九年级化学(上下册)知识点梳理

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初中九年级化学上下册知识点

初中九年级化学上下册知识点九年级化学上下册知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和能量转化的科学。

在初中九年级，学生将进一步学习有关化学的知识，从认识基本的元素和化合物开始，逐渐扩展到化学反应、周期表、原子结构等更深入的内容。

下面我们来一起回顾和总结初中九年级化学上下册的主要知识点。

1. 物质的分类与性质在初中九年级的化学课程中，首先要学习的是物质的分类与性质。

物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或两种以上不同元素组成的化学物质。

此外，还需要了解物质的性质，如固体、液体、气体的性质，以及物质的溶解性、熔点、沸点等。

2. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，它们通过化学反应组成了化合物。

在九年级化学中，学生需要学习常见元素的符号、原子序数、相对原子质量以及它们的性质。

此外，还需要学习化合物的命名法则和化学式的书写方法。

3. 原子结构九年级化学的另一个重要内容是原子结构。

学生需要了解原子核的组成，包括质子、中子和电子，并学习电子排布的规则。

通过学习原子的电子结构，可以进一步理解元素的周期性和元素之间的化学反应。

4. 化学反应化学反应是化学知识的核心部分之一。

学生将学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。

此外，还需要了解不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，并学会平衡化学方程式。

5. 金属与非金属金属与非金属是初中九年级化学中的一个重要主题。

学生需要学习金属和非金属的性质、特点，以及它们在日常生活中的应用。

此外，还需要了解金属的活动性、金属离子的生成以及金属与非金属之间的离子键和共价键等相关知识。

6. 有机化学基础九年级的化学课程还涉及到有机化学的基础知识。

学生将学习有机物的特点和性质，了解有机物的官能团、同分异构体等概念，并学会通过化学式表示有机化合物。

此外，还需要了解酒精、醋酸、脂肪酸等常见有机化合物的命名规则和性质。

九年级全册化学知识点总结

目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。

第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

九年级化学上下知识点总结

九年级化学上下知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，也是我们生活中不可或缺的一部分。

在九年级化学学习中，我们了解了许多重要的知识点，下面将对一些重要的知识进行总结。

一、物质的分类在九年级化学中，我们学习了物质的分类。

根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯净物和混合物。

纯净物是由同一种物质组成的，可以分为元素和化合物两种。

元素是由相同原子组成的物质，比如氧气、金属等。

化合物是由不同种元素以一定比例组成的物质，如水和盐。

混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，比如空气。

二、物质及其性质九年级化学中我们也学习了物质及其性质。

物质有着不同的性质，包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、密度等，可以通过观察和测量得到。

化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出的性质。

在九年级化学中，我们还学习了一些常见的物质变化类型，包括化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在与其他物质发生反应时，发生了物质的组成和性质的变化，如燃烧。

物理变化则是物质在不改变其组成和性质的情况下发生的变化，如溶解和相变。

三、离子的生成和离子方程式九年级化学中，我们学习了离子的生成和离子方程式。

离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团。

离子的生成可以通过化学反应得到。

我们可以将离子生成的反应过程写成离子方程式，离子方程式是分离离子状态下写成的化学反应方程式。

例如，当氯化银溶解在水中时，会生成银离子和氯离子的离子方程式可以表示为AgCl(aq) → Ag+(aq) + Cl-(aq)。

这一部分的知识是化学反应的基础，理解了离子的生成和离子方程式的写法，我们可以更好地理解和分析化学反应的过程。

四、酸碱中和反应在九年级化学学习中，我们接触到了酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指当酸和碱反应时，产生盐和水的反应。

酸是具有酸性物质特性的化合物，它可以与碱反应。

碱是具有碱性物质特性的化合物，它也可以与酸反应。

在九年级化学中，我们学习了如何判断物质是酸还是碱，以及如何进行酸碱中和反应的方程式的写法。

化学上下册九年级知识点

化学上下册九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

作为一门理科学科，化学对于九年级的学生来说，是他们学习的重点之一。

下面将围绕化学上下册的九年级知识点展开深入的探讨。

一、物质与化学反应在化学中，物质是指任何可以占据空间，并具有质量和体积的东西。

物质可以分为单质和化合物两种类型。

单质是由同一种元素组成的物质，如纯净的金属、氧气，而化合物则是由不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳。

化学反应是指物质之间发生的变化，例如氧气与铁发生反应生成氧化铁。

化学反应必须满足一定的条件，如温度、压力和反应物的浓度等。

在化学反应中，原子的排列和结构都发生了改变，形成了新的物质。

二、元素与化合物元素是化学中的基本单位，无法通过化学反应进一步分解。

元素可以通过一些性质进行分类，如金属和非金属。

金属具有导电性、延展性和高熔点等特点，如铜、铁，而非金属则不具备这些性质，如氧、氢。

化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。

化合物的化学式可以用来表示化合物中不同元素的比例关系。

例如水的化学式为H2O，其中“H”表示氢元素，“O”表示氧元素。

三、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的文字表示。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物放在反应箭头的左边，产物放在右边。

反应条件可以用在箭头上方的条件表达式中。

化学方程式中的化学符号可以表示物质的化学式。

例如，“H2”表示氢气，“O2”表示氧气，“H2O”表示水。

四、溶液与溶剂溶液是指由溶质和溶剂所组成的混合物。

溶质是可以被溶解的物质，而溶剂是使溶质溶解的介质。

例如，盐在水中的溶液中，盐是溶质，水是溶剂。

溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积之比来表示。

其中，质量与体积之间的比值称为质量浓度。

质量浓度的单位可以是克/毫升或克/升，用符号“g/mL”或“g/L”表示。

五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。

【精品】新人教版九年级化学上下册复习知识点总结

倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
阴离子：所带电荷数 =- （核外电子数 - 质子数）
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成
阴离子
4 化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（ 1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显
+1
价；氧显 -2 价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不
①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体
பைடு நூலகம்
能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气
味的气体，放出热量。
③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
；难溶水（排
水法）（ 2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色△，试管口有水珠生成

九年级化学上下册知识点

九年级化学上下册知识点概览化学是我们生活中不可或缺的一部分。

通过理解化学的基本知识和概念，我们可以更好地理解世界上的各种现象和过程。

九年级化学上下册涵盖了许多重要的知识点，下面将对其中一些重要的知识点进行概述。

一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。

常见的分类方法包括：元素、化合物和混合物。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子结合而成的纯物质。

混合物则是由两种或更多种不同物质的组合而成，可以通过物理方法分离。

二、原子和元素周期表原子是物质的基本组成单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。

每个元素都有一个原子序数，代表其原子中质子的数量。

元素周期表是按照元素原子序数的顺序排列的表格，可以帮助我们快速了解元素的性质和特征。

三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程。

在化学反应中，原有的物质被转化成新的物质。

化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式。

它包括反应物、生成物和表达反应物物质的相对数量的系数。

四、酸碱中和酸和碱是我们生活中常见的化学物质。

酸具有酸味、可以导电和使柯尔斯特纸变红等特点，碱则具有苦味、可以导电和使柯尔斯特纸变蓝等特点。

酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水，并释放出热量。

这种反应被广泛应用于许多工业和生活中的过程。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。

氧化剂是引起他物氧化的物质，而还原剂是使其他物质还原的物质。

氧化还原反应在许多重要的化学过程中发挥着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。

六、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率。

影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再发生变化时实现的状态。

化学平衡可通过改变温度、压力和浓度等因素来调节。

九年级化学知识点归纳上下册全套

九年级化学知识点归纳上下册全套化学是我们生活中不可或缺的一部分。

在九年级中学化学的课程中，我们学习了许多有关物质的性质、构成以及反应等方面的知识。

本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，帮助同学们复习和回顾学习内容。

一、物质的分类在化学中，物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为化合物和元素。

化合物是由两种或两种以上的元素经过化学反应形成的，而元素是由相同类型的原子组成的。

二、离子和离子键离子是指带电的原子或原子团，通常包括带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

当阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起时，就形成了离子键。

离子键的特点是化合物通常具有高熔点和溶解度较大。

三、共价键和分子共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。

共价化合物是由分子组成的，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。

四、化学式和化学方程式化学式用来表示化合物中原子的种类和数量。

化学方程式则用化学符号和化学方程式来描述化学反应的物质变化过程。

五、物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度、熔点等，而化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。

六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性和可以与碱中和的物质。

碱是指在水溶液中具有碱性和可以与酸中和的物质。

盐是酸和碱中和反应产生的产物。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，包括氧化反应和还原反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

