乙炔课件1
电石法生产乙炔的工艺课件
用。
环保法规要求
02
严格执行环保法规，推动企业加大环保投入，促进绿色生产。
市场准入机制
03
建立完善的市场准入机制，提高行业门槛，促进企业优胜劣汰
。
市场前景与发展方向
市场需求增长
随着聚氯乙烯等乙炔下游产品的广泛应用，市场需求持续增长。
技术升级换代
推动电石法生产乙炔技术的升级换代，提高生产效率和产品质量 。
乙炔气的压缩与储存
工艺流程
干燥后的乙炔气经过压缩设备进行压缩，然后储存到储罐中 。
注意事项
压缩过程中应控制压力和流量，避免设备超负荷运行；储罐 应定期检查和维护，确保安全可靠。
03
电石法生产乙炔的设 备与操作
电石破碎设备
01
02
03
破碎设备种类
颚式破碎机、锤式破碎机 、反击式破碎机等。
破碎设备选择
压缩机组与储存设备
压缩机组
用于将乙炔气体压缩，提 高气体压力和输送能力。
储存Байду номын сангаас备
用于储存压缩后的乙炔气 体，方便后续使用。
操作注意事项
控制压缩机的压力和流量 ，定期检查润滑系统和冷 却系统是否正常。
操作规程与安全注意事项
操作规程
严格按照操作规程进行操作，确保设 备正常运行和安全生产。
安全注意事项
06
电石法生产乙炔的发 展趋势与展望
技术进步与创新
高效电石破碎技术
研发新型电石破碎设备，提高电石破碎效率，降 低能耗。
新型反应器设计
优化反应器设计，提高乙炔产率和反应效率。
副产物回收利用
开发副产物的回收利用技术，降低生产成本，减 少环境污染。
产业政策与法规
乙炔炔烃-1
第六节乙炔炔烃（共2课时）教学内容：1．乙炔分子结构，实验室制法，重要化学性质和主要用途2．炔烃的结构特点、通式和重要性质。
3．氯乙烯的制备方法和用途教学过程设计复习：乙烷、乙烯和分子结构，空间构型等新课：一、乙炔的分子结构：（出示分子球棍模型，学生填写下表）分子式结构式结构简式电子式空间构型键角乙烷8个原子不共面109°28’乙烯6个原子共面约120°乙炔H-C≡C-H CH≡CH 4个原子共线180°分子碳碳键比较 C-C C=C键长键能 348kJ/mol 615kJ/mol 812kJ/mol 二、乙炔的实验室制法：1．试剂：2．反应：3．装置：固液不加热型。
（似等）4．收集：排水集气法或向下排空气法演示实验：乙炔的制取和性质（根据实验）思考：1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？2．能否用启普发生器制CH≡CH ？3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？4．教材P179简易装置为什么用棉花团，还有哪些实验用过？工业上：曾用电石法，但因耗电较多。
现在用天然气法和石油法：三、乙炔的性质：（一）物理性质：纯乙炔无色、无臭味，有毒气体，微溶于水（烃类中唯一难溶于水的）易溶于有机溶剂。
标况密度1.16g/L(学生应思考：标况密度如何计算)（二）化学性质：1．加成反应：实验现象：乙炔使溴水褪色。
（分步加成）或再例：（学生填写后订正）（乙烷）氯乙烯1，1 一二氯乙烷归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。
2．氧化反应是爆炸极限范围最大的气体：空气中2.5%~80%3．低聚反应：苯四、乙炔的用途：有机原料（参看教材P190，了解聚氯乙烯性质及用途）小结：1．乙炔直线型分子，键角180°2．反应剧烈，放出大量热∴电石气有臭味伴随反应3．化学性质：五、炔烃1．概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫炔烃例2．分子通式：（n≥2）3．性质4．命名：系统命名原则与烯烃一致例 1一戊炔2一戊炔4一甲基-2-戊炔5．同分异构体包括？几种练习1分子中各碳原子的相对位置是否在同一平面？（答：在）练习2练习3 ，两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9L 混合，充分燃烧后恢复到原状况所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．B．C．D．答案：B，D（目的：巩固平均分子式法和利用燃烧通式法解题）烷烃、烯烃、炔烃等小结（共2课时）教学内容：1．对烷烃、烯烃、炔烃及代表物的结构性质，制法等进行归纳总结 2．通过典型例题，培养学生解题技能。
氧气和乙炔原理
氧气和乙炔原理
氧气和乙炔是常见的化学物质，它们具有不同的性质和应用领域。
下面将分别介绍氧气和乙炔的特点和用途。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生剧烈的反应，有利于燃烧过程。
理论上，任何可燃物质都需要氧气才能发生燃烧。
例如，我们熟悉的火焰就是可燃物质和氧气在适当条件下燃烧的结果。
氧气还是细胞呼吸的产物，有助于维持生命的正常运作。
