中考化学专题复习:酸碱盐(2013年版)

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2013人教版九年级酸碱盐中考总复习资料

2013人教版九年级酸碱盐中考总复习资料

酸碱盐一、基本概念1.______________________________________________________叫做酸。

2. ______________________________________________________叫做碱。

3. ______________________________________________________叫做盐。

二、溶液的酸碱性和pH:1.酸碱指示剂:常见的酸碱指示剂有__________________(酸___碱___)和__________________(酸___碱___)。

2.溶液的酸碱性:用__________________和__________________可以测定溶液的酸碱性。

3.酸碱度:用于表示溶液酸碱性强弱程度的化学用语,通常用_________表示,用__________试纸可以粗略的测定溶液的_______。

pH的数值是从_____到_____。

pH____7,溶液显碱性;pH____7,溶液显酸性;pH____7,溶液显中性。

其中,pH越大,_______越强;pH越小,_______越强。

三、常见的酸及酸的通性1.盐酸(化学式:_______)①_____________________________________________________________________;②_____________________________________________________________________;③_____________________________________________________________________。

2.硫酸(化学式:_______)①_____________________________________________________________________;②_____________________________________________________________________;③_____________________________________________________________________。

中考化学专题----酸碱盐

中考化学专题----酸碱盐

中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一.常见的酸1、酸的物理性质:(1)浓盐酸:纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体,易挥发(在空气中能形成白雾)、有腐蚀性。

(2)浓硫酸:无色油状液体,不易挥发、有吸水性(常作干燥剂)、脱水性(使物质碳化)、强的氧化性、腐蚀性。

易溶于水,同时放出大量的热。

2、酸的化学性质(通性):(1)酸跟酸碱指示剂起反应:紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸与活泼金属反应:如;Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑;Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明:①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸必须是非氧化性酸,如盐酸、稀硫酸(不能用浓硫酸或硝酸)。

(3)酸与金属氧化物反应:如:6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明:①酸必须是可溶性;②金属氧化物必须是碱性氧化物(碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物)如:BaO、Fe2O3等。

(4)酸与碱反应:如:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+ 2H2O点评:此类反应既是酸的通性也是碱的通性,工农业应用较广,是考点中的热点。

(5)酸与某些盐反应:如:2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二.常见的碱1.碱的物理性质:(1)氢氧化钠(NaOH):白色固体,易溶于水(放热),易潮解(可做干燥剂),有强烈的腐蚀性。

(俗名叫烧碱、火碱、苛性钠)(2)氢氧化钙:Ca(OH)2:白色粉末,微溶于水,其水溶液俗称石灰水,有腐蚀性,可用生石灰和水反应制取:CaO + H2O ====Ca(OH)2(俗名:熟石灰、消石灰)2.碱的化学性质(通性)(1)碱跟酸碱指示剂起反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

