辽宁省大连四十八中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版缺答案
辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案【精品】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分） (2016高一下·右玉月考) 用高能 Mg核轰击 Cm核，发生核合成反应，得到新原子 Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 533. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol4. （2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl35. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害6. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水7. （2分）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像9. （2分） 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于H的说法正确的是（）A . 质子数是2B . 质量数是1C . 电子数是3D . 中子数是210. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O11. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成12. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O213. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水可制得金属钠B . 海水提溴涉及到氧化还原反应C . 海带提碘只涉及物理变化D . 海水提镁不涉及复分解反应14. （2分） (2019高一上·黄山期末) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法错误的是（）A . Cl2既是氧化产物，又是还原产物B . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：115. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA16. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴水中B . 分别在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 在一定条件下通入氢气17. （2分）下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A . Fe2O3 + HNO3B .C + HNO3C . Cu + HNO3D . CuO + HNO318. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸19. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大20. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A . 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B . 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C . 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D . 空气中的臭氧对人体健康有益无害二、填空题 (共3题；共17分)21. （6分）实验室进行实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有________；（2）需要水浴的有________；（3）需要用温度计的有________；其中温度计插入反应液的有________；（4）需要加碎瓷片的有________；（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________．22. （6分） (2017高一上·开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：A：________ D：________ R：________．（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：________；D与盐酸反应的离子方程式：________．（3）检验气体C的方法：________．23. （5分） (2017高一上·济南期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学．某同学需要配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1） NaHCO3的俗称________；配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为________．（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有________；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是________．（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、实验题 (共1题；共6分)24. （6分）(2016·分宜模拟) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．（1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因________．（2）装置B中读数时应该使________．（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________．（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm﹣3 ， VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为________．（用含上述字母的代数式表示即可）（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________（填写编号）．①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．四、计算题 (共1题；共4分)25. （4分）实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共3题；共17分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、计算题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、。
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．A . ①②B . ②③⑤C . ①④D . 只有④2. （2分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质4. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 硫酸锌B . 氯水C . 氯化铜D . 硝酸钠10. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .11. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂12. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物二、填空题 (共6题；共34分)13. （4分）有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠（1）上述物质中，可导电的是________．（2）上述物质中，属于非电解质的是________．（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是________．（4）写出Na2SO3的电离方程式：________．14. （10分）根据题意解答（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+ ， Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．15. （2分）晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）（1）试写出工业制粗硅的方程式：________．（2）写出由SiCl4还原制得Si的方程式：________．16. （8分） (2019高一上·福清期末) 某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ，将其配成100mL溶液。
辽宁省大连四十八中2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题(无答案)
大连市第四十八中学第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入强制监测指标的是（）A.SO2B.PM2.5C.可吸入颗粒物D.NOχ2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）下4.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，列操作中使配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数B.转移溶液时有溶液流到了容量瓶外面C.转移溶液后烧杯和玻璃棒均未洗涤D.定容时俯视容量瓶刻度线5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列物质的分类与对应化学式错误的是( )碱酸盐氧化物A KOH H2CO3 KAl(SO4)2 Al2O3B Na2CO3HCl NaHCO3COC Ba(OH)2H2SO4CaCl2MgOD Ca(OH)2HNO3NaClO SO27.某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－B.K＋、Na+、NO3－、HCO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.Fe3＋、Na＋、AlO2－、SO42－8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋9.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
2017-2018学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试题 扫描版 含答案
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境（1分）；SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（2分）
(3)b（1分）
(4)（各1分）
28．（10分）
（1）100mL容量瓶（1分）；
（2）10.0（2分）
（3）AC（2分，多选或有选错的不给分，选对1个且正确的得1分）
2017～2018学年度第一学期期末考试答案
高一化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
A
C
