7.1溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
沪教版化学九年级下册溶液的酸碱性课时练习
7.1 溶液的酸碱性同步卷2一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6＞6.6A．不变B．变强C．变弱D．无法确定2．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。
由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液胃液pH 4.70～8.47.10～7.37.35～7.47.50～8.00.9～1.5 A．人体的尿液一定呈酸性B．胆汁呈弱酸性C．胰液的碱性比血液强D．pH试纸能精确测得以上体液的pH值3．下面有一些食物的pH范围，适合胃酸过多的人吃的食物是（）A．西瓜汁（5﹣6）B．橘子汁（3﹣4）C．玉米汁（7﹣8）D．苹果汁（2﹣3）4．下列溶液pH最大的是（）A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HCl溶液D．10%的HCl溶液5．把厨房中的食醋、苏打粉、食盐分别加入水中，往它们的溶液中分别滴加紫色石蕊试液，溶液呈显的颜色依次是（）A．红色、紫色、蓝色B．红色、蓝色、紫色C．红色、无色、蓝色D．蓝色、紫色、红色6．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状（）一些食物的近似pH （常温）pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清7．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中碱性最强的是（）A．油污净pH＝12B．洁厕灵pH＝1C．牙膏pH＝8D．肥皂pH＝108．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．气体的溶解度受压强影响，所以固体的溶解度也受压强影响C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应9．下列物质溶于水后，其pH值最大的是（）A．CO2B．氯化钠C．生石灰D．K2SO410．找规律是一种很好的思维方法，明明同学归纳的下列规律正确的是（）A．溶液的pH越大，溶液的酸性越强B．任何物质燃烧，都可以用水来灭火C．合金一般比各成分金属的熔点低、硬度小D．物质都是由分子、原子、离子等微粒构成，微粒都在不断运动二．解答题（共5小题）11．酸碱指示剂的发现与应用很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质．石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的．有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色．紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性．他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性．后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色．酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH＞8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色．除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂．分析短文，回答问题：（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的（填字母）a．稀硫酸b．氯化钠溶液c．碳酸钠溶液d．柠檬酸溶液（2）下列说法正确的是（填字母）．a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来b．某溶液的pH＝6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红c．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色．实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）．分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是．向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH（填“一定等于”或“不一定等于”）7．12．下表列出生活中一些液体的pH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH 5.6712.5 1.6（1）上述液体中，酸性最强的是，能使酚酞试液变红的是．（2）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”“变小”或“不变”）．13．“…花的颜色有紫有红，这些花里含的色素叫花青素．花青素遇酸变红，遇碱变蓝…”小红同学阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色．她又将一朵紫色喇叭花泡在家里的某种调味品里，发现喇叭花变红了．（1）肥皂水的pH7；（2）小红她选的调味品可能是；（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似；（4）如果她想进一步确定喇叭花汁液的性质，她采用了多做几次同类实验的方法．你认为她还可以将喇叭花汁液分别滴入下列哪组物质中进行观察A．食醋、酸奶B．酸奶、洗洁精C．糖水、肥皂水D．橙汁、洗发水．14．在实验室或野外勘探时，为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性．其中性溶液能使蓝色石蕊试纸变；性溶液能使红色石蕊试纸变；操作时，要用洁净的；蘸取待测溶液滴在试纸上，如果检测的是气体物质，还需要将试纸．15．向稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液中，分别滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液呈色，说明这些溶液呈性，其pH（大于、等于、小于）7，若向上述这些溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液呈色．在食盐水中滴加紫色石蕊试液，呈色，说明氯化钠溶液呈性．其pH（大于、小于、等于）7．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液是色，其pH（大于、小于、等于）7．若向这种溶液滴加无色酚酞试液，则无色酚酞试液呈色．7.1 溶液的酸碱性同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．2019年以来，猪肉价格飙升，一些不法商贩妄图以变质肉代替新鲜肉，从科学角度上来说，肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
溶液的酸碱度——PH
pH=1 3
