苏教版化学必修一期末试卷
苏教版高中化学必修1期末综合练习试卷1
期末综合练习试卷1可能用到的相对原子质量：Fe ：56 Mg ：24 Al ：27 N ：14 O ：16 H ：1 S ：32 Cl ：35.5第I 卷（选择题 共72分）题号 12345678答案题号 910 11 12 13 14 15 16 17 18 答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( ) A ． 碳 B ． 石英 C ． 锗 D ． 硅2．北京在申办2008年奥运会时提出了＂科技奥运、人文奥运、绿色奥运＂的口号。
为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )A ．关闭所有化工厂B ．用天然气逐步取代民用燃煤C ．提高污水处理率D ．降低机动车辆尾气污染3．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于 ( )A ．3－nB ．6－nC ．6＋nD ．3＋n4．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 25．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是 （ ）A B C D6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A．①② B．②③ C．③④ D．①③。
7．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A、KSCNB、NH4SCN C、NH4Cl D、FeCl38．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A、所失去的电子数相等B、参加反应的金属质量相等C、参加反应的金属物质的量相同D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
苏教版高中化学必修第一册期末检测A(原卷版)
2019-2020学年高一上学期期末检测化学试卷第I 卷（选择题)一、选择题（本题共有18小题，只有一项是符合题目要求的，每题3分，共54分。
）1．下列化学用语不正确的是 ( )A ．硫化氢的电子式：B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2＋＋SO 42－C ．硅的原子结构示意图：D ．质子数92，中子数143的铀原子U 143922．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物3．对下列反应进行分类，你认为不合理的一组是( )①Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ②2KClO 32KCl+3O 2↑ ③S+O 2SO 2④NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⑤Cu(OH)2===CuO+H 2O ⑥Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2A ．化合反应：③B ．置换反应： ①⑥C ．分解反应： ②⑤D ．氧化还原反应：①②③⑥4．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（ ）A ．1molNa 变为Na +时失去的电子数目为N AB ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N AC ．28g N 2含有的氮原子数目为N AD ．1mol/LZnCl 2中含有的氯离子数目为N A6．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A ．K +、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣B ．Mg 2+、H +、Cl ﹣、SO 42﹣C ．Na +、Ba 2+、HCO 3﹣、OH ﹣D ．K +、SO 42﹣、Cu 2+、NO 3﹣7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋+ SO42-= BaSO4↓B．Na与水反应：Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑C．CaCO3与盐酸反应：CO32-+ 2H＋= H2O + CO2↑D．Al与稀硫酸反应：Al + 2H＋= Al3＋+ H2↑8．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．C得到电子B．Cl2是氧化剂C．Cl2发生氧化反应D．C发生还原反应9．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10．下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A．100 mL 2 mol/L NaCl溶液B．100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C．50 mL 4 mol/L KCl溶液D．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液11．下列有关物质用途的说法错误的是( )A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．碳酸钠用于治疗胃酸过多C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢12．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．A-N+2 B．A-N-2 C．A+N+2 D．A+N-214．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。
苏教版高中化学必修一——第一学期期末考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品徐州市2008——2009学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。
苏教版必修一高一期末考试化学试题
高一化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5. 下列离子可以大量共存的是( )A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )A.实验室制氨气B. 检验K2CO3中的K＋C. 转移溶液D. 收集NO气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOH HClB.C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)2H2SO4O2点燃D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl －D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为Ag 2SB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －16.1L 硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为1.2mol/L,最多能溶解铜物质的量( )A.0.24molB.0.72molC.0.36molD.0.48mol17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏 e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗 Ⅱ.分液漏斗 Ⅲ.蒸发皿 Ⅳ.试管 Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A 、B 、C 分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
苏教版高一化学必修一期末试卷(含答案)
苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
高中化学期末综合练习试卷1苏教版 必修1
期末综合练习试卷1一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）1．从人类生存环境考虑，未来理想的燃料应是（）A、煤B、氢气C、石油D、木材2．地壳中含量占第一、第二位元素之间形成的化合物，不具有的性质是（）A.熔点较高B.可与水作用而成酸C.可和纯碱反应D.高温与碳在电炉中反应生成两种元素中的一种单质3．下列非金属元素中，在自然界中能以游离态存在的是（）A 硫 B. 硅 C. 溴 D. 碘4．无机非金属材料可以分为两类：水泥、玻璃、普通陶瓷等都是传统无机非金属材料；而像一些高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等属于新型无机非金属材料。
下列关于材料的叙述不正确的是（）A.传统的无机物材料虽有不少优点，但也有质脆经不起冲击等缺点B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构陶瓷具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.有些新型无机非金属材料具有特殊的光学和电学特性5．已知土壤胶体胶粒带负电，在土壤中施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（）A.若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3B.全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]－。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl=H2O+NaClC. NH3+HCl=NH4Cl D.H2O+CH3COOH O++CH3COO－8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H2二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）9．下列叙述不正确．．．的是A.空气中的铅污染主要来源于汽车排放的废气B.空气中的SO2主要来源于含硫燃料的燃烧C.残留农药是食品污染物之一D.乱扔废纸会形成白色污染10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是A B C D11．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ == 3H2↑+ 2Fe3+B.Ca(H2PO4)2溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4- + 2OH- == 2H2O + PO43-C.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D.铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3- +4H+ == Cu2++ NO↑+ 2H2O13．大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。
高中化学 期末检测题 苏教版必修1
期末检测题实际用时系））再B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体（胶粒带负电荷），产生沉淀；再加入足量稀H2SO4，沉淀消失13.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A.闻气体的气味B.用浓硫酸干燥Cl2C.向容量瓶中转移液体D.称量3.7 g氯化钠14.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热15.将由a mol NaHCO3和b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（）①84a+40b②53a+40b③66a+40b ④53（a+b）A.①②B.②④C.只有④D.③④二、非选择题（共55分）16.（10分）以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。
请判断是否正确，在括号内划上”√”或”×”。
A.加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO。
（）B.加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-。
（）C.加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH。
（）D.加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO。
（）E.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+。
（）17.（12分）如下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。
苏教版高中化学必修一期末模拟试题(一)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学必修1（苏教版）期末模拟试题（一）（答题时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题1. 下列物质中属于非电解质的是（）A、NH3；B、（NH4）2SO4；C、Cl2；D、CH3COOH2. 下列气体不能用排水集气法收集的是（）A、NOB、NH3C、O2D、CO3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H＋Na＋CO32－Cl－B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－C、K＋H＋SO42－OH－D、Ag＋Al3＋NO3－H＋5. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A、AgNO3；B、FeCl2；C、Na2SO3；D、AlCl37. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A、①B、②③C、①③D、②8. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦B．①④⑧C．②⑥⑦D．④⑥⑧4X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．H Cl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．②C．③D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸B．加热C．加CaCl2溶液D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．C12（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉10．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）11．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH312．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N AB．常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.1 N AC．1mol OH－中含有电子数为10N AD．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2N A13．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A．Fe3+、K+、Ag+、NO3B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、CO32－、C1－14．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．定容前溶液未冷却C．称量时砝码位置放错D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面16．能用来分离Mg2+ 和Al3+的试剂是[提示：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl]A．氨水B．NaOH溶液和盐酸C．氨水和盐酸D．NaOH溶液17．某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该溶液的物质的量浓度是A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol第II卷（非选择题共50分）三、填空题(本题包括2小题，共22分)21．（12分）⑴等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。
⑵工业上接触法制备硫酸的主要设备有、、。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反应的离子方程式是。
⑷实验室制取氯气的化学方程式；在该反应中，氧化剂是，还原剂是，1molMnO2完全反应转移电子总数，工业生产中和实验室常用溶液吸收氯气。
22．（10分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是，其中发生的离子反应方程式是。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是，反应的离子方程式为(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为(填元素符号)，A和B反应的方程式是(4)装置D的作用是。
四、推断题(本题包括1小题，共6分)23．（6分）已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。
（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）请回答以下问题：（1）写出下列物质的化学式：H ，J 。
（2）写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：。
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：。
五、实验题(本题包括1小题，共13分)24．（13分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。
请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
（1）某同学应用如下所示装置研究气体的性质。
现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答：该项研究的主要目的是__ _ _。
浓硫酸的作用是_ __。
B、C中能观察到的实验现象是_ 。
从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__ 。
（2）某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：A．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式B．如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是__ ____，不能检出的物质是____ _ ；②中3个洗气瓶的现象依次为、、。
C．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是。
D．如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是_____。
六、计算题(本题包括1小题，共9分)25．（9分）将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式：(2)混合物中铁的质量是克。
(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为。
参考答案及评分标准1-10、BABDD BCCAC （各2分，共20分）11-20、CADCB BAAAD （各3分，共30分）21、(各1分，共12分)（1）8 ：7 2 ：1 1 ：1（2）沸腾炉接触室吸收塔（3）Fe3++3SCN- ===Fe(SCN)3(4)MnO2+4HCl MnCl2+2HCl+Cl2↑MnO2HCl 2N A NaOH22、（方程式2分，其它各1分，共10分）（1）白色沉淀SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32-（2）白色沉淀Al3+ + 3NH3·H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+（3）Mg Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2 +2H2O（4）防倒吸23、推断题(本题共6分)（1）H2Fe2O3 （2分）（2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （2分）（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分）24、实验题（本题共13分）（1）证明干燥的氯气没有漂白作用干燥氯气B中无明显现象，C中布条褪色在C装置的出口出了解装有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶（各1分）（2）A．C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）B．SO2、CO2H2O品红褪色、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色、品红不变色；C．SO2、CO2D．H2O （各1分）25、计算题(本题共9分)(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （各1分）(2) 7 克。
（3分）(3) 2mol/L 。
（3分）。