A学业水平化学方程式
2024化学学业水平考试试卷
2024化学学业水平考试试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 海水。
C. 氧气。
D. 大理石。
2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢原子：H_2B. 钙离子：Ca^+2C. 氧化镁中镁元素的化合价：overset{+2}{Mg}OD. 硫酸根离子：SO_3^2 -3. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。
D. 取用固体药品时，用药匙或者镊子。
4. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的。
B. 水是由氢元素和氧元素组成的。
C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
D. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
5. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶。
B. 蒸馏水。
C. 碘酒。
D. 泥浆。
6. 某物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该物质是（）A. 红磷。
B. 木炭。
C. 铁丝。
D. 硫粉。
7. 下列金属活动性最强的是（）A. 铜。
B. 锌。
C. 铁。
D. 镁。
8. 下列物质的化学式书写错误的是（）A. 氯化钠 - NaCl。
B. 氧化铝 - Al_2O_3C. 氢氧化钙 - Ca(OH)_2D. 氯化铁 - FeCl_29. 碳的相对原子质量是（）A. 12g.B. 12.C. (1)/(12)D. 1.66×10^-27kg.10. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙{高温}{===}氧化钙 + 二氧化碳。
B. 锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气。
C. 氢气 + 氧气{点燃}{===}水。
D. 氢氧化钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水。
11. 下列关于空气成分的说法错误的是（）A. 空气中氧气的体积分数约为21%B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。
C. 二氧化碳是一种空气污染物。
高中学业水平测试 化学方程式默写
1、电解饱和食盐水（工业制氯气）2、次氯酸见光分解（漂白粉失效原理）3、氯气和水反应（离子方程式）4、氯气和碘化钾反应5、氧化钠和水反应6、四氯化钛和钠反应7、镁和二氧化碳反应8、点解熔融氧化铝9、氢氧化铝胶体的制备10、氢氧化亚铁在空气中被氧化11、铁与水蒸气反应12、亚硫酸被氧化13、二氧化硫通入溴水中14、乙烯和水反应15、苯和浓硝酸反应16、乙醛被氧气氧化成乙酸17、皂化反应18、电解氯化铜溶液阳极反应式19、碳酸钠电离方程式1、实验室制氯气2、氯气和氢氧化钠溶液反应3、溴单质和碘化钾反应4、氧化钠和盐酸反应5、碳酸钠溶液中通入二氧化碳6、镁和氧气反应7、氢氧化铝和氢氧化钠反应8、氯化亚铁和氯气反应9、硫单质和汞反应10、硫单质和铁反应11、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应12、二氧化硫通入氯水中13、乙烯和氯化氢在一定条件下反应14、苯和液溴反应15、乙酸和碳酸钠溶液反应16、淀粉水解17、电解氯化铜溶液阴极反应式18、碳酸氢钠电离方程式19、明矾溶于水电离20、次氯酸电离方程式1、铁和氯气反应2、氯气和次氯酸钙溶液反应（制取漂白粉）3、钠和水反应4、过氧化钠和水反应5、碳酸氢钠受热分解6、铝单质和氢氧化钠溶液反应7、氢氧化铝受热分解8、铁和氯化铁溶液反应9、二氧化硫和氧气反应10、二氧化硫和硫化氢反应11、铜和浓硫酸反应12、甲烷和氯气光照生成一氯甲烷13、乙炔和溴单质反应14、乙醇和钠反应15、乙醇和乙酸反应16、葡萄糖水解成酒精17、铁在空气中被氧化成氢氧化亚铁18、硫酸氢钠电离方程式1、铜和氯气反应2、漂白粉生效原理3、钠在空气中氧化4、过氧化钠和二氧化碳反应5、点解熔融氯化镁6、铝热反应7、氯化铝和氨水反应8、铜和氯化铁溶液反应9、三氧化硫通入水中10、二氧化硫和碳酸氢钠反应11、碳和浓硫酸反应12、乙烯和溴水反应13、乙炔和氯化氢反应14、乙醇被氧气氧化15、乙酸乙酯的酸性水解16、锌铜原电池负极反应式17、双氧水分解18、乙酸电离方程式1、氢气和氯气反应2、氯气和溴化钾反应3、钠在氧气中点燃4、点解熔融氯化钠5、镁在氮气中点燃6、氧化铝和氢氧化钠溶液反应7、往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳8、三价铁离子的检验方法9、二氧化硫通入水中10、硫化氢和浓硫酸反应11、亚硫酸钠和浓硫酸反应12、乙烯和氢气在一定条件下反应13、乙炔和氢气反应14、乙醛被氢气还原为乙醇15、乙酸乙酯的碱性水解16、锌铜原电池正极反应式17、一氧化碳还原氧化铁18、一水合氨溶液电离方程式19、。
2024年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！12024年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高中学业水平考试试题
高中学业水平考试试题一、选择题1. 下列关于化学反应的说法，正确的是（）。
A. 化学反应中，原子的种类和数量不会改变B. 化学反应中，分子的种类和数量一定会改变C. 化学反应中，元素的化合价一定会发生变化D. 化学反应中，物质的总质量会有所增减2. 英国工业革命的标志性发明是（）。
A. 蒸汽机B. 纺织机C. 内燃机D. 电动机3. 在文学作品中，塑造人物形象的主要手法不包括（）。
A. 心理描写B. 语言描写C. 动作描写D. 环境描写4. 根据经济学原理，以下哪项不是市场失灵的原因？（）。
A. 外部性B. 公共物品C. 垄断D. 价格战5. 以下关于生态系统的叙述，错误的是（）。
A. 生态系统中各种生物之间存在着相互依赖的关系B. 生态系统中的能量流动是单向的C. 生态系统中的物质循环是封闭的D. 生态系统的稳定性与生物多样性成正比二、填空题1. 请根据化学方程式 \(2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O\)，计算在标准状况下，32克氧气与足量氢气反应生成水的质量。
2. 请简述《红楼梦》中贾宝玉与林黛玉的关系特点。
3. 根据牛顿第二定律 \(F = ma\)，若一个物体的质量为2千克，受到的力为10牛，求该物体的加速度。
三、简答题1. 阐述第一次世界大战爆发的主要原因及其影响。
2. 描述中国改革开放以来在经济领域取得的主要成就。
3. 讨论全球气候变化对人类社会可能产生的影响。
四、论述题1. 论述互联网技术对现代社会的影响，包括正面和负面效应。
2. 分析《哈姆雷特》中主人公哈姆雷特的性格特征及其悲剧命运的成因。
3. 探讨如何在高中教育中有效地提高学生的创新能力和实践能力。
五、作文题1. 以“我与未来”为题，写一篇不少于800字的文章，谈谈你对未来的展望和准备。
2. 以“网络社交的利与弊”为题，写一篇议论文，阐述你对网络社交的看法。
