人教版初中化学一二单元复习.ppt

制取装置：（固体加热装置) 仪器用品有哪些？
发生装置
A__________B_________ 试管 铁架台
酒精灯 C__________D_________ 导管 水槽 集气瓶 E__________F_________
B
D E
收集装置
A
C F
注意事项
1、试管口稍向 下倾斜(防止水 冷凝倒流，引起 试管炸裂)。 2、导管应刚露出胶塞。 3、酒精灯外焰加热药品所在部位。 4、试管口加棉花，防止高锰酸钾进入导管。 5、铁夹夹在中上部。
9、蜡烛：在氧气中燃烧产生白光，得到二 氧化碳(CO2)和水(H2O)因而不属化合反应。 10、双氧水(H2O2)：无色溶液、MnO2催化 产生氧气和水，放出大量的热；分解反应。 11、高锰酸钾(KMnO4)：暗紫色固体、受 热分解出氧气、K2MnO4与MnO2混和固体。 12、氯酸钾(KClO3)：白色固体、MnO2催 化下热分解得氧气、氯化钾固体(与MnO2混 合)。
三、熟练掌握重要的实验叙述：
1、氧气的实验室制法的图示要点。
外焰对 准药品 加热 5 6 酒精 量不 超过 2/3 4 夹在中上部 1
3 导管刚露出胶塞
2 试管口 稍向下 倾斜
2、氧气的实验室制法操作流程和要点。
实验前准备： (1)首先检查气密性。 手握试管—有气泡，放手—导管形成水柱。 (2)按需装入试剂，试管口放棉花。 防止KMnO4受热剧烈跳动，进入导管。
加热要点：
(3)来回移动、均匀受热；外焰对药品加热。
防止试管受热不均而爆裂。
收集方法：
(4)用向上排气法(密度大)、排水法(不易溶 于水)收集。 产生连续、均匀气泡时，才收集。
实验后处理： (5)先撤导管出水槽，后熄灭酒精灯。 防止温度突降，水倒流导致试管爆裂。
3、注意实验叙述的严谨性——操作(含 取样、试剂)、现象、结论(注意与现象 对应)。以学习指导P23、三为例。
(2) 量取一定量的液体药品
正确
俯视读数会使测量值偏大
仰视读数会使测量值偏小
注意

量筒的使用
【注意事项】 1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内 液体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
(3) 少量取液——滴管
滴瓶 滴管 用滴管取少量的液体 用后的滴管的放置
联系物质性质 4、收集方法 (1)排水法 氧气不易溶于水。
(2)向上排空气法 氧气不与空气的其它成 分反应，密度比空气大。 思考：这两种方法收集的气体
是否纯净？哪种方法得到的更 纯？如何判断？前者有水汽，后者混空气；
排水(气压大)；
利用氧气助燃。
5、检验
联系物质性质——最好是化学特性
(1)排水法 当大量气泡从瓶口冒出时， 说明该瓶内的氧气已满。
锥形瓶
药匙 铁架台 试管 酒精灯 集气瓶 胶头滴管 漏斗 干燥管
烧杯
量筒
水槽
药品的取用
药品取用的原则
1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝 任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用 量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需 盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶， 也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指 定的容器里。
3、实验步骤(操作要点及意义）
实验前准备、加热、收集、实验后处理。 (1)先验装置气密性。 手握试管—有气泡， 放手—形成水柱。 (2)配装置、装试剂， 防止KMnO4受热跳 试管口放棉花。 动，进入导管。 (3)来回移动、均匀受热； 防止试管受热不均。 外焰对药品加热。 产生连续、均匀气 (4)收集气体。 泡时，才收集。 (5)先撤导管出水槽， 防止温度突降，水倒 再熄酒精灯。 流导致试管炸裂。
点燃
3、铁丝： 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
铁(Fe) + 氧气(O2) ￫ 四氧化三铁(Fe3O4)
注意：集气瓶一定要盛少量水，避免 产物（温度高）炸裂瓶底。
点燃
硫燃烧时集气瓶也要盛少量水， 吸收产生的二氧化硫有毒气体。
三、化合反应：
多变一——两种或两种以上的物质，反应 生成一种产物。
氧化反应：
1.俗称： 环境友好化学 2.主要特点： 4点 3.主要核心： 利用化学原理从源头消除污染
要求： （1）自主学习解决导学案中存在的问题，把不能解 决的记录好，准备质疑。 （2）组长控制好实验节奏和讨论节奏，再一对一分 层讨论，再小组内集中讨论。 （3）人人参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。
自主学习、合作探究 内容：分小组绘画知识树，能力树 1.物质的变化； 2.性质与变化； 3. 空气的组成及重要组分的用途；4. 物质分类；5.氧气的性质；6.制取 氧气【1--8组黑板展示】
物质的变化
物质的变化
物理变化
化学变化
物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
二氧化锰
方法2、3：加热氯酸钾(与二氧化锰) 的混合固体、加热高锰酸钾固体。
