乙醇教学设计
乙醇高中化学教案书
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
乙醇手写教案
乙醇手写教案一、教学目标。
1. 了解乙醇的基本性质和用途。
2. 掌握乙醇的结构式和物理性质。
3. 理解乙醇的制备方法和化学性质。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点和难点。
1. 乙醇的结构式和物理性质。
2. 乙醇的制备方法。
3. 乙醇的化学性质及应用。
三、教学内容。
1. 乙醇的基本性质和用途。
乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。
它是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。
此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造啤酒、葡萄酒和烈酒。
2. 乙醇的结构式和物理性质。
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它具有较高的沸点和熔点，易挥发，能与水混溶。
此外，乙醇还具有一定的腐蚀性，能够溶解许多有机物质。
3. 乙醇的制备方法。
乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
发酵是将含糖物质经过酵母菌发酵产生乙醇，合成则是利用乙烯和水在催化剂的作用下进行加成反应得到乙醇。
4. 乙醇的化学性质及应用。
乙醇具有许多重要的化学性质，如与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醋酸乙酯等。
此外，乙醇还可用作溶剂、燃料和消毒剂等。
四、教学方法。
1. 讲授法，通过讲解乙醇的基本性质、结构式和制备方法，让学生掌握相关知识。
2. 实验法，通过进行乙醇的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作，加深对乙醇的理解。
3. 讨论法，通过讨论乙醇在生活中的应用和相关问题，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。
五、教学过程。
1. 乙醇的基本性质和用途。
通过讲解和讨论，让学生了解乙醇的基本性质和广泛应用。
2. 乙醇的结构式和物理性质。
通过讲解和实验，让学生掌握乙醇的结构式和物理性质。
3. 乙醇的制备方法。
通过讲解和实验，让学生了解乙醇的制备方法，并进行相关操作。
4. 乙醇的化学性质及应用。
通过讲解和讨论，让学生掌握乙醇的化学性质和应用，并能够解决相关问题。
六、教学评价。
1. 课堂表现，学生是否认真听讲、积极参与讨论和实验操作。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
乙醇教学设计教学评价
乙醇教学设计教学评价
乙醇教学设计是指在乙醇相关知识的教学过程中，教师制定的教学计划和教学方法。
教学评价则是对教学设计的评估和分析，以确定课程的有效性和教学效果如何。
在对乙醇教学设计进行评价时，可以从以下几个方面进行分析：
1. 教学目标：乙醇教学设计应该明确教学目标，包括知识、能力和态度方面的目标。
评价时可以看教学目标是否明确具体，是否符合学生学习的需求。
2. 教学内容：乙醇教学设计的内容应该有选材的合理性，包括乙醇的性质、制备方法、应用领域等方面的内容。
评价时可以看内容是否全面、科学，是否能够满足学生的学习需要。
3. 教学方法：乙醇教学设计中采用的教学方法要具有可操作性和适应性。
评价时可以看教师是否采用了多种教学方法，如讲述、演示、实验等，是否能够激发学生的学习兴趣和能力。
4. 教学资源：教学设计中需要有相关的教学资源，包括教材、实验器材等。
评价时可以看教学资源是否充足，是否能够满足学生的学习需求。
5. 学生参与度：评价乙醇教学设计还需考虑学生的参与度。
评价时可以看学生
在教学过程中的主动性和积极性，是否能够充分参与到学习活动中。
6. 教学评估：乙醇教学设计中应该有适当的评估方式，用以检验学生的学习效果。
评价时可以看教学评估是否具有科学性、客观性，是否能够准确反映学生的学习情况。
综上所述，乙醇教学设计的评价应该从教学目标、教学内容、教学方法、教学资源、学生参与度和教学评估等方面进行综合评估。
只有通过综合评价，才能确保乙醇教学设计的有效性和教学效果的提高。
乙醇优质教学设计教案
乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。
通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。