3. 以“传统文化在现代社会的价值”为题，写一篇文章，探讨传统文化在当代社会的意义和作用。
2024-2025年安徽省普通高中学业水平测试(科学基础--化学)
2024年安徽省一般中学学业水平测试科学基础（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷（选择题）选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，错选、多选不给分）16．2024年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。
下列关于丙烷的说法错误的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．丙烷燃烧是放热反应D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水17．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺当升空。
月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
下列有关32He的说法正确的是A．质量数为2 B．核外电子数为3C．中子数为3 D．质子数为218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2 H2O +SO2↑C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O19．下列操作方法或试验装置正确的是D20．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该试验现象的描述错误的是A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色21．下列化合物中含有离子键的是A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl22．分类法是人们相识事物时常用的科学方法。
下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是A．属于氧化物B．属于离子化合物C．属于钾盐D．属于电解质23．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42-B．K+、H+、OH-C．Na+、Ag+、Cl-D．Ca2+、OH-、CO32-24．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作为负极B．锌片作为正极C．铜片渐渐溶解D．该装置能将化学能转化为电能25．下列物质能通过化合反应干脆制得的是①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部留意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．2024年6月1 13起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿供应塑料袋。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。
2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。
3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。
4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。
5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。
6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。
9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。
二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。
2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。
3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。
4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。
三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。
2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。
3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。
4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。
5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。
四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。
2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。
3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。
4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。
5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。
学业水平考试化学方程式
点燃 化学方程式1、钠和氧气反应：（1）常温下 4 Na + O 2 === 2 Na 2O（2）加热时 2 Na + O 2 === Na 2O 22、钠在氯气中燃烧：（产生白烟） 2Na + Cl 2 === 2 NaCl3、钠与水反应： 2Na + 2 H 2O === 2 NaOH + H 2 ↑2Na + 2 H 2O === 2 Na + + 2OH - + H2↑4、钠与盐酸反应 2Na + 2 HCl === 2NaCl + H 2↑2Na + 2 H + === 2Na + + H 2 ↑5、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2 ↑6、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 27、氧化钠和水反应：Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、碳酸钠与盐酸反应：（1）盐酸足量：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑CO 32- + 2H + === H 2O + CO 2（2）少量盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO 3CO 32- + H + === HCO 3-10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2=== CaCO 3 + 2NaOHCO 