高中化学必修二电解检测

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高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案

高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。

它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。

人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

宜春市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案)

一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应6．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章第一节第1课时(含答案)

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。

2．绝大多数金属以________形式存在。

在金属化合物中，金属元素都显______。

二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。

(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。

(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。

2．电解法适用于______金属的冶炼。

(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。

(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。

(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。

3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。

(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。

(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)(2)

一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。

已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

高中化学苏教版必修2课时练习-电能转化为化学能(电解池)

电能转化为化学能（电解池）一．选择题1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴极两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要求：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。

则应选用的电极是A．阳极铜、阴极铜B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol•L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为A．0.5mol•L-1B．1 mol•L-1C．1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:27．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO48、下列叙述中不正确．．．的是A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极D. 电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH溶液和H2二．填空题9. 电解池电极的判断与电极上的反应。

(压轴题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139238]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质2．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族3．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①6．(0分)[ID：139284]下列说法正确的是A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿B．若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体7．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构8．(0分)[ID：139269]非金属单质溴与氯气的性质很相似。

高二电解池电极反应练习题

高二电解池电极反应练习题1. 问题描述电解池是通过电解过程将化学变化转化为电能或将电能转化为化学变化的装置。

在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。

以下是一些关于电解池电极反应的练习题，请选择正确的答案或填写空白。

2. 练习题1) 将直流电通过银电极和锌电极的硫酸铜溶液中，观察到银电极变得灰白，锌电极变得溶解。

请选择正确的观察现象。

A) 银电极发生氧化反应B) 银电极发生还原反应C) 锌电极发生氧化反应D) 锌电极发生还原反应2) 以下哪个反应不是电解质溶液中的电解反应？A) 氯化钠水溶液中，氯离子被氧化，生成氯气在阳极，钠离子被还原，生成钠在阴极。

B) 硫酸铜溶液中，铜离子被氧化，生成铜离子在阳极，硫酸被还原，生成氢气在阴极。

C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。

D) 碘化钾水溶液中，碘离子被氧化，在阳极生成溴，氧离子被还原，在阴极生成氢氧根离子。

3) 将直流电通过铂电极和铁电极的盐酸溶液中，观察到铁电极逐渐溶解。

请根据观察现象填写反应方程式。

阳极：______ → _____ + ______阴极：______ + ______ → _____3. 参考答案1) C) 锌电极发生氧化反应2) C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。

3)阳极：Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e^-阴极：2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)4. 总结通过以上练习题，我们可以进一步了解电解质溶液中的电解反应。

在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。

掌握电解池的基本原理和反应方程式，有助于我们理解电解过程及其应用。

高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。

一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。

以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。

A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。

A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

2018-2019学年高中化学 2.2.1电解质及其电离课下检测

电解质及其电离[课下综合检测]1．下列物质属于电解质的是( )A．稀H2SO4B．烧碱C．蔗糖D．金属铝解析：选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于强电解质；蔗糖属于非电解质。

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾解析：选D MgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混合物，不属于电解质。

3．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子解析：选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。

4．下列电离方程式书写错误的是( )A．HCl===H＋＋Cl－B．Ca(OH)2===CaOH＋＋OH－C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3D．NaOH===Na＋＋OH－解析：选B Ca(OH)2的电离方程式应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：选A 化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。

6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：选C A项，NaCl固体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液导电，故NaCl为电解质；B项，NaCl溶液为混合物，电解质必须是化合物；C项，图2灯泡亮说明NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－；D项，H2O为极弱电解质，很难电离。

【三维设计】高中化学阶段质量检测(二) 苏教版必修2

【三维设计】高中化学阶段质量检测（二）苏教版必修2(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．燃烧沼气不会产生大气污染C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案：D2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。

答案：A3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)＝v(Z)，B项3v(X)＝2v(Z)，C 项2v(X)＝v(Y)，D项2v(W)＝3v(X)。

