北京人大附中2016届高三上学期同步测试化学试卷
(解析版)北京市人大附中2015-2016学年高一上学期质检化学试卷(9月份)
2015-2016学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题有1个选项符合题意．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O3．下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定4．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸6．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A8．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣19．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H210．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有1-2个选项符合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）A．n B．C．D．n×N A12．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液13．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO315．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol二.（非选择题部分共50分）16．在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．17．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L．18．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为．19．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．（3）实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．20．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为．21．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．22．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）三.选作题（本大题共2小题，共计20分）23．（2016春•宜春校级月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．【设计方案】（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：、．（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．（3）步骤⑤中所用的操作方法是：．（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．24．（2016•宜春校级三模）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．2015-2016学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题有1个选项符合题意．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、物质的量n=．【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、物质的量n===1mol，故D正确．故选D．3．下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；C、气体摩尔体积的单位为L/mol；D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，故A正确；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故D 错误．故选A．4．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【分析】A．蒸发皿可直接加热；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．故选C．5．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．【解答】解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．故选C．6．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．故选C．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．8．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣1【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c解得：c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．故选：B．9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2【分析】在相同温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数目相等，可根据n===或PV=nRT判断，据此解答．【解答】解：A．根据PV=nRT可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，所含分子数不相同，故A不选；B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，故B选；C．CO和C2H4具有相同的摩尔质量，体积相同、密度不等则其质量m=ρV不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故C不选；D．依据PV=nRT可知，压强相同、体积相同的O2和H2，其物质的量与温度有关，不一定相等，分子数不同，故D不选；故选：B．10．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故选B．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有1-2个选项符合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）A．n B．C．D．n×N A【分析】根据R的相对原子质量==N A个R的原子的质量，以此来解答．【解答】解：R的相对原子质量====n×N A，故选CD．12．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【分析】根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．【解答】解：50mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mo l/L，A.50 mL 0.2 mo l•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选A．13．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C 错误；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；故选AD．14．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3【分析】A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL；B.28.6g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；C．根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；D．配制80mL溶液，需要选用100mL的容量瓶．【解答】解：A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.28.6g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为： =1mol/L，故B正确；C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，实际上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误；故选BC．15．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．【解答】解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．二.（非选择题部分共50分）16．在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．【分析】根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算．【解答】解：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2N A，氢原子数为4N A，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5N A，原子数为1.5N A×5=7.5N A；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1N A，原子数为1NA×3=3N A，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；②；③．17．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L．【分析】该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，然后根据n=计算出其物质的量；再根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，则ag该气体的物质的量为： =mol；将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为： =mol/L，故答案为：；．18．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol﹣1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是24 ．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L ．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数；根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol．所以mol×N A=m+n，解得：N A=22.4（m+n）mol﹣1；19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2=24；稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为=0.4mol/L，故答案为：22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L．19．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0 g．（3）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd （填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd （填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．【分析】（1）根据配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算需要NaOH的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、OH﹣的数目与溶液体积有关；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；故答案为：④⑥③⑤②①；（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，故答案为：bd（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，故答案为：bd．20．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5 ；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol ．【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答，相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M=．【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，。
北京市西城区2016届高三上学期一模理综化学试题(原卷版)
