酸碱溶液具有腐蚀性
盐酸的性质和用途
盐酸的性质和用途一、什么是盐酸？盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
二、盐酸的性质与用途1、性质1）物理性质：无色液体，易挥发，刺激性气味。
2）化学性质：浓盐酸有挥发性。
工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了小液滴。
2、生活用途：1）生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2）日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3）工业用途：盐酸是一种无机强酸溶液，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
4）分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。
用强酸溶液滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。
其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
5）酸洗钢材盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。
在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
化学物质的酸碱溶液
化学物质的酸碱溶液酸碱溶液是我们在日常生活和化学实验中经常遇到的一种化学物质。
学习酸碱溶液的性质和应用对于我们理解化学反应和掌握相关实验技巧非常重要。
本文将探讨化学物质的酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指水中溶解了酸性物质或碱性物质的溶液。
在化学中，我们用pH值来衡量溶液的酸碱性，pH值的范围为0到14。
pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值高于7表示溶液呈碱性，pH值等于7则表示溶液为中性。
二、酸碱溶液的性质1. 酸性溶液酸性溶液具有以下性质：（1）酸性溶液具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
（2）酸性溶液能够腐蚀金属，产生氢气。
（3）酸性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和甲基橙溶液。
2. 碱性溶液碱性溶液具有以下性质：（1）碱性溶液具有苦味、涩味或碱味，例如肥皂水、氨水等。
（2）碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
（3）碱性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和苏丹红溶液。
三、酸碱溶液的应用1. 生活中的应用（1）酸性溶液：食品产业中的酸奶、柠檬水、醋等；工业生产中的硫酸、盐酸等。
（2）碱性溶液：清洁剂和洗涤剂中的肥皂水、氨水等。
2. 实验室中的应用（1）酸性溶液：用于制备盐、金属腐蚀实验等。
（2）碱性溶液：用于中和酸性溶液、制备盐、制备金属氢氧化物等。
四、酸碱溶液的安全使用和处理在使用酸碱溶液时，我们应该注意以下安全事项：（1）佩戴安全眼镜和手套，避免直接接触酸碱溶液。
（2）若酸碱溶液溅到眼睛或皮肤上，应迅速用大量清水冲洗，并及时就医。
（3）严禁将酸碱溶液随意混合，以免发生危险反应。
总结：通过本文的介绍，我们了解到了酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
了解酸碱溶液的性质和安全使用方法，有助于我们更好地理解化学反应并进行实验操作。
在日常生活中，我们也要学会正确使用和储存酸碱溶液，以保障自身的安全和身体健康。
酸碱与中性溶液的区别
酸碱与中性溶液的区别在化学中，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
本文将讨论酸碱溶液和中性溶液的区别。
一、酸碱溶液的特点酸性溶液具有以下特点：1. 酸性溶液的pH值小于7。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，数值越小则酸性越强。
2. 酸性溶液呈酸性反应。
酸性溶液会与碱反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢离子（H+）。
3. 酸性溶液具有腐蚀性。
酸性溶液能腐蚀金属、灼伤皮肤，因此需要注意安全。
碱性溶液具有以下特点：1. 碱性溶液的pH值大于7。