答案：C4．以下叙述错误的是( )A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O为放热反应解析：因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。

高二化学电解质练习题

高二化学电解质练习题1. 以下哪一个物质在水中不会生成离子？A. 葡萄糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸2. 下列电解质中，哪一个具有完全解离的性质？A. NaClB. CH3COOHC. Ca(OH)2D. HCl3. 电解质的特征是什么？A. 在水中能够完全或部分解离成离子B. 在水中不会发生反应C. 只能通过化学反应转化为离子D. 只能存在于固体状态4. 下列哪一个物质在水中形成氢氧根离子？A. HClB. NH3C. NaOHD. H2SO45. 在电解过程中，阴极和阳极上发生的反应分别是什么？A. 阴极：氧化反应，阳极：还原反应B. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应C. 阴极：酸性反应，阳极：碱性反应D. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应6. 电解过程中，CuCl2溶液在电解过程中的变化是什么？A. 溶液浓度不变，不发生任何变化B. 溶液浓度逐渐增加C. 溶液浓度逐渐减少D. 溶液变为固体7. 下列哪一个溶液可以导电？A. 醋酸溶液B. 纯水C. 无机盐溶液D. 酒精溶液8. 对于电解质溶液，关于电解的说法正确的是：A. 阳离子会被还原成原子或离子B. 阴离子会被氧化成原子或离子C. 阳离子会被氧化成原子或离子D. 阴离子会被还原成原子或离子9. 下列哪一个化学方程式正确表示了电解水？A. H2O → H2 + O2B. H2O ⇌ H+ + OH-C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 电解质溶液的电导率与以下哪一个因素无关？A. 温度B. 浓度C. 电解质种类D. 电压大小11. 在电解镁溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Mg2+ + 2e- → MgB. Mg → Mg2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-12. 电解质溶液的电解可以用来制取金属，下列哪一个金属不适合通过电解质溶液制取？A. 铜B. 铁C. 锂D. 银13. 电解质溶液中的正离子和负离子分别由哪一极吸引？A. 正离子被阴极吸引，负离子被阳极吸引B. 正离子被阳极吸引，负离子被阴极吸引C. 正离子和负离子都被阴极吸引D. 正离子和负离子都被阳极吸引14. 在电解铜(II)硫酸溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Cu → Cu2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-15. 电解镁溶液可以制取纯镁金属，下列哪一个条件是制取纯镁需要满足的？A. 阴极使用铜而不是镁B. 阳极使用铜而不是镁C. 阳极和阴极都使用铜而不是镁D. 阳极和阴极都使用镁而不是铜本文旨在考察读者对高二化学中有关电解质的知识的理解程度，并通过练习题来检验读者对相关概念和原理的掌握情况。

人教版高中化学必修第二册第六章综合测试试卷含答-案答案在前2

第六章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可再生；②储量有限，用一点少一点；③污染环境；④来自太阳辐射能。

生物质能的特点：①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐射能。

2.【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 是二次能源；2 H 是清洁能源，不会增加温室效应。

23.【答案】D【解析】石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。

4.【答案】A【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A 项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B 项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D 项错误。

5.【答案】C【解析】由题意可知，在相同状况下，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 项正确。

氢气和氧气的反应、氢气和氯气的反应、铝和氧气的反应都是放出能量的反应，故水、Al O 和氯化氢的分解反应都应该是吸收能量的反应。

2 36.【答案】C【解析】可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。

7.【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。

8.【答案】C【解析】根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A g2B g＋C g，A 正确；前 2 min ，0.4mol L 0.2mol L1 1v A = =0.1 mol L min1 1，B 正确；开始时加入的物质为A 和B，没有C，2minC 错误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，D 正确。

9.【答案】D【解析】由信息①可得还原性X>Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以还原性Z>X>Y>W。

高中化学必修课-----电解原理的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课-----电解原理的应用知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金方面的应用；2、通过探究活动，加强观察、分析、推理及归纳总结的能力。

