高三年级考试化学试题
河北衡水中学2023-2024学年高三上学期三调考试化学试题(解析版)
2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D. 冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【解析】【详解】A ．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A 错误；B ．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B 错误；C ．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C 正确；D ．高分子化合物均属于混合物，D 错误； 答案选C 。
2. 如图(a)、(b)分别表示H 2O 和CO 2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热(△H f )。
下列说法正确的是A. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=-42kJ•mol -1B. H 2的燃烧热△H=-243kJ•mol -1C. 由图(a)可知O －H 的键能为220kJ•mol -1D. CO 2(g)的生成热△H f =-394kJ•mol -1 【答案】D 【解析】【详解】A ．由图(b)可知①，()()()221CO g =CO g +O g 285KJ/mol 2H ∆=+ 由图(a)可知②()()()2221H O g =H g +O g 243KJ/mol 2H ∆=+ ； 根据盖斯定律①-②得CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=+42kJ•mol -1，故A 错误；B ．H 2的燃烧热是1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol -1，故B 错误；C ．由图(a)可知，断裂2molO －H 键吸收的总能量为(243+436+247) kJ ，O －H 键的键能为463kJ•mol -1，故C 错误；D ．稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO 2(g)的生成热△H f =-109 kJ•mol -1-285 kJ•mol -1=-394kJ•mol -1，故D 正确； 选D 。
山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
临沂市高三教学质量检测考试化学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH B.熔点高，可用于电解冶炼铝23Al O C.受热易分解，可用作氮肥43NH HCO D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒2ClO 3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，α42He AZ X 30Z 2Y +具有放射性，很快衰变为：，.基态30Z 2Y +W 1Q Z +4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+30W 0z 2Z 11Y Q e ++→+Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（）A.原子的中子数为13A ZX B.可用作示踪原子研究化学反应历程30Z 2Y +C.X 、Y 均可形成三氯化物D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定30Z 24Y +4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制溶液1100mL0.1mol L NaOH -⋅5.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.中氙的价层电子对数为40.5mol XeF A3N B.与在光照下反应生成的分子数为41.0mol CH 2Cl 3CH Cl AN C.铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为A0.2N D.的溶液中离子数为1L pH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅227Cr O -A 0.1N 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：，，，3Fe +2Mg +3NO -Cl -B.弱酸性溶液中：，，，Na +4NH +24SO -3HSO -C.澄清透明的溶液中：，，，K +4NH +2AlO -3HCO -D.溶液中：，，，10.1mol L KI -⋅Na +2Ca+ClO -Cl-7.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法错误的[]463223K Fe(CN)12KCN Fe C 2(CN)N C++↑+↑+△是（）A.基态的价层电子排布式为2+Fe 63d B.和均为非极性分子2N 2(CN)C.分子中键和键数目比为3:42(CN)σπD.配合物中配位原子是氮原子[]46K Fe(CN)8.利用如图所示装置进行实验，将溶液X 滴入烧瓶并与固体Y 发生反应，对试管B 中实验现象的描述错误的是（）选项溶液X 固体Y 溶液Z 实验现象A 浓氨水CaO 酚酞溶液溶液变红B 稀盐酸大理石溶液()32Ba NO 出现白色浑浊C 饱和食盐水碳化钙酸性溶液4KMnO 溶液褪色D稀硫酸223Na S O 品红溶液溶液褪色9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W 原子有两个单电子.下列说法一定正确的是（）A.一定条件下，W 单质能置换出Z 单质B.简单离子半径：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>WD.最高化合价：X>Z10.铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu 作为还原剂，用一定量和氨4NH Cl 水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示.2O已知：水溶液中为蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦下列说法错误的是（ ）A.的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀4NH Cl 2Cu(OH)B.循环阶段Ⅰ的反应为()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦C.配制吸收液时，加入少量溶液，可加快开始吸收时的反应速率4CuSO D.随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示.下列说法错误的是（）A.反应①②③均为氧化还原反应B.反应过程中C 和N 的杂化方式保持不变C.该催化循环中Ir 的成键数目发生变化D.该过程的总反应为222H CO OH HCOO H O --++=+12.根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na 元素B向溶液中通入气体，有沉淀生成2Ca(ClO)2SO 酸性：23H SO HClO>C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机层呈3KBrO 2Cl 橙红色氧化性：22Cl Br >D向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（）溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键13.羟基自由基（·OH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示.2CO 2H O下列说法正确的是（ ）A.装置工作时，电流由a 极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向b 极B.装置工作时，a 极附近溶液的pH 增大C.相同条件下，c 、d 两极产生的气体体积比为7:3D.装置工作时，每转移共消耗1mol 苯酚28mol e -14.一种以辉钼矿（主要成分是，还含有NiS 、PbS 、和Fe 的氧化物等杂质）2MoS 2SiO 为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如图所示.()441322NH Mo O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦已知：“酸浸”时，转化为；“除杂”后钼元素以存在；可3MoO 22MoO +24MoO -3+Ni 将水氧化.