八、化学计量化学计量是研究反应物和产物之间质量比、物质的化学计量关系的学科。

通过物质的化学计量关系可以得出反应物和产物的质量比、摩尔比等。

九、分子运动理论与理想气体状态方程分子运动理论是用来解释物质的微观结构和宏观性质的理论。

理想气体状态方程则用来描述理想气体的行为，其中包括气体的压强、体积、温度之间的关系。

十、放射性元素和核能放射性元素是指具有放射性的原子核的元素，包括α射线、β射线和γ射线等。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

九年级化学1-9单元知识点

1.第一章：物质世界的变化-物质的分类：单质、化合物、混合物，以及物理变化和化学变化。

-物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化。

2.第二章：空气与氧气-空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等成分。

-氧气的制备：热分解法、过氧化氢分解法、过氧化钠分解法等。

-氧气的性质：不燃烧、促进燃烧、呼吸作用等。

3.第三章：水和溶液-水的性质：无色、无味、无臭、透明、无定形等。

-溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度及饱和溶液。

-水的净化与分离：自然沉淀法、简单蒸馏法、托盘蒸馏法等。

4.第四章：氢气与酸碱-氢气的制备：活水反应、金属与非金属的反应等。

-氢气的性质：轻、无色、易燃、促进燃烧等。

-酸碱的定义和性质：酸的酸味和酸性、碱的碱味和碱性。

5.第五章：金属的常见性质和反应-金属的常见性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等。

-金属与非金属的反应：金属的氧化反应、金属的酸与碱反应等。

-金属的腐蚀与防腐：金属的电解质溶液中腐蚀、金属的保护方法等。

6.第六章：石油化工与合成材料-石油的组成与提炼：石油的组成和提炼工艺。

-合成材料的分类和应用：塑料、人造纤维、合成橡胶等的分类和应用。

7.第七章：盐和金属的提取-盐的制备与性质：氯化钠的制备和性质。

-金属的提取：金属矿石的提取方法、金属的电解法提取等。

8.第八章：碳与碳的氧化物-碳的属性和性质：纯碳的形态、碳的物理性质和化学性质。

-碳的氧化物：新鲜空气中的二氧化碳、一氧化碳的危害。

9.第九章：生活中的化学品-日常生活中的化学物质：食盐、石灰、小苏打、洗衣粉及其化学原理。

-化学危害防范：提倡安全使用化学品、防止化学品事故的发生。

以上为九年级化学1-9单元的知识点，理解掌握这些知识点能够帮助学生更好地理解化学的基本概念、常见现象和实际应用。

九年级全册化学年级知识点

九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。

2. 离子化合物的命名与化学式。

3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。

4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。

三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。

2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。

3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。

四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。

2. 非金属材料的种类和应用。

五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。

2. 空气中氧气的实验室制法和特性。

六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。

2. 化学方程式的平衡及其表示。

3. 摩尔概念与实验中的计算。

七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。

2. 溶剂的种类及其性质。

水作为万能溶剂的特性。

3. 浓度计算及其实验操作。

八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。

2. 酸碱指示剂的种类和应用。

3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。

4. pH值的概念及其测定方法。

九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。

2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。

3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。

十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。

2. 重要化合物的性质和应用。

综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。

九年级化学上下知识点归纳

九年级化学上下知识点归纳化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级是初中阶段化学学科的最后阶段，学生在这个阶段将对化学上下的知识进行深入的了解。

本文将对九年级化学上下的知识点进行归纳和总结。

一、基础概念1. 物质与能量物质是构成物体的基本单位，能量是物质发生变化时释放或吸收的力量。

- 物质的分类：元素、化合物和混合物。

- 能量的转化：化学反应中能量的转化，如放热反应和吸热反应。

2. 原子与元素原子是构成一切物质的基本粒子，元素是由同种原子组成的纯物质。

- 原子结构：电子、质子和中子的结构和性质。

- 元素周期表：元素的周期表排列及其特征，周期表的使用方法。

3. 化学式和化合价化学式表示化合物中各种元素的种类和数量，化合价表示元素的化合能力。

- 化学式的书写和读取，包括离子式和分子式。

- 化合价的判定和应用。

二、物质的变化1. 化学反应化学反应是物质发生变化时原子间的重新组合，生成新的物质。

- 化学反应的反应物、生成物和化学方程式的写法。

- 化学反应的特征和类型，如氧化还原反应、置换反应、双份解反应等。

2. 氧化与还原氧化与还原反应是化学反应的重要类型，也是许多化学反应中的关键过程。

- 氧化与还原反应的基本概念和特征。

- 酸、碱和盐的氧化还原性质及酸碱中和反应等。

三、物质的性质1. 酸、碱和盐酸、碱和盐是常见的化学物质，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