本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。
本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。
三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的学习方法。
三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。
《乙醇》 教学设计
《乙醇》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出乙醇的分子结构和官能团。
（2）理解乙醇的化学性质，包括与钠的反应、氧化反应等。
（3）掌握乙醇的工业制法和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的分子结构和官能团。
（2）乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和氧化反应。
2、教学难点（1）乙醇的氧化反应原理。
（2）从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有酒精的饮品，如啤酒、白酒等，提问学生这些饮品中的主要成分是什么，从而引出乙醇这一主题。
2、讲授乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察其颜色、状态、气味，并通过实验让学生感受乙醇的溶解性和挥发性。
3、探究乙醇的分子结构（1）引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测可能的结构。
（2）通过实验：乙醇与钠的反应，收集产生的气体并进行检验，从而确定乙醇的分子结构。
介绍乙醇分子中的羟基（—OH），强调官能团对有机物性质的决定作用。
5、学习乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应实验演示乙醇与钠的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，分析反应的本质。
（2）乙醇的氧化反应①燃烧讲解乙醇燃烧的化学方程式和现象，强调其在能源方面的应用。
②催化氧化实验演示乙醇的催化氧化，让学生观察铜丝颜色的变化和产生的气味，写出化学方程式，分析反应的条件和机理。
6、介绍乙醇的工业制法（1）发酵法讲解发酵法的原料、原理和工艺流程。
（2）乙烯水化法介绍乙烯水化法的原料、反应条件和化学方程式。
（1）作为燃料。
（2）在医疗、化工等领域的应用。
(完整)乙醇教学设计
3—3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。
六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征,写出乙醇可能的分子结构(两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒.再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象,检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象.【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构,即存在羟基(—oh)。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈,也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼.【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
“乙醇”的教学设计和反思
“乙醇”的教学设计和反思教学内容：乙醇一、教学目标1.了解乙醇的化学性质和生产方法。
2.掌握乙醇的用途和对人体的影响。
3.能够运用乙醇的生产和应用知识解决实际问题。
二、教学重点1.乙醇的化学结构和性质。
2.乙醇的生产方法。
3.乙醇的应用领域和影响。
三、教学难点1.乙醇的生产方法和工业应用。
2.乙醇对人体的影响及安全问题。
四、教学内容及安排1.乙醇的化学结构和性质：乙醇是一种无色、具有特殊气味的液体，化学式为C2H5OH。
乙醇在常温下易挥发，与水混溶，可被氧化成醛、酸等。
通过实验和观察，让学生了解乙醇的结构和基本性质。
2.乙醇的生产方法：乙醇主要通过醇发酵和合成两种方法生产。
醇发酵是以糖类作为原料，通过酵母发酵得到乙醇；合成法则是以乙烯为原料，经催化剂作用合成乙醇。
通过案例分析和实验操作，让学生掌握乙醇的生产方法。
3.乙醇的应用领域和影响：乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有广泛应用，例如作为溶剂、燃料、消毒剂等。
但过量饮酒会产生酒精中毒等负面影响。
通过案例分析和讨论，引导学生了解乙醇的应用和对人体的影响。
五、教学方法1.案例教学：通过真实案例引导学生深入思考和讨论。
2.实验操作：让学生动手操作，提高实践能力。
3.讨论互动：鼓励学生参与讨论，促进交流和合作。
六、教学反思乙醇作为一种重要的化学品，其生产和应用对人类社会有着重要影响。
在教学过程中，我们需要重点突出乙醇的化学性质和生产方法，让学生了解其基本原理和应用领域。
同时，也要引导学生关注乙醇对人体的影响，教育他们正确使用和对待乙醇产品。
在教学实践中，我们可以结合实际情况，引导学生参与乙醇的生产实验和应用案例分析，增强他们的动手能力和创新意识。
此外，在教学过程中要充分利用现代化技术手段，如多媒体教学、虚拟实验室等，在提高学生学习兴趣的同时也提高教学效果。
总的来说，乙醇教学是化学教育中重要的一环，通过系统的教学设计和反思，可以提高学生对乙醇的认识和理解，培养他们的创新能力和社会责任感。
乙醇教案设计
乙醇教案设计乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了帮助学生更好地理解乙醇的性质、制备、用途等方面的知识，设计了以下乙醇教案。
一、教学目标1. 了解乙醇的结构、性质及相关知识；2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作；3. 了解乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
二、教学内容1. 乙醇的结构与性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的实验操作；4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
三、教学过程1. 乙醇的结构与性质首先介绍乙醇的化学式为C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH，属于烷基醇的范畴。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有刺鼻的特殊气味。
其在水中的溶解度较高，能与多种物质相互溶解，广泛应用于各个领域。
2. 乙醇的制备方法乙醇的制备方法主要包括天然法和合成法。
天然法是指通过发酵葡萄、大米、玉米等含糖物质得到乙醇的过程；合成法则是通过乙烯的水合反应或乙烷的氧化反应来制备乙醇。
3. 乙醇的实验操作在实验中，可以通过乙醇的密度、沸点、凝固点等物理性质进行简单的实验操作。
另外，还可以通过酒精灯的使用和乙醇与醋酸乙酯的分离提纯等实验来加深对乙醇的认识。
4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用乙醇作为一种重要的溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在医药领域，乙醇常被用作制药原料、药剂溶剂等；在化工领域，乙醇作为一种重要的基础化工原料，被广泛用于有机合成等领域；在食品领域，乙醇则常被用作蒸馏酒、食品添加剂等。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解乙醇的相关知识和实验操作，帮助学生建立起对乙醇的整体认识；2. 实践操作：通过实验操作让学生亲自动手，加深对乙醇的理解；3. 案例分析：结合乙醇在各个领域的应用案例，让学生了解乙醇在实际生活中的重要性。
五、教学总结通过以上设计的乙醇教案，希望可以帮助学生更好地掌握乙醇的相关知识，增强他们对乙醇在医药、化工、食品等领域的应用的认识，培养他们的实验操作能力和综合分析能力，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。
乙醇的教案设计.doc
乙醇的教案设计.doc
一、教学目标
1.了解乙醇的化学式、性质和结构。
2.熟悉乙醇的制备方法。
3.了解乙醇在生产和生活中的应用。
二、教学内容
三、教学方法
1.讲解法。
2.实验法。
3.课堂互动法。
四、教学过程
1.让学生自己查阅资料，了解乙醇的基本化学式，分子式和分子量。
2.通过展示乙醇的外观、性质、结构和分子式等信息，帮助学生理解乙醇的特性。
3.引导学生理解乙醇的到燃烧产生的物质，以及乙醇是一种重要的溶剂。
1.通过实验演示法，让学生了解乙醇的制备方式。
2.展示乙烷和水制备乙醇的过程，引导学生了解乙醇的制备原理。
3.教师指导学生尝试制备乙醇，通过比较和分析制备的过程和结果，让学生有更深入的理解。
1.通过阅读资料、课堂小组讨论等形式，让学生了解乙醇在生产和生活中的广泛应用。
2.引导学生学习乙醇在医药、食品制造、化妆品、清洗剂等领域的应用。
3.通过案例分析，让学生更好地掌握乙醇的应用方法和注意事项。
五、教学评价
1.通过课堂互动方式，测试学生对乙醇化学知识的掌握。
2.采取实验演示、小组讨论等方式，考查学生在实践中运用乙醇化学知识和技能的能力。
3.通过课堂讨论、个人报告等形式，考察学生对乙醇应用领域的了解程度和批判性思考能力。
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二下面是我整理的《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二，供大家阅读。
《乙醇》说课稿1（一）教材认知1、教材的地位和作用乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质（2）能力目标①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。
从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。
从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。
3、教学重点、难点（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性；②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
高中化学教案乙醇的结构
高中化学教案乙醇的结构
学科：化学
年级：高中
时间：1课时
目标：学生能够了解乙醇的化学结构，掌握乙醇的命名规则和结构式的绘制方法。
教学内容：
1. 乙醇的基本概念和性质；
2. 乙醇的结构式及其命名规则；
3. 乙醇在日常生活中的应用。
教学步骤：
1. 导入：通过举例引入乙醇的概念和性质，引发学生对乙醇的兴趣。
2. 讲解：介绍乙醇的结构式及其命名规则，帮助学生理解乙醇的分子结构。
3. 实验：进行乙醇的性质实验，通过实验观察乙醇的性质和反应。
4. 讨论：讨论乙醇在日常生活中的应用，引导学生思考乙醇在生产和生活中的重要性。
5. 小结：总结乙醇的结构和性质，并强调乙醇在化工领域的应用。
作业：要求学生回家画出乙醇的结构式，并写出乙醇的命名规则。
扩展阅读：学生可阅读有关乙醇在医药、食品、能源等领域的应用和研究成果，了解乙醇的更多用途和发展前景。
初中乙醇的教案
初中乙醇的教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用科学方法分析问题和解决问题。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和技能。
教学难点：1. 乙醇的制备方法。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、蒸馏水等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒的历史和图片，引导学生思考酒的主要成分是什么。
2. 学生回答后，教师给出正确答案：乙醇。
二、乙醇的基本概念（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、结构式和分子量。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，如溶解性、燃烧性等。
三、乙醇的制备（15分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验室制备乙醇的发酵法，并解释发酵过程。
四、乙醇的用途（10分钟）1. 讲解乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、消毒剂等。
2. 引导学生思考乙醇作为燃料的优缺点。
五、化学实验：乙醇的燃烧（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象。
2. 教师指导学生正确使用酒精灯和烧杯，注意实验安全。
六、总结与评价（10分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享实验心得。
