九年级化学专题复习-物质的鉴别分离与提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯,需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法,熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯,这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1.物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称为提纯。
2.除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则:①不引入新杂质;①不减少被提纯物质的质量;①杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;①确定除杂质方法;①选择适宜试剂。
五种常用的方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1.混合物的分离是指通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分离开,并且恢复到各物质原来的存在状态,分别得到纯净物。
2.混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
例如:粗盐的提纯,BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以分离,例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离,如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1.物质鉴别的方法。
(1)物理方法:依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。
(2)化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象,根据现象分析、判断得出结论。
中考化学考前冲刺专题训练专题08常见物质的分离、提纯和鉴别(含详解)

专题08 常见物质的分离、提纯和鉴别☞物质的分离和提纯以及鉴别的基本原理以及方法:1.物理方法:1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法2结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
2. 化学方法:(1)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(2)、反应后不能带入新的杂质。
(3)、反应后恢复原物状态。
(4)、操作方法简便易行。
3、物质检验的方法:一般是根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或利用化学性质。
在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。
同时要注意共有现象的干扰。
(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、酸液(H+)氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、碱液(OH-)氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子(Cl-))硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸和(SO4–)硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子☞中考在线【中考在线1】(2013•怀化)下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是()A.插入燃烧着的木条B.闻气体的气味C.观察气体的颜色D.倒入澄清的石灰水.【中考在线2】下列各组溶液,不加任何试剂就能鉴别出的是()A.Na2SO4 、BaCl2、KNO3、NaCl B.Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、 HClC.NaOH、 MgSO4、 FeCl3、BaCl2D.CuCl2、 AgNO3、 NaNO3、HCl反应生成白色沉淀,最后,余下氯化钡也知道了。
2024年中考化学分类复习----物质的鉴别、推断与分离、提纯

2024年中考化学分类复习--物质的鉴别、推断与分离、提纯一、选择题1.下列化学实验基本操作正确的是A.用100mL的量筒量取9mL的水B.过滤时液体的液面低于滤纸的边缘C.稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中D.为节约药品,剩余的药品应放回原瓶2.某同学梳理归纳了以下知识点:①用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是呼出的二氧化碳隔绝了氧气①铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成了四氧化三铁①“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热①淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物①汽油能去除油污是因为汽油可以溶解油污①日常生活中的铝合金和塑料都属于合成材料,其中正确的组合是A.①①①①B.①①①C.①①D.①①①①3.下列除去物质中少量杂质的方法正确的选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量氢氧化钠溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液,过滤A.A B.B C.C D.D4.甲、乙、丙是初中化学常见物质,它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列推测不正确的是A.若反应均是化合反应,则甲可为O2B.若反应均是分解反应,则甲可为H2O2Fe OHC.若甲、乙、丙均是碱,则乙可为()3D.若甲、乙、丙属于不同类别,则乙可为H25.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法中不正确的是A.CuO(木炭粉):在氧气流中充分灼烧B.KCl(MnO2):加水溶解过滤、蒸发结晶C.CaO(CaCO3):高温煅烧D.CO2(水蒸气):通过饱和NaHCO3溶液6.下列有关实验方案设计正确的是A.鉴别纯棉线和羊毛线:观察颜色B.除去CO2中含有的少量CO:点燃C.除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2:加入适量的Na2SO4溶液,过滤D.检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3:取样,加入过量的稀盐酸,观察现象7.甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质,它们有下图所示的转化关系。
化学物质的鉴别分离提纯知识总结

物质的鉴别、分离、提纯知识总结一、物质的鉴别(一)物质鉴别的常用方法 1、物理方法:①观察:(如颜色、气味、状态、硬度、液体的粘稠度、在水中的溶解度、溶于水时的吸热及放热情况、与水的相对密度大小等)②加热:(如升华、熔化的特殊现象) ③焰色反应 2、化学方法①加指示剂:如各种酸碱指示剂(紫色石蕊试液、酚酞等)、淀粉KI 试纸等 ②点燃:观察是否可燃、助燃,燃烧现象,产物特点等③反应特征:观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等 (二)(三)物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质①先根据外观特征,鉴别出其中的一种或几种物质,然后再利用它们鉴别其它的几种物质;②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应来区别;③若以上两种方法均不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,进行分析确定;④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别;⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它做试剂鉴别余下的其它物质。
2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别;②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可用“相反原理”确定试剂进行鉴别,即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3、任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类,可有多种解法。
题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。
其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。
考查的题型多为简答题,答题时要掌握以下要领:(1)选取试剂要最佳。
选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同,使之一目了然。
(2)不许原瓶操作。
鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染。
“别”而无用。
因此,在取用试剂时要有“各取少许”字样。
九年级化学_物质的鉴别、除杂和提纯_专题复习