32- + Ca 2+ === CaCO 311、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 === CaCO 3 + 2Na ClCO 32- + Ca 2+ === CaCO 312、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O === 2NaHCO 3CO 32- + CO 2 + H 2O === 2HCO 3-13、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O +CO 2HCO 3- + H + === H 2O + CO 214、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2OHCO 3- + OH - === CO 32- + H 2O15、碳酸氢钠的不稳定性：2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 216、碳酸氢钠与石灰水反应：（1）碳酸氢钠少量：NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 + NaOH + H 2OHCO 3- + Ca 2+ + OH - ==== CaCO 3 + H 2O（2）碳酸氢钠足量：2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 + Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3- + Ca 2+ + 2 OH - === CaCO 3 + CO 32- +2H 2O16、向氢氧化钠溶液中通CO 2：（1）少量CO 2：2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O2OH - + CO 2 === CO 32- + H 2O（2）足量CO 2：NaOH + CO 2 === NaHCO 3- 3-174Li +O 2=== 2Li 2O18、钾与水反应：2K + 2H 2O === 2KOH + H 2↑（比钠和水反应更剧烈）2K + 2H 2O === 2K + + 2OH - +H 2↑19、镁和沸水反应：Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑2021、铝和盐酸反应：2 Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑2 Al + 6 H + === 2 Al 3+ +3 H 2↑22、铝和硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑2 Al + 6 H + === 2 Al 3+ +3 H 2↑23、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH +2H 2O === 2NaAlO 2 + 3 H 2↑2 Al + 2 OH - +2 H 2O === 2 AlO 2- + 3H 224、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3 H 2OAl 2O 3 + 6H + === 2 Al 3+ + 3 H 2O25、氧化铝与强奸溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2OAl 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O26、氢氧化铝与盐酸反应：A l (OH )3 + 3HCl === AlCl3 + 3H 2OA l (OH )3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O27、氢氧化铝与强碱溶液反应：A l (OH )3 +NaOH === NaAlO 2 + 2H 2OA l (OH )3 + OH - === AlO 2- + 2H 2O28、氢氧化铝的不稳定性：2A l (OH )3 === Al 2O 3 + 3H 2O29、氢氧化铝的实验室制法：用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O === 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH 4)2SO 4或：AlCl3 + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH 4Cl 3离子方程式：Al 3+ + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 + 3 NH 4+30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 3 NaOH === A l (O H )3 + 3NaClAl 3+ + 3OH - === Al （OH ）3 31、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4 NaOH === NaAlO 2+ 2H 2OAl 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2O32、铁在纯氧中燃烧：（火星四射，生成黑色固体）33、铁和水反应 3Fe + 4 H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4 H 234、（1）Fe 和稀盐酸反应：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2 、Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 2（2）Fe 和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4== FeSO 4 +H 2、Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 235、Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 336、制备F e (OH )2 ：向FeSO 4溶液中加NaOH 溶液 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeSO 4 + 2NaOH === F e (O H )2 ↓ + Na 2SO 4Fe 2+ + 2OH - === F e (O H)2↓沉淀颜色发生变化的原因：4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)337、制备F e (O H)3：向FeCl 3溶液中加NaOH 溶液现象：生成红褐色沉淀FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓+ 3NaClFe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓38、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OFeO + 2H + === Fe 2+ + H 