2014年秋高三年级期中考试化学试题

2014年秋季湖北省xx 县实验高中期中考试高三化学试题命题人：xxx考试时间：2014年11月8日上午 试卷满分：100分一、选择题（16×3=48分）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A 、合金材料中可能会有非金属元素B 、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C 、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D 、用CO 2合成聚碳酸可降解塑料，实验碳的循环利用2、将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol ·L －1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是3、关于“类卤素”（CN ）2的性质中，不像卤素一般的性质是 A 、在碱溶液中生成CN —和OCN —B 、跟卤素反应生成CNCl 、CNBr 等C 、不能在空气中燃烧D 、可与银反应生成可溶盐4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 、FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu + Fe 3+ =Cu 2+ + Fe 2+B 、醋酸溶液除水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑C 、过氧化钠与水反应：2022-+2H 2O==40H —+O 2↑D 、向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液HCO 3-+AlO 2-+H 2O=A(OH)3↓+CO 23-5、向含2S-、Fe 2+、Br —、I —各0.1mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是6、下列说法正确的是A 、1mol SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N A 。

而1mol 金刚石中含碳碳键的数目为2N AB 、标准状况下，22.4LNO 2气体中所含分子数目为2N AC 、1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为2N AD 、0.1mol ·L —1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确A 、①②④B 、③④C 、②③④D 、①②③8、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．干燥Cl 2C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 29、下列说法正确的是A 、SiH 4比CH 4稳定B 、O 2—半径比F —的小 C 、Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 D 、P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 10、下列物质属于纯净物的一组是①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C 5H 10 ○11含氧40%的氧化镁○12花生油 ○13福尔马林 ○14密封保存的NO 2气体 ○15CuSO 4、5H 2O ○16CuFeS 2 ○17聚氯乙烯 ○18液氯 A 、①②③④⑥ B 、⑦⑧⑨○11○15○16○18 C 、①⑧⑨○11○15○16○18 D 、①⑧⑨11、能在水溶液中大量共存的一组离子是A 、ClO —、I —、Na +、SO 42- B 、Al 3+、K +、CO 23-、Cl —C 、K +、Ag +、Ca 2+、NO 5D 、NH 4+、Na +、OH —、MnO 4-12、某同学通过系列实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的的是A 、将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB 、向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色C 、向CuSO 4溶液中加入过量的NaOH ，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD 、在淀粉溶液中加入适量稀H 2SO 4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬溶液并加热，产生红色沉淀13、氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是A 、通入少量SO 2，溶液的漂白性增强B 、加入少量Na 2CO 3粉末或CaCO 3粉末，c(H +)减小，HClO 浓度增大C 、加入少量固体NaOH ，可能有c(Na +)=c(Cl —)+c(ClO —)D 、再加入少量水，()()c H c ClO +-增大 14、下列叙述正确的是A 、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl —)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH —)B 、某二元酸在水中的电离方程式为：H 2B==H ++HB —,HB—H ++B 2—，所以NaHB 溶液呈酸性C 、在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C(Ba 2+)·C(SO 24-)>K sp ；c(Ba 2+)>C(SO 24-)D 、等浓度的NH 3·H 2O 、NH 4HSO 4，NH 4Cl 溶液中c(NH 4+)在逐渐增大15、某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl 2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A 、肯定有KNO 3B 、肯定有KNO 3，可能还会有Na 2CO 3C 、肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D 、肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2 16、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

它可能的结构共有（不考虑立体异构） A 、4种 B 、5种 C 、6种 D 、7种二、填空题（52分）17、现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A ： 、B ： 、C ： 、 F ： 、H ： 、乙： （2）写出下列反应的化学方程式：反应① 反应③ 反应⑤18、在温度t 和t 下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：2222HBr 2（1）已知t 2>t 1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX 的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。

（4）X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。

（5）K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐减弱d. HX 的稳定性逐渐减弱19、金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

a ．Fe 2O 3b ．NaClc ．Cu 2Sd ．Al 2O 3（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。

向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 。

20、制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a 的名称是 ，b 的名称是 ；（2）写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ； （3）C 的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把C 和D 的位置对调并说明理由 ；（4）写出E 中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。

21、某化学研究性学习小组讨论Fe 3+和SO 23-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +；二是发生双水解反应：2Fe 3++3SO 23-+6H 2O=2Fe 2++2Fe(OH)3（胶体）+3H 2SO 4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I ：学生选择的实验用品：Na 2SO 3浓溶液，BaCl 2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。

实验II ：取5mL FeCl 3浓溶液于试管中，再滴加入 Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。

将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN 溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。

另一份加入BaCl 2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。

实验III ：换成两种稀溶液重复实验II ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是 。

若在FeCl 3溶液中加入Na 2CO 3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。

从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl 3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：① ② 选做题1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

）利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。

）BCl 3和NCl 3中心原子的杂化方式分别为和 。

第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有 种。

22、（有机化学）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。

A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．。