在实际应用中，氧气被广泛用于燃烧和氧化反应，如金属切割、焊接、炉石燃烧等。
乙炔是一种具有特殊气味的无色气体，主要用途是进行荧光和加热。
乙炔是一种高温燃烧气体，其燃烧温度非常高，可以达到约3300°C，因此被广泛用于高温火焰的产生。
与氧气混合后，乙炔能够产生强烈的火焰，并且可以在空气中燃烧。
因此，乙炔广泛应用于金属的切割、焊接以及高温火焰喷射等工业领域。
此外，乙炔还可以通过与氢气反应生成乙烯等有机化合物，在化学合成、有机合成和石化工业中有重要应用。
总之，氧气和乙炔是两种很常见的化学物质，它们在工业、实验室以及日常生活中发挥重要作用。
氧气是一种氧化剂，与其他物质发生剧烈的反应，促进燃烧和氧化反应的进行；乙炔则是一种高温燃烧气体，用于高温火焰的产生以及有机合成反应。
焊接工程学(第二章)-1ppt课件
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六、电焊条的选用原则
1、从焊件的力学性能和化学成分考虑：
部不受电弧光的辐射和灼伤。有手持式和头
盔式两种。面罩的护眼玻璃有减弱电弧光并
过滤红外线、紫外线的作用。
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五、电焊条的分类
1、按焊条用途分
结构钢焊条——焊接碳钢和低合金高强钢；
钼和铬钼耐热钢焊条——焊接珠光体耐热钢和 马氏体耐热钢；
低温钢焊条——焊接低温工作的结构钢；
铸铁焊条——用于补焊铸铁构件；
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物理熔剂：在气焊铝及其合金时，熔池 表面会形成一层Al2O3薄膜，该薄膜不 能被酸性或碱性熔剂中和，会阻碍焊 接过程的进行。此时，可用有物理作 用的熔剂将Al2O3溶解，从而获得高质 量焊缝。
物理熔剂有氯化钾、氯化钠、氯化锂、 氟化钾、氟化钠、硫酸氢钠等。
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气焊熔剂的选择：应根据母材金属在气焊过
焊接普通碳素钢时采用H08A、H08Mn、H08 MnA焊丝；焊接优质碳素钢和低合金结构钢 时采用H08Mn、H08MnA、H10Mn2、H10 Mn2MoA焊丝。
铸铁用焊丝：分灰铸铁焊丝和合金铸铁焊丝两
种。
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9
2、气焊熔剂
A、气焊熔剂的作用
气焊过程中，被加热的熔化金属极易与周围 空气中的氧或火焰中的氧化合生成氧化物， 使焊缝中产生气孔和夹渣等缺陷。为防止金 属的氧化及消除已经形成的氧化物，在焊接 有色金属、铸铁和不锈钢等材料时，必须采 用气焊熔剂。
乙烯 乙炔
乙炔的化学性质
1、氧化反应 ①、燃烧 燃烧时有明亮的火焰，伴有浓烟
2CH ≡ CH+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②、使KMnO4(H+)溶液褪色
乙炔的化学性质
2、加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔的化学性质
书写下列反应式：
催化剂
CHCH + H2 CH2=CH2 + H2 催化剂
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料和有机化合物
石油炼制 乙烯
算一算 推一推
已知某气态烃对水果有催熟的效果， 该气态烃相对氢气的密度为14，含 碳85.7%、含氢14.3%，推断该气 态烃的分子式？
乙烯和乙烷的结构比较
乙烯
不饱和烃：分子里含有碳碳不饱和键，碳原子所结 合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子 数的烃
CHCH + HCl 催化剂
乙炔的用途
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属
切割
焊接
乙炔的用途
乙炔是一种重要的基本 有机原料，可以用来制 备氯乙烯、聚氯乙烯和 乙醛等。
白色污染物是指用 聚丙烯、聚氯乙烯 等高分子化合物制 成的各类生活塑料 制品使用后被弃置 成为固体废物。
加பைடு நூலகம்反应
聚氯乙烯的制备
ch平面型分子中6个原子共平面120乙烯的物理性质乙烯是无色气体稍有气味密度比空气略小分子量28难溶于水乙烯一般用排水法收集乙烯的化学性质1氧化反应燃烧ch点燃燃烧时有明亮的火焰伴有黑烟乙烯的化学性质实验步骤现象原理把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶把乙烯气体通入溴水或溴的四氯化碳溶液中溶液由紫色褪成无色溶液由红棕色红褐色褪成无色氧化反应加成反应乙烯的化学性质2加成反应ch点燃燃烧时有明亮的火焰伴有黑烟乙烯的化学性质乙烯在一定条件下还能与氢气卤化氢水等发生加成反应
《乙炔》PPT1 人教课标版