2. 教师对学生的表现进行评价，解答学生疑问。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验环节，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能和安全意识。
但在教学过程中，要注意引导学生运用科学方法分析问题和解决问题，培养学生的科学素养。
此外，还可以拓展乙醇的制备方法和应用领域，激发学生的学习兴趣。
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公开课《必修2、乙醇》教学设计莆田第十四中学陈曦【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物得获得与应用第二单元食品中得有机化合物第一课时乙醇【教材分析】1、课标要求：知道乙醇得组成与主要性质，认识其在日常生活中得应用。
2、教材地位与作用:必修２有机化学得内容，都立足于“简单并且与生活与生产联系密切”得有机化合物,在整个有机教学中起承上启下得作用。
而乙醇就是学生接触到得第一个烃得衍生物，通过对乙醇得性质与结构得学习,学生将体会到有机官能团对有机物得性质有多么大得影响。
学生能从乙醇得学习中体会到有机学习与无机学习方式得不同,可以说就是开启了学习得新视角。
【教学目标】1、知识与技能：(１）了解乙醇常见物理性质。
（２)了解乙醇分子得结构，了解羟基.(３）了解乙醇得化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化)2、过程与方法要求利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生得学习能力并获得其结构、性质之间得关系。
从观察生活实际与实验现象入手，分析产生现象得本质原因，从而了解研究有机物得一般方法与过程。
３、情感与价值观要求:(１）乙醇得性质由乙醇得结构，从中理解事物得因果关系。
通过乙醇不同条件下得氧化反应得差异得学习，加深外界条件对化学反应得影响得认识,培养具体事物要具体分析得思想观念。
（2）感受乙醇与生活、社会得密切关系，养成关注与化学有关得社会热点问题得习惯。
【教学重点】乙醇得结构与化学性质。
【教学难点】乙醇得化学性质探究【教学准备】（1）实验仪器及药品无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子（2）教具:乙醇球棍模型、教学课件【教学过程设计】（1）引课。
展示图片。
师：这些都就是我们生活中常见得日常食品,大多就是有机化合物。
含有丰富得淀粉，蛋白质,维生素，油脂等营养素.这些食品在我们体内发生复杂得变化,经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体得组织.师提问１:在上图中，有一类物质，当我们成功快乐得时候会想到它，当我们忧愁得时候也会想到它。
它就是什么呢?生：酒。
师：很好.实际上,我国得酿酒产业已经经历了几千年得发展，除了在酿酒技术提高得同时,也形成了我们源远流长得酒文化。
古来今往，流传着无数得关于酒得故事与诗歌。
如：明月几时有，把酒问清天等.师提问2：为何刚才得那些饮料称为酒？有什么共同点吗？生：因为含有乙醇,即酒精。
展示乙醇在现代生活生产中得应用图片。
师:乙醇在现代生活中有着广泛得应用。
如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。
既然有如此重要得作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇得相关知识。
（2）环节一－-—－您对乙醇了解多少？感知乙醇。
请一同学上来配合一下:用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
师：先在她得手上用圆珠笔画几下,然后用棉签沾酒精擦.您来告诉大家有什么感觉？生：手背冰冰得.字没了.师:很好,那您觉得这瓶子里装得就是什么呢？生:酒精。
师：对得，就就是酒精。
我们来观察一下酒精,什么色？什么态?那有什么味道？请您来闻一下酒精得气味,再告诉大家.生:有特殊得香味。
师:好得，请下去。
多媒体展示:从刚才得实验中，我们可以得知酒精就是一种无色有特殊香味得液体.有没有挥发性呢?生:有师：恩，刚才那位同学告诉我们她感觉到手背冰冰得，就就是因为酒精易挥发，吸热。
那溶解性呢？通过刚才得实验,我们可以得出酒精就是一种常见得有机溶剂。
不仅可与水以任何比例互溶,还可溶解一些有机试剂.体积分数为7５％得乙醇溶液常用于医疗消毒.过渡：以上就是我们刚才通过简单实验得到得乙醇得一些明显特征。
性质与结构有关，所以要系统研究其性质，我们还得先研究乙醇得结构。
（3）环节二:乙醇结构得探究.师:乙醇得分子式就是?生：C2H6O师：它就是一种烃吗？生：不就是。
