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《醇的化学性质》课件

《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。

《醇》PPT课件

△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢乙酸乙醇乙酸乙脂
总结：乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应

醇的性质与应用课件

储存与运输。
在储存与运输过程中，应建立完善的安全管理制度和应急预案，以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源等领域的应用越来越广泛，随着科技的进步，醇的应用前景将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为可再生能源的代表，未来在替代传统化石能源方面将发挥重要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措施，如穿戴防护服、定期检查设备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废水等污染物，应采取有效的环保措施，如处理废水、回收废气等，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二醇等。

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\
③根据醇分子中羟基的数目，分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇
2. 醇的命名
（1）简单结构醇的命名
简单结构的醇通常采用习惯命名法，将与羟基直接相连的烃基的名称写于“醇”字前即可。例如：
醇
（2）复杂结构醇的命名
对于复杂结构的醇，一般采用系统命名法，遵循以下原则：
①选择连有羟基的最长碳链作为主链，将支链看做取代基，按主链所含碳原子数叫做“某醇”。
醇
思考题9-1
写出分子式符合C5H12O的所有醇的异构体，按系统命名法命名，并指出其中的伯、仲、叔醇。
醇
1..2 醇的物理性质 1. 状态
碳原子数低于12 的饱和一元醇是无色液体，碳原子数为12或 12以上的一元醇在室温条件下是蜡状固体，多元醇为黏稠状液体。
醇
2. 溶解性
低级醇（含三个碳原子以下的醇）因烷基在分子中的比例不大，能与水混溶，随着相对分子质量的增加，醇在水中溶解度降低，但可溶于有机溶剂。另外，分子中羟基的增加也能增强醇的水溶性。低级醇能在水中与水形成氢键，因此能与水混溶。随着与羟基相连的烃基的增大，醇与水形成氢键的能力也在减弱，因此醇在水中的溶解度也在减小。高级醇不溶于水，其性质与烷烃相似，易溶于有机溶剂。
醇
（2）分子间脱水
两分子醇在加热和酸的存在下进行分子间脱水生成醚。
两种不同结构的醇与浓硫酸共热则会生成三种醚的混合物。仲醇或叔醇在酸的催化下加热反应主要生成烯而不是醚。上述醇的分子内脱水和分子间脱水是竞争反应，在较高的温度下醇主要进行分子内脱水，生成的主要产物为烯烃，但同时也有少量的醚生成；而在较低温度下醇主要进行分子间脱水反应，生成的主要产物为醚，但同时也会有少量的烯烃生成。因此，控制反应条件，可以控制生成的主要产物，抑制副产物的生成。

《醇的性质和应用》课件

储存醇类物质时应远离火源和热源，使用防爆电气设备，并配备灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味，可作为食品和饮料的调味料。
香料
醇是许多香精和香料的主要成分，用于增加食品和饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作用，可用于延长食品的保质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇可以被氧化生成酮。
氧化生成醛氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干扰细胞代谢有关，长期接触高浓度醇可能导致肝肾损伤、神经元死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、呕吐、腹痛、乏力等症状，严重时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低，一般在21℃以下。
爆炸条件

《醇》课件

颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小
跟水以任意比互溶
溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
SuzWheoiushHaignhaSncHhoigohl SWcahnogoxliaoli
（三）乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
名称甲醇乙烷乙醇丙烷丙醇丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
性质:
1.相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，
二元醇：含两个羟基如：乙二醇
多元醇：含多个羟基如：丙三醇
2.根据羟基所连烃基的种类分
脂肪醇饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(二)几种常见的醇
CH2-OH CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊气味（乙醛的气味）液体。
催化剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而