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 乙炔可被酸性 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 高锰酸钾氧化 液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
《乙炔实验室制取》课件
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
乙炔的分子结构
乙炔的分子结构
乙炔是一种无色气体，它的分子结构是C2H2，它是一种碳氢化合物，也是一种烃类物质。
乙炔的分子量为26.04，它的分子量比氢气的分子量要小得多。
乙炔的分子结构是一个稳定的环状结构，它由两个碳原子和两个氢原子组成，这两个碳原
子之间有一个双键，而两个氢原子之间有一个单键。
这种结构使得乙炔具有较高的稳定性，也使得它具有较强的化学活性。
乙炔的分子结构也决定了它的物理性质。
乙炔是一种无色气体，它的沸点为-84.5℃，它的密度比空气要小，它的比重为1.096，它的折射率为1.0025。
乙炔的分子结构也决定了它的化学性质。
乙炔是一种极易燃的气体，它可以与氧气反应，
形成二氧化碳和水，也可以与氯气反应，形成氯乙烯。
乙炔的分子结构也决定了它的生物学性质。
乙炔是一种有毒气体，它可以通过呼吸道进入
人体，对人体有害，可以引起呼吸道疾病，甚至致死。
总之，乙炔的分子结构决定了它的物理性质、化学性质和生物学性质，因此，我们应该重视乙炔的危害，加强对乙炔的控制和管理，以保护人类的健康。
高二化学第四节 乙炔炔烃1
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第四节 乙炔 炔烃人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：第四节 乙炔 炔烃 二. 教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 三. 教学重点、难点：乙炔的重要性质 四. 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡FeCH CH3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法 5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+ 6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧） （2）燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数75%85.7%92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式62H C 42H C 22H C结构式H HH C C H HH ---||H C HC H H -=-H C C H -≡-电子式:H ..H C ......H C H :C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :结构特点C C -（单键）碳原子的化合价达“饱和”C C =（双键）碳原子的化合价未达“饱和”C C ≡（叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数 %80%1003024=⨯ %7.85%1002824=⨯ %2.92%1002624=⨯化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯 乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生 氧化反应4KMnO 溶液)(+H 不褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色 燃烧火焰 较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或4KMnO 酸性溶液不褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ① 1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ② （注：燃烧前后气体的温度、压强相同） 妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V=⎪⎭⎫⎝⎛+14n V 烃……①＇+∆V ⎪⎭⎫⎝⎛-=14n V 烃……②＇求完全燃烧前后总体积变化量。
乙炔危害告知牌ppt
密闭空间使用需谨慎
在密闭空间内使用乙炔容易引发爆炸和火灾事故。
如需在密闭空间内使用乙炔，必须制定专门的安全措施，并 确保空间内通风良好，乙炔浓度得到有效控制。
05
乙炔泄漏应急处理
立即报警
发现乙炔泄漏后，立即拨打紧急电话报警。 提供泄漏地点、泄漏情况以及事故可能的影响，以便救援人员迅速采取行动。
切勿触动任何开关和按钮
发现乙炔泄漏后，不要试图通过触动任何开关或按钮来控制 泄漏。
避免产生火花或高温，以免引起燃烧或爆炸。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
尽快离开现场
在确保安全的前提下，尽快离开泄漏现场。 不要使用电梯等通道，以免阻碍救援人员进入现场。
06
安全意识与培训
加强员工安全意识教育
定期开展安全意识教育活动， 向员工传达安全知识和法规要
加强个人防护
配备专门的防护用品，如防毒面具、防护手套、防护服等。 加强员工安全意识，正确使用个人防护用品。
定期检查和维护设备
对设备进行定期检查，确保其正常运转。
及时维修和更换损坏的设备，确保其性能良好。
使用安全的替代品
在可能的情况下，使用低毒或无毒的替代品代替乙炔。 选用更加环保、安全的工艺流程，减少乙炔的使用和产生。
其他应用
乙炔还可以用作消毒剂、麻醉剂、 制冷剂等。
02
乙炔的危害
对人体的危害
眼睛接触
可能导致眼睛刺激和化学性灼伤。
吸入
可能导致头晕、头痛、恶心、呕吐 、食欲不振、胸痛、咳嗽等症状。
皮肤接触
可能导致皮肤刺激和化学性灼伤。
吞食
可能导致消化系统损伤和中毒症状 。
对环境的危害
排放到空气中
可能导致温室效应和破坏臭氧 层。
高中化学《炔烃-1》课件
R C CH + H Cl
sp2
R C CH2 + Cl
乙烯型碳正离子
乙烯型碳正离子的稳定性比烷基碳正离子的稳定性低。 根据气相中电离反应得出的碳正离子稳定性大小为
R3C+ >> R2CH+ > RCH2+ > RC+=CH2 > RCH=CH+
由于RC+=CH2比烷基碳正离子RCH2+的稳定性低，因 此炔烃的亲电加成比烯烃慢。又因为RC+=CH2 的稳定性 RCH=CH+的大，因此符合马氏规则。
(四) 硼氢化反应
特点1：炔烃的硼氢化反应可以停在烯烃衍生物一步，顺式 加成，马氏加成。
BH3-THF C2H5C CC2H5
C2H5 H
C2H5 B
3
特点2：进一步用酸处理生成顺式烯烃，用碱性H2O2氧化 时则生成酮。
C2H5 H
C2H5 H
C2H5 B
3
H2O2, OHC2H5
OH
AcOH
C2H5 H
(CH3)3C–C≡C–H (CH3)3C–C≡C–C(CH3)3 F3C–C≡C–H
叔丁基乙炔
二叔丁基乙炔
三氟甲基乙炔
2 炔烃的系统命名法和烯烃相似，只是将“烯”改为“炔”。
(CH3)3CC≡CCH3 4,4-二甲基-2-戊炔 3 炔基是炔分子从形式上去掉一个氢原子所留下的基团。
–C≡CH 乙炔基
其他炔烃水化生成酮。其中端基炔水化得到甲基 酮(CH3CO-)，符合马氏规则：
O
C CH + H2O H+
CH3
对称的中间炔给出单一酮，而不对称的中间炔则 给出两种酮的混合物，没有制备价值。
乙炔的生产[1]解读
![乙炔的生产[1]解读](https://img.taocdn.com/s3/m/facd2b2d83c4bb4cf7ecd187.png)
+ 6 H2O
+
6 H2O
3 Ca (OH)2
3 Ca(OH)2
+
+
2 NH3
2 AsH3
Ca2Si
+ 4 H2O
Ca(OH)2
+
SiH4
2.4 影响乙炔发生的因素
（1）电石粒度的影响
过大：水解反应缓慢 过小：速率快，放热大，急剧升温而爆炸
（2）温度对电石水解反应的影响
高 温 度 低
乙炔总损失减少，电石渣浆含固量上升；
5.5 5.2 5.0
60
244 275 300
8.15 8.61 9.10
12.75 12.03 11.46
2.0 1.9 1.8
80
244 275 300
4.38 4.55 4.77
21.37 20.57 19.80
0.91 0.84 0.80
（3）发生器压力的影响
高 压 力 低 P>0.15Mpa(表压)，T>550℃：爆炸性分解 低压：乙炔在电石渣中的溶解损失↓；设备泄漏↓ 。 工业：P<0.15Mpa(表压)，一般保证压缩机进口一定正压。 P实际：发生系统、冷却塔结构、气柜压力及乙炔流量
项目二 电石乙炔法生产氯乙烯
氯化氢生产
粗氯乙烯合成 乙炔生产 乙炔净化
氯乙烯精馏
粗氯乙烯净 化与压缩
• 任务一 乙炔的生产 • 任务二 乙炔清净 • 任务三 氯化氢的生产 • 任务四 粗氯乙烯的合成
• 任务五 粗氯乙烯净化与压缩系统
• 任务六 氯乙烯精馏
任务一 乙炔的生产
1. 湿式乙炔发生工艺
正水封：单向止逆阀。 逆水封：发生器内低 压时保持正压。 安全水封：发生器内 压力过高时，乙炔气排 至安全水封泄压。
高二化学乙炔 炔烃1
MgC2 、Al4C3晶体结构与电石成分相 似，试回答： ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的
化学方程式
??