北京市西城区2016年高三一模试卷理科综合能力测试化学部分本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列物质与类别不对应．．．的是盐高分子化合物糖类混合物7．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2B．Na 2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+OH－C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2OD．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－9．下列实验操作可以达到目的的是10．合成高分子材料PC 的反应：下列说法不正确．．．的是 A ．PC 含有酯基B ．合成PC 的反应为缩聚反应C与互为同系物D ． 2 mol NaOH 完全反应11．将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是12．室温下，分别用0.1 mol·L溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c (Na +) = c (HCO -3) +2c (CO -23)B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c (Na +)=c (Cl -)C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 增大 25．（17分）有机物K 是治血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转已知：R、R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是_______。
2016北京高三一模各区合集26 题
丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0326.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。
A ．CO 2过度排放将导致酸雨B ．植物的光合作用有利于维持大气中O 2和CO 2平衡C ．煤和石油的主要成分是有机物D ．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO 2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g 的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO 2、SO 2、NO 2、N 2）中CO 2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。
① 装置A 的作用是 。
② 实验结束后，还需要向装置中通入N 2，其目的是 。
③ 用x mol/L HCl 溶液滴定装置B 中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl 溶液，样品（a g ）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。
（4）将CO 2转化为甲醇，既可减少CO 2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1 = －49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO 2 (g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 3 = －90.0kJ/mol① ΔH 2 = 。
② 在下图中画出，不同温度下（T 1>T 2），反应Ⅱ中CO 2的平衡转化率随压强变化的关A过硫酸钠溶液(Na 2S 2O 8)BBa(OH)2溶液 （含b mol 溶质）混合 气体系图（请在图上标注温度．．．．．．．．T 1、T 2）。
压强的平衡转化率CO 2北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.1 26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：⑴过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。
2023-2024学年北京人大附中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。
下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。
下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
北京市石景山区2016届高三上学期统一测试理综化学试题(解析版)
2016年石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—326．下列反应中能量变化与其它不同的是【答案】D【解析】试题分析：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应是吸热反应，答案选D。
考点：考查化学反应中的能量变化，常见的吸热反应、放热反应。
7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。
下列说法不正确的是A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【解析】试题分析：A.记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，A项正确；B.该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，B项正确；C.铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，C项错误；D.根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，D项正确；答案选C。
考点：考查铜、铁及其化合物的性质8．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【解析】试题分析：A.根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，A项正确；B.中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，B项错误；C.12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，C项错误；D. 12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，D项错误；答案选A。
49.北京市北大附中2016届高三上学期开学化学试题
2015-2016学年北京市北大附中高三（上）开学化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料2．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba（OH）2AlCl3④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4NaCl．A．①②③ B．①②③④C．①③④ D．②③④3．下列叙述不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀B．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深5．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子D ．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液7．某溶液中含有HCO 3﹣，CO 32﹣，SO 32﹣，CH 3COO ﹣，SO 42﹣等五种离子，若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A ．CH 3COO ﹣B ．SO 42﹣，CO 32﹣C ．CH 3COO ﹣SO 42﹣D ．SO 42﹣8．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（ ）A ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO 2↑+4H 2OB ．向水中通氯气：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe （OH ）3 反应生成Na 2FeO 4，离子方程式：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+H 2O+3Cl ﹣+4H +9．下述实验不能达到预期目的是（ ）编号 实验内容 实验目的A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2具有还原性B 将Cl 2通入NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO 2 研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D10．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③11．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C ．若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出12．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 AFe 2+、NO 3﹣、K + 稀硫酸 3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O BFe 3+、I ﹣、ClO ﹣ 氢氧化钠溶液 Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ CBa 2+、HCO 3﹣、Cl ﹣ 氢氧化钠溶液 HCO 3﹣+OH ﹣═CO+H 2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D13．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（）A．B．C．D．14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．T1和T2时的平衡常数大小关系：前者小于后者二、填空题（共计58分）15．（14分）（2015秋•北京校级月考）已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．（1）W在周期表中的位置是．用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因．（2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y2（g）+3H2（g）⇌2YH3（g）．下列各项能说明该反应已达平衡状态的是：．①容器内N2，H2，NH3三者共存②容器内压强不随时间变化而变化③容器内密度不再发生变化④容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率（填“大”、“小”或“相同”）．（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ．请写出该反应的热化学方程式：．（4）燃煤过程产生的WZ2是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，该反应的化学方程式：．17．（12分）（2015•河北校级模拟）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+OH﹣+H2O﹣．（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．（5）D→C反应的化学方程式是．（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是．18．（16分）（2015秋•北京校级月考）石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C）（1）Si的原子结构示意图是．（2）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜Sic．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是．（4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体I中的氯化物主要为．由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为．（5）步骤①为：搅拌、．所得溶液IV中阴离子有．（6）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为．19．（16分）（2015秋•北京校级月考）某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L﹣1 KSCN溶液；0.1mol•L﹣1 KI溶液；0.2mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2﹣3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+．探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：．（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．．（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）。
2016北京高三一模各区合集27 题
丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0327.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。
（2）过量的NH 4+将导致水体富营养化，检测水样中NH 4+所需的试剂是 、 。