初三化学 酸碱盐 2013.03修正版

初三化学 酸碱盐 2013.03修正版

初三化学酸碱盐复习学案小王老师 2013.3修正一、酸、碱、盐定义酸:H+ +酸根离子碱:金属离子(或NH4+)+OH—盐:金属离子(或NH4+)+酸根离子常用酸根离子:盐酸根离子(氯离子)Cl—硝酸根离子NO3—碳酸根离子CO32—硫酸根离子SO42—二、酸的性质碱的性质①、酸和酸碱指示剂①、酸和酸碱指示剂②、酸 + 金属(氢前)- 盐 + H2 (置换)③、酸 + 金属氧化物–盐 + H2O ②、酸 + 非金属氧化物–盐 + H2O④、酸 + 碱 - 盐 + H2O (中和)③、酸 + 碱 - 盐 + H2O (中和)⑤、酸 + 盐(复分解)(沉淀/气体/水)④、碱 + 盐(复分解/沉淀/气体/水)盐的性质①、盐 + 金属- 盐(new) + 金属(new)(置换/前金换后金/金属活动性)②、盐 + 酸(复分解)(沉淀/气体/水)③、盐 + 碱(复分解)(沉淀/气体/水)④、盐 + 盐(复分解)(沉淀/气体/水)三、盐溶液颜色Fe2+的盐溶液——浅绿色如硫酸盐铁、氯化亚铁…Fe3+的盐溶液——黄色如硫酸铁、硝酸铁…Cu2+的盐溶液——蓝色如硫酸铜、氯化铜…四、沉淀溶于酸的沉淀: Cu(OH)2 - 蓝色,Fe(OH)3 - 红褐色(其余沉淀全部白色)BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Ag2CO3不溶于酸的沉淀: BaSO4 AgCl相关相对原子质量:Zn-65 H-1 0-13 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题1、下列属于物理变化的是()A.稀盐酸使紫色石蕊试液变红 B.稀盐酸除锈C.活性炭使红墨水褪色 D.CO2使澄清的石灰水变浑浊2、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色3、下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水4、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的是()A、氧化钙、石灰石、CaOB、氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2C、碳酸钠、苏打、Na2CO3D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)25、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1.下列有关说法不正确的是A.要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B.要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应,可以向生成物中加入少量的稀盐酸C.要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应,可以借助酸碱指示剂D.要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A.在食品包装袋内常充入氮气做保护气,可做保护气的一定是氮气B.碳酸盐与酸反应产生气体,所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3.化学实验是进行科学探究活动的基础和保证,下列实验操作正确的是A.检查气密性B.测定溶液酸碱度C.过滤悬浊液D.稀释浓硫酸4.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A.M点时,剩余固体是氧化铜B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时,溶液的pH:N<PD.混合物中铜的质量为(a﹣b)g5.下列实验方案中,合理的是A.制取Cu(OH)2:将CuO与NaOH溶液混合B.分离MgCl2和K2SO4的混合物:加水溶解、过滤、干燥C.检验BaCl2中是否含有BaCO3:取样品,加稀盐酸看是否有气泡产生D.除去CO2中的水蒸气和HCl气体:依次通过NaOH溶液和浓硫酸6.下列关于海水晒盐的说法不正确的是A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液,也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7.下列相关比较中,关系正确的是A.熔点:武德合金<铅B.相同条件下密度:氢气>氧气C.热稳定性:碳酸氢钠>碳酸钠D.氢氧化钙的溶解度:20℃<60℃8.下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D 9.下列有关实验现象的描述,错误..的是A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光,同时放出热量D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案合理的是A.A B.B C.C D.D11.要使图装置中的小气球鼓起来,使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A.℃℃℃℃ B.℃℃℃ C.℃℃℃ D.℃℃℃12.下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA.相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属,分别反应B.向一定量的稀盐酸中滴入水C.向一定量的稀盐酸中加入石灰石D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:℃MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2+2Fe (OH )3+xKOH=2K 2FeO 4+6KCl +yH 2O ,下列说法正确的是 A .在反应℃中,只有氯元素化合价改变 B .反应℃中,可得到纯净的氯气 C .反应℃中 x=10,y=6D .上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14.下列物质的应用中,体现物质化学性质的是 A .生石灰做食品干燥剂 B .洗洁精乳化油污 C .稀有气体通电发光D .分离液态空气制氧气15.下图所示的有关化学实验操作正确的是A .向试管中加入铁钉B .检查装置气密性C .稀释浓硫酸D .倾倒少量盐酸16.向溶液X 中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

2013年全国中考化学真题分类汇编--第十单元酸碱盐(1)

2013年全国中考化学真题分类汇编--第十单元酸碱盐(1)