??
?
⑵ Al4C3与NaOH溶液反应的离 子方程式
n CH2=CH Cl
催化剂
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
当前治理白色污染主要使用的可降解塑料、 以纸代塑、生物全降解等新技术中，以纸 代塑被认为是目前综合评价最好的替代技 术。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其 无毒无害、易回收、可再生利用、可降解 等优点而被冠以“环保产品”的称号
小结本节主要学习乙炔的Fra bibliotek构、 重要性质。
是含有CC叁 键的直线型分子
乙炔结构
聚氯乙烯(PVC)是塑料品种中仅次于聚乙烯 (PE)的第二大品种﹐其制品被广泛应用在 生产生活的各个方面。
聚氯乙烯制品
“PVC食品保鲜 膜主要有两个方面对 人造成危害：氯乙烯 单体含量高，会挥发 出来；PVC保鲜膜用 的增塑剂主要成分是 乙基己基胺 （DEHA）。” －－国家塑料制品监督检验中心主任翁云宣
（燃烧）
结构特点 含C—C (单键) 含C＝C (双键) 化学性质
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 燃烧
火焰不明亮 溴水、KMnO4 不褪色
火焰较明亮，带黑烟
乙炔1
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
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2、装置： （演示将一小块电石投入水中）
固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
3、制取：
九年级化学上册第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火第二课时促进燃烧的方法爆炸是如何发生的课件新版鲁教版
你能对下列现象做出解释吗？
1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 增大与氧气的接触面积
2. 化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气 缸。
增大与氧气的接触面积
3. 用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往炉 膛中吹入空气。
使空气流动加快
4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 增大可燃物与氧气的接触面积
5. 在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧；在 氧气中加热铁丝,就会剧烈燃烧,火星四 射。
第六单元 燃烧与燃料
第一节 燃烧与灭火
第二课时 促进燃烧的方法
新课导入
工人师傅进行金属焊接时使用的是什么？ 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰
二、促进燃烧的方法
乙炔的不充分燃烧和充分燃烧
乙炔在空气中燃烧 C2H2+O2 点燃 C+H2O C2H2+O2 点燃 CO+H2O
乙炔在氧气中燃烧 C2H2+O2 点燃 CO2+H2O
增大氧气的浓度
二、促进燃烧的方法
一氧化碳的产生
1. 若氧气供给充足时,碳的燃烧是完全的,燃烧的产物是 二氧化碳 C+O2(充足）点燃 CO2
2. 若氧气供给不足时,碳的燃烧是不完全的,燃烧的产物 是一氧化碳 2C+O2（不充足）点燃 2CO
3. 在高温下,炽热的碳可与二氧化碳反应生成一氧化碳： C+CO2 高温 2CO
成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 。CO+CuO △Cu+CO2 ③ 毒性：一氧化碳被吸入肺里,能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的
