七年级科学上册第8章身边的溶液8.3安全使用溶液酸、碱溶液的腐蚀性安全使用溶液(一)教案设计牛津上海版
七年级科学上册第8章身边的溶液8.3安全使用溶液酸、碱溶液的腐蚀性安全使用溶液（一）教案设计牛津上海版
一、教学目标
知识与技能：
１、认识稀盐酸对金属、大理石的腐蚀性。
２、认识浓硫酸具有强腐蚀性。
３、认识浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
过程与方法：
通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
情感态度与价值观：
通过活动，学生能树立一定的安全意识和自我保护意识
二、重点与难点
【重点】认识一些酸、碱溶液的腐蚀性。
【难点】描述稀盐酸与金属的反应。
三、教学准备
【器材】
活动一：试管、试管夹及试管架、锌粒、镊子、稀盐酸、木条、酒精灯、镁条、铜片、铁片。
活动二：大理石颗粒、试管、镊子、稀盐酸、澄清石灰水、单孔橡皮塞、导管。
活动三：表面皿、白卡片、浓硫酸、安全眼镜、布条、猪肉。
活动四：试管、试管夹、浓氢氧化钠溶液、全羊毛绒线、玻璃棒、酒精灯、烧杯、叶片、镊子、三脚架、石棉网。
四、内容组织
【教学流程】
【活动设计】
活动一：稀盐酸和金属反应
活动目标：
1、通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
2、能够描述稀盐酸与金属的反应。
活动二：稀盐酸与碳酸钙的反应
活动目标：
1、通过实验了解稀盐酸与大理石的反应。
2、运用所学解释大理石雕刻的腐蚀问题。
活动三：浓硫酸的强腐蚀性
活动目标：
1、通过观察实验，了解浓硫酸具有强腐蚀性。
2、通过活动，加强学生对社会上的浓硫酸犯罪事件的正确立场态度。
活动四：浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性
活动目标：
初三化学酸碱盐知识点大全
初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．． 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．． 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 １
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 ．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．． 等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 ２
初三化学溶液的酸碱性讲义练习
本次课课堂教学内容 一、要点复习 1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。 2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。 二、内容讲解 知识点1 酸性溶液和碱性溶液 1，酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现为酸性 2，碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现为碱性 3，中性：不能使紫色石蕊试液变色，呈中性 知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2.变色规律： 石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 典例分析 1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;
2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性 3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。 知识点3溶液酸碱性强弱 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 2. pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 【典型例题】 1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.肥皂水 B.氨水 C.酸果汁 D.食盐水 4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( ) A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色 5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.无色稀硫酸 D.水 6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A.一定显红色 B.可能显紫色,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)
一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白 醋 酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖水 滴加紫色 变 红变红变红变 蓝 变蓝变 蓝 变 蓝 紫色紫色 石蕊试液 滴加无色 无 色无色无色变 红 变红变 红 变 红 无色无色 酚酞试液 结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性 结论： 中性 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能 使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液， 称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫 色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一 定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定 是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、 肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
九年级化学溶液的酸碱性练习题
第一节溶液的酸碱性 课前预习 1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？ 2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况： 5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。 6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁 7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋 8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③ 课后测试 一、判断题，正确的打√，错误的打× 10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（） （3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（） （4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）
（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（） 二、选择题（只有一个正确答案） 11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④ 13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④ 三、简答题 14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种） 15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
溶液的酸碱性教学设计
《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。
《第三节 溶液的酸碱性》教案2
《第三节溶液的酸碱性》教案 一、学习目标 1、知识与技能： ①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。 ②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。 二、任务分析 1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触 2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。 3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：2课时 三、教学过程： 第一课时：酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度 教学过程： 【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？ 【学生交流】 【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？ 【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红 【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊由紫变蓝 【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊不变色 【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色 【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红 【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞 现象：酚酞不变色 【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化 【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？ 【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。 【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。 【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？ 【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 【小结】溶液酸碱性的强弱程度 第三节、溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液
【教学设计】九年级化学下册《8.1溶液的酸碱性》教学设计
觉？水果有酸味 想一想：生活中如何判断 物质的酸碱性？ 日常生活中可以通过尝来 知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆在上册的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？1、溶液由紫色变成了 红色。2、二氧化碳 溶于水生成了碳酸， 是碳酸使紫色石蕊溶 液变。 由日常生活过 渡到化学中 根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法取各物质的溶液少许，分别滴入石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则待测是酸性溶液，否则为碱性溶液 好，事实是不是如此呢？通过下面的活动与探究可验证你的设想是否正确。 问题1：白醋、稀盐酸、稀硫酸在3支小试管中分别 滴几滴白醋、稀盐酸、 稀硫酸，再滴入2～3 滴石蕊试液，观察颜 学生动手实 验，提高自主学习 的积极性和科学 探究精神
等这些酸味的物质，能否使紫色石蕊试液变红呢？色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 问题2：肥皂水、纯碱溶液，石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红吗？在3支小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，食盐水、蔗糖水再滴入2～3滴石蕊试液，观察颜色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液，化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。 酚酞遇到其它物质是否会发生颜色变化？ 在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞不变色 在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞由无色变红 在小试管中分别
人教版九年级化学下册同步精选对点训练：溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是() A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色 2.下列使用pH试纸的方法正确的是() A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。 3.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是() A． 6 B． 8 C． 11 D． 14 4.对某pH＝2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是() A． KNO3K2CO3NaNO3CaCl2 B． KC1NaHCO3K2SO4NaCl C． NaCl ZnSO4KNO3KOH D． HCl MgCl2Na2SO4NaCl 5.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是() A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 C．加热氯酸钾固体至质量不再减轻 D． 20 ℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 6.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减
弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是() A． B． C． D． 7.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是() A．纯碱溶液的pH＝11 B．食醋的pH＝8 C．肥皂水pH＝10 D．酸梅汁pH＝4 8.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是() A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 9.下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是() A．x显酸性
(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)
溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐
2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<
初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)
一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂 注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定
是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(导学案)
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题分析 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备 明确课标要求 备课笔记课外拓展： 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
课堂教学展示课堂互动探究 规律总结： （1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 、
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。 【提出问题】 通过上述实验你们有什么新的发现和想法？ 【交流回答】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 知识点2 几种常见的酸 【交流展示】 展示交流实验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 知识点3知识点2 几种常见的酸 【活动与探究2】 请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三
溶液的酸碱性要点(1)
一、酸性溶液和碱性溶液 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； （胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。）3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。
常见的碱和酸碱反应
一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4== Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。方程式 随温度升高溶解度下降。 氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如： CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、
Mg(OH) 2、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、H 3 PO4、H 2 SO 4 、HClO 4 。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应 来加以解释。且有Cl 3CCOOH>CHCl 2 COOH>CH 2 ClCOOH>CH 3 COOH 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。 C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原
酸和碱溶液酸碱性的强弱程度
生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案 学习重点：PH与溶液酸碱性的关系 学习过程： 一、复习旧知： 1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。 2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。 3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过 程、现象、结论。 二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题： 1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？ 2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。PH的范围是。PH 7,溶液显酸性， PH越小，酸性越。，溶液显碱性，，碱性越强。， 溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。 3、怎样测溶液的PH ? 三、交流探究： 1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？） 若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？ 2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？ （2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生 变化，混合后溶液的PH (3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等 于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。 四、教材详解： 1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度 越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。 2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液 的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。 五、课堂小结：谈谈你的收获 七、当堂检测： 1、学生看书本回答下列问题： A ）人体内的液体中酸最强的是（ ） B ）人体内的小肠液呈（ ）性 C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是 2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是： 3、下列溶液中碱性最强的是： A ）pH=2 （ ） B ）pH=12 （ ） C ）pH=8 （ ） D ）pH=14 （ ） 4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值 A ）不变（ ） B ）增大（ ） C ）减小（ ） 5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．水 D ．稀硫酸 7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后味道变酸，PH . 8、下列溶液PH 最小的是（ ） A 、使石蕊试液显蓝色的溶液 B 、使石蕊试液显红色的溶液 OH N C Cl N B SO H A a a 、、、4 2
九年级化学全册_7.1_溶液的酸碱性教案_(新版)沪教版
第7章应用广泛的酸、碱、盐 第1节溶液的酸碱性 教学目标： 1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。 3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中 的重要作用。 教学重点与难点： 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度 教学过程 [引入] 师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子），它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过 课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。 [探究] 活动探究(1) (投影) 活动探究(2) (投影) 检验溶液的酸碱性 [讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液 1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。 （2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。 （3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。 （4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液 [小结]石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：碱红酸中不变 [过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？ [讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝 3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试 纸上，然后观察试纸颜色的变化。 [阅读]课本第34页拓展视野 [过渡] 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳 金属及金属材料 一、金属的物理性质 1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同 2、用途：主要由性质决定。 3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 4、铁粉和银粉一般均为黑色 5、金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银 硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨 密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 三、置换反应 1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： （1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰 4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3 )、黄铁矿(主要成分是FeS 2 )、菱 铁矿(主要成分是FeCO 3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 )；含铜的 矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)和辉铜矿(主要成分是Cu 2 S)。 5、冶炼原理：Fe 2O 3 +3CO3CO 2 +2Fe 6、注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。 (2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。 7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 四、铁制品 1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的
溶液的酸碱性
第三节溶液的酸碱性 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 活动与探究建议： ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。 ②使用PH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 ③自制汽水 （二）化学具体目标： 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
8.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；二、知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系；三、会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱。按照教学要求计划用一课时完成。 教材重点确定为：溶液的酸碱性及检验方法。 重点知识：学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；。 重点过程与方法：通过学生从最熟悉的肥皂液、洗衣粉、食醋等入手，使学生首先认识到溶液的酸碱性，然后会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱，知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系，。通过活动与探究，学习对于通过实验得出事实进行分析而得出结论的科学方法。三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生都有这样的经历：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生。这些经历使学生初步认识到他们是两类不同的物质。但这些物质为什么有的有酸味？有的有涩味？不同浓度的醋酸酸味为什么不同？怎样用化学方法识别这两类物质？这些问题虽然学生难以自拔的提出来，但却是能够根据自己已有的经验在原有心理发展水平上被引拔出来的，并且这样的问题最能够激发学生的探究欲望，所以教学起点应定为于学生已经验的基础上，创设问题情境，引发学生进行实验探究。