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH 4+转化NO 3－① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 。
② 微生物保持活性的pH 范围为7～9，最适宜用来调节水体pH 的物质是 。
A. NaOH B.CaCO 3 C. NH 3·H 2O D. CO 2步骤Ⅱ：采用电解法将NO 3－转化为N 2③④ B 极的电极反应是 。
⑤ 除去1L 废水中的62 mg NO 3－后, 废水的pH= 。
含NH 4+废水NO 3－质子交换膜北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.127．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。
这应用了SO2 的性。
⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2 的作用是。
2－③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。
北京市中国人民大学附属中学2016届高三5月高考适应性练习化学试卷含解析
北京市中国人民大学附属中学2016届高三5月高考适应性练习化学一、单选题：共7题1．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C.皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】A.工业明胶往往含有重金属盐等有毒物质，所以不可将其作为食品添加剂，故A 错误。
B.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试，防止产生过敏反应，故B正确。
C.重金属可使人体内的蛋白质变性，故B正确。
D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等，故D正确。
2．下列关于物质性质的认识错误的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C.Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体【答案】C【解析】A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确。
B.浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，在加热条件下能将木炭氧化成二氧化碳，故B正确。
C.S与氧气反应，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误。
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体，故D正确。
3．下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式：B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2++2+OH-CaCO 3↓++2H2O【答案】D【解析】A.甲醛的电子式为，故A不正确。
2017年3月3日人大附中2016-2017学年度高三化学同步复习质量检测试题)
人大附中2016-2017学年度高三化学同步复习质量检测试题1．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸2．下列实验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．实验室制乙炔，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②3．下列实验可实现鉴别目的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、FeSO4四种溶液B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5．下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6．实验是化学研究的基础。
下列对实验现象的描述错误．．的是KSCN溶液FeCl3溶液氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶 液新制氢氧化铜①②③④A．实验①中溶液无明显变化B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现红色沉淀7．用氯气制取并获得碘单质，不能．．实现实验目的的装置是甲乙丙丁A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质8．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成9．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤，各步骤中选用的实验用品不必都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩10．用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色11．用右图所示装置检验对应气体时，不能．．达到目的的是生成的气体试剂X 试剂YA 电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液12．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 将无色NO通入到浓硝酸中，产生红棕色气体还原性：NO>NO2B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
北京市人大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+143．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物7．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z9．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
北京市人大附中高三化学上学期11月质检试卷(含解析)
2015-2016学年北京市人大附中高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每题3分）1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．Y3+、Z2﹣C．X+、Y3+D．X+、Z2﹣3．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量4．下列有关实验的描述正确的是（）A．常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13B．向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，71g Cl2中所含分子数为N AB．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32﹣）＞2：1C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（）①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀；③Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行．A．②④ B．②③ C．①②③D．全部正确7．室温下，在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）②在B点：a=12.5；③在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④在D点：c（CH3COO﹣）=（CH3COOH）A．全部正确 B．①② C．①③ D．②④8．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验操作实验现象离子方程式A 向（NH 4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH﹣NH3↑+H2OB 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C 用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O A．A B．B C．C D．D9．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO310．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶11．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）12．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+其基本结构见如图所示，电池总反应表示为：2H2+O2═2H2O下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H213．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．题现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵．⑧氨水请回答下列问题：（1）①、②、两种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）①②（填“＜”“=”“＞”）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃时，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15H2CO3：K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式．17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．（1）R在元素周期表中的位置是．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．A B（在水溶液中进行）①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为．由A转变成B的化学方程式为．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；（4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲中所含共价键类型是．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是．18．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3﹣会造成氮污染．工业上处理水体中NO3﹣的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．①除锈反应的离子方程式是．②判断铁屑洗净的方法是．（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是．②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3﹣的去除效果，其原因是．19．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w= ；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．2015-2016学年北京市人大附中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每题3分）1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；B、加水稀释促进电离，各离子浓度减小；C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度等于0.1mol/L；D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．【解答】解：A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；B、加入水时，稀释溶液促进电离，离子浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氢离子浓度等于0.1mol/L，溶液中c（H+）增加，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，电离是吸热过程，酸碱盐的影响分析是解题关键．2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．Y3+、Z2﹣C．X+、Y3+D．X+、Z2﹣【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是B，故选B．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．3．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质部分电离，pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．【解答】解：弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以等pH的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，相同体积的两种酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量的镁反应时，弱酸常数的氢气多，强酸产生的氢气少，故选A．【点评】本考查若弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从浓度的角度分析反应速率的影响．