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收B.滤渣Ⅰ的主要成分是，2SiO 4PbSO C.“酸浸”时，将、氧化为和22H O 2+Fe 2+Ni 3+Fe 3+Ni D.“结晶”时，发生的反应为()24444132222NH 4MoO 6H NH Mo 2O O O H H +-+++=⋅↓+15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应2molNOCl(g).后，四个容器中NOCl 的转化率如图所示.22NOCl(g)2NO(g)Cl (g)+ min t下列叙述一定正确的是（ ）A.12:10:27V V =B.b 、d 两点的压强相等C.c 点对应容器中，v v =正逆D.内，a 点的平均反应速率小于d 点()~2mint t +三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）M 、X 、Y 、Z 、T 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W 原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态的d 轨道中有2对成对电2+R子，T 与X 同主族.M 、X 、Y 、Z 四种元素形成的一种化合物可用于的定性定量检验，2+R 下图为该化合物与作用后形成的化合物.2RW回答下列问题：（1）R 元素在周期表中的位置为_____________；的空间结构为_________；化合物3WZ -易形成二聚体的理由是____________.2YZ 24Y Z （2）右图结构中含有的化学键类型为__________（填标号）.a.共价键 b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：___________（填“>”“<”或“=”），理由是__________；4TW 4XW 遇水剧烈水解，而不易水解的原因是__________.4TW 4XW （4）M 和Y 可形成化合物，中Y 的杂化方式为__________，该化合物可与水5YM 5YM 反应，生成气体，若与水反应后产生（标准状况），则反应中转移电2M 5YM 2112mL M 子的物质的量为__________.17.（12分）钯催化剂（主要成分为Pd 、、活性炭，还含少量铁、铜等）在使23Al O α-用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的而失活.一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺PdO 流程如图所示.已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：.()()3NH pH24323242H PdCl (aq)Pd NH Cl (aq)Pd NH Cl (s)⎡⎤⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦⎣⎦调回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是__________；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是__________；“酸浸”过程中Pd 转化为的离子方程式为____________________.24PdCl -（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为，24242RCl PdCl R PdCl 2Cl --++ 洗脱离子交换“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有、、_______（填离子符号），试剂X 的化+H 3+Fe 学式为______________.（3）“沉钯”过程中，由溶液得到沉淀时，需调节溶()324Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦()322Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦液pH 小于2，其原因是_______（用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反应的化学方程式为______________.（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______________.18.（12分）三氯化氮（）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作3NCl 漂白剂和杀菌剂，实验室常用与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）2Cl .（1）药品X 为____________；装置C 的作用为________________.（2）装置B 中发生反应的化学方程式为________；充分反应后，采用________（填操作名称）得到的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品.3NCl 3NCl （3）测定的纯度.3NCl i.取样品，加入过量溶液充分反应，再加入过量的NaOH 溶液，微热：3NCl g m 24Na SO ii.用稀硫酸吸收产生的得到溶液M ；111mL mol L V c -⋅3NH iii.用标准液滴定溶液M 至终点，消耗标准液.12mol L NaOH c -⋅2mLNaOH V ①与过量溶液反应的离子方程式为_________________.3NCl 23Na SO ②的质量分数表达式为______________.3NCl ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.19.（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义.回答下列问题：（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备Ⅰ.262421C H (g)C H (g)H (g)ΔH +Ⅱ.26224222C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g)0H ++∆< ①已知键能：，，生成1mol 碳碳1(C H)413.4kJ mol E --=⋅1(H H)436kJ mol E --=⋅键放出的能量为267.3kJ ，则___________.π1H ∆=1kJ mol -⋅②一定温度下，通入的混合气体，发生上述反应，()()()2622C H :O :N 10:5:85p p p =测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示.0~2.5min 内，的平均速率为____________；反应一段时间后，和2O 1kPa min -⋅26C H 的消耗速率比小于2:1的原因为___________________.2O ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为________________.（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应Ⅲ.222243C H (g)H (g)C H (g)Δ0H +< V.222264C H (g)2H (g)C H (g)Δ0H +< 保持压强为20kPa 条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的()()222C H :H 1:2n n =反应器中发生反应Ⅲ和V ，测得不同温度下和的转化率如图实线所示（图中虚线22C H 2H 表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）.①表示转化率的曲线是____________（填“m ”或“n ”）22C H ②温度高于时，曲线m 、n 几乎重合的原因是____________________.2T ③时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应Ⅳ的平衡常数________.1T p K =2kPa -20.（12分）某实验小组通过实验验证“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ 已知：、均为白色沉淀.AgSCN 2AgNO （1）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入溶液（），观察到银镜很快消失.()1335mL0.1mol L Fe NO -⋅pH=1.6①银氨溶液配制过程中，溶液的pH 逐渐______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.