pH值大于7表示碱性，数值越大则碱性越强。
2. 碱性溶液呈碱性反应。
碱性溶液会与酸反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢氧根离子（OH-）。
3. 碱性溶液具有腐蚀性。
碱性溶液也能腐蚀金属、灼伤皮肤，同样需要注意安全。
二、中性溶液的特点中性溶液的特点与酸碱溶液有所不同：1. 中性溶液的pH值等于7。
pH值为7表示中性，中性溶液不具有酸性和碱性的特点。
2. 中性溶液不呈现酸碱反应。
中性溶液不会与酸或碱反应，不产生酸碱中和反应。
3. 中性溶液对大部分物质不具有腐蚀性。
中性溶液对大部分金属和物质的腐蚀性较小。
三、酸碱溶液和中性溶液的应用领域酸碱溶液和中性溶液在生活和工业中有不同的应用：1. 酸性溶液的应用：酸性溶液常用于清洁剂、脱垢剂、电池液等领域。
它们能够有效去除污垢、溶解物质等。
2. 碱性溶液的应用：碱性溶液常用于清洁剂、肥皂、洗衣液等领域。
它们能够中和酸性物质，起到清洁作用。
3. 中性溶液的应用：中性溶液常用于日常生活中的饮用水、清洁水等领域。
它们不会对物质产生腐蚀作用。
四、总结通过对酸碱溶液和中性溶液的特点和应用进行比较，可以得出以下结论：1. 酸碱溶液的区分是基于pH值，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
2. 酸碱溶液具有腐蚀性，而中性溶液对物质的腐蚀性较小。
3. 酸碱溶液和中性溶液在应用上有所区别，常用于不同的领域。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
酸和碱的区别是什么
酸和碱的区别是什么酸和碱是化学中常见的概念，它们在性质上有着显著的差异。
本文将详细介绍酸和碱的区别，包括定义、性质、化学反应以及常见应用等方面。
一、酸的定义和性质酸是能够产生氢离子（H+）的化合物，它可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。
酸的性质主要有以下几个方面：1.酸味：酸具有酸味，例如柠檬汁和醋都有酸酸的味道。
2.酸性：酸溶液呈酸性，可以改变染料的颜色，如酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以与金属反应生成氢气，也可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：酸在水中可以电离产生氢离子（H+）。
二、碱的定义和性质碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
碱的性质主要有以下几个方面：1.苦味：碱味苦，如苦胆（氢氧化铝）等。
2.碱性：碱溶液呈碱性，可以改变染料的颜色，如碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.腐蚀性：碱具有腐蚀性，可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：碱在水中可以电离产生氢氧根离子（OH-）。
三、酸碱反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。
酸碱中和反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例子：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水四、酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
不同的酸碱指示剂在不同pH值范围内会呈现不同的颜色，通过对颜色的观察可以确定溶液的酸碱性。
五、酸碱的应用酸和碱在生活和工业中具有广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1.饮食：醋、柠檬汁等酸性物质可以增加食物的口感，而小苏打、牙膏等碱性物质可以中和口腔中的酸性物质。
2.清洁剂：许多清洁剂在成分中含有酸碱物质，可以去除沉淀、清洁污渍。
3.农业：调节土壤pH值，使其更适合植物生长。
4.制药工业：酸碱催化反应是许多药物合成的关键步骤。
ph计级别
ph计级别在化学领域中，pH是衡量溶液酸碱性的指标。
它是一个表示溶液中氢离子浓度的负对数值，通常用来判断溶液的酸碱性质。
pH值的大小可以从0到14范围内取值，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH 0-2：极强酸性当溶液的pH值在0-2之间时，我们称其为极强酸性溶液。
这种溶液通常含有高浓度的酸，如浓硫酸或浓盐酸。
极强酸性溶液具有强烈的腐蚀性，能够与许多金属反应产生氢气。
pH 2-4：强酸性当溶液的pH值在2-4之间时，我们称其为强酸性溶液。
