最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》课后训练1

课后训练
1．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。

”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。

下列相关的推断不合理的是（）。

A．小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（）。

3．（2011浙江台州上学期期末考试）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）。

A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快
D．NaHCO3放出CO2的速度快
4．（2011湖南长沙一中高一检测）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）。

A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
5．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

已知，过氧化钠与水反应是放热的。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）。

A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大D．U形管水位d＜c
6．（2011河南郑州四中月考）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）。

A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
7．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

A．Na2CO3
B．Na2O2Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2NaOH Na2CO3
8．（2011山西师大附中12月月考）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A 是制取CO 2的装置。

写出A 中发生反应的化学方程式：
_______________________。

（2
（3。

（4）试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________。

9．（2010·贵港高一检测）有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水，水溶液呈无色。

甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A ，将A 通入石灰水中有白色沉淀B 生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A 与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A 反应可得到丙，甲不足时与A 反应可得到乙。

试判断
（1）甲、乙、丙、A 、B 各是什么物质？
甲________，乙________，丙________，A________，B________。

（2）写出下列反应的化学方程式（若是离子反应的只写离子方程式）
①甲＋乙丙____________________________________________________； ②乙A__________________________________________________________； ③甲（不足）＋A 乙_______________________________________________。

答案与解析
1．C 解析：小苏打是NaHCO 3，NaHCO 3属于盐而不属于酸，C 选项错误。

2．D 解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色时必须透过
蓝色钴玻璃以排除钠的黄色光的干扰。

题目中只能确定有Na ＋，而不能确定K ＋的有无。

3．D 解析：NaHCO 3与HCl 反应时，3HCO －
直接与H ＋发生反应生成CO 2气体；
Na 2CO 3与HCl 反应时：233CO H HCO ===－＋－
＋，
然后322HCO H CO H O ===↑－＋＋＋，故NaHCO 3与盐酸反应放出CO 2的速度快。

4．C 解析：A 选项中：4Na ＋O 2===2Na 2O ，2Na ＋O 2Na 2O 2；B 选项中：2NaOH ＋CO 2（少量）===Na 2CO 3，NaOH ＋CO 2（过量）===NaHCO 3；C 选项中只发生反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑；D 选项中2C ＋O 2（不足量）2CO ；C ＋O 2（足量）CO 2。

5．C 解析：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，因该反应生成O 2且放出热量，故气球变大，U 形管内液面c 端下降，d 端上升，故C 正确，D 错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A 、B 均错误。

6．C 解析：n （HCl ）＝80 mL×10－3 L/mL×0.5 mol/L ＝0.04 mol ，据题意根据元素守恒
知，最终溶液中的溶质是NaCl ，即n （Na ＋）＝n （HCl ）＝n （NaCl ）＝0.04 mol ，则
222222
(Na O)(Na O )0.02 mol (Na O)62 g/mol (Na O )78 g /mol 1.5 g n n n n ⎧⎨⨯⨯⎩＋＝＋＝ 解得：222(Na O)0.004 mol (Na O )0.016 mol
n n ⎧⎨⎩＝＝ 7．A 解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，可以考虑：（1）假设1 mol Na 2O 2先与1 mol H 2O 反应，生成2 mol NaOH 和0.5 mol O 2，然后2 mol NaOH 与1 mol CO 2反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，最终生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

（2）若假设1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，最终也生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

所以最后残留的固体一定是Na 2CO 3。

8．解析：实验室制取CO 2的反应为：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；在A 装置中制得的CO 2气体中会混有HCl 杂质，故在装置B 中装有NaHCO 3溶液，以除去CO 2中的HCl 气体；C 装置中装有Na 2O 2，当CO 2气体（混有少量水蒸气）通过时，发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，因不能确保CO 2完全与Na 2O 2反应，故在D 装置中加入NaOH 溶液以除去未反应的CO 2气体，最后通过E 装置收集O 2。

（3）222232（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入
9．解析：因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体，加热乙时产生无色气体A ，所以乙为NaHCO 3，A 为CO 2，据“甲能与乙发生反应”知甲为NaOH ，发生反应为NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ，故丙为Na 2CO 3，白色沉淀B 为CaCO 3，NaOH 与CO 2反应时，NaOH 过量时反应为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，NaOH 不足时，反应为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。

答案：（1）NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CaCO 3
（2）①2332OH HCO ===CO H O －－－＋＋
②2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
③23CO OH HCO ===－－
＋。