②为证实该过程氧化了Ag ，需要用到的试剂是__________________.3+Fe ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为_________.（2）实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，开始141mL0.1 mol L FeSO -⋅131mL0.1mol L AgNO -⋅时，溶液无明显变化.几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化.测得溶液中浓度随时间的变化如图所示.+Ag几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_______________________.综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ （3）实验Ⅲ：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证.写出操作及现象_____________________________________.（4）实验Ⅳ：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，发生反10.05mol L -⋅应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，同时2Fe 2Ag Fe 2Ag +++=+发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因__________________（反应过程忽略和空气中氧气的氧化作用）.3NO -高三期中考试化学试题参考答案与评分标准2022.12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
化学试卷高三模拟卷
化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。
达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
高三年级化学测试题(附答案)
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H4SiO4；
16．在常温下10mlPH=4的一元强酸HA中，加入PH＝10的一元碱BOH溶液到PH等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
1．下列叙述中正确的是
A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；
C、原子晶体中只存在非极性键；D、金属的硬度均很大；
2．下列表达式错误的是
A、过氧化钠的电子式：
B、硫离子的结构示意图：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、溶液中电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）
C、SO2氧化为SO3时需要用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
11．甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a；乙的PH＝a＋1，下列判断正确的是
A、甲由水电离出来的H+浓度是乙的1/10倍；
B、物质的量浓度是V甲＝10V乙；
C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲>10C乙；
8．抗坏血酸（Vc）的化学式为C6H8O6，结构简式为
下列有关说法，正确的是（）
①Vc能够发生加成、酯化等反应②Vc可看做某
物质的一种自身酯化产物（内酯）③Vc本身并
不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解
④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸
A．①②③B．①②④C．②③④D．全部
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题参考答案
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学参考答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题(每小题4分，共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 11．(16分)(1)Co(OH)2 + 2H +=Co 2+ + 2H 2O(2分) (2)调节pH 使Fe 3+沉淀完全的同时减少杂质引入(2分) (3)①10(1分) ②105.4(2分)动力学 (1分)(4)2[Co(NH 3)6]2+ + SO 52- + 4OH - + H 2O =2Co(OH)3↓ + SO 42- + 12NH 3(2分) (5)[Zn(OH)4]2- + 2e -=Zn + 4OH - (2分) 130×1021a 2c ×ρ×sin60°(2分)83π(a 2)3a 2c ×sin60°(1分)12．(15分) (1)①蒸馏烧瓶(1分) ②2NH 3 + CO 2=====0℃NH 2COONH 4 (2分) ③监测气体流速(1分) ④减少对流，防止堵塞导管 (1分) (2)①检查装置的气密性(1分) ②促使氨基甲酸铵分解平衡正向移动 (2分) ③等压计两侧的液面差保持不变 (2分) 调整等压计两侧的液面相平 (1分) ④b(1分)⑤稀硫酸(1分)⑥4(p0-p h)327(2分)13．(15分)(1)①a(1分)②B(1分)(2)①+177(1分)②CD(2分)③i. <(1分)平衡时SO3的体积分数远小于SO2(1分) ii. 温度升高，反应II平衡正向移动程度小于酸渣中沥青质分解程度(2分) (3)①BaSO4 + Y4-=BaY2-+ SO42-(2分)10-2.7(1分)②适当增大Na4Y的浓度(1分)14．(14分)(1)对甲基苯酚(1分)(2)降低NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动(2分)(3)A(1分)(4) (2分)(5)①sp3(1分)②蒸馏(1分)L能够形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，沸点相差较大(2分)(2分)(2分)。
高三题化学试题及答案
高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
XX省丹阳中学2023届高三年级第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版
2022-2023学年第一学期高三年级第一次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．雾霾的形成与大气中的氨气有关。
下列有关氨气的说法错误的是A．可用于工业制备硝酸 B．可与酸雨中酸性物质反应C．液态氨气可作制冷剂 D．生物固氮可以降低大气中氨气浓度2．用化学用语表示 CH4 + CO2催化剂————→CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8OB．基态溴原子的价电子排布式：4s24p5C．CH4的结构式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+3．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al 键、N-Ga键。
下列说法正确的是A. 熔点高低：GaN＞AlNB. 电负性大小：χ(Al)<χ(Ga)C. 离子半径大小：r(Al3+)＞r(Ga3+)D. 晶体中所有原子的配位数均相同4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色请阅读下列材料，回答5～6题。
氯气是一种有毒气体，颜色为黄绿色，具有强烈刺激性气味,能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。
它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分中，生成次氯酸和盐酸，造成呼吸道黏膜损伤。
氯气中毒的明显症状是发生剧烈咳嗽。
工业上常用管道输送氯气，管道工人经常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的原理：3Cl2+2NH3N2+6HCl、NH3+HCl NH4Cl，总反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，若看到有白烟产生说明输送氯气管道发生泄漏。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题含解析