4．下列有关实验的描述正确的是（）A．常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13B．向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、甲酸钠溶液水解呈碱性，水解是极微弱；B、醋酸钠溶液水解生成醋酸，水解极微弱，而溶液呈碱性；C、氯化铵促进氢氧化镁的电离；D、氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小．【解答】解：A、甲酸钠溶液水解呈碱性，水解是极微弱，所以溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，所以pH不可能是13，故A错误；B、醋酸钠溶液水解生成醋酸，水解极微弱，而溶液呈碱性，醋酸的浓度非常的小，所以不可能产生二氧化碳气体，故B错误；C、由于Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），OH﹣+NH4+⇌NH3•H2O，平衡右移，沉淀溶解，故C正确；D、氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液比较，故D错误；故选C．【点评】本题考查盐的水解，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，注意把握相关物质的性质的异同，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，71g Cl2中所含分子数为N AB．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32﹣）＞2：1C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．71g氯气的物质的量为1mol；B．H2SO3是弱电解质，部分电离；C．铁离子部分水解；D．反应后钠变为+1价．【解答】解：A．71g氯气的物质的量为1mol，所含分子数为N A，故A正确；B．H2SO3是弱电解质，部分电离，电离生成氢离子和亚硫酸氢根，c（H+）：c（SO32﹣）＞2：1，故B正确；C．铁离子部分水解，含Fe3+离子总数小于2.4N A，故C错误；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（）①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀；③Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行．A．②④ B．②③ C．①②③D．全部正确【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】类比迁移思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】铍（Be）与铝的性质相似，根据铝的性质推断Be的性质，①BeCl2溶液中铍离子与铝离子相似能水解，溶液呈酸性，由于水解生成的氯化氢挥发，所以将其蒸干并灼烧后，得到氢氧化铍，氢氧化铍受热分解可得残留物可能为BeO；②Na2BeO2的性质与偏铝酸钠相似，CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀；③Be（OH）2与氢氧化铝相似，所以既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④BeCl2与Na2BeO2能发生双水解，与铝离子与偏铝根离子之间的双水解相似，所以BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行，据此答题；【解答】解：铍（Be）与铝的性质相似，根据铝的性质推断Be的性质，①BeCl2溶液中铍离子与铝离子相似能水解，溶液呈酸性，由于水解生成的氯化氢挥发，所以将其蒸干并灼烧后，得到氢氧化铍，氢氧化铍受热分解可得残留物可能为BeO，故正确；②Na2BeO2的性质与偏铝酸钠相似，CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀，故正确；③Be（OH）2与氢氧化铝相似，所以既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，故正确；④BeCl2与Na2BeO2能发生双水解，与铝离子与偏铝根离子之间的双水解相似，所以BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行，故正确，故选D．【点评】本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．7．室温下，在25mL 0.1mol ．L ﹣1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液，pH 与滴加 CH 3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（ ）①在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）②在B 点：a=12.5；③在C 点：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）④在D 点：c （CH 3COO ﹣）=（CH 3COOH ）A ．全部正确B ．①②C ．①③D ．②④【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】①根据溶液中的电荷守恒判断；②a=12.5时，氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的CH 3COONa 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；③C 点时，醋酸过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，泽尔c （H +）＞c（OH ﹣），结合电荷守恒判断；④在D 点时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞（CH 3COOH ）．【解答】解：①在A 、B 间任一点的溶液中都满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），故①正确；②a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH 3COONa 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液的pH ＞7，应该介于AB 之间，故②错误；③C 点时，醋酸过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH﹣），根据电荷守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故③正确；④在D 点时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞（CH 3COOH ），故④错误；故选D ．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．8．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 离子方程式A 向（NH 4）2SO 4溶液中加入足量Ba （OH ）2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2OB 加热滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 溶液红色加深 CO 32﹣+2H 2O═H 2CO 3+2OH ﹣C 用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O D 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成硫酸钡的离子反应；B．碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加热促进水解，且水解以第一步为主；C．反应生成氢氧化镁和氢气、氯气；D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．【解答】解：A．向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热的离子反应为SO42﹣+Ba2++2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电解、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离；C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；D．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大．【解答】解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；故选B．【点评】本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl ﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．11．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断；C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；D．根据混合液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A﹣离子部分水解，则：c（K+）＞c（A﹣），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．混合后溶液pH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞mol/L=0.1 mol/L，故C正确；D．根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则c（OH﹣）=c（K+）+c（H+）﹣c（A﹣），故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．12．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+其基本结构见如图所示，电池总反应表示为：2H2+O2═2H2O下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2。
人大附中度高三化学同步复习质量检测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人大附中2015-2016学年度高三化学同步复习质量检测试题2015年9月17日本卷主要检查知识范围1、物质的组成、分类和性质2、化学用语3、氧化还原反应4、离子反应5、元素周期律可能用到的原子量：H----1 N-----14 O----16 Na------23 Al-------27 Si------28 Cl-----35.5 Fe------56 Cr-----52第Ⅰ卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列化学用术语或表示方法错误的是A.S2-的结构示意图B.CO2的结构式：O=C=OC.醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2=CH22.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列排列有错误的是A.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+>FB.热稳定性: HF >HCl＞HBr> HIC.酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性：Al (OH)3<Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是A. 常温下，78 g Na2O2与足量的水反应转移的电子数为2 N AB. 常温常压下，8g O3所含电子数为4 N A2 8 8 +16C. 0.1 mol ·L -1的Na 2 CO 3溶液中所含Na +数目为0.2 N AD. 标准状况下，22.4 L CCl 4含CCl 4分子数为N A5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A 过氧化钠固体与水反应：2O 2-2+2H 2O=4OH -+O 2↑B 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO ↑+2H 2OD 足量的溴化亚铁和少量的氯水反应：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2- B ．无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C ．c （Fe 3+）=0.1mol?L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D ．由水电离出的c （OH -）=1.0×10-13mol?L -1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.以下几种类推的结论中,正确的是 A 、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3B 、IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则VIIA 族元素氢化物沸点顺序也是：HI > HBr > HCl > HFC 、Fe3O4可以写成 FeO •Fe2O3 ，Pb3O4也可以写成 PbO •Pb2O3D 、NaHSO 4与NaHSO 3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性 8、实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）① ② ③ ④A ．实验①试管最终会充满水B ．实验②试管中溶液变为血红色C ．可用实验③装置除去CO 2气体中含有的少量HCl 杂质D ．实验④检验CuSO 4溶液9. 如果a g 某气体中含有分子数为 b , 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）LA 22.4 bc / a N AB 22.4 ab / cN AC 22.4 ac / b N AD 22.4 b / ac N A10. 三氟化氮 （NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5H 2O = 2NO + HNO 3 + 9HF 。