很不好
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
胃液 0.9~1.5
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 乳汁 6.6~7.6
可以了解人体的健康状况。
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
粪便 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1
0 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；
血浆 7.35~7.4
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，
5
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 唾液 6.6~7.1
5.6)，可以了解空气的污染情况；
碱溶液及部分盐溶液呈碱性 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(3)、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强
酸溶液及部分盐溶液呈酸性。
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g， 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4多少克？
ph值的酸碱标准范围
ph值的酸碱标准范围PH值是描述溶液酸碱性质的一个指标，它是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常被用来度量溶液中的酸性和碱性。
在不同的情况下，PH值的酸碱标准范围也不尽相同，下面我们将进行详细阐述。
一、PH值的定义PH值是指溶液中酸性离子(H+)的浓度，它是一个表示酸碱程度的指标，范围在0到14之间，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
二、PH值的酸碱标准范围1. 酸性范围：酸性是指PH值低于7的溶液，酸性范围一般为0到6.9。
如果PH值低于3，这就是强酸，同时也很危险，可以腐蚀物品，并导致烧伤皮肤。
2. 中性范围：中性是指PH值为7的溶液，中性范围是7左右，中性的溶液通常是纯净水或具有中等浓度的盐水。
3. 碱性范围：碱性是指PH值大于7的溶液，碱性范围为7.1到14。
如果PH值高达14，这是强碱，同样也很危险，可以造成化学灼伤或眼药水溅入眼睛时的刺激。
三、PH值的影响因素除了常见的氢离子浓度之外，PH值还可能受到其他因素的影响。
其中一些因素包括：1. 温度：PH值随着温度的变化而变化，如果溶液的温度发生变化，PH值也会发生相应的变化。
2. 溶液浓度：如果溶液更浓，相对应的PH值也会更高。
3. 溶液中含有其他酸碱化合物：溶液中包含其他酸碱化合物时，这些化合物也会影响PH值。
四、结论PH值是描述化学溶液酸碱程度的重要指标，它可以告诉我们溶液是否具有酸性、中性或碱性。
不同的PH值范围可以告诉我们溶液所具有的酸碱性质。
但需要注意的是，使用PH值进行测量时应该谨慎，使用各种计算机的pH传感器等仪器并按照正确的远程操作手册进行操作。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
7.1溶液的酸碱性
洗发剂和护发剂
我的发现:日常生活中，洗 洗发 发时一般先用_____剂，后 用 护发 剂。 查阅资料:一些碱性物质能 去油除垢；弱酸性有益于 头发的健康。 猜想:洗发剂显 性， 护发剂显_____性。 实验验证:请使用石蕊试纸 验证你的猜想。 酸性溶液使蓝色石蕊 试纸变红； 碱性溶液使红色石蕊 试纸变蓝。 石蕊试纸的使用方 法：将石蕊试纸放在
表面皿上,用玻璃棒蘸 取试样溶液沾在石蕊 试纸上，然后观察试 纸颜色的变化。
小魔术：白纸显字
解密：事先可能用什么溶液 在白纸上写字？喷壶中可能 是什么溶液？
将酚酞试液滴入澄清石灰水中后呈 红 色？ 吹入二氧化碳以后又有何变化？
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ ） A A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食 醋
第一步：在井穴板的九个孔里分别滴入以下溶 液①白醋②酸果汁③稀盐酸④纯碱溶液⑤肥皂 水⑥石灰水⑦氢氧化钠溶液⑧食盐水⑨蔗糖水, 每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ⑨中各滴加1滴无色酚 酞试液，轻轻振荡； 第三步：以白纸为背景，观察颜色的变化，并 记录下来。
自制酸碱指示剂
第一步：取一片紫甘蓝，弄碎后放入研钵中， 再向其中倒入酒精溶液（约研钵容积的一半） 后研磨； 第二步：用滴管吸取浸出液，分别滴入以下 溶液中①白醋②酸果汁③稀盐酸④纯碱溶液 ⑤肥皂水⑥石灰水⑦ 氢氧化钠溶液⑧食盐 水⑨蔗糖水，轻轻振荡；
Hale Waihona Puke 卫生部于2002年6月4日发出公告，禁止 销售美国进口的“学儿乐”奶粉。原因 是作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸盐 含量超标，危害人体健康。亚硝酸盐外 形与食盐很相似，有咸味；亚硝酸盐的 水溶液显碱性。
溶液的酸碱性与pH值的计算
溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。
1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。
pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。
1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。
以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。
1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。
以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。
2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。
以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。
例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。
2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。
溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。
一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。
3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。
7.1 溶液的酸碱性 2014版PPT课件1
常用PH来测定溶液的( 酸碱度 ). 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C ).
