中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定
(完整版)配位平衡和配位滴定法
配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ ,叫做 ____________ 。
2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。
3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。
4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。
5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ <6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________该化合物的名称为 _________________ 。
7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。
8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。
(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。
9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。
10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。
11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。
2020高中化学竞赛 无机及分析化学第八章 配位化合物和配位滴定共66张
[Ni(CO) 4 ]
只有内界无外界， 电荷为零
13
8.1.2 配位化合物的命名
? 配合物的命名同无机化合物：阴离子在前，阳离子在 后。若为配位阳离子化合物，则叫“某化某或某酸 某”；若为配位阴离子化合物，则在配位阴离子与外 界之间用“酸”字连接。
[Pt(N3H)4(NO2)Cl]CO3 碳酸一氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)
中性分子次序：按配位原子元素符号的英
文字母顺序排列。
15
?中性配合物 [PtCl2(NH3)2] [Ni(CO) 4]
?即阴又阳
二氯·二氨合铂 (Ⅱ) 四羰基合镍
[ Cu(NH 3)4][PtCl4] 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜 (Ⅱ) ?某些宜混的酸根依配位原子的不同分别命名为
Cu 2+ + 4NH3
17
8.4.1 配位平衡常数
[Cu(NH3)4]2+
解离 生成
Cu2+ + 4NH3
1. 稳定常数 (生成常数)
2. 不稳定常数
Kf
?
1 Kd
[ Kf
?
c Cu(NH 3 )42? ] c(Cu 2? ) ?c4 (NH3 )
Kd
?
c(Cu 2? ) ?c4 (NH 3 )
绝大多数为金属离子，如： Fe3+、Cu 2+、Co2+、Ni2+、Ag+等
少数为非金属离子，如： B3+： [BF4]? ；Si4+ ： [SiF6]2? ；
金属原子，如： Ni、Fe等
7
2.配位体和配位原子
配位体： 简称配体，与形成体结合的离子或中性分子；
中学化学竞赛试题资源库配位化学1
中学化学竞赛试题资源库——配位化学A 组1．的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。
已知配位的是的等电子体，下列物种中可和铁配位的是A B ＋ C － D N 2O 22．共价键和配位共价键的区别是什么？在4＋离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？3．八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？4．在无限稀的溶液中3·43·2H 2O 的摩尔电导率为420－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。
5．求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？①[()8]4－中的铜；②()22－中的铜（为乙二胺）6．配平方程式：(s)＋3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[(3)2()4]；②[(3)3(2)3]；③[(3)5(2)]3[(2)6]2；④[(3)()5]8．指出下列各金属中心离子的特征配位数：①Ⅰ；②Ⅱ；③Ⅲ；④Ⅲ；⑤Ⅱ；⑥Ⅱ；⑦Ⅲ；⑧Ⅰ。
9．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[(3)4]2＋；②[4]2－；③[()2]－；④[(3)43]＋；⑤[4]2－；⑥[(3)2(2)4]－；⑦()5；⑧[4]2－；⑨[()3]3－。
10．标明下列各配位离子的电荷数：①[Ⅲ()6]；②[Ⅳ(3)3(H 2O)2]；③[Ⅲ(3)2(H 2O)22]；④[Ⅱ()2]；⑤[(H 2O)2()4]。
11．试确定下列化学式中圆括号或方括号内配合物离子的电荷数？（1）2(4) （2）H 4[(6)] （3）2(P 3O 10) （4）2(B 4O 7)（5）3(6)2 （6）3(3)2 （7）(2)2 （8）()2412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）(C 2O 4) （2）(C 7H 5O 3)2·2H 2O （3）3(3)2（4）()3 （5）(2)F 2 （6）(2) （7）()2S 3？13．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[(3)6]3＋；②()4；③[4]2－；④[()2]－；⑤[(3)4(2)2]＋。
化学平衡常数计算酸碱滴定与配位反应练习题
化学平衡常数计算酸碱滴定与配位反应练习题在化学平衡中，平衡常数起着至关重要的作用，它反映了反应物与生成物之间的相对浓度。
本文将通过几个实例来介绍如何计算酸碱滴定和配位反应的平衡常数。
一、酸碱滴定反应的平衡常数计算酸碱滴定是一种常见的化学实验技术，可以用来确定溶液中的酸碱浓度。
以下是一个简单的酸碱滴定问题：问题：已知0.1mol/L的氢氧化钠溶液(A)与0.1mol/L的盐酸溶液(B)进行滴定，计算平衡时的酸碱反应的平衡常数。
解答：首先，写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O反应前，氢氧化钠溶液(A)中的氢氧化钠浓度为0.1mol/L，盐酸溶液(B)中的盐酸浓度也为0.1mol/L。
根据化学方程式，可知氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1。
在反应过程中，氢氧化钠和盐酸按照化学方程式的摩尔比反应，最终生成氯化钠和水。
假设反应终止时，氢氧化钠和盐酸完全反应完，无剩余。
根据酸碱滴定的化学方程式和摩尔比，可知溶液(A)中的氢氧化钠浓度完全转化为了氯化钠的浓度，即[NaCl]=0.1mol/L。
反应后，溶液中的氢氧化钠完全消失。
根据化学方程式，水是生成物之一，但由于水是液体，不参与平衡常数的计算。
因此，平衡时，溶液中只有氯化钠。
平衡时氯化钠的浓度为0.1mol/L，反应物氢氧化钠的浓度为0mol/L。
平衡时酸碱反应的平衡常数（Kc）的定义为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。
Kc = [NaCl] / ([NaOH] * [HCl]) = 0.1mol/L / (0mol/L * 0.1mol/L) = 无穷大因此，这个酸碱反应的平衡常数是无穷大。
二、配位反应的平衡常数计算配位反应是化学中常见的一类反应，涉及到配体与中心金属离子之间的配位结合。
以下是一个配位反应的计算问题：问题：已知一个络合反应的反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 →[Cu(NH3)4]2+，计算平衡时的配位反应的平衡常数。
高中化学竞赛专题辅导配位化学(含解析)
高中化学竞赛专题辅导（四）配位化学（含解析）一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）1．写出A、B、C的化学式；2．写出B溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。
4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。
已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出B、C阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。
在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
化学竞赛题库配位化合物答案
ONOOH ， ONOOH
NO2 + OH
x=x=1 2 1 3
4x + (+1) ´ 7 + ( -2) ´ 3 = -1 3y + ( -1) ´ 3 + ( +1) ´ 4 = 0
β－PdCl2
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
Cl Pd Cl
2．该反应的分步反应方程式为 (1) PdCl2 + 2Cl PdCl42PdCl42- + CH2＝CH2 [Pd(C2H4)Cl3] + Cl
-
[Pd(C2H4)Cl3] + H2O [Pd(C2H4)(H2O)Cl2] + Cl ………… 总反应方程式为 PdCl2 + C2H4 + H2O (2) Pd2+采取 dsp2 杂化 (3) C2H4 与 Pd2+之间存在 σ 配键与反馈 π 键 Pd + CH3C
-
O H
+ 2HCl
+ +
2
五、1．∵配合物（C）为单核、电中性分子，其分子量为 含 H 原子个数为：
462.85 ´ 0.0523 = 24 （个） 1.008
M Mn 54.69 = = 462.85 0.1187 0.1187
形成（C）的配体是由 2 分子（A）与 1 分子（B）失去 2 分子水后形成的：
CHO
H2N
H H H B C O (A)
H Na
+
H H
B C
O O
Na+ (B)
CH3 O H3C B B O O B CH3 (C) H3C O B
高中化学竞赛课程 无机化学第十一章 配位化合物和配位平衡
Chapter 11 Coordination Compounds and Coordication Equilibrium
一、 配合物的基本概念
实验: 1. CuSO4(aq)
+ BaCl2 + NaOH
BaSO4 Cu(OH)2
有SO42有Cu2+
2. CuSO4(aq) + NH3.H2O 深蓝色aq + 乙醇 深兰色晶体
[Co(en)3][Cr(ox)3]和[Cr(en)3][Co(ox)3] [PtII(NH3)4][PtIVCl6]和[PtIV(NH3)4Cl2][PtIICl4]
配位体的种类、数目可以任意组合，中心离子、氧化态可以 相同，也可以不同。
d. 键合异构 组合相同，但配位原子不同的配体，如-NO2-和-ONO[CoNO2(NH3)5]Cl2 (黄褐色) [CoONO(NH3)5]Cl2 (红褐色)
[Co(en)3]2+ > [Co(NH3)6]2+
2. 化学式的书写原则
(1) 配合物中，阳离子在前，阴离子在后。 (2) 配离子中，按如下顺序：
形成体
阴离子配体
中性配体
例如： [Co(NO2)(NH3)5]SO4
3. 配位化合物的命名原则
遵循无机化合物的命名原则，不同点是配离子部分。
NaCl [Co(NH3)6]Cl3
d１~d３构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成内轨型配合物．
d８~d10构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成外轨型配合物．
稳定性：内轨型配合物 > 外轨型配合物
例: [Fe(CN)6]3-中CN-很难被置换，而[FeF6]3-中F-很容易被置换。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个化学反应中，当反应达到平衡状态时，下列哪项描述是正确的？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率D. 所有选项都是答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应？A. 系统会保持不变B. 系统会向减少外部条件改变影响的方向移动C. 系统会向增加外部条件改变影响的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题3. 化学平衡常数 \( K \) 表示在平衡状态下，反应物和生成物浓度的________关系。
答案：比值4. 如果一个反应的平衡常数 \( K \) 很大，这意味着________。
答案：正反应是有利的三、简答题5. 解释什么是动态平衡，并给出一个实际的例子。
答案：动态平衡是指在一个化学反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，导致宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应是一个典型的动态平衡过程。
四、计算题6. 假设在一个封闭容器中，氮气 \( N_2 \) 和氢气 \( H_2 \) 反应生成氨 \( NH_3 \)，反应方程式为：\( N_2(g) + 3H_2(g)\leftrightarrow 2NH_3(g) \)。
初始时，\( [N_2] = 1.0 \, mol\cdot L^{-1} \)，\( [H_2] = 3.0 \, mol \cdot L^{-1} \)，\( [NH_3] = 0 \)。
平衡常数 \( K_c = 0.5 \)。
求平衡时各组分的浓度。
答案：设 \( x \) 为反应消耗的氮气的摩尔数，则平衡时\( [N_2] = 1.0 - x \)，\( [H_2] = 3.0 - 3x \)，\( [NH_3] = 2x \)。
根据平衡常数的定义，\( K_c = \frac{[2x]^2}{(1.0 - x)(3.0 - 3x)^3} = 0.5 \)。
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定A组1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B 纯Ni（s）和CO（g）C 不纯Ni（s）和CO（g）D 不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。
（如右图）通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO O 2≈H2O。
据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤亡事故。
（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。
（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）人体中毒的直接原因是。
5PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
中学化学竞赛试题及答案——酸碱中和滴定
中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定A组1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mLD 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好3．下列说法中正确的是A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。
若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）A ＞0.1B ＜0.1C ＝0.1D 不能确定5．关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A 可以指示酸碱滴定的终点B 可以指示酸碱滴定的等当点C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱D 指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右E 石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂6．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③7．以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和C mol/L一元强碱溶液，所得溶液的[H＋]为1.0×10－13mol/L，则C值为A 0.1B 0.2C 0.3D 0.48．将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为A 10mLB 20mLC 40mLD 60mL9．39.将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是A 1B 2C 3D 410．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l 和V2的关系正确的是A V1＞V2B V1＜V2C V1＝V2D V1≤V211．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C 的电离度是A 1%B 10%C 0.1%D 5%12．中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知A V1＝V2B V1＞10V2C 10V1＜V2D V2＜10V113．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是A a＞bB a＜bC a＝bD 无法确定14．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。
全国高中生化学竞赛试题3 配位化合物
配位化合物（全国初赛）第1题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA 2(NO 2)2呈电中性；组成分析显示：M 21.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体A 含氮不含氧；配体(NO 2)x 的两个氮氧键不等长。
1-1该配合物中心原子M 是什么元素？氧化态多大？给出推论过程。
（2002年第5题）1-2画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
13指出配体(NO 2)x 在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道类型。
1-4除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？画出三种。
第2题（7分）研究发现，钒与吡啶-2-甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。
要给出推理过程。
（2004年第5题）第3题（8分）今有化学式为Co(NH 3)4BrCO 3的配合物。
（2004年第8题）3-1画出全部异构体的立体结构。
3-2指出区分它们的实验方法。
第4题（6分）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH －和/或Cl －。
（2005年第4题）4-1PtCl 4·5H 2O 的水溶液与等摩尔NH 3反应，生成两种铂配合物，反应式为：。
4-2BaCl 2·PtCl 4和Ba(OH)2反应（摩尔比2:5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：。
第5题（11分）化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
（2006年第7题）5-1A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70℃下合成，收率80%。
画出A 的结构式。
5-2写出合成A 的反应方程式。
5-3低于135℃时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
5-4高于135℃时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
化学竞赛——化学平衡
与平衡有关的试题(2002年)7．(6分)已知，CrO 42－离子和Cr 2O 72－离子在水溶液中存在如下平衡： 2CrO 42－(aq)+2H +(aq)Cr 2O 72－(aq)+H 2O(1)，K ＝1422242242102.1][][][⨯=+--H O Cr O Cr ⑴ 要使平衡向左移动，可以加 ，或加 ，或加某些金属离子如Ba 2+。
⑵ 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba 2+确实能使平衡向左移动。
答案(共6分)⑴ OH － Cr 2O 72－ (各1分)⑵ a ．加入 Ba 2+ 后，溶液的颜色从黄色变为橘红色 b ．加入 Ba 2+ 后，产生黄色 BaCrO 4沉淀 c ．加入 Ba 2+后，pH 值下降 d ．其他任何对溶液或沉淀进行分析的方法(答对一个 2 分，不超过 4 分)(2003年)3．(共6分)提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而p K p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33⑴ 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
⑵ 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol1-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。
化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)
化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：?例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。
(M()=294.18 g.mol-1)在实际工作中，称取 1.471 g样品是不容易的。
常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品及容量瓶体积计算出的准确浓度。
?例题2：用硼砂标定HCl溶液题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20 mL。
求HCl溶液的浓度。
(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 ) 解：根据滴定反应，有1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。
（参考答案）答：3.有一含与NaOH的混合物。
现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。
（参考答案）答：4.某试样含有、及其它惰性物质。
称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。
基础化学：配位平衡及配位滴定
配位效应与配位效应系数M(L)
[ M ] [ M ] [ ML] [ ML2 ] [ MLn ] M ( L) [M ] [M ] 1 K1[ L] K1 K 2 [ L]2 K1K 2 K n [ L]n 1 1 [ L ] 2 [ L ]2 n [ L ] n
AgI(s) + 2CN–
[Ag(CN)2]– + I–
c([Ag(CN) ] ) c(I ) c(Ag ) θ 2 K 2 c(Ag ) [c(CN )]
θ β θ ([Ag(CN) ] ) K 2 2 sp (AgI)
1.3 10 21 1.5 10 16 1.95 10 5
Cu2+ + 2NH3 Cu2+ + 3NH3
β K K
θ θ θ βθ K K K 3 1 2 3
例如: [Ag(NH3)2]+
列出K1 ，K 2 ， 1 ， 2
2. 配位解离平衡的移动
1.配位解离平衡和酸碱平衡
例: [Fe(C2O4)3]3- 中加入盐酸, 由于生成 弱电解质H2C2O4, 破坏了[Fe(C2O4)3]3-的平 衡.
c([Ag(NH ) ] ) c(Cl ) 0.10 0.10 θ 3 3 2 K 2.53 10 [c(NH 3 )] 2 x2
解得平衡时c(NH3) = x = 1.99 mol· dm-3
故所需氨水的最小浓度应为 1.99 + 0.20 = 2.19 mol· dm-3
pH愈大， aY(H)愈小，故用EDTA测 Ca2+、Mg2+要保持碱性的原因。
化学竞赛(配位)
续前
指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢
产生原因 MIn溶解度小→与EDTA置换速度缓慢→终点拖后 消除方法：加入有机溶剂或加热→提高MIn溶解度 →加快置换速度
五、常用金属离子指示剂
1. 铬黑T（EBT） 终点：酒红→纯蓝 适宜的pH：7.0～11.0（碱性区） 缓冲体系：NH3-NH4CL 封闭离子：AL3+，Fe2+，（Cu2+，Ni2+） 掩蔽剂：三乙醇胺，KCN 2. 二甲酚橙（XO） 终点：紫红→亮黄 适宜的pH范围 <6.0（酸性区） 缓冲体系：HAc-NaAc 封闭离子：AL3+，Fe2+，（Cu2+，Co2+，Ni2+） 掩蔽剂：三乙醇胺，氟化胺
M M ( L ) M ( A) 1
二、条件稳定常数（表观稳定常数，有效稳定常数）
配位反应
副反应系数
M+Y
M
[ MY ] [ M ][Y ]
MY
MY
' MY
Y
稳定常数 K MY
由 Y（H）
' K MY
条件稳定常数 K
[M ' ] [M ]
[ MY ' ] [ M ' ][Y ' ]
M的配位副反应1 M的配位副反应2
M
M+L M+A
ML MA
M ' M ML MLn MA MAm M M
M ML MLn M MA MAm M M M
pH Y（H） ；pH 12 Y ( H ) 1，配合物稳定
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
8.配位平衡和配位滴定法
习 题八一、选择题（将正确答案的序号填在括号内） 1．下列配合物中心离子的配位数有错误的是（ ）a.[Co(NO 2)3(NH 3)3]；b.K 2[Fe(CN)5NO]；c.[CoCl 2(NH 2)2(en)2]；d.[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 。
2．关于配合物，下列说法错误的是（ ）a.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子；b.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；c.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；d.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。
3．关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（ ）a.外轨型配合物中配位原子的电负性比内轨型配合物中配位原子的电负性大；b.中心离子轨道杂化方式在外轨型配合物是ns 、np 、nd 轨道杂化，内轨型配合物是（n-1）d 、ns 、np 轨道杂化；c.一般外轨型配合物比内轨型配合物键能小；d.通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小。
4．当下列配离子浓度及配体浓度均相等时，体系中Zn 2+离子浓度最小的是（ ）a.()+243NH Zn ； b.()+22en Zn ；c. ()-24CN Zn d.()-24OH Zn。
5．Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是（ ）a.d 2sp 3；b.sp 3d 2；c.p 3d 3d.sd 5 6．下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）a.()-3232O S Ag ； b.()+243NH Ni ； c.()-3342O C Fe ； d.-24HgCl 。
7．测得()+363NH Co 的磁矩µ=0.0B· M,可知Co 3+离子采取的杂化类型为（ ）a.d 2sp 3；b.sp 3d 2；c.sp 3 ；d.dsp 2 8．下列物质具有顺磁性的是（ ）a.()+23NH Ag ； b.()-46CN Fe ； c.()+243NH Cu ； d.()-24CN Zn9．下列物质中，能作为螯合剂的为（ ）a.HO-OH ；b.H 2N-NH 2；c.（CH 32）2N-NH 2；d.H 2N-CH 2-CH 2-NH 2。
中学化学竞赛试题资源库 沉淀滴定
中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定中学化学竞赛试题资源库-沉淀滴定中学化学竞赛试题库——沉淀滴定法a组1.为了确定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，一名学生设计了以下两个实验方案。
请回答相关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量YG的表面皿准确称量银样品。
学生将（a+y）g砝码放在托盘天平的右板上，并将样品添加到左板的表面皿中。
此时，指针偏向右侧。
应进行以下操作。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品，溶于水中，制备100ml溶液，取20ml注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100ml溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）学生将已知浓度的盐酸注入用标准溶液湿润的酸滴定管中。
“必要”操作后，记录液位刻度，然后滴定。
学生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）以下是学生完成的相关实验步骤。
请填写缺少的实验步骤② 和④. ① 称取5.0g袋装味精样品，溶于蒸馏水中；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：① 过滤操作所需的仪器包括：；② 清洗方法是否为沉淀法；③ 干燥沉淀所采用的方法为（）a．低温烘干b．高温烘干c．利用太阳能烘干④ 如果味精包装上标有“味精含量”≥ 80%，氯化钠含量≤ 20%”，样品是否符合产品上标记的质量分数（填写“符合”字段和“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
--------第八章---配位平衡和配位滴定法答案
第八章 配位平衡和配位滴定法8-1 无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrC13·6NH 3和CrC13·5NH 3。
加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B 溶液中只有32的氯沉淀出来。
加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解： A [Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬〔Ⅲ〕 B [Cr Cl (NH 3)5]Cl 2 二氯化一氯·五氨合铬〔Ⅲ〕8-2 指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K 2[HgI 4] [CrC12(H 2O)4]C1 [Co(NH 3)2(en)2](NO 3)2 Fe 3[Fe(CN)6]2 K[Co(NO 2)4(NH 3)2] Fe(CO)5解：8-3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
〔1〕CoF -36和Co(CN)-36〔2〕+243)Ni(NH -24Ni(CN)和解：8-4 将0.10mol·L -1ZnC12溶液与1.0mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)+24和Zn 2+的浓度。
解： Zn 2+ + 4NH 3ᆖ+243)Zn(NH平衡浓度/mol·L -1x 0.50-4×0.050+4x ≈0.30 0.050-x ≈0.05094342243θf1092300050NH Zn )Zn(NH ⨯=⋅=⋅=++..x .)(c )(c )(c Kx = c (Zn 2+) = 2.1×10-9 mol·L -18-5在100.0 mL0.050 mol·L -1+23)Ag(NH 溶液中加入1.0 mL 1.0 mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： +23)Ag(NH +Cl -ᆖ AgCl + 2NH 3平衡浓度/mol·L -1 0.050 0.010c (NH 3)107θspθf 2332θJ1077.1101.111))Ag(NH ()Cl ()NH (-+-⨯⨯⨯=⋅=⋅=K K c c c K 11073L mol 51010771101101000500)NH --⋅=⨯⨯⨯⨯=.....(c8-6 计算AgC1在0.10 mol·L -1氨水中的溶解度。
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中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定A组1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni（s）和Ni(CO)4（g） B 纯Ni（s）和CO（g）C 不纯Ni（s）和CO（g）D 不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O中存在如下平衡：[Cu(H要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(HO)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。
（如右图）通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，≈H2O。
据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什它们结合力的强弱顺序为CO O么有时会出现伤亡事故。
（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。
（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）人体中毒的直接原因是。
5在HCl液中溶解度列于下表：PbCl2于6．（1）写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
（2）有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
（3）往（1）的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
（4）在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验（2）的现象有何不同？7．铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。
（1）将一种铬(Ⅲ)盐溶于水，加入过量NaOH 溶液，得到一种绿色溶液A ，在A 溶液中添加H 2O 2，得到黄色的B 溶液，再酸化，又得到橙色的C 溶液。
写出反应方程式。
（2）在足量H 3O ＋离子存在下，在C 溶液里再加入H 2O 2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO 5，不久溶液又转变为绿色。
蓝色中间物CrO 5的结构简式如何？C 生成CrO 5的反应是否为氧化还原反应？当用C 溶液滴定H 2O 2时，请计算每mL 0.020mol/L 的C 相当于多少mol 的H 2O 2？（3）固体CrCl 3²6H 2O 溶于水可能有几种不同组成的配离子。
今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。
实验将含0.219g CrCl 3²6H 2O 的溶液通过H —离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L 的NaOH 溶液滴定，用去NaOH 溶液6.57mL 。
已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有可能结构式。
8．水的硬度常用一种规定的标准来衡量。
通常把1L 水中含有10mg CaO （或相当于10mgCaO ）称为1°。
Ca 2＋、Mg 2＋的硬度之和称为总硬度。
用配位滴定法分析某水样的硬度时，取50.00mL 水样放入250mL 锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL 1︰1的三乙醇胺溶液和10mL NH 3²H 2O －NH 4Cl 缓冲溶液（pH ＝10），及3滴酸性铬蓝K －素酚绿B 混合指示剂。
用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA 溶液12.5mL 。
另取水样50.00mL ，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20％的，NaOH 溶液使pH ＞12，用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至终点，消耗EDTA 溶液7.50mL 。
已知Ca 2＋与EDTA 以物质的量1︰1发生络合反应。
（1）试计算水样的总硬度、钙硬度；（2）为什么要加入数滴稀盐酸并煮沸？（3）为什么要加入三乙醇胺溶液？（4）为什么要加入NH 3²H 2O －NH 3Cl 缓冲溶液？ B 组9．制备PbS 纳米粒子的方法如下：Pb(Ac)2溶液−−−−−→−二钠溶液加入EDTA PbY 2－−−−−−−→−-缓冲溶液加入NaAc HAc −−−−→−气体通入S H 2PbS 纳米粒子 EDTA 为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H 4Y ，EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ，它们可以与Pb 2＋及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
（1）试从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2－的影响。
（2）为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子？（3）为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2－？（4）在医学上可以用形成PbY 2－来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗。
