式为C n H2n，故A错误；B、烃类均为难溶于水的有机物，比如汽油、柴油中多数为烃，难溶于水，故B正确；C、甲烷为含H量最高的有机物，故含碳量最低，故C正确；D、甲烷性质稳定，不易发生加成反应，能在光照条件下发生取代反应，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是烃的概念以及常见烃类的通式，涉及甲烷的性质考查，难度不大．12．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）( ) A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2考点：化学方程式的有关计算；取代反应与加成反应．分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中的氢原子被氯原子可以取代．解答：解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol．故选D．点评：熟记有机反应的实质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的( ) A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷考点：乙炔炔烃；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：具有还原性的物质或含有C=C、C≡C的有机物能与溴水或酸性高锰酸钾反应，据此分析解答．解答：解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，能与溴水发生加成反应使之褪色，故A正确；B．苯性质较稳定，和溴水或酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误；C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，不能与溴水发生加成反应，故C错误；D．乙烷性质较稳定，和溴水或酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的性质与结构，难度不大，注意基础知识的理解掌握．14．下列说法正确的是( )A．天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4B．石油分馏得到的汽油是纯净物C．石油分馏最先得到的是石油气D．石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃考点：石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、石油液化气主要成分是乙烷丙烷丁烷等；B、石油分馏得到的汽油是含有5～11个碳的烷烃的混合物；C、石油中石油气的沸点最低；D、石油裂化的目的提高轻质液体燃料的产量．解答：解：A、石油液化气主要成分是乙烷丙烷丁烷等，天然气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4，故A错误；B、石油分馏得到的汽油是含有5～11个碳的烷烃的混合物，所以石油分馏得到的汽油不是纯净物，故B错误；C、石油中石油气的沸点最低，所以石油分馏最先得到的是石油气，故C正确；D、石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误．故选C．点评：本题考查了石油工业中化学的知识的应用，题目难度不大，注意对基础知识的积累．15．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A．①②B．②③C．③④D．②④考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．二、非选择题16．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．（1）点a﹣c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．（2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）（4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：该反应是一个反应前后体积不变的可逆反应，容器的体积恒定、混合气体的物质的量的不变，所以压强对反应速率无影响，但温度和浓度影响其反应速率，结合图象可知反应速率先增大后减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是正反应为放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．解答：解：（1）从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，所以点a﹣c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢；故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢；（2）因为c点的速率仍然在减小，所以没有达到平衡状态，故答案为：否；（3）虽然a到b时正反应速率增加，但反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：a 点＞b点，故答案为：＞；（4）由（1）解答，则该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：＞；（5）随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，所以SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段，故答案为：＜．点评：本题考查化学反应速率和平衡图象，注意该反应的特点及反应限制条件，一定要读懂，“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，难度较大．17．某研究性学习小组的课题为“Mg﹣Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格．（1）铜片上的现象是有气泡生成，该极的电极反应式为2H++2e=H2↑．（2）C1极的名称为阴极，C2极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是AD．A．从镁电极经导线流向C1极 B．从C1极经导线流向镁电极C．从铜电极经导线流向C2极 D．从C2极经导线流向铜电极（4）原电池中稀硫酸的体积为200mL，物质的量浓度为1. 5mol•L﹣1，当电解池中某碳棒上产生3.36L（标准状况）气体时，求：①有1.806×1023个电子通过了电线（N A=6.02×1023）．②此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L （不考虑溶液体积变化）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）原电池中Mg作负极失电子，Cu作正极，Cu上氢离子得电子生成氢气；（2）与原电池的负极相连为阴极，与原电池的正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子；（3）电子从负极流向阴极，电子从阳极流向正极；（4）①根据电极方程式中电子与物质的关系分析；②根据气体的体积计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算．解答：解：（1）原电池中Mg作负极失电子，Cu作正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为2H++2e=H2↑，故答案为：有气泡生成；2H++2e=H2↑；（2）C1极与原电池的负极相连为阴极，C2与原电池的正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故答案为：阴极；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（3）电子从负极流向阴极，则从镁电极经导线流向C1极，从阳极流向正极，所以从C2极经导线流向铜电极；故答案为：AD；（4）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 转移电子22.4L 2×6.02×1023个3.36L 1.806×1023个故答案为：1.806×1023；（2）装置中转移的电子为：n==0.32molZn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子1mol 2mol0.15mol 0.3molc（H2SO4）===0.75mol/L，则c（H+）=2c（H2SO4）=1.5mol/L，故答案为：1.5．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，以原电池和电解池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键，题目难度中等．18．有A、B、C、D 4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL （标准状况）；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C 都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应．试推断出4种烃的结构简式：（1）A是，B是CH≡CH，C是CH2═CH2，D是CH3CH3．（2）B→D的反应方程式：CH≡CH+2H2CH3CH3．（3）除去D中C的反应方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．（4）C发生加聚反应的方程式：．考点：有机物的推断．分析：A、B、C、D 4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL （标准状况），n（CO2）==0.02mol，则B、C、D中都含有两个碳原子；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍，根据碳原子守恒知，A中含有6个碳原子；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应，且含有6个碳原子，则A为；在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D，说明B、C中含有碳碳不饱和键，B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质，则B为炔、C是烯、D是烷，因为含有两个碳原子，所以B、C、D分别是CH≡CH、CH2═CH2、CH3CH3，据此分析解答．解答：解：A、B、C、D 4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况），n（CO2）==0.02mol，则B、C、D中都含有两个碳原子；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍，根据碳原子守恒知，A中含有6个碳原子；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应，且含有6个碳原子，则A 为；在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D，说明B、C中含有碳碳不饱和键，B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质，则B为炔、C是烯、D是烷，因为含有两个碳原子，所以B、C、D分别是CH≡CH、CH2═CH2、CH3CH3，（1）通过以上分析知，A、B、C、D 分别是、CH≡CH、CH2═CH2、CH3CH3，故答案为：；CH≡CH；CH2═CH2；CH3CH3；（2）B是乙炔、D是乙烷，乙炔和氢气发生加成反应生成乙烷，反应方程式为CH≡CH+2H 2CH3CH3，故答案为：CH≡CH+2H 2CH3CH3；（3）乙烯能和溴水发生加成反应、乙烷和溴水不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，反应方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）C是乙烯，一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、炔烃、烷烃的性质，题目难度不大．11。