这种溶液中的酸浓度较高，但相对于极强酸性溶液来说，腐蚀性较弱。
常见的强酸包括硝酸和硫酸，它们可以与金属和碱发生反应。
pH 4-6：中酸性当溶液的pH值在4-6之间时，我们称其为中酸性溶液。
这种溶液的酸浓度较低，相对较温和。
在自然界中，许多酸性降水（酸雨）的pH值通常在这个范围内。
pH 6-8：中性当溶液的pH值在6-8之间时，我们称其为中性溶液。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即酸性和碱性的程度相当。
纯净的水的pH值通常为7，被认为是中性溶液。
pH 8-10：弱碱性当溶液的pH值在8-10之间时，我们称其为弱碱性溶液。
这种溶液中的碱浓度较低，相对较温和。
常见的弱碱包括氢氧化钠和氢氧化铝。
pH 10-12：中碱性当溶液的pH值在10-12之间时，我们称其为中碱性溶液。
这种溶液的碱浓度较高，但相对于强碱性溶液来说，还是比较温和的。
中碱性溶液可以用于中和酸性溶液。
pH 12-14：强碱性当溶液的pH值在12-14之间时，我们称其为强碱性溶液。
这种溶液中的碱浓度较高，具有强烈的腐蚀性。
常见的强碱包括氢氧化钾和氢氧化钠。
总结：pH计级别从0到14，涵盖了广泛的酸碱性质。
了解不同pH值下溶液的性质，有助于我们在实验室或日常生活中正确使用酸碱溶液。
同时，也帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
在处理酸碱溶液时，我们需要注意安全，并遵循正确的操作规程。
液碱的性质和用途
液碱的性质和用途
什么是液碱
液碱是一种具有碱性的液体，主要成分是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH），通常发生在工业化生产过程中。
相比于固体碱，液碱更便于使用和储存，并且易于控制酸碱度的浓度，因此在日常生活和工业制造中也被广泛使用。
液碱的性质
碱性
液碱具有强碱性，能够中和酸性物质，并转化为盐和水。
由于液碱可以吸收二氧化碳，所以常会见到其在使用时出现气泡。
腐蚀性
液碱在浓度较高时，对金属、有机物、皮肤等物质都具有腐蚀性。
使用液碱时需要注意防护措施，避免对人体和物品造成伤害。
溶液的电导率
液碱在水中溶解后可以生成电离，形成带电的离子。
因此，液碱溶液具有高的电导率。
液碱的用途
日常清洁
液碱在日常清洁中被广泛使用，如清洗玻璃、洗涤衣服、清理餐具等。
液碱的强碱性使其可以有效去除染料、油污等难清洗的污渍。
工业制造
液碱在工业生产中也被广泛使用，如纸浆、玻璃、肥皂、纤维等的制造过程。
在这些过程中，液碱通常作为化学反应的催化剂或反应物。
矿物提取
液碱可以作为一种常用的矿物提取剂，主要用于提取铝、金等有价金属。
结论
总之，液碱作为一种强碱性物质，具有很多重要的应用领域，在日常生活和工业制造中都发挥着非常关键的作用。
但同时，液碱的使用也需要特别注意安全性，避免对人体和物品造成伤害。
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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在酸性土壤中加入熟石灰
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
酸碱溶液对金属腐蚀速率的影响实验
酸碱溶液对金属腐蚀速率的影响实验1. 引言金属腐蚀是指金属在与外界环境接触时，受到化学反应或电化学过程的影响而失去其原有性能和功能的过程。
酸碱溶液作为常见的化学物质，具有一定的腐蚀性，对金属材料的腐蚀影响备受研究者的关注。
本实验旨在研究不同酸碱溶液对金属腐蚀速率的影响，以期能够深入了解金属在酸碱环境中的腐蚀特性。
2. 实验目的探究不同酸碱溶液对金属腐蚀速率的影响，并分析其背后的化学反应机制。
3. 实验材料与方法3.1 实验材料- 金属片（如铁、铜、锌等）- 酸碱溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠等）- 温度计- 量筒- 秤3.2 实验过程步骤一：准备不同酸碱溶液按照一定比例配制不同浓度的酸碱溶液，例如用盐酸配制3种浓度（5%，10%，15%）、硫酸配制3种浓度（2M、4M、6M）以及氢氧化钠配制3种浓度（0.1M、0.5M、1M）。
步骤二：准备金属试样将金属片切割成相同大小的试样，确保实验的可比性。
步骤三：浸泡实验将金属试样分别放入不同浓度的酸碱溶液中，保持一定时间（如24小时），使其充分接触。
步骤四：测量腐蚀速率从溶液中取出金属试样，用纸巾擦拭干净，称量并记录金属试样的质量变化。
同时，观察金属表面的腐蚀情况，记录下来。
步骤五：数据分析根据实测数据，计算出不同酸碱溶液中金属腐蚀的速率，并进行比较分析。