碳氧血红蛋白,随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结 合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍,故而使血红蛋白不能很好 地与氧气结合,造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。
乙炔分子中π键
乙炔分子中π键咱今儿个来唠唠乙炔分子里的π键。
你看啊，乙炔分子就像一个独特的小团体。
这乙炔分子啊，是由碳和氢组成的。
那碳原子之间的关系可特别着呢。
这就好比两个人手拉手跳舞，他们之间不只是简单地握住，还有一种特别的连接，这就是π键啦。
这π键不像那种简单的单键，单键就像两个人只是牵牵手，比较普通。
而π键呢，就像是两个人除了牵手之外，还来了个特别的拥抱动作。
在乙炔分子里，碳原子之间是三键相连的，这里面就包含了两个π键。
这两个π键就像是隐藏在分子内部的神秘力量。
咱打个比方吧，要是把乙炔分子比作一个小家庭，碳原子就是家里的顶梁柱。
这两个碳原子之间的π键呢，就像是他们之间一种特殊的默契。
这种默契不是表面上能看出来的，就像你和你的好朋友之间，可能有一些只有你们俩才懂的小秘密，这π键就是碳原子之间的小秘密。
你可能会问，这π键到底是咋形成的呢？这得从原子的结构说起。
碳原子它外层有电子啊，这些电子就像一群调皮的小精灵。
当两个碳原子凑到一起的时候，有些电子就组成了这种特殊的π键。
这就好比一群小动物在森林里找家，有些小动物找到了普通的树洞（就像单键），而有些小动物找到了那种特别的、隐藏在大树后面的秘密小窝（就像π键）。
这π键在乙炔分子里可有着大作用呢。
它让乙炔分子有了一些独特的性质。
比如说乙炔能燃烧，而且燃烧的时候火焰特别明亮。
这就像是一个有着特殊技能的小战士，因为体内有着这种独特的π键力量，所以在燃烧这个战场上表现得格外耀眼。
要是没有这π键，乙炔可能就不会有这样独特的燃烧现象啦。
再说说化学反应吧。
π键就像是乙炔分子在化学世界里的一张特殊名片。
当乙炔分子要和其他分子发生反应的时候，这π键就像是打开反应大门的一把特殊钥匙。
其他分子看到这把钥匙，就知道哦，这是乙炔分子，我们可以进行这样那样的反应啦。
比如说和氢气反应的时候，这π键就会参与其中，然后让乙炔变成乙烷。
这就好比一个人拿着特殊的信物（π键）去和别人做交易（化学反应），然后变成了另外一个样子（乙烷）。
§2-1 气体火焰
焊工工艺学教案授课日期授课班级授课教师授课时数 2 授课方法讲授授课题目§2-1 气体火焰教学目标掌握氧、乙炔的性质和氧乙炔焰的分类、特点及应用，了解液化石油气的性质以及焊丝、焊剂的牌号及适用范围。
教学重点掌握氧、乙炔的性质和氧乙炔焰的分类、特点及应用教学难点掌握氧、乙炔的性质和氧乙炔焰的分类、特点及应用一、教学目的和要求课前提问：1）产生气体火焰的气体有哪些？2）气体火焰的种类与性质有哪些？导入新课：咱同学平常见到的气体火焰是怎样产生的？又怎样分类？气焊与气割是利用可燃气体与助燃气体混合燃烧产生的气体火焰作为热源，进行金属材料的焊接或切割的一种加工工艺方法。
可燃气体有乙炔、液化石油气等，助燃气体是氧气。
1．氧气在常温和标准大气压下，氧气是一种无色、无味、无毒的气体，氧气的分子式为O2，氧气的密度是1.429kg/m3，比空气略重（空气为1.293 kg/m3）。
氧气本身不能燃烧，但能帮助其它可燃物质燃烧。
氧气的化学性质极为活泼，它几乎能与自然界一切元素（除惰性气体外）相化合，这种化合作用被为氧化反应，剧烈的氧化反应称为燃烧。
氧气的化合能力是随着压力的加大和温度的升高而增加。
因此当工业中常用的高压氧气，如果与油脂等易燃物质相接触时，就会发生剧烈的氧化反应而使易燃物自行燃烧，甚至发生爆炸。
因此在使用氧气时，切不可使氧气瓶瓶阀、氧气减压器、焊炬、割炬、氧气皮管等沾染上油脂。
气焊与气割用的工业用氧气按纯度一般分为两级，一级纯度氧气含量不低于99.2%，二级纯度氧气含量不低于98.5%。
一般情况下，由氧气厂和氧气站供应的氧气可以满足气焊与气割的要求。
对于质量要求较高的气焊应采用一级纯度的氧。
气割时，氧气纯度不应低于98.5%。
2．乙炔在常温和标准大气压下，乙炔是一种无色而带有特殊臭味的碳氢化合物，其分子式为C 2H2。
乙炔的密度是1.179kg/m3，比空气轻。
乙炔是可燃性气体，它与空气混合时所产生的火焰温度为2350°C，而与氧气混合燃烧时所产生的火焰温度为3000°C～3300°C，因此足以迅速熔化金属进行焊接和切割。