原理比较： 二氧化锰 文字式 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 → 符号式 KClO3 MnO2 KCl + O2 → △ 文字式 高锰酸钾→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △ 符号式 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
实验步骤 实验现象和结论
各取一瓶待测气 体，将燃着的木 条分别放入其中， 观察现象。 另外各取一瓶 氮气或二氧化 碳气体，分别 倒入澄清石灰 水，观察现象。
物质的性质
物质的性质 物理性质 化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性等。
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可 燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等
【补充】认识常见仪器及使用
蒸发皿 石棉网 坩埚钳 长颈漏斗
1、有氧参加的反应。
2、氧气——氧化剂——供氧。
3、燃烧、爆炸——剧烈氧化；呼吸、食 物变质、树叶腐烂——缓慢氧化。 例如：A、蜡烛＋氧气→二氧化碳＋水 B、铁＋氧气→四氧化铁 C、镁＋氧气→氧化镁 既属于氧化反应又属于化合反应的是 BC ， 只属于氧化反应的是 A 。
制取氧气 一、制取氧气的常用方法：
学习目标
• 1.熟练掌握一二单元的知识，学会综合应 用； • 2.通过小组合作探究绘画知识树能力树的 方法； • 3.联系生活，培养学生的科学素养。 • 重点：氧气的制备，生活中的化学变化 • 难点：物质的分类
古代化学 近代化学 现代化学
三大贡献 原子论和分子学说 元素周期表和元素周期律 合成新分子阶段
(1)判断依据—是否只有一种物质，能否用 化学符号表示。 (2)例子：混合物—空气、海水、矿石(自然 界物质)、溶液等。
空气是宝贵资源： 1、氧气：呼吸、支持燃烧。 2、氮气：不活泼，作保护气。
3、稀有气体：不活泼，作保护气； 通电显特殊的光，作霓虹灯等。 三、保护空气：
空气污染指数——二氧化硫(SO2)、一氧化 碳(CO)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物 和臭氧(O3)。
【注意事项】
1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁 应垂直于容器正上方。 2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。 3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管 不用冲洗）。
1、酒精灯的使用方法 1，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精 2，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另 一只酒精灯
二、熟悉重要反应的文字和符 号表达、反应的现象、应用：
1、澄清石灰水【Ca(OH)2】：无色溶液、 通入CO2产生白色沉淀(CaCO3)。 2、氮气(N2)：空气体积分数最大；无色气 体；不活泼—做保护气；不可燃不助燃。 3、氧气(O2)：空气中占体积分数21%； 无色无味气体、助燃、不可燃。 4、稀有气体(He、Ne、Ar等的总称)：空气 中体积分数占第三位；不活泼—做保护气； 通电显特别颜色—导航灯。
3，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用 嘴去吹
4，万一不慎碰倒酒精灯，
应用湿抹布扑盖
玻璃仪器的洗涤
判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成 水滴也不成股流下
实验结论：空气——由氧气和氮气组成。 ▲若把红磷换成碳，燃烧产生的是CO2气 体，难致气压下降。
2、空气的成分：氮气、氧气(21%)、 稀有气体、二氧化碳、其它杂质。 3、混合物和纯净物：
(2)向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口，若木条 复燃，说明该瓶内的氧气已满。 二、分解反应：
一变多——一种物质，反应生成两种或两 种以上的产物。
当堂检测
1.(2012盐城) 下列实验操作正确的是
A．验满氧气 B．倾倒液体 体体积 D．点燃酒精灯
C．读取液
2.(2012潍坊)生活中的下列现象，属于化学 变化的是（ ） A.食物腐败变质 B.水遇冷结冰 C.夏季柏油路面“变软” D.冬季钢轨之间 缝隙加大 3. （2012．北京市）下列物质中，含有氧分 子的是 （ ） A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2
加热
活动探究 气体制备考虑什么呢？ 探究用高锰酸钾制氧气的五个方面
反应原理、 1、反应原理 仪器用品、 注意：安全、简易、廉价。 操作要点、 加热 收集方法、 高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 检验方法。 KMnO → K MnO + MnO + O