2O39、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O40、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+ 8HCl === 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OFe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + Fe2++ 4 H2O41、铁的氧化物与氢气反应FeO + H2 === Fe + H2OFe2O3+3H2===2Fe + 3H2OFe3O4 + 4H2===3Fe + 4H2O42、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ === Fe2+ + 2 H2O43、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3H2O44、Fe(OH)3不稳定：2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3 + KSCN === Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)346、Fe2+、Fe3+的转化Cl2等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe 、Cu等还原（1）2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl32Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-（2）向FeCl3溶液中加铁粉2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3+ + Fe === 3Fe2+（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+47、Si 与O 2加热：Si + O 2 === SiO 248、（1）Si 与F 2反应：Si + 2F 2 === SiF 4（2）Si 与HF 反应：Si +4HF === SiF 4 + 2H 249、Si 与NaOH 溶液反应：Si +2NaOH +H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2Si + 2OH - +H 2O === SiO 32- + 2H 250、工业生产粗硅：SiO 2 + 2C === Si + 2CO51、SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H2OSiO 2 + 2OH - === SiO 32- + H 2O52、SiO 2与HF （氢氟酸）反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 + 2H 2O53、（1）Na 2SiO 3溶液与稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl ==2NaCl + H 2SiO 3（胶体）SiO 32- + 2H + == H 2SiO 3(胶体)（2）向Na 2SiO 3溶液中通少量CO 2：（该反应证明酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3）Na 2SiO 3 + CO 2 +H 2O === Na 2CO 3 + H 2SiO 3（胶体）SiO 32- + CO 2 + H 2O === CO 32- + H 2SiO 3（胶体）54、H 2SiO 3受热分解：H 2SiO 3 === SiO 2 + H 2O55、SiO 2与CaO 反应：SiO 2 + CaO === CaSiO 356、生产普通玻璃的反应原理：Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2CaCO 3 + SiO 2 === CaSiO 3 + CO257、Cu 与Cl 2反应：Cu + Cl 2 === CuCl 258、Fe 与Cl 2反应：2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 359、H 2与Cl 2反应：H 2 + Cl 2 ========= 2HCl60、（1）Cl 2与H 2O 反应：化学方程式：Cl 2 +H 2O === HCl + HClO离子方程式：Cl 2 + H 2O === H+ + Cl- + HClO（2）Br2 、I2与水反应Br2 + H 2O === HBr + HBrO ； I2 + H 2O === HI + HIO(3)F 2 与水反应：2F 2 + 2H 2O === 4HF + O261、HClO 分解：2HClO === 2HCl + O 2↑62、工业生产漂白液反应（Cl 2与NaOH 溶液反应）： 高温高温 高温 光照或点燃化学方程式：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O离子方程式：Cl 2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H 2O63、工业生产漂白粉（漂粉精）的反应（Cl 2与石灰乳反应）：2Cl 2 + 2C a (O H)2 === CaCl 2 + C a (C l O )2 + 2H 2O64、家用漂白粉的漂白原理：C a (C l O )2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + 2HClO漂白粉失效：C a (C l O )2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + 2HClO ；2HClO === 2HCl + O 2↑65、Cl 2的实验室制法：MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O66、FeCl 2溶液中通入Cl 2化学方程式：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3离子方程式：2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl -67、卤素单质之间的置换反应：（1）向NaBr 溶液中通入Cl 2化学方程式：Cl 2 + 2NaBr === 2NaCl + Br 2离子方程式：Cl 2 + 2Br - === 2Cl - + Br 2（2）向KI 溶液中通入Cl2化学方程式：Cl 2 + 2KI === 2KCl + I 2离子方程式：Cl 2 + 2I - === 2Cl - + I 2（3）向KI 溶液中加入溴水化学方程式：Br 2 + 2KI === 2KBr + I 2离子方程式：Br 2 + 2I - === 2Br - + I 268、卤素单质与氢气反应：H 2 + F 2 === 2HF (冷暗、爆炸)H 2 +Cl 2 ==========2 HClH 2 + Br 2H 2 + I 269、S 的燃烧： S + O 2 ==== SO 2 点燃或光照点燃70、S 与H 2化合： H 22S71、铁和硫反应：FeS72、H 2S 与O 2反应： 2H 2S + O2 ===== 2S + 2H 