中考化学专题复习：酸碱盐(2013年版)

班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质

1.5酸碱盐（2013年版）

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1、酸碱指示剂

⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。

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①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。

⑵注意：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O

②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性

HCl=H +＋Cl -

水溶液能导电

不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的

H

2

SO

4=2H +＋SO 42-

化学性质。 NaOH=Na +

＋OH -

水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相

2=Ca 2+＋

3、中和反应

⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：

⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH

⑴溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH 的范围通常在0～14之间。

⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨

23、CO 32－

⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－

）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是

否含有CO 2－例如

⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有 。 4、复分解反应

⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 ⑵条件：

①反应物：

②生成物：有或有或有生成。（生活必需品：“水电气”）

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！

如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）

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6、化肥

⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；

②大气污染：N2O、NH3、H2S；

③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。

1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？

2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?

3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。

4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？

5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？

6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？

7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？

8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?

9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。

10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?

你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。

11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?

【考点新突破】

反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：

⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、；

⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：

回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）；；

②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是；

⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是（填字母）。

[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；

⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；

⑶根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置；再根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，选择收集装置．

[解答]

解：⑴设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸质量为X。

X×36%=100×14%

X=39g

需要加入水的质量为：100-39=61g

稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器。故答案为：61、烧杯；

⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大；

②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集。所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可。反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．

[评价]本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识，这就要同学们具有较为综合的化学知识．

今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。

【实验方案】

【推断和结论】

⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。

⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

[分析]⑴根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；

⑵过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况。氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致。

[解答]

解：⑴氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；故答案为：稀盐酸

⑵氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质。氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了。故答案为：部分、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[评价]