2013年全国中考化学真题分类汇编第十单元酸、碱、盐1.(2013.广州市)下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.(2013.大连市)下列物质中,属于盐的是()A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝3.(2013.昆明市)氢氧化钠的俗名是()A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱4.(2013.黄石市)分类是学习化学的方法之一,下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水C.甲烷、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油5.(2013.黄石市)下列是人体中几种体液的正常pH值,酸性最强的是()A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45)D.胃液(0.8~1.5)6.(2013.大连市)下列物质中,碱性最弱的是()A.鸡蛋清(pH:7~8)B.牙膏(pH:8~9)C.肥皂(pH:10~11)D.炉具清洁刘(pH:12~13)7.下列有关上述四种物质的说法中正确的是()A.只有葡萄汁显酸性B.只有血浆显碱性C.正常雨水显中性D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.(2013.青岛市)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的。

为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A.食醋(p H≈2)B.牛奶(p H≈6.5)C.矿泉水(p H≈7)D.肥皂水(p H≈10)9.(2013.昆明市)下列物质呈中性的是()A.食盐水pH=7 B.炉具清洁剂pH=12C.酱油pH=4 D.柠檬汁pH=310.(2013.苏州市)向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成()12.(2013.泰安市)生活中一些物质的pH如下表所示,其中显碱性的是()A.柠檬B.糖水C.牙膏D.牛奶13.(2013.雅安市)某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:该同学由此得出的结论正确的是()A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液14.(2013.广州市)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是()A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐15.(2013.南京市)下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是()A.胰液7.5~8.0B.胆汁7.1~7.3 C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5 16.(2013.庆阳市)下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()AB.唾液(6.67.1-)C.血液(7.357.45-)D.胃液(0.8 1.5-)17.(2013.上海市)pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是()A. pH=1.3的工业废水B. pH=4.5的雨水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水18.(2013.内江市)下表是生活中的几种常见物质的pH,其中碱性最强的是()pH:有关它们的说法中正确的是()A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子20.(2013.泰安市)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠21.(2013.北京市)下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是()A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠22.(2013•扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是()A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰23.(2013.苏州市)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液24.(2013.上海市)物质的俗名与化学式相对应正确的是()A. 天然气:COB. 烧碱:Na2CO3C. 熟石灰:Ca(OH)2D. 烧碱:KOH25.(2013.苏州市)下列关于硫酸的说法错误..的是()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低26.(2013年德阳市)根据学科实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是()A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下,pH<7的溶液27.(2013.青岛市)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素28.(2013.娄底市)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是()A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素29.(2013金华)12.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。

2013年化学中考汇编酸碱盐(精选)

2013年化学中考汇编酸碱盐(精选)

2013年酸碱盐练习一、选择题1.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌2.下列物质不能用来做干燥剂的是()A.硫酸铜粉末B.浓硫酸溶液C.生石灰D.浓氢氧化钠溶液3. 科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。

下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是()4.下列有关熟石灰的说法错误的是()A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤5.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是()A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀6. 某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成m g水。

下列说法正确的是()A.若样品不含任何杂质,则m<1.8 B、若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%7. 对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是()A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO48.初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸9. 右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是()A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B.A点溶液的溶质为HClC.ag是指加入氢氧化钠固体质量D、检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2,静置后再滴入少量AgNO310. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()①铁粉②氢氧化钠③氧化铁④碳酸钡⑤氢氧化亚铁A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。

2013年中考化学酸碱盐专题

2013年中考化学酸碱盐专题

学校: 班级: 姓名: 考号: ………………………………密…………………………………………封………………………………线………………………………罗平轻松学习辅导中心中考包分签约班复习专题初识酸碱盐可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个答案正确,每题2分,共40分) 1.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是( )A .醋B .生石灰C .纯碱D .烧碱 2.下列物质中,属于混合物的是( )A .氯化钠固体B .胆矾晶体C .纯碱晶体D .盐酸溶液 3.下列各组物质,属于同一种物质的是( )A .冰、干冰B .烧碱、纯碱C .蓝矾、胆矾D .生石灰、熟石灰 4.尿素[CO(NH 2)2]是一种高效化肥,它属于( )A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥料 5.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气味的是( )A .氯化钾B .硫酸钾C .过磷酸钙D .硫酸铵 6.下列各组物质中,都易溶于水的一组是( )A .NaOH 、Mg(OH)2、Fe(OH)3B .K 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3C .CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、BaSO 4D .AgNO 3、(NH 4)2SO 4、K 2CO 37.下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( )A .CuO 、Fe 2O 3B .AgCl 、BaSO 4C .Cu (OH )2、Fe (OH )3D .CaCO 3、BaCO 38.根据下列发生的置换反应,判断x 、y 、z 三种金属单质的活动性顺序为( )z + ySO 4 → zSO 4 + y x + ySO 4 → xSO 4 + y x + z (NO 3)2 → x (NO 3)2 + zA .x >y >zB .z >x >yC .z >y >xD .x >z >y 9.鉴别碳酸盐常用的试剂是( )A .硝酸银溶液B .盐酸和澄清的石灰水C .氯化钡溶液D .氢氧化钠溶液10.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团发酵过程中产生的酸,又能使馒头松软,加入的这种物质是( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .CaOD .NaCl 11.下列各组溶液,混合后有蓝色沉淀生成的是( )A .FeCl 3和NaOH 溶液B .CuSO 4和KOH 溶液C .Na 2CO 3和Ca(OH)2溶液D .NaCl 和 AgNO 3溶液 12.下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( )A .K 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合B .KCl 溶液和Cu (NO 3)2溶液混合C .CuSO 4溶液和NaOH 溶液混合D .CaCO 3和HCl 溶液 13.下列物质中,不跟NaOH 溶液反应的是( )A .CO 2B .Ba(NO 3)2 溶液C .FeCl 3 溶液D .MgSO 4 溶液 14.下列各组物质混合后,溶液质量减轻的是( )A .氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B .锌粒放入稀硫酸中C .氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D .铁屑放入硫酸铜溶液中 15.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的( )A .石灰水B .氯化钾溶液C .盐酸D .氯化钙溶液16.松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含K 2CO 3),当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有( )A .1个B .2个C .3个D .4个17.用一种试剂便可将 AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3溶液区分开,该试剂是( )A .CaCl 2溶液B .盐酸C .硝酸D .KNO 3溶液 18.下列物质放在敞口的容器中,质量会增大并且颜色发生变化的是( )A .熟石灰B .碳酸钠晶体C .浓盐酸D .无水硫酸铜 19.下列物质溶解于水中,制成的溶液的pH 最大的是( )A .食盐B .氯化氢C .碳酸钠D .二氧化碳 20.下列说法中正确的是( )A .凡是生成盐和水的反应都是中和反应B .与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C .凡是有盐参加的反应都是复分解反应D .当溶液pH=7时,溶液呈中性学校: 班级: 姓名: 考号: ………………………………密…………………………………………封………………………………线………………………………二、简答填空题(22、23、24题每空1分,其它每空2分,共38分)21.高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应,生成大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸。

中考化学酸碱盐知识点复习与习题

中考化学酸碱盐知识点复习与习题

中考化学酸碱盐知识点复习及习题.txtcopy(复制)别人的个性签名,不叫抄袭,不叫没主见,只不过是感觉对了。

遇到过的事一样罢了。

酸碱盐知识点复习金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度随金属的不同而不同2、用途:主要由性质决定。

3、还需考虑的因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素--铝人体中含量最高的金属元素--钙目前世界年产量最高的金属--铁导电、导热性最好的金属--银硬度最高的金属--铬熔点最高的金属--钨密度最小的金属--锂熔点最低的金属--汞密度最大的金属--锇二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

三、置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。

生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据:(1).在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

(2).在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3).在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3、农药波尔多液的成分为:硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

5、冶炼原理:Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、注意:(1)实验前应先通CO把装置空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管物质冷却后再停止通CO。

中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc

中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc

酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

其题型之多 变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。

基于此,笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知 识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度 记忆(变式记忆法)。

如:(1) 生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?(2) 在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。

通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作 用。

二、掌握“规矩”,可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。

在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。

因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。

比如:可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。

归纳如下:金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件:金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二> 条件:复分解反应发生条件 膝+盐 (酸膝盐溶解性表)盐+盐 例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型,学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。