醇课件

(4)由于羟基所连接的烃基不同,芳香醇与酚形成同分异构体
如:
、
。
2.醇命名、概念的两个要点 (1)饱和一元醇与饱和醚的通式相同,都是CnH2n+2O。 (2)在对醇命名时,所选主链一定是在含有羟基的前提下的最长碳链。
题组例练
1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( C ) A.1,1-二乙基-1-丁醇 B.4-乙基-4-己醇 C.3-乙基-3-己醇 D.3-丙基-3-戊醇
2.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( B ) A.温度计水银球插入反应物液面以下 B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析:实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应插入反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少副反应的发生,B错误;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯中混有刺激性气味的气体,C、D正确。
仔细阅读并分析乙醇与浓硫酸在加热条件发生消去反应制取乙烯的实验, 思考提出的有关问题。
实验装置
实验步骤
实验现象实验结论
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸 ②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象
3.在乙醇分子中化学键如图所示,则下列说法中正确的是(
)
B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③

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(1)可以发生催化氧化生成醛的是
(填字母);
(2)不能发生催化氧化的是
(填字母);
(3)能被催化氧化为酮的有
种。
答案:(1)D (2)B (3)2
卤代烃、醇的消去反应的比较能发生消去反应的物质常见的有卤代烃和醇两类,二者在发生消去反应的条件上有相同点和不同点,现归纳如下。相同点:二者在结构条件上要求是相同的,即官能团(—OH或—X) 所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子才可发生消去反应,生成不饱和有机化合物。例如:
(3)命名 ①选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子数目称某醇。 ②从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 ③醇的名称前面要用拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用二、三……标出。
例如:
命名为3-甲基-2-戊醇。
预习交流1 (1)饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? (2)含有—OH官能团的有机物是否一定属于醇类? 答案:(1)饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
【例1】下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是 H3
D.
解析:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等),而生成含不饱和键化合物的反应,叫消去反应。醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子, 且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,所以选项C正确,A、B两项是醇,但不能发生消去反应,D项是酚类。
(2)化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下反应:
预习交流2 (1)乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? (2)乙醇与乙酸的酯化反应属于我们已学过的有机反应类型中的哪一种? 答案:(1)由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活泼性强。故乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈。 (2)乙醇与乙酸的酯化反应实质是乙酸中的羟基被乙醇分子中的 CH3CH2O—取代,属于取代反应。

《醇的化学性质》PPT课件

•性质
——带有甜味的有毒粘稠液体，氢键使沸点高（197 ℃ ）
——缩合：在微量H＋或OH－存在下，乙二醇与环氧乙烷作用生成一缩二乙二醇，和三缩三乙二醇，进一步作用，可得聚乙二醇
OHCH2CH2OHOHCH2CH2OCH2CH2OH(二甘醇)
OHCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH (三甘醇)
• 性质
无色液体，易燃，爆炸极限：6.0%~36.5% ,有毒性，蒸气与眼接触或饮用可致盲。
•用途
2020/11/8
13
——制备甲醛；有机合成中的甲基化试剂；溶剂；燃料
2、乙醇
•制法
——发酵
——工业上：由以乙烯为原料生产
CH2=CH 2 + H 2SO4(95 %) △
CH3CH2OSO2OH H3O＋ CH3CH2OH （硫酸氢乙酯）
•说明
2020/11/8
8
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发
生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
CH3OH + HO SO 2 OH
CH3OSO2OH + H 2O 硫酸氢甲酯（酸性硫酸甲酯）
CH2=CH 2 + H 2O
H3P O4 300℃, 7MPa~8MPa
CH3CH2OH
CH3CH=CH 2
+
H 2O
H3P O4 195℃, 2MPa
(CH 3)2CHOH
——乙醇精馏可得95.6%的工业酒精，可用生石灰共热蒸馏得99.
55%的乙醇，再用镁处理可得99.95%的乙醇；或用苯与之共沸得

医药中常见的醇PPT课件

异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中含有与羟基(-OH)直接相连的碳原子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药物、保健品等。