物质的鉴别、除杂和提纯 专题复习教学目标:1 、学会常见物质的鉴别;2、掌握提纯的原则和几种常见的提纯方法。
重点难点:常见物质的鉴别和提纯的方法。
【知识点】一、物质的鉴别 ( 一)知识要点1 、鉴别依据:①特殊的物理性质和化学性质。
②现象不同(如:颜色、气味、溶解性等) ③操作简便2、常见气体的检验① O 2:通常用检验,。
三种或三种以上的气体,其中有氧气,一般用鉴别,现象 。
② CO 2:通常用 3、 H +、 OH - CO3 2- 检验,现象 SO。
(二)自我检测一次鉴别下列各组物质,在横线上填出所选的试剂或方法( 1)硬水和软水( 2)氧气、空气和二氧化碳 ( 3)氯化钾溶液和碳酸钾溶液 ( 4)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 ( 5)氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液 ( 6)稀盐酸、氯化钙溶液、氯化钠溶液 (三)合作探究1 、某校实验室搬迁时,不慎把盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的标签损坏了,甲、乙、丙三位同学各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。
请写出三位同学所用试剂实际的名称。
2、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)(1)测污水的pH:取一张pH 试纸放在玻璃片上,,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有,可能有Na2SO4.(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为(合理即可),证明污水中有Na2SO4存在.乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是通过探究,同学们确定了污水的成分.为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的(合理即可).训练拓展在实验室中,同学们用如图装置制取纯净的CO2,根据下图回答问题。
[ 查阅资料] 饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl 而不吸收CO21 )①中固体反应物(“能”或“不能”)用Na2CO3代替2)③中的现象是时,说明CO2气体中已经不混有HCl 气体3)④中浓H2SO4的作用是。
初三化学总复习专题——化学实验物质的鉴别、分离、提纯