酸碱盐部分的题型虽形式 多样,但万变不离其宗。

综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它 们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。

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班级姓名学号使用时间:2013年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐(2013年版)【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念:跟或的溶液起作用而的物质。

2①浓硫酸具有的特性:a.脱水性;b.吸水性;c.强烈的 ;d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释:一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断 ,切不可将 倒进 里。

⑵注意:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性):如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ; 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀:白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓;蓝色沉淀2红褐色沉淀:Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H ++Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ,故酸有相似的H2SO4=2H ++SO 42-化学性质。

NaOH=Na ++OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ,故碱有相2=Ca 2++3、中和反应⑴定义: 与 作用生成 和 的反应叫中和反应(属于 反应) ⑵中和反应的本质:⑶应用:⑴改变土壤的酸碱性;⑵处理工厂的废水;⑶用于医药,等等。

4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。

溶液的酸碱度用 来表示。

pH 的范围通常在0~14之间。

⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。

方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 ,用 蘸取待测溶液,滴在 上,然后把试纸显示的颜色与 对照,便可测出溶液的pH 值。

⑶酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2),pH <5.6的雨水为酸雨23、CO 32-⑴原理:组成里含有CO 32-(或HCO 3-)离子的盐,都能跟 反应生成 气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2-例如⑵实验操作:取样,加入 ,将产生的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊。

⑶结论:则样品中含有 。

4、复分解反应⑴定义:两种 互相交换成分,生成另外两种 的反应。

⑵条件:①反应物:②生成物:有或有或有生成。

(生活必需品:“水电气”)【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗?!如:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

此反应属于复分解反应吗?()56、化肥⑴农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

①土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质;②大气污染:N2O、NH3、H2S;③引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。

⑷合理使用化肥:⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥;⑵农家肥和化肥合理配用。

1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH<7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。

4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化?为什么?5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中,且用表面皿盖住烧杯口?6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末,时间再长,白色粉末表面又会变硬?7.氢氧化钠固体具有吸水性,可做干燥剂,它能否干燥CO2等酸性氧化物气体?氢氧化钠溶液能否做干燥剂?8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液,酚酞试液变成了红色,说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。

10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液,发现生成了白色沉淀,他认为该溶液一定是硫酸溶液,这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。

11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?【考点新突破】反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率,下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究:⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。

实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需要加入水的质量为g(精确1g);在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、;⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应,实验记录如下:回答下列问题:①分析以上实验数据,可以得出结论(写2条);;②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验,你认为可选取的实验方案(填一实验编号),该反应化学方程式是;⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是(填字母)。

[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变,计算需要浓溶液的质量,然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量;⑵①观察图表可以看出,粉末状固体的反应速率快;溶液浓度大的反应速率快;②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响,还有可否来得及收集;然后写出化学反应式;⑶根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置;再根据二氧化碳的密度大于空气的密度,并且易溶于水,选择收集装置.[解答]解:⑴设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需36%的浓盐酸质量为X。

X×36%=100×14%X=39g需要加入水的质量为:100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外,还要用烧杯作为反应容器。

故答案为:61、烧杯;⑵①观察图表可以看出,粉末状固体的反应速率快,说明反应物之间接触面积越大,反应速率越大;溶液浓度大的反应速率快,说明盐酸的浓度越大,反应完成的时间越短;故答案为:盐酸的浓度越大,反应完成的时间越短;反应物之间接触面积越大,反应速率越大;②选用此试验中的方案,要考虑盐酸要用稀盐酸,否则会造成收集的气体不纯;然后要考虑到反应的时间,不能太短,否则我们来不及收集。

所以应选6号实验.因6号实验中是稀盐酸,反应的速率也可。

反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O.故答案为:6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;B;又因为二氧化碳密度大于空气的密度,并易溶于水,我们可以用装置D向上排空气法收集.故答案为:BD.[评价]本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识,这就要同学们具有较为综合的化学知识.今年以来,化工原料市场供不应求,各种化工原料价格持续上扬。