14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
B
D
C
D
B
D
D
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）
30．（8分）
（1）H2SiF6+ K2SO4= H2SO4+K2SiF6↓（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对得2分，多写或有写错的不给分；漏写给1分）
氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分)
（3）H2SO4、K2SO4（答对得1分，多写或写错的或写不全的不给分）
（4）6HF+SiO2= H2SiF6+2H2O（2分）
（4）①Cu(NO3)2（1分）；
②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2= 2NO2。（2分）③3NO2+H2O = 2HNO3+NO；（2分）
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列提纯方法错误的是（）A . 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B . 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D . 分离油和水：过滤2. （2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上D . Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3. （2分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1m ol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml4. （2分） (2017高二上·大连期中) 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A . 3.2 gB . 4.6 gC . 6.4 gD . 2.3 g5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 关于溶液配制，下列说法正确的是（）A . 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB . 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C . 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D . 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低7. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同8. （2分）经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是（）A . 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B . 水玻璃溶液中通入足量CO2C . Ca（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D . CO2通入CaCl2溶液中9. （2分） (2019高一上·南山期中) 已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32C . 16g/molD . 64g/mol10. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 480mL 56.2gB . 500mL 58.5gC . 1000mL 58.5gD . 任意规格 56.2g12. （2分）(2017·中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ，可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应13. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol14. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：115. （2分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣16. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+17. （2分） (2016高二下·合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到．要将它们区分开，下面的方法可行的是（）A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀18. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶二、计算题 (共1题；共7分)19. （7分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________．三、实验题 (共1题；共2分)20. （2分）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：（1） A装置中发生反应的化学方程式为：________．往100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为________ A．小于0.6mol B．等于0.6mol C．大于0.6mol D．等于1.2mol（2） E装置的作用是________．（3）【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________；（4）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________．四、推断题 (共2题；共7分)21. （4分） (2018高一上·北京期末) 已知有下图中物质的相互转化试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式________。
辽宁省大连市学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版
辽宁省大连市２０17－2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B．明矾可用于水的杀菌消毒C．雾霾天气中可以产生丁达尔现象D．燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施【答案】B２．下列物质中,不属于合金的是A．钢铁Ｂ. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银【答案】Ｄ【解析】A、钢铁是铁与C（碳)、Sｉ（硅)、Ｍn（锰)、P（磷）、S(硫）以及少量的其他元素所组成的合金，选项A选；B、硬铝，是指铝合金中以Cｕ为主要合金元素的一类铝合金,选项B不选; Ｃ、黄铜是由铜和锌所组成的合金,选项C选；D、水银是汞,属于单质，不是合金,选项D选;答案选D。
3. 已知丙酮(Ｃ3H6O)通常是无色液体，不溶于水,密度小于1ｇ／ｍＬ,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是A. 过滤Ｂ. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液【答案】Ｃ【解析】试题分析：丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为5５℃,水的沸点为100℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,故选Ｃ。
考点：考查了混合物的分离的相关知识。
4. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为１0 mＬ的量筒量取６.0 ｍL的液体Ｂ．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处液为酸性或者碱性溶液,若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在,若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气,选项B错误;C．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在,选项Ｃ错误；Ｄ、H+、Fｅ2+、ＮO３－离子会发生氧化还原反应,不能大量共存，选项Ｄ错误。
答案选A。
１2. 已知I-、Fｅ2+、ＳＯ2、Cl-、H２O２均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:ＳO2>I->H２O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是Ａ． 2Ｆe3＋+SO２+ ２H2Ｏ=2Ｆe2＋+ＳO42-+4H+B． I2+SO2＋２H2O=H２ＳＯ4+２HＩＣ．Ｈ2O2+H２SO４=SＯ2↑+O２↑＋2H2OD. 2Fe3++2I-=2Ｆe2+＋Ｉ2【答案】Ｃ【解析】试题分析：A.2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Ｆｅ２+＋SO４2-+４H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂,还原性强弱为SO２>Fe２＋,与已知的还原性强弱一致，故A不选；B．Ｉ２＋SＯ+2H2O=H2SO4+2HＩ反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低,则SO2为还原剂，还原性强弱为SO２> 2Ｉ-,与已知的还原性强弱一致，故B不选;Ｃ.若该反应发生，S元素的化合价降低，Ｏ元素的化合价升高,则Ｈ2O2为还原剂,还原性强弱为H２O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选;D.2Fe3+＋２I-=2Fe2＋+I２反应中Ｆe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe２＋,与已知的还原性强弱一致，故D不选;故选C。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
辽宁省大连市高一化学上学期期末考试试题
