盐类的水解经典习题含解析

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【最新整理，下载后即可编辑】第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

盐类水解典型例题

典型例题例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别参加和H电溶液时,所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式.分析氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反响,这一水解反响的化学方程式是：用口3 4-3H.O-13HC1 - Q盐类水解反响是个吸热反响, 当升高温度时,依平衡移动原理,反响再向水解方向移动,根据题意“蒸干灼烧〞时,将会使HC1挥发,并使用〔°用3分解,变为以.？.把闻C1?溶液与N七S溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反响, 这是由于A1cl三是弱碱强酸盐,容易发生水解反响：内和寺3玛0-A1⑹H〕3+ 3H4其水溶液呈现酸性；N七S是弱碱强酸盐,同样容易发生水解反响：52- +H2O；=tHS-^OH-〔一步水解〕HS-+ 凡0 OH- 〔二步水解〕其水溶液呈现碱性.当两种溶液混合时, RC1水解产生的E?与水解产生的0H一相互反响,使上述两个反响均向正反响方向移动,产生团〔.用3沉淀和H2S气.把闻C1m溶液与N七C°三溶液混合,同样发生类似的反响,其产物是闵〔.耳3沉淀和c0n气体.解答把㈤C1三溶液蒸干得到的固体是闻〔°田③A1C13+ 3H2O A A1〔OH〕s i -H3HC1 T继续灼烧时,加〔°田三分解为2Al〔QH〕3J^2Al a O1J +3H2OA1c L溶液与网S溶液混合,产生耿四三沉淀和鼻€气〔另有NaCl生成〕2AP* +3g-+ 6HQ = 2A19H〕3 J+3凡S地叫溶液与阿83溶液混合,产生领.取沉淀和C5气〔另有NaCl生成〕2A1J++ 3C.,+3H2O = 2A1COH〕3+ 3CO2T例2 氯化俊晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,以下表达的原因正确的选项是〔〕（A）^4 水解生成和HD2C I+（B）^4 7K解生成' DH0和HD.〔C〕至：7K解生成皿/D Q和HD 2C1+〔D〕m4 7K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱碱强酸盐,溶于水中时, 】田；水解时溶液呈现酸性,在此题题干中给出NE.©溶于重水中,溶液呈现酸性,是NH；使D'.的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下：+INH「DHO7K解的实质是】汨；与、.电离出来的OD一结合生成NH/DHO ,使DQ的浓度不断增大,直至到达平衡,溶液呈现酸性. NH*C1在D±0中发生水解反响的离子方程式是：NH；* 2D - 0D .、瓯“ DHO + D50+解答：D点拨理解盐的水解实质,在于NH：与重水(D^°)电离出来的°D一结合为NH/DHO,并生成D'(即5.),是正确答复此题的关键.例3 在以下各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的 ( )④;,H8厂<C> H9O」I】力: 选项A的微粒是短］选项D的微粒是F—,是思考此题必须明确的重要前提.包〞虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意；HC°a是弱酸根离子,可与H±°电离出来的结合为H3c0?,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是：子-士 2 —1,此,选项B符合题意；提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动, 而且溶液呈酸性,选项C不合题意；F一是弱酸根阴离子,可与H?°电离出来的结合成弱电解质HF , 使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,F 一水解的离子方程式是：「一*!!?. =±HF+OH-?因此,选项D同样符合题意.解答：B、D点拨HC03和HSO4都是酸式酸根离子, HC0三是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反响,并使溶液呈现碱性, 口是强酸的酸式酸根离子,不能发生水解反响,只能电离出H*和是此题给我们的重要启示. 一、选择题：1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是4 .以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是()A.HCO3+HO^^ H3O++CO2-B.HS-+HO^^ H2S+OHC. H2PO4+H2O=^ HPO2 +HO+ D. HCO 35+OH ------- H2O+CO35 .浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,那么此物质应是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.Na z COD.CHCOONa6 .判断以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式⑴CH3COON籀液________________________________________(2)NHQl 溶液_____________________________________________ pH大于7的是(A)分析A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-3 .关于酸性溶液的表达中正确的选项是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+) >c(OH")C.Na z SOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B. 一定是酸的水溶液D.不含有OH离子的溶液(3)FeCl 3 溶液_____________________________________________(4)AlCl 3溶液_____________________________________________一、选择题：*( )1 .为了配制NH+浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NHCl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaC③适量的氨水④适量的NaOH正确的选项是A①② B.③ C.③④D.④()2 .室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的OH离子浓度为A . 1.0 X10-7mol - L-1B, 1.0 X 10-6 7 8 9 10 11mol - L -1C. 1.0 x 10-12 13 14 15 16mol - L -1D, 1.0 X10-17mol ♦「()3 .有PH分另1J为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX NaY NaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强8. HX HY HZ三者均为弱酸C.在太、r、Z-三者中,以7最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4 、以下各反响的方程式中,属于水解反响的是：A、HS + H 2O^= H3O+ +S2- B 、HO+HO^^ HO f+OHC HCO+ H2O-- H2CG+OHD CQ + H2O——H2CO()5 、溶液中HS + H 2OH3O++S2到达平衡时,参加以下物质后,能使其中S2一离子浓度增加的是：A、少量NaOHK体B、HClC、HNOD、少量N&CO 固体6、某可溶盐的化学式X n Y n为最简结构(m^ n),将一定量的该盐溶液溶于足量的水中.