(2021年整理)北京市顺义区2016届高三上学期期末统一测试化学试卷WORD版含答案
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顺义区2016届高三期末统一测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分(非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长100分钟.考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35。
5第一部分（选择题,共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1。
下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A B C D高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2。
下列说法不正确．．．的是A. 明矾可做消毒剂B. 次氯酸钠可作漂白剂C. 氧化铝可作耐火材料D。
氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. 下列说法正确的是A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强4。
下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2— === HgS↓B。
Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：2Na+ O2 === Na2O2C。
2016北京市人大附中高三适应性试卷化学
2016北京市人大附中高三适应性试卷化学一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中汞的描述：“…．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄牙为根”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄牙”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O4．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应5．下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（）A．图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成K2CrO4B．图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NOD．图中，试管中先出现白色沉淀、加Na2S后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系7．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电解过程中，阴极区消耗Na+B．阳极反应为CH3CHO﹣2e﹣+2H+═CH3COOH+H2OC．电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OHD．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气二、非选择题：8．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）已知：已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）E的结构简式是，④的反应类型是．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1molG恰好消耗4molAg（NH3）OH，共有种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式2为．（5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，则n的数值近似为（填选项序号）A、60B、65C、70D、75（6）由和反应可制备．然后以为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X．该聚合反应的化学方程式为：（X中无碳碳双键）9．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．（1）实验室制备氨气的化学方程式．（2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式（△H用E1、E2、E3表示）．（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为．②25min时采取的某种措施是．③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为．（4）电化学降解氮的原理如图3所示．①电源正极为（填A或B），阴极反应式为②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H+的物质的量mol．10．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃．（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知K SP（CaF2）=1.11×10﹣10、K SP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的= ．（可以用分数表示）（4）“沉淀”中含杂质离子主要有；还需进行的“操作X”名称为．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为价．该电池放电时，正极反应方程式为．11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）I【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3﹣，而MnO4﹣被还原为Mn2+③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2．Ⅱ【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是、．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）．A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰（4）D装置的作用是．【NaNO2性质探究】．（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为．②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是．【问题讨论】（6）NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO2中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是（填序号）．2016北京市人大附中高三适应性试卷化学参考答案一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】“得火则飞，不见埃尘”是指汞受热易变成汞蒸气，“将欲制之，黄芽为根”指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．【解答】解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽则指呈淡黄色的硫，故选B．2．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．3．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；C．生成银氨溶液；D．中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．碘水中通入适量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，故C错误；D.0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D 错误；故选B．4．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．两种分子中均含酚﹣OH；B．均含苯环和﹣OH；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基；D．两种分子中均含酚﹣OH，酚﹣OH极易氧化．【解答】解：A．含酚﹣OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；B．均含苯环可发生加成反应，均含醇﹣OH可发生消去反应、取代反应，故B正确；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基，则两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．两种分子中均含酚﹣OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，酚﹣OH极易氧化，能与O2发生氧化反应，故D错误；故选D．5．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K2Cr2O4与K2CrO4的Cr元素的化合价都为+6价；B．浓度不一样，不能用于比较催化剂的影响；C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO；D．硝酸银过量，AgCl和Ag2S都生成．【解答】解：A．图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成Cr3+，故A错误；B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO，要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，避免对实验造成干扰，故C错误；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不存在沉淀的转化，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正确．故选D．6．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；水的电离．【分析】A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位；B．升温促进水电离，Kw增大；C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率；D．减小反应物的浓度，平衡向正方向移动．【解答】解：A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH变化小于lgV，故A错误；B．升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，故B错误；C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故C正确；D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，则图象不符，故D错误．故选C．7．【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应；D．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B错误；C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应，即总反应方程式为2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH，故C正确；D．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故D错误；故选：C．二、非选择题：8．【考点】有机物的合成．【分析】由分子式可知A为CH2=CH2，由信息①可知B为CH3CH2CHO，B与HCHO发生信息②中的反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为CH2=C（CH3）CHO，C发生催化氧化生成D为CH2=C（CH3）COOH，F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3，结合反应⑤的产物结构可知F为CH2=C（CH3）CN，E为CH≡CCH3．【解答】解：由分子式可知A为CH2=CH2，由信息①可知B为CH3CH2CHO，B与HCHO发生信息②中的反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为CH2=C（CH3）CHO，C发生催化氧化生成D为CH2=C（CH3）COOH，F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3，结合反应⑤的产物结构可知F为CH2=C（CH3）CN，E为CH≡CCH3．