【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课时作业 (新版)鲁教版
中学九年级化学全册 第七单元 第二节《碱及其性质》(第1课时)学案(无答案) 鲁教版
第七单元第二节《碱及其性质》（第1课时）学习目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
知识点（重点、难点）：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（重点）2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
（重点）3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
（难点）教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。
板书定义流以下问题：化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同（注意同时进行）（小组分工合作）[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（填“能”或“不能”与二氧化碳反应。
2.两个反应的方程式分别为：个非常重要的问题，那就是二氧化碳本身能溶于水，并且能与水反应，那么上述实验过程中出现的一系列现象，是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的结果，还是二氧化碳溶于水产生的结果呢？如果要进一步证明二氧化碳确实与氢氧化溶液反应，还要补充什么实验进行完善呢？A.教学反思：1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。
2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。
3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第三节 溶液的酸碱性课时作业 (新版)鲁教版
溶液的酸碱性(30分钟40分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分)1.(2013·南京中考)下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )A.胰液7.5～8.0B.胆汁7.1 ～7.3C.血浆7.35～7.45D.胃液0.9 ～1.52.(2012·宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水3.下图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是( )4.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )A.常温下，测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色5.(2013·雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：该同学由此得出的结论正确的是( ) A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D.pH<7一定是酸溶液6.日常生活中部分常见物质的pH 如图所示。
据图判断，下列说法正确的是( )A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH 小于7的雨水属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红二、非选择题(本题包括2个小题，共16分)7.(8分)(2013·本溪中考)根据下表数据，回答下列问题。
(1)上述五种物质中，显中性的是________。
(2)水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋________(填“能”或“不能”)将它去除。
(3)生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于________(填“溶解”或“乳化”)。
(4)厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是________。
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CuCl2（盐）
酸碱指示剂
注意：
Cu(OH)2为蓝色沉淀
挑战自我：
1、给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。
①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化铁__________、_________。
（教师巡视，个别指导，规范操作）
成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？
反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？
三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（填写化学方程式）
NaOH
Ca(OH)2
CO2（非金属氧化物）
碱及其性质
课题
第七单元：第二节碱及其性质
课型
新授
课时
2
主备教师
副备教师
时间
教学目标
1、认识几种常见碱的性质；
2、掌握碱的化学性质就是OH—的性质。
教学重点
碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，
教学难点
常见碱的化学性质，碱的通性
教法与学法
提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
教学过程
教师活动ห้องสมุดไป่ตู้
3、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成反应的化学方程为：CaO+H2O=Ca(OH)2
除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡；［Ba(OH)2］，氨水(NH3·H2O )等。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质快乐学案1
碱及其性质【学习目标】1、知识与技能：认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强安全意识；认识生石灰与水发生的反应；掌握有关碱的两个基本化学性质，并明确碱具有通性的本质原因。
2、过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
3、情感态度与价值观：进一步体会化学源于生活、又服务于生活的特点；体会性质与用途的辩证关系；认识微观与宏观之间的密切联系，并初步培养物质分类观。
【知识储备】1.常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？2.请描述CO2的物质性质，以及检验CO2原理、方法。
【自主学习】一、管道疏通剂的“秘密”（进行下列实验时，请带好手套）2.性质决定用途，用途体现性质氢氧化钠易潮解氢氧化钠常用作；氢氧化钠能与反应氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分二、干燥剂里有“玄机”1.我认识氢氧化钙：俗称、，就是氢氧化钙的水溶液；2.氢氧化钙的工业制法（用化学方程式表示）。
“不可浸水”是由于三、碱的化学性质2.Ca(OH)2与CO2的反应检验二氧化碳的原理（用化学方程式表示）：3.探究：NaOH与CO2是否发生了反应？[参考资料]Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：举一反三：（1）为什么氢氧化钠可以处理SO2、SO3这些有害气体？（2）氢氧化钠是常用的气体干燥剂，它是否适用于一切气体呢？4.刨根究底：为什么碱具有相似的化学性质？【学以致用】1.下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰消石灰 CaOB.铁锈氢氧化铁 Fe(OH)3C.生石灰消石灰 Ca(OH)2D.烧碱火碱 NaOH2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.熟石灰3.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①二氧化碳②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂即可将它们鉴别出来的是( )A.只有①B.只有②C.①或②D.①或②或③4.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
【金榜学案】-九年级化学下册 7.2 碱及其性质课件 (新版)鲁教版
熟石灰或消石灰 白色粉末状物质
微溶于水
腐蚀性较强
3.烧碱的使用注意事项 密封保存。 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应________
(2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不
用大量水冲洗 ，然后再涂上_____ 硼酸 溶液。 慎沾到皮肤上，应立即_____________ 4.氢氧化钙的制取