师:为什么？那它与哪一种烃差不多？生：含有O元素.与乙烷差不多.师：很好,从分子式来瞧，乙醇就就是在乙烷分子结构得基础上加一个Ｏ原子。
那么我们先来瞧一下乙烷得结构。
展示乙烷结构模型。
师:有几种可能得结构。
请您们写出来。
请一个同学上来板演。
师:很好。
模型中含有Ｃ—Ｃ键，C－Ｈ键。
那要在这基础上加一个O原子，可以加在Ｃ-C 中间，也可以加在C—H 中间，这两种结构互为同分异构体.那乙醇到底就是哪一种结构呢？我们来观察下这两种结构中H得成键特点,其一Ｈ全部连接在Ｃ上,类似烷烃.其二有一个H 连在O上,类似H2Ｏ得结构。
因此为了研究具体乙醇具体就是哪一个结构,我们通过以下三个实验来进行探究。
多媒体展示三个实验表格：钠+水,钠+煤油,钠＋乙醇取一瓶子装钠得试剂，观察钠得保存方法,师:钠保存在哪里?生:煤油。
师：煤油就是多种烷烃得混合物，钠保存在煤油中,说明钠不与煤油反应。
意味着Ｃ-H键比较稳定,不发生断裂。
那钠不能保存在水中，意味着什么呢？生：意味着钠可以与水剧烈反应,H－O键易断裂,生成氢气。
师：那乙醇与钠呢？进行演示实验:钠与乙醇得反应。
一起描述实验现象.沉在液面下,放出气泡。
那这种气体就是什么气体呢？我们需要对该气体进行如下验证：多媒体展示验证方法：由于在这边上课,没办法安排分组实际,所以我们通过视频来观察,播放视频多媒体视频播放：师：分析,该气体就是氢气。
说明乙醇分子结构中有氢连接在O上，那么我们可以得出结构就是哪一种呢？生:第一种.师:很好。
我们通过实验得出乙醇得结构。
板演:师：那结构简式呢？生:一起回答师:板演结构.-OH我们把它称为羟基。
我们可以把乙醇当成就是乙烷中得一个Ｈ被OH取代，就是由烃衍生出来得,因为乙醇就是烃得衍生物之一。
（4）环节三:乙醇与钠得反应。
过渡:接下来我们一起学习化学性质。
板演:化学性质.师:实际上从刚才得结构探究中,我们就已经得知了乙醇可以与钠反应,置换了—OH上得Ｈ，生成氢气与乙醇钠.播放多媒体中得断裂方式:根据断键方式，那我们一起来完成反应方程式:师:板演乙醇＋钠得反应方程式师：乙醇与钠得反应剧烈程度与水与钠反应一样吗?生:不一样。
师:对得,因为乙基与H对OＨ得影响不同，所以水与钠反应比乙醇与钠反应要剧烈很多.同时乙醇不仅可以与钠反应,也可以与Ｋ、Ｍg等活泼金属反应,置换OＨ上得氢,生成乙醇钠与乙醇镁。
过渡：好,那乙醇还有别得化学性质吗?生：可燃性师:很好,我们都知道乙醇可以作为一种燃料,与氧气发生氧化反应，那么下面我们接下来学习它得氧化反应。
请同学们写出乙醇作为燃料燃烧得反应板演:乙醇得氧化反应（5）环节四:乙醇得氧化反应.A：可燃性请同学上来板演反应方程式：师：分析，乙醇被完全氧化得产物为二氧化碳与水。
人们在饮酒后,乙醇实际上也就是在人体内被氧化，而醉酒得人常常头痛，呕吐.那乙醇被氧化得产物只能就是二氧化碳与水吗? 生：不就是。
师:对得,否则醉酒得人就不会头痛呕吐了.那么还有可能就是什么呢？我们通过实验来探究。
请同学们瞧课文实验2生:进行实验，并观察，得出结论生：铜丝变黑，再变红，同时有有刺激性气味得物质生成.多媒体展示问题：师：我们一起来分析。
板演方程式:问题一：先变黑方程式问题二:再变红，说明,又生成了Cu,完成方程式。
把两个方程式结合在一起，得出总得反应方程式问题:Cu有没有参加反应，反应前后Cu得质量变化了没？生:有,没变化。
师：那这样得物质在反应中起什么作用。
生：催化。
师：很好，我们把这类型得反应叫乙醇得催化氧化。
板演：B催化氧化师:分析催化氧化中化学键得断裂生：断裂OH中得OH键与与羟基相连得碳上得C—H键.师:那说明催化氧化得条件中.与OＨ相连得Ｃ上要有氢。
如果无氢，则不反应。
师：以上就是乙醇得催化氧化,也说明了如果条件不一样，那么产物也有可能不同。
实际上我们人之所以可以喝醉就就是因为乙醛没办法及时得代谢，所以影响神经系统。
实际上在适当得情况下,乙醛可以继续被氧化变成乙酸师:从以上两个例子，我们可以得出任何事物都具有两面性，乙醇可以制酒,也可以制成乙醇汽油环保又节约。
但就是过量饮酒也有很大得危害，比如醉驾引发车祸.为了避免伤害，前几年我们国家制定了法律规定醉驾入刑，那么交警如何检查醉驾呢?多媒体展示：查醉驾图师:也就是利用乙醇与强氧化剂得反应,可以使强氧化剂发生变色，从而得出就是否醉驾。
（6）环节五：小结。
师：通过本节课得学习，我们知道了乙醇得物理性质与结构,同时知道了可以与活泼金属反应,还可以发生催化氧化。
那与活泼金属得反应及催化氧化都与ＯH有关.象这种决定有机物主要化学性质得原子团我们又把它叫做官能团。
只要有OＨ这种官能团并符合一定条件得,都可以发生上述两个反应。
在学习有机化合物时,我们应该紧跟着结构决定性质，性质影响用途这个思路走。
这就就是我们这节课要学习得主要内容。