（1）A为CH2=CH2，名称是乙烯，B为CH3CH2CHO，含有的官能团是醛基，故答案为：乙烯；醛基；（2）由上述分析可知，E的结构简式是CH≡CCH3，④是CH≡CCH3与HCN发生加成反应生成CH2=C（CH3）CN，故答案为：CH≡CCH3；加成反应；（3）C的结构简式是CH2=C（CH3）CHO，与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2CH2=C （CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2CH2=C（CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O，（4）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同系物G比D相对分子质量多14．G比D多一个CH2原子团，G的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，则含有2个醛基，可看作丙烷中H原子被2个﹣CHO取代，其中一个﹣CHO取代甲基中H原子时，另外的﹣CHO有3种位置，也可以是2个﹣CHO都取代亚甲基中H原子，故共有4种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为，故答案为：4；；（5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，其链节组成为C8H11O2N，则n的数值近似为=65，故选：B；（6）为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X（X中无碳碳双键），该聚合反应的化学方程式为：n，故答案为：n．9．【考点】化学平衡的计算；工业合成氨；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制取氨气；（2）该反应中生成2mol氢气放出热量为（E2﹣E1）kJ，则生成3mol氢气放出热量为kJ；（3）①根据图知，反应达到平衡状态时生成氨气的物质的量=（1.00mol/L﹣0）×2L=2.00mol，生成2mol氨气放出94.4kJ热量；②25min时，氢气、氮气浓度不变但氨气浓度减小；③相同条件下不同气体的体积分数等于其物质的量分数也等于其物质的量浓度分数；（4）①根据图知，Ag﹣Pt电极上硝酸根离子得电子发生还原反应，则Pt电极上失电子发生氧化反应，Pt电极为阳极、Ag﹣Pt电极为阴极；酸性条件下，阴极上硝酸根离子得电子和氢离子反应生成氮气和水；②当阳极产生气体体积为11.2L时，生成的n（O2）==0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，生成n（H+）=4n（O2）=4×0.5mol=2mol．【解答】解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）该反应中生成2mol氢气放出热量为（E2﹣E1）kJ，则生成3mol氢气放出热量为kJ，热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=kJ•mol﹣1；（3）①根据图知，反应达到平衡状态时生成氨气的物质的量=（1.00mol/L﹣0）×2L=2.00mol，生成2mol氨气放出94.4kJ热量，故答案为：94.4kJ；②25min时，氢气、氮气浓度不变但氨气浓度减小，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故答案为：将NH3从反应体系中分离出去；③相同条件下不同气体的体积分数等于其物质的量分数也等于其物质的量浓度分数，则氨气体积分数=×100%=10%，故答案为：10%；（4）①根据图知，Ag﹣Pt电极上硝酸根离子得电子发生还原反应，则Pt电极上失电子发生氧化反应，Pt电极为阳极、Ag﹣Pt电极为阴极；酸性条件下，阴极上硝酸根离子得电子和氢离子反应生成氮气和水，所以A为电源正极，阴极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2+6H2O，故答案为：A；2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2+6H2O；②当阳极产生气体体积为11.2L时，生成的n（O2）==0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，生成n（H+）=4n（O2）=4×0.5mol=2mol，则转移氢离子的物质的量为2mol，故答案为：2．10．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】水钴矿磨矿将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，加入稀硫酸，矿渣为SiO2，滤液中含有：CoSO4、Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4，加入碳酸钠，除去Fe2（SO4）3，加入氟化钠，除去钙镁，过滤得主要含CoSO4的溶液，加入草酸铵，通过沉淀、过滤、洗涤、干燥得到四水合草酸钴，（1）根据浸出率与时间和温度的关系及生产成本分析；（2）根据原子守恒配平方程式；（3）=；（4）根据流程图中加入的物质分析，该沉淀中吸附易溶于水的离子；得到的沉淀要进行洗涤和干燥，才能得到较纯净、干燥的物质；（5）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，依据负极电极材料和题干信息分析计算．【解答】解：（1）根据图知，时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12小时后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率变化不大，且时间过长、温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃，故答案为：12；90；（2）根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，故答案为：3，6，6，1，5，6；（3）===1.5，故答案为：1.5；（4）该沉淀中吸附易溶于水的离子，根据流程图知，溶液中含有铵根离子和钠离子，所以沉淀上含有铵根离子和钠离子，得到的沉淀要进行洗涤和干燥才能得到较纯净、干燥的物质，故答案为：SO42﹣、NH4+、Na+；洗涤、干燥；（5）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中，所以负极为LiC6中Li的化合价为0价，若放电时有1mol e﹣转移，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，正极质量增加为1molLi+的质量=1mol×7g/mol=7g；故答案为：0；7g．11．【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．【分析】A装置用于制备二氧化氮，二氧化氮进入B装置后和水反应生成NO和硝酸，硝酸和Cu反应生成NO，根据①2NO+Na2O2═2NaNO2知，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3﹣、而MnO4﹣被还原为Mn2+知，未反应的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3﹣，（1）装置A中在加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；（2）B装置中的水能和二氧化氮反应生成NO，且生成的硝酸也能和Cu反应生成NO；（3）得到的NO气体中还含有二氧化碳气体，二氧化碳能和过氧化钠反应生成碳酸钠，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳气体，二氧化碳气体是酸性气体，应该用碱性物质除去；（4）NO有毒不能直接排空，可以用高锰酸钾溶液吸收；（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子；②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子，为证明有氧化还原反应发生，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子；【问题讨论】（6）比较AB结构知，B结构比A结构多H原子，则B为还原态．【解答】解：A装置用于制备二氧化氮，二氧化氮进入B装置后和水反应生成NO和硝酸，硝酸和Cu反应生成NO，根据①2NO+Na2O2═2NaNO2知，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3﹣、而MnO4﹣，﹣被还原为Mn2+知，未反应的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3（1）装置A中在加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，故答案为：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；（3）得到的NO气体中还含有二氧化碳气体，二氧化碳能和过氧化钠反应生成碳酸钠，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳气体，二氧化碳气体是酸性气体，应该用碱性物质除去，故选BD；（4）由信息可知，E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO气体，避免污染空气；（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++3HO+5NO3﹣，2故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3﹣；②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子，为证明有氧化还原反应发生，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，其操作方法为：取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应，故答案为：取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应；（6）比较AB结构知，B结构比A结构多H原子，则B为还原态，故答案为：B．。
2016年北京人大附中高考化学适应性试卷.doc
2016年北京市人大附中高考化学适应性试卷答案和解析【答案】1.B2.D3.B4.D5.D6.C7.C8.乙烯；醛基；CH≡CCH3；加成反应；CH2=C（CH3）CHO+2C u（OH）2CH2=C（CH3）COOH+C u2O↓+2H2O；4；；B；n9.2NH4C l+C a（OH）2C a C l2+2NH3↑+2H2O；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=k J•mol-1；94.4k J；将NH3从反应体系中分离出去；10%；A；2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O；210.12；90；1.5；SO42-、NH4+、N a+；洗涤、干燥；0；7g11.C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；BD；吸收有毒的NO气体，避免污染空气；2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n2++3H2O+5NO3-；取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应；B【解析】1. 解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽则指呈淡黄色的硫，故选B．“得火则飞，不见埃尘”是指汞受热易变成汞蒸气，“将欲制之，黄芽为根”指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确金属汞的性质为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力．2. 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HC l O 为弱酸、HB r O4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如A r原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；C．S2-、C l-、C a2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞C l-＞K+＞C a2+，故C错误；D．3517C l与3717C l互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如A r原子与S2-离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．3. 解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为C u+2F e3+═C u2++2F e2+，故A错误；B．碘水中通入适量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生A g++NH3•H2O=A g OH↓+N H4+，后发生A g OH+2NH3•H2O=[A g（NH3）]++OH-+2H2O，故C错误；2D.0.5mol/LN a HSO4与0.5mol/LB a（OH）2混合至溶液呈中性的离子反应为B a2++2OH-+SO42-+2H+═B a SO4↓+2H2O，故D错误；故选B．A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；C．生成银氨溶液；D．中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4. 解：A．含酚-OH，均与N a、N a0H溶液、N a2CO3溶液反应，故A正确；B．