3.2.1醇课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3

HH
δ+ δ-
δ+
H—C—C—O—H
④ ③② ①
HH
①中的O—H键容易断裂，使羟基氢原子被取代；
②中的C—O键也易断裂，脱去羟基，发生取代反应或消去反应；
乙醇的化学性质——消去反应
【实验3-2】
【实验装置】
a. 如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫
酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL；
温度计
例混溶，醇的这些物理性质都与羟基间或羟基与水分子间形成氢键有关( √ ) (5)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验( × ) (6)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应( × ) (7)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( √ ) (8)1-丙醇和2-丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同( √ )
①③ 全部
Cu/Ag，△ 点燃
明辨是非
(1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构( × ) (2)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂( × ) (3)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇( √ )
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，低级醇可与水以任意比
CH3 C. CH3-CH-CH2CH3
OH
CH2CH3 B． CH3—C—OH
CH3
CH3 D．C6H5—C—CH3
OH
建立模型
－OH所在的碳原子
★醇发生催化氧化的必备条件：α–C原子上必须连有氢原子。
★醇发生催化氧化的产物的类别，取决于α–C原子上的氢原子的个数。
学习评价
写出下列醇发生催化氧化的反应方程式
据羟
饱和一元醇：CnH2n+1OH，R-OH

《醇的性质及分类》课件

乙醇
乙醇是最常见的一元醇，被广泛应用于药物、化妆品和燃料等方面。
二元醇的常见代表
乙二醇
乙二醇常用于制作冷却剂和溶剂，也是聚酯树脂的重要原料之一。
丙二醇
丙二醇被广泛用于食品、医药和化妆品等领域，具有良好的溶剂性和稳定性。
多元醇的常见代表
甘油
甘油是一种重要的有机化学品，用于制造肥皂、香精和皮肤护理产品。
醇的性质分类
本节课将介绍醇的性质和分类，带您深入了解这一有机化合物的世界。
什么是醇？
醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，根据羟基的数量和位置，醇可以被分为不同的类别。
醇的性质
1 醇性
醇具有醇性，可以和酸反应生成酯，这种化学反应常用于酯化反应等有机合成中。
2 亲水性
醇具有亲水性，可以溶解在水中，这使得醇成为很多溶液和混合物的常用成分。
山梨醇
山梨醇具有甜味，常用于食品和药物的甜味剂，也可用作医疗敷料的保湿剂。
结论
醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，具有醇性和亲水性，其沸点和熔点通常较高。根据羟基的数量和位置，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。常见代表包括甲醇、乙醇、乙二醇、丙二醇、甘油和山梨醇等。
3 高沸点和熔点
相比其他有机化合物，醇的沸点和熔点通常较高，这对于分离和纯化醇非常重要。
醇的分类
一元醇
分子中只含有一个羟基，例如甲醇、乙醇。
二元醇
分子中含有两个羟基，例如乙二醇、丙二醇。
多元醇
分子中含有多个羟基，例如甘油、山梨醇。
一元醇的常见代表
甲醇
甲醇是最简单的一元醇，常被用作溶剂和原料。

醇的课件

㈢醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R O R O R O
H
H
O R
H
H
O R
H
H
O R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称乙醇乙二醇 1-丙醇 1，2-二丙醇分子中羟基数目 1 2 1 2 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
借问牧酒童家遥何指处杏有花？村。
明月几时有？
把酒问青天！
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代而衍生出含羟基化合物。
OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH
OH
CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚
邻甲基苯酚
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
一、醇乙醇
1.组成与结构:
分子式 C2H6O 结构式
H H H—C—C—O—H
结构简式 CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
H H
乙醇的分子式结构式及比例模型
① ④
③
②
⑤
球棒模型
比例模型
化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
结论2：醇分子中，若连有—OH的碳原子的相邻碳原子上的氢原子的化学环境不同，则消去产物存在同分异构现象。
制乙烯实验装置

选修五《醇》PPT课件

CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂需加沸石或碎瓷片防暴沸温度计应放在反应液中乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要迅速升到170℃
140℃时乙醇会生成乙醚
混合液颜色如何变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2，该有机物可能是（） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇

有机化学醇ppt课件

了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些，支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例：乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧化反应
H
α
酸性
COH
取代反应，酯化反应，消除反应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH