物质结构基础
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子
17 37
Cl
2.Baidu Nhomakorabea外电子排布规律
每个电子层最多外层容纳2n2个电子(n≤4)
最外电子层最外层容纳8个电子，若第一电子层为最 外层，则最多容纳2个电子
次外层最多容纳18个电子
倒数第三层最多容纳32个电子
电子尽先填充在能量最低的电子层里，然后由里往 外依次填充在能量逐渐升高的电子层里。
二.分子结构
1. 化学键 离子键 共价键 2. 离子键 离子键的形成 3.共价键 共价键的形成 由共价键构成的物质
变易
各异 减弱（增强） 变难 减弱
水化物酸性（碱性） 气态氢化物生成 气态氢化物稳定性
气态氢化物酸性
增强
增强
2.原子序数从11~17的元素，随着核电荷数的递增而渐 增大或增强的是( A ) A.最外层电子数 B. 电子层数 C. 原子半径 D.元素的金属性 3.下列比较不正确的是( C ) A. 稳定性 HCl > H2S B. 酸性 H2CO3 > H2SiO3 C. 中子数 16O > 14C D. 原子半径 P > O
答案：（1）否（若在者处于同一周期，则最 外层电子数之和不可能为17）（2）N O S（3）硫酸铵 （NH4）2SO4
A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与 E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最 高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。 A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有 非极性共价键。 （1）C元素在周期表中的位置是_____________，写出B的最 高价氧化物的电子式__________。 （2）X的水溶液显_______________（填“酸”、“碱”或 “中”）性，理由是（用离子方程式表示） ____________________，溶液中各种子浓度由大到小的顺 序为____________________________________________。 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化 合物的化学式为______________。 （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化 学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热 量，该反应的热化学方程式为 ____________________________________________。
相等 增加 减小（主族递减） 增大 （主族递增）
增加
递增 相等 增大 相等
负化合价
非金属性 金属性
数值减小（指非金属）
增强 减弱
相等
减弱 增强
变化项目 单 质 或 化 合 物 的 性 质 单质与水或酸
同周期从左到右
同主族从上到下
反应放出氢气
最高价氧化物
变难
碱性 两性 酸性 增强 （减弱） 变易 增强
物质结构
核电荷数、原子序数和元素种类
决定
原子核
一、原子结构
质子（Z） 中子（N）
决定
质量 数
核外电子 排布规律 1．能量最低原理
2．每层最多电子数
3．外层电子数
1. 构成原子三微粒的相互关系
电量关系
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 质量关系
质子数 + 中子数 = 质量数 质量数近似等于该同位素原子的相对原子质量
7. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电 荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相 应的空格中： b ①ⅡA族元素的最外层电子数 。 c ②第3周期元素的最高化合价 。 a ③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径 。
例８．下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
电子式
1.会正确书写下列分子或物质的电子式：
N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、
NaOH、HClO、CH4、C2H4、C2H2
2. 用电子式表示MgCl2、Na2S等的形成过程.
化学用语
例．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语 正确的是( B ) A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
物质结构基础
会考要求：
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(a) 2.知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系(a) 3.能画出1——18号元素的原子结构示意图(b） 4.能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等） 认识元素周期律(b) 5.了解元素周期表的结构(b) 6.认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系(b) 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变关系(b) 8.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 (b) 9.认识化学键的涵义(b) 10.知道离子键和共价键的形成(a) 11.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价 化合物(b) 12.能用电子式表示常见物质的组成(b) 13知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(a)
（A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11
18
19
（C）
6
（D）
6 7
11
12
24
13
31
14
32
18.（全国卷26）（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素， 它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W 也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是” 或“否”）：______，理由是_____________； （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比 为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 ___________________。
4.下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( B ) A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有 气体原子相同
5.下列物质中，含有两种化学键的是( A ) A. NaOH B. Na2O C. CH4 D. H2O 6.下列有一种元素与其他三种元素不在周期 表的同一周期内，该元素是( C ) A. Cl B. Mg C. N D. Si
非极性键→ 共价单质（共价化合物） 原子+原子→ 共价键 极性键→ 共价化合物
由离子键构成的物质
1. 32He可作为核聚变的材料,下列有关32He的叙述正确的
是（ C ）
A 32He和31H互为同位素
B
3 2He原子核内中子数为2
C 32He原子核外电子数为2 D 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
同主族（从上到下）
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性 非金属单质形成氢化物的难易程度
非金属气态氢化物的稳定性 非金属气态氢化物水溶液的酸碱性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性
变化项目 原 子 结 构 元 素 性 质
同周期从左到右
同主族从上到下
原子序数
电子层数 最外层电子数 原子半径 最高正价
递增
元素周期表
(1)基本结构
(2)各周期的元素种数
(3)周期的分类
(4)周期的排列
(5)族的分类
(6)族的排列
(7)镧系和锕系的位置
元素周期表
1.周期表结构
元素性质与元素在周期表中的位置关系
同周期（从左到右）
原子核外电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的最高正化合价 元素的负化合价 原子的得电子能力 原子的失电子能力 元素的金属性
17 37
Cl
2.Baidu Nhomakorabea外电子排布规律
每个电子层最多外层容纳2n2个电子(n≤4)
最外电子层最外层容纳8个电子，若第一电子层为最 外层，则最多容纳2个电子
次外层最多容纳18个电子
倒数第三层最多容纳32个电子
电子尽先填充在能量最低的电子层里，然后由里往 外依次填充在能量逐渐升高的电子层里。
二.分子结构
1. 化学键 离子键 共价键 2. 离子键 离子键的形成 3.共价键 共价键的形成 由共价键构成的物质
变易
各异 减弱（增强） 变难 减弱
水化物酸性（碱性） 气态氢化物生成 气态氢化物稳定性
气态氢化物酸性
增强
增强
2.原子序数从11~17的元素，随着核电荷数的递增而渐 增大或增强的是( A ) A.最外层电子数 B. 电子层数 C. 原子半径 D.元素的金属性 3.下列比较不正确的是( C ) A. 稳定性 HCl > H2S B. 酸性 H2CO3 > H2SiO3 C. 中子数 16O > 14C D. 原子半径 P > O
答案：（1）否（若在者处于同一周期，则最 外层电子数之和不可能为17）（2）N O S（3）硫酸铵 （NH4）2SO4
A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与 E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最 高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。 A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有 非极性共价键。 （1）C元素在周期表中的位置是_____________，写出B的最 高价氧化物的电子式__________。 （2）X的水溶液显_______________（填“酸”、“碱”或 “中”）性，理由是（用离子方程式表示） ____________________，溶液中各种子浓度由大到小的顺 序为____________________________________________。 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化 合物的化学式为______________。 （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化 学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热 量，该反应的热化学方程式为 ____________________________________________。
相等 增加 减小（主族递减） 增大 （主族递增）
增加
递增 相等 增大 相等
负化合价
非金属性 金属性
数值减小（指非金属）
增强 减弱
相等
减弱 增强
变化项目 单 质 或 化 合 物 的 性 质 单质与水或酸
同周期从左到右
同主族从上到下
反应放出氢气
最高价氧化物
变难
碱性 两性 酸性 增强 （减弱） 变易 增强
物质结构
核电荷数、原子序数和元素种类
决定
原子核
一、原子结构
质子（Z） 中子（N）
决定
质量 数
核外电子 排布规律 1．能量最低原理
2．每层最多电子数
3．外层电子数
1. 构成原子三微粒的相互关系
电量关系
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 质量关系
质子数 + 中子数 = 质量数 质量数近似等于该同位素原子的相对原子质量
7. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电 荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相 应的空格中： b ①ⅡA族元素的最外层电子数 。 c ②第3周期元素的最高化合价 。 a ③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径 。
例８．下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
电子式
1.会正确书写下列分子或物质的电子式：
N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、
NaOH、HClO、CH4、C2H4、C2H2
2. 用电子式表示MgCl2、Na2S等的形成过程.
化学用语
例．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语 正确的是( B ) A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
物质结构基础
会考要求：
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(a) 2.知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系(a) 3.能画出1——18号元素的原子结构示意图(b） 4.能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等） 认识元素周期律(b) 5.了解元素周期表的结构(b) 6.认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系(b) 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变关系(b) 8.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 (b) 9.认识化学键的涵义(b) 10.知道离子键和共价键的形成(a) 11.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价 化合物(b) 12.能用电子式表示常见物质的组成(b) 13知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(a)
（A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11
18
19
（C）
6
（D）
6 7
11
12
24
13
31
14
32
18.（全国卷26）（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素， 它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W 也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是” 或“否”）：______，理由是_____________； （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比 为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 ___________________。
4.下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( B ) A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有 气体原子相同
5.下列物质中，含有两种化学键的是( A ) A. NaOH B. Na2O C. CH4 D. H2O 6.下列有一种元素与其他三种元素不在周期 表的同一周期内，该元素是( C ) A. Cl B. Mg C. N D. Si
非极性键→ 共价单质（共价化合物） 原子+原子→ 共价键 极性键→ 共价化合物
由离子键构成的物质
1. 32He可作为核聚变的材料,下列有关32He的叙述正确的
是（ C ）
A 32He和31H互为同位素
B
3 2He原子核内中子数为2
C 32He原子核外电子数为2 D 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
同主族（从上到下）
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性 非金属单质形成氢化物的难易程度
非金属气态氢化物的稳定性 非金属气态氢化物水溶液的酸碱性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性
变化项目 原 子 结 构 元 素 性 质
同周期从左到右
同主族从上到下
原子序数
电子层数 最外层电子数 原子半径 最高正价
递增
元素周期表
(1)基本结构
(2)各周期的元素种数
(3)周期的分类
(4)周期的排列
(5)族的分类
(6)族的排列
(7)镧系和锕系的位置
元素周期表
1.周期表结构
元素性质与元素在周期表中的位置关系
同周期（从左到右）
原子核外电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的最高正化合价 元素的负化合价 原子的得电子能力 原子的失电子能力 元素的金属性