利用化学方程式的简单计算导学案
化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算(课时二)》导学案
化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算（课时二）》导学案
（计算补充课）
设计人：审核人：
【学习目标】
知识与技能:
1、通过对四位同学的计算过程分析，进一步认识计算步骤及细节，能够熟练进行化学方程式简单计算。
2、初步学会利用化学方程式计算某物质的体积，熟练应用密度公式。
3、初步学会寻找隐藏的已知量的化学计算。
过程与方法:
1、通过由易到难的题组，开阔思路，提高解答技巧，培养思维能力。
2、通过多练习的方法，调动学生的积极性。
情感态度与价值观:
培养学生按照化学特点思考、审题、分析的能力。
【学习难点】
通过质量守恒定律求出纯净物的质量，然后进行相关计算。
自学
1、电解36克水可得多少克氢气？下面四位同学的解题过程和结果如下议一
利用密度公式计算气体的体积
2、电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
隐藏的已知量的化学计算，利用质量守恒定律。
3、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克？
2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？
4、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算导学案九年级化学人教版上册(3)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算；2.掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。
模块（一）化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物、条件；（2）表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
那么如何依据已知其中一种物质的质量求算其它物质的质量呢？（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
（1）正确书写化学方程式；（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）体积要换算成质量（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算；（7）解题的六个步骤要完整，规范模块（二）1.加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少g 氧气？【解】（1）设未知量（未知数后不加单位）；设加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
（2）正确书写化学方程式（注意化学 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 方程式的书写要完整、准确，指出若不 2×158 32配平，直接影响计算结果）；（3）计算相关物质的相对分子质量； 6g x（4）标出已知量、未知量；（5）列出比例式； 32316＝xg 6 （6）解比例式（结果保留两位小数）；（7）简明地写出答语。
答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g 。
2.仿照练习：（1）【例题2】（2）课堂练习课堂检测细菌 一、 巩固练习1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水2.下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是（ ） A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY3.在化学反应2A+B 2==2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6gA 和8gB 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A ．9gB ．11 gC ．12 gD ．14 g4.二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
第5单元利用化学方程式的简单计算导学案
制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题3利用化学方程式的简单计算学习目标：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：知识链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究1：自主探究知识归纳与点拨：提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：看书后把解题步骤默写在下面根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
要求：看书后把解题步骤默写在下面提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、根据化学方程式计算的依据是。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算学案●在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
●掌握化学方程式计算的格式和步骤结合课本100页阅读例1，注意计算的格式和步骤，特别是黑体字部分。
掌握后完成练习【例题1】加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1．该题设计的化学变化为2KMnO 4△==K 2Mn04十MnO 2+O 2↑2．题目给出的已知量为KMnO 4的质量，未知量为氧气质量【解】设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。
-----不带单位2KMnO 4△==K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑2×158—要乘化学计量数 326g --- 带单位 x --- 不带单位321582⨯=x g 6对齐 x=0.6g --------带单位答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气练习：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？计算时可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40解：【小组讨论】 积极参与，超越自我同桌共同分析这道题，与例1有何不同，应该怎样解？解出后小结你的心得 有一种含量为3.4%的过氧化氢溶液100克，在二氧化锰的催化作用下完全分解，求可得到氧气的质量我的心得：请你点评：电解36g 水可得到多少g 氢气？下面是四位同学的解题过程如下，请你仔细检查后回答：他们做得分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？ 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学H 2O 2 通电H 2↑+O 2↑ 34 2 36 x g x x g 1.236234=＝解：设可得氢气为x g x x g 436436== 答：可得到4g 氢气 解：可得氢气的质量为x g 。
2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 36 4 32 36 x 32323636=x x ＝ 答：可得到32g 氢气解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑设可得氢气质量为x g 。
课题3____利用化学方程式的简单计算__导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。
由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。
（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。
利用化学方程式的计算导学案
五、反馈练习
反思
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四、课堂小结
五、反馈练习 1.用氢气还原氧化铜，要得到 6.4 克铜，需要氧化铜多少克？(H2+CuO===Cu+H2O)
2.12.25 克 KClO3 和 3 克 MnO2 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的 KClO3 和 MnO2 的混合物 15.5 克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重， 得 10.7 克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