2O;2H 2S + 3O 2 ===== 2SO 2+ 2H 2O73、SO 2 与H 2O 反应 ： SO 2 + H 2O === H 2SO 374、SO 2与CaO 反应： SO 2 + CaO === CaSO 375、SO 2与NaOH 溶液反应（1）少量SO 2：2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2OH - + SO 2 === SO 32- + H 2O（2）足量SO 2：NaOH + SO 2 === NaHSO 3OH - + SO 2 === HSO 3-75、SO 2 的催化氧化：2SO 2 + O 2376、SO 2 与H 2S 反应：SO 2 + 2H 2S === 3S + 2H 2O77、Na 2SO 3在空气中变质： 2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 478、SO 2与卤素单质X 2（X 代表Cl 、Br 、I ）的水溶液反应：SO 2 + X 2 + 2H 2O === 2HX + H 2SO 4SO 2 + X 2 +2H 2O === 4H + + 2X - + SO 42-79、SO3 与水反应： SO 3 + H 2O === H 2SO 480、铜和浓硫酸反应：Cu + 2 H 2SO 4 (浓) 4 + SO 2 + 2H 2O81、碳和浓硫酸反应：C+ 2H 2SO 4(浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O82、N 2和O 2 反应： N 2 + O 2 ========= 2NO83、工业合成氨： N 2 +3H 2 ========== 2NH 384、NH 3 + HCl=== NH 4Cl85、NH 3 + H 2O === NH 3·H 2O86、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO点燃 点燃催化剂 放电或高温 高温高压 催化剂87、Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 === 3C u(N O3)2 + 2NO +4H2O3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 88、Cu和浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 === C u(N O3)2 + 2NO2 +2H2OCu + 4H+ + 2NO3- === Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 89、浓硝酸分解：4HNO3 ==== 4H2O + 4NO2 + O290、实验室制氨气：2NH4Cl + C a(O H)22+ 2NH3+ 2H2O 91、铵盐溶液与强碱溶液反应：NH4Cl + NaOH === NaCl + NH3 + H2ONH4+ + OH- === NH3 +H2O92、NH4Cl分解：3 + HCl93、2NH4HCO33 + H2O + CO294、铝热反应：2Al + Fe2O3 ===== Al2O3 +2Fe95、高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO296、2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑97、MgCl2 (熔融)==== Mg +Cl2↑98、2Al2O3(熔融) ====== 4Al + 3O2↑99、2HgO=== 2Hg + O2↑100、2Ag2O === 4Ag + O2↑有机化学反应方程式及反应类型总结见光一、取代反应1、甲烷和氯气在光照条件下反应：2、苯和液溴在催化剂作用下反应：3、苯的硝化反应：4、在浓硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反应：5、乙酸乙酯在酸性条件下水解：二、加成反应6、乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：7、乙烯与氢气反应：8、乙烯和氯化氢反应：9、乙烯与水反应生成乙醇：10、苯和氢气反应三、氧化反应11、甲烷燃烧：12、乙烯燃烧：13、苯燃烧：14、乙醇燃烧：15、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色16、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使重铬酸钾溶液（橙色）变色（绿色）直接被氧化为。
2024年陕西省中考化学真题(A卷)(含解析)
2024年陕西省初中学业水平考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
全卷共6页，总分60分。
考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1.下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是NaHCO B.纯金：AuA.小苏打：3C H OH D.木炭：CC.酒精：252.陕西地域辽阔，物产丰富。
下列特产中蛋白质含量较高的是A.大红枣B.猕猴桃C.腊牛肉D.擀面皮3.党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
”下列做法不符合．．．这一要求的是A.回收电池B.低碳出行C.滥伐森林D.治理污水4.下列各组物质均属于氧化物的是A.冰、干冰B.铜、黄铜C.硫、硫酸D.水、硬水5.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是A.检查气密性B.装药品C.收集气体D.气体验满6.下列实践项目的设计方案不合理．．．的是实践项目除去冰箱内的异味铁栏杆的防锈处理食盐水中食盐的提取酸性土壤的改良设计方案在冰箱内放置活性炭给铁栏杆刷油漆加热食盐水蒸发水分向酸性土壤中施用烧碱选项ABCDA.AB.BC.CD.D7.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是A.三种金属在空气中均易锈蚀B.用稀硫酸可以区分三种金属C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料8.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B 内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是A.烧杯B 内溶液无色说明溶液呈中性B.烧杯A 内溶液的质量变大C.烧杯B 内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D.上述实验能说明分子在不停地运动9.乙烯()24C H 与丙烯()36C H 是两种重要的化工原料。
苏教版_化学方程式训练