- 酸碱性质的判定和表征。

- 酸碱中和反应及其应用。

2. 化合物的性质化合物具有一定的性质，包括溶解性、电离度、颜色和化学反应等。

- 化合物的溶解性与溶液的酸碱性。

- 化合物的电离度和电解质特性。

四、能源与环境1. 化学能与能源转化化学反应中的能量转化是化学能与其他能源之间的相互转换。

- 化学反应的放热和吸热过程。

- 能量转化的利用与调节。

2. 环境保护与可持续发展化学在环境保护和可持续发展方面发挥着重要的作用。

- 污染物的种类和来源。

九年级上下册化学知识点

九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。

九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。

一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。

通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。

化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。

希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。

九年级化学知识点归纳(上下册全)

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

九年级化学知识点梳理(全册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1、化学（这是重点）详解：化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的，它有哪些性质。

我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。

在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。

警示：（1）化学研究的对象是物质而不是物体。

（2）化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。

知识点2、化学发展的历史详解：人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。

（1）化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。

（2）近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

（3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。

大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。

警示：（1）物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。

（2）原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。

易错点：化学工艺和四大发明易错点导析：我国是世界上具有悠久文明的国家之一，我国的某些化学工艺像造纸，制火药，烧瓷器，制青铜器等发明很早，对世界文明做出巨大贡献，我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。

其中指南针、印刷术不是化学工艺。

化学工艺和化工产品也不同，工艺是指一种技术，而产品是指一种物质。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质知识点1、化学变化与物理变化（这是重点）详解：物质发生变化时，往往有两种情况，如冰变为液态的水，液态的水受热沸腾变为水蒸气，在这个变化中水没有发生变化，只是状态变了，是物理变化。

化学九年级上下册必背知识点

化学九年级上下册必背知识点九年级化学是初中化学学科的最后一门课程，也是学生进入高中化学学习的基础。

在这一学期中，化学知识的学习将会更加系统和深入。

下面将为大家总结九年级上下册化学必背的知识点，希望对同学们的学习能有所帮助。

1. 元素符号和元素周期表化学中有很多元素，每个元素都有自己的符号，比如氢元素的符号就是H，氧元素的符号是O。

掌握常见元素的符号是非常重要的，能够帮助同学们更好地理解化学方程式以及元素的性质。

此外，元素周期表是化学学习中的重要工具，同学们需要了解元素周期表的构成和排列规律。

2. 化学方程式的表示和解读化学方程式是化学反应过程的简化表示，通过方程式可以知道反应物和生成物的种类和数量。

了解化学方程式的表示方法以及如何解读方程式中的信息是非常重要的，这对于理解化学反应的过程和性质有着重要的影响。

3. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质和反应机制至关重要。

同学们需要了解原子的组成和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。

此外，元素周期表展示了元素的特性和规律，同学们需要了解元素周期表的构成和特点，比如周期性和族的划分等。

4. 化合价和离子式化合价是化学元素表示能力的一个指标，它表示元素在形成化合物时的价态。

同学们需要了解不同元素的化合价，以及如何使用化合价构成离子式表示化合物的组成。

掌握化合价和离子式的概念，可以帮助同学们理解化学反应的类型和性质。

5. 酸碱中和反应酸碱中和是化学反应中的一种常见方式，了解酸碱中和反应的原理以及如何计算化学反应的量是非常关键的。

同学们需要了解酸碱溶液的浓度和酸碱反应的平衡等概念，以及如何计算溶液的pH值。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要的反应类型。

了解氧化还原反应的特点、原理和常见的氧化还原剂和还原剂，对于理解化学反应的类型和性质具有重要意义。

同学们还需要通过电子迁移或氧原子的变化来识别氧化还原反应。

新人教版九年级化学全册知识点总结

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。

九年级化学知识点归纳(上下册全)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。

（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。

学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。

九年级整册化学知识点总结

九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。

2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。

氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。

3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。

在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。

4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。

在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。

二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。

4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。

化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。

在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。

中考化学上下册知识点归纳

中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。

3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。

4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。

3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。

2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。

3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。

四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。

2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。

3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。

五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。

2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。

六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。

2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。

结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。

掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。