导学案
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）设需要 80%的石灰石的质量为 x CaCO3高温CaO+CO2↑ == 100 56 X×80％ 280kg
100 56 = x × 80% 280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀 盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次 加入 10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2g 固体不和稀 盐酸反应， 应为杂质。 然后， 8g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3 质量。 用 再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题 意得出正解，即第一次加 10g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以 第二次剩余的固体质量就是 3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处 理。 讲解：足量的涵义： 足量 过量（反应后有剩余的量） 四、课堂小结 适量（恰好完全反应的合适量）
还地桥中学化学组
导学案
主备人： 主备人： 课 题
审核： 审核：
第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 第 1 课时 1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另 学习目标 一反应物或生成物的质量的格式和步骤 重点、 重点、难点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。
二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。
值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。
作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。
甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。
化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计(附导学案)
《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计【教学目标】【教学过程】 情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究探究点 根据化学方程式计算 提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结 1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。
解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。
-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3高温CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t 156x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t 。
知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。
若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
![《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]](https://img.taocdn.com/s3/m/d2b421342379168884868762caaedd3383c4b5ca.png)
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
第五单元+课题三《利用化学方程式的简单计算》导学案
第五单元课题三《利用化学方程式的简单计算》导学案课型：新授课授课班级：九（13、14、15）班设计教师：李伟审核：李文秀课标要求：1、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2、能利用化学方程式进行简单的计算。
【学习目标】１、掌握化学方程式计算的书写格式和步骤２、掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学反应一、重点１、根据化学方程式计算的解题步骤及各式的规范化２、掌握由已知物质质量求未知物质质量的计算（化学方程式中）难点：化学方程式计算中的不同方法，解题技巧及解体的格式和步骤课前预习设计阅读课本102页——103页，完成下列题目：1、试写出木炭燃烧的化学方程式，求出各物质的质量比。
2、找出例1中利用化学方程式解题的步骤、方法。
课堂学习探究设计一、创设情境，导入新课写出木炭燃烧的化学方程式，说说含义。
所处各物质的质量比。
提问：12份木炭质量的燃烧生成多少二氧化碳？3克的木炭？如果36克木炭完全燃烧又成多少二氧化碳？你能算出来吗？二、明确学习目标（略1分钟）三、自主探究合作释疑【自主探究一】自学教材102页上的例题1，完成问题1、找出利用化学方程式进行简单计算的步骤、方法、思路2、怎样从题目中找准已知量和未知量？例1的已知量和未知量是什么？3、利用化学方程式进行简单计算一般分为哪几个步骤？【师生活动】：1、学生自学后讨论分析。
2、教师引导精讲找相关物质相关量。
归纳利用化学方程式计算的步骤：①设：根据题意设未知数；②写：书写正确的化学方程式；③找：找出已知量和未知量的质量关系；④列：列出比例式并求解；⑤答：简明地写出答案；3、在例二对应位置标上步骤名称。
【自主探究二】仿照例1的方法、步骤完成练习：某实验室中需要1.6g 氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？【师生活动】：1、抽学生到黑板上练习，其余独立完成。
2、让先完成的同学帮助有问题的同学。
3、集体纠错，给出标准答案。
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初三化学导学案第五单元
课题：利用化学方程式的简单计算导学案
课型：新授课时：2课时课时编号：
主备课人：张洪波审稿：初三化学组审查人：周小青【学习目标】：
1、使学生掌握有关反应物、生成物的计算
2、进一步认识化学方程式的涵义
3、掌握解题格式，培养解计算题的能力。
4、了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源
【教学重点、难点】
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量
难点：解题的格式规范化
【教学过程】
[课前预习]
熟练掌握下列方程式
（1）双氧水制氧气
（2）用氯酸钾制氧气
（3）高锰酸钾制氧气
（4）电解水
[课堂探究]
[导语]
我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的量的关系。
那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用，节约原料呢？
例如：同学们在探究氧气的性质实验时需要3、2克氧气，用高锰酸钾分解制取时，为了不浪费药品，制取我们所需要的量，同学们有方法吗
[小组讨论]
根据提问进行思考、讨论，提出解决的方法
将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善
[学生自学]
教材P100 [例题1]、[例题2]。
练习题电解36克水，可得到氧气多少克?
指导学生练习并请几位学生上黑板板演。
[评价]
引导学生指出错误并及时纠正。
对同学的板演提出质疑，作出评价。
巩固新知，从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。
[讲解]
根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，才能保证计算准确，才能保证计算准确，质量均为纯物质的质量。
引导学生归纳计算题的解题步骤。
[解]（1）设未知量
（2）写出方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量
（4）列比例式，求解
（5）简明写出答案
[随堂检测]
1、电解36克水，可以得到多少克氧气？
2、多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到44克二氧化碳？
[反馈矫正]
同学之间相互订正。