高中化学学业水平测试化学方程式训练（苏教版）一、氯1.铵根离子的检验：往2毫升氯化铵或硫酸铵溶液中加入2毫升氢氧化钠溶液，加热，用湿润色的石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色变2.氯离子的检验：一般用试剂检验氯离子，现象：3.硫酸根离子的检验：一般用试剂检验硫酸根离子，现象：离子方程式例子：硫酸钾和硝酸钡溶液反应的化学方程式硫酸铵和氢氧化钡溶液反应（加热）的化学方程式离子方程式4.电解氯化钠溶液、5.铁在氯气中燃烧6.氢气在氯气中燃烧7.氯气与水反应8.用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气9.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉10.在空气中漂白粉的漂白原理11.漂白粉和稀盐酸反应12.次氯酸钠和盐酸反应13.次氯酸不稳定,见光分解具有漂白、杀菌水平的成分是14.氯气通入溴化钾溶液（或溴化钾溶液和氯水反应）15.氯气通入碘化钾溶液（或碘化钾溶液和氯水反应）16.碘化钾溶液和溴水反应氧化性强弱比较：Cl2Br2I217.硝酸银溶液和溴化钠18.硝酸银溶液和碘化钠二、钠与镁1、钠与氧气(常温)：；钠与氧气(燃烧)：钠与水：，钾与水：，钠与盐酸：，钠与硫酸铜溶液：，2、镁与氯气：，镁与氮气：镁与氧气：，镁与二氧化碳：镁与热水：，镁与盐酸：，镁与硫酸铜溶液：，3、氧化钠与水：，氢氧化钠溶液与氯气：，氢氧化钠溶液与二氧化碳：，氢氧化钠溶液与硝酸溶液：，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：，4、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液：，碳酸氢钠固体加热：，碳酸钠溶液通二氧化碳：，碳酸钠与盐酸：，碳酸氢钠与硫酸：，5、氯化镁溶液与石灰水：，6、电解食盐水：，熔融电解氯化钠：；熔融电解氯化镁：三、铝及其化合物1、铝与氯气：；铝与氧气：铝与盐酸：，铝与硝酸银溶液：，铝与氢氧化钠溶液：，2、氧化铝与稀硫酸：，氧化铝与氢氧化钠溶液，3、氢氧化铝与盐酸：，氢氧化铝与氢氧化钾溶液：，4、加热氢氧化铝：；熔融电解氧化铝：四、铁和铜及其化合物1、铁与氯气燃烧：；铁在氧气中燃烧：铁与稀硫酸：，铁与硫酸铜溶液：，2、铁与氯化铁溶液：，铜与氯化铁溶液：，3、氯水与氯化亚铁溶液：，溴水与氯化亚铁溶液：，5、氧化铁与稀硫酸：，氧化铁与一氧化碳：；铝与氧化铁的铝热反应：6、氢氧化铁与盐酸：，氢氧化铁加热：五、硅及其化合物1、硅与氯气：2、二氧化硅与碳：；四氯化硅与氢气：二氧化硅与生石灰：二氧化硅与氢氧化钠溶液：，3、硅酸钠溶液与二氧化碳：，硅酸钠溶液与盐酸：，六、硫及其化合物1、硫与钠：；硫与氢气：；硫与氧气：2、二氧化硫与氢氧化钠溶液：，二氧化硫与水：，亚硫酸与氢氧化钠溶液：，亚硫酸与氧气：，3、稀硫酸与锌：，稀硫酸与氧化铜：，稀硫酸与氢氧化铁：，稀硫酸与氯化钡溶液：，稀硫酸与碳酸氢钠溶液：，4、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：，硫酸铜溶液与锌：，硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液：，5、浓硫酸与碳共热：浓硫酸与铜共热：七、氮气及其化合物1、氮气与镁：；氮气与氢气：氮气与氧气在放电条件下：2、氨与氯化氢：；3、氯化铵溶液与氢氧化钾溶液：，氯化铵与熟石灰共热：4、一氧化氮与氧气：二氧化氮与水：，5、稀硝酸与铜：，6、浓硝酸与铜：浓硝酸与碳：硝酸的见光、受热分解：八、化学反应速率过氧化氢分解：九、化学反应的限度1、氯化铁溶液与碘化钾溶液：氯化铁溶液与氰化钾溶液：2、铜与硝酸银溶液：硝酸银溶液与碘化钾溶液：十、化学反应中的热效应——写出下列反应的热化学方程式1g氢气完全燃烧生成液态水，放出热量142.9KJ：1g氢气完全燃烧生成气态水，放出热量120.9KJ：1g碳完全燃烧，放出热量32.8KJ：1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出热量55.6KJ：1g乙醇完全燃烧生成液态水，放出热量29.7KJ：1g乙炔完全燃烧生成液态水，放出热量49.9KJ：1g碳酸钙完全分解，吸收热量17.85KJ：生成1g HI需吸收热量0.29KJ：1g氨完全分解，吸收热量2.72KJ：十一、原电池——由铜、锌、稀硫酸构成的铜锌原电池电极材料：正极：，负极：电极反应式：正极，负极电池反应的化学方程式：电池反应的离子方程式：十二、电解池——以隋性材料石墨为电极电解氯化铜溶液连接直流电源正极的电极叫：，连接直流电源负极的电极叫：阳极电极反应式：阳极，阴极电解反应的化学方程式：电解反应的离子方程式：十三、太阳能、生物质能、氢能的利用1、绿色植物生成葡萄糖：，淀粉水解为葡萄糖：葡萄糖在动物体内转化为能量：1g葡萄糖完全燃烧生成液态水，放出热量15.6KJ。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
2023年广东省初中学业水平考试化学考试完整版
选择题下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.汽油与酒精混合C.食盐水结晶D.氢气球遇火爆炸【答案】D【解析】A、干冰升华只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、汽油与酒精混合没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、食盐水结晶只是食盐从水中析出，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氢气球遇火爆炸是氢气与空气中氧气发生化学反应生成水，在有限空间急速膨胀导致爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
选择题下列图标与燃烧和爆炸有关的是A.①②B.③④C.①②③D.①②③④【答案】C【解析】从图标可知①②③均与燃烧和爆炸有关，④为严禁噪声。
故选C。
选择题“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列事实或做法解释正确的是A.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构D.氯气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变【答案】D【解析】A、明矾可净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能降低水中钙、镁离子的含量，故A错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰就越高，着火点是物理量，不能改变，故B错误；C、铁质水龙头表面镀铬可防锈，没有改变金属的内部结构，而是形成保护层，故C错误；D、氯气能被液化贮存于钢瓶是因为分子间有间隔且间隔变小，故D 正确。
故选D。
选择题在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析正确的是A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅离子的结构示意图B.图②对应的元素属于金属元素C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的D.若图③中x的值为6，则其粒子符号为O2-【答案】B【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，故图①不是硅离子而是硅原子的结构示意图，A错误；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，故B正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，故C错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为6，则表示氧原子，则其粒子符号为O，故D错误。