初三化学总复习专题——化学实验:物质的鉴别、分别、提纯复习重点重点掌握常有气体:O2、H2、CO2、CO 等和常有离子: H +、OH -、、Cl-、等的判定方法.在混杂物分别和提纯中,记着常有物质的溶解性,增强溶解、过滤、蒸发等操作 .并对复分解反应条件加深理解和应用.典型例题例 1.不用其余试剂鉴别①Na2CO3② KCl ③ Zn(NO 3)2④ CuSO4四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐个鉴别出其余物质,则鉴其余正确序次是()A. ①④③②B. ④①③②C.④②①③D. ①③④②例 2.水煤气的主要成分是H 2、 CO、N 2、 CO2和水蒸气,把该混杂气体挨次通入足量的烧碱溶液,灼热的氧化铜,澄清的石灰水和浓硫酸,最后节余的气体是____.例 3.为了除去以下物质中的杂质,试从A 、 B 、C 中选择所加试剂,再从①②③中选择操作方法,把正确序号填在空格内.所加试剂: A. 盐酸 B.硝酸银溶液 C.水操作方法:①过滤②过滤、蒸发③过滤、清洗物质杂质除杂质应加的试剂KNO 3溶液KCl 溶液Cu CuO例4.硝酸钠溶液中含有Cu(NO 3) 2、AgNO 3、Ba(NO 3) 2三种杂质,为使三种物质转变成积淀分别出来,供给的试剂是 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液 .若要求每次只加一种试剂,滤出一种积淀,那么所加试剂序次是①____ ②____③ ____例5.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液,请你从中选择两种溶液,用化学方法进行鉴别 .要求:①选择试剂时,同类物质在鉴别中只好使用一次;②每次鉴别一步完成;③有微溶物生成的不按积淀办理.请回答:(1) 你以为鉴别方法最多的两种溶液是:____.(2) 鉴别上述两种溶液,你所选择的试剂分别是:____.(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告:实验步骤实验现象实验结论(2006 年中考试题,观察酸、碱、盐化学性质及其应用)测试题一、选择题:1.除去铜粉中混有少许的氧化铜,其主要操作过程是()A. 在空气中燃烧B.加适当稀硫酸、微热、过滤C.加适当水、微热、过滤D.加适当稀硫酸、微热、蒸发682.以下括号中的物质是除去杂质所用的试剂,此中错误的选项是( )A.CaO 中有少许 CaCO3(盐酸 )B.H 2中有少许 HCl( 苛性钠溶液 )C.FeSO4溶液中有少许CuSO4 (铁粉 )D.CO 2中有少许 CO(灼热的铜网 )3.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是()A. 负气体分别经过灼热的氧化铜B.用燃着的木条检验C.负气体分别经过澄清的石灰水D.负气体分别经过赤热的铜网4.有五瓶失掉标签的溶液,它们分别是:①Ba(NO 3)2②NaCl ③ KOH ④CuSO4⑤ K2SO4.如不用其余任何试剂,用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则以下序次合理的是 ()A. ④②③①⑤B. ④③⑤①②C.④①③⑤②D. ①⑤④③②5.在试管的内壁附着以下物质,用稀盐酸浸泡而不可以除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体二、填空题1.为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液,先加入一种试剂,鉴别出一种物质,并把未鉴别出的物质分为两组,再进行鉴别,填空回答:先加入一种 ____试剂就可以鉴别出____.把余下四种物质分成两组,甲组是____,乙组是 ____.在甲组中加入适当的____或 ____试剂就可以差别开来,在乙组中加入适当的____或____ 试剂就可以差别开来.2.欲除去 KCl 溶液中的Ba(OH) 2杂质,若只准加一种试剂,则这类试剂是____ ,反应的化学方程式是____.3.要除去硝酸溶液中混有的少许硝酸钡和硝酸银杂质,而所加试剂只好是酸,据此,请填写下表实验步骤实验现象除何杂质化学方程式(1) 加适当的 ____生成白色积淀(2) 取第 (1) 步中过滤后的滤液加适当的____除去Ba(NO3)2三、解答题1.某氯化钠固体样品中含有少许杂质碳酸钠,为测定此中氯化钠的质量分数,进行了以下实验 (以以下图 ),请回答以下问题 .(1)依据上述实验,推测:加入的A 溶液是 ____B 溶液是 ____白色积淀 C 是 ____.(2)样品中氯化钠的质量分数为 ____%.692.在实验室中要除去细碎铜屑中的少许细碎铁屑,某学生设计两个方案两个方案中较好的是____( 填序号 )原由是 ____你能否有更简单的方法,如有,请写出____.70。
2024年中考化学常考点专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯30题(全国通用)(解析版)

专项08物质的检验和鉴别、分离和提纯1.下列依据实验目的进行的实验设计,不合理的是选项实验目的实验操作A除去炭粉中的铁粉用磁铁吸引B鉴别羊毛纤维和合成纤维灼烧,闻气味C检验自来水是否为硬水加入肥皂水,振荡,观察现象D检验NaOH溶液是否混有Na2CO3滴入少量的酚酞溶液,观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A、铁能被磁铁吸引,该选项设计合理;B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧有刺激性气味,则能鉴别,该选项设计合理;C、肥皂水可鉴别硬水和软水,其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水,该选项设计合理;D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性,都能使酚酞溶液变红色,则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠,该选项设计不合理。
故选D。
2选项实验目的操作方法A鉴别硬水和软水加肥皂水,振荡B鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解,比较温度变化A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A、鉴别硬水和软水:加肥皂水,振荡,若泡沫少、浮渣多则为硬水,若泡沫多、浮渣少则为软水,可以鉴别,不符合题意;B 、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体:一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体,闻气味无法鉴别,符合题意;C 、鉴别纯碱(碳酸钠)溶液和烧碱(氢氧化钠)溶液:碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,加酚酞溶液,溶液都会变为红色,现象相同,无法鉴别,不符合题意;D 、鉴别氯化钠和硝酸铵固体:氯化钠溶于水温度不变,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,现象不同,可以鉴别,不符合题意。
故选:B 。
3.设计实验方案是科学探究的重要环节。
以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是A .用燃着的木条鉴别2N 和2CO B .用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末C .用 2Ba OH 溶液鉴别 442NH SO 和43NH NO 溶液D .用水鉴别NaOH 固体和NaCl 固体【答案】A【详解】A 、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃,都会使燃着的木条熄灭,不能鉴别,该设计不能达到实验目的;B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,溶液由无色变为蓝色,能鉴别,该设计能达到实验目的;C 、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水,有刺激性气味的气体产生,并产生白色沉淀,氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水,只有刺激性气味的气体产生,能鉴别,该设计能达到实验目的;D 、氢氧化钠溶解放热,温度升高,氯化钠溶解时溶液温度几乎不变,能鉴别,该设计能达到实验目的。
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专题三物质的分离与提纯【复习目标】1.知道什么是分离,什么是提纯;知道分离与提纯的联系和区别;2.知道物质分离与提纯的方法,且会用这些方法对物质进行分离与提纯;3.会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。
【知识梳理】一、基本原理1.物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各种物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
三、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。
(1)常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥浓 H2 4H2、 O2、 CO2、 HCl 、 CH 4等NHSO固体 NaOH 或碱石灰H2、O2、 CH 4、 NH 3等CO2、 H (2)常用干燥装置如下:w W w .X k b 1. c O m2.在除去杂质过程中必须遵循的原则:①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳二、物质分离与提纯的方法1.物质的分离与提纯常用的物理方法:方法适用范围或原理难溶性固体与液体的分离、可溶性过滤法物固体与难溶性固体的分离理溶质的溶解度随温度的变化较小,结蒸发结晶方则用蒸发结晶法晶法溶质的溶解度随温度的变化较大法降温结晶且溶液饱和,则用降温结晶法X k B 1 . c o m举例从双氧水制氧后的废物中提取MnO 2;从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO 2。
NaCl 中混有少量的KNO 3时,可采用此法提纯NaClKNO 3中混有少量的NaCl 时,可采用此法提纯KNO 3【点拨】选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质,干燥除去水蒸气的操作放在最后。
九年级化学复习专题-物质间的鉴别、分离与提纯

专题六 物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物),以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下: 1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但特殊情况下,所加试剂需要和保留物质反应,但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl 3溶液中的NaCl ,可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质,不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如,除去CO 中混有的少量CO 2,可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表:2量CO ,可将混合气体通过足量的灼热CuO ,CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。
⑵常用干燥装置如下:注意:选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结

初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品。
物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有:【一】物理方法1、过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
【二】化学方法:1、原那么:①〝不增、不减、易分〞:不增即最终不能引入新的杂质;不减是除杂结果不应使所需物质减少;易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法:〔以下括号里的均为杂质〕① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤;③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤;④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。
【三】知识【解析】:物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识;从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。
其考查点和趋势是:1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原那么,自选或从题给试剂中选出除杂试剂。
判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。
根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。
对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最正确方案。
4、除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
2024年人教版九年级下册化学期末复习微专题4物质的检验与鉴别、分离与提纯

微专题4 物质的检验与鉴别、分离与提纯【角度1】物质的检验与鉴别【整合归纳】物质的检验与鉴别(1)联系:它们都是根据特征反应现象判定物质。
(2)区别:检验是根据物质的特性,用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定);鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。
(3)检验鉴别的原则①直接:即利用物质特有的性质直接确定。
②显眼:即选用方法对应明显的现象,对比中无明显变化也是一种现象。
③简洁:即鉴别物质尽可能选用最少量的试剂、最简洁的操作步骤。
【典例1】(2022·天津中考)下列实验方案不能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸,观察现象B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末,观察现象C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液,观察现象D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象【方法点拨】【巩固提高】1.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(B)A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液2.已知下列各组物质均为白色固体,其中不能用水区分的是(D)A.无水硫酸铜、氯化钾B.碳酸钙、生石灰C.氢氧化钠、硝酸铵D.氯化钠、硫酸钾3.下列实验方案设计不正确的是(B)选项实验目的实验方案A 检验NaOH是否变质取样,滴加足量稀盐酸B 鉴别食盐水和稀盐酸溶液分别取样,滴入酚酞试液C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液,观察现象4.(2022·丽水中考)某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”,进行了以下实验:选用新鲜猪肝,如图操作,将猪肝中的铁转化为铁离子,再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。
有关该实验的说法正确的是(D)A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以单质形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红5.(2022·济南中考)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种,小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究。
【初中化学总复习】第一讲 物质的分离、提纯、鉴别、除杂