4. 实验结果与讨论通过实验测得不同酸碱溶液中金属腐蚀的速率数据，并得出以下结果：4.1 不同金属对腐蚀的敏感性根据实验数据分析发现，不同金属对酸碱溶液的腐蚀速率有明显差异。
以铁为例，其在酸性环境下腐蚀速率较高，而在碱性环境下腐蚀速率较低。
铜和锌也表现出与铁类似的腐蚀特性。
这是由于酸碱溶液与金属表面发生化学反应，导致金属表面产生氧化、溶解等过程。
4.2 酸碱溶液浓度的影响实验中采用了不同浓度的酸碱溶液进行测定，结果显示不同浓度的酸碱溶液对金属腐蚀速率的影响也存在差异。
以盐酸为例，随着盐酸浓度的增加，金属的腐蚀速率逐渐增大。
液碱的理化性质
工作现场严禁吸烟。工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
运输注意事项
铁路运输时，铁桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整、装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄露、不倒塌、不损害。严禁与易燃物、酸类、食用化学品等混装运输。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。
操作注意事项
密闭操作，。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防护眼镜，穿防酸碱工作服，带耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。储存注意事项：储存注意事项：应与易燃物或可燃物，酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。液碱贮槽应设置围堤，并有明显标志。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防护眼镜，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：可以用大量水冲洗，稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
废弃处置
废弃处置方法：
用焚烧法处置
接触控制/个体防护
工作场所空气中容许浓度（mg/m3）中国：
工程控制：
生产过程密闭，全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：
空气中浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：
呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：
穿耐酸碱工作服
手防护：
戴橡胶耐酸碱手套
有害燃烧产物：
可能产生有害的毒性烟雾。
灭火方法
用水、沙土扑救，但必须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
急救措施
酸碱溶液安全操作规程
酸碱溶液安全操作规程酸碱溶液安全操作规程：一、前言酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，但其具有一定的腐蚀性和危险性，不正确的操作会给人员和设备带来安全隐患。
为了保障实验室人员的安全，需要制定酸碱溶液的安全操作规程，确保实验的顺利进行和人身安全。
二、操作前的准备工作1. 了解酸碱溶液的性质和危害性，掌握常见酸碱物质的腐蚀性等级。
2. 穿戴个人防护装备，包括实验服、防护眼镜、防护手套等。
3. 检查实验室的排风设备是否正常运转，确保室内有良好的通风。
4. 将操作区域保持整洁，不可有杂物或其他容器混放。
5. 放置相应的安全标识，明确标记酸碱溶液的位置和性质。
三、酸碱溶液的采购和储存1. 严格按照实验室的需求采购酸碱溶液，确保品质可靠。
2. 酸碱溶液的储存应放置在特定的柜子或储存室中，标明酸碱物质的名称和浓度，并保证储存区域通风良好。
3. 酸碱溶液的储存区域应远离易燃和易爆物品，避免发生事故。
四、人员操作规范1. 在操作酸碱溶液前，需要仔细阅读相关的操作手册或说明书，了解操作步骤和注意事项。
2. 操作人员需要佩戴实验服、防护手套、防护眼镜等个人防护装备，并确保这些装备符合防护要求。
3. 操作人员需要经过专业培训并持有相应的操作证书，未经培训或证书人员禁止进行酸碱溶液的操作。
4. 操作人员在操作过程中需要集中精力，保持冷静，不得随意嬉戏或进行无关操作。
5. 操作人员在操作完毕后，要及时清洁工作台和周围区域，并将酸碱溶液正确归位。
五、酸碱溶液的操作规范1. 操作前应先准备好必要的实验器材，例如试管、量筒、滴管等，并检查实验器材的完整性。
2. 在操作过程中，酸碱溶液的倒入、搅拌、加热等步骤应缓慢而稳定，避免溅出或溢出。
3. 当倒入酸碱溶液时，应将容器放置在底部，避免溅出伤人或损坏实验器材。