第二节 碱及其性质Leabharlann 一、常见的碱 1.碱的定义
氢氧根离子(OH－) 的化合物。 溶于水后产生共同的阴离子——________________
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2 氢氧化钠 俗名 色、态 在水中的 溶解情况 吸湿性 腐蚀性 氢氧化钙
烧碱、火碱或苛性钠 白色固体
易溶于水，溶解时放出热量 易吸收水蒸气，可作干燥剂 强腐蚀性
2.碱的通性及特性 (1)碱的通性。 ①碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 氢氧根离子 。 ___________ ②碱的通性 变蓝 ，使无色酚酞试液_____ 变红 。 a.能使紫色石蕊试液_____ 盐和水 。 b.能与某些非金属氧化物反应，生成_______ 另一种盐 和_________ 另一种碱 。 c.能与某些盐反应生成_________
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用
滴入石蕊试 液后的现象 变蓝 _____ 变蓝 _____ 滴入酚酞试 液后的现象 变红 _____ 变红 _____
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用 ①实验现象
生锈铁钉
加入NaOH溶液 后的现象 加入Ca(OH)2溶 液后的现象 无变化 _______ 无变化 _______
鲁教初中化学9下--《7第2节 碱及其性质》word教案 (4)
第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。
2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】任务一认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］颜色状态置于空气中的变化在水中的溶解性羊毛线在溶液中的变化俗称氢氧化钠氢氧化钙针对练习一1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（）性质，这种性质决定它的用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：4.钙的三角变化：CaCO3 →CaO↖↙Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________任务二碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价][幻灯片]1．碱的化学性质碱的化学性质举例说明（化学方程式）12342.碱具有相似的化学性质，是因为学生小结，幻灯片碱的化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱任务三师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓任务三小结复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质导学案(新版)
第二节碱及其性质
【学习目标】
1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质；
2.了解碱具有相似化学性质的原因；
3.掌握碱的化学性质，会书写相应的化学方程式。
【新知预习】
中常见的碱类物质。
2.简述氢氧化钠的俗称及物理性质。
3.简述氢氧化钙的俗称及物理性质。
4.如何制取熟石灰？写出相应的化学方程式。
5.为什么碱具有相似的化学性质？
6.碱的通性有哪些？
7.简述常见的碱的主要用途。
8.查阅资料，了解古代诗人于谦的《石灰吟》中涉及的化学反应。
【预习小结】
氢氧化钠：________________________________
常见的碱
氢氧化钙：_________________________________
碱及其性质
碱的通性：_____________________________
碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：_____________
【预习检测】
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志
是（）
（）
2 B.生石灰Ca(OH)2
3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）。
九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质
第十九页，共二十六页。
诗 情
《石灰(shíhuī) -----于谦 千吟锤》万凿出深山
， (shēnshān)
烈火焚烧(fén shāo)若等闲。CaCO3
高温
CaO+CO2↑
“化”粉身碎骨浑不怕， CaO+H2O=Ca(OH)2
意 要留清白在人间。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
NH3
中性或碱性(jiǎn xìnɡ) 气体
HCl、SO2、CO2
不可干 这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？ 22002211/1/21/121/11
第二十一页，共二十六页。
氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)[Ca(OH)2]的用途
建筑材料
防治虫害
2021/12/11
农药
(nó 第二十二页，共二十六页。 ngyà o)
剂，所以生石灰具有 性吸，水干燥原理是 用化学方程式表示 CaO+H2O=。Ca(OH)2
6、如何简单的区分氢氧化钠和氢氧化钙固体？
、观察 状态 1
(guānchá)
2、露置在空气中一段时间：氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)潮解
3、溶解现象
2021/12/11
氢氧化钠易溶于水，氢氧化 钙微溶于水 氢氧化钠溶解时放热
D.消石灰［Ca(OH)2］
4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ ）Ａ
A、石灰石
B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
22002211//1122/1/111
第二十四页，共二十六页。
5.某些(mǒu xiē)食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状
【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质课时作业 (新版)鲁教版
酸及其性质(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)1.(2013·某某中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )22SO43.下列方程式书写完全正确的是( )A.2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.Al+HCl AlCl3+H2↑2O3+H2SO4FeSO4+H2O4.(2012·某某中考改编)观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀6.(2012·某某中考改编)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )7.(双选)(2013·某某中考)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( )A. g铝B.8.4 g氧化钙C.8.4 g镁D.8.4 g碳酸镁二、非选择题(本题包括2个小题，共12分)8.(5分)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl质量分数36%密度1.18 g·cm-3(1)该浓盐酸的溶质是________(填化学式)；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生________。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸________g。
(3)将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如右图)正确的是_______(填“甲”或“乙”)，质量发生变化的主要原因是_____________。
【金榜学案】版九年级化学下册 7.2 碱及其性质课后达标训练（含精析） （新版）鲁教版(1)
7.2 碱及其性质课后达标训练（含精析）【基础达标】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )2.(2021·扬州中考)以下物质属于碱的是( )A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.(2020·泸州中考)以下物质的俗称与化学式不相符合的是( )A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