OH-
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液 (3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)无色溶液变________ (3)pH__________7
CO32-
Cl-
向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生____________且不溶于稀硝酸
SO42-
CO2 CO
通入澄清石灰水中
澄清石灰水________
点燃,在火焰上分别罩上干燥的冷烧杯和 产生__________色火焰,烧杯壁上____________,澄
沾有澄清石灰水的烧杯
清石灰水_____பைடு நூலகம்__
(1)滴加紫色石蕊溶液
H+
(2)加入较活泼的金属
(3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)产生________ (3)pH_________7
选项 物质 杂质
试剂
A FeCl2 CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3
稀硫酸
D CuO
Cu
稀盐酸
3.(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同 的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染;若将两 厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可 作化肥。下列关于污水的分析,正确的是( ) A.OH-和 Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和 K+来自同一工厂 C.K+和 OH-来自同一工厂D.H+和 K+来自同一工厂 4.(2015·益阳)下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A.CuSO4 BaCl2 H2SO4B.Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C.Na2SO4 KNO3 HClD.FeCl3 NaOH KMnO4 5.(2015·贵港)已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比,N2 中可能 混有 HCl、CO2、CO、H2 四种气体中的一种或几种,把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶 液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为:不变、变小、变小。则下 列判断正确的是( ) A.一定混有 HClB.一定混有 COC.一定混有 CO2D.一定混有 H2
专题复习:物质的鉴别、除杂、提纯

专题复习:物质的鉴别、除杂、提纯物质的鉴别、分离与提纯,需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法,熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯,这也是进行科学探究活动的重要基础。
一、物质的检验及鉴别基本思路:分别取出少量待检物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象,根据现象分析、判断,得出结论。
简写为“取样——操作——现象——结论”。
1.常见离子的检验与鉴别离子检验方法现象(1)酸或酸性(H+)①取样,滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)溶液变______色②取样,滴到pH试纸上pH______7③取样,滴到铁(或其他活泼金属)上有____________④取样,滴到石灰石(或其他碳酸盐)上有____________⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品固体溶解,溶液呈______色(2)碱或碱性(OH-) ①取样,滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液变____或____色②取样,滴到pH试纸上pH______7③取样,滴入硫酸铜(或其他盐)溶液产生__________(3)硫酸根离先加Ba(NO3)2溶液,再加稀硝酸_______________,__________子SO42- )离子检验方法现象(4)氯离子(Cl先加AgNO3溶液,再加稀硝酸________________,__________ -)(5)碳酸根离子先加______,再将气体通入_____________ 澄清石灰水变_____3)(CO2-(6)铵根离子固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热能闻到___________(NH4+)2.常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH:应先加入过量的检验并完全除去Na2CO3;再加入检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性,对NaOH 的检验有干扰)。
(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl:应先加入过量的________ ,检验并完全除去Na2CO3;再加入过量的检验并完全除去Na2SO4;最后加入____________ 二、物质的分离与提纯1.鉴别、分离与提纯的区别(1)鉴别:根据几种物质的不同性质用实验方法将它们一一鉴别。
人教版初三化学下册化学专题复习-物质的鉴别、分离、提纯

