九年级化学专题复习-物质的鉴别分离与提纯

专题二化学实验（二）物质的鉴别、分离与提纯一、物质的鉴别1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2、物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。

3、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO4•5H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的颜色蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。

紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3（6）气体的颜色红棕色气体——二氧化氮黄绿色气体——氯气无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2 带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O2H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2 氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2ONH3 湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+ （酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PH PH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH- （碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀NH4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe3+ 滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+ 滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-？操作取适量溶液于试管中，先滴加足量充分反应后，再滴加现象结论思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。

银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检操作取适量溶液于试管中，先滴加足量充分反应后过滤，再滴加现象结论①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。

7、物质的鉴别方法a．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。

②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。

③鉴别一组溶液若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。

若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。

b．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）鉴别的方法一般有三种：特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。

如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。

鉴别顺序为：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。

如鉴别A 组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象A组Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4—↓—Na2CO3—↓↑BaCl2↓↓—HCl—↑—B组KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3———BaCl2—↓—AgNO3—↓↓NaCl——↓A组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

二、物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。

提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO25、气体的干燥H2、CO2、CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2 点燃CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）专项练习题一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中）1．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是（）A．加肥皂水B．加氯化钠溶液Ｃ．加稀盐酸D．加洗洁精2．有两份常温下的饱和溶液，一份是氢氧化钠溶液，一份是氢氧化钙溶液，欲鉴别它们，下列实验方法中不可行的是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．再加入少量的氢氧化钠固体C．滴入浓碳酸钠溶液D．通入二氧化碳气体3．从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：实验步骤实验现象将固体研磨成粉末，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）A．一定有Ca(OH)2和CaCO3 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠5．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）6．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。