2016～2017学年度第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．为漂白银耳大量使用SO2C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2．下列有关合金的说法错误．．的是A．青铜是我国使用最早的合金 B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属 D．合金的熔点一般高于各成分金属3．下列行为符合安全要求的是A．实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液5．同温同压下，相同体积的Cl2和CO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量6．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2 g H2的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2N A7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在8．下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是A．S→SO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaHCO39．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO210．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶312. 下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－14．下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是A．Al和NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水15．下列不能．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫16．下列说法正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙17．下列有关说法不正确．．．的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用18．下列离子方程式书写正确的是A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag+＝AgCl↓19．下列表格中各项分类都正确的一组是理盐水20．下列叙述不正确．．．的是A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
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大连市第四十八中学第一学期期末考试试卷高一化学命题人：王惠李忠杰翟文波校对人：王惠注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入强制监测指标的是（）A.SO2B.PM2.5C.可吸入颗粒物D.NOχ2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是（）A.金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）4.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，下列操作中使配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数B.转移溶液时有溶液流到了容量瓶外面C.转移溶液后烧杯和玻璃棒均未洗涤D.定容时俯视容量瓶刻度线5.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列物质的分类与对应化学式错误．．的是( )7.某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.Mg 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B.K ＋、Na +、NO 3－、HCO 3－ C.Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－ D.Fe 3＋、Na ＋、AlO 2－、SO 42－ 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2OD.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋9.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ＝Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素10.下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A.金属通常情况下都是固体B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属的密度都大于水D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在11.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中．．将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 12.将SO 2通入下列溶液中，实验现象描述错误．．的是（ ）A.紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液红色褪色C.氯水浅黄绿色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C.氯水滴在PH 试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H +存在D.加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在14.下列关于SiO 2叙述正确的是（ ）A.SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B.SiO 2在常温下不与NaOH 溶液反应C.SiO 2溶于水生成硅酸D.SiO 2晶体的基本结构单元是四面体15.下列事实与浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 16.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确．．．的是( )A.铵盐是农业上常用的化肥B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应17.0.3 mol Cu 和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸充分反应后，生成NO 2的物质的量( )A.0.2 molB.0.6 molC.小于0.6 molD.大于0.6 mol18.下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是（ ） A.均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物B.两者颜色不同C.均可由单质化合生成D.均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应19.保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不．正确．．的是( ) A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2B.酸雨是指pH 小于7的雨水C.大气中氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放D.倡导低碳生活、绿色出行20.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是太阳能电池的主要材料B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15分。
）21.有NH 4Cl 、 FeCl 2、FeCl 3 、Na 2SO 4、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.H 2SO 4B.Ba(OH)2C.AgNO 3D.KSCN22.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.1molFe 与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100mL 0.1 mol/L 的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N AC.在标准状况下，11.2LH 2O 所含分子数为0.5N AD.标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N A23.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度之比为1︰2，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰324.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）。
A.V 1＞V 2＞V 3B.V 1＞V 3＞V 2C.V 2＞V 3＞V 1D.V 3＞V 1＞V 225.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入Ba Cl 2溶液，会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中最终被还原的是（ ）A.SO 2B.白色沉淀C.Fe 3+D.NO 3-三、填空题（本题包括4小题，共37分）26.（6分）混合物A 主要成分为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3，对A 进行如下图所示的实验操作：（1）沉淀甲、沉淀乙分别是 、 （写化学式）（2）写出反应Ⅱ中所涉及的离子反应方程式27.（10分）有一透明溶液，可能含有较多的NH 4+、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；②取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如图所示，推断：（1）溶液中一定含有的离子是_____________________；（2）溶液中肯定不含有的离子是___________________；（3）溶液中可能含有的离子是_______，证明该离子是否存在的实验方法是 。
28.（10分）关注饮用水，保证生活质量。
请回答下列问题：（1）饮用水中的NO 3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO 3－还原为N 2，其化学方程式为：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＝10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。
①上述反应中，_____________元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＝10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_________________________________________________________________。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________________。
③漂白粉的有效成分能与空气中的CO 2和水蒸气发生反应，化学方程式为加入足量NaOH 溶液过滤反应Ⅱ_____________________________________________________。
29．（11分）如图所示，此装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时使用铁屑和稀硫酸。
请回答下列问题：（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入药品 ，A 中反应的离子方程式是 。
（2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”，“关闭”），活塞b 关闭。
（3）当检验c 处排出的气体纯净时，即可开始Fe(OH)2的制取。
简述制取Fe(OH)2的操作过程： 。
（4）实验完毕，打开b 处活塞，放入一部分空气，此时B 瓶中发生反应的化学方程式为： 。
（5）下列各图示中 （填写序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。