第14周第3节教学设计表2017 年5月11日
1. 了解常用铵态氮肥的检验。
2. 能用简单的方法区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维。
3. 初步学会根据某些性质检验常见的物质(氧气、二氧化碳、碳酸根)及区分常见的物质。
4. 学会过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和除杂。
课时1节
二、教学目标:
知识与技能:学会常见气体的鉴别,知道常见物质和离子的检验方法。
过程与方法:通过了解区分的物质的一般方法和原理,分析问题,进而总结实验技能与方法。
情感态度和价值观:感悟严谨细致的科学实验态度和实验意识,了解与体验科学方法在化学研究中的重要性。
教学重难点:
重点:归纳整理物质鉴别一般方法和一般步骤;
难点:综合运用知识,掌握提纯基本思路(不增、不减、易分)
三、学习者特征分析:
学生在掌握了基本检验和分离方法之后,简单的回顾,学生如何利用元素化合物性质来完成常见物质的检验和鉴别是学生面对推断和探究困扰的首要问题。
因此通过专题,学习基本实验技能。
一般特征:认识了类比的方法
初始能力:观察能力与思考探究能力
四、教材内容分析:
本节课物质的鉴别与检验是初中化学的一个重难点,它融合元素化合物知识和基本概念与基本实验方法。
是根据物质的性质综合考查学生的具体运用和巩固。
五、教学方法与教学媒体(或教学资源):
教学方法:教授法,互动式教学
教学媒体及资源:黑板、多媒体、氯化钡、碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜。
初三化学一轮复习考点讲解:物质的检验与鉴别推断和分离与提纯

物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯一、物质的检验与鉴别1、物质的检验方法(1)物理方法①根据颜色:含有Cu2+的溶液显蓝色;含有Fe3+的溶液显黄色;含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味:有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化:NaOH溶于水放热;NH4NO3溶于水吸热。
(2)化学方法①利用指示剂(常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液)②加入其它试剂,使其出现不同的现象,如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
2(1)、O2:检验方法:把带火星的木条伸入集气瓶中;现象:木条复燃。
(2)、CO2:检验方法:把气体通入澄清石灰水;现象:石灰水变浑浊。
(3)、CO:检验方法:点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯;现象:火焰呈蓝色,烧杯内壁变浑浊。
(4)、H2:检验方法:点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯;现象:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁上有水珠;(5)CH4:点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯,迅速倒转后倒入少量澄清石灰水;现象:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁上有水珠;石灰水变浑浊。
(6)、H2O:检验方法:通过白色硫酸铜粉末;现象:硫酸铜变为蓝色。
(7)、NH3:检验方法:放入湿润的红色石蕊试纸;现象:试纸变蓝。
3、常见离子的检验二、推断1、解题思路:(1)顺逆推断,抓“突破口”,“突破口”包括:物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
(2)根据“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或由两边向中间推断,逐一得出其它结论。
(3)画出图解,查漏补缺:画框图,将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节,改正与题意不符的地方。
2、物质的特征(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
(2)能使带火星的木条复燃的是O2。
(3)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
(4)能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气;燃烧更剧烈的是O2;使火焰熄灭的是N2和CO2。
中考化学专题复习:物质的分离提纯和鉴别(共31张PPT)

C.硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D.碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 (B)
A. Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
(专题复习)
一、物质的提纯:
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质, 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去, 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法: (1)物理方法:
蒸发法:适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质(如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体)。
过滤法:分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析: 1、选用合适的方法和试剂,除 去括号中的杂质: (1)KCl(K2CO3):
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸:
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
(2)KNO3(KCl) 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质,所选试剂 不正确的是( B )
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸
化学——物质的分离提纯与鉴别