某化工厂为了增加效益,计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。

如果你是质检员,请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验,看是否变质。

【实验方案】【推断和结论】⑴若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是,说明氢氧化钠已经变质。

⑵为了进一步探究该产品变质的程度,再取少量样品,加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该批产品(填“部分”或“完全”)变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

[分析]⑴根据氢氧化钠的特点考虑:氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,加入的物质与碳酸根离子能产生气体,来考虑加入的物质;⑵过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应,把碳酸钠全部消耗,再考虑加入酚酞变色情况。

氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致。

[解答]解:⑴氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳,所以加入的物质是盐酸就行;故答案为:稀盐酸⑵氢氧化钠变质后有两种情况:全变质,部分变质,全变质就是全部为碳酸钠,部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠,过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉,再加入酚酞变红,说明显碱性溶液中含有氢氧化钠,所以部分变质。

氢氧化钠变质是与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,直接已经平了。

故答案为:部分、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[评价]⑴依据各类化肥的概念、特性和作用,就能正确解答本小题。

⑵从各类材料的概念和种类,可以得到本小题的答案。

⑶只有熟悉铁生锈的原因、保护金属资源的各种措施,才能正确解答本题。

[解答]解:⑴“能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿”的化肥是氮肥。

铵态氮肥与碱性物质共存时能释放出氨气,降低肥效,因此铵态氮肥不能与碱性物质混用;碳酸氢铵易分解释放出氨气,降低肥效,因此碳酸氢铵不能在较热的地方存放,施用后应立即盖土或灌溉;长期施用硫酸铵易使土壤板结硬化,因此不能长期使用硫酸铵。

故答案为:氮肥;铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。

⑵塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料。

故答案为:合成。

⑶铁与空气中的氧气、水发生化学反应。

保护金属资源的措施有:有计划的合理的开采矿物,回收利用废旧金属,寻找金属的替代品等。

故答案为:铁与空气中的氧气、水发生化学反应;回收利用废旧金属。

[评价]本题主要考查各类化肥的概念、特性和作用,材料的种类和判断,铁生锈的原因和节约金属的措施,难度较小。

【中考练兵场】(总分166,自我测试分,正确率百分比%)A.胰液7.5~8.0 B.胃液0.9~1.5 C.血浆7.35~7.45 D.胆汁7.1~7.33. (2分)下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是()A.硫酸铵[(NH4)2SO4] B.氨水(NH3.H2O)C.硝酸(HNO3)D.尿素[CO(NH2)2]4. (2分)5. (2分)6. (2分)A.该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体B.10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g C.若生成的C和D是盐和水,则该反应一定是中和反应D.该反应可能是氧化反应7. (2分)物质X可发生下列所示的两个反应,则X是()①X+酸→盐+水②X+水→碱A.CaO B.Fe2O3C.CO2D.NaOH8. (2分)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。

下列有关说法正确的是()A.反应前后,溶液的pH不变B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变C.反应前后,H+和OH-的数目不变D.反应前后,H2O的数目不变9. (2分)下列各物质在水中能大量共存的是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOH B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO410. (2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是()⑴物质A是常见的碱,写出A的化学式:.⑵写出反应④的化学方程式:.⑶说出NaHC03在医疗上的一种用途:.⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是.2 319. (6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁,其简要流程如下:⑴海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、等过程.⑵写出食盐的一种用途:.⑶A步骤反应的化学方程式是.⑷实验室进行a操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、.20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)⑴写出三种化肥的名称:A;B;C.⑵如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取,对实验结果(填“有”或“无”)影响.⑶常温下如要鉴别B、C两种样品,(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.⑷由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为.21. (5分)如图所示A﹣F是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,“——“表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出).其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸.⑴A的一种用途是;⑵B的化学式为;⑶E和F反应的化学方程式为;⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是.22.(7分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了甲图所示的知识网络图。

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