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
河南省夏邑2024届高三年级元月调研考试化学试题含解析
河南省夏邑2024届高三年级元月调研考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为82、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量3、下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成4、A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种物质，且A 、B 、C 中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．若B 为一种两性氢氧化物，则D 可能是强酸，也可能是强碱 B ．若A 为固态非金属单质，D 为O 2，则A 可以为单质硫C ．若A 为强碱，D 为CO 2，则B 的溶解度一定大于C 的溶解度 D ．若A 为18电子气态氢化物，D 为O 2，则A 只能是C 2H 6 5、下列对图像的叙述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<6、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
高三考试化学试题及答案
高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。
答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三三检化学试题及答案
高三三检化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数时，需要使用的物理量是：A. 质量B. 体积C. 密度D. 摩尔质量3. 化学平衡的移动受哪些因素影响：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 所有以上因素4. 根据题目所给的原子结构图，判断下列哪种元素属于非金属元素：A. 氧（O）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 化合价的升降B. 反应物的类型C. 反应条件D. 反应速率6. 根据题目所给的实验数据，判断下列哪种物质是酸性氧化物：A. CO2B. SO2C. Na2OD. CaO7. 根据题目所给的化学反应条件，判断下列反应属于哪种类型：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应8. 根据题目所给的溶液pH值，判断溶液的酸碱性：A. pH < 7，酸性B. pH = 7，中性C. pH > 7，碱性D. 所有以上情况9. 根据题目所给的电子排布图，判断下列哪种元素属于过渡元素：A. 铬（Cr）B. 锰（Mn）C. 铁（Fe）D. 镍（Ni）10. 根据题目所给的化学方程式，判断下列哪种物质是催化剂：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：______。
12. 根据题目所给的原子量，计算下列化合物的摩尔质量：______。
13. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的摩尔浓度：______。
14. 根据题目所给的化学反应条件，写出下列反应的离子方程式：______。
15. 根据题目所给的实验数据，判断下列化合物的类型：______。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述化学平衡的建立过程及其影响因素。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三年级统一考试化学试卷
高三年级统一考试化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）A. 工业制取有色玻璃B. 明矾净水C. 冶金工业用高压电除尘D. 离子交换膜法制烧碱2. 下列说法不正确的是（ ）A. 胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B. 16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 互为同素异形体C. 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和4个O 原子形成4个共价键D. 工业制硫酸的要紧设备按反应先后依次是沸腾炉、接触室、吸取塔3. 下列叙述正确的是（ ）A. 共价化合物中各原子都形成8电子稳固结构B. 物质导电均为物理变化C. 两种元素组成的离子化合物中一定不含非极性键D. 由一种分子构成的物质一定是纯洁物4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A. HBr HCl HF 、、B. 22SiO KCl CO 、、C. Na Mg Al 、、D. Si SO NaCl 、、35. 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，别处的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ）A. 该晶体属分子晶体B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接C. 该物质是一种新化合物D. 该物质的相对分子质量为24006. 有关化学用语正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式O Cl H --B. 硫离子结构示意图+16 2 8 6C. 羟基的电子式H O :..... D. 四氯化碳的电子式Cl ClClC Cl ::.... 7. 最近，医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发觉一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关14C 的下列叙述中正确的是（ ）A. 14C 与一般碳原子的化学性质不同B. 14C 与14N 含有的中子数相同C. 14C 是金刚石的同素异形体D. 14C 与12C 互为同位素8. 已知31g 白磷变成红磷放出18.39kJ 热量，下列两反应中（ ）mol kJ Q H s O P g O S P /)(2)(5)(41522=∆=+，白、mol kJ Q H s O P g O S P /)(2)(5)(42522=∆=，＋红、则Q 1和Q 2的关系是（ ）A. 21Q Q >B. 21Q Q =C. 21Q Q <D. 无法确定 9. 下图是电解2CuCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级考试化学试题2013.1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷（选择题共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.②④⑤2.下列叙述正确的是A.用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O转化为18O属于化学变化C.实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D.定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4.下列反应的离子方程式正确的是5.以下表述不符合元素周期律观点的是 A.酸性：343H PO H N O H C >>l 4O B.稳定性：23H F H O N H >> C.微粒半径：F ->N 2a M g ++>D.还原性：H I H Br >>H C l6.下列物质与其用途完全符合的有①Na 2CO 3-制玻璃 ②SiO 2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱⑤Al 2O 3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦Fe 2O 3-红色油漆或涂料 ⑧M gO -耐火材料 A.4条B.5条C.6条D.7条 7.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol ·L -1。