4. 操作人员不得用嘴吸取酸碱溶液，应使用专用的吸管或操作器具。
5. 操作过程中如遇到有毒气体释放，应立即停止操作，撤离现场，开启排风设备，并通知相关人员处理。
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）酸碱盐的常见反应方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。
8.3酸、碱溶液的腐蚀性
稀盐酸腐蚀金属
稀盐酸腐蚀大理石 浓硝酸的腐蚀性
酸溶液有一定的腐蚀性， 酸溶液有一定的腐蚀性， 浓酸溶液的腐蚀性更强。 浓酸溶液的腐蚀性更强。 碱溶液皮肤不小心碰到浓硫 应先用干抹布擦干， 干抹布擦干 酸，应先用干抹布擦干， 再用小苏打冲洗。 小苏打冲洗 再用小苏打冲洗。
废酸、 废酸、废碱溶液的处理
废酸、 废酸、废碱溶液先经耐酸碱的塑料 纱网或玻璃棉在废液缸中过滤， 纱网或玻璃棉在废液缸中过滤，然 后将滤液中和。 后将滤液中和。 废酸溶液通常是用工业氢氧化钠或 者石灰中和。 者石灰中和。 废碱溶液可以使用工业硫酸或盐酸 中和。 中和。 少量滤渣可埋于地下。 少量滤渣可埋于地下。
酸碱溶液的鉴别和性质
酸碱溶液的鉴别和性质一、酸碱溶液的鉴别1.酸溶液的特点：酸溶液通常呈酸性，pH值小于7；能够使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水等。
2.碱溶液的特点：碱溶液通常呈碱性，pH值大于7；能够使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新碱等。
3.中性溶液的特点：中性溶液的pH值等于7，既不能使紫色石蕊试液变红，也不能使其变蓝；不能使无色酚酞试液变色；中性溶液不与指示剂发生反应。
二、酸碱溶液的性质1.酸的性质：（1）酸能与金属反应生成盐和氢气；（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水；（3）酸能与碱反应生成盐和水；（4）酸能与盐反应生成新酸和新盐；（5）酸溶液具有腐蚀性，能腐蚀金属、皮肤等。
2.碱的性质：（1）碱能与酸反应生成盐和水；（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与盐反应生成新盐和新碱；（4）碱溶液具有腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣物等；（5）碱溶液具有清洁作用，能去除油污、油脂等。
3.盐的性质：（1）盐能与酸反应生成新酸和新盐；（2）盐能与碱反应生成新盐和新碱；（3）盐能与金属反应生成金属盐和氢气；（4）盐能与非金属反应生成非金属盐；（5）盐溶液具有一定的溶解度，能溶解在水中的称为可溶性盐，不能溶解在水中的称为不溶性盐。
4.酸碱盐之间的转化关系：（1）酸与碱反应生成盐和水，称为中和反应；（2）酸与盐反应生成新酸和新盐，称为复分解反应；（3）碱与盐反应生成新盐和新碱，称为复分解反应；（4）金属与酸反应生成盐和氢气，称为置换反应；（5）金属与盐反应生成新金属盐和新金属，称为置换反应；（6）非金属与碱反应生成非金属盐和水，称为置换反应；（7）非金属氧化物与水反应生成酸，称为水化反应；（8）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，称为中和反应。
三、酸碱溶液的实际应用1.酸碱中和在生活中的应用：如治疗胃酸过多时，可以使用碱性物质如氢氧化铝来中和过多的胃酸。
酸碱中和反应与颜色变化的关系
酸碱中和反应与颜色变化的关系在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见且重要的化学反应类型。
酸和碱的反应过程中，往往会伴随着颜色的变化，这种现象引起了科学家们的浓厚兴趣。
本文将探讨酸碱中和反应与颜色变化之间的关系，以及其背后的科学原理。
一、酸碱中和反应的定义与原理酸和碱是化学中两种基本的化学物质。
酸通常呈酸性溶液，它具有酸味、能够与碱反应等特点；碱通常呈碱性溶液，具有苦味、具有腐蚀性等特点。
在酸碱中和反应中，酸和碱的化学性质发生变化，最终生成盐和水。
酸碱中和反应的发生是由于酸和碱之间的化学反应。
酸是含有H+离子的化合物，碱是含有OH-离子的化合物。
当酸与碱混合时，H+和OH-会发生结合形成水。
比如，HCl（盐酸）和NaOH（氢氧化钠）反应时，HCl中的H+和NaOH中的OH-结合，生成H2O（水），同时产生NaCl（氯化钠）。
二、颜色变化与酸碱中和反应的关系在酸碱中和反应中，颜色的变化是常见的现象。
通过观察反应溶液的颜色变化，可以判断酸碱中和反应是否发生以及反应的进行程度。
1. 红色和蓝色的指示剂在酸碱中和反应中，常用的指示剂是红色和蓝色的。