均含苯环可发生加成反应，均含醇-OH可发生消去反应、取代反应，故B正确；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基，则两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．两种分子中均含酚-OH，可与F e C l3溶液发生显色反应，酚-OH极易氧化，能与O2发生氧化反应，故D错误；故选D．A．两种分子中均含酚-OH；B．均含苯环和-OH；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基；D．两种分子中均含酚-OH，酚-OH极易氧化．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇的性质，题目难度不大．5. 解：A．图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2C r2O4被还原成C r3+，故A错误；B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO，要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，避免对实验造成干扰，故C错误；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不存在沉淀的转化，不能比较A g C l、A g2S溶解度大小，故D正确．故选D．A．K2C r2O4与K2C r O4的C r元素的化合价都为+6价；B．浓度不一样，不能用于比较催化剂的影响；C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO；D．硝酸银过量，A g C l和A g2S都生成．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点．6. 解：A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的p H变化小于n个单位，所以1L p H=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，p H变化小于lg V，故A错误；B．升温促进水电离，K w增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，故B错误；C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故C正确；D．2B a O2（s）⇌2B a O（s）+O2（g）该反应的平衡常数k=c（O2）只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以同一温度下，c（O2）不变，图象不符，故D错误．故选C．A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的p H变化小于n个单位；B．升温促进水电离，K w增大；C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率；D．平衡常数k=c（O2）只与温度有关．本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．7. 解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B错误；C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应，即总反应方程式为2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH，故C正确；D．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故D错误；故选：C．A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应；D．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷．本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大．8. 解：由分子式可知A为CH2=CH2，由信息①可知B为CH3CH2CHO，B与HCHO发生信息②中的反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为CH2=C（CH3）CHO，C发生催化氧化生成D为CH2=C（CH3）COOH，F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3，结合反应⑤的产物结构可知F为CH2=C（CH3）CN，E为CH≡CCH3．（1）A为CH2=CH2，名称是乙烯，B为CH3CH2CHO，含有的官能团是醛基，故答案为：乙烯；醛基；（2）由上述分析可知，E的结构简式是CH≡CCH3，④是CH≡CCH3与HCN发生加成反应生成CH2=C（CH3）CN，故答案为：CH≡CCH3；加成反应；（3）C的结构简式是CH2=C（CH3）CHO，与新制C u（OH）2反应的化学方程式：CH2=C（CH3）CHO+2C u（OH）2CH2=C（CH3）COOH+C u2O↓+2H2O，故答案为：CH2=C（CH3）CHO+2C u（OH）2CH2=C（CH3）COOH+C u2O↓+2H2O，（4）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同系物G比D相对分子质量多14．G比D多一个CH2原子团，G的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，且1mol G恰好消耗4mol A g（NH3）OH，则含有2个醛基，可看作丙烷中H原子被2个-CHO取代，其中一个-CHO取代甲基中H 2原子时，另外的-CHO有3种位置，也可以是2个-CHO都取代亚甲基中H原子，故共有4种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为，故答案为：4；；（5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，其链节组成为C8H11O2N，则n的数值近似为=65，故选：B；（6）为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X（X中无碳碳双键），该聚合反应的化学方程式为：n，故答案为：n．由分子式可知A为CH2=CH2，由信息①可知B为CH3CH2CHO，B与HCHO发生信息②中的反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为CH2=C（CH3）CHO，C发生催化氧化生成D为CH2=C（CH3）COOH，F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3，结合反应⑤的产物结构可知F为CH2=C（CH3）CN，E为CH≡CCH3．本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写等，较好的考查学生自学能力、信息获取能力与知识迁移运用能力，是对有机化学基础综合考查．9. 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4C l+C a（OH）C a C l2+2NH3↑+2H2O，2故答案为：2NH4C l+C a（OH）2C a C l2+2NH3↑+2H2O；（2）该反应中生成2mol氢气放出热量为（E2-E1）k J，则生成3mol氢气放出热量为k J，热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=k J•mol-1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=k J•mol-1；（3）①根据图知，反应达到平衡状态时生成氨气的物质的量=（1.00mol/L-0）×2L=2.00mol，生成2mol氨气放出94.4k J热量，故答案为：94.4k J；②25min时，氢气、氮气浓度不变但氨气浓度减小，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故答案为：将NH3从反应体系中分离出去；③相同条件下不同气体的体积分数等于其物质的量分数也等于其物质的量浓度分数，则氨气体积分数=×100%=10%，故答案为：10%；（4）①根据图知，A g-P t电极上硝酸根离子得电子发生还原反应，则P t电极上失电子发生氧化反应，P t电极为阳极、A g-P t电极为阴极；酸性条件下，阴极上硝酸根离子得电子和氢离子反应生成氮气和水，所以A为电源正极，阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，故答案为：A；2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O；②当阳极产生气体体积为11.2L时，生成的n（O2）==0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，生成n（H+）=4n（O2）=4×0.5mol=2mol，则转移氢离子的物质的量为2mol，故答案为：2．（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制取氨气；（2）该反应中生成2mol氢气放出热量为（E2-E1）k J，则生成3mol氢气放出热量为k J；（3）①根据图知，反应达到平衡状态时生成氨气的物质的量=（1.00mol/L-0）×2L=2.00mol，生成2mol氨气放出94.4k J热量；②25min时，氢气、氮气浓度不变但氨气浓度减小；③相同条件下不同气体的体积分数等于其物质的量分数也等于其物质的量浓度分数；（4）①根据图知，A g-P t电极上硝酸根离子得电子发生还原反应，则P t电极上失电子发生氧化反应，P t电极为阳极、A g-P t电极为阴极；酸性条件下，阴极上硝酸根离子得电子和氢离子反应生成氮气和水；②当阳极产生气体体积为11.2L时，生成的n（O2）==0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，生成n（H+）=4n（O2）=4×0.5mol=2mol．本题考查化学平衡计算、电解原理、盖斯定律等知识点，侧重考查学生分析、计算能力，正确分析图象及灵活运用化学反应原理是解本题关键，难点是电解池中电极反应式的书写．10. 解：（1）根据图知，时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12小时后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率变化不大，且时间过长、温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃，故答案为：12；90；（2）根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3F e2（SO4）3+6H2O+6N a2CO3=N a2F e6（SO4）（OH）12↓+5N a2SO4+6CO2↑，故答案为：3，6，6，1，5，6；4（3）===1.5，故答案为：1.5；（4）该沉淀中吸附易溶于水的离子，根据流程图知，溶液中含有铵根离子和钠离子，所以沉淀上含有铵根离子和钠离子，得到的沉淀要进行洗涤和干燥才能得到较纯净、干燥的物质，故答案为：SO42-、NH4+、N a+；洗涤、干燥；（5）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：C o O2+L i++e-=L i C o O2，充电时，L i+还原为L i，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，所以负极为L i C6中L i的化合价为0价，若放电时有1mole-转移，C o O2+L i++e-=L i C o O2，正极质量增加为1mol L i+的质量=1mol×7g/mol=7g；故答案为：0；7g．水钴矿磨矿将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，加入稀硫酸，矿渣为S i O2，滤液中含有：C o SO4、F e2（SO4）3、M g SO4、C a SO4，加入碳酸钠，除去F e2（SO4）3，加入氟化钠，除去钙镁，过滤得主要含C o SO4的溶液，加入草酸铵，通过沉淀、过滤、洗涤、干燥得到四水合草酸钴，（1）根据浸出率与时间和温度的关系及生产成本分析；（2）根据原子守恒配平方程式；（3）=；（4）根据流程图中加入的物质分析，该沉淀中吸附易溶于水的离子；得到的沉淀要进行洗涤和干燥，才能得到较纯净、干燥的物质；（5）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，依据负极电极材料和题干信息分析计算．本题考查难溶电解质的溶解平衡、电极反应式的书写、物质的分离和提纯等知识点，难点是（3）题，明确溶度积常数的含义是解此题关键，电极反应式的书写是学习难点，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．11. 解：A装置用于制备二氧化氮，二氧化氮进入B装置后和水反应生成NO和硝酸，硝酸和C u反应生成NO，根据①2NO+N a2O2═2N a NO2知，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据②NO 能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-、而M n O4-被还原为M n2+知，未反应的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-，（1）装置A中在加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，故答案为：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；（3）得到的NO气体中还含有二氧化碳气体，二氧化碳能和过氧化钠反应生成碳酸钠，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳气体，二氧化碳气体是酸性气体，应该用碱性物质除去，故选BD；（4）由信息可知，E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO气体，避免污染空气；（5）①将N a NO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n 2++3H2O+5NO3-，故答案为：2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n 2++3H2O+5NO3-；②将SO2通入用稀盐酸酸化的N a NO2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子，为证明有氧化还原反应发生，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，其操作方法为：取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应，故答案为：取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应；（6）比较AB结构知，B结构比A结构多H原子，则B为还原态，故答案为：B．