2023年北京普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
的 已知：i.图 1 中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c Mg2 c2 OH Ksp Mg(OH)2 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c Mg2 c CO32 Ksp MgCO3 [注：起始 cNa2CO3 0.1mol L1 ，不同 pH 下 c CO32 由图 1
A. 实验室制 Cl2
B. 实验室收集 C2H4
C. 验证 NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去 CO2
中混有的少量 HCl
9. 一种聚合物 PHA 的结构简式如下，下列说法不正确的是
A. PHA 的重复单元中有两种官能团
B. PHA 通过单体
缩聚合成
C. PHA 碱性条件下可发生降解 D. PHA 中存在手性碳原子
下列说法不正确的是
A. 废气中 SO2 排放到大气中会形成酸雨
B. 装置 a 中溶液显碱性的原因是 HCO3 的水解程度大于 HCO3 的电离程度
C. 装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的 CO2 和 SO2
电解
D. 装置 b 中的总反应为 SO32 CO2 H2O
HCOOH SO42
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 MgO 或 Mg OH Cl 中的一种。
下列说法正确的是
A. a、c 分别是 HCl、NH3
B. d 既可以是 MgO ，也可以是 Mg OH Cl
C. 已知 MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少 MgCl2 的产生
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高二化学学业水平测试用化学方程式1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗（常温）4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22. 钠与水反应2Na ＋2H2O ＝2 Na OH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3. 氧化钠与水的反应Na2O ＋H2O ＝2NaOH4. 氧化钠与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O5. 氧化钠与二氧化碳的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO36. 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑7. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O28. 工业上电解熔融氯化钠2NaCl2Na＋Cl2↑9. 苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10. 小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11. 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O若是溶液中反应有离子方程式HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－12. 氯气的性质①铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2点燃CuCl2加水之后，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）②卤素单质间反应Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Br2＋2NaI ＝2NaBr＋I2③二氧化硫通入氯水失去漂白作用Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl通电 ④钠在氯气中燃烧 2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl 黄色火焰，白烟13. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2 点燃 3FeCl 314. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF15. 氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋H 2O HCl ＋ HClO Cl 2 ＋H 2OH ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 16. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑17. ①工业以氯气和石灰乳制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑②工业制漂白液的原理 2NaOH ＋ Cl 2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H 2O2OH -＋ Cl 2 ＝ClO - ＋ Cl - ＋ H 2O18. ①氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②氯气的工业制法：2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋ Cl 2↑＋ H 2↑19. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaClCl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl －20. 实验室用硝酸银和稀硝酸检验Cl －、Br - 、I -Cl －＋ Ag ＋＝ AgCl ↓白色Br －＋ Ag ＋＝ AgBr ↓淡黄色 I －＋ Ag ＋＝ AgI ↓ 黄色25. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2 点燃2MgO ＋ C26. 氯化镁与氢氧化钠反应 MgCl 2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2 ↓＋2NaCl27. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O28. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋(NH 4)2SO 4Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋30. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2 光照 光照31. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑32. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O33. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓34. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)335. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－36. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋37. 制作印刷电路板2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl238. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 溶液呈血红色39. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑Si +2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl40. 二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2SiF4 + 2H2O41. 二氧化碳与氧化钙反应SiO2+CaO高温CaSiO342. 二氧化硅与碳酸钠反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑43. 二氧化硅与碳酸钙反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑44. 二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O实验室不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O45. 铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O446. 二氧化硫溶于水SO2+H2O H2SO347. 亚硫酸被氧化2H2SO3+O2===2H2SO448. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑硫酸既有氧化性又有酸性，当硫酸变成稀硫酸时，反应停止。
49. 碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑50. 氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH351.氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO放电2NO ＋ O 22NO 2 52.二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋ ＋ 2NO 3－＋ NO 53.HNO 3与Fe 的反应 常温下Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化54. NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 355.NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 56.氨气溶于水 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋ OH -57.候氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+NH 4Cl58. 氨的催化氧化 4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O59. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 △NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑60. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 61. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋ ＋ OH －△ NH 3 ↑＋ H 2O 62. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O63、浓硝酸常显黄色的原因4HNO 3 ====== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O64、红热的炭投入到浓硝酸中 4HNO 3(浓)+C △CO 2+4NO 2↑+2H 2O1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl 取代反应2、苯与液溴的反应：取代反应（溴苯）3、苯与浓硝酸的反应： 取代反应4、金属Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2 ↑取代反应5、酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COO C 2H 5 + H 2O 取代反应6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl 4溶液褪色：CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br — CH 2Br 加成反应 光照或△7、CH 2 = CH 2 + H 2CH 3 CH 3 加成反应8、 CH 2 = CH 2 + HClCH 3CH 2Cl 加成反应9、CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 加成反应10、加成反应：加成反应11、 n CH 2 = CH 2（聚乙烯） 加聚反应12、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 −−→−点燃 CO 2 + 2H 2O 氧化反应13、 乙烯燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） 氧化反应14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C 6H 6 + 9O 212CO 2 + 6H 20 氧化反应 15、乙醇的燃烧：C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 氧化反应16、乙醇在加热和催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。
2CH 3CH 2OH + 2O 22CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应。