液 PH 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 pH 体液 pH 体液 pH
血液
唾液
7.35-7.45
6.6-7.1
胃液
胆汁
0.8-1.5
6.8-7.4
乳汁
尿
6.4-6.7
5.0-7.0
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料： 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的 土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8） 的土壤都不适宜作物的生长。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能 否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都 是酸性的，谁的酸性比较强呢？
二、溶液酸碱性的强弱程度
白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水的碱性 强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸 性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
0
加水体积
二、溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
九年级化学沪教版下册7.1溶液的酸碱性(第2课时)教学设计
6.课后作业与拓展：设计适量的课后作业，巩固课堂所学知识，同时布置拓展任务，让学生自主探究溶液酸碱性在生活中的应用，培养学生的自主学习能力。
7.教学评价：采用多元化评价方式，关注学生在知识掌握、实验操作、团队合作等方面的表现，全面评估学生的学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过向学生展示生活中常见的酸碱性物质，如柠檬、肥皂、醋等，引发学生对溶液酸碱性的思考。
2.提问：“同学们，你们知道这些物质为什么会有酸碱性吗？它们对我们的生活和健康有哪些影响呢？”
3.学生回答，教师总结并引出本节课的主题——溶液的酸碱性。
（二）讲授新知
1.教师讲解溶液的酸碱性概念，介绍酸碱指示剂的作用原理，引导学生理解溶液酸碱性与酸碱指示剂颜色的关系。
九年级化学沪教版下册7.1溶液的酸碱性（第2课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的酸碱性概念，掌握判断溶液酸碱性的方法，能够准确使用酸碱指示剂进行实验操作。
2.学习并掌握pH值的定义和计算方法，能够正确读取和记录溶液的pH值。
3.掌握常见酸碱的性质和命名，了解酸碱中和反应的基本原理，能够书写相关的化学方程式。
4.通过学习溶液的酸碱性，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，增强社会责任感和时代使命感。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，让学生在掌握知识的同时，提高实验技能和科学素养。通过丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养他们积极向上的情感态度和正确的价值观。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶液的概念、组成及性质有了初步的认识。在此基础上，学生对溶液的酸碱性这一章节内容充满好奇，但可能对酸碱指示剂、pH值等概念的理解尚浅。此外，学生在实验操作、数据分析及解决问题的能力方面有待提高。
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《酸碱盐》7
7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）一、综合题1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。
已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。
（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。
（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。
（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。
2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。
由实验1 得出的结论是。
（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。
请阐述你的理由：。
（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装（实验操作）A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）E 试管放有酚酞溶液的目的是。
进行操作丙时观察到的现象是。
对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
二、实验探究题3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜蓝紫色蓝色绿色黄色色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初中化学试题9溶液酸碱性的检验
初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
学生实验报告
学校学生姓名
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》学生实验报告评分标准
表4
初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
学生操作评分表
学校学生姓名得分
监考老师签名：日期：
表5 初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》
教师实验报告
学校教师姓名
表6
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
教师实验报告评分标准
表7
初中化学实验9 《溶液酸碱性的检验》
教师操作评分表
学校教师姓名得分
监考老师签名：日期：。
九年级化学下册 7.1 溶液的酸碱性(第1课时)学案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级下册化
溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。
2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。
3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。
酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。
4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。
5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。
酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。
2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。
【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是( )。
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。
解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。
能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。
沪教版九下化学 7.1溶液的酸碱性 课件 (共17张PPT)
二、溶液酸碱性与生命活动的关系
• 阅读资料：
主要成分
表7-1 人体中几种重要体液的正为常：pH范稀围盐酸
体液 血液 唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
学习目标
1.学会使用pH试纸定量测定溶液的酸碱度。
2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性。
3.会用溶液酸碱性的一些知识解释生活中的一 些有关现象。
4.了解化学测量在化学研究和生产生活中的重 要作用。
学习情境
老师在准备实验的过程中，不小心将三瓶没 贴好标签的无色溶液搞混了，溶液分别是：氢氧 化钠溶液、0.05%的稀硫酸和5%的稀硫酸。根据 已学知识，你能完全将三种溶液区分开吗？
紫色石蕊试 无色酚酞试 蓝色石 红色石
液
液
蕊试纸 蕊试纸
氢氧化 变蓝色
钠溶液
变红色
变蓝色
稀硫酸 变红色 为无色 变红色
类比
酸性强弱
碱性强弱
溶解性强弱
酸度
碱度
溶解度
一、测定溶液的酸碱度
预习检测
1.通常用什么测定溶液的酸碱度？ 2.pH的大小在什么范围，数值有什么特征？ 3.酸性、中性、碱性溶液的pH分别在什么范围？ 4.酸碱性强弱与pH大小有什么样的关系？
作物 甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树 茶树
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，
7.1 溶液的酸碱性(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第一节溶液的酸碱性一、选择题1．石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水【答案】D【解析】酸性溶液可以使石蕊试液变红色，碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色。
A、稀硫酸溶液显酸性，不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，不符合题意；C、白醋溶液显中性，不符合题意；D、石灰水溶液显碱性，符合题意；故选D。
2．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A．无色B．红色C．蓝色D．紫色【答案】C【解析】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色。
故选C。
3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
故选B。
4．（2022·云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
5．（2022·广西柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液【答案】C【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A、水呈中性，不符合题意；B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
强酸强碱ph值范围
强酸强碱ph值范围强酸强碱是指具有极强的酸性或碱性的化学物质，其水溶液能够很强烈地刺激人体的皮肤、眼睛等黏膜，甚至造成烧伤。
因此，在化学实验和工业生产中，使用强酸强碱必须要严格按照一定的规定和安全措施进行操作。
而PH值是用于描述溶液酸碱度的一种化学指标，是一个0到14的数字范围内的数值，和溶液的酸碱度呈反比例关系。
在使用强酸强碱时，了解其PH值范围是非常重要的，下面我们来分步骤阐述一下。
第一步，了解PH值的定义和数值范围。
PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，数值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强，值为7表示中性。
在PH值下，具有酸性溶液的范围从0到6.9，而具有碱性溶液的范围从7.1到14。
因此，我们可以通过PH值来判断一种溶液是酸性、中性还是碱性。
第二步，了解强酸的PH值范围。
强酸指的是具有非常高的酸性的化学物质，其PH值范围通常在0到2之间。
这时候，强酸往往会呈现出腐蚀性和剧烈反应的特征，因此使用时需要更加小心谨慎。
著名的强酸有硫酸、氢氟酸等。
第三步，了解强碱的PH值范围。
强碱指的是具有非常高的碱性的化学物质，其PH值通常在12到14之间。
这时候，强碱水溶液往往会有很强的腐蚀性，并且有可能引起剧烈的反应，可能会导致化学事故等问题。
常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
第四步，了解弱酸和弱碱的PH值范围。
和强酸和强碱不同的是，弱酸和弱碱的PH值范围相对较轻，而且不会产生剧烈的化学反应。
弱酸的PH值范围通常在4到6之间，而弱碱的PH值范围则在7.1到9之间。
常见的弱酸有乙酸、醋酸等，弱碱有碳酸氢钠、碳酸钠等。