【要点梳理】【高清课堂：电解原理的应用#电解原理的应用】要点一、电解原理的应用O2NaOH+H粗盐水精制食盐水要点诠释：（1）电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等失去电子，变成金属阳离子进入溶液，Zn－2e－＝Zn2+、Fe－2e－＝Fe2+、Ni－2e－＝Ni2+，其他的杂质以阳极泥的形式沉积。

（2）电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。

（3）电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极（阳极），电极质量增加的电极必为阴极且溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。

（4）由于Al2O3熔点很高，电冶时加入冰晶石（Na3AlF6）以降低其熔点。

（5）离子交换膜法制烧碱①离子交换膜电解槽的组成由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

下图表示一个单元槽的示意图。

②阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。

这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

要点二、原电池和电解池的区别和联系【高清课堂：电解原理的应用#原电池和电解池的区别和联系】电子、溶液中离子流向：【典型例题】类型一、电解原理的应用例1（2014山东高考）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

高二化学电解池练习题

高二化学电解池练习题电解池是化学反应的重要装置，它可以实现将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。

电解池通常由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个电极是阴极。

在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

根据题目所给条件，我们来解决以下几道化学电解池练习题。

题目一：电解NaCl溶液时，阴极上生成的气体是什么？阳极上会发生什么反应？解析：NaCl溶液在电解过程中会发生水的电解，析出氢气和氯气。

阴极上生成的气体是氢气（H2），阳极上发生氧化反应生成氯气（Cl2）。

题目二：电解CuCl2溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuCl2溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上析出铜。

阳极上发生氧化反应生成氯气。

题目三：电解CuSO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuSO4溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出铜。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目四：电解AgNO3溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：AgNO3溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出银。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目五：电解H2SO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：H2SO4溶液在电解过程中会发生水的电解。

阴极上会析出氢气，阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

总结：通过以上几道电解池练习题的解析，我们可以得出以下规律：在电解质溶液中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。

根据不同的电解质溶液，阳极和阴极上生成的产物也不同。

例如，电解NaCl溶液时，阳极生成氯气，阴极生成氢气；而CuCl2溶液中，阳极生成氯气，阴极则生成铜。

化学电解池的研究不仅可以帮助我们理解电解过程和电化学反应的基本原理，还可以应用于实际生产中。

电解质溶液中的化学反应在能源转化、金属提取、电镀等领域有着广泛的应用，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。

北京市北大附中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案解析)

一、选择题1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤3．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D6．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－17．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。

2021_2022学年新教材高中化学2学业过关检测(二)(含解析)鲁科版必修第一册

学业过关检测〔二〕(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是( )A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液解析：选C。

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液均属于溶液，无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。

2．以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③解析：选A。

此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。

3．以下状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠解析：选D。

A．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确。

4．分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的选项是( )解析：选B。

氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反响一定是氧化复原反响，而氧化复原反响不一定是置换反响，B正确；纯洁物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯洁物，但它既不是电解质又不是非电解质，C 错误；化学反响不仅仅包括四种根本反响类型，D 错误。

5．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O 2的反响机理如下：①MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O②Mn 2＋＋H 2O 2===MnO 2＋2H ＋以下说法正确的选项是( )A ．H 2O 2在反响①中是氧化剂，在反响②中是复原剂B ．反响②属于置换反响C ．在反响①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为4××1023D ．在二氧化锰作用下1 mol H 2O 2分解能生成0.5 mol O 2解析：选D 。

部编版2020高中化学第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离作业3 鲁科版必修1

第1课时电解质及其电离[基础达标]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )序号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOH BaCO3HClO NH3非电解质SO3Fe H2O C2H5OH 解析：选A。

B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。

2．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。

A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时能生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。

3．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。

物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。

石墨及金属单质都是电的良导体。

电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。

熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。

固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl解析：选B。

酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。

5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．①C．①③D．②④解析：选D。