物质的分离、提纯与鉴别物质分离的一般思路:(1)固体与固体混合物:若杂质易分解、升华时,可用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若两者均易溶,但其溶解度受温度影响不同,用重结晶法。
(2)液体一液体混合物:若沸点相差较大时,用分馏法;若互不相溶时,用分液法;若在溶剂中的溶解度不同时,用萃取法。
(3)气体与气体混合物:一般可用洗气法,也可用固体来吸收。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理,待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法1.过滤[装置与注意事项]:①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,再次加水洗涤,连续几次,即可把固体洗涤干净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范围]:用于固体与液体的分离2.蒸发、结晶与重结晶(1)蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发,从而使溶质析出的过程。
(2)结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范围]:结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
[注意事项]:①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止由于局部过热,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热。
要求:溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶,结晶后过滤,分离出晶体。
[实例]:KNO3与NaCl 分离3.升华[原理适用范围]:混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体,再冷却成固体。
[实例]:粗碘的提纯4.蒸馏、分馏[原理与适用范围]:利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与注意事项]:[实例]:苯与硝基苯的分离;工业酒精制无水乙醇等。
5.分液与萃取(1)分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[注意事项]:①分液是在分液漏斗中进行的,使用前分液漏斗首先要检漏。
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专题二化学实验(二)物质的鉴别、分离与提纯一、物质的鉴别1、检验和鉴别方法和思路:加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则:① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法;能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显:必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时,先检验Na2CO3并除之;最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色红色固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)、HgO;黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2;Fe粉白色固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等;暗紫色固体—KMnO4;淡黄色固体— S;蓝色固体—CuSO4•5H2O;绿色固体:Cu2(OH)2CO3(2)沉淀的颜色蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2;红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3;常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl;常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等;(3)溶液的颜色蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液;浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液;黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液,紫色石蕊试液(4)火焰的颜色淡蓝色火焰:H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰:CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3(6)气体的颜色红棕色气体——二氧化氮黄绿色气体——氯气无色气体——氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2 带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性,是O2H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2 氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2ONH3 湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性,是NH3CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+ (酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PH PH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH- (碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀NH4+ 加入强碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝Fe3+ 滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+ 滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-?操作取适量溶液于试管中,先滴加足量充分反应后,再滴加现象结论思考:检验SO42-用钡离子,检验Cl-用银离子。
银离子是不是只与Cl-反应?能不能与SO42-反应?所以应该先检操作取适量溶液于试管中,先滴加足量充分反应后过滤,再滴加现象结论①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别(热塑性和热固性)——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨,铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
7、物质的鉴别方法a.一剂鉴别(用一种实际鉴别多种物质)方法:①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液来鉴别,如HCl、NaCl、NaOH。
③鉴别一组溶液若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手,有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
b.无剂鉴别(不用任何试剂来鉴别多种物质)鉴别的方法一般有三种:特征现象法:利用物质的物理性质如颜色等不同,找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液,观察发现,只有CuSO4为蓝色,其余均为无色,我们就以CuSO4为已知试剂,来鉴别本组另三种物质。
鉴别顺序为:CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4两两混合法:当无法通过物理性质入手,可采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象,即可加以区别。
如鉴别A 组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象A组Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4—↓—Na2CO3—↓↑BaCl2↓↓—HCl—↑—B组KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3———BaCl2—↓—AgNO3—↓↓NaCl——↓A组可以进行组内鉴别;B组不可进行组内鉴别借助产物法:若用以上两种方法还不能鉴别物质,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时,HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的,能使沉淀溶解的是HCl,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
二、物质的分离和提纯分离:根据混合物中各成分的性质差异,采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开,得到几种纯净物的过程。
提纯(除杂):利用物质和杂质的性质不同,选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留。
提纯的原则:①“不增”:除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”:选择的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”:要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1.常用的物理方法⑴过滤:用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发:用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2.常用的化学方法⑴溶解过滤法:Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法:NaCl溶液(Na2CO3)---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法:NaCl溶液(CaCl2)---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法:NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液:HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO25、气体的干燥H2、CO2、CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去如:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体;CO2(水蒸气):通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物C + O2 点燃CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)专项练习题一、选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,把符合题意的选项填入题后括号中)1.用硬水洗衣服不如用软水洗得干净,下列方法可区分硬水和软水的是()A.加肥皂水B.加氯化钠溶液C.加稀盐酸D.加洗洁精2.有两份常温下的饱和溶液,一份是氢氧化钠溶液,一份是氢氧化钙溶液,欲鉴别它们,下列实验方法中不可行的是()A.滴入紫色的石蕊试液B.再加入少量的氢氧化钠固体C.滴入浓碳酸钠溶液D.通入二氧化碳气体3.从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体,为鉴定其成分,进行了如下实验:实验步骤实验现象将固体研磨成粉末,加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液,滴加酚酞溶液呈红色取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是()A.一定有Ca(OH)2和CaCO3 B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3C.一定没有Ca(OH)2和CaCO3 D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)24.能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是()A.酒精和水B.氯化钠和碳酸钠C.碳酸钙和二氧化锰D.碳酸钙和氯化钠5.除去混入下列各组物质中的杂质,选择试剂(括号内为试剂)合理的是()A.氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液(稀盐酸)B.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠(盐酸)C.硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜(锌粉)D.氧气中混有氮气(浓硫酸)6.欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2,所用试剂为:①热的铜网;②浓硫酸;③NaOH溶液。