综上所述，了解强酸强碱的PH值范围非常重要，我们需要严格按照相应的安全操作规程来使用这些化学物质，以确保安全。
如果有任何疑问或者不熟悉操作流程，应该随时向实验室或者专业人士咨询。
只有在正确、安全和有效的情况下，我们才能更好地使用和应用这些有益的化学物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章《应用广泛的酸、碱、盐》
第一节溶液的酸碱性
教学目标：1.溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
2.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学过程:
[引入]在前面我们学过物质的分类，其中化合物可分成几类。
像硫酸、熟石灰、食盐这些大家熟悉的物质分别就属于酸、碱、盐。
酸、碱、盐种类繁多，与人们关系密切，是化学中重要的基础知识。
[提问] 谈谈生活中对酸、碱的印象？食醋、水果、酸奶有酸味, “碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
[讲述] 我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你还记得溶液变了什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？
[实验1] 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再滴加1-2滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊在这些溶液中各呈现什么颜色？石蕊呈现的颜色和溶液的酸性有什么关系？
[实验2] 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再滴加2-3滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊在这些溶液中各呈现什么颜色？石蕊呈现的颜色和溶液的酸、碱性有什么关系？
[小结] 与二氧化碳的水溶液相似，白醋、酸果汁、稀盐酸这些有酸味的物质能使紫色石蕊溶液变红色，表现为酸性。
相反，纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊溶液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。
能检验溶液酸、碱性的溶液，称为酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
[实验3] 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再滴加2-3滴酚酞溶液。
无色酚酞在这些溶液中各呈现什么颜色？酚酞呈现颜色和溶液的酸、碱性有什么关系？[讲述] 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸、碱性。
根据上面的实验，想一想，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变色。
[板书]
[
[讲述] 展示：酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱是不是相同的？石灰水、氨水、肥皂水的碱性强弱呢？我们如何才能知道溶液酸碱性的强弱程度呢？
[板书] 二、溶液酸碱性的强弱程度——用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH=7 中性；pH＜7 酸性pH越小酸性越强；pH＞7碱性pH越大碱性越强
[演示] 用pH试纸检测某种溶液的pH时，先撕下一张试纸，用玻璃棒蘸取待测液，沾在试纸上，将pH试纸上显示的颜色标准比色卡对照，比色卡上有0-14种颜色，pH值分别从0-14，pH试纸上的颜色与哪个颜色最接近，待测液的pH就接近这个数值。
[学生实验] 用pH试纸检测下列溶液的pH，记录检测的结果，并与同学们交流。
3.5％盐酸，柠檬汁，食醋，雨水，蒸馏水，肥皂水，洗涤剂，4％氢氧化钠溶液。
[讲述]广泛pH试纸可粗略测定溶液的酸碱度和酸碱性。
若需精确测定溶液的pH 可用精密pH试纸和酸度计。
[板书] 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
[讲解] 健康人体液的pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至会出现酸中毒或碱中毒。
如果胃酸分泌过多或过少，都会出现不良症状。
人体中几种重要体液的正常pH范围
几种作物生长最适宜的pH范围。
[讲述]大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。
[提问]正常雨水呈什么性？为什么？
[讲述]酸雨：pH＜5.6 形成原因：空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染。
[讨论] 酸雨的危害几防治措施
[讲述]酸性溶液酸的溶液：盐酸、硫酸、醋酸
pH＜7 某些盐的溶液：NaHSO4
酸性溶液不一定是酸的溶液，但酸的溶液一定是酸性溶液
碱性溶液碱的溶液：Ca(OH)2NaOH
pH＞7 某些盐的溶液：Na2CO3
碱性溶液不一定是碱的溶液，但碱的溶液一定是碱性溶液
[练习]
酸雨
大气中的硫的氧化物和氮的氧化物主要来源于煤和石油的燃烧，它们在空气中氧化剂的作用下形成溶解于雨水的酸。
据统计，全球每年排放进大气的二氧化硫约1亿吨，二氧化氮的5000万吨，所以，酸雨主要是人类生产活动和生活造成的。
目前，我国覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积达200多万平方公里的酸雨区是世界三大酸雨区之一。
我国酸雨区面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上是罕见的。
世界上另两个酸雨区是以德、法、英等国为中心，波及大半个欧洲的北欧酸雨区和包括美国和加拿大在内的北美酸雨区。
这两个酸雨区的总面积大约1000多万平方公里，降水的pH值小于0.5，有的甚至小于0.4。
下酸雨时，树叶会受到严重侵蚀，树木的生存受到严重危害。
并且，地面也会酸化。
在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用。
此外，土壤中的营养成分被酸溶解后会流失掉，这也构成了对树木的危害。
此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使一些金属表面生锈、腐蚀，因此，建筑物容易受损，公园中的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀。