中考化学专题复习：酸碱盐总复习38页PPT
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
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反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
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2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
中考化学专题复习_酸碱盐的性质及其应用课件PPT
—— 酸碱盐的性质以及应用
学习目标：
1.复习酸碱盐的性质 （重点） 2.应用题型： 检验、鉴别分离、除杂、共存 （难点）
任务一PK：现有H+、OH- 、 Cl- 、 Na+四 种离子，请一个同学选择对手来比赛，组合 成化学式并判断哪些是酸、碱、盐、氧化物？
一、酸、碱、盐的组成 酸（ HCl ）
阳离子 阴离子 H+ 酸根离子
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
碱（ NaOH ） 金属离子 OH-
化合物 盐 （ NaCl ） 金属离子 酸根离子
LOGO 氧化物（ H2O ）
二、酸碱盐性质及相互反应的关系图
金属 氧化物
非金属 氧化物
指示剂
活
酸
碱
泼
金
属
盐
盐
LOGO
三、知识点应用导图
自主学习：请同学们阅读并填写导学案： 应用一、物质的检验
1．检验原则：根据物质的特性，用物理或化学方法 确定物质的组成。
Fe(OH)3 ： 红__褐__色____ 其他多为白色沉淀： B_a_S_O__4、_A_g_Cl ②刺激性的氨味：_N_H_3__
（2）化学方法： 重点有Cl-、SO4 2-、CO32-、NH4+的检验
学习目标：
1.复习酸碱盐的性质 （重点） 2.应用题型： 检验、鉴别分离、除杂、共存 （难点）
任务一PK：现有H+、OH- 、 Cl- 、 Na+四 种离子，请一个同学选择对手来比赛，组合 成化学式并判断哪些是酸、碱、盐、氧化物？
一、酸、碱、盐的组成 酸（ HCl ）
阳离子 阴离子 H+ 酸根离子
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
碱（ NaOH ） 金属离子 OH-
化合物 盐 （ NaCl ） 金属离子 酸根离子
LOGO 氧化物（ H2O ）
二、酸碱盐性质及相互反应的关系图
金属 氧化物
非金属 氧化物
指示剂
活
酸
碱
泼
金
属
盐
盐
LOGO
三、知识点应用导图
自主学习：请同学们阅读并填写导学案： 应用一、物质的检验
1．检验原则：根据物质的特性，用物理或化学方法 确定物质的组成。
Fe(OH)3 ： 红__褐__色____ 其他多为白色沉淀： B_a_S_O__4、_A_g_Cl ②刺激性的氨味：_N_H_3__
（2）化学方法： 重点有Cl-、SO4 2-、CO32-、NH4+的检验
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
酸碱盐专题复习PPT课件
无色溶 液F
AgNO3 白色沉 溶液 淀G
沉淀不 溶解
（1）白色沉淀C是 ，G是 （2）无色溶液A中一定不存在的物质为 （3）无色溶液A可能的组成有：① ② ；③ ；④
。
; ； 。
由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有 两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：(1)原混合物一定含有的一种正盐是 (2)另外几种正盐可能是（有几种可能写几种） 和 ; 或 和 或 和 ……
用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。 现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 D 同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气 F 体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选 用 E 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 接顺序是6-10-9-3-2-8-7-4-5-11。
（1）点燃法（如CO） （2）吸收法
如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种 用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 浓硫酸 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶 内应该盛放的试剂是 硝酸银溶液 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收 集到的气体可以 密度比空气小的气体，如氢气 是 。
请推测这四座工厂废液里的污染物
HCl
Ca(OH)2
FeCl3
Na2CO3
Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反 应的是HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
中考一轮复习酸碱盐(三)两酸两碱四盐精品课件
P52
②硫酸： 化工、生产化肥、农药、火药、染料、除锈
炼油厂
你知道吗？
除了盐酸和硫酸，在实验室和化工生产中常用的
第I卷（选择题） 酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生 C. 氯化钙、烧碱、聚苯活乙中烯均常为化见合的物 许D. 稀多豆物浆、质鸡蛋中清也溶液含、有雾均酸为胶。体
（2）氢氧化钠溶 解时放出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
温度影响最大,C 的溶解度随温度的升高而减小。(4)A物质的溶解度随温度升高而变大,A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降
低温度、蒸发溶剂的方法达到。
(一)化合反应
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
3.(1)BC
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 2.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
（化性）
实验 “白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿
放置一会儿后的现象
蘸有浓硫酸的部位变黑
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
九年级酸碱盐总复习课件精选
分类
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
中考化学专题复习_酸碱盐复习课课件(25张PPT)
生酸活中碱的盐化学
酸 = H+ + 酸根离子 碱 = 金属离子 + OH盐 = 金属离子 + 酸根离子
达芬奇密码
---酸碱盐核心知识点梳理
他们正是我们初三1班的几位同学，平时喜 欢化学，对生活中的事情和现象总是喜欢 问为什么?研究些小实验，期间也遇到了很 多的疑惑，现在大家不妨来看看她们在生 活中遇到的一些问题。
桑韵涵用纸和三种溶液，设计
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依
次分别是：【 D 、C 、B 】
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸疑惑三： • 段乐洋不小心把洁厕净倒
在家里大理石地板上了， 竟然所倒之处有气泡？这 到底是怎么回事呢？
【查资料发现：洁厕净中主要是酸】
•
8.造成中西方用香差异的一个很重要 因素， 也是许 多其他 文化差 异的内 在因素 之一， 就是各 自传统 信仰的 不同。 西方多 信仰基 督教， 其次是 伊斯兰 教，二 者与香 的传播 关系并 不大；
感谢观看，欢迎指导！
•
2.不仅春风得意的封建宠儿常常以竹 来互相 吹捧或 以竹自 诩，那 些落泊 荒野的 书生和 隐居“ 南山” 、待价 而沽的 名士， 也普遍 寓情于 竹、引 竹自况 。
•
3.在这种独特的文化氛围中，有关竹 子的诗 词歌赋 层出不 穷，画 竹成为 中国绘 画艺术 中的一 个重要 门类， 封建士 大夫在 私园、 庭院中 种竹养 竹以助 风雅， 亦成为 普遍风 气。
• 下列离子在水溶液中能共存的是
（ C）
• A、H+ CO32• B、Mg2+ OH• C、K+ NO3• D、Ba2+ CO32-
初中化学酸碱盐复习 PPT课件 图文
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
蓝色
蓝色沉淀
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
黄色
红褐色沉淀
制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
应用：
氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。 氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
二 金属跟盐。
Fe(OH)3 • 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
• 二、 有关沉淀的记忆 • 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为
“六白”“一蓝”“一红褐” • “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4
AgCl Mg(OH)2 • 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸
可溶于稀硝酸，不产生气体 • “一蓝” Cu(OH)2 • “一红褐” Fe(OH)3
技巧：
酸：一般的，以酸根（如：clˉ ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后 缀的是酸。
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
酸碱盐
（回忆酸碱盐的概念）
练习：
中考化学专题复习——酸碱盐的推断专题(共35张PPT)
【例4】如图A∼G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D
均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据图回答下列问题：
(2)反应③的化学方程式________；
考点解读
考
“突破口”——反应条件
点 解
读
【例4】如图A∼G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D
考点解读
考
“突破口”——化学之最
点 解
读
【例3】A−G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省
略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分
子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。写出各物质的化学名称。
考点解读
考
常见“突破口”
特征现象
点 解
读
分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题： （1）完成下列填空：A的化学式________；B的一种用途________。
考点解读
考
“突破口”——状态、气味
点 解
读
【例2】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无
色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部
、
D
。
考点解读
考
常见“突破口”
状态、气味
点 解
读
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
有毒气体
CO、SO2
考点解读
考
“突破口”——状态、气味
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
中考化学一轮复习-酸碱盐PPT精品课件
1、酸碱指示剂
2、AgNO3+稀HNO3
3、CaCl 或Ca(OH) 或Ca(NO ) 4.(1)氢氧化钠(或NaOH)
2 2 3 1.B [解析] 氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大,故用装置③收集,气体应从导管a进入。
答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 (47)盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色) 3.(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑) 实验反思 ①B ②缺少对生成物的处理 5.(1)C (2)Ca 牛奶 设计实验 最终的实验结论是猜想三正确,故要验证铝合金中同时含有硅和镁,而实验一的结论是样品中还含有硅,所以应该先加入足量的 盐酸或稀硫酸除去铝和镁,然后向滤渣中加入氢氧化钠溶液,若还有气体生成,则说明粉末中还含有硅;实验一中验证了硅的存在,故实验二 要验证镁的存在,应该向合金中加入足量的氢氧化钠溶液将铝、硅除去,然后向滤渣中加入盐酸或稀硫酸,如果还有气体生成,则说明铝合 金中还含有镁。 11.(1)煤 (2)有机物
(1)为验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_红___色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方 程式为__2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=__N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__。 (3)写出能与NaOH发生反应③的物质的化学式_H__C_l__。 (4)若反应④中的盐为CuSO4，则反应的现象为______________________
结论：
有__气_体___生成时，复 分解反应能够发生
复分解反应发生的微观示意图 硝酸钡与硫酸反应
2、AgNO3+稀HNO3
3、CaCl 或Ca(OH) 或Ca(NO ) 4.(1)氢氧化钠(或NaOH)
2 2 3 1.B [解析] 氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大,故用装置③收集,气体应从导管a进入。
答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 (47)盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色) 3.(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑) 实验反思 ①B ②缺少对生成物的处理 5.(1)C (2)Ca 牛奶 设计实验 最终的实验结论是猜想三正确,故要验证铝合金中同时含有硅和镁,而实验一的结论是样品中还含有硅,所以应该先加入足量的 盐酸或稀硫酸除去铝和镁,然后向滤渣中加入氢氧化钠溶液,若还有气体生成,则说明粉末中还含有硅;实验一中验证了硅的存在,故实验二 要验证镁的存在,应该向合金中加入足量的氢氧化钠溶液将铝、硅除去,然后向滤渣中加入盐酸或稀硫酸,如果还有气体生成,则说明铝合 金中还含有镁。 11.(1)煤 (2)有机物
(1)为验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_红___色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方 程式为__2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=__N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__。 (3)写出能与NaOH发生反应③的物质的化学式_H__C_l__。 (4)若反应④中的盐为CuSO4，则反应的现象为______________________
结论：
有__气_体___生成时，复 分解反应能够发生
复分解反应发生的微观示意图 硝酸钡与硫酸反应
安徽省2019年中考化学总复习课件：第十单元 酸和碱(共38张PPT)
①作干燥剂；②化工原料：
用途
①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性
制肥皂、造纸；③去除油污： 土壤、配制波尔多液；③建筑：石灰浆
碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能解离出______ OH- 。 通性 ①能与酸碱指示剂 作用 化 ②碱+非金属氧化 学 物→盐+水 氢氧化钠（NaOH） 蓝 色， 紫色石蕊试液遇碱溶液变_____ 无色酚酞试液遇碱溶液变_____ 红 色 CO2+2NaOH SO2+2NaOH ______________ Na2SO4+2H2O ③碱+酸→ 2NaOH+H2SO4 Ca(OH)2 +2NaCI ________________________ Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O __________ Ca(OH)2+SO2 __________ CaCI2+2H2O Ca(OH)2+2HCI CaSO3 +H2O 氢氧化钙［Ca（OH）2］
考查学生应用获得的 化学方程式的书写、化学变 2016，T15,7 酸、碱、盐的化学性 新知识解决问题和评 化的本质特征、气体的溶解 分 质 价实验方案、设计实 度、酸碱中和反应 验的能力 考查学生提出猜想、 设计实验、处理数据 实验探究物质的性质或变化 并进行书面表达的能 规律、碱的化学性质、化学 力，以及运用类比、 方程式的书写 推理、联想的方法解 决简单化学问题的能 力
浓硫酸吸水是物理变化。
（2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的
组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布拭 NaHCO3 溶液。 去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的__________ 浓H2SO4 沿器壁慢慢注入____ （3）浓硫酸的稀释：一定要把__________ 水 中，并用________ 玻璃棒 不断 搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。