这些指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质进行颜色变化的物质。
比如，酚酞是一种蓝色的指示剂，当溶液呈碱性时，酚酞会变为红色。
而甲基橙是一种红色的指示剂，当溶液呈碱性时，甲基橙会变为黄色。
2. 酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的颜色变化是由于pH值的变化而引起的。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越小表示越酸，数值越大表示越碱。
酸碱指示剂的分子结构使得它们在不同的pH范围内颜色发生变化。
3. 酸碱指示剂的应用示例酸碱指示剂在实验室和工业生产中有广泛的应用。
比如，在酸碱滴定实验中，常用酚酞作为指示剂。
滴定过程中加入酚酞，当溶液中碱用量正好等于酸用量时，溶液的酸碱性质发生变化，酚酞由蓝色转为红色，标志着中和点的到达。
三、其他影响颜色变化的因素除了酸碱指示剂外，还有其他因素会影响酸碱中和反应中的颜色变化。
酸性溶液的性质
酸性溶液的性质酸性溶液是指溶液中含有酸性物质，其呈现出酸的特性和性质。
下面将从酸性溶液的定义、性质和实际应用等方面进行探讨。
1. 酸性溶液的定义酸性溶液的定义是指其氢离子（H+）浓度大于水的离子自离化所产生的氢离子浓度（10^-7 mol/L）。
在酸性溶液中，酸性物质会释放出H+离子，使溶液呈现出酸的性质。
2. 酸性溶液的性质2.1 酸性指示剂变色酸性溶液对酸性指示剂有明显的变色作用。
常用的酸性指示剂包括酚酞、甲基橙和溴酚蓝等，它们在酸性条件下会呈现出不同的颜色，便于酸性溶液的检测和鉴定。
2.2 腐蚀性酸性溶液具有一定的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
这是由于酸性溶液中的H+离子能与金属中的电子反应，形成盐和氢气的产物。
同时，酸性溶液还可以与有机物接触产生化学反应，导致有机物发生脱水、酯化、脱氧等反应。
2.3 酸碱指示剂反应酸性溶液可以与碱性溶液发生中和反应，生成盐和水。
这是因为酸溶液的H+离子能与碱溶液中的OH-离子结合，形成水分子。
常见的酸碱指示剂反应包括酚酞指示剂在酸性溶液中变色，甲基橙指示剂由橙色变成红色等。
3. 酸性溶液的实际应用3.1 化学实验室中在化学实验室中，酸性溶液广泛应用于酸碱滴定、合成反应和酸洗清洗等实验中。
酸性溶液的强酸性可以促进某些物质的溶解、催化反应的进行以及清洗实验装置。
3.2 工业生产中酸性溶液在工业生产中也有重要的应用。
例如，在冶金工业中，酸性溶液可以用于去除金属表面的氧化膜和杂质；在电镀工业中，酸性溶液可以用于清洗金属表面以及补充电镀溶液中的酸性成分。
3.3 日常生活中酸性溶液在日常生活中也随处可见。
例如，家庭清洗剂中的洗洁精、厕所清洁剂中的盐酸、饮料中的柠檬汁等都是酸性溶液的应用。
4. 酸性溶液的安全注意事项酸性溶液具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需注意以下事项：4.1 避免直接接触皮肤和眼睛，使用时戴上防护手套和护目镜。
4.2 酸性溶液的储存应放在专用的容器中，并远离可燃物。
6m盐酸ph值
6m盐酸ph值1. 什么是盐酸？盐酸（化学式：HCl）是一种无机酸，常见于实验室和工业生产中。
它是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。
在水中溶解时，盐酸会释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
2. pH值的概念pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液，等于7表示中性溶液。
3. 盐酸的6m浓度6m指的是6 mol/L（摩尔/升），这是一种相对较高浓度的盐酸溶液。
在实验室中使用高浓度盐酸时需要注意安全措施，因为其具有强腐蚀性。
4. 测定6m盐酸的pH值要测定6m盐酸的pH值，我们可以使用各种方法和仪器。
以下是几种常见的方法：a. pH试纸pH试纸是一种简单易用的方法，可以快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸时，将试纸浸入溶液中，然后根据试纸上显示的颜色与标准色卡进行比较，从而确定溶液的pH值。
b. pH计pH计是一种精确测量溶液pH值的仪器。
它通过测量电极在溶液中产生的电位差来确定pH值。
将pH计的电极插入6m盐酸溶液中，读取仪器上显示的数字即可得到准确的pH值。
c. 指示剂指示剂是一种化学物质，可以根据其颜色变化来指示溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
将适量指示剂加入6m盐酸溶液中，观察颜色变化并与标准色卡对照，即可确定溶液的pH值。