A装置用于制备二氧化氮，二氧化氮进入B装置后和水反应生成NO和硝酸，硝酸和C u反应生成NO，根据①2NO+N a2O2═2N a NO2知，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-、而M n O4-被还原为M n2+知，未反应的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-，（1）装置A中在加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；（2）B装置中的水能和二氧化氮反应生成NO，且生成的硝酸也能和C u反应生成NO；（3）得到的NO气体中还含有二氧化碳气体，二氧化碳能和过氧化钠反应生成碳酸钠，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳气体，二氧化碳气体是酸性气体，应该用碱性物质除去；（4）NO有毒不能直接排空，可以用高锰酸钾溶液吸收；（5）①将N a NO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子；②将SO2通入用稀盐酸酸化的N a NO2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子，为证明有氧化还原反应发生，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子；【问题讨论】（6）比较AB结构知，B结构比A结构多H原子，则B为还原态．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等．。
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人大附中2015-2016学年度高三化学同步复习质量检测试题Al-------27 Si------28 Cl-----35.5 Fe------56 Cr-----52第Ⅰ卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.A.S 2-2的结构式：O=C=OC.3乙烯的结构简式：CH 2=CH 22.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列排列有错误的是A.离子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +>FB.热稳定性: HF >HCl ＞HBr> HIC.酸性：H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D.碱性：Al (OH)3<Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是A. 常温下，78 g Na 2O 2与足量的水反应转移的电子数为2 N AB. 常温常压下，8g O 3所含电子数为4 N AC. 0.1 mol·L -1的Na 2 CO 3溶液中所含Na +数目为0.2 N AD. 标准状况下，22.4 L CCl 4含CCl 4分子数为N A5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A 过氧化钠固体与水反应：2O 2-2+2H 2O=4OH -+O 2↑B 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2OD 足量的溴化亚铁和少量的氯水反应：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2- B ．无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C ．c （Fe 3+）=0.1mol?L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D ．由水电离出的c （OH -）=1.0×10-13mol?L -1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.以下几种类推的结论中,正确的是 A 、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3B 、IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则VIIA 族元素氢化物沸点顺序也是：HI > HBr > HCl > HFC 、Fe3O4可以写成 FeO •Fe2O3 ，Pb3O4也可以写成 PbO •Pb2O3D 、NaHSO 4与NaHSO 3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性 8、实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）① ② ③ ④A ．实验①试管最终会充满水B ．实验②试管中溶液变为血红色C ．可用实验③装置除去CO 2气体中含有的少量HCl 杂质D ．实验④检验CuSO 4溶液9. 如果 a g 某气体中含有分子数为 b , 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）LA 22.4 bc / a N AB 22.4 ab / cN AC 22.4 ac / b N AD 22.4 b / ac N A10. 三氟化氮 （NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5H 2O = 2NO + HNO 3 + 9HF 。
下列有关说法正确的是 （ ） A NF 3 是氧化剂，H2O 是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C 若生成0.2 mol HNO 3 ，则转移0.2 mol 电子D NF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11. 短周期元素X ，Y ，Z ，W ，Q 的相对位置如图所示。
下列说法错误的是 （ ） A 离子半径的大小顺序为r (W 2-) 〉r (Q -) 〉r (Y 2-) 〉r (Z 3+)B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C 元素X 与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D X ，Z ，W ，Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与碱反应 12. 由下列实验现象得出的结论正确的是13. X ，Y ，Z ，M ，W 为五种短周期元素，X ，Y ，Z 是原子序数依次递增的同周期元素。
且原子的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 3分子；Y 与M 形成的气态化合物在校准状况下的密度为0.76 g. L -1 ; W 的质子数是X ，Y ，Z ，M 四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是 （ ） A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2、X 2M 4均为直线形的共价化合物C ．W 2Z 2是既含离子键又含共价键的离子化合物D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 14.根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）① KMn O 4、H 2O 2、H 2S O 4 K 2S O 4、MnS O 4② Cl 2、FeB FeCl 3、FeBr 2 r 3 ③ MnO 4- Cl 2、Mn 2+A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+>Br 2C ．第③组反应中1mol Cl 2，转移电子2 molD ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1:215．(18分)下表为元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
⑴元素③位于周期表位置： 。
⑵元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填物质名称)。
元素⑧有一种原子含有中子数是20，其原子组成表示为 。
⑶由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
⑷⑦、⑧两种元素形成的简单阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
⑸元素④、⑤、⑥的金属性强弱顺序是 (填元素符号)，原因是 。
⑹选用上述元素组成的14电子共价化合物的电子式为 。
16．(15分)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关问题。
Ⅰ、Fe(OH)3 胶体的制备⑴ 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是：①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧_________ 。
制备Fe(OH)3 胶体用到的FeCl3溶液通常是将固体FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：。
⑵制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。
a．光束通过该溶液时形成光亮的“通路”b．静置一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成⑶在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。
II、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。
现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。
可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。
（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（4）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。
则纳米氧化铝的直径约为_________。
（5）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（6）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（7）加入的X试剂（填选项编号）是。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
17、随着民众环保意识的不断提升以及政府对环境治理工作的重视,研究如何处理工业生产过程以及突发事件中产生的空气污染、水污染等问题越来越成为当下的重要课题。
（1）工业上通常采用ClO2或者双氧水处理含有氰化物的工业废水。
①过氧化氢俗名双氧水，医疗上也利用它杀菌消毒作用来清洗伤口。
保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除“天津812大爆炸”中遗留现场的氰化物，就有专家提出了用H2O2来处理的方案。
H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由③ClO2处理含氰化钠（NaCN）的工业废水，会产生两种无色无味的气体，请写出相关的离子方程式：⑵NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前工业生产中应用比较广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：②当NO 2与NO 的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式 。
当有3mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量 。
18、(13分)（NH 4）2SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] （NH 4）2SO 4在2600C 和4000C 时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL ）。
通入N 2排尽空气后，于2600C 加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2.品红溶液不褪色，去下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00mL 。
经检验滴定后的溶液中无SO 42-. （1）仪器X 的名称是________________.（2）配制 NaOH 溶液，下列图示对应的操作规范的是 ①温度② 浓度 ③容量 ④压强 刻度线⑤刻度线（4）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。