请说明这种取代的理由。
10．（1）往AgNO 3溶液中滴入KCN 溶液及往含Al 3＋溶液中滴入NaOH 溶液的实验结果如图所示。
①配制0.010mol/L KCN液和0.010mol/L AgNO3液，量取10份5mL AgNO3溶液分盛于1～10号试管中，然后往1号试管中加1mL KCN，2号试管中加2mL KCN，3号试管加3mL KCN，4……由图你能得到什么信息？②如把CN－和Ag＋（量固定）间的计量关系以V（CN－）表示为0，1，2，3，……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V（OH－）表示为0，3，＞4。
后者为什么不是0，3，4？请说明原因。
（2）称取0.5g氨络铜（Ⅱ）盐溶于水，加20.0mL 0.50mol/L HCl（过量），用水稀释到200mL。
吸取10mL用水稀释到50mL，用0.050mol/L NaOH液滴定。
发现在加入2.25mL 和6.10mL时溶液的pH值有明显的改变。
据此求算出络合物中氢的配位数。
11．NaCl电离出的Cl－会对AgCl的溶解产生同离子效应，但随着Cl－离子浓度增大，Ag＋与Cl－生成配合物将使AgCI在NaCl溶液中的溶解度增大。
（1）计算AgCl在0.0010mol/L和0.10mol/L NaCl溶液中的溶解度；（2）计算AgCl在NaCl溶液中的最小溶解度，由此说明Cl－对AgCl溶解度的影响（忽略离子强度的影响）。
已知K sp（AgCl）＝1.8³10－10，Ag＋－Cl－配合物的lgβ1＝3.04，lgβ2＝5.04，lgβ3＝5.04，lgβ4＝5.30。
12．欲使0.0010mol AgCl沉淀完全溶于100mL氨水中。
问：（1）溶解平衡时，游离氨浓度为多少？（mol/L）（2）溶解AgCl沉淀，需此氨水的总浓度为多少（mol/L）？（3）已知浓氨水密度为0.9g/mL，其含量为28%，则浓氨水的浓度为多少（mol/L）（4）应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL？（已知AgCl的K sp＝1.8³10－10，Ag(NH3)2＋的lgK稳＝7.0）13．分析了铬的一种配位化合物，得出它的组成为：19.5% Cr，40.0% Cl，4.5% H和36.0% O。
取0.533 g该化合物溶于100 cm3水，加入浓度为2 mol/L的硝酸10cm3。
然后加入过量的硝酸银溶液，反应生成的沉淀经过滤，洗涤，干燥，称得它的质量为0.287g。
另取1.06g样品在干燥空气流中缓缓加热到373K驱出的水的质量为0.144g。
将该化合物1.33g 溶于100cm3水，测出其冰点为272.82K（－0.18℃）（水的摩尔冰点下降常数为1.82kg²K²mol －1）。
试根据以上实验数据回答下列问题：（1）推求该化合物的实验式。
（2）推出表达铬离子配位体的该化合物的化学式，算出摩尔比证实你的结论。
（3）画出该化合物中铬离子周围的配位体的所有可能的空间排列。
C组14．由0.00100mol Ag＋和1mol NH3混合制成1L溶液。
已知Ag(NH3)2的K a为6.0³10－8，试问溶液平衡时游离Ag＋的浓度是多少？15．Ag＋与一个NH3形成配合物的KI是2.0³103。
（1）就上题而言，Ag(NH3)＋的浓度是多少？（2）该溶液体系的K2是多少？16．为了把［Cu2＋］的量减到10－13，应向0.00100M的Cu(NO3)2溶液中添加多少NH3？已知Cu(NH3)42＋的K d为4.35³10－13，并忽略与少于4个氨形成配合物的铜量。
17．在一个还未形成配合物的溶液中含0.00025M Cd（Ⅱ）和0.0100M I－。
已知Cd2＋和I－形成配合物的K和K2分别为190和44。
试问溶液平衡时以Cd2＋、Cdl＋和CdI2形式1存在的Cd（Ⅱ）的百分比分别是多少？18．如果0.0100 mol纯Cu(NH3)4SO4²H2O被溶解在1L纯水中，（1）估计Cu2＋的摩尔浓度，忽略溶解的中间过程。
（2）如果0.0100 mol的NH3也被加入该溶液，估计Cu2＋的摩尔浓度。
（3）（1）和（2）则一个更容易得出结果？Cu(NH3)42＋的儿为4.35³10－13。
19．0.0010 mol的固体NaCl样品被加到1L0.010 M Hg(NO3)2溶液中。
计算与新生成的HgCl十保持平衡的[Cl－]？形成HgCl十的K1为5.5³106，忽略K2平衡。
20．在溶有0.0010mol Cd(NO3)2和1.5 mol NH3的1L溶液中，［Cd2＋］为多少？Cd(NH3_42＋分解成Cd2＋和4NH的K d为3.6³10－8。
忽略与少于4个氨形成配合物的钙量。
321．在有过量CN－存在下，银离子会形成Ag(CN)2＋。
为了使0.0005M Ag＋溶液中[Ag ＋]降低到1.0³10－19，应向其中加入多少KCN？Ag（CN）2＋完全离解常数风为3.3³10－21。
22．通过研究SCN－与Fe3＋所形成的配合物得到其K1、K2、K3分别为130、16、1.0。