5. 6m盐酸的应用6m盐酸在实验室和工业生产中有广泛应用：•实验室中常用6m盐酸进行试剂配制和反应催化。
•工业上可以用6m盐酸进行金属清洗和腐蚀处理。
•6m盐酸还可以用于制备其他化学物质，如氯化物、硫酸等。
需要注意的是，在使用6m盐酸时，必须遵循安全操作规程，戴好防护手套、护目镜等个人防护装备，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
6. 结论通过合适的方法和仪器，我们可以准确测定6m盐酸的pH值。
了解其pH值有助于我们更好地了解溶液的性质，并在实验室和工业生产中正确应用。
在使用高浓度盐酸时，必须注意安全措施，以免对人身安全和环境造成危害。
氢氧化钠理化特性及注意事项
氢氧化钠特性及使用规范1、理化特性：氢氧化钠具有强烈的刺激和腐蚀性，粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂，出血和休克。
与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡腐蚀性，并放出易燃、易爆的氢气。
遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液，具有强腐蚀性，可能产生有害的毒性烟雾。
2、搬运、储存及使用操作规范：①搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏；②存放于阴凉、干燥处，密闭存储，严禁与酸、可燃或易燃物等混放，存放现场有氢氧化钠告知卡；③配置溶液区设立在肝素操作台上方（此区域操作台下方严禁人员通行），配备水、砂土等应急处理物品；④配置容器设置水添加量警戒线、总溶液量警戒线，配置比例为1:2（氢氧化钠与水），总溶液量不超过70%；⑤配制溶液操作人员经过培训、定专人、白班操作；⑥配制人员必须佩戴防尘面具、防护眼镜、橡胶耐酸碱手套、穿戴长围裙（长度到脚面）、胶鞋等防护用品；⑦配置遵循“先加水，后加碱”的原则，缓慢把碱加入水中，缓慢搅拌，避免沸腾和飞溅；⑧往罐内添加时，使用专用工器具，佩戴好上述各项防护用品，小心谨慎操作，防止溶液洒落（添加过程操作台下方严禁人员通行）；⑨盛放氢氧化钠溶液的容器要有醒目标识，不使用时容器及时密封；⑩操作完成后要彻底清洗与氢氧化钠接触的防护用品及工具。
3、应急处置：①皮肤接触：立即用清水冲洗至少15分钟。
如有灼伤，按碱灼伤处理，立即就医；②眼部接触：立即提起眼帘，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟以上，或用3%硼酸溶液冲洗，就医；③吸入：脱离现场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，就医；④泄漏：隔离泄漏污染区，周围设置警告标志，建议应急人员佩戴防毒面具，穿化学防护服，穿胶鞋，戴耐酸碱手套。
不要直接接触泄漏物，将泄漏物收集于腐蚀的容器中，加入大量清水及酸类物质调节至中性后，排入废水处理系统。
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➢ 碱溶液也有腐蚀性。
使用酸、碱溶液的正确方法
在实验室里我们经常要使用酸碱溶液。实验完毕后， 这些酸性和碱性溶液要怎么处理呢？
讨论酸性或碱性废料的处理
1.实验后的表面皿和白纸应如何处理？ _避_免__用_手__直_接__接__触_，__必_须__用_镊__子__夹_取__。_用__完_后__的__ _白_纸__应_放__进_固__体__废_物__收_集__箱_。__应__用_清__水_洗__表_面__皿__。
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 2时8分 20.12.1 202:08 December 12, 2020
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8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月12日 星期六 2时8分 51秒02 :08:511 2 December 2020
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9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 2时8分 51秒上 午2时8 分02:0 8:5120. 12.12
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。02:0 8:5102: 08:5102 :0812/ 12/2020 2:08:51 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 202:08: 5102:0 8Dec-20 12-Dec-20