以下对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的选项是( )A.能与二氧化碳反映B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反映D.能使紫色石蕊试液变红5.以下反映能够发生，且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中B.Fe2O3加入到NaOH溶液中C.CO2通入氢氧化钠溶液中D.CO2通入澄清石灰水中6.(2020·鸡西中考)如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探讨实验。
(1)利用白色点滴板进行实验的优势是________________________(答一点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________________离子。
7.(2021·嘉兴中考)在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反映，教师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观看试管中的液面转变情形。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的一样规格的瓶中别离注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观看U形管(装有红墨水)两头液面的转变情形。
请问：(1)实验二中假设观看到U形管左端的液面__________(填“升高”或“降低”)，那么证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反映。
(2)与实验一相较，同窗们以为实验二更合理，因为它能排除__________对实验的干扰。
九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课时作业
碱及其性质(30分钟40分)一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分)1.(2012·自贡中考)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C.氧化钙石灰石CaOD.氧气臭氧O32.(2012·广州中考改编)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的是( )A.它们的溶液都能使酚酞试液变红色B.都能用作某些气体的干燥剂C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.都能用作建筑材料4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )5.(2012·宁夏中考改编)下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( )A.H2、O2、CO2B.H2、O2、COC.H2、SO2、COD.O2、CO、CO2二、非选择题(本题包括3个小题，共20分)6.(5分)用化学用语完成下列填空：(1)烧碱_____________________；(2)消石灰_____________________；(3)煅烧石灰石_____________________；(4)生石灰加水制得石灰浆_____________________；(5)用石灰浆泥的墙逐渐变硬_____________________。
7.(6分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是氢氧化钠与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中A应为________类物质。
写出一个符合要求的反应方程式____________________________。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质作业设计新版鲁教版
第二节碱及其性质一、单选题（共9题；共18分）1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性2.下列物质的溶液中,不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.HClB.MgCl2C.KNO3D.CuSO43.下列物质中,不能用NaOH表示其组成的是（）A.火碱B.烧碱C.苛性钠D.纯碱4.下列物质的用途中,不正确的是（）A.大理石用作建筑材料B.碳酸钙用作补钙剂C.纯碱用于降低土壤酸性D.氯化钠用于烹调食物时的调味品5.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水6.下列气体中,不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）A.H2B.CO2C.O2D.CO7.物质的性质决定了它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③④8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神。
诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。
下列化学变化与诗意无关的是（）A.CaCO3CO2↑+CaOB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD.CO2+H2O=H2CO39.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）A.煅烧石灰石B.石灰石与盐酸反应C.燃烧木炭D.燃烧煤二、填空题（共4题；共16分）10.我熟悉实验的安全知识,我能处理实验事故,将事故与处理方法对应起来。
酒精失火________；割伤________；烫伤________；吸入有毒气体________。
鲁教版九年级化学下册第二节 碱及其性质 (第1课时)课时训练
第七单元第二节碱及其性质第1课时一、选择题1.下列物质的俗名与化学式不一致的是（）A．消石灰--Ca（OH）2 B．生石灰--CaOC．纯碱--NaOH D．石灰石--CaCO32.储存和运输氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）A． B． C． D．3.修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（）A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰4.下列操作中，不正确的是（）A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C．在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰6.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水份④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）A．①② B．②③ C．①③ D．③④7.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙．下列关于氢氧化钙的说法中错误的是（）A．可用生石灰和水反应制得 B．使酚酞试液变红色C．可与CO2反应 D．其钙元素的化合价为+l价二、解答题8.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到。
9.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样．（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式，属于反应（填反应类型）。
（3）将生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶质（填化学式）。
【金榜学案】版九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱单元评判检测（含精析） （新版）鲁教版(1)
第7单元常见的酸和碱单元评判检测（含精析）(45分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Zn－65一、选择题(此题包括15小题，每题2分，共30分)1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( )A.OB.HC.NaD.Cl2.化学实验室利用的药品，很多是易燃、易爆、有侵蚀性或有毒的，利历时，必然要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室经常使用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )3.(2021·泰安中考)物质保留的方式取决于其性质。
以下药品不需要密封保留的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸4.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )A.柠檬汁pH＝2B.鸡蛋清pH＝8C.蒸馏水pH＝7D.香皂水pH＝105.以下说法正确的选项是( )A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成份可不能发生转变D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6.物质的分类超级重要，以下按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO37.苯甲酸是常见的食物防腐剂。
某同窗预备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了以下物质，其中不能达到目的的是( )A.铜B.大理石C.铁锈D.紫色石蕊试液8.实验测得某些食物的近似pH如下，以下说法正确的选项是( )A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B.胃酸过量的人应少食泡菜C.番茄的酸性比苹果强D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH9.“平安重于泰山，平安高于一切”。
为确保平安、顺利地完成实验任务，每一个实验必然要正确、标准地操作，以下操作正确的选项是( )A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B.用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pHD.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量10.(2021·滨州中考)推理是化学学习中经常使用的思维方式。
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碱及其性质
(30分钟40分)
一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分)
1.(2012·自贡中考)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A.二氧化碳冰CO2
B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2
C.氧化钙石灰石CaO
D.氧气臭氧O3
2.(2012·广州中考改编)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的
是( )
A.它们的溶液都能使酚酞试液变红色
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.都能用作建筑材料
4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
5.(2012·宁夏中考改编)下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组
是( )
A.H2、O2、CO2
B.H2、O2、CO
C.H2、SO2、CO
D.O2、CO、CO2
二、非选择题(本题包括3个小题，共20分)
6.(5分)用化学用语完成下列填空：
(1)烧碱_____________________；(2)消石灰_____________________；
(3)煅烧石灰石_____________________；
(4)生石灰加水制得石灰浆_____________________；
(5)用石灰浆泥的墙逐渐变硬_____________________。
7.(6分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是氢氧化钠与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中A应为________类物质。
写出一个符合要求的反应方程式____________________________。
(2)写出一种能与氢氧化钠反应的非金属氧化物__________________________。
(3)学习了CaO+H2O Ca(OH)2及碱的通性后，小明想到了NaOH的制取方法，通过查阅资料知道，可溶性碱能由其金属氧化物跟水反应制得，请你帮助小明同学写出用两种不同方法制取NaOH的化学方程式___________________________
_____________________、__________________________________________。
8.(9分)(2013·临沂中考)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显___________________________
(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是____________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因__________________________________________
_______________________。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_______________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
本题考查学生对常见物质的名称、俗名以及化学式的识记能力。
解答本题的关键有两点：(1)对生活中常见物质的名称与俗名的正确对应。
(2)化学用语中化学式的正确书写。
A中固态二氧化碳的俗名是干冰，C中氧化钙的俗名是生石灰，D中氧气和臭氧是两种不同的单质。
2.【解析】选C。
Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关。
3.【解析】选A。
氢氧化钠与氢氧化钙的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色，A正确；氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，氢氧化钙不能用作干燥剂，B不正确；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳气体，C不正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作建筑材料，D不正确。
4.【解析】选D。
氯化铜溶液与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应均产生蓝色沉淀，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能使酚酞试液变红、石蕊试液变蓝，故可排除A、B、C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，可用来区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
5.【解析】选B。
能用固体氢氧化钠干燥的气体必须不能与氢氧化钠固体发生反应。
A项中二氧化碳能与
氢氧化钠反应；B项中三种气体均不与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠固体干燥；C项中二氧化硫与氢氧化钠发生反应；D项中二氧化碳能与氢氧化钠反应。
6.【解析】本题采用化学式、化学方程式等方式，考查对碱俗称、性质、用途的理解，难度较低。
石灰浆泥的墙变硬是Ca(OH)2和空气中的CO2作用的结果。
答案：(1)NaOH (2)Ca(OH)2
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)CaO+H2O====Ca(OH)2
(5)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
7.【解析】(1)根据碱的通性可知，A为盐类物质，书写的化学方程式可以为氢氧化钠与可溶性铜盐的反应。
(2)二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物都能与氢氧化钠反应。
(3)根据题目信息可知，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，除此之外，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应也能生成氢氧化钠。
答案：(1)盐2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可) (2)CO2(或SO2)
(3)Na2O+H2O====2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
8.【解析】本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质。
氢氧化钙的水溶液呈碱性；久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙；氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色；碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液呈碱性；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验。
答案：碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰)
红有无色、无味的气体放出
(1)CaO+H2O====Ca(OH)2
(2)取少量干燥剂于试管中，加入少量水，振荡，触摸试管壁，若有热感，证明有较多量CaO(答案合理即
可)。