(1)、假设测得溶液的pH=3,那么溶液与水反响的离子方程式可能是：(2)、假设测得溶液的pH=11,那么该盐与水反响的离子方程式可能是：C c(HCN)—c(CN ) = c(OH )D 、c(HCN) +c(CN ) = 0.1mol/L4 .相同物质的量浓度的以下物质的溶液①CuSO4②Na2c03③Na2s04④CHCOONa其pH值由大到小的顺序正确的选项是 .那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A、c(CH s COQ >c(Cl -) >c(H+) >c(CH3COOH)8 c(CH s CO.>c(Cl-) >c(CH3COOH>c(H+)C c(CH3c..= c(Cl -) > c(H+) > c(CH s COOH)D c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COQ+ c(Cl -)+ c(OH-)()3 .将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后, 溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是一、选择题：()1 .能促进水的电离,并使溶液中的c(H+) vc(OH)的操作是A、向水中投入一小块金属钠 B 、向水中参加NaOHK体C、向水中参加CHCOON固体 D 、向水中参加NHCl固体()2 .将0.1mol/L 的CHCOONa^20mL与0.1mol/LHCl 溶液10mL混合后,溶液显酸性,A、c(HCN)v c(CN ) B 、c(Na+)>c(CN )5 . HN3 (氢叠氮酸)的钠盐NaN3 (叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车时约在10毫秒内引发以下反响：2NaN32Na 3N2.反响在约30毫秒内完成,袋内充满N2而胀大,阻止人体向前冲撞. HN3(氢叠氮酸)的酸性与醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H ) (填“大于〞、“小于〞或“等于")0.1mol/L ；而NaN3溶液显(填“酸〞、“碱〞或“中〞 ).时间：2004.10中旬内容：盐类水解(4)一、选择题：()1 . 一元酸HA, 一元强碱MOH两者以等浓度等体积混合,以下说法一定正确的选项是A . c(A-)<c(M+)B . c(A-) >c(M+)C .假设MAT水解,那么c(OH-) < c(H+)D ,假设M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2 .在常温下,纯水中存在电离平衡：hbO- _ H++OH,假设要使水的电离平衡向正反响方向移动,并使c(H+)增大,应参加的适当物质是A .硫酸氢钠B .明矶C .碳酸氢钠D .醋酸钠()3. pH=4 的醋酸和氯化钱溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比拟A. 大于B. 小于C .等于D .无法确定()4 .为了同时对某农作物施用分别含有N P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO②KCl③Ca(H2P04)2④(NH4)2S04⑤氨水,最适合的组合是A .①③④B .②③④C .①③⑤D .②③⑤()5 .某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子,有四位同学推测其离子浓度大小如下,其中不可能的是A . c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B . c(C1-) > c(H+) >c(NH4+) > c(OH-)C . c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH-) > c(H+)D , c(OH') > c(H+) >c(Cl -) >c(NH4+)6. 0. 1 mol - L -18 19NHCl 溶液显性,(1)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是.(2) 存在的电荷守恒关系式为：.(3)c(NH 4+)+c(NH 3 • H 20)=(填数字或离子浓度均可).7.通常在配制FeCl3溶液时,为了预防水解,所采用的操作方式是C.c 〔CG-〕 >c 〔HCQ〕D.c 〔HCQ〕 >c 〔OH〕选择题1.在以下有水参加的反响中,不属于盐类水解反响的是〔〕A.-；-<1二一二LB.一1—二稳固练习］1判断以下盐溶液的酸碱性,假设该盐能水解,写出其水解反响的离子方程式.19 KF (2) NHNO (3) NaSQ (4) CuSO2在NaCO溶液中,有关离子浓度的关系正确的选项是( ).A.c (Na) =2c (CO-)B.c (H) >c (OH)C. 丁一」「TD. 「+ 1 」一2 .将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,那么所得溶液的pH为〔〕A.溶液pH等于7 B .溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在以下物质的溶液中,能跟金属镁反响产生氢气的是〔〕A.凡$.4 B ,闻d C.WaOH D.4 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后, 以下反映离子浓度关系正确的是〔〕A. 一1 1 -B. - 1- ।-C. 1, T.. 一 | -D. 1■T.. - -5 .中和相同体积、相同pH的可士、NaOH、1 H2°三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的关系正确的选项是〔〕A,二；二B,「二二C D.6 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、、NaZ的顺序增大,那么它们对应的3种酸HX HY HZ的强弱顺序是〔〕A. B.C,三：；三不：三< D,三二；口：三7,有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/L溶液,②20mL0.50mol/L式/04溶液,③30mL0.40mol/L 曲4cl 溶液；④40mL0.30mol/L,"£..口溶液；⑤50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是〔〕A.①下②>③⑤B.⑤③>②?①C.②下③〉④〉①〉⑤D.②?①>③⑤8 .将0.1mol的以下各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是〔〕A. KC!B.崛9肛c.NaCQ D.呷后.・9 .在25c时,相同物质的量浓度的4种溶液：①CHWOONa ,②NaHSO.,③NaCl ,④U .按pH由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A.④〉③〉①〉②B.①〉④〉③〉②C.①〉②?③〉④D.④〉①下③〉②10 .在25c时,pH等于3的闻式溶液中水的电离度为%,pH等于11的溶液中水的电离度为 % ,那么4与%的表达正确的选项是〔〕A.B,C, %〈% D.不一定11 .：“在常温下,pH ・2的强酸溶液与pH - 12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7〞.判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是〔〕A. pH = 2的酸溶液与pH - 12的碱溶液等体积混合B. pH = 2的盐酸与pH - 12的氨水等体积混合C. pH = 2的盐酸与阳・12的那么.联溶液等体积混合D. pH = 2的醋酸与pH . 12的Ba〔OH〕全溶液等体积混合12 .使20mLN潼0H溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反响,假设恰好反响时都消耗盐酸20mL那么原来的溶液和氨水中的〔〕A.氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB.两种溶液的pH均等于12C.两溶液的浓度均为0.10mol/LD.参考答案：I . B 2 , C 3.A、B 4 . A 5 . D 6 . A 7 . B 8 . C 9 . D 10 . BII . B 12 . C、D。

高中化学盐类的水解(含答案解析)

3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。

选修四盐类的水解经典习题含解析图文稿

选修四盐类的水解经典习题含解析集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

高三化学盐类的水解试题答案及解析

高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。

在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。

A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。

故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。

高中盐类水解试题及答案

高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。

2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。

3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。

阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。

5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。

6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。

7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。

9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。

10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。

《盐类的水解》练习题及答案解析

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

第三节盐类的水解的练习题含解析

第三节盐类的水解1.列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl 3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H 2O H2S＋OH－C．Na 2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋2.．下列方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NaF：NaF＋H 2O HF＋NaOH D．CO2－3水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－3.写出下列物质水解的离子方程式：①NH4Cl：____________________________________________________；①CuCl2：____________________________________________________；①K2CO3：___________________________________________________；①Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：_______________________________________________________。

4.明矾水溶液呈________性，原因是______________________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________________________________。

二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

5.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A.ClO－B.Cu2＋C.OH－D.K＋6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H＋)<c(OH－)D.不含有OH－的溶液7．下列说法中正确的是()A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B．盐的水解可视为中和反应的逆反应C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D．Na2CO3水解的最终产物是CO28.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH==B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H 2O HA＋OH－10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K w增大，pH不变11.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．t1＜t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，K w不会发生变化C．t2温度时pH为2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小12.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性参考答案1. B 【解析】 A 项，Fe(OH)3不应标“↓”；C 项，CO 2－3应分步水解；D 项，应用“”。

3.3.1 盐类的水解练习(解析版)

3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。

2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。

3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。

(完整word版)盐类的水解经典习题含解析

第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。

答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。

高考化学复习盐类的水解习题含解析

高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。

盐类的水解练习题及答案解析

盐类的水解练习题及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是“下列说法正确的是()”，而非“下列正确的是()”。

下面是改写后的完整题目和解析：1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是：A。

增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+的水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强；B。

浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；C。

稀释有利于Fe3+的水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；D。

为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸。

解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强。

稀释有利于水解，因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大。

因此，选项B和C错误。

Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+，溶液中加入少量盐酸可以抑制Fe3+的水解，使溶液的酸性减弱，选项D正确。

所以，选项A错误，是本题的答案。

2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明：A。

碳酸、酒石酸都不是强酸；B。

对人而言，酒酸是营养品；C。

MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感；D。

酒石酸钠水解显酸性。

解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱，Fe(OH)3+3H+→Fe3+，可推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此选项A正确；酒酸不是营养品，选项B 错误；MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，选项C正确；酒石酸钠水解显碱性，选项D错误。

所以，选项A和C是本题的答案。

高二化学盐类的水解试题答案及解析

高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。

【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。

人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答

盐类的水解经典例题及练习【典型例题】[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4答案：B[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b答案：B[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液答案：A[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释答案：BC[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。