•ห้องสมุดไป่ตู้
4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 02:08:5 102:08: 5102:0 8Saturday, December 12, 2020
d) 该气体是氢气 _________.
d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁代替锌，重复以上实验。
有没有气 产生的气 有没有发 反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ _有__气__体__产__生_
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5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 220.12. 1202:0 8:5102: 08:51D ecembe r 12, 2020
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月12 日星期 六上午 2时8分 51秒02 :08:512 0.12.12
➢ 碱腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最 后用水冲洗。 如果是碱液溅入眼中，用硼酸溶液冲洗。
总结
P25
酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特 别小心。对实验后的酸性或碱性废料要正 确处理，不能随意丢弃。
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1220. 12.12Sa turday, December 12, 2020
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/12/
2020 2:08:51 AM02:08:512020/12/12
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/12/
谢 谢 大 家 2020 2:08 AM12/12/2020 2:08 AM20.12.1220.12.12
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。12-Dec-2012 December 202020.12.12
2.实验后试管中的废料应如何处理？ _将_它__们_倒__入_废__液__缸_，__混_合__后_，__使__p_H_值_接__近_7_时__，__ _才_将__混_合__液_丢__掉__。______________________
化学实验意外事故处理
➢ 酸腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用肥皂水洗，最后再用水冲洗。 如果酸液溅入眼睛内，用大量水冲洗后送医院处理。
• 13、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异 纸上画饼充饥，无补于事。Saturday, December 12, 2020
12-Dec-2020.12.12
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.12.1202:08:5112 December 202002:08
稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
(a) 把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b) 然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。
(c) 有没有气体放出？ _有________
c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____.
b) 用澄清石灰水检验释 放出来的气体。气体 是_二__氧__化_。碳稀盐酸 __能___(能\不能)与碳 酸钙反应并生成 _二__氧__化__碳_气体。
浓硫酸的强腐蚀性
P23
白纸炭化发黑
浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性 P23
绒线褪色，变成 糊状
小结
➢ 酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。