能达到此目的的是 A.Al 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - B.Mg 2+、K+、SO 42-、NO 3- C.ClO -、I -、K +、Na+D.Mg 2+、HCO 3-、SO 42-、OH -8.下列说法正确的是A.等体积、等密度的CO 和C 2H 4所含原子数相等B.Na 218O 2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C.OD -中所含电子数和中子数相等D.等物质的量的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数相等 9.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是 A.该反应为放热反应B.该反应的焓变为()21H E E ∆=--C.曲线b 相对曲线a 来说，改变的条件是使用了催化剂D.该反应发生的条件一定是加热 10.下列有关平衡常数的说法正确的是A.明矾可以净水：Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H +B.少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3+Ba 2++OH - BaCO 3↓+H 2OC.氧化钠与水反应：O 2-+H 2O 2OH -D.氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H + Fe 2++H 2OA.已知()()()()26223232cCO c H K c H O c CH CH OH ⋅=⋅，则对应的化学反应可以表示为()()()()22322263CO g H g CH CH OH g H O g ++B.将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka 将变大C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw 变大D.化学平衡常数K 与温度有关，随温度的升高K 可能增大，也可能减小或者不变 11.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3Al （OH ）3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 A.①②B.②③C.③④D.①④12.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AC.常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A13.已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应：2Cu Cu Cu ++→+（未配平）。
NH 4CuSO 3与足量的10mol ·L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是 A.该反应显示硫酸具有酸性 B.NH 4CuSO 3中铜元素全部被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.反应中硫酸作氧化剂14.反应()()2242NO g N O g 0H ∆<，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a 、c 两点的反应速率：a c >B.a 、c 两点NO 2的转化率：a c >C.b 、c 两点的化学平衡常数：b=cD.由状态b 到状态a ，可以用加热的方法15.在密闭容器中发生反应：()()()()aX g bY g cZ g dW g ++ ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正．．确．的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.a b c d +<+ C.Z 的体积分数增大D.X 的转化率下降16.将0.1mol ·L -1的氨水加水稀释至0.01mol ·L -1，稀释过程中温度不变。
下列叙述正确的是A.稀释后溶液中()c H+和()c OH -均减小B.稀释后溶液中()c OH -变为稀释前的110C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中()()32c O Hc N H H O -⋅增大17.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正．．确．的是 A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu 2++2e - Cu C.a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2+向铜电极移动D.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol ·L -1和2mol ·L -1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO 3被还原成NO ） A.0.448L B.0.672L C.0.896LD.0.224L高三年级考试化学试题2013.1 第II卷（非选择题共54分）注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（6分）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的__________离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是_________________（写化学式）（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。
当有3mlolCl2参与反应时，有_______________ molNH3被氧化。
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也是微粒交换反应，当向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值______（填“大于”、“小于”或“等于”）1：120.（8分）酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
实验中制备SnSO4的流程如下：（1）碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为________________________________ 。
（2）制取SnSO4时，需加入稍过量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是_________。
（3）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为________________________。
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法。
铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是__________；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______________________________。
21.（9分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。
已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。
（1）Z的离子结构示意图是______________。
（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是_____________（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是__________________。
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是______________________________。
（4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。
b电极通入的气体是___________________；a电极上发生的电极反应式是___________________。
22.（9分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用。
（1）以CO 2和NH 3为原料可合成化肥尿素［化学式为CO （NH 2）2］。
已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ） NH 2CO 2NH 4（s ） 1159.5H k J m o l-∆=-⋅ ②NH 2CO 2NH 4（S ） CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ） 1116.5H kJ mol -∆=⋅③H 2O （1） H 2O （g ） 144.0H k J m o l-∆=⋅ 则反应2NH 3（g ） CO （NH 2）2（s ）+H 2O （1）的H ∆=_______________kJ ·mol -1。