[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合答案：A[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液答案：D[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）答案：B【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。

选修四盐类的水解典型例题及详解

例 1 在常温下，纯水中存在电离平衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如要使水的电离程度增大，并使 c（ H + ）增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．解答：解： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ，溶液呈酸性 c（ H + ）增大，故 B 符合；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶液中 HCO 3 - 水解促进水的电离，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 C 不符合； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶液中 Ac - 离子水解促进水的电离，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 D 不符合；故选 B．点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单．变式训练 1 pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ A．大于 D.无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．解答：解：水的电离方程式为：H 2 0=H + +OH - ，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选 B．点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大．例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B．小于）C．等于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主； B．铵根离子水解程度很小，不生成气体； C．弱碱离子水解一步完成； D．水解反应为可逆反应．解答：解： A． Na 2 CO 3 溶液中存在水解离子反应为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，故 A 错误； B． NH 4 Cl 溶液中存在水解离子反应为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ，故 B 错误； C． CuSO 4 溶液中存在水解离子反应为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ，故 C 正确； D． NaF 溶液中存在水解离子反应为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ，故 D 错误；故选 C．变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中 H、 O 元素的化合价不变，以此来解答．解答：解： A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 不选； B． Na 2 O 2 中， O 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中 H、 O 元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C．水中 O 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故 C 不选； D．水中 H 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故 D 不选；故选： B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大）课时二例 1 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其 PH 依次为 8、 9、 10，则 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序是（ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用．分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答．解答：解：因 pH 越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序： HZ＜ HY＜ HX，故选 C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．变式训练 1 温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考点：溶液 pH 的定义；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题．分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的 pH 越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的 pH 大小关系．解答：解： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水解呈酸性， pH＜ 7；前者 c（ NH 4 + ）大，水解生成 c（ H + ）大， pH 小，即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电离出 H + 呈酸性， pH＜ 7，且小于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不水解， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水解呈碱性，pH＞ 7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大， pH 大，即 ⑤ ＞ ⑥ ；所以 pH 大小关系为： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ，故选 A．点评：本题考查溶液 PH 的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．例 2 在 Na 2 S 溶液中存在下列关系不正确的是（ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S））B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．解答：解：A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为 2： 1，即（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S），故 A 正确． B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ），故 B 错误． C、溶液中物料守恒得（ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S），电荷守恒得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S），故 C 正确． D、溶液中硫离子水解导致（ Na + ）＞ 2c（ S 2 - ），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为： C（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ），故 D 正确．故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．变式训练 2 表示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶液有关微粒浓度的关系正确的（ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ）＞ c（ HCO 3 - ）＞ c（ CO 3 2 - ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：NaHCO 3 溶液呈碱性，溶液中 HCO 3 - 水解程度大于 HCO 3 - 电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．）解答：解： A．溶液存在电荷守恒，即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ），故 A 错误； B．溶液存在物料守恒，即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ），故 B 正确； C． NaHCO 3 溶液呈碱性，则应有 c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 C 错误； D．溶液中存在质子守恒，即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ），故 D 错误；故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．例 3 （ 2009•海口模拟）常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）A． pH＞ 7，且 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7，且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7，且 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ） D． pH=7，且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：A、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＞ 7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＜ 7，说明醋酸剩余； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．解答：解：稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＞ 7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ），还可以是醋酸钠溶液， c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 错误； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ），故 B 正确； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＜ 7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ）存在，故 C 正确； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性， c（ H + ） =c（ OH - ），根据电荷守恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ），此时一定存在： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ），故 D 正确．故选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A． pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合： c（ NH 4 + ）＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）B．浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ）＞ c（ SO 4 2 - ）＞ c（ NH 4 +C．浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D．浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ） =c 考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析： A、 pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合，生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠，利用电荷守恒来分析； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．解答：解： A、因一水合氨为弱碱， pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，则 c（ OH - ）＞ c（ H + ），弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所以离子浓度大小顺序是 c NH 4 + ）（（（＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 正确； B、浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则 c（ NH 4 + ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ），故 B 错误； C、浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ），则故 C 错误； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则 c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 D 错误；故选： A．点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析．例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．B．碳酸氢钠C．硫酸镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．解答：解： A． AlCl 3 因为能水解生成 Al（ OH） 3 ，灼烧得 Al 2 O 3 ，故 A 错误； B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故 B 错误； C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受热易分解，故 D 错误．故选 C．点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是（） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是（） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是（）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是（） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是（） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

高中化学14盐类的水解含解析4

盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。

Na+C.D。

【解析】选D。

CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。

D.【解析】选C。

H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。

2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。

HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。

HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。

【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。

A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。

3。

（2019·榆林高二检测）关于0。

1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。

加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。

升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。

溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。

【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。

NH4Cl和(